【获奖课件】_课题1_生活中常见的盐(内含实验视频)
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注：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且 还不溶于稀硝酸
判断下列物质是否溶于水：
Na2CO3 BaCO3 BaSO 4 (NH4)2S Mg(OH)2 Na 3PO4
AgCl MgSO4 Cu(OH)2 Ba(OH)2 AgNO3
请你通过实验证明 它们是碳酸盐？
思考 : 为什么用苏打粉做馒头 时可除去酸味 , 且使馒头多孔 松软? 苏打粉能和酸反应，产生 CO2 气 体，气体在面团中形成许多小 气室，使馒头多孔松软．
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2
Fe2O3+6HCl =2FeCl 3+3H2O
生成物中有
或有 或有水
2、复分解反应发生的条件
写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于 复分解反应。 1.盐酸除铁锈。 6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O
2.氢氧化铝中和胃酸 Al(OH)3+6HCl==AlCl3+3H2O
3纯碱制烧碱。 Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓ 4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
5.硫酸溶液与碳酸钠反应
H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑
氯化钠晶体
晶体结构
食盐
1）分布：
海水、盐湖、盐井和盐矿中都 蕴藏着食盐 海盐
盐 场
氯化钠在生活中的用途
一、氯化钠（NaCl） 1、俗名：食盐 2、用途：
（1）重要的调味品； （2）人体正常生理活动不可缺少的物质； （3）日常生活中用来腌制食品； （4）农业上可以用氯化钠溶液来选种；
（5）工业的原料，可用于制取碳酸钠、氢氧 化钠、氯气和盐酸等。 （6）公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。
盐→金属离子＋酸根离子
快速判别酸碱盐的方法: 酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸 碱:最后两个字母是OH
盐:其他的为盐
指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?
NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 H2CO3 Mg(OH)2
NaNO3
生活中常见的盐
一.常见的盐 1、氯化钠（NaCl）俗称：食盐
CO2↑+H2O
碳酸根离子与碳酸氢根离子 的检验方法
取适量样品于试管中，加入适量的稀盐 酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄 清的石灰水，若石灰水变浑浊，则证明此 样品中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子。
含有碳酸根离子(CO32-)或碳酸氢根离子 (HCO3-)的化合物都可以和盐酸反应放出 CO2 实验步骤 实验现象 实验结论 该物质中 有碳酸根
盐的水溶液的颜色 铜盐 溶液一般 呈 蓝色 铁盐溶液一般 呈 黄色 亚铁盐溶液一般呈浅绿色 高锰酸钾溶液呈紫红色 其它盐溶液一般为无色
→ → →
→
NO3K+ Na+ NH4+ Ba2+ Ag+
Cl
SO42- OH- CO32-
K+ Na+ ①钾，钠，铵,硝酸盐 4+ NH 都易溶 Ba2+ Ca2+ 碱溶
例： Na CO +
2 3
HCl
Na Cl+ H CO3
+1 -1 +1 -2
1、交换位置：
HCl+Na2CO3
2、定化学式：
HCl+Na2CO3
3、配 平：
NaCl+H 2CO3
2NaCl+H2O+CO2
2HCl+Na2CO3
二.复分解反应
1.定义:两种化合物互相交换成分,生成 另外两种化合物的反应 AB+CD====AD+CB
