《生活中常见的盐》课件

3、碳酸钙 CaCO3 存在：大理石、石灰石
性质：白色固体，难溶于水
用途：重要建筑材料、补钙剂
思考：如何鉴别碳酸根离子、碳酸氢根离子？
取样品于试管中，滴加稀盐酸，可观察到有 气泡产生，将产生的气体通入澄清的石灰水 中，若石灰水变浑浊，则样品中有碳酸根离 子或碳酸氢根离子。
活动与探究：粗盐的提纯
1、目的：练习溶解、过滤和蒸发等基本操作，了解混合物分离的方法。 2、实验用品：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、漏斗、药匙、量筒（10ml）
2、字母表达式：AB+CD = AD+CB
3、酸、碱、盐之间发生的反应为复分解反应，这 一类的反应有一个非常重要的特点：
反应前后各元素的化合价保持不变.
4、复分解反应发生的条件：
反应类型 反应物条件 生成物条件
碱+盐 盐+盐 盐+酸
须二者都可溶
须二者都可溶
盐可溶可不溶 酸必须溶于水
有沉淀生成 或有气体放出 或有水生成
③蒸发 把所得澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸
发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加 热，同时用玻璃捧不断搅拌滤液，以防 液滴飞溅，待蒸发皿中出现较多固体时， 停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸 干。
思考：何时停止加热？
待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。
④计算产率 思考：粗盐的提纯过程中用到几 次玻璃棒，分别起何作用？
一.氯化钠 NaCl 1.俗称: 食盐
盐不等同于食盐，如把工业用盐 NaNO2误作食盐，会使人中毒 !
2.存在: 海水、盐湖、盐井、盐矿
3.制取: 晾晒——海水，煮——盐湖水， 4.用途: 盐井水、开采——盐矿
氯化钠在生活中的用途。
医疗上配制生理盐水,农业上选种,工业上 制取Na2CO3,NaOH和盐酸等化工原料.
日常生活中用于调味和防腐的物质是__N__a_C_l____,类别___盐_____ 蒸馒头常用的一种碱性物质是N__a_H_C__O_3____,类别____盐____
小结：
1、几种常见的盐的俗称、性质、用途。 2、粗盐的提纯。
布置作业：
1、复习本节课内容。 2、预习第二块：盐的化学性质。
生活中常见的盐
实验：向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水，观察现象。
现象： 有白色沉淀生成。 方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （工业上制备烧碱）
3、盐+碱=新盐+新碱
实验：向盛有少量NaOH溶液的试管里滴入FeCl3溶液，观察现象。
现象： 有红褐色沉淀生成。 方程式：3NaOH + FeCl3 =3NaCl + Fe(OH)3 ↓
‹第二课时›
教学目标：
1、了解并掌握盐的化学性质。 2、知道复分解反应发生的条件，能判断酸、 碱、盐之间的反应能否进行。
教学重点：
1、盐的化学性质。 2、复分解反应及发生的条件。
教学难点：
复分解反应发生的条件。
导入复习:
1、下列说法中错误的是
（C）
A、干冰不是冰
B、纯碱不是碱
C、食盐不是盐
D、铅笔芯中不含铅
其中有大量气泡生成的是Na2CO3，无明显现 象的是NaCl。
三、盐的化学性质：
回忆：在学习金属的化学性质时，我们曾介绍了西汉时期的 湿法炼铜，即“曾青得铁则化为铜”，该反应的方程式为：
1、盐+金属=新盐+新金属 （置换反应） 如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg
四次，溶解时起搅拌的作用；过滤时起引 流滤液的作用；蒸发时起搅拌作用以防止 液滴飞溅；计算产率时起转移固体的作用。
练习：
1、下列说法正确的是：
（B ）
A、食盐不是盐。
B、纯碱不是碱。
C、醋酸不是酸。
D、水不是氧化物。
2、下列各组物质属于同一物质的是：
（ D）
A、生石灰、熟石灰
B、氯化氢、盐酸
C、苏打、小苏打
D、火碱、氢氧化钠
3、粗盐提纯的实验中，主要步骤有①过滤②溶解③蒸发，其合理的顺序是 __②__①__③__。 4、胃液里助消化的物质是___H__C_l___,类别___酸______
实验室中制氧气的暗紫色物质是_K__M_n__O_4__,类别___盐_____ 改良酸性土壤的物质是_C__a_(O__H_)_2__,类别____碱______ 古代出土的铜器表面的绿色物质是_C__u_2_(O__H_)_2_C_O__3 ,类别__盐______
2、下列物质中对人体无毒的是
（ AC ）
A、NaCl B、NaNO2 C、C2H5OH D、CO
