2021高考化学专题训练 (1)

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2021届高考化学第一轮专题复习强化训练：有机反应类型(含解析)

有机反应类型1、绿色化学的一个原则是“原子经济”，最理想的“原子经济”是全部反应物的原子嵌入期望的产物中。

在下列反应类型中，“原子经济”程度最低的是A ．化合反应B ．取代反应C ．加成反应D ．加聚反应答案：B解析：取代反应的产物不止一种，所以一直利用率是最低的，其余一般都是只有一种，原子利用率高，答案选B 。

2、下列物质显示酸性，且能发生酯化反应和消去反应的是：A ．B.CH 3CH 2=CHCOOHC. CH 3CH 2COOHD. CH 3CH 2COOH答案：C解析：A 、B 、D 中都不能发生消去反应，C 中含有醇羟基和羧基，所以符合条件，答案选C 。

3、下列属于消去反应的是（） A 乙醇与浓硫酸共热至140℃ B 乙醇与硫酸、溴化钠共热—OHCOOHC 乙醇与浓硫酸共热至170℃D 乙醇与乙酸的反应答案：C解析：有机化合物在一定条件下，从1个分子中脱去1个或几个小分子，而生成不饱和键化合物的反应属于消去反应，因此选项C 是正确的。

A 的生成物是乙醚，属于取代反应。

B 的生成物是溴乙烷，属于取代反应。

D 是酯化反应，所以答案是C 。

4、下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO 4酸性溶液退色的是( )A ．乙烷B ．乙醇C ．丙烯D ．苯答案：C解析：乙烷属于烷烃，不能发生加成反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

乙醇不能发生加成反应，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

丙烯中含有碳碳双键和1个甲基，符合题意。

所以正确的答案是C 。

5、下列反应中，属于加成反应的是 A ．CH 4+Cl 2CH 3Cl+HClB ．CH 2=CH 2+HCl 一定条件−−−−→ CH 3CH 2Cl C ．2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO +2H 2O D ．答案：B解析：取代反应是指有机化合物受到某类试剂的进攻，致使分子中一光照Cu=个基（或原子）被这个试剂所取代的反应。

2021届高考化学二轮专题训练：配制一定物质的量浓度的溶液

配制一定物质的量浓度的溶液1．下列溶液配制实验的描述完全正确的是A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等仪器C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解D．用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管【答案】C【解析】A项，不能在容量瓶中稀释浓硫酸；B项，应用烧杯、玻璃棒配制该盐酸溶液；D项，少量筒。

2．下列说法正确的是( )A．现需480 mL 0.1 mol·L－1硫酸铜溶液，则需要称量7.68 g硫酸铜固体B．100 g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 mol·L－1，用水稀释到物质的量浓度为9.2 mol·L－1，需要水100 gC．将10 g CuSO4溶解在90 g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液D．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯【答案】C【解析】应选择500 mL的容量瓶来配制，需硫酸铜的质量为0.5 L×0.1 mol·L－1×160 g·mol－1＝8.0 g，A错误；由c1×m1ρ1＝c2×m2ρ2，且ρ1≠ρ2可知，m2≠2m1，B错误；将10 g CuSO4溶解在90 g水中，溶液的质量是100 g，得到质量分数为10%的CuSO4溶液，C正确；量取的液体倒出的量就是所读的量，不能洗涤，D错误。

3．实验室配制500 mL 0.4 mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。

高考化学第一轮复习专题训练：物质的量浓度计算(含解析)

高考化学第一轮复习专题训练：物质的量浓度计算（含解析）物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，下面是2021-2021高考化学第一轮温习专题训练，希望对考生提高效果有协助。

1.以下有关仪器运用方法或实验操作正确的选项是()A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装规范溶液前，必需先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.用容量瓶配溶液时，假定加水超越刻度线，立刻用滴管吸出多余液体答案 B解析此题主要考察了实验仪器的运用和实验基本操作。

容量瓶洗净后自然晾干，不能放进烤箱中烘干，否那么会变形，定容不准确，A项错误;酸式滴定管在充装液体时，必需用待装液体润洗，否那么会将液体稀释，B项正确;在酸碱滴定实验中，锥形瓶是不能润洗的，否那么会形成误差偏高，C项错误;用容量瓶配制溶液时，假定加水超越了刻度线，应重新配置，D错误。

2.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

以下图示对应的操作规范的是()答案 B解析 A项，托盘天平运用时应〝左物右码〞，图为〝左码右物〞，故错误;C项，移液时不能将烧杯中的溶液直接倒入容量瓶，运用玻璃棒引流;D项，胶头滴管应在容量瓶口垂直正上方，不能伸入瓶中。

3.将物质的量均为a mol 的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm-3，那么此溶液的物质的量浓度为()A. mol·L-1B. mol·L-1C. mol·L-1D. mol·L-1答案 A解析 Na和Al一同投入m g足量水中时，发作反响的化学方程式为2Na+2H2O===2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。