纯碱不是碱，而是盐
碳酸钠的用途
纺织
玻璃
洗涤剂
造纸
5.碳酸氢钠（俗名:小苏打）
NaCl+NH3+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
Na2CO3
NaHCO3的用途。
发酵粉
小结:碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸氢 钠(NaHCO3 ) 碳酸钙(CaCO3)
名 称 主 要 用 途 碳酸钠 用于生产玻璃、造纸、纺 织、洗涤剂 碳酸氢 发酵粉的主要成分、治疗 钠 胃酸过多的药剂 碳酸钙 可作作补钙剂。石灰石、 大理石作作建筑材料、也 用于实验室制取二氧化碳
颜色状态 白色固体 溶解性
白色固体 白色固体 白色固体
易溶 易溶 易溶 难溶
调味品、生 理盐水
用
途
玻璃、 造纸
发酵粉、冶 建筑材料 疗胃酸过多 补钙剂
【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。 CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3 CO2↑+H2O 【讨论】
根据上述反应，请问Na2CO3
讨论
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
上述四个反应的反应物和生成物 都是单质还是化合物？反应物是通过 什么方式变成了生成物？
碳酸氢钠＋盐酸
现象
白色固体溶解，放出使澄清 石灰水变浑浊的无色气体 碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐 酸反应生成了CO2气体
分析
【演示实验11－1】
【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。 Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl + H2CO3 CO2↑+H2O NaHCO3 + HCl === NaCl + H2CO3
H2SO4 K2CO3 NaOH Ba(NO3)2
2.设计实验证明你的判断
练习: 1.下列各组物质的溶液，不能 发生复分解反应的是D ( ) A、HCl，Ca(OH)2 B、Na2CO3 H2SO4 C、AgNO3，BaCl2 D、KCl，CuSO4
根据复分解反应发生的条件，如果 要除去粗盐中可能含有的氯化镁、 氯化钙等可溶性杂质： ①你将用什么方法除去？ ②原理是什么？③怎样操作？ ④写出相关的化学反应方程式。 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3 ↓ +2NaCl
2、盐+碱= 新盐 + 新碱
3、盐+酸= 新盐 + 新酸
4、盐+盐= 新盐1 + 新盐2
AgNO3+NaCl= AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl Na2CO3+Ba(NO3)2 = BaCO3↓+2NaNO3
2.盐的化学性质 ①金属+盐→ 新盐+新金属
以下是四位同学对生活中的现象进 行探究后的结果的表述，其中不正 D 确的是（ ） A、“纯碱”其实不是碱，属于盐类
B、可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表 面的油污 C、用纯碱可除去表面团发酵产生的 酸 D、用加水溶解的方法检验纯碱中是
【设问】碳酸钠能否与碱反应？
现象：试管里出现白色沉淀。 分析：碳酸钠与氢氧 【演示实验11－2】 化钙反应，生成一种难溶物。 Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ 2 NaOH （工业制备烧碱的方法）
2.复分解反应发生的条件 从生成物的种类讨论复分解反应发生 的条件。 两种化合物相互交换成分后生成水、 沉淀或放出气体，三个条件满足其中 任意一条，复分解反应才能发生 讨论:下列物质相互间能否发生复分 解反应，为什么？ NaCl+KNO3=== CuSO4+HCl====
活动与探究 1.根据复分解反应发生的条件， 并利用附录一提供的信息，判断 下列四种化合物的溶液两两间能 否发生反应。
④.转移固体
在溶解 过滤 蒸发中都用到了玻 璃棒,它的作用分别是什么?