3、某学生做“粗盐提纯”实验，当进行到蒸发步骤时，出现 了液滴飞溅的现象。其原因可能是蒸发时没有用玻璃棒搅拌滤液 ______________________
4、如何区别下列两组物质：
N各a取Cl和两N种a2固CO体3 于试管中,分别加入稀盐酸，
侯德榜
六、石灰石和石灰岩地区的溶洞
溶洞的形成 石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二 氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙 Ca(HCO3)2] CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解， 重新变成碳酸钙沉积下来。 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成 碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分 解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟 乳石、石笋和石柱。
课题一 生活中常见的盐 ‹第一课时›
• 复习导入 • 几种常见的盐 • 粗盐的提纯
复习导入:
1、什么是中和反应？生成了什么物质？
酸和碱作用生成盐和水的反应 叫做中和反应。属于复分解反应类 型。生成了盐和水。 2、什么是盐？盐就是我们常吃的氯化钠吗？
盐是一类物质的总称，其组成里 含有金属离子（或铵根离子）和酸根 离子，如NaCl、AgNO3、NH4NO3等等； 而我们生活中常说的盐，通常指食盐 （主要成分是NaCl）。
思考：是不是所有的金属都能和盐反应呢？
规律：1、金属比新金属活泼。
2、盐必须可溶。 3、K、Ca、Na除外。
回忆：实验室制取二氧化碳的化学方程式
2、盐+酸=新盐+新酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 H2O+CO2↑
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
思考：我们已经知道盐能和酸反应，那么盐能和碱反应吗？
wk.baidu.com[A]
A．侯德榜 B．拉瓦锡
C．道尔顿 D．汤姆生
5由.大①到H小Cl的、顺②序Na是OH_、_②_③__③N_a_C_①l__三_种。物质的溶液的pH值
纯碱工业始创于18世纪， 在很长一段时间内制碱技术 把持在英、法、德、美等西 方发达国家手中。1921年正 在美国留学的侯德榜先生为 了发展我国的民族工业，应 爱国实业家范旭东先生之邀 毅然回国，潜心研究制碱技 术，成功地摸索和改进了西 方的制碱方法，发明了将制 碱与制氨结合起来的联合制 碱法（又称侯氏制碱法）。 侯德榜为纯碱和氮肥工业技 术的发展做出了杰出的贡献。
食盐的实用价值 食盐不仅是化学工业的重要原料，而且是人类生活中的重要调味品。此外， 食盐还有多种用途。 （1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。 （2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。 （3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。 （4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。 （5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天， 也可保存数月。 （6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤盐的 比例，加入食盐，可以使花生油2--3年仍保持色滑、味香。 （7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （8）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。 （9）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。 （10）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不 会出现黄色汗斑。 （11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。 （12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1、碳酸钠 Na2CO3
俗名： 纯碱、苏打
性质：白色粉末状固体，易溶于水，其水溶液呈 碱性。纯碱不是碱，是盐。
