新教材高中化学4.1第1课时原子结构元素周期表核素练习(含解析)新人教版必修第一册
高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：核素(课后习题)【含答案及解析】
核素课后篇素养形成合格考达标练1.下列几种核素中,已知a 、b 、c 不相等,其中互为同位素的一组是( )A .a b X 与 c b WB .b c Z 与 c a AC .c b W 与 b c ZD .a b X 与 a c YD 中两种原子质子数相同,中子数不同,互为同位素。
2.在宾馆、办公楼等公共场所,常使用一种电离式烟雾报警器,其主体是一个放有镅-241( 95241Am)放射源的电离室。
95241Am 原子核内中子数与核外电子数之差是( )A.241B.146C.95D.5195Am 的质子数为95,质量数为241,中子数=241-95=146,核外电子数=质子数=95,中子数与核外电子数之差为146-95=51。
3.(2020湖北荆州中学月考)2019年1月3日上午10时26分,嫦娥四号探测器实现人类探测器首次月背软着陆。
月背探测器用的是同位素温差发动机,使用的放射性同位素有3890Sr(锶)、 94238Pu(钚)、 84210Po(钋),通过衰变产生能量发电。
下列有关同位素的说法正确的是( )A.位于元素周期表中同一周期同一族的不同的核素,一定互为同位素B.氧有三种核素16O 、17O 、18O,所以自然界中的氧气分子共有6种C.同位素是指质子数相同、中子数不同的微粒间的互称D.温差发动机使用时没有发生化学变化Ⅷ族的不同的核素,质子数可能不相等,所以它们之间不一定互为同位素,故A 错误;因为同位素的化学性质相同,氧虽然有三种核素16O 、17O 、18O,但自然界中的氧气分子为1种,故B 错误;同位素是指质子数相同、中子数不同的不同核素之间的互称,故C 错误;温差发动机使用时是将放射性同位素衰变时产生的能量转变成电能,发生的是核反应,没有发生化学变化,故D 正确。
4.张青莲是我国著名的化学家,1991年他准确测得In 的相对原子质量为114.818,被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。
2022新教材高中化学第四章第一节第一课时原子结构课时作业(含解析)新人教版必修第一册
原子构造A篇·知识对点训练知识点1 原子的构成质量数1．(双选)以下说法正确的选项是( )A．并不是所有原子都由质子、中子和核外电子构成B．只要知道粒子的质子数，就一定能确定它是什么元素C．由于质量数＝质子数＋中子数，所以，电子是没有质量的D．分子的质子数等于该分子中各原子质子数之和答案AD解析一般来说，原子是由质子、中子和核外电子构成的，但是，质量数为1的氢原子，即11H中，中子数为0，也就是说，质量数为1的氢原子中没有中子，A正确。
粒子包括原子、分子(单原子或多原子分子)、离子(单核或多核离子)等，故B不正确。
在计算质量数时，由于电子的质量比质子、中子的质量小得多而被忽略，并不是电子没有质量，C不正确。
2．某元素的离子A m－核内有n个中子，核外有x个电子。
该原子的质量数是( )A．x－m＋n B．x＋m＋nC．m＋n－x D．x－n＋m答案 A解析某元素的离子A m－核内有n个中子，核外有x个电子，那么该元素原子的核内质子数为x－m，因此该原子的质量数＝质子数＋中子数＝x－m＋n。
知识点2 原子的核外电子排布3．以下微粒构造示意图中，不正确的选项是( )答案 B解析A中核电荷数和核外电子数都是8，这是氧原子的构造示意图，正确；B中核电荷数为11，这是Na的原子核，钠原子的核外有11个电子，钠元素的最高化合价为＋1价，Na＋的核外应有10个电子，而图中核外只有9个电子，错误；C中核电荷数和核外电子数都是17，这是氯原子的构造示意图，正确；D中核电荷数和核外电子数分别是17和18，这是Cl－的构造示意图，正确。
4．核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比拟，以下数据中前者是后者4倍的是( )①电子数②最外层电子数③电子层数④次外层电子数A．①④ B．①③④C．①②④ D．①②③④答案 A解析 核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子的电子数分别是16和4，最外层电子数分别是6和2，电子层数分别是3和2，次外层电子数分别为8和2，A 正确。
高中化学(新人教版)必修第一册同步习题：原子结构 核素(同步习题)【含答案及解析】
第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与元素周期表第1课时 原子结构 核素基础过关练题组一 认识原子结构、核素、同位素1.(2020江苏如皋中学教学质量调研)工业焊接钢管时常用 88137Cs 进行“无损探伤”,这里的“137”是指该原子的( ) A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.质量数2.(2020陕西延安高一上期中)23He 可以作为核聚变材料。
下列关于 23He 的叙述中,正确的是( ) A.质子数为2 B.电子数为3 C.中子数为2D.质量数为23.(2019山东济南高三上期末)2016年国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了118号元素符号为Og,至此元素周期表的七个周期均已填满。
