鲁科版高中化学必修一《硫的转化》第一课时教案-新版

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硫转化教案1鲁科版(汇教案)

课题第节硫的转变（第一课时）课型新讲课设计者王文明设计思想教材剖析学生剖析教课思路三维目标由雄黄酒和成语“言三语四”引出自然界中硫的存在，接着研究硫单质的物理性质和化学性质，最后学习硫在生产生活中的应用。

本节课安排在学生在已经学习了基本的化学观点和理论以及碳、氮两种元素知识以后，因此他们关于元素化合物的学习已经有了一个大概的认识，而在此基础上持续学习硫元素，有益于学生养成科学系统的学习方法。

先由硫在自然界中的存在状态再到不同价态硫元素的转变，从而商讨硫的主要性质——氧化性和复原性。

经过本节课的学习，学生对氧化复原反响特色会有进一步的认识,也为下一课时实验室中不同价态硫的转变做下铺垫、打下基础。

学生在学习了碳的多样性、氮的循环的基础上来学习硫的转变，因为他们对元素化合物的认识已经有了必定的认识，因此相对来说学习起来不会感觉太大的困难。

可是依据学生的理论推导能力较差，因此他们不必定能很好的从氧化复原反响的角度来认识、剖析硫的化学性质。

让学生经过视频图片进行实验研究，激发了学生学习化学的兴趣，并且也会加深对物质性质的理解，从而达到知识理解和稳固的目的。

本课时经过展现火山喷发的图片，提出问题自然界中含硫的化合物有哪些?它们如何由火山喷发产生的硫单质转变而来?从而引出自然界中不同价态的硫元素间的转变。

也能够得出硫元素在自然界的存在状态，既有游离态又有化合态。

接着又让学生研究硫的物理性质及硫的化学性质，硫的去除拓展延长和迁徙应用又能够加深硫单质化学性质的学习。

最后学习硫的用途。

经过基础练习和拓展提高查验学生对本课时的知识掌握状况，最后与学生共同归纳本课时的知识内容。

1、认识硫在自然界的存在及含硫物质的主要根源。

知识与2、认识自然界中不同价态硫元素之间的转变。

技术3、掌握硫单质的物理性质及化学性质及用途。

、实验能力的培育。

培育学生依据实验现象研究、剖析、判断和推理的能力。

过程与1、阅读、运用实验、察看等方法自主学习硫的性质。

硫的转化 (第一课时) 高中化学鲁教版

KMnO4溶液褪色
淀粉I2溶液
Na2S 溶液紫色石蕊品红溶液
褪色
出现淡黄色固体变红褪色
试剂
现象
KMnO4溶液褪色
体现SO2 的性质还原性
淀粉I2溶液 Na2S 溶液
紫色石蕊品红溶液
褪色
还原性
出现淡黄氧化性色固体变红酸性
褪色漂白性
二氧化硫的功与过
1.制造硫酸 2.它具漂白作用 3.防止某些食品被氧化 4.它具杀菌作用，可以用于保存某些标本等。
【小结】
作业
1、完成学案第3页二氧化硫化学性质的习题。 2、通过资料查找，对周围环境进行观察，调查所居住地区是否发生过酸雨，判断酸雨的程度，了解导致酸雨污染的原因及政府采取了哪些措施进行治理，写成小论文。
学案：SO2的化学性质（1）具有酸性氧化物的通性
A、与H2O反应
SO2+H2O
H2SO3（亚硫酸）
作为一种非金属单质，从哪几个方面预测硫可能具有的化学性质？预测1----根据硫元素的化合价预测硫单质的化学性质（1）硫元素有哪些价态？
-2、0、+4、+6
（2）单质硫具有怎样的化学性质？
既有氧化性又有还原性预测2----根据已学非金属Cl2的性质预测硫单质的化学性质
我国古代劳动人民对硫的化学性质的认识
第三章
第3节
硫的转化
（第一课时）
【学习目标】：
1、了解硫元素在自然界中的转化,含硫元素的物质在自然界中的存在以及含硫物质的主要来源。 2、认识硫单质的物理性质，能应用氧化还原的有关知识认识硫单质的氧化性和还原性。 3、掌握-2价、0价、+4价、+6价硫元素间的转化，掌握二氧化硫的性质。重难点：硫单质和二氧化硫的性质

