2011-2012武汉理工大学轮机化学试题
武汉理工大学普通化学09 11级考试试卷.doc
武汉理工大学考试试题纸（ A 卷）课程名称普通化学专业班级09一、（选择题，每题2分，共20分）1.下列化合物中( )是配合物。
A.(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O B.KCl·MgCl2·6H2OC.K2PtCl6D.Cu(OOCCH3)22.298.15K时由下列三个反应的△r H m 数据可求的△f H m （CH4,g）的数值为（）C(石墨) + O2 (g) = CO2 (g) △r H m = -393.5 kJ·mol-1H2(g) +1/2O2 (g) = H2O (l ) △r H m = -285.8 kJ·mol-1CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (l ) △r H m = -890.3 kJ·mol-1A.-74.8 kJ·mol-1B.211.0 kJ·mol-1C.890 kJ·mol-1D.无法确定3.描述核外电子运动状态的下列各组量子数中，不可能存在的是( )A.3,0,-1,- 1/2B. 3,2, 2,+1/2C.2,1,1,- 1/2D.2,1,0,- 1/24.已知FeO (s)+C(s) =CO(g) + Fe(s) 反应的△r H m 为正，△r S m 为正（假定△r H m 和△r S m 不随温度而变），下列说法正确的是（）A.低温下自发过程，高温下非自发过程B.高温下自发过程，低温下非自发过程C.任何温度下均为自发过程D.任何温度下均为非自发过程5.在一定条件下，如果某反应的△r G m (298.15K)为零，则该反应，（）A.能自发进行B.不能自发进行C.处于平衡状态D.属于何种情况（自发或平衡）难以判别6.已知标准氯电极的电势为 1.358V，则当氯离子浓度减少到0.1mol·L-1，氯气分压减少到0.1×100kPa时，该电极的电极电势应为（）A.1.358VB.1.328 VC.1.387VD.1.417V1.47.对于下列两个反应式，说法完全正确的是（）2Fe3+ +2Br — = 2Fe2+ + Br2Fe3+ + Br —= Fe2+ +1/2Br2A.E 、△G 、K 都相等B.E 、△G 相等，K 不等C.E 相等，△G 、K 不等D.△G 相等，E 、K 不相等8.将AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，在其中加入AgNO3固体，将会（）A.只有AgCl沉淀B.只有AgI沉淀C.AgCl，AgI都沉淀，以AgCl为主D. AgCl，AgI都沉淀，以AgI为主9.对于一个化学反应来说，下列叙述正确的是（）A.△G 越小，反应速率越快B.△H 越小，反应速率越快C.活化能越小，反应速率越快D.活化能越大，反应速率越快10.AgCl在下列物质中溶解度最大的是（）A.纯水B.6 mol·L-1 NH3·H2OC.0.1mol·L-1 NaClD.0.1mol·L-1 BaCl2二、填空题(本题20分，每空1分)1.某温度下，N2(g) +3H2(g) =2NH3(g), △r H m <0。
武汉理工大学考试试题纸（A卷）
武汉理⼯⼤学考试试题纸（A卷）武汉理⼯⼤学考试试题纸（A卷）课程名称⽆机化学（下）专业班级⼀.选择题(15分)1. 下列硝酸盐热分解为⾦属的是（）（A）NaNO3（B）Pb(NO3) 2（C）AgNO3（D）Cu(NO3) 22. 下列各组硫化物，其中均难溶于稀酸, 但能溶于浓盐酸的是（）（A）Bi2S3和CdS (B) ZnS和PbS (C) CuS 和Sb2S3 (D) As2S3和HgS3. 下列氢氧化物中,哪⼀种既能溶于过量的NaOH,⼜能溶于过量的氨⽔（）（A）Ni(OH)2 （B）Fe(OH) 3（C）Zn(OH)2（D）Al(OH)34. 与浓盐酸反应不能⽣成黄绿⾊⽓体的物质是（）（A）PbO2（B）Fe2O3(C) Co2O3(D) MnO25. 配制SnCl2溶液，常在溶液中放⼊少量固体Sn粒，其理由是（）(A)防⽌Sn2+被氧化；(B)防⽌Sn2+⽔解；(C)防⽌SnCl2溶液产⽣沉淀；（D）防⽌SnCl2溶液挥发6. 下列物质中酸性最强的是（）(A) H2S (B) H2SO3(C) H2SO4(D) H2S2O77. 在FeCl3和KNCS 的混合溶液中，加⼊⾜够的NaF，其现象是（）（A）变成⽆⾊(B) 颜⾊加深(C) 产⽣沉淀(D) 颜⾊变浅8. 