由于Na、Al的物质的量均为 a mol，结合化学方程式可知生成2a mol H2，所得溶液中只要NaAlO2一种溶质，其物质的量为a mol。

2021年高考化学真题和模拟题分类汇编专题03离子反应含解析(1)

专题03 离子反应2021年化学高考题一、单选题1．（2021·浙江高考真题）不能正确．．．．表示下列变化的离子方程式是 A ．碳酸镁与稀盐酸反应：2322CO 2H =CO H O -++↑+B ．亚硫酸氢钠的水解：3223HSO H O H SO OH --++C ．锌溶于氢氧化钠溶液：[]2242Zn 2OH 2H O=Zn(OH)H --+++↑D ．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：2422NO NH N 2H O -++↑+〖答案〗A 〖详析〗A ．碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO 3+2H +=Mg 2++H 2O+CO 2↑，故A 错误；B ．亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为HSO 3-+H 2OH 2SO 3+OH -，故B 正确；C ．锌与氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸钠和氢气，反应的离子方程式为Zn+2OH -+2H 2O=〖Zn(OH)4〗-+H 2↑，故C 正确；D ．亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氯化钠、氮气和水，反应的离子方程式为NO 2-+NH 4+Δ N 2↑+2H 2O ，故D 正确；故选A 。

2．（2021·浙江高考真题）下列物质属于弱电解质的是 A ．CO 2 B ．H 2OC ．HNO 3D ．NaOH〖答案〗B 〖祥解〗在水溶液中或熔融状态下不能够完全电离的电解质叫做若电解质。

〖详析〗A ．CO 2在水溶液中或熔融状态下不能够电离，为非电解质，A 不符合题意；B ．H 2O 在水溶液中或熔融状态下能够部分电离，为弱电解质，B 符合题意；C ．HNO 3为一种强酸，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，C 不符合题意；D ．NaOH 为一种强碱，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，D 不符合题意；故答案选B 。

3．（2021·广东）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。

2021年高考化学之精选真题模拟练习卷(一)含答案解析

2021年高考化学精选真题重组卷01注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题：本题共14个小题，每小题3分。

共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．【2020浙江】下列说法不正确．．．的是( )A．天然气是不可再生能源B．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物C．煤的液化属于物理变化D．火棉是含氮量高的硝化纤维【答案】C【解析】A．天然气是由远古时代的动植物遗体经过漫长的时间变化而形成的，储量有限，是不可再生能源，正确；B．水煤气为CO和H2，在催化剂的作用下，可以合成液态碳氢化合物和含氧有机物(如甲醇)，正确；C．煤的液化是把煤转化为液体燃料，属于化学变化，错误；D．火棉是名为纤维素硝酸酯，是一种含氮量较高的硝化纤维，正确；答案选C。

2．[2019新课标Ⅱ] 已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．3 g 3He含有的中子数为1N AB．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的34PO-数目为0.1N AC．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A【答案】B【解析】A．3He的中子数为3-2=1，则3g3He的中子数为3g3g/mol AN⨯=N A，正确；B．磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×N A mol -1 =0.1N A ，错误；C ．重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol 重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol -1 =6N A ，正确；D ．正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g 正丁烷与10g 异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g 58g/mol×13×N A mol -1 =13N A ，正确；答案选B 。

2020-2021高考化学专题训练---化学反应速率与化学平衡的综合题分类附答案

2020-2021高考化学专题训练---化学反应速率与化学平衡的综合题分类附答案一、化学反应速率与化学平衡1．根据当地资源等情况，硫酸工业常用黄铁矿(主要成分为FeS2)作为原料。

完成下列填空：(1)将0.050mol SO2(g) 和0.030mol O2(g) 充入一个2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)+Q。

经2分钟反应达到平衡，测得n(SO3)=0.040mol，则O2的平均反应速率为______(2)在容积不变时，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有______(选填编号)a.移出氧气b.降低温度c.减小压强d.再充入0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)(3)在起始温度T1(673K)时SO2的转化率随反应时间(t)的变化如图，请在图中画出其他条件不变情况下，起始温度为T2(723K)时SO2的转化率随反应时间变化的示意图___(4)黄铁矿在一定条件下煅烧的产物为SO2和Fe3O4①将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。

酸溶过程中需维持溶液有足够的酸性，其原因是______②FeS2能将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，本身被氧化为SO42﹣。