化学：3.3《硫的转化》学案(鲁科版必修1)(第1课时).doc

第一课时硫I学习目标：1.了解硫元素在自然界中的转化。

含硫物质在自然界的存在以及主要来源。

2.认识单质硫的物理性质和化学性质。

II重点：单质硫的氧化性、还原性（与Fe, O2的反应）III学习过程：—、自然界中的硫1.自然界中不同价态硫元素间的转化【阅读】：教材85页和86页图3-3-2问题：1.硫元素常见的化合价有哪些？2.火山爆发后地表中不同价态的硫是如何转化？（画出转化关系图）3.火山爆发后地下中不同价态的硫是如何转化？（画出转化关系图）2.单质硫⑴、物理性质观察实验完成下表，认识硫的物理性质。

颜色状态硬度熔沸点溶解性水中酒精中CS2中⑵化学性质:预测：1、S元素常见的化合价有一2, 0 , + 4 , + 6 ,从氧化还原角度预测硫的性质：o2.硫是一种非金属单质，从物质分类的角度预测硫可以与哪些类别的物质反应？ =【实验探究】实验记录：实验现象化学方程式结论与。

2反应与Na反应与Fe反应【问题】：l.Fe与S反应实验中，只加热混合物一端就能继续反应,这是为什么？2.铁与硫的生成物中铁是+2价还是+3价）如何验证？（生成物不溶于水而溶于稀盐酸）3.写出Fe与氯气、氧气反应方程式，—O比较硫、氧气、氯气氧化性强弱,理由______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 0［小结］:1、硫能与绝大多数的金属反应，写出下列反应的化学方程式：硫与铝反应____________________________________________硫与铜反应____________________________________________硫与汞反应______________________________________________________硫与银反应______________________________________________________2、硫是一种非金属，加热条件下能与氢气反应，写出反应的化学方程式［3］用途：自读课本了解硫用途黑火药爆炸所发生的主要反应得化学方程式为：S+2KNO3+3C==K2S+3CO2 f +N2 t ,在此反应中硫表现什么性质？IV小结：硫的物理性质： ____________________________________________________硫的化学性质：还原性反应方程式：_____________________________________________________氧化性反应方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ O因硫不如氯气氧化性强，硫与变价金属反应，一般生成（填高或低）价金属化合物。

化学：3..3《硫的转化》教案(鲁科版必修1)

第三节硫地转化第一课时自然界中地硫【学习目标：】1.了解硫元素在自然界中地转化.含硫物质在自然界地存在及主要来源.2.认识单质硫地物理性质和化学性质.【学习过程：】一.自然界中不同价态硫元素间地转化阅读教材85页和86页图3－3－2，回答下列问题：1.硫元素常见地化合价有哪些？2.火山爆发后地表中不同价态地硫是如何转化？<画出转化关系图）3.火山爆发后地下中不同价态地硫是如何转化？<画出转化关系图）小结：自然界中地硫地存在状态：例题1.下列物质中，能在自然界中长期存在地是( >A. SB. NaC. FeS2D. Cl2二.认识单质硫⑴、阅读课本p86总结出硫地物理性质主要有哪些？常见地硫地同素异形体有哪些？⑵硫地化学性质【预测：】1、S元素常见地化合价有－２，０，＋４，＋６，作为一种非金属单质，从氧化还原角度预测预测硫可能具有哪些化学性质？2．硫是一种非金属单质，从物质分类地角度预测硫可以与哪些类别地物质反应？A 硫与铁反应：现象：结论：【问题】：1.Fe与S反应实验中，只加热混合物一端就能继续反应,这是为什么？2.铁与硫地生成物中铁是 <+2价还是+3价）如何验证？<生成物不溶于水而溶于稀盐酸）能否写出与盐酸反应方程式？3．写出Fe与氯气反应方程式，并比较硫、氯气氧化性强弱说明理由.[小结]：因硫不如氯气氧化性强，硫与变价金属反应，一般生成<填高或低）价金属化合物.【试一试：】硫能与绝大多数地金属反应，能否写出下列反应地化学方程式？硫与铝反应：硫与铜反应：硫与汞反应：硫与银反应：B、硫与氧气反应现象：结论：C、硫是一种非金属，加热条件下能与氢气反应，写出反应地化学方例题2.下列物质中，能通过单质间地化合反应直接得到地是< ）A. CuSB. FeCl2C. FeSD. Cu2S[3]用途：自读课本p87.了解硫用途.例题3. 黑火药爆炸所发生地主要反应得化学方程式为：S+2KNO3+3C==K2S+3CO2↑+N2↑，在此反应中硫表现什么性质？能否标出电子转移地数目？【课后练习：】1.下列关于叙述正确地是< ）A.硫单质为淡黄色地晶体，不溶于水，易溶于酒精B.硫单质质脆易粉碎，易溶二硫化碳，加热易熔化C.只能以化合态存在于自然界中D.硫是生物生长所需要地一种元素2．下列化合物中，不能由单质直接化合而成地是< ）A.FeSB.FeCl2C.SO2D.NO3．Cl2地氧化性比S地氧化性强，最主要地事实是< ）A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体B．硫不溶于水，而氯气能溶于水C．与金属或氯气反应时，硫被还原为—2价而氯被还原成—1价D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态4．实验室常用热地NaOH溶液洗去试管口地沾有地S，其反应如6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O 在此反应中硫表现地是< ）A．氧化性 B.还原性.C.既有氧化性又有还原性D.既无氧化性又无还原性5．炼丹家在炼丹时意外发现硫单质能处理汞，这是为什么？写出有关化学方程式，说明了硫单质具有什么性质？6 .某同学做完硫地实验后，发现试管壁上附着地硫很难除去.一位同学利用如下地原理清洗：3S+6KOH == 2K2S+K2SO3+3H2O这一反应体现了硫地<）Ａ、氧化性B、还原性C、既有氧化性又有还原性D、既无氧化性有无还原性申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。