下列离⼦与过量KI溶液反应只能得到澄清的⽆⾊溶液的是（）（A）Cu2+(B) Fe3+(C) Hg2+(D) Hg22+9.在NaH2PO4溶液中加⼊AgNO3溶液后主要产物是（）(A) Ag2O (B) AgH2PO4 (C) Ag3PO4(D) Ag2HPO410. 下列叙述中正确的是（）(A) H2O2 的分⼦构型为直线形；（B）H2O2既有氧化性⼜有还原性，主要⽤作氧化剂（C）H2O2是中强酸，分⼦间有氢键；（D）H2O2与K2Cr2O7 的酸性溶液反应⽣成稳定的蓝⾊CrO5，此反应可⽤来鉴定H2O2⼆、按性质递变规律排序（⽤＞，＜表⽰）（7分）1. 氧化性HClO4H5IO6HBrO42. 熔点SnCl2SnCl43. 熔点BeCl2MgCl2 SrCl24. 热稳定性碳酸碳酸氢盐碳酸盐5. 碱性Sn(OH)2 Sn(OH)46. 还原性Cl-Br-I-7. 酸性HClO HBrO HIO三、完成并配平下列⽅程式（20分）1.在消防队员的背包中，超氧化钾既是空⽓净化剂，⼜是供氧剂2. H3BO3+HOCH2CH2OH→3. Na2S2 + SnS →4. SbCl3(aq) 溶液稀释时变浑5. PCl5+H2O→6. Mn2++ NaBiO3 + H+→7. 常温下，液溴与碳酸钠溶液→8. Ag++Cr2O72-→9. Hg22++I-（过量）→10. HF腐蚀玻璃四、填空题( 28分)1. 氯⽓能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝，有关的反应式为（）；但试纸长久与氯⽓接触后，蓝⾊会消失，这是因为（）,反应式为（）。
船舶管理作业简答题(武汉理工大学,轮机工程)
作业一1、船舶动力装置的含义是什么？是为了满足船舶航行、各种作业、人员的生活、财产和人员的安全需要所设置的全部机械、设备和系统的总称。
2、简述船舶动力装置的组成。
1.推进装置2.辅助装置3.管路系统4.甲板机械5.防污染设备6.自动化设备3、直接传动的主机和螺旋桨之间有什么设备？直接传动方式的主要优、缺点有哪些？直接传动是主机动力直接通过轴系传给螺旋桨的传动方式。
轴系的组成(1) 传动轴包括推力轴、中间轴和尾轴。
(2) 轴承推力轴承（有的柴油机推力轴承设在柴油机机座内）、中间轴承和尾轴承。
(3) 传递设备主要有联轴器、减速器、离合器等。
(4) 轴系附件主要是润滑、冷却、密封设备等。
主要优点是：（1）结构简单，维护管理方便。
（2）经济性好，传动损失少，传动效率高。
主机大型低速柴油机。
螺旋桨转速较低，推进效率较高。
（3）工作可靠，寿命长。
普遍应用于大、中功率的民用船上。
缺点是：整个动力装置的重量尺寸大，要求主机有可反转性能，非设计工况下运转时经济性差，船舶微速航行速度受到主机最低稳定转速的限制。
4、推进装置和续航力的意思是什么？推进装置:推动船舶航行的装置.主机发出动力，通过传动设备及轴系驱动推进器产生推力，使船舶克服阻力以某一航速航行。
续航力:船舶一次装足燃油、滑油和淡水等，在正常装载和海况条件下航行的最大距离。
5、MARPOL73/78公约共有哪些附则？附则Ⅰ防止油污规则；附则Ⅱ防止散装有毒液体物质污染规则；附则Ⅲ防止海运包装有害物质污染规则；附则Ⅳ防止船舶生活污水污染规则；附则Ⅴ防止船舶垃圾污染规则。
附则Ⅵ防止船舶造成大气污染规则6、MARPOL73/78公约附则II的排放规定有哪些？如果规定允许把X、Y或Z类物质的残余物或压载水、冼舱水或含有此类物质的其他混合物排放入海，则应符合下列排放标准：(1)船舶在航行途中，自航船航速≥7kn，非自航船航速≥4kn(2)排出口位于水线以下并远离海水入口；(3)距最近陆地≥12nmile，水深≥25m。
武汉理工大学轮机自动化历年试题集锦
武汉理工大学历年轮机自动化试题集锦敬告：本复习参考仅根据历年考试内容汇总，仅供作为应试参考，由于近年考试的改革，预测今年问答题数量将减少，分析题数量会增多，故提醒广大同学，务必将书中的各种重要系统的原理及功能加以熟悉了解，计算题及部分设计题还是要求了解！【一】第一章反馈控制系统一、主机气缸冷却水温度控制系统。
1、根据测温元件安装位置不同，气缸冷却水温度控制系统有哪两种控制方式？各有何特点？答：（1）控制冷却水进口温度：控制在给定值或给定值附近，但冷却水出口温度会随柴油机负荷的变化而有所变化，在超负荷运行时，出口温度将会发生过高的现象；（2）控制冷却水出口温度：冷却水出口温度可以控制在给定值或给定值附近，但冷却水进口温度会随着柴油机负荷的变化，特别是在负荷增加时，冷却水温度会下降。