下列关于 118297Og 的说法错误的是( ) A.原子序数为118 B.中子数为179 C.核外电子数为118D.Og 元素的相对原子质量为2974.有六种微粒,它们分别是 1940M 、2040N 、1840X 、1940Q +、2040Y 2+、1740Z -,它们所属元素的种类为( ) A.3种B.4种C.5种D.6种5.1020Ne是最早发现的氖元素的稳定核素,汤姆孙(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)在1913年发现了1022Ne。
下列有关说法正确的是( )A.1022Ne和1020Ne互为同素异形体B.1022Ne和1020Ne属于不同的核素C.1022Ne和1020Ne的性质完全相同D.1022Ne转变为1020Ne为化学变化6.简单原子的原子结构可用下图形象地表示:其中表示质子或核外电子,表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的是( )A.①②③互为同位素B.①②③属于不同的元素C.①②③是三种化学性质不同的粒子D.①②③具有相同的质量数7.(2019河北辛集中学高一下第一次阶段考试)硒是人体必需的微量元素,如图是硒在周期表中的信息,下列关于硒元素的说法错误的是( )A.原子核中有34个质子B.质量数为34C.原子最外层有6个电子D.相对原子质量为78.968.(2020浙江杭州长征中学高一期中)下列说法中正确的是( ) A.40K 与40Ca 中的中子数相等B.人们发现了118种元素,即共有118种核素C.互为同位素的两种核素,它们原子核内的质子数一定相等D.原子结构模型演变历史可以表示为:9.(2019浙江杭州八校联盟高一上期中)现有碳元素的12C 、14C 两种核素,氧元素的16O 、18O 两种核素,则它们所形成的二氧化碳分子共有( )A.2种B.4种C.6种D.12种10.(2019浙江温州十五校联合体高一上期中)下列说法不正确的是( ) A.14C 的放射性可用于考古判断年代 B.1H 2、2H 2、3H 2互为同位素C.1 mol T 2O 中含中子数为12N A (设N A 为阿伏加德罗常数的值)D.氢有三种同位素,氧有三种同位素,组成的水分子有18种11.2011年3月30日日本东京电力公司宣布,在福岛第一核电站区域内的5处地点采集的土壤样本中检测出了放射性元素钚。
2020高中化学 4.1 第1课时 原子结构 元素周期表 核素练习(含解析)第一册
原子结构元素周期表核素1．YBa2Cu8O x（Y为钇元素)是悬浮列车中的重要超导材料，关于89，39Y的说法不正确的是( ）A．钇元素的原子序数为39B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39D.错误!Y和错误!Y是两种不同的核素解析：选B.由错误!Y知，错误!Y的质子数为39，中子数为89－39＝50，由原子序数＝质子数＝核外电子数可知,A、C项正确;质子数与中子数之差应为11,B项错误；错误!Y和错误!Y是两种不同的核素，D项正确.2．有六种微粒，它们分别是错误!M、错误!N、错误!X、错误!Q＋、错误! Y2＋、错误!Z－,它们所属元素的种类为（）A．3种B．4种C．5种D．6种解析：选B。
质子数决定元素的种类，错误!M、错误!Q＋表示K元素形成的微粒；错误!N、错误!Y2＋表示Ca元素形成的微粒；错误!X 表示Ar原子；40，17Z－表示Cl－。
3．核电荷数小于或等于18的元素中,原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有（）A．1种B．2种C．3种D．4种解析：选B.在1~18号元素中，符合要求的元素原子的核外电子排布依次为2、1和2、8、5.4．在自然界中，锗有70Ge、72Ge等多种稳定的核素。
下列有关说法中正确的是（）A．70Ge、72Ge互称同素异形体B．70Ge、72Ge互称同位素C．70Ge、72Ge的核外电子排布不同D．70Ge、72Ge的质子数、质量数、核外电子数相等解析：选B。
70Ge、72Ge是同种元素的不同核素，互称为同位素,不是同素异形体，A错,B正确；70Ge、72Ge的质子数、核外电子数相等，故核外电子排布相同，而核内中子数不同,质量数不相等，C、D错。
5．甲、乙两元素原子的第二层电子数都是其他层电子总数的2倍。
下列推断正确的是（）A．甲与乙处于同一周期B．甲与乙处于同一主族C．甲与乙指的是碳和铝D．甲与乙的原子序数之和是偶数解析：选D。
人教版高中化学 必修一 第四章第一节 第1课时 原子结构、核素 同步测试(解析版)
A．原子结构模型的演变为：希腊哲学家提出原子概念→道尔顿原子学说一汤姆孙葡萄干面包式→卢瑟福带核原子模型→玻尔电子轨道理论→量子力学
B．人类对原子结构的认识过程，启示了微观结构也要通过实验验证，同时要付出很大心血
C．在原子结构分层排布中，M层（第三层）容纳电子数最多为18，最少为8
C．10：11：9 D．11：9：10
18.某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与²H原子组成²HmX分子。在ag²HmX中所含质子的物质的量是( )