化学：3..3《硫的转化(1)》教案(鲁科版必修1)

第三节硫的转化一．教材分析<一）知识脉络硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。

而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性。

本节教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”的观点，从硫在自然界中的存在和转化接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而探讨硫的主要性质——氧化性和还原性。

然后以探讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转化，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。

最后通过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识，体现硫的转化在工业生产和环境保护中的应用。

fD9GOZ6R4q <二）知识框架<三）新教材的主要特点：1、实用性和教育性。

教材从实验室探究不同价态硫元素间的转化到了解生产、生活中不同价态硫元素间的转化，既体现了化学知识的实际应用，又激发了学生关注环境、保护环境的热情。

fD9GOZ6R4q2、注重三维目标的培养。

教材通过活动探究的形式使学生获取知识，在关注获取知识结果的同时，也关注获取知识的过程。

从而实现三维目标的培养。

fD9GOZ6R4q二．教学目标<一）知识与技能目标1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质；2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。

fD9GOZ6R4q3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。

fD9GOZ6R4q<二）过程与方法目标通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。

fD9GOZ6R4q<三）情感态度与价值观目标1、通过实验探究，让学生体会研究化学的过程，激发学生学习化学的兴趣；2、通过了解硫及其化合物的“功”与“过”，知道“功”与“过”的关键取决于人类对化学知识所掌握的程度，进一步增强学生学好化学的责任感。

高中化学_硫的转化(第一课时)教学设计学情分析教材分析课后反思

教学设计【引入】：放映：孙思邈用硫磺炼丹的视频【板书】第三节硫的转化一，自然界中的硫【讲述】：古代的中国就已经开始研究硫的用途，对于硫，我们并不陌生，现在听说过的火山所喷发出的硫化氢气体、二氧化硫、三氧化硫等等，还有沉积下来的含有硫元素的矿石，以及人体的蛋白质中也会含有硫元素。

1.自然界中的不同价态的硫元素之间的转化【板书】2 .认识硫单质（1）物理性质【讲述】刚才视频里面管硫的单质俗名叫硫磺，颜色是淡黄色的。

【总结】学生一起来说硫单质的物理性质，通常状况下，它是一种黄色或淡黄色固体，很脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔点，沸点都不高。

硫单质有多种同素异形体，如单斜硫和斜方硫等。

（强调记忆溶解性）【思考】试管内壁附着硫单质怎么去除？1、利用物理性质：二硫化碳溶液洗涤试管（此方法学生都能想到）2、利用化学性质：热的氢氧化钠溶液洗涤【板书】（2）化学性质1、3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O（分析氧化还原反应，巩固之前的知识）（让学生自己配平该方程式）【讲述】该方程式上就已经出现了硫元素的三种价态。

【板书】不同价态硫的关系转化价态轴【回顾】回忆氧化还原反应中元素的性质与化合价的关系。

进而预测硫单质的化学性质。

既有还原性又有氧化性【实验1】观看实验视频《硫粉与铁粉的反应》。

【思考】学生独立思考学案上的1-3思考题1.Fe与S反应实验中，只加热混合物一端就能继续反应,这是为什么？2.铁与硫的生成物中铁是（+2价还是+3价）如何验证？（提示：生成物不溶于水而溶于稀盐酸）3．写出Fe与氯气反应方程式，并比较硫、氯气氧化性强弱说明理由。