2、参照图1.1所示系统，指出反馈环节、调节器和执行机构，并画出系统的控制原理框图；答：反馈环节：T802型热敏电阻；调节器：MR-II型调节器；执行机构：限位开关、图1.1过载保护继电器、三相交流伺服电机。
系统的控制原理框图如果：3、参照图2电路，分析其比例微分原理，并指出如何整定比例系数和微分时间。
答：)()1()(S U S T K S U B d S += 其中91613)(R W R R K +=，21116151R SC C W R W R T d +⋅++=调整电位器1W 可改变放大倍数K ，既可整定比例微分调节器的比例带PB ，调整2W 可整定微分时间。
二、分析图示燃油粘度控制系统。
1、简述图示2.1燃油粘度控制系统的功能；答：在燃油进入高压油泵以前，把燃油粘度作为被控量，根据燃油粘度的偏差值，控制加热器蒸汽调节阀的开度或电加热器的接触器，使燃油粘度维持在给定值上。
2、简述系统投入工作的步骤和注意事项；答：（1）步骤：①接通气源再接通输入信号，打开气源截止阀，调整过滤减压阀5使其输出压力为0.14MPa ；②启动测粘计马达，关闭截止阀11，打开截止阀10，让测粘计开始工作；③先将燃油转换阀打开“轻油”运行一段时间后再转向“重油”，关14，打开12,13，让气动调节阀8开图2.1MR-II 型调节器执行机构三通阀T802热敏电阻始工作；④燃油经燃油加热器7加热,经过燃油细滤器6过滤，进入粘度计1，粘度计把测得的粘度转换成压差信号送至差压变送器4，差压变送器再把压差信号转换成气压信号送至调节器3和记录仪2，调节器根据偏差值输出控制信号来调节阀的开度，从而控制燃油粘度。
武汉理工大学考试试卷 A
2012 ~2013 学年 2 学期 无机化学 B 下 课程 闭卷
时间 120 分钟，24 学时，1.5 学分，总分 100 分，占总评成绩 70% 2013 年 5 月 13 日
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）
7．在下列氢氧化物中 ，既能溶于过量 NaOH ，又能溶于氨水的是（ A、Ni(OH)2 B、Zn(OH)2 C、Fe(OH)3 D、Al(OH)3
）
1
8．已知：
Cu2
＋
＋
0.15 v
＋
Cu 小
＋
0. 52 v
Cu 则在水溶液中 Cu2 、Cu 的稳定性大小为 （
＋ ＋
）
A、Cu2 大 ，Cu
B、Cu2 小，Cu 大
得分
三、根据描述写出下列反应式并配平（每小题 2 分，共 10 分）
21．在氯化银溶于氨水的溶液中，加入甲醛并加热
22．NO3-的鉴定反应 23．将 Cr2S3 投入水中
24．向 PbS 中加入过量 H2O2
25．用碘溶液滴定硫代硫酸钠溶液
得分
3＋
四、是非题（正确划√，错误划×。每小题 1 分，共 10 分）
37. 使难溶沉淀溶解主要有如下几种方法 ： ⑴ ⑵ ⑶ 加酸溶解 ：常用于难溶弱酸盐沉淀 。如 ： CaCO3 ＋ 2 HCl ＝ CaCl2 ＋ CO2(g)＋ H2O 加氧化剂或还原剂溶解 ： 3 CuS ＋ 8 HNO3 (稀) ＝ 3 Cu (NO3)2 ＋ 3 S(s) ＋ 2 NO(g) ＋ 4 H2O 加入配位剂溶解 ： AgCl ＋ 2 NH3 ＝ [Ag (NH3)2] ＋ Cl
湖北省武汉市部分学校2012届高三起点调研测试(化学)
2011一2012 学年度武汉市部分学校新高三起点调研测试化学试卷武汉市教育科学研究院命制2011 . 9 . 8注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100 分。
考试用时90 分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷的答题卡上，并将准考证号条形码拈贴在答题卡上的指定位置。
3.选择题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
非选择题用黑色墨水的签字笔或钢笔直接答在答题卡上。
答在试题卷上无效。