写出有关的离子方程式______。

有2mol氧化产物生成时转移的电子数为______【答案】0.005mol/(L•min) bd 抑制Fe3+与Fe2+的水解，并防止Fe2+被氧化成Fe3+ FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+14N A【解析】【分析】(1)根据v＝ct∆∆求出氧气的速率，然后根据速率之比等于对应物质的化学计量数之比计算；(2)反应放热，为提高SO2平衡转化率，应使平衡向正反应方向移动，可降低温度，体积不变，不能从压强的角度考虑，催化剂不影响平衡移动，移出氧气，平衡向逆反应方向移动，不利于提高SO2平衡转化率，由此分析解答；(3)反应是放热反应，温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫的转化率减小，但达到平衡所需要的时间缩短，据此画出曲线；(4)①Fe3＋与Fe2＋易水解，Fe2＋易被氧化成Fe3＋；②根据氧化还原反应中的反应物和生成物几何电子守恒来配平化学方程式，结合方程计算转移电子数。

2021高考化学一轮复习专题1-2-物质的量浓度(练习)

1.2 物质的量浓度1．下列目的能达到的是( )A．将58.5 g NaCl 溶于1 L 水中可得1 mol/L 的NaCl 溶液B．将标准状况下22.4 L HCl 溶于1 L 水中可得1 mol/L 盐酸C．将25.0 g 胆矾溶于水后配成100 mL 溶液所得溶液浓度为1 mol/LD．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L 溶液可得到浓度为1 mol/L 溶液【答案】C【解析】A 项把溶剂的体积误当作溶液的体积；B 项不知溶液的体积；D 项发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，得到溶液的浓度为2 mol/L。

2．下列关于容量瓶的说法不正确的是( )A．容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线B．容量瓶在使用前要检查是否漏水C．可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释D．容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中【答案】C【解析】容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精确仪器，固体或浓溶液溶解或稀释时会产生热效应，使溶液发生热胀冷缩，导致结果不准确，故不可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，C 不正确。

3．下列溶液中，跟100mL0.5mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是()A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C．50 mL 1 mol/L NaCl 溶液D．25 mL 0.5 mol/L HCl 溶液【答案】D【解析】物质的量浓度与溶液的体积无关，100mL0.5mol/L NaCl溶液中c(Cl－)＝0.5mol/L，而A、B、C、D项中，c(Cl－)分别为1mol/L、0.75mol/L、1mol/L、0.5mol/L，D项正确。

4．下列有关溶液配制的说法正确的是( )A．在50 mL 量筒中配制0.100 0 mol/L 碳酸钠溶液B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液C．用100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1 的盐酸配制100 mL pH＝2 的盐酸D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出【答案】C【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中进行，选项A、B 错误；配制溶液定容时，若加水超过容量瓶刻度，即使用胶头滴管将液体吸出，也会造成配制结果偏低。

2021届高考化学第一轮专题复习强化训练：溶液中的三大平衡及影响因素(含解析)

溶液中的三大平衡及影响因素1、已知0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是( )A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质的物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)答案 C解析在Na2A溶液中存在：Na2A===2Na＋＋A2－，A2－＋H2O HA －＋OH－，HA－＋HH2A＋OH－，H2O H＋＋OH－。

在NaHA溶液中存2O在：NaHA===Na＋＋HA－，HA－＋H 2O H2A＋OH－，HA－H＋＋A2－，H 2O H＋＋OH－。

阳离子有：Na＋、H＋；阴离子有：A2－、HA－、OH－。

根据电荷守恒可知在Na2A、NaHA溶液中都有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA －)＋c(OH－)＋2c(A2－)。

Na溶液中c(Na＋)是NaHA溶液中c(Na＋)的2A两倍，所以等物质的量的Na2A、NaHA中Na2A中阴离子总数多。

因为Na2A是强碱弱酸盐，水解显碱性，所以c(OH－)>c(H＋)。

A2－易水解，所以c(Na＋)>c(A2－)，离子浓度关系为c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(H＋)。

由以上分析知A、B、D三项均不正确，C项正确。

2、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )A．pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．含等物质的量的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C.0.1 mol·L－1CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液混合至pH＝7：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na＋)＝3[c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)]答案 D解析由于CH3COOH的浓度远大于NaOH溶液的浓度，反应后溶液显酸性，c(CH3COO－)＞c(Na＋)，c(H＋)＞c(OH－)，故A项错误；含等物质的量的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中醋酸的电离大于醋酸根离子的水解：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)，B项错误；溶液pH＝7，则：c(OH－)＝c(H＋)，C项错误；0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合，由Na2CO3与NaHCO3各自的物料守恒可得：c(Na＋)＝2[c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)]，c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)，则混合液中：2c(Na＋)＝3[c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)]，D项正确。

2021年高考化学易错题专题训练一电极反应式书写含解析

电极反应式书写【错题纠正】例题1、(1)与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为______________。

(2)尿素[CO(NH2)2]在高温条件下与NO反应转化成三种无毒气体，该反应的化学方程式为。

可将该反应设计成碱性燃料电池除去烟气中的氮氧化物，该燃料电池负极的电极反应式是，正极的电极反应式是。

【解析】（1）K2FeO4-Zn组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，Fe O42−中+6价铁元素被还原为Fe(OH)3中+3价铁元素，其电极反应式为Fe O42−+3e-+4H2O Fe(OH)3↓+5OH-。