A. B.
C. D.
19.A元素原子的L电子层比B元素原子的L电子层少3个电子,B元素原子核外电子总数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B形成的化合物可能是( )
第四章第一节第1课时原子结构、核素
一、选择
1．放射性物质铱-192可使人的红细胞、白细胞、血小板严重偏低。则 中的中子数和质子数之差为( )
A.115 B.38 C.269 D.15
2．2016年国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了118号元素符号为Og，至此元素周期表的七个周期均已填满。下列关于 Og的说法错误的是( )
4.(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：____。
①以上6种微粒共有________种核素，共________种元素。
②互为同位素的是________、________、________。
③质量数相等的是_____和_____，中子数相等的是_____和_____。
3．A⁴ᴼK和³⁹K的质子数都是19，中子数分别为21和20，属于同位素，
A正确；¹⁶O与¹⁶O²¯是同一种元素的同种核素形成的不同微粒，B错误：T₂O与H₂O是化合物不是元素，所以不是同位素，C错误；金刚石和石墨是碳元素的不同单质，属于同素异形体，D错误。
4.1 核素 —人教版高中化学必修第一册习题PPT教学课件
4.1 核素 —人教版高中化学必修第一册习题 PPT教 学课件
答案
解析
4.1 核素 —人教版高中化学必修第一册习题 PPT教 学课件
9．某元素的一个原子形成的离子可表示为
b a
Xn－，下列说法正确的是
() A.baXn－中含有的中子数为a＋b B.baXn－中含有的电子数为a－n C．X原子的质量数为a＋b＋n
元素组成的结构不同的两种单质，二者互为同素异形体，D错误。
4.1 核素 —人教版高中化学必修第一册习题 PPT教 学课件
答案
解析
4.1 核素 —人教版高中化学必修第一册习题 PPT教 学课件
5．“玉兔”号月球车用
238 94
Pu作为热源材料，下列关于
238 94
Pu的说法正确
的是( )
A.29384Pu与29382U互为同位素
素，
238 94
Pu与
238 92
U的质子数不同，不互为同位素，A错误；同种元素形成的不
同单质互为同素异形体，29348Pu与29349Pu均为原子，不是同素异形体关系，B错
误；
238 94
Pu与
238 92
U的质子数不同，属于不同的元素，其化学性质不同，C错
误；
238 94
Pu与
239 94
Pu具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同
第三课时 核素
1．工业焊接钢管常用15357Cs进行“无损探伤”。下列有关说法正确的是 ()
A．137表示质量数 B．137表示质子数 C．该原子的质子数大于中子数 D．55表示中子数 答案 A
答案
解析 根据核素的符号可知137表示质量数，55表示质子数，A正确， B、D错误；中子数＝质量数一质子数＝137－55＝82，质子数小于中子数， C错误。
_新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第一节第一课时原子结构核素课件新人教版必修第一册
→F－：
。
[名师点拨] (1)最外层电子数排满 8 个(He 为 2 个)形成稳定结构，不易得失电子、化学性 质稳定。 (2)原子核外电子排布规律是相互联系、相互制约的，不能孤立地理解或应用其 中一部分。如 M 层不是最外层时，其容纳的电子数最多为 18 个，当 M 层为最外 层时，其容纳的电子数最多为 8 个。 (3)原子形成离子时，核外电子数发生变化，但核内质子数不变。
提示：Na＋
与稀有气体 Ne 的核外电子排布相同；Cl－
与稀有气
体 Ar 的核外电子排布相同。
1．电子层 在含有多个电子的原子中，电子分别在能量不同的区域内运动。我们把不同的区
域简化为不连续的壳层，也称作电子层。
2．核外电子的分层排布 在多电子原子中，电子的能量是不相同的。能量较低的，通常在离核较近的区域
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
第一课时 原子结构 核素
[素养发展目标]
1．从微观视角认识原子的构成，了解元素、核素、同位素的含义。 2．了解原子核外电子排布规律，能画出 1～20 号元素的原子结构示意图，能根据
原子的结构特征确定元素，促进宏观辨识与微观探析化学核心素养的发展。
解析：4200Ca 和4220Ca 是质子数相同、中子数不同的两种核素，二者互为同位素，不 属于同素异形体。
答案：B
3．(1)下列原子：162C、174N、11H、2113Na、21H、4200Ca、4109K、31H、164C 中，元素有________ 种，核素有________种，互为同位素的有________。 (2)18O2 与 16O2，二者的关系是________(填“互为同位素”“互为同素异形体”或 “属于同一种物质”)。 解析：(1)题目提供的 9 种原子共 9 种核素，6 种元素，其中11H、21H、31H，126C、164C 分别互为同位素。 (2)18O2 和 16O2 是分子，属于同一种物质。 答案：(1)6 9 11H、21H、31H；126C、146C (2)属于同一种物质
高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：原子结构 元素周期表(课后习题)【含答案及解析】
第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表第1课时原子结构元素周期表课后篇素养形成合格考达标练1.元素X的原子有3个电子层,最外电子层上有4个电子。
则X元素位于元素周期表的()A.第四周期第ⅢA族B.第四周期第ⅦA族C.第三周期第ⅣB族D.第三周期第ⅣA族=电子层数,主族序数=最外层电子数,可知D项正确。
2.下列说法肯定错误的是()A.某原子K层上只有一个电子B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C.某离子M层上和L层上电子数均为K层上电子数的4倍D.某离子的核电荷数与最外电子层上的电子数相等层、L层、M层上最多能容纳的电子数分别为2、8、18。
K层上可排1个电子,也可排2个电子,A项有可能;当M层上排有电子时,L层已经排满电子,即排了8个电子,而M层最多可以排18个电子,B项不可能;符合“M层上和L层上电子数均为K层上电子数的4倍”的离子可以是S2-、Cl-、K+、Ca2+等,C项有可能;D项,最外电子层上的电子数可为2或8,核电荷数和最外层电子数均为2的只有He,不符合条件,核电荷数和最外层电子数均为8的为O2-,D项有可能。