4.考试结束，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 一1 C 一12 N 一14 O一16 Na 一23 Al 一27Fe 一56 Cu 一64可能用到的数据：8.6＝2.61 68＝8.25 38.6＝1.89 368＝4.08第I卷（选择题,共45分）一、选择题（本题共15小题，每小题3 分，共45 分，每小题只有一个正确答案）1.在盛装浓硫酸试剂瓶的标签上印有的警示标记是:2.下列化学用语正确的是:A . Na2S 的电子式: B.Clˉ的结构示意图:C. I—131 : 78 53ID.乙烯的结构式：CH2=CH23.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是:A.在 lmol/ L 的 AlCl 3溶液中,A13+的个数小于 N AB.1 mol 碳烯(:CH)中含有电子数为8N AC.标准状况下， lL 己烷的分子数为4.22N AD.1 mol C 4H l0分子中含有的共价键数无法确定 4.用量最大、用途最广的合金是A.铁合金B.铝合金C.铜合金D.钦合金 5.下列关系不正确．．．的是: A.离子半径：Cl ˉ＞ F ˉ＞ Na + > Al 3+ B.熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰C.结合氢离子的能力:SO 42ˉ＞ SO 32ˉ＞ CO 32ˉD.热稳定性： HF > HCI > H 2S > PH 36.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是: A.滴人甲基橙显红色的溶液中： Na ＋、NO 3ˉ、 I ˉ、SO 32ˉB.水电离出的 c ( H +) = 10ˉ12 mol/L 的溶液中:K +、 AlO 2ˉ、 CH 3COO ˉ、SiO 32ˉC.)H (C )OH (C +-=10ˉ12 的溶液中： K +、ClO ˉ、S 2ˉ、 Cl ˉ D.c ( Fe 3+ ) = 0 .1 mol/L 的溶液中： K +、ClO ˉ 、SO 42ˉ、 SCN ˉ 7.能区别 NaCl 、 AgCl 、CuSO 4、 MgCl 2 四种固体的试剂是 A.蒸馏水 B.蒸馏水、硝酸 C.蒸馏水、氨水 D.蒸馏水、 BaC12 溶液 8.关于甲醛（CH 2O ）分子，下列说法不正确的是:①分子中碳原子采用。
武汉理工大学有机化学2005-2006上A试题和答案
武汉理工大学考试试题纸（ A 卷）课程名称 有机化学专业班级一、系统命名法命名或写出化合物的结构式。
（每小题1分，共14分）1．己二胺 2 .（Z ）—3—甲基—4—异丙基—3—庚烯 3. α—萘磺酸 4. 二氟二氯甲烷5. 6. 7. 8.9. 10. 11.CH 3CH 22CH 32CH 312. 13. 14.二、完成下列反应方程式。
（每题1.5分，共 18 分）1. CH 3CH 2CH 2Cl无水AlCl 32． +3. + HNO 3 浓 H 2SO 44. + H I5. CH 3CH 2C CH + H 2O H 2SO 4 / HgSO 46. + NaCN7. C9H12 ( ) KMnO4 ,H+△8. C7H14O ( ) H+/△9. + C2H5MgBr （1）ether（2）H+ , H2O , △10. CH3I + CH3CH2CH2CH2ONa 丙酮11. CH3CH2CH2CH2COOH SOCl212. ( ) △三、用化学方法鉴别下列化合物。
（每小题4分，共12分）1. C6H5CH2CH3 ; C6H5CH=CH2; C6H5C CH ;2.; ; ;3. 甲酸；乙酸；丙二酸；乙二酸四、简答题。
（共14分，每小题2分）1. 排列下列化合物的碱性大小顺序：。
A：CH3CONH2B：CH3NH2C：NH32. 排列下列化合物的酸性大小顺序：。
A：；B：；C：3. 排列下列化合物按S N1机理反应时的速度顺序：。
A: B : C:4. 下列化合物中不具有芳香性的是：。
（A）(B) (C) (D)5. 排列下列化合物在光照下与Cl2反应的速度顺序：。
A: CH3CH2CH2CH3 ;B: CH3CH3 ; C : ( CH3 ) 3CH6. 排列下列化合物进行亲核加成反应的活性。
A : CH3CHOB : CH3CH2CHO ;C : HCHO7. 按沸点升高顺序排列下列化合物：。
湖北省武汉市部分学校20112012学年度高三年
湖北省武汉市部分学校2011—2012学年度高三年级11月联考化学试题注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试用时90分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷的答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