用途：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。
2、碳酸氢钠 NaHCO3
俗名： 小苏打 性质：白 水色 溶粉 液末 呈状碱固性体，，加易热溶易于分水解， 。其
2NaHCO3 = Na2CO3 +H2O + CO2↑
铁架台（附铁圈）、托盘天平、砝码、滤纸、粗盐 3、实验步骤：
①溶解 ②过滤 一贴： 滤纸紧贴漏斗壁
二低： 滤纸边缘略低于漏斗边缘 滤液边缘略低于滤纸边缘
三靠：烧杯口紧靠玻璃棒 玻璃棒下端轻轻斜靠三层滤纸处 漏斗管口下端紧靠烧杯内壁
思考：分析过滤后滤液仍然浑浊的原因？ 1、滤纸破损 2、玻璃棒斜靠一层滤纸处 3、接受滤液的烧杯内有固体不溶物
用途: 作食品添加剂、治疗胃酸过多。
馒头里的小房子是谁造的？
馒头是大家常吃的食品，但是，馒头里的学问大家也许 并不知道。当你切开一个馒头时，你会发现馒头里有许许多 多的小洞洞，象一间间小房子一样。你知道这是怎么形成的 吗？要想解开这个谜，必须先从馒头是怎么做出来的开始了 解。
首先在面粉里放些水，再加上酵母和盐，和匀后盖起来， 让它发酵。酵母遇到潮湿的面团，迅速繁殖。它们把面粉里 的淀粉分解成葡萄糖和二氧化碳。这些二氧化碳都想从面团 里跑出来，可是粘韧的面团把它们阻拦住了。慢慢地二氧化 碳气体越来越多，把面团顶了起来，于是，面团就发胖胀大 了。等面团发酵好了，做成一个个馒头，上蒸笼去蒸。馒头 里的二氧化碳气体，受热后膨胀起来，最后从面团里跑出来， 馒头里留下了无数的小洞洞，馒头蒸熟了，也就变得又大又 松了。原来，馒头里的小洞洞，都是二氧化碳居住过的小房 子。
红褐色沉淀
实验：向盛有少量NaOH溶液的试管里滴入CuSO4溶液，观察现象。
现象： 有蓝色沉淀生成。 方程式： 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
蓝色 沉淀
猜想：盐能和酸、碱反应，能不能和不同 的盐反应呢？
实验：向盛有少量AgNO3溶液的试管里滴入NaCl 溶液，观察现象。 现象： 有白色沉淀生成。
Cu(OH)2为蓝色沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀，
其它的碱为白色的沉淀。
典型例题：
1、判断下列反应能否进行： 3 AgNO3+ FeCl3= 3 AgCl +Fe(NO3)3
AgCl+ NaNO3= 不反应，盐和盐反应时须均可溶 CaCO3+ NaOH= 不反应，碱和盐反应时须均可溶 Na2SO4+ HCl= 生成物中无气体、沉淀或水
如何记忆酸碱盐的溶解性？
钾钠铵硝均可溶,
编成口诀：盐酸盐驱除氯化银,
硫酸钡不溶钙银微溶。
解释: 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水， 盐酸盐只有氯化银不溶于水，
硫酸盐中硫酸钡不溶，
硫酸钙和硫酸银微溶。 碱的溶解性：KOH、NaOH、 Ba(OH)2 、 NH3.H2O溶于水，
Ca(OH)2微溶于水，
2 Fe(OH)3+ 3 H2SO4= Fe2(SO4)3 + 6 H2O
2、写出下列变化的化学方程式
Cu CuO Cu(NO3)2 Cu(OH)2 CuCl2 Cu 2Cu + O2 = 2CuO CuO + 2HNO3 =Cu(NO3)2 +H2O Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaNO3 Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
方程式：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 4、盐1+盐2=盐3+盐4
如：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
AgCl、BaSO4是既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀
比较盐的化学性质中，除了金属和盐的反应是 置换反应外,其余的反应都有何特点呢?
三.复分解反应
1、概念：由生成两种另化外两合物种互化合相交物换的反成分应，。
3、选择题
1.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是 [ C]
A．纯碱 B．酒精 C．食盐 D．醋酸
2.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是 [ C ]
A．食盐 B．蔗糖 C．硫酸铜 D．氢氧化钠
3.用做鉴别碳酸根离子的试剂是 A．稀硫酸 B．食盐水
[ D]
C．石灰水 D．稀盐酸和澄清石灰水
4.在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是