【小组讨论】讨论最终的答案并展示答案。

【板书】Fe + S FeS、2Fe + 3Cl22FeCl3、【讲述】由此可得硫单质在这起了氧化作用，并且把金属氧化到了它的低价态。

和它类似的有铜和硫的反应，汞和硫的反应（温度计）【板书】2Cu + S Cu2S、Hg+S=HgS【实验2】观看实验视频《硫的燃烧》【提问】仔细观察实验，总结现象。

鲁科版化学必修1《硫的转化》教案

鲁科版化学必修1《硫的转化》教案教学课题：化学1（必修）第三章第三节硫的转化第一课时课时安排：三课时教学用具：投影仪，酒精灯，火柴，硫样品，一烧杯水，酒精，CS2，燃烧匙，盛少量的充满氧气的集气瓶教学目标：知识目标：1 了解关于硫元素在自然界中的转化2 引导学生了解掌握硫单质的物理性质3 利用学生已学过的氧还反应的知识引导学生掌握硫单质的化学性质能力目标：鼓励学生进行合作性探究实验，培养学生互助合作情感目标：培养学生对大自然的热爱，大自然馈赠人类的硫单质有着广泛的用途教学重点：硫单质的化学性质教学难点：掌握S单质具有的化学性质，了解其相关的用途教学方法：引导，探究，演示教学过程及内容：【引入】：对于“富士山”这个名字，大家一定耳熟能详吧，鲁迅曾经在他的一篇文章中这么描述富士山的。

“远望去，她像一位美丽的看护妇......”在樱花盛开的季节里，山头些许未融化的白雪，衬托着朵朵淡红的樱花，一幅多么恬静，淡雅的景致。

（播放图片)然而温顺的外表有时无法掩饰住内心的火爆，现在请大家一起来感悟一下她火爆的一面。

【放映】：火山爆发的影片片断【讲述】：那一瞬间，真可谓是惊心动魄，正是这一“火爆的脾气”让许多附近的居民流离失所。

说到这里，大家也许觉得它十恶不赦，难道它真的百害而无一利吗？通过今天的学习我们究对它有了正确的认识了。

【板书】第三节硫的转化一，自然界中的硫1.自然界中的不同价态的硫元素之间的转化【讲述】现在请大家一起来观赏一下人们在火山喷发后其附近地下找到的几种矿物质。

【投影】黄铁矿（FeS2）雄黄（As4S4）雌黄（As2S3)辰砂（HgS）等含硫矿产的图片【设问】大家认真观察一下这些矿物质的分子式有什么共同点？【回答】。

【讲述】这些物质都是火山喷发时候所诞生的他们生性孤僻，总喜欢深藏不露，隐姓埋名地过着地下生活，但是地质学家们“多顾茅庐”，终于请出了他们，让他们为人类生产生活造福。

然而俗语说得好“一猪生十仔，十仔各不同”火山爆发是生成地一些物质却偏好热闹，于是闯出地面，在人世间开始他们的生命之旅，现在大家一起来看看他们的旅途【投影】自然界中不同价态硫之间的转化图【讲述】生成的H2S,SO2,SO3等气体在空气中不能安分守己，像SO2，它会和氧气发生反应生成SO3,SO2与SO3溶于水，又分别生成亚硫酸和硫酸。

化学33《硫的转化》教案(鲁科版必修1》

化学33《硫的转化》教案(鲁科版必修1》【教案摘要】本教案是针对化学教材《硫的转化》这一章节编写的，教案中包括教学目标、教学重点、教学难点、教学方法、教学过程和教学反思等内容。

通过本教案的引导，学生可以了解硫的性质及其在化学反应中的转化规律，掌握硫的制取、燃烧和催化剂的使用等实验操作和原理，理解硫利用、硫酸制取和硫的环境污染等相关知识，并能运用所学知识解决实际问题。

【教学目标】1.了解硫的性质和硫的转化规律；2.掌握硫的制取、燃烧和催化剂的使用等实验操作和原理；3.理解硫利用、硫酸制取和硫的环境污染等相关知识；4.运用所学知识解决实际问题。

【教学重点】1.硫的制取和性质；2.硫的燃烧和燃烧产物；3.催化剂对硫的影响及其应用。

【教学难点】1.硫的燃烧反应的机理解析；2.催化剂对硫燃烧速度的影响解析。

【教学方法】1.导入法：通过提问或展示实物等方式引起学生兴趣，激发学生的学习情绪；2.实践探究法：组织学生进行实验操作，通过观察实验现象和分析实验结果，引导学生去发现问题并寻求解决方法；3.讲授法：通过讲解理论知识、示范实验等方式，向学生传授所需知识；4.启发发现法：通过提问的方式激发学生思维，引导学生自主探索问题并得出结论。