3.下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是():①电子排布遵循能量最低原理;②各电子层最多所能容纳的电子数目为2n2;③原子最外层电子数不能超过8(K层为最外层时不能超过2)。
A项不符合能量最低原理,应该先排满K层再排L层,所以A项错误;B项不符合各层最多排2n2个电子,K层最多排2个电子,所以B项错误;D项不符合最外层最多只能排8个电子,所以D项错误。
4.(2020湖北天门、潜江、应城高一期中联考)元素周期表是学习化学的重要工具。
如图是元素周期表中的一格,从中获取的信息不正确的是()A.该元素的元素符号为TeB.该元素属于金属元素C.该元素的原子核外有52个电子D.该元素的相对原子质量为127.6,该元素的元素符号为Te,A项正确;根据元素周期表中的一格可知,该元素的名称是碲,带“石”字旁,属于非金属元素,B项错误;根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为52,表示原子序数为52,根据原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数,则该元素的原子核外电子数为52,C项正确。
新教材人教版高中化学必修第一册课时练习第四章第一节元素周期表核素含解析
第2课时元素周期表核素课后·训练提升合格考过关检验1.1869年,俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表,揭示了化学元素间的内在联系,成为化学史上的重要里程碑之一。
下列有关元素周期表的说法正确的是()。
A.元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族B.元素周期表有18个族C.第ⅠA族的元素全部是金属元素D.短周期是指第一~第四周期答案A解析第ⅢB族中包含锕系元素与镧系元素,共有32种元素,A项正确;元素周期表中共有18个纵列,16个族,B项错误;第ⅠA族中H为非金属元素,C项错误;短周期包括第一~第三周期,D项错误。
2.一种合成纳米材料的化学式为RN。
已知该化合物中的R n+核外有28个电子。
则R元素位于元素周期表的()。
A.第三周期第ⅤA族B.第四周期第ⅢA族C.第五周期第ⅢA族D.第四周期第ⅤA族答案B解析N元素在RN中显-3价,则R n+中n=3,则R原子含31个电子,其质子数为31,核外电子排布为,所以应为第四周期第ⅢA族,故答案应选B。
3.已知A为第ⅡA族元素,B为第ⅢA族元素,它们的原子序数分别为m和n,且A、B为同一周期的元素,下列关系式错误的是()。
A.n=m+1B.n=m+11C.n=m+25D.n=m+10答案D解析若A、B为第二、第三周期元素,n=m+1;若A、B为第四、第五周期元素,n=m+11;若A、B为第六、第七周期元素,n=m+25。
4.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。
表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是()。
答案D解析1号元素正下方为3号元素,1号和2号元素相隔16列,A 项错误;10号元素在周期表中第18列(即最后一列),B 项错误;13号元素正上方为13-8=5号元素,正下方为13+18=31号元素,C 项错误;D 项正确。
5.为纪念俄国化学家门捷列夫,人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。
该元素最稳定的一种原子可以表示为 101258Md,该原子所含中子的数目为( )。
新教材人教版高中化学必修第一册4.1原子结构与元素周期表 课时练习题含答案解析
4.1 原子结构与元素周期表一原子结构.......................................................................................................... - 1 -二元素周期表核素.......................................................................................... - 6 -三原子结构与元素的性质——碱金属元素..................................................... - 14 -四原子结构与元素的性质——卤族元素......................................................... - 19 -一原子结构【学习理解】共30分一、选择题(本题共4小题,每小题5分,共20分)1.(2021·淄博高一检测)俄罗斯科学家成功合成第114号元素的原子,该原子的质量数为289,存在时间达到30秒,具有很强的放射性,这项成果具有重要意义。
该原子的中子数与电子数之差是( )A.61B.114C.175D.289【解析】选A。
114号元素的原子序数是114,所以该元素的核内质子数是114,中子数=质量数-质子数=289-114=175,该原子的中子数与电子数之差=175-114=61。
【补偿训练】(2021·温州高一检测)带有2个单位正电荷的粒子X2+,它的质量数等于137,中子数是81,则其核外电子数为 ( )A.56B.54C.58D.137【解析】选B。
X2+的质子数=质量数-中子数=137-81=56,则X2+的核外电子数=56-2=54。
2.(2021·天津河北区高一检测)人类对原子及其结构的认识是一个由浅入深,由现象到本质,由不全面到比较全面的不断深化,不断完善的过程,这种过程将继续下去,而不会停止。
新教材人教版必修1第4章第1节原子结构与元素周期表第1课时作业
第1课时原子结构1.决定元素种类的因素是（）A.核外电子数B.最外层电子数C.中子数D.核电荷数2."3N是常用于医学PET显像的一种核素,这里的T3”是指该原子的（）A.质子数B.电子数C.中子数D.质量数/137 1373.艳CS）可用于医学、工业测量仪器以及水文学。