溶解:搅拌,加速固体的溶解 过滤:引流 蒸发:防止液体受热不均匀, 液滴飞溅
⑴粗盐的两次称量数值不准确 ⑵对粗盐的不再溶解判断不准确 ⑶过滤中的操作失误，比如粗盐溶 液的损失．过滤不充分．滤渣的洗 涤不充分．滤液倾倒不彻底等 ⑷蒸发中滤液未全部蒸干,局部过热 液滴飞溅等 ⑸蒸发后的固体转移不彻底．称量 有误计算有误等
取少量样品 放在试管中, 加入稀盐酸
澄清的石 灰水变浑 浊
碳酸钠能否与碱反应？
现象：试管里出现白色沉淀。 分析：碳酸钠与氢氧化钙反应， 【演示实验11－2】 生成一种难溶物。 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
三、盐的化学性质 1、盐+金属= 新盐 + 新金属
3CuSO4+2Al=Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Fe = FeSO4+Cu 2AgNO3+Cu =Cu(NO3)2+2Ag
条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀
复分解反应 1百度文库概念 由两种化合物互相交换成分，生成 另外两种化合物的反应。 酸+金属氧化物→盐+水 酸+碱→盐+水 酸+盐→新酸+新盐 碱+盐→新碱+新盐 盐+盐→新盐+新盐
四、复分解反应
1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两 （属于基本反应类型） 种化合物的反应。 2、通式：（AB+CD AD+CB） 3、特征：双交换，价不变 4、复分解反应发生的条件 两种化合物互相交换成分时，必需有沉 淀或气体或水生成。（反应物若没有酸, 两种物质都必须能溶于水）
在金属活动性顺序表中，只有 的金 属才能把 的金属从它的 中置 位于前面 换出来，与氢的位置 关；盐必须是 盐溶液 位于后面 盐。 无 可溶性 不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属
铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐
②盐+酸→ 新盐+新酸
条件：生成物中有沉淀或气体或水 ③盐+碱→ 新盐+新碱
条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀或气体或水 ④盐+盐→ 新盐+新盐
化学性质：
跟酸的反应
盐跟酸反应，一般 生成另一种盐和另一
一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
【对比】请大家试着从颜色、状态以及溶水性进行比较 它们的物理性质。
1、物理性质
物 质 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
颜 色
状 态 溶水性
天安门前的华表
氯化钠 化学式 俗 称
碳酸钠
碳酸氢钠 碳酸钙
NaHCO3
NaCl 食盐
Na2CO3 纯碱、 苏打
CaCO3
小苏打
生活中常见的盐
沿河四中：李涛
» 课前导入
指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?
H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH
酸:HCl H2SO4
酸→ H++酸根离子
碱:NaOH Ca(OH)2
碱→ OH-+金属离子
盐:CaCO3 Na2CO3
NaOH + HCl = NaCl +H2O
Na2CO3+2HCl===2 NaCl + H2O + CO2↑
化学性质：
跟某些金属的反应
在金属活动性顺序里，只有排在前 面的金属，才能把排在后面的金属 从它们的盐溶液里置换出来。
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 2AgNO3 + Cu = Cu (NO3)2 + 2Ag
碳酸钙
2.碳酸钙 1)洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。 2)含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。 3)质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。 鸡蛋壳． 贝壳主要 成分 CaCO3
碳酸钙的用途
石灰石
石灰石——建筑、保健品、日用品的原材料。 大理石——建筑材料。
4.
（俗名:纯碱、苏 打）
实验:用试管取适量的Na2CO3溶液, 向试管中滴加酚酞试液。 溶液变红色 现象：＿＿＿＿＿＿ 可见， Na2CO3水溶液呈＿＿性。 碱 2）因为其水溶液呈碱性，故称纯碱；
NO3Ba2+ Ca2+ Mg2+
. . . . . .
Cl- SO42- CO32- OH不溶
全 溶
不溶
不 溶
不 溶
Ag+
物质溶解性口诀： 酸都溶，碱中有钾，钠，铵，钙， 钡可溶。钾，钠，铵，硝酸盐都可溶。 盐酸盐只有氯化银不可溶。 硫酸盐只有硫酸钡不可溶。 碳酸盐只溶钾，钠，铵，剩下都不 溶
和NaHCO3能否与稀盐酸反应？ 如果能反应，请问它们又会生成 什么物质？
盐酸腐蚀含CaCO3的建材
碳酸钠＋ 盐酸
碳酸氢钠＋盐酸
现象
白色固体溶解，有气泡产生 澄清石灰水变浑浊 碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐 酸反应生成了CO2气体
分析
【演示实验11－1】
【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。
碳酸钠＋ 盐酸
新闻事件一则
原因是食用 NaNO2工业用盐
某10岁少年因食用非法私制的 食盐而中毒殒命。
我们购买食盐一定要注意，不能 买工业用的盐。
下列说法正确的是 ( D ) A.盐都能食用,故称食盐 B.盐就是食盐,易溶于水 C.盐都有咸味,都是白色晶体 D.盐是一类物质的总称
３.粗盐提纯的步骤:
(除去粗盐中的不溶性杂质) ①.溶解 ②.过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠) ③.蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄 灭酒精灯?)