(2)由反应物的组成元素，可判断生成的三种无毒气体是N2、CO2、H2O，化学方程式为2CO(NH2)2+6NO5N2+2CO2+4H2O。

该反应设计成碱性燃料电池时，负极CO(NH2)2失电子，负极反应为CO(NH2)2-6e-+8OH-=C O32−+N2↑+6H2O，正极NO得电子，正极反应为2NO+4e-+2H2O=N2+4OH-。

【答案】（1）Fe O 42−+3e-+4H2O Fe(OH)3↓+5OH-（2）2CO(NH2)2+6NO5N2+2CO2+4H2O；CO(NH2)2-6e-+8OH-=C O32−+N2↑+6H2O，2NO+4e-+2H2O=N2+4OH-例题2、（1）氨气是合成众多含氮物质的原料，利用H2-N2-生物燃料电池，科学家以固氮酶为正极催化剂、氢化酶为负极催化剂，X交换膜为隔膜，在室温条件下合成NH3的同时还获得电能。

其工作原理图如下，则X膜为交换膜，正极的电极反应式为。

（2）O2辅助的Al—CO2电池工作原理如图所示。

该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。

电池的负极反应式: ，电池的正极反应式: ，反应过程中O2的作用是，该电池的总反应式: 。

2021年高考化学易错题专题训练一离子方程式正误判断含解析

离子方程式正误判断【错题纠正】例题1、能正确表示下列化学反应离子方程式的是( )①澄清的石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O②氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋===H2O③硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓④碳酸钙溶于稀盐酸中：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑⑤硝酸汞溶液和铝反应：Hg2＋＋Al===Al3＋＋Hg⑥氧化铜和硫酸溶液反应：Cu2＋＋2H＋===Cu2＋＋H2O⑦锌和稀硫酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑⑧醋酸和氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O⑨稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑⑩稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓⑪稀硝酸滴在某某石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3⑫氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O【解析】单质、氧化物、难溶于水的物质、难电离的物质不能写成离子形式，②、④、⑥、⑧均错误；③漏写Mg2+与OH－反应，⑩漏写H＋与OH－反应，错误；⑤左右两边电荷不守恒，错误；⑨因为Cu的金属活动性弱，不能置换出氢气，错误；⑪反应生成的H2CO3不稳定，应分解成CO2和H2O，错误。

【答案】①⑦⑫例题2、(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：__________ ；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是___________________。

(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是________________________。

(3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定X围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。

2021年高考化学易错题专题训练一陌生化学方程式书写含解析

陌生化学方程式书写【错题纠正】例题1、（1）工业上用铁屑还原法制备NaI 的流程如图所示，反应②中NaIO 3被Fe 单质还原为NaI ，同时生成Fe(OH)3，该反应的化学方程式是________；在该反应中若有99gNaIO 3被还原，则转移电子的物质的量为________mol 。

（2）辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu 2S)及少量脉石（SiO 2)。

一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下，写出浸取过程中Cu 2S 溶解的离子方程式。

【解析】(1)根据得失电子守恒和元素守恒可写出反应的离子(化学)方程式。

由于1molNaIO 3被还原为NaI 转移6mol 电子，故99g(0.5mol)NaIO 3被还原时转移3mol 电子。

（2）用FeCl 3溶液浸取辉铜矿的原理是利用Fe 3+氧化Cu 2S 生成可溶性的Cu 2+和Fe 2+，不溶的单质S 可以用苯溶解回收，根据氧化还原反应的原理写出该离子方程式：Cu 2S+4Fe 3+=2Cu 2++4Fe 2++S 。

【答案】(1)2Fe ＋NaIO 3＋3H 2O===2Fe(OH)3↓＋NaI ，3（2）Cu 2S+4Fe 3+=2Cu 2++4Fe 2++S 例题2、(1) 电子工业常用30%的FeCl 3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

某工程师为了从废液中回收铜，重新获得FeCl3溶液，设计了下列实验步骤。

写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式：_____________________。

该反应在上图步骤________中发生。

上述过程回收的铜是粗铜，为了获得更纯的铜必须进行电解精炼。

写出电解精炼时阳极材料及主要的电极反应式______________。

（2）开发氢能是实现社会可持续发展的需要。

硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。

该循环工艺过程的总反应方程式为，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是。

2.专题一第1练阿伏加德罗常数的计算-2021高考化学选择题常考易错100练(解析版)