下列有关55CS的说法正确的是（）A.核外电子数为55B.质子数为82C.质量数为192D.中子数为1374.排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是（）A.K层B丄层C.M层D.N层5.下而关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是（）①核外电子是分层运动的②所有电子在同一区域里运动③能量高的电子在离核近的区域内运动④能量低的电子在离核近的区域内运动A.®@B.®®C.©®D.®@6.某元素原子的核电荷数是电子层数的五倍，其质子数是最外层电子数的三倍，该元素的原子核外电子排布是（）A.2、5B.2、7C.2、8、5D.2、8、77.具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子又可以是阴离子和阳离子的是（）图4-1-1&核电荷数为16的元素的原子和核电荷数为4的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（）①电子数②最外层电子数③电子层数④次外层电子数A.®®B.@®@C・®@④D・①②®@9.已知元素X和Y的核电荷数均小于1&最外层电子数分别为H和（阳5）,次外层分别有（”+2）个和个电子，据此推断元素X和Y,貝名称为X __________ ,¥ ________ -10•下列叙述正确的是（）A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一沱相同B.凡单原子形成的离子，一泄具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两原子，如果核外电子排布相同，则一泄属于同种元素D.只有在原子中，质子数才与核外电子数相等11•下表符号中“2”的含义正确的一组是（)H 缺Ch Ca2+A质屋数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子数电荷数C质子数中子数原子数电子数D质量数质子数分子数电荷数12.原子核外电子是分层排布的，下列关于L层与M层的比较不正确的是（）A.L层离核比M层离核近B.电子在M层上运动时所具有的能量高于L层C.当L层上的电子数为奇数时层上不可能有电子D.当L层上的电子数为偶数时层上一泄有电子13.下列粒子中，中子数相同的是（）A.40K 和4（）CaB. 35C1 和35C1C. ,4C 和,4ND. 234U. 235U 和238U阴28314.某元素的原子结构示意图为7））、下列关于该元素的说法中，错误的是（）A.它的阳离子带3个单位正电荷B.它是一种金属元素C.它的阳离子有10个质子D.其原子核外有13个电子15.X、Y-、Z?+三种微粒的电子层结构相同，则一泄不能再相等的是（）A.中子数B.质量数C.电子数D.核电荷数16.和Na+具有相同电子数的一组微粒是（）H+A.Na N 4B.CO N2C.CH4 H2OD.Mg N2H417.已知°A"“与屈八具有相同的核外电子排布,则下列关系正确的是（）A..a=h+m+nB.a=h-m+nC.a=b+m-nD.a=ln18.已知R2+核外有“个电子，核内有b个中子，能正确表示R原子符号的是（）C-I-&-2A.RB. M RG十力+2 a+iC.廿2 RD. M R19.A、B两种原子,A的M电子层比B的M电子层少3个电子.B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。
4.1 课时一 原子结构与元素周期表 —【新教材】人教版(2019)高中化学必修第一册练习
原子结构与元素周期表1.131 53I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131 53I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关131 53I的叙述中错误的是()A.131 53I的化学性质与127 53I相同B.131 53I的原子序数为53C.131 53I的原子核外电子数为78D.131 53I的原子核内中子数多于质子数2．下列说法错误的是()A．某原子的K层上可能只有一个电子B．某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍C．某离子M层和L层上的电子数均为K层上电子数的4倍D．某离子的核电荷数和最外层电子数相等3.元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息中错误的是()A．该元素的名称是钠B．该元素的原子序数为11C．该元素在地壳中的含量为22.99%D．该元素的元素符号为Na4．某非金属元素原子的最外层电子数为内层电子数的12，则该元素原子的核外电子数为()A．3 B．14 C．15 D．165．某元素原子的最外层电子数是次外层的m倍(m为大于1的整数)，则该原子的核外电子总数为()A．2m B．2m＋10C．2m＋2 D．m＋26．下列粒子的结构示意图错误的是()7．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中“”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是()A．①②③互为同素异形体B．①②③互为同位素C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数8．元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。
这种元素位于周期表的()A．第4周期第ⅢA族B．第4周期第ⅦA族C．第3周期第ⅣB族D．第3周期第ⅣA族9．同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体。
关于这两个容器中气体的说法正确的是()A．质子数相等，质量不等B．分子数和质量都不相等C．分子数、质量均相等D．原子数、中子数和质量数均相等10．下列说法中正确的是()A．每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B．同一主族元素都是从非金属元素开始，以金属元素结束C．第2、3周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8D．第3周期有4种金属元素和4种非金属元素11．据相关报道，在日本生产的婴儿奶粉中检测到铯的人工放射性核素。
高中化学必修一 第四章第一节 原子结构 元素周期表 核素练习 解析版)
第四章元素周期律4.1.1 原子结构元素周期表核素1.下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是()①核外电子是分层运动的②所有电子在同一区域里运动③能量高的电子在离核近的区域内运动④能量低的电子在离核近的区域内运动A.①④B.②③C.①③D.②④【答案】A【解析】原子核外电子是分层运动的，能量越低离核越近，能量越高离核越远。