判断下列物质是否溶于水：
Na2CO3 BaCO3 BaSO 4 (NH4)2S Mg(OH)2 Na 3PO4
AgCl MgSO4 Cu(OH)2 Ba(OH)2 AgNO3
请你通过实验证明 它们是碳酸盐？
思考 : 为什么用苏打粉做馒头 时可除去酸味 , 且使馒头多孔 松软? 苏打粉能和酸反应，产生 CO2 气 体，气体在面团中形成许多小 气室，使馒头多孔松软．
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2
Fe2O3+6HCl =2FeCl 3+3H2O
生成物中有
或有 或有水
2、复分解反应发生的条件
写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于 复分解反应。 1.盐酸除铁锈。 6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O
2.氢氧化铝中和胃酸 Al(OH)3+6HCl==AlCl3+3H2O
3纯碱制烧碱。 Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓ 4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
5.硫酸溶液与碳酸钠反应
H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑
氯化钠晶体
晶体结构
食盐
1）分布：
海水、盐湖、盐井和盐矿中都 蕴藏着食盐 海盐
盐 场
氯化钠在生活中的用途
一、氯化钠（NaCl） 1、俗名：食盐 2、用途：
（1）重要的调味品； （2）人体正常生理活动不可缺少的物质； （3）日常生活中用来腌制食品； （4）农业上可以用氯化钠溶液来选种；
（5）工业的原料，可用于制取碳酸钠、氢氧 化钠、氯气和盐酸等。 （6）公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。
盐→金属离子＋酸根离子
快速判别酸碱盐的方法: 酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸 碱:最后两个字母是OH
盐:其他的为盐
指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?
NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 H2CO3 Mg(OH)2
NaNO3
生活中常见的盐
一.常见的盐 1、氯化钠（NaCl）俗称：食盐
CO2↑+H2O
碳酸根离子与碳酸氢根离子 的检验方法
取适量样品于试管中，加入适量的稀盐 酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄 清的石灰水，若石灰水变浑浊，则证明此 样品中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子。
含有碳酸根离子(CO32-)或碳酸氢根离子 (HCO3-)的化合物都可以和盐酸反应放出 CO2 实验步骤 实验现象 实验结论 该物质中 有碳酸根
盐的水溶液的颜色 铜盐 溶液一般 呈 蓝色 铁盐溶液一般 呈 黄色 亚铁盐溶液一般呈浅绿色 高锰酸钾溶液呈紫红色 其它盐溶液一般为无色
→ → →
→
NO3K+ Na+ NH4+ Ba2+ Ag+
Cl
SO42- OH- CO32-
K+ Na+ ①钾，钠，铵,硝酸盐 4+ NH 都易溶 Ba2+ Ca2+ 碱溶
例： Na CO +
2 3
HCl
Na Cl+ H CO3
+1 -1 +1 -2
1、交换位置：
HCl+Na2CO3
2、定化学式：
HCl+Na2CO3
3、配 平：
NaCl+H 2CO3
2NaCl+H2O+CO2
2HCl+Na2CO3
二.复分解反应
1.定义:两种化合物互相交换成分,生成 另外两种化合物的反应 AB+CD====AD+CB
纯碱不是碱，而是盐
碳酸钠的用途
纺织
玻璃
洗涤剂
造纸
5.碳酸氢钠（俗名:小苏打）
NaCl+NH3+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
Na2CO3
NaHCO3的用途。
发酵粉
小结:碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸氢 钠(NaHCO3 ) 碳酸钙(CaCO3)
名 称 主 要 用 途 碳酸钠 用于生产玻璃、造纸、纺 织、洗涤剂 碳酸氢 发酵粉的主要成分、治疗 钠 胃酸过多的药剂 碳酸钙 可作作补钙剂。石灰石、 大理石作作建筑材料、也 用于实验室制取二氧化碳
颜色状态 白色固体 溶解性
白色固体 白色固体 白色固体
易溶 易溶 易溶 难溶
调味品、生 理盐水
用
途
玻璃、 造纸
发酵粉、冶 建筑材料 疗胃酸过多 补钙剂