专题一化学计量第1练阿伏加德罗常数的计算1．下列说法中正确的是A．1 mol S和O2的摩尔质量都是32 gB．7.8 g Na2S与Na2O2的混合物约含有阴离子6.02×1022个C．1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为N AD．22.4 L CO2气体中含有3N A个原子【答案】B【解析】A. 摩尔质量的单位是g/mol，S和O2的摩尔质量都是32 g/mol，故A错误；B. Na2O2中的阴离子是O22-，Na2S与Na2O2的摩尔质量都是78g/mol，7.8 g Na2S与Na2O2的混合物约含有阴离子6.02×1022个，故B正确；C. 氢氧化铝胶体微粒是氢氧化铝的集合体，1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目小于N A，故C 错误；D. 非标准状况下，22.4 L CO2气体的物质的量不一定是1mol，故D错误；选B。

2．N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A．常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中含有OH-数目为0.01 N AB．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N AD．含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023【答案】B【解析】A. 缺少溶液的体积，无法计算常温下pH=12的氢氧化钠溶液中含有OH-数目，故A错误；B. 氩原子的质子数为18，22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N A，故B正确；C．92.0g甘油（丙三醇）的物质的量为92g÷92g·mol－1=1mol，1mol丙三醇含有3mol羟基，即含有羟基数为3.0N A，故C错误；D. 2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O 由方程式可以看出2molH2SO4要1molCu ，Cu是足量的，但是随反应进行浓H2SO4的浓度会越来越稀，当反应到浓H2SO4变成稀H2SO4时这个反应就停止了，稀硫酸与铜不反应，含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数少于6.02×1023，故D错误；故选B。

2021年浙江省高考化学【1月】(含解析版)

2021年1月浙江省普通高校招生选考科目考试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35．5 K 39 Ca40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列含有共价键的盐是（）A．CaCl2B．H2SO4C．Ba(OH)2D．Na2CO32．蒸馏操作中需要用到的仪器是（）A．B．C．D．3．下列物质属于强电解质的是（）A．KOH B．H3PO4C．SO3 D CH3CHO4．下列物质与俗名对应的是（）A．纯碱：NaHCO3B．硫铵：NH4HSO4C．TNT：D．氯仿：CCl45．下列表示正确的是（）A．甲醛的电子式B．乙烯的球棍模型C．2－甲基戊烷的键线式D．甲酸乙酯的结构简式CH3COOCH36．下列说法不正确．．．的是（）A．联苯()属于芳香烃，其一溴代物有2种B．甲烷与氯气在光照下发生自由基型链反应C．沥青来自于石油经减压分馏后的剩余物质D．煤的气化产物中含有CO、H2和CH4等7．下列说法正确的是（）A．14N2和N2互为同位素B．间二甲苯和苯互为同系物C．Fe2C和Fe3C互为同素异形体D．乙醚和乙醇互为同分异构体8．下列说法不正确．．．的是（）A．铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨B．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火C．熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带D．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫9．下列说法不正确．．．的是（）A．某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃B．通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴C．生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐D．工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔10．关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是（）A．NH3中H元素被氧化B．NO2在反应过程中失去电子C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶4D．氧化产物与还原产物的质量之比为4∶311．下列说法不正确的是（）A．用纸层析法分离Fe3+和Cu2+，将滤纸上的试样点完全浸入展开剂可提高分离效果B．将CoCl2·6H2O晶体溶于95%乙醇，加水稀释，溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色C．乙酰水杨酸粗产品中加入足量碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去聚合物杂质D．某些强氧化剂(如：氯酸钾、高锰酸钾)及其混合物不能硏磨，否则可能引起爆炸12．下列“类比”合理的是（）A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2B．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO C．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4ClD．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO313．下列反应的方程式不正确的是（）A．石灰石与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH2CH3COO+CO2↑+H2OB．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)通电Ag(阴极)C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3－+8H+3Cu2++2NO↑+4H2OD．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2A13++3SO42-+3Ba2++6OH－2Al(OH)3↓+3BaSO4↓14．下列说法不正确的是（）A．甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下可生成4种二肽B．乙酸、苯甲酸、乙二酸(草酸)均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．纤维素与乙酸酐作用生成的醋酸纤维可用于生产电影胶片片基D．工业上通常用植物油与氢气反应生产人造奶油15．有关的说法不正确的是（）A．分子中至少有12个原子共平面B．完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个C．与FeCl3溶液作用显紫色D．与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐只有1种16．现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。