3．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
非选择题用黑色墨水的签字笔或钢笔直接答在答题卡上。
答在试题卷上无效。
4．考试结束，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg – 24 Al - 27 Fe -56 Cu - 64 Ag—108第I卷（选择题，共45分）一、选择题（本大题有15小题，每小题3分，共45分）1．糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。
下列有关说法正确的是（）A．糖类物质中只含有C、H、O三种元素B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物C．油脂在人体中发生水解生成氨基酸D．糖类、蛋白质都能发生水解反应2．下列有关物质分类或归纳正确的是（）①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银②化合物：BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HT③电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱④同素异形体：金刚石、石墨、C60、C70A．①②B．②③C．③④D．②④3．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝溶液中加人过量的氨水：Al3+ +4NH3·H2O =AlO—2+4NH+4 +2H2OB．碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2+ +OH—+HCO—3===CaCO3↓+H2OC．将氯气通人氯化亚铁溶液中：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl—D．氯气与水反应：H2O +Cl2H++Cl—+HClO4．X、Y为短周期元素，X位于IA主族，X、Y可形成化合物X2Y。
武汉理工大学2012-2013普通化学试卷B
…………试卷装订线………………装订线内不要答题，不要填写考生信息………………试卷装订线…………212(N 取得较高的转化率(g)…………试卷装订线………………装订线内不要答题，不要填写考生信息………………试卷装订线……………………试卷装订线………………装订线内不要答题，不要填写考生信息………………试卷装订线…………（1）计算混合后所得溶液的H+的浓度及pH53θb108.1)NH(-⨯=K)(aq)Mn…………装订线………………装订线内不要答题，不要填写信息………………装订线…………武汉理工大学考试试题答案（B卷）2012 ~2013 学年1 学期普通化学课程一．选择题（每题2分，共20分）1~5 CBAAB 6~10 BBBCD二．填空题(每空1分，共20分)11. -3211.0 kJ·mol-1，正向（或向右）；12. 减少，有利于；13. v =k·c2(NO)·c(Cl2) , 3 ；14.-1.0152V ;15. 2.05 ×10-4, 4.7×10-11 ; 16. 11.6617. Zn2+, 4 , 四羟基合锌（Ⅱ）酸钠；18. [Ar]3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2，四，d；19. 刃型位错，螺型位错；20. 2 ，3d 。
三．是非题（对的在括号内填“√”号，错的填“×”号，每小题2分, 共10分)21~25 √ × × × ×26~30 √ ×√√ ×四、简答题（每题5分，共10分)31. H2O分子中O原子的价电子构型为2s22p4，成键时采用sp3杂化轨道，这四个轨道不完全对称分布在O原子的周围，其中两个轨道中含有两个孤对电子，而另外两个轨道中有未成对电子，可与H原子中自旋方向向反的未成对电子成键，由于孤对电子只受氧原子的吸引力，故与氧原子靠的较近，而它们对成键电子对有一定的排斥作用，使这两个成键电子对的键角减少，所以H2O分子的空间构型为“V”,由于分子呈不对称结构，而H-O具有极性，所以H2O分子也具有极性。
湖北省武汉市部分重点学校2011-2012学年高二下学期期末统考化学试题