【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。 CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3 CO2↑+H2O 【讨论】
根据上述反应，请问Na2CO3
讨论
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
上述四个反应的反应物和生成物 都是单质还是化合物？反应物是通过 什么方式变成了生成物？
碳酸氢钠＋盐酸
现象
白色固体溶解，放出使澄清 石灰水变浑浊的无色气体 碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐 酸反应生成了CO2气体
分析
【演示实验11－1】
【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。 Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl + H2CO3 CO2↑+H2O NaHCO3 + HCl === NaCl + H2CO3
H2SO4 K2CO3 NaOH Ba(NO3)2
2.设计实验证明你的判断
练习: 1.下列各组物质的溶液，不能 发生复分解反应的是D ( ) A、HCl，Ca(OH)2 B、Na2CO3 H2SO4 C、AgNO3，BaCl2 D、KCl，CuSO4
根据复分解反应发生的条件，如果 要除去粗盐中可能含有的氯化镁、 氯化钙等可溶性杂质： ①你将用什么方法除去？ ②原理是什么？③怎样操作？ ④写出相关的化学反应方程式。 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3 ↓ +2NaCl
2、盐+碱= 新盐 + 新碱
3、盐+酸= 新盐 + 新酸
4、盐+盐= 新盐1 + 新盐2
AgNO3+NaCl= AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl Na2CO3+Ba(NO3)2 = BaCO3↓+2NaNO3
2.盐的化学性质 ①金属+盐→ 新盐+新金属
以下是四位同学对生活中的现象进 行探究后的结果的表述，其中不正 D 确的是（ ） A、“纯碱”其实不是碱，属于盐类
B、可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表 面的油污 C、用纯碱可除去表面团发酵产生的 酸 D、用加水溶解的方法检验纯碱中是
【设问】碳酸钠能否与碱反应？
现象：试管里出现白色沉淀。 分析：碳酸钠与氢氧 【演示实验11－2】 化钙反应，生成一种难溶物。 Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ 2 NaOH （工业制备烧碱的方法）
2.复分解反应发生的条件 从生成物的种类讨论复分解反应发生 的条件。 两种化合物相互交换成分后生成水、 沉淀或放出气体，三个条件满足其中 任意一条，复分解反应才能发生 讨论:下列物质相互间能否发生复分 解反应，为什么？ NaCl+KNO3=== CuSO4+HCl====
活动与探究 1.根据复分解反应发生的条件， 并利用附录一提供的信息，判断 下列四种化合物的溶液两两间能 否发生反应。
④.转移固体
在溶解 过滤 蒸发中都用到了玻 璃棒,它的作用分别是什么?
溶解:搅拌,加速固体的溶解 过滤:引流 蒸发:防止液体受热不均匀, 液滴飞溅
⑴粗盐的两次称量数值不准确 ⑵对粗盐的不再溶解判断不准确 ⑶过滤中的操作失误，比如粗盐溶 液的损失．过滤不充分．滤渣的洗 涤不充分．滤液倾倒不彻底等 ⑷蒸发中滤液未全部蒸干,局部过热 液滴飞溅等 ⑸蒸发后的固体转移不彻底．称量 有误计算有误等
取少量样品 放在试管中, 加入稀盐酸
澄清的石 灰水变浑 浊
碳酸钠能否与碱反应？
现象：试管里出现白色沉淀。 分析：碳酸钠与氢氧化钙反应， 【演示实验11－2】 生成一种难溶物。 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
三、盐的化学性质 1、盐+金属= 新盐 + 新金属
3CuSO4+2Al=Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Fe = FeSO4+Cu 2AgNO3+Cu =Cu(NO3)2+2Ag
条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀
复分解反应 1百度文库概念 由两种化合物互相交换成分，生成 另外两种化合物的反应。 酸+金属氧化物→盐+水 酸+碱→盐+水 酸+盐→新酸+新盐 碱+盐→新碱+新盐 盐+盐→新盐+新盐
四、复分解反应
