仪器分析答案补充新

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解: (1)该钾电极对钾离子的电位响应是符合能斯特关系的,对钠离子的 响应是符合扩展的能斯特关系的。所以,当该电极测定0.1000mol· L-1的 K+和Na+溶液时,则有: EK K 0.059lg aK 0.117 V
E Na K 0.059lg K K . Na aK 0.067 V EK E Na 0.117 0.067 V 0.059 V lg lg K K . Na K K . Na 0.117 0.067 0.780 0.059 0.17 aK K K . Na aK 0.059lg 1 K K . Na
( x s ) 2 pM x pM s 0.059 1.94 4.64 6.58 pM 6.58
Potentiometric Analysis
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CHAPTER 09
(2)若测定时存在 0.002V 的液接电位
( x s ) 2 pM x pM s 0.059 pM s 1.94
Potentiometric Analysis
可以用A g2S晶体膜电极 可以用银电极或 I¯电极作指示电极 可以用 F¯ 离子电极作指示电极 可用Pt|Fe3+,Fe2+电极 作指示电极
CHAPTER
; ;
4、用玻璃电极作指示电极,以0.200mol.L-1KOH溶液滴定
0.0020mol.L-1苯甲酸溶液。从滴定曲线上求得滴定时溶液 的pH为4.18。试计算苯甲酸的解离常数。
解:根据
09
[ H ][ A ] Ka [ HA]
则Ka=[H+]
当二分之一终点时:[A-]=[HA] pKa=pH=4.18
Ka=6.6×10 -5
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5、试计算下列电池在25℃时的电动势。 2.5×10-4mol.L-1 LaF3 1×10-3mol.L-1 Ag AgCl NaF SCE 0.1mol.L-1NaCl 单晶膜 NaF试液
09
电动势 1.5mV
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6、pH玻璃电极和饱和甘汞电极组成如下测量电池。 pH玻璃电极|H+(a=x)||SCE 在25℃时,测得pH=5.00标准缓冲溶液的电动势为0.218V; 若用未知pH溶液代替标准缓冲溶液,测得电动势为0.06V, 计算未知溶液的pH。
解:根据
Potentiometric Analysis
外 内
Potentiometric Analysis

2、在用电位法测定溶液的pH值时,为什么必须使用标准缓 冲溶液? VpH 测定溶液pH值的基本依据是: 电池 K 0.059
由于式中的K无法测量,在实际测定中,溶液的pHx是通过与标准缓 冲溶液的pHs比较而确定的。其关系为
CHAPTER 09
CHAPTER Potentiometric Analysis
测得的Mg2+的浓度可能在什么范围?
解(1)
0.059 s K pM s 2 0.059 x K pM x 2
0.059 电动势 K lg Mg 2 2 0.059 s K lg( 1.15 10 2 ) 0.275V 2 0.059 x K lg a x 0.412V 2
解法2:在滴定过程中,在计量点之前,被滴定溶液的pH值可以 如下计算:
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pH pK a lg Vsp 16.65mL
V Vsp V 当V 7.00时 pH 5.47
5.47 pK a lg
7.00 15.65 7.00 7.00 pK a 5.47 lg 5.47 0.092 5.56 8.65
1、试以pH玻璃电极为例简述膜电位的形成机理。
当玻璃电极浸泡在水中时,溶液中氢离子可进入玻璃膜与钠离子交 换而占据钠离子的点位,交换反应为:
H+ + Na+Gl–= Na+ + H+Gl– 此交换反应的平衡常数很大。由于氢离子取代了钠离子点位,玻璃膜表 面形成了一个类似于硅酸结构的水化胶层。在水化胶层表面钠离子点位 全部被氢离子占据,逐渐向内部延伸,氢离子占有的点位逐渐减少,到 玻璃膜的中部,即为干玻璃层,全部点位被钠离子占据。 当被氢离子全部占有交换点位的水化胶层与试液接触时,由于它们 的氢离子活(浓)度不同就会发生扩散,即氢离子的扩散破坏了膜外表 面与试液间相界面的电荷分布,从而产生电位差,形成相界电位(E外) 。同理,膜内表面与内参比溶液两相界面也产生相界电位(E内),显然 ,相界电位的大小与两相间的氢离子活(浓)度有关,其关系为:
CHAPTER Potentiometric Analysis
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0.001 10 CF C F 1.00 10 4 mol L1
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10、用0.1000mol.L-1NaOH溶液滴定一元弱酸,以pH玻璃电极为
指示电极,饱和甘汞电极为参比电极,得到下列体积-pH数据,计算: (1)终点时所用NaOH的体积; (2)求该一元弱酸的解离常数。
Potentiometric Analysis
CHAPTER
K a 2.75 10 6
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解:E电动势=E右-E左=SCE–(E°AgCl/Ag–0.059Vlg Cl¯+E膜)+E不对称+E
液接
Potentiometric Analysis
CHAPTER
如果不考虑E不对称和E液接 则
2.5 10 4 0.2443 0.2223 0.059 lg 0.1 0.059V lg 110 3 0.037 0.059 lg 0.25 0.037 0.0355 0.0015V
Potentiometric Analysis
CHAPTER 09
E外 K 外 0.059lg
aH a