武汉市部分重点学校2011-2012学年高二下学期期末统考化学试题考试时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷选择题（共45分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）1．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态下能导电2．下列说法正确的是A．食物在常温下腐败是自发进行的 B．凡是放热反应都是自发的C．自发反应都是熵增大的反应 D．电解池的反应是属于自发反应3．下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是A Fe2(SO4)3B FeCl3C Na2CO3D KCl4．某元素原子价电子排布为3d54S2，其应在A．第四周期ⅡA族B．第四周期ⅡB族C．第四周期ⅦA族D．第四周期ⅦB族5．下列有关化学用语正确的是（）电子式为A．某元素原子的轨道排布式B．NHC．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6 D．钾（K）原子的原子结构示意图为6.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－B．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-C．c(OH－)/ c(H＋)＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－D．由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、AlO2－、HCO3－7．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是A．X与Y形成的化合物，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的最高价含氧酸酸性弱于Y对应的最高价含氧酸的酸性D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X8.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0下列分析中不正确的是A、图Ⅰ研究中的是t0时升高温度对反应速率的影响B、图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C、图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D、图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高9．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A、CO2和SO2B、CH4和NH3C、BeCl2和BF3D、C2H4和C2H210. T︒C时，将体积为V A L、浓度为a mol/L的一元酸HA与体积为V B L、浓度为b mol/L的一元碱BOH 混合，混合液恰好呈中性，则下列判断正确的是A．混合液的pH=7 B．a=b C．混合液中Kw=[c(H+)]2 D．a=b，V A=V B11．下列说法中正确的是A．乙烯中C＝C的键能是乙烷中C－C的键能的2倍B．氮气分子中含有1个σ键和2个π键C．N－O键的极性比C－O键的极性大D．NH4＋中4个N－H键的键能不相同12.目前，人们正在研究开发一种高能电池---钠硫电池，它是以熔融的钠和硫为两极，以Na+导电的β′—Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：Na2Sx 充电放电2Na+xS，以下说法正确的是A、放电时，Na 作正极，S极发生还原反应B、充电时钠极与外电源的正极相连C、当用该电池电解AgNO3溶液时，阳极上产生标准状况下气体11.2L时，消耗金属钠2.3gD、充电时，阳极发生的反应为：S x2--2e—= xS13．下列热化学方程式中，正确的是A．