2.排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是()A.K层B.L层C.M层D.N层【答案】A3.下列叙述正确的是()A.电子的能量越低，运动区域离核越远B.核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动C.稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子D.当M层是最外层时，最多可排布18个电子【答案】B【解析】电子能量越低，运动区域离核越近，A错；电子的分层排布即是电子的分层运动，B正确；稀有气体元素中He原子最外层只有2个电子，C错；M层为最外层时，最多只能排8个电子，D错。
4.下列有关主族元素的说法中肯定错误的是()A.某原子K层上只有一个电子B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等【答案】B【解析】K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18；K层上可排1个电子，也可排2个电子，A有可能；当M层上排有电子时，L层上一定排满8个电子，而M层上最多只能排18个电子，又18<8×4，B一定是错误的；K层上最多只能排2个电子，2×4＝8，即M层和L层都为8个电子的离子结构示意图为，K＋、Ca2＋等均有可能；最外层电子数可为2或8，核电荷数与最外层电子数相等，可有两种情况，一种是均为2，但这种情况只能是原子，另一种是均为8，核电荷数为8的元素为氧，氧离子的最外层电子数也为8，D有可能。
5.已知A的原子序数是x，B2－与A3＋具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为()A.x＋5B.x－5C.x＋1D.x－1【答案】B【解析】设B的原子序数为y，则x－3＝y＋2，y＝x－5，B项正确。
高中化学第四章物质结构元素周期律1_2元素周期表核素课后作业含解析第一册
元素周期表核素一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项)1．下列说法正确的是（D）A．元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B．最外层电子数相同的元素都在同一族C．同族元素的最外层电子数一定相同D．同周期元素的电子层数相同解析：元素周期表是按核电荷数逐渐增大的顺序从左到右排列的。
最外层电子数相同的元素不一定在同一族，如He与Mg等。
零族元素最外层电子数不一定相同。
2．某元素的原子最外层有2个电子，则该元素是(D）A．金属元素B．稀有气体元素C．第ⅡA族元素D．以上叙述都可能解析：原子最外层有2个电子，该元素可能是He元素、第ⅡA族元素或者是过渡金属元素,D正确。
3．原子序数为15的元素磷，在周期表中的位置为（D）A．第二周期第VA族B．第三周期第ⅣA族C第三周期第ⅥA族D．第三周期第VA族解析：15号元素磷位于元素周期表中第三周期，第VA族.4．简单原子的原子结构可用如图所示的方法形象地表示:其中“错误!”表示质子或电子,“错误!”表示中子，则下列关于①②③的叙述正确的是（A)A．①②③互为同位素B．①②③为同种元素构成的单质C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数解析:由题图可知①为错误!H，②为错误!H，③为错误!H，三者互为同位素，具有相同的化学性质。
5．下列各组粒子中属于同位素的是(A）A．16O和18O B．H2O和D2OC．H2和D2D．14N和14C解析:选项B、C中的物质是化合物和单质，不属于原子,14N和14C的质量数相同，但质子数不同，16O和18O的质子数均为8，二者中子数不同,故16O和18O互为同位素.6．下列说法或化学用语不正确的是（D)A。
错误!C原子中质子数为6、中子数为8B．16O与18O是两种不同的核素C．23Na和24Mg两种原子含有相同的中子数D．S2－的结构示意图：解析：A。
错误!C原子中质子数为6、中子数为14－6＝8,所以A正确；B.16O与18O是两种不同的核素，也是氧元素的两种同位素，故B正确；C。
人教版高中化学必修第一册第4章物质结构元素周期律第1节第2课时元素周期表核素练习含答案
第2课时元素周期表核素课后·训练提升合格考过关检验1.1869年,俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表,揭示了化学元素间的内在联系,成为化学史上的重要里程碑之一。
下列有关元素周期表的说法正确的是()。
A.元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族B.元素周期表有18个族C.第ⅠA族的元素全部是金属元素D.短周期是指第一到第四周期答案:A2.下列各图为元素周期表的一部分,则图中所示原子序数与其在元素周期表中的位置不相符的是()。
答案:C3.元素周期表是学习化学的重要工具,如图是元素周期表中的一格,从该图中,我们获取的相关信息错误的是()。
A.该元素的名称是钠B.该元素的原子序数为11C.该元素在地壳中的含量为22.99%D.该元素的元素符号为Na答案:C4.许多元素有多种核素,如氧元素存在 816O 、817O 、818O 三种核素,氢元素有 11H 、12H 、13H 三种核素。
下列说法正确的是( )。
A.由 816O 、11H 、12H三种核素最多可能组成4种水分子 B.10.0 g由 13H 、816O组成的水分子,其中含中子数为5N AC.10.0 g 由 12H 、816O 组成的水分子,其中含质子数为5N A D.由 13H 和 816O 两种核素组成的水分子,其摩尔质量为18答案:C5.关于 818O 、816O 、O 2-、O四种粒子,以下说法正确的是( )。
A.它们是同种原子B.它们是几种不同的单质C.它们是氧元素的几种粒子的不同表示方法D.四种粒子的质子数和电子数均相等 答案:C6. 94239Pu 裂变速度快,临界密度小,要用三米厚的混凝土墙才能挡住核辐射。
一定条件下,天然 92238U 可转化为 94239Pu 。
关于 94239Pu 的说法不正确的是( )。
A. 94239Pu 原子核外有94个电子B .94239Pu 与 94238Pu 互为同位素,是两种不同的核素C .92238U 转化为 94239Pu 的变化为化学变化D .94239Pu 的近似相对原子质量为239 答案:C解析: 94239Pu 原子质子数为94,原子核外有94个电子,A 正确;94239Pu 与 94238Pu 是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子,互为同位素,是两种不同的核素,B正确;化学变化是原子、分子层次上的变化, 92238U 转化为 94239Pu 的变化是原子核内的变化,不是化学变化,C 错误;94239Pu 的近似相对原子质量的整数值等于其质量数,为239,D 正确。