' H外
E内 K内 0.059lg
aH
' aH


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对于同一支玻璃电极,膜内外表面的性质可以看成相同的,所以常 数项K外和K内是相等的,又因为膜内外水化胶层可被氢离子交换的点位 ' ' 数相同,所以 a H a H ,因此,玻璃膜内外侧之间地电位差为 aH E膜 E外 E内 0.059lg 外 aH
CHAPTER
E x Es pH x pH s 0.059 0.06 0.218 pH x 5.00 2.32 0.059
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7、用镁离子选择电极测定溶液中Mg2+,其电池组成如下:
镁离子选择电极|Mg2+(1.15×10-2mol.L-1)||SCE
在25℃测得该电池的电动势为0.275V,计算: (1)若以未知浓度的Mg2+溶液代替已知溶液,测得电动势 为0.412V。求该未知溶液的pM; (2)若在(1)的测定中,存在±0.002V的液接电位。此时
Potentiometric Analysis
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CHAPTER 09
(2)在1.00×10-3mol.L-1NaCl和1.00×10-2mol.L-1KCl混合溶液中测定的误 差为: 相对误差

K K , Na a Na aK
100%
1103 0.17 100% 1.70% 2 110
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ax 0.059 0.059 x s lg ( pM x pM s ) 2 2 1.15 10 2 ax (0.412 0.275) 2 lg 4.64 2 1.15 10 0.059 ax 5 2 . 27 10 1.15 10 2 a x 2.6 10 7 mol L1
Potentiometric Analysis
CHAPTER
(2)解法1:1/2终点时,溶液的pH值为5.47+0.13=5.60 ,则根据
[ A ] pH pK a lg [ HA] pH pK a 5.60 [ A ] [ HA]时 K a 2.51 10 6
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则 x s 存在 0.004V的误差. 0.004 2 其pM值的误差为 0.14 0.059
则pM的范围应在6.44~6.72
CHAPTER
Potentiometric Analysis
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8、有一玻璃膜钾电极,在浓度为0.1000mol· L-1NaCl溶液中 测得电位为67mV,而在同样浓度的KCl溶液中,电位为113mV, 计算: (1)电极选择系数KK+.Na+; (2)在1.00×10-3mol· L-1NaCl和1.00×10-2mol· L-1KCl混合溶 液中测定误差是多少(电极斜率为59mV/pK)?
Potentiometric Analysis VNaOH pH
△pH △V △pH/△V V 0.00 2.90 7.00 5.47 14.00 6.60 1.13 7.00 0.16 7.00 15.00 7.04 0.44 1.00 0.44 14.50 0.04 3.52 15.50 7.70 0.66 0.50 1.32 15.25 13.6 15.60 8.24 0.54 0.10 5.4 15.55 65 15.70 9.43 1.19 0.10 11.9 15.65 -59 15.80 10.03 0.60 0.10 6.0 15.75 16.00 10.61 0.58 0.20 2.9 15.90 -3.7 17.00 11.30 0.69 1.00 0.69 16.50
CHAPTER
2.57 7.00 0.37 3.5 -0.06
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△2pH/ △V2
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ-20.7
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解: (1)从以上△2pH/ △V2可以看出,其滴定终点应在15.60和15.70mL 之间。可用内插法求出:
(15.70 15.60) : ( 59 65) (15.70 x) : ( 59) 0.10 : ( 124) (15.70 x) : ( 59) 59 15.70 x 0.10 0.05 124 x 15.70 0.05 15.65( mL)
9、以甘汞电极和氟离子选择电极组成如下电池
SCE||试液或标液|氟离子选择电极 当CF-=0.001mol· L-1,测得ε电池=0.158V; 于同样的电池中加
Potentiometric Analysis
CHAPTER 09
入未知浓度的含氟试液,测得电动势为0.217V,计算未知溶液 的氟离子浓度。
pH x pH s
Es E x 0.059
上式称为溶液pH的操作定义。因此用电位法测定溶液pH时,必须 先用标准缓冲溶液定位,然后直接在pH计上读出试液的pH值。
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3、在下列滴定体系中,应选用什么电极作指示电极?
(1)用S2- 滴定Ag+ ; (2)用Ag+滴定I(3)用F-滴定Al3+ (4)用Ce4+滴定Fe2+
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解:原电池的电动势
电池 E F ESCE (K 0.059V lg a F ESCE

K ' 0.059V lg a F 0.158V K ' 0.059 lg 0.001 0.217V K ' 0.059 lg C F 0.001 (0.217 0.158) 0.059V lg CF lg 0.001 0.217 0.158 1 CF 0.059
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