【教学过程】【导入】1.通过展示硫的图片或硫磺、铁锈等物质引起学生的兴趣，问学生硫有哪些性质？2.划分小组，让学生在小组内讨论并回答问题。

根据学生的回答，引导学生探讨硫的制取和应用。

【讲授】1.讲解硫的制取：利用化学反应制取硫的方法，引导学生思考制取硫的途径；2.讲解硫的性质和转化规律：讲解硫的物理性质和化学反应规律，引导学生理解硫的转化过程；3.讲解硫的燃烧反应机理：讲解硫燃烧的过程和产物，引导学生了解燃烧反应的能量变化和反应机理；4.讲解催化剂对硫燃烧速度的影响：讲解催化剂对燃烧反应速率的影响机理，引导学生思考催化剂的应用。

【实践】1.进行硫的燃烧实验：安全操作下使用硫粉进行燃烧实验，观察实验现象并记录实验结果；2.进行硫燃烧速度的比较实验：使用不同催化剂进行硫的燃烧实验，观察实验现象并比较实验结果；3.让学生记录实验现象并分析实验结果，让学生总结实验中所观察到的问题；4.让学生进行讨论，尝试提出解决问题的方法和原因。

鲁科版必修1 第3章第3节硫的转化(第1课时) 学案-教学文档

第3节硫的转化第1课时自然界中的硫二氧化硫[目标导航] 1.了解硫在自然界的存在，认识硫单质的主要性质和用途。

2.了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的化学性质。

一、硫1．硫元素的存在硫元素在自然界中主要存在于海洋、大气、地壳中。

2．自然界中不同价态的硫元素间的转化 3．物理性质(2)硫与金属反应规律：①硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的硫化物。

②硫与变价金属反应生成低价态金属硫化物。

二、二氧化硫 1．物理性质2．(1)酸性氧化物的通性：①与水反应：向紫色石蕊试液中通入SO 2，溶液变红色，微热，溶液变紫色。

二氧化硫与水反应的化学方程式为H 2O ＋SO 2H 2SO 3。

②与碱反应：二氧化硫与NaOH 溶液反应的化学方程式为 2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O(碱过量)或NaOH ＋SO 2===NaHSO 3(SO 2过量)。

③与碱性氧化物反应：二氧化硫与氧化钙反应的化学方程式为 CaO ＋SO 2=====△CaSO 3。

(2)漂白性：①向品红溶液中通入二氧化硫，振荡后溶液退色，再加热后，溶液颜色恢复红色。

②SO 2与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这种无色物质易分解而使有色物质可恢复到原来的颜色。

(3)还原性：二氧化硫与氧气反应的化学方程式为2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3。

(4)氧化性：二氧化硫与硫化氢反应的化学方程式为SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O 【练一练】1．下列说法正确的是________(填序号)。

(1)硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中。

(2)分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作。

(3)硫与金属或非金属反应时均作氧化剂。

(4)硫在空气中燃烧产物只是SO 2。

(5)不能由单质直接化合而制得CuS 、CuCl 2、Fe 2S 3、FeCl 2。

(6)用蒸馏水清洗试管内壁残留的硫。

《硫的转化》教学设计

《硫的转化》教学设计一、教学设计思路分析（一）教材分析1、地位和特点本节课的教学内容选自鲁科版必修一，第三章的第三节《硫的转化》的第一课时。

本节内容涉及的知识面较宽，综合性较强，具有很强的理论意义和实际意义，本节是本章教学的重点和难点，通过本节的教学可以加深学生对研究物质性质的方法和程序、氧化还原等知识的理解。

本节内容利用第二章的基本概念和氧化还原反应的基本理论知识，认识硫及其化合物的性质，并以硫的转化为线索，探索不同价态的硫元素在自然界中、在实验室里、在生产生活中的转化。

本章所在位置恰到好处，在此内容之前学生已经学习了氧化还原反应、研究物质性质的方法和程序等以及碳、氮两种元素，对于元素化合物的学习已经建立了初步的认识，对于研究物质性质的方法和程序已有一定的基础，并且能够进行简单的实验探究活动，为今后元素化合物的学习做了很好的铺垫，并且通过对不同价态硫元素之间转化的学习，可以加深学生对同一元素当处于不同价态时相互转化规律的理解。

2、知识脉络硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。

而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性。

然后以探讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转化，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。