2021届高考化学微专题训练(一) 阿伏伽德罗常数的综合应用

微专题训练(一)阿伏伽德罗常数的综合应用1.第26届国际计量大会修订了阿伏伽德罗常数,并于2019年5月20日正式生效。

设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数小于0.2N AB.18 g 2H2O中含有共用电子对数为2N AC.金属钠与O2反应,消耗1 mol O2时转移的电子数一定是4N AD.标准状况下,22.4 L氯气与足量甲烷在光照条件下完全反应,断裂C—H键数目为N A2.N A是阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是()A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N AC.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N AD.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A3.设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.1 mol SiO2中含有的Si—O键数目为2N AB.标况下22.4 L的C3H6分子,含共用电子对数为9N AC.2 g H2分别与足量的Cl2和N2充分反应后转移的电子数均为2N AD.0.1 mol·L-1的盐酸与氨水混合后溶液呈中性,则n(N H4+)=n(Cl-)=0.1N A4.[2020·浙江宁波十校联考] 设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是 ()A.标准状况下,71 g Cl2溶于足量水,所得溶液中Cl2、HClO和ClO-三种微粒总数为N AB.pH=2的CH3COOH溶液中,H+的数目为0.01N AC.将5.6 g铁块投入一定量的稀硝酸中,恰好完全反应,一定转移0.3N A个电子D.用电解法精炼铜时,若电路中转移2 mol电子,阳极质量减轻64 g5.[2020·浙江名校协作体联考] N A代表阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.88.0 g 14CO2与14N2O 的混合物中所含中子数为44N AB.1 mol CH3COONa 与少量CH3COOH 溶于水所得的中性溶液中,CH3COO-数目为N AC.17.4 g MnO2与40 mL 10 mol·L-1浓盐酸反应,转移电子的数目为0.2N AD.常温下,pH=4的醋酸溶液中由水电离出的H+的数目为10-10N A6.[2020·浙江湖州中学模拟] 设N A代表阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O,生成22.4 L N2时转移的电子数为3.75N AB.标准状况下,甲烷和氧气的混合气体共22.4 L,完全燃烧后物质的分子总数一定为N AC.将1 mol Cl2通入水中,则N(HClO)+N(ClO-)=2N A(N表示微粒数)D.10 g的D2O中含有的质子数与中子数分别为5N A和4N A7.设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.22 g P4O6(分子结构:)中的共价键数目为1.2N AB.标准状况下,2.24 L Cl2与足量的Fe充分反应转移的电子数目为0.2N AC.4.6 g 14CO2和N218O的混合物中所含中子数为2.4N AD.常温下,1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含OH-的数目为0.2N A8.设N A表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()A.18.0 g淀粉[(C6H10O5)n]和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.6N AB.标准状况下,22.4 L己烷含有的分子数为N AC.14 g聚乙烯含有的碳原子数目为N AD.1 mol羟基中含有的电子数为10N A9.设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,2.24 L H2O中含有共价键的数目为2N AB.N A个氧气分子与N A个氢气分子的质量比为8∶1C.向含1 mol FeI2的溶液中通入适量Cl2,1 mol Fe2+被氧化时,转移电子数目共为3N AD.4.6 g金属钠与500 mL 0.2 mol·L-1的盐酸充分反应,转移电子数为0.1N A10.设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()A.足量的Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4 L气体时,转移的电子数为2N AB.15.6 g Na2S和Na2O2的混合物中,含有的阴离子数目为0.2N AC.1 L 0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中含有的CH3COO-数目为0.1N AD.12 g金刚石中含有的碳碳单键的数目约为4N A11.[2020·浙江杭州高级中学选考模拟] N A表示阿伏伽德罗常数的值。

化学解答题练习(一)解析版-2021年高考化学解答题专练(元素化合物与工艺流程)

化学解答题练习（一）解析版1．碲(Te )及其化合物广泛用于航天领域。

从电解精炼铜阳极泥(含2Cu Te 和Pb )中获取高纯2TeO 和Cu 的工艺流程如图所示：已知：23H TeO 微溶于水，易分解为难溶于水的2TeO (相对分子质量160)。

（1）“酸浸”过程中被氧化的元素有_______。

（2）“酸浸”过程中硫酸浓度对铜和碲的浸出率影响如下图所示，则硫酸浓度应选择_______1g L -⋅，理由是_______。

（3）“沉碲”可以除去酸浸液中的23H TeO ，该反应的化学方程式为_______，可以循环利用的化合物有_______(填化学式)。

（4）“酸浸渣”中主要有2TeO 和少量4PbSO ，碱浸后再加入2Na S ，主要目的是_______，判断4Ksp(PbSO )_______Ksp(PbS)(填“>”或“<”)。

（5）为测定产物2TeO 的纯度，取0.80g 样品。

碱溶后用硫酸调节pH 得到23H TeO ，加入30.00mL 0.10mol /L 的重铬酸钾标准液反应30分钟，方程式为23272366Cr O H TeO Cr H TeO -++→+(未配平)，再用0.40mol /L 的硫酸亚铁标准液滴定过量的重铬酸钾，消耗硫酸亚铁溶液20.10mL ，则2TeO 的纯度为_______%。