1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两 （属于基本反应类型） 种化合物的反应。 2、通式：（AB+CD AD+CB） 3、特征：双交换，价不变 4、复分解反应发生的条件 两种化合物互相交换成分时，必需有沉 淀或气体或水生成。（反应物若没有酸, 两种物质都必须能溶于水）
在金属活动性顺序表中，只有 的金 属才能把 的金属从它的 中置 位于前面 换出来，与氢的位置 关；盐必须是 盐溶液 位于后面 盐。 无 可溶性 不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属
铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐
②盐+酸→ 新盐+新酸
条件：生成物中有沉淀或气体或水 ③盐+碱→ 新盐+新碱
条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀或气体或水 ④盐+盐→ 新盐+新盐
化学性质：
跟酸的反应
盐跟酸反应，一般 生成另一种盐和另一
一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
【对比】请大家试着从颜色、状态以及溶水性进行比较 它们的物理性质。
1、物理性质
物 质 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
颜 色
状 态 溶水性
天安门前的华表
氯化钠 化学式 俗 称
碳酸钠
碳酸氢钠 碳酸钙
NaHCO3
NaCl 食盐
Na2CO3 纯碱、 苏打
CaCO3
小苏打
生活中常见的盐
沿河四中：李涛
» 课前导入
指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?
H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH
酸:HCl H2SO4
酸→ H++酸根离子
碱:NaOH Ca(OH)2
碱→ OH-+金属离子
盐:CaCO3 Na2CO3
NaOH + HCl = NaCl +H2O
Na2CO3+2HCl===2 NaCl + H2O + CO2↑
化学性质：
跟某些金属的反应
在金属活动性顺序里，只有排在前 面的金属，才能把排在后面的金属 从它们的盐溶液里置换出来。
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 2AgNO3 + Cu = Cu (NO3)2 + 2Ag
碳酸钙
2.碳酸钙 1)洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。 2)含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。 3)质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。 鸡蛋壳． 贝壳主要 成分 CaCO3
碳酸钙的用途
石灰石
石灰石——建筑、保健品、日用品的原材料。 大理石——建筑材料。
4.
（俗名:纯碱、苏 打）
实验:用试管取适量的Na2CO3溶液, 向试管中滴加酚酞试液。 溶液变红色 现象：＿＿＿＿＿＿ 可见， Na2CO3水溶液呈＿＿性。 碱 2）因为其水溶液呈碱性，故称纯碱；
NO3Ba2+ Ca2+ Mg2+
. . . . . .
Cl- SO42- CO32- OH不溶
全 溶
不溶
不 溶
不 溶
Ag+
物质溶解性口诀： 酸都溶，碱中有钾，钠，铵，钙， 钡可溶。钾，钠，铵，硝酸盐都可溶。 盐酸盐只有氯化银不可溶。 硫酸盐只有硫酸钡不可溶。 碳酸盐只溶钾，钠，铵，剩下都不 溶
和NaHCO3能否与稀盐酸反应？ 如果能反应，请问它们又会生成 什么物质？
盐酸腐蚀含CaCO3的建材
碳酸钠＋ 盐酸
碳酸氢钠＋盐酸
现象
白色固体溶解，有气泡产生 澄清石灰水变浑浊 碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐 酸反应生成了CO2气体
分析
【演示实验11－1】
【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。
碳酸钠＋ 盐酸
新闻事件一则
原因是食用 NaNO2工业用盐
某10岁少年因食用非法私制的 食盐而中毒殒命。
我们购买食盐一定要注意，不能 买工业用的盐。
下列说法正确的是 ( D ) A.盐都能食用,故称食盐 B.盐就是食盐,易溶于水 C.盐都有咸味,都是白色晶体 D.盐是一类物质的总称
３.粗盐提纯的步骤:
(除去粗盐中的不溶性杂质) ①.溶解 ②.过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠) ③.蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄 灭酒精灯?)