高中化学第四章物质结构元素周期律第1节第2课时元素周期表核素练习含解析第一册
第2课时元素周期表核素基础达标一、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意）1．下列说法中错误的是(A)A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数B．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．除He外的稀有气体元素原子的最外层电子数都是8 D．第四周期中,第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着10纵行解析：简单的阴离子如F－、Cl－及相应原子F、Cl的核外电子层数等于元素所在的周期序数，但像Na＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子的核外电子层数等于元素所在周期的上一周期的周期序数,A项错误；从第ⅢB族到第ⅡB族共10个纵行的元素全部都是金属元素,B项正确；除He的最外层有2个电子外，其他稀有气体元素原子的最外层电子数都是8,C项正确；第四周期中,第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着7个副族和1个第Ⅷ族(3个纵行），共10个纵行,D项正确.2．原子序数为83的元素位于：①第五周期；②第六周期；③第ⅣA族；④第ⅤA族；⑤第ⅡB族，其中正确的组合是(C)A．①④B．②③C．②④D．①⑤解析：根据与该元素原子序数最接近的0族元素的位置来确定。
与83号元素最邻近的0族元素为86号元素氡，83号元素比氡的原子序数小3，那么它在元素周期表中的位置应该是氡左移3个格，即第六周期第ⅤA族。
3．现有两种短周期元素A、B的原子序数分别为a、b，若a ＋8＝b，则下列有关A、B的说法正确的是（D)A．A和B一定在同主族B．A和B一定在同周期C．若A和B在相邻周期，则A、B一定同主族D．A、B可能既不同周期，又不同主族解析：若A为氢，B为氟，则A、B、C三项全错，D项正确。
4．第ⅤA族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素,且B在A的上一周期，当A的原子序数为x时,B 的原子序数为（A）A．x－18 B．x－8C．x＋8 D．x＋18解析：据题意可知A、B在周期表中的相对位置为BA，且在第ⅤA族,A所在周期元素种数为18，所以B的原子序数应为x－18。
新人教版高一化学必修一第四章第一节第一课时原子结构 核素课时练习
新人教版高一化学必修一第四章第一节第1课时原子结构核素[合格练]1.13153I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关13153I的叙述中错误的是()A.13153I的化学性质与12753I相同B.13153I的原子序数为53C.13153I的原子核外电子数为78D.13153I的原子核内中子数多于质子数答案 C2．下列微粒的结构示意图，正确的是()A．Mg2＋：B．Cl：C．Ar： D.解析Mg2＋是镁原子失去最外层两个电子后生成的，A选项正确；Cl原子的最外层应该只有7个电子，B选项错误；Ar原子的次外层与最外层应该有8个电子，C选项错误；K原子的结构示意图应该是，故D选项错误。
答案 A3．有a X n＋和b Y m－两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是()A．b－a＝n＋mB．a－b＝n－mC．核电荷数Y＜XD．质子数Y＞X解析因为两种离子的电子层结构相同，即其核外电子数相同，且阴离子的核电荷数(或质子数)小于阳离子的核电荷数(或质子数)。
由此可知：①a－n＝b＋m，a －b＝m＋n，A、B选项不正确；②a＞b，C正确，D不正确。
答案 C4．已知R 2＋核内共有N 个中子，R 的质量数为A ，确定m g R 2＋中含有电子的物质的量为( )A.m （A －N ）Amol B.m （A －N ＋2）A mol C.m （A －N －2）A mol D.m （A ＋N －2）A mol 解析 R 2＋的核外电子数为(A －N －2)，m g R 2＋的物质的量为m g A g·mol －1＝m A mol ，m g R 2＋中含有电子的物质的量为m A (A －N －2)mol 。
答案 C5．我国研制出“全碳气凝胶”，其密度是0.16 g·cm －3，成为已知的最轻固态材料。
对这种物质的认识正确的是( )A ．是碳元素的一种同素异形体B ．是碳元素的一种同位素原子C ．全部由12C 组成D ．能溶于水解析 “全碳气凝胶”应是碳的一种新单质。
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新教材高中化学4.1第1课时原子结构元素周期表核素练习（含
解析）新人教版必修第一册
原子结构元素周期表核素
1．YBa2Cu8O x(Y为钇元素)是悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y的说法不正确的是( ) A．钇元素的原子序数为39
B．质子数与中子数之差为50
C．原子的核外电子数是39
D.8939Y和9039Y是两种不同的核素
解析：选B。
由8939Y知，8939Y的质子数为39，中子数为89－39＝50，由原子序数＝质子数＝核外电子数可知，A、C项正确；质子数与中子数之差应为11，B项错误；8939Y和9039Y是两种不同的核素，D项正确。
2．有六种微粒，它们分别是4019M、4020N、4018X、4019Q＋、4020Y2＋、4017Z－，它们所属元素的种类为( ) A．3种B．4种
C．5种D．6种
解析：选B。
质子数决定元素的种类，4019M、4019Q＋表示K元素形成的微粒；4020N、4020Y2＋表示Ca 元素形成的微粒；4018X 表示Ar原子；4017Z－表示Cl－。
3．核电荷数小于或等于18的元素中，原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有( )
A．1种B．2种
C．3种D．4种
解析：选B。
在1～18号元素中，符合要求的元素原子的核外电子排布依次为2、1和2、8、5。
4．在自然界中，锗有70Ge、72Ge等多种稳定的核素。
下列有关说法中正确的是( ) A．70Ge、72Ge互称同素异形体
B．70Ge、72Ge互称同位素
C．70Ge、72Ge的核外电子排布不同
D．70Ge、72Ge的质子数、质量数、核外电子数相等
解析：选B。