【答案】（1）Cu 、Te 、Pb （2）70 Cu 和Te 的浸出率差值大，有利于二者分离（3）2324242H TeO 3Cu 2H SO Cu Te 2CuSO 3H O ++=++ Cu 2Te （4）将TeO 2和PbSO 4分离后除去PbSO 4 ＞（5） 99.6【解析】（1） Te 元素与O 元素位于同一主族，具有相似性质，根据类比可推测出，Cu 2Te 中Cu 元素为+1价，Te 元素为-2价。

阳极泥“酸浸”过程发生的化学反应为：2232323Cu Te 4ClO 12H 6Cu 3H TeO 4Cl 3H O -++-++=+++、2442Pb H SO PbSO H +=+↑，被氧化的元素化合价升高，所以被氧化的元素有Cu 、Te 、Pb ；（2）由图可知，在70g·L -1时，Cu 和Te 的浸出率差值最大，有利于二者分离；（3）“沉碲”可以除去酸浸液中的H 2TeO 3，从工艺流程图中可看出，“沉碲”过程加入了铜粉，得到的产物是Cu 2Te ，由此推测出反应方程式为2324242H TeO 3Cu 2H SO Cu Te 2CuSO 3H O ++=↓++；“沉碲”工程中得到产物Cu 2Te ，在“电解”过程中得到产物Cu ，且两者均被用作为反应原料，但Cu 是单质，所以可以循环利用的化合物只有Cu 2Te ；（4） “酸浸渣”中主要有TeO 2和少量PbSO 4，由于TeO 2具有两性，TeO 2会溶于氢氧化钠溶液，使TeO 2和PbSO 4分离，再加入Na 2S ，除去TeO 2；PbSO 4沉淀和Na 2S 反应生成PbS 沉淀，表明PbS 沉淀的稳定性大于PbSO 4沉淀的稳定性，K sp 越小代表沉淀越稳定，所以K sp （PbSO 4）＞K sp （PbS ）；（5）用0.40mol/L 的硫酸亚铁标准液滴定过量的重铬酸钾，离子方程式为：22332726Fe Cr O 14H 6Fe 2Cr 7H O +-+++++=++，消耗硫酸亚铁溶液20.10mL ，以此计算出剩余的()321270.4020.1010n Cr O 0.00134mol 6--⨯⨯==，与H 2TeO 3反应消耗的227Cr O -的物质的量为()23227n Cr O 30.000.10100.001340.00166mol --=⨯⨯-=，H 2TeO 3与227Cr O -反应的离子方程式为：2323272663H TeO Cr O 8H 2H O 2Cr 3H TeO -+++++=+，由此计算出n(H 2TeO 3)0.0016630.00498mol =⨯=，因为H 2TeO 3中的Te 元素来自于TeO 2，所以TeO2的物质的量为0.00498mol，TeO2的纯度为0.00498160100%99.6%0.8⨯⨯=。

高考真题-2021年全国理综1卷化学部分及参考答案

10.二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：
(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：
该反应一般认为通过如下步骤来实现：①
②
总反应的 _______ ；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______(填标号)，判断的理由是_______。
A. B.
C.烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少D.戊二烯与环戊烷互为同分异构体
5.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是
A.原子半径：
B.W与X只能形成一种化合物
C.Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应
(5)由G生成H分两步进行：反应1)是在酸催化下水与环氧化合物的加成反应，则反应2)的反应类型为_______。
(6)化合物B的同分异构体中能同时满足下列条件的有_______(填标号)。
a.含苯环的醛、酮
b.不含过氧键( )
C.核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为3∶2∶2∶1
A.2个B.3个C.4个D.5个
11.(1).3s23p2(2).原子晶体(共价晶体)(3).sp3(4).②(5).2(6).2(7).甲硫醇不能形成分子间氢键，而水和甲醇均能，且水比甲醇的氢键多(8).8(9). (10).2-x
12.(1).间苯二酚(或1,3-苯二酚)(2).2(3).酯基，醚键，酮基(任写两种)(4). +H2O(5).取代反应(6).C(7). →
(7)根据上述路线中的相关知识，以丙烯为主要原料用不超过三步的反应设计合成下图有机物，写出合成路线_______。
参考答案

2021年高考山东卷化学真题含答案解析

试卷主标题姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、选择题（共15题）1、有利于实现“ 碳达峰、碳中和” 的是A ．风能发电B ．粮食酿酒C ．燃煤脱硫D ．石油裂化2、下列物质应用错误的是A ．石墨用作润滑剂B ．氧化钙用作食品干燥剂C ．聚乙炔用作绝缘材料D ．乙二醇溶液用作汽车防冻液3、关于下列仪器使用的说法错误的是A ．①、④不可加热B ．②、④不可用作反应容器C ．③、⑤可用于物质分离D ．②、④、⑤使用前需检漏4、 X 、Y 为第三周期元素、Y 最高正价与最低负价的代数和为 6 ，二者形成的一种化合物能以的形式存在。