最后通过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识，体现硫的转化在工业生产和环境保护中的应用。

3、知识框架教材中本节内容的知识框架如下：通过了解硫元素在自然界中的存在和转化，接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而认识硫单质并了解硫磺的主要性质，然后通过实验室探究不同价态硫元素间的转化，了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，之后归纳二氧化硫的主要性质及生产、生活中不同价态硫元素间的转化，再引导学生了解硫酸的工业生产，酸雨及其防治。

鲁科版一第3章第3节硫的转化教案

课题第3节硫的转化（第一课时）课型新授课设计者苏玉芹
设计思想由火山喷发引出自然界中硫的存在，接着探究硫单质的物理性质和化学性质,最后学习硫在生产生活中的应用。

教材分析
本节课安排在学生在已经学习了基本的化学概念和理论以及碳、氮两种元素知识之后，所以他们对于元素化合物的学习已经有了一个大体的认识，而在此基础上继续学习硫元素，有利于学生养成科学系统的学习方法。

先由硫在自然界中的存在状态在到不同价态硫元素的转化，进而探讨硫的主要性质--氧化性和还原性。

通过本节课的学习，学生对氧化还原反应特点会有进一步的认识，也为第二课时实验室中不同价态硫的转化做下铺垫、打下基础.。

高中化学_硫的转化第一课时教学设计学情分析教材分析课后反思

第三节硫的转化(第1课时)自然界中的硫【教学目标】1、了解含硫元素物质在自然界的存在及硫元素在自然界的转化2、能说出硫单质的物理性质；能描述硫与氧气、与铁反应的实验现象，会用化学方程式表示硫的化学性质；了解硫磺的用途。

3、应用研究物质性质的方法和程序，从物质分类的角度和氧化还原的角度对硫单质的性质进行学习。

【教学重点】：硫的物理性质和硫的化学性质。

【教学方法】：依据研究物质性质的方法和程序，从物质分类的角度和氧化还原的角度对硫单质的性质进行学习。

【教学过程】【导入新课】：化学与我们的生活息息相关，今天我们学习的硫也不例外。

同学们看，这是与大家朝夕相处的运动鞋，喜欢吗？可是如果鞋底断裂了，心情还会美丽吗？鞋底要想保持良好的韧性和弹性，就要对橡胶进行硫化处理。

痘痘是困扰青少年的一个大问题，为了好看，我们可以用美颜相机，这样虽然能够满足人们的爱美之心，可是却不能从根本上解决问题。

给同学们推荐一款产品----硫磺皂。

硫是人们认识和使用最早的元素之一。

在古代，炼丹家在炼制丹药的时候意外的发明了黑火药。

【设问】有着如此重要用途的硫是在哪里被发现的呢？【生】火山喷口附近（预习获知）【师】展示火山喷口附近的硫------在自然界中硫单质有同素异形体-----单斜硫和斜方硫。

【板书】一、自然界中的硫硫元素有同素异形体：单斜硫和斜方硫【师】同学们见过火山爆发的场景吗？【生】没有【师】让我们通过视频来一起感受一下【播放火山爆发的视频】【师】看完火山爆发的视频，同学们有什么感受吗？【生】找几个同学谈一下感受，同学们都会觉得很震撼，大自然蕴含着巨大的能量，感受到大自然的伟大和人类的渺小。

【师】我们要对大自然充满敬畏之情，要爱护我们的家园，保护我们的地球。

【效果分析】同学们顿时从精神状态上看出变化，觉得自己融入大自然中，有责任有义务爱护周围的环境，保护环境从我做起。

【师】伴随着火山爆发时的滚滚浓烟和喷涌的熔岩，不仅有单质硫出现，还会有多种含硫元素的化合物。

硫的转化教材设计

硫的转化第一课时教案一、教材分析徐佳靖201310020316本课时是化学必修一教材（鲁科版）第三章第三节《硫的转化》的教学内容之一。

教材的整个第三章都是在第二章介绍了基本的化学概念以后集中进行元素化合物的学习.元素化合物知识是中学化学重要的根蒂根基知识，也是学生今后时常要接触的，需要相识和应用的基本知识。

本节所在位置可以说是恰倒好处,学习硫元素以前，已经学习了碳、氮两种元素，对于元素化合物的学习已经有了一个大体的认识，在此基础上继续学习硫元素，有利于学生养成科学的学习方法。

另外本节课学生对氧化还原反应特点会有进一步的认识，并且本节课的学习为第二课时实验室中不同价态硫的转化做下铺垫、打下基础。

二、学情分析本节课学生在已经学习了基本的化学概念和理论以及碳、氮两种元素、对于元素化合物的学习，多少掌握了点儿根据化合价定性判断物质氧化还原性的规律，也具备了一定的实验设计和操作能力，已经有了一个大体认识的基础上继续学习硫元素，所以学习起来不会太困难。