甲烷的燃烧热ΔH=- 890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3 H2(g)3(g) ΔH = -38.6 kJ·mol-1C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH= -57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×（-57.3）kJ·mol-1D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(l) ΔH= -571.6 kJ·mol-114AB．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)D．V a L④与V b L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V a∶V b=11∶915．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B．该配合物可能是平面正方形结构C．Cl—和NH3分子均与Pt4+配位D．配合物中Cl—与Pt4+配位，而NH3分子不配位第Ⅱ卷非选择题（共55分）二、填空题16．（10分）美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如右图：（1）此流程的第II步反应为：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，该反应的化学平衡常数表达式为K= ；反应的平衡常数随温度的变化如下表：从上表可以推断：此反应是（填“吸”或“放”密闭容器中充入CO与H2O均为1mo1，则达到平衡后CO的转化率为。
武汉理工大学普通化学09 11级考试试卷
武汉理工大学考试试题纸（ A 卷）课程名称普通化学专业班级09一、（选择题，每题2分，共20分）1.下列化合物中( )是配合物。
A.(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O B.KCl·MgCl2·6H2OC.K2PtCl6D.Cu(OOCCH3)22.298.15K时由下列三个反应的△r H m 数据可求的△f H m （CH4,g）的数值为（）C(石墨) + O2 (g) = CO2 (g) △r H m = -393.5 kJ·mol-1H2(g) +1/2O2 (g) = H2O (l ) △r H m = -285.8 kJ·mol-1CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (l ) △r H m = -890.3 kJ·mol-1A.-74.8 kJ·mol-1B.211.0 kJ·mol-1C.890 kJ·mol-1D.无法确定3.描述核外电子运动状态的下列各组量子数中，不可能存在的是( )A.3,0,-1,- 1/2B. 3,2, 2,+1/2C.2,1,1,- 1/2D.2,1,0,- 1/24.已知FeO (s)+C(s) =CO(g) + Fe(s) 反应的△r H m 为正，△r S m 为正（假定△r H m 和△r S m 不随温度而变），下列说法正确的是（）A.低温下自发过程，高温下非自发过程B.高温下自发过程，低温下非自发过程C.任何温度下均为自发过程D.任何温度下均为非自发过程5.在一定条件下，如果某反应的△r G m (298.15K)为零，则该反应，（）A.能自发进行B.不能自发进行C.处于平衡状态D.属于何种情况（自发或平衡）难以判别6.已知标准氯电极的电势为 1.358V，则当氯离子浓度减少到0.1mol·L-1，氯气分压减少到0.1×100kPa时，该电极的电极电势应为（）A.1.358VB.1.328 VC.1.387VD.1.417V1.47.对于下列两个反应式，说法完全正确的是（）2Fe3+ +2Br — = 2Fe2+ + Br2Fe3+ + Br —= Fe2+ +1/2Br2A.E 、△G 、K 都相等B.E 、△G 相等，K 不等C.E 相等，△G 、K 不等D.△G 相等，E 、K 不相等8.将AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，在其中加入AgNO3固体，将会（）A.只有AgCl沉淀B.只有AgI沉淀C.AgCl，AgI都沉淀，以AgCl为主D. AgCl，AgI都沉淀，以AgI为主9.对于一个化学反应来说，下列叙述正确的是（）A.△G 越小，反应速率越快B.△H 越小，反应速率越快C.活化能越小，反应速率越快D.活化能越大，反应速率越快10.AgCl在下列物质中溶解度最大的是（）A.纯水B.6 mol·L-1 NH3·H2OC.0.1mol·L-1 NaClD.0.1mol·L-1 BaCl2二、填空题(本题20分，每空1分)1.某温度下，N2(g) +3H2(g) =2NH3(g), △r H m <0。