下列说法错误的是A ．原子半径：X>YB ．简单氢化物的还原性：X>YC ．同周期元素形成的单质中Y 氧化性最强D ．同周期中第一电离能小于X 的元素有 4 种5、下列由实验现象所得结论错误的是溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明 HSO 具有氧化性A ．向NaHSO3B ．向酸性KMnO4 溶液中加入 Fe3O4粉末，紫色褪去，证明 Fe3O4中含Fe(Ⅱ)C ．向浓HNO3 中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓 HNO3反应生成 NO2D ．向NaClO 溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO 在溶液中发生了水解反应6、 X 、Y 均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX 的单质与足量稀盐酸反应，生成H 2 体积为 V 1 L ；0.1molY 的单质与足量稀硫酸反应，生成H 2 体积为 V 2 L 。

下列说法错误的是A ．X 、Y 生成H2的物质的量之比一定为B ．X 、Y 消耗酸的物质的量之比一定为C ．产物中X 、Y 化合价之比一定为D ．由一定能确定产物中 X 、Y 的化合价7、某同学进行蔗糖水解实验，并检验产物中的醛基，操作如下：向试管Ⅰ 中加入1mL20% 蔗糖溶液，加入 3 滴稀硫酸，水浴加热 5 分钟。

备战2021届高考化学(全国通用)考前大题01化学工艺流程题(一)解析版

大题01 化学工艺流程题（一）工艺流程题解题要领必备（1）识记化工术语关键词释义将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体分散成微小液滴，增大反应物接触面研磨、雾化积，以加快反应速率或使反应更充分使固体在高温下分解或改变结构、使杂质高温氧化、分解等。

如煅烧石灰石、灼烧(煅烧)高岭土、硫铁矿向固体中加入适当溶剂或溶液，使其中可溶性的物质溶解，包括水浸取、酸溶、浸取碱溶、醇溶等浸出率固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少酸浸在酸性溶液中使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的过程水浸与水接触反应或溶解过滤固体与液体的分离滴定定量测定，可用于某种未知浓度物质的物质的量浓度的测定蒸发结晶蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出蒸发浓缩蒸发除去部分溶剂，提高溶液的浓度水洗用水洗去可溶性杂质，类似的还有酸洗、醇洗等酸作用溶解、去氧化物(膜)、抑制某些金属离子的水解、除去杂质离子等碱作用去油污、去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH、促进水解(沉淀)（2）常见操作的答题考虑角度常见的操作答题要考虑的角度1．废旧锂离子电池经处理得到的正极活性粉体中含有Li 2O 、NiO 、Co 2O 3、MnO 2、Fe 、C 、Al 、Cu 等。

采用以下工艺流程可从废旧锂离子电池中分离回收钴、镍、锰，制备正极材料的前驱体(NiCO 3·CoCO 3·MnCO 3)。

+回答下列问题：（1）“酸浸”温度为85℃，粉体中的钴(以Co 2O 3表示)还原浸出的化学方程式为_______，H 2O 2的用量比理论用量多一倍的原因是_______。

（2）“除铁”时需将溶液的pH 调至3左右，加入的化合物X 是________填化学式) （3）“除铜”时获得萃余液的操作名称是_______。

（4）“除铝”时反应的离子方程式为_______。

萃余液中Co 2+的浓度为0.33mol·L -1，通过计算说明，常温下除铝控制溶液pH 为4.5，是否造成Co 的损失_______？(列出算式并给出结论)已知：(K sp [Co(OH)2]=5.9×10-15)（5）从滤液④中可提取_______(任写一种)用作_______。

高中化学专题01 STSE 化学用语-2021年高考化学真题与模拟题分类训练(学生版)

专题01 STSE 化学用语1．(2021·全国高考甲卷真题)化学与人体健康及环境保护息息相关。

下列叙述正确的是A．食品加工时不可添加任何防腐剂B．掩埋废旧电池不会造成环境污染C．天然气不完全燃烧会产生有毒气体D．使用含磷洗涤剂不会造成水体污染2．(2021·全国高考乙卷真题)我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，CO的排放总量和减少总量相当。

下列措施中能促进碳中和最直接有实现绿色发展至关重要。

碳中和是指2效的是A．将重质油裂解为轻质油作为燃料B．大规模开采可燃冰作为新能源C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染CO还原为甲醇D．研发催化剂将23．(2021·广东高考真题)今年五一假期，人文考古游持续成为热点。

很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。

下列国宝级文物主要由合金材料制成的是选A B C D项文物名铸客大铜鼎河姆渡出土陶灶兽首玛瑙杯角形玉杯称4．(2021·广东高考真题)广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。

下列说法不正确的是A ．广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化B ．冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的C ．制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物D ．染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物5．(2021·河北高考真题)“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。

“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。

下列说法错误的是A ．钢是以铁为主的含碳合金B ．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大C ．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高D ．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe 2O 36．(2021·河北高考真题)高分子材料在生产生活中应用广泛。