硫元素是这些知识的综合利用，有利于学生养成科学的学习方法。

三、教学目标1、通过观察联想质疑火山喷发认识硫单质,初步了解自然界中硫元素的存在形式及转换关系，激发学习化学的兴趣；2、通过观察思考用硫粉进行的后两个实验,探究硫单质的氧化性和还原性。

认识硫单质的物理性质、化学性质及其用途通过实验探究，体会研究化学的过程，激发学习化学的兴趣；培养运用所学知识设计实验方案的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。

3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，和对生态环境的影响，进一步增强学好化学的责任感。

四、教学重点和难点重点：硫的物理性质和化学性质。

难点：硫的化学性质(氧化性还原性)五、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图创设情境选择核心代表元素单质硫【投影】播放火山爆发图片【讲述】火山喷发时熔岩喷涌浓烟滚滚，不仅释放出巨大的能量，而且产生许多含硫元素的气体，在火山口还有单质硫生成。

高中化学鲁科版必修一：第三节硫的转化第一课时学案

氧化剂
0 △ -2
联想质疑：预测硫与铜反应的产物？
注意：生成硫化亚铁 FeS 不生成硫化铁 Fe2S3
[交流讨论]硫和氯气都能分别与铜、铁反应，
分别写出化学方程式试比较反应有何异同。
点燃＋2
Cu + Cl2 = CuCl2
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
氯气是氧化剂化合反应生成高价的金属氯化物 △
在研钵中研磨钠与硫粉的混合物
2Na + S = Na2S
氧化剂
0 研磨
-2
硫与非金属的反应
实验3：取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态，迅速伸入盛氧气的集气瓶中。
硫在氧气中燃烧
实验现象
硫粉熔化后，在集气瓶纯O2中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，同时闻到刺激性气味（注意在空气中反应现象为淡蓝色火焰）
硫
化合态
硫化物：硫铁矿（FeS2)等硫酸盐：芒硝（Na2SO4· 2O) 10H 石膏（CaSO4· 2O) 2H
煤和石油中
蛋白质中
硫单质的物理性质
1、观察外观认识硫的物理性质
2、比较硫在水，酒精，二硫化碳中的溶解度。
色态溶解性溶沸点
黄色或淡黄色固体、很脆
不溶于水微溶于酒精易溶于CS2
SO2 H2S
O2、H2O 阳光
H2SO3
H2O
O2
微生物
SO3
地表
火山爆发
H2SO4
S或 H2S
石膏(CaSO4· 2O) 2H 芒硝(Na2SO4· 2O) 10H
氧气、水
雌黄
S
地下地下

高一【化学(鲁科版)】硫的转化(1)-教学设计

3.探究不同价态硫元素间的转化生产、生活中不同硫元素间的转化，体会化学知识在生活中具体应用。
教学重点：硫的主要性质
教学难点：探究硫元素之间的相互转化。
教学过程
时间
教学环节
主要师生活动
【导入】
火山喷发不仅释放出巨大的能量，而且产生许多含有硫元素的气体，在火山口还有硫单质出现。我们本节课的内容是关于硫元素的。
课程基本信息
课例编号
学科
化学
年级
高一
学期
第一学期
课题
硫的转化（1）
教科书
书名：化学必修第一册
出版社：山东科学技术出版出版日期：2019年7月
教学人员
姓名
单位
授课教师
指导教师
教学目标
教学目标：
1.通过含硫物质的转化利用氧化还原反应原理掌握元素的氧化性还原性与其所处的价态的关系。
2.能针对物质性质及物质转化的探究问题，提出有依据的假设，选取试剂，设计实验方案并实施，基于实验事实得出结论。
【板书】
2.认识硫单质(俗名：硫磺）
（1）物理性质
硫单质是一种黄色或淡黄色的固体；很脆，易研成粉末；不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳；熔点和沸点都不高。
【补充说明】
在硫的熔融实验中除了我们观察到的硫在形态上的变化，还存在着硫的不同单质间的转化，硫的同素异形体——斜方硫和单斜硫。
【板书】
（2）硫的同素异形体——斜方硫和单斜硫
【提出问题】
Fe + S FeS该反应中氧化剂还原剂分别是什么？体现了硫的氧化性还是还原性
【学生自主学习讨论】
【板书】
（2）与金属单质反应：
Fe + S FeS
硫是氧化剂，体现了硫的氧化性。