70Ge、72Ge是同种元素的不同核素，互称为同位素，不是同素异形体，A错，B正确；70Ge、72Ge的质子数、核外电子数相等，故核外电子排布相同，而核内中子数不同，质量数不相等，C、D错。
5．甲、乙两元素原子的第二层电子数都是其他层电子总数的2倍。
下列推断正确的是( )
A．甲与乙处于同一周期
B ．甲与乙处于同一主族
C ．甲与乙指的是碳和铝
D ．甲与乙的原子序数之和是偶数
解析：选D 。
L 层最多可有8个电子，当其他层共有4个电子时符合题意，根据核外电子排布规律，镁符合条件；当L 层未填满电子时，K 层的2个电子已填入，此时L 层应有4个电子，碳符合条件。
则甲、乙指的是碳和镁，D 项符合题意。
6．下列说法中错误的是( )
A ．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B ．元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族10个纵行的元素都是金属元素
C ．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数均是8
D ．第一周期元素、第ⅦA 族元素和稀有气体元素都是非金属元素
解析：选A 。
原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，但离子的核外电子层数不一定等于该元素所在的周期数，大多数金属阳离子，如Na ＋
、Mg 2＋
、Al 3＋
、K ＋
等，其核外电子层数不等于该元素所在的周期数。
7．A 、B 、C 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知B 、C 两元素在周期表中族序数之和是A 元素族序数的2倍；B 、C 元素的原子序数之和是A 元素原子序数的4倍，则A 、B 、C 符合的一组是( )
A ．Be 、Na 、Al
B ．B 、Mg 、Si
C ．O 、P 、Cl
D ．C 、Al 、P
解析：选C 。
解答本题首先确定三种元素在元素周期表中的相对位置，再根据元素周期表中结构的关系列式求解。
由于A 、B 、C 为短周期元素，从A 、B 、C 的图中位置看，A 只能处在第二周期，而B 、C 处在第三周期。
设A 的原子序数为x ，则B 的原子序数为(x ＋8－1)＝x ＋7，C 的原子序数为(x ＋8＋1)＝x ＋9，则(x ＋7)＋(x ＋9)＝4x ，x ＝8。
所以，A 、B 、C 的原子序数分别为8、15、17，对应的元素分别为O 、P 、Cl ，代入族序数关系：5＋7＝2×6成立。
8．已知R 2－
的核内有n 个中子，R 原子的质量数为M ，则m g R 2－
含有电子的物质的量为( ) A.m （M －n ）
M mol B.M －n －2
Mm mol C.
m （M －n －2）
M
mol
D.
m （M －n ＋2）
M
mol
解析：选D 。
R 2－
含有的电子数为(M －n ＋2)，m g R 2－
的物质的量为m M
mol ，则m g R 2－
中含有的电子的物质的量为
m （M －n ＋2）
M
mol 。
9．按要求填空。
(1)某元素原子K 层和M 层电子数相同，该元素的元素符号是________。
(2)某元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素的元素名称是____________。
(3)某元素原子的核电荷数是核外电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为____________________。
解析：(1)K 层最多容纳2个电子，M 层的电子数和K 层相同，则M 层上也有2个电子。
该元素的原子结构示意图为，为镁元素。
(2)最外层电子不超过8个，则最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的元素名称是碳。
(3)设元素原子的核电荷数＝质子数＝a ，核外电子层数为x ，最外层电子数为y ，依题意：a ＝5x ，a ＝3y ，则5x ＝3y ，x ＝3y 5。
因原子的最外层电子数不能超过8，即y ＝1～8(取正整数)，
通过讨论可知仅当y ＝5，x ＝3时合理，则该元素原子的核电荷数为15，其原子结构示意图为。
答案：(1)Mg (2)碳 (3)
10．Ⅰ.杨振宁和李政道提出弱相互作用中宇称不守恒原理，并由吴健雄用60
27Co 放射源进行了实验验证。
次年，杨振宁、李政道两人因此获得诺贝尔物理奖。
60
27Co 的衰变方程式为 60
27Co===A Z Ni ＋0
－1e ＋υe ，其中υe 是反中微子，它的电荷为零，静止质量可以为零。
(1)下列关于 60
27Co 的叙述中，错误的是________。
A ．质子数是27 B ．电子数是27 C ．质量数是27
D ．中子数是60
(2)不同种类元素的本质区别是________。
A ．质子数不同 B ．中子数不同 C ．电子数不同
D ．质量数不同
Ⅱ.近年来，科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的45
26Fe 原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。
回答下列问题：
(1)45
26Fe 原子的核内中子数为________，该原子的核外电子数为________。
(2)以下关于45
26Fe 的叙述正确的是________。
A.45
26Fe 与56
26Fe 是两种核素 B ．科学家获得了一种新元素 C.4526Fe 的衰变不是化学变化
D ．这种铁原子衰变放出两个质子后变成43
26Fe
(3)某同学认为4526Fe在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是________________________________________________________________________。
解析：Ⅰ.(1)6027Co的质子数为27，质量数为60，中子数为60－27＝33。
(2)元素是具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。
Ⅱ.(1)4526Fe的中子数＝质量数－质子数＝45－26＝19，核外电子数＝质子数＝26。
(2)4526Fe与5626Fe的质子数相同，属于同一元素Fe元素，但中子数不同，是两种不同的核素；Fe元素不是一种新元素，4526Fe衰变放出两个质子后变为质子数为24的新原子，原子核发生了变化，不是化学变化，因为化学的范畴是在原子、分子水平上研究物质。
答案：Ⅰ.(1)CD(2)A
Ⅱ.(1)19 26 (2)AC (3)4526Fe与5626Fe的核外电子数相同，化学性质几乎相同。