2019-2020年高中化学第三章第3节硫的转化第1课时自然界中的硫教案鲁科版必修1

2019-2020年高中化学第三章第3节硫的转化第1课时自然界中的硫教案鲁科版必修1一. 教材分析：硫单质及其化合物的氧化性和还原性是本节的核心知识，不同价态硫元素间的转化能充分体现各种含硫物质的氧化性和还原性。

教材从硫元素在自然界中的存在和转化、实验室探究不同价态硫元素间的转化、生产生活中不同价态硫元素间的转化三个角度多层面分析硫的转化。

本节教材利用氧化还原反应的价态分析知识和实验设计来学习理解硫及其化合物，既是对新物质性质的学习又是对氧化还原反应、氧化剂和还原剂等理论的应用和进一步的理解与巩固。

二. 教学目标：【知识与技能】1．初步了解自然界中硫元素的存在形式及硫元素的氧化与还原。

2. 初步掌握硫、二氧化硫和浓硫酸的物理性质、化学性质及其用途。

3．进一步巩固研究物质化学性质的方法和思路。

学会从元素价态高低的比较分析认识物质的氧化性和还原性；从物质所含元素价态的变化分析物质的性质，设计实验验证物质性质。

4. 通过质疑和问题讨论培养学生分析问题的能力和总结、概括知识的能力。

【过程与方法】1．通过对自然界中硫的观察及其价态分析，得出其可能的化学性质。

2. 以硫的价态变化为中心，探究含硫物质的氧化性、还原性及用途。

3．掌握研究物质的方法――推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论，再辩证地分析结论适用的范围（如浓硫酸有强氧化性，通常被还原为二氧化硫，但也可能被还原为硫或硫化氢）。

【情感、态度与价值观】1．结合硫的化合价的变化及其组成、性质关系的教学，对学生进行物质组成结构决定物质性质，物质的性质决定物质的变化和应用的学科观点教育。

2．了解科学--技术--环境的关系，增强学生的社会责任感，通过收集资料，了解环境污染的现状，增强学生保护环境的意识。

教学重点：硫单质、二氧化硫和浓硫酸的性质。

教学难点：1．硫单质、二氧化硫和浓硫酸的氧化还原反应和配平，培养提高化学反应方程式书写的基本能力。

2．培养学生通过实验现象分析物质性质的能力。

新教材高中化学第3章第2节硫的转化第1课时硫与二氧化硫导学案鲁科版必修第一册

第2节硫的转化第1课时硫与二氧化硫核心素养发展重点学业要求能针对物质性质及物质转化的探究问题，提出有依据的假设，选取试剂，设计实验方案并实施，基于实验事实得出结论。

1.能从物质类别、元素化合价角度依据复分解反应规律和氧化还原反应原理，预测S、SO2的性质及其转化，设计实验进行初步验证，并能用化学方程式、离子方程式正确表示S、SO2的主要化学性质。

2．能说明S、SO2的应用对社会发展的价值和对环境的影响。

自然界中的硫1．硫元素的存在硫元素在自然界中主要存在于01海洋、大气、地壳中及动植物体内。

2．自然界中不同价态的硫元素间的转化3．硫的物理性质同素异形体俗名颜色状态溶解性熔沸点10正交硫和单斜硫硫黄11黄色或淡黄色12固体13不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2较14低(1)氧化性硫与铁、铜、钠、汞、氢气等物质反应时表现其15氧化性。

如：Fe ＋S=====△16FeS 。

(2)还原性硫与氧气等物质反应时表现其还原性。

S ＋O 2=====点燃17SO 2。

5．硫黄的用途硫黄主要用于制造18硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等。

二氧化硫(SO 2) 1．物理性质二氧化硫为01无色、02有刺激性气味的03有毒气体，密度比空气的大，易液化(沸点为－10 ℃)，04易溶于水。

在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。

2．化学性质①具有酸性氧化物的通性②既有还原性，又有氧化性还原性：2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3 SO 2＋X 2＋2H 2O===09H 2SO 4＋2HX(X ＝Cl 、Br 、I)5SO 2＋2MnO －4＋2H 2O===105SO 2－4＋2Mn 2＋＋4H ＋SO 2＋2Fe 3＋＋2H 2O===11SO 2－4＋2Fe 2＋＋4H ＋氧化性：SO 2的氧化性较弱，只有在存在较强还原剂(如H 2S)的情况下，才会表现出氧化性。

SO 2＋2H 2S===123S↓＋2H 2O ③漂白性SO 2具有漂白性，能使某些有色物质褪色。