武汉理工大学有机化学第6章习题参考答案
第6章习题参考答案6.1 略6.2 （1）3-甲基-1-氯戊烷； （2）2-甲基-4,4-二溴己烷；（3）2,2,3,3-四甲基-1-溴己烷； （4）4-甲基-5-氯-2-戊炔； （5）（Z ）-1-氯-1-溴-1-丁烯； （6）2-甲基-1-苯基-1-溴丁烷； （7）（3R ，4R ）-3-氯-4-溴己烷； （8） 5-氯-1,3-环己二烯； （9） 顺-1-甲基-2-二溴环己烷； （10） （S ）-2,2,3-三氯丁烷 6.3C H 3C H 2C H 2C HC H3C lBrC H 2C HC H 2(1)(2)C H 2C H 2BrC H 2BrCl(3)(4)CC H 2CH 3C H 3C H 3ICC lCH 3C H 3C H 3(5)(6)6.4C H 3C H 2C H 2C H 2O HC H 3C H 2C HC H 2C H 3C H 2C H 2C H 2Mg BrC H 3C H 2C H 2C H 2DC H 3C H 2C H 2C H2C HC H 2C H 3C H 3C H 3C H 2C H 2C H 2CC C H 3C H 3C H 2C HC H 3O C 2H 5I(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)6.5C H 3C H 2C HC H 3C lC H 3C H 2C HC H3Mg Cl⑴(A)H 3C H 2C H 2C H C H 3C C M g ClH2ClC H CH2C H2C H C H2ClCl O HC H2C H C H2O HCl ClClC H2CHC H2OH3C H2C HBrC H3C H2C H2C HC H3AgBrO NO2C HC H3C lO H(4)BrC H3C H3C N(5)(B)(A)C H2Cl C H2C C C H3(A)(B)(6)C HC(7)H3H(C H3)2(8)C H3)33C2H5C H3)3H3(A)(B)(9)6.6C H3C H2IC H2C HC H2C H3C H2C H2Br(C H3)3C BrC H2C HC H2ClBrClg IAg BrBr(1)淡黄白黄淡黄淡黄Ag BrAgBrBrBrBrBrAg Br褪 色褪 色××立即淡 黄淡 黄(2)淡 黄6.7 （1）S N 2； （2）S N 2； （3）S N 1； （4）S N 1； （5） ）S N 1； （6） S N 2 (C H 3)2CC(C H 3)2C H 3C HC(C 2H 5)2⑴6.8(2)C H 3C HC(C H 3)2C H 3C H C H 2C H 2C H 2C H 3BrC H 3HC H 3Br C H 3BrC H 3HBrH C H 3(4)(5)(3)(6)6.9 （1） C > A> B ；（2） C > A> B ；（3） A> B ；（4） A > C > B ；（5） D > C > A> B 6.10 （1） 第1个反应较快。
武汉理工大学无 机 化 学 试 题7
无机化学试卷七一、是非题（12分，正确在括号内“∨”；错误在括号内“×”）[ ] 1、升高温度，反应速率加快。
[ ] 2、含Cd2+的废水对人体无害。
[ ] 3、同一中心离子形成相同配位数配离子时，外轨配合物比内轨配合物稳定。
[ ] 4、海波的化学式为Na2S2O3。
[ ] 5、某离子被沉淀完全是指在溶液中其浓度为0。
[ ] 6、CuS可溶于盐酸中。
[ ] 7、Cr价层电子构型3d104s1。
[ ] 8、稀释HAC溶液后，电离度增大，酸性增大。
[ ] 9、硬水软化是指降低水中的钙镁离子的浓度。
[ ] 10、硼酸是一元酸。
[ ] 11、饱和H2S溶液的浓度为0.1 mol·L-1。
[ ] 12、Fe2+和Ni2+的分离可以通过控制pH值的方法。
二、选择题（24分，每题一个正确答案）[ ] 1、(n，l， m，ms)组合有错误的一组是（）。
A （4，2，0，1/2）B （2，2，1，-1/2）C （3， 2，1，1/2）[ ] 2、分子空间构型是正四面体的为（）A NH3 B H2O C CCl4[ ] 3、下列溶液中，加入NaOH溶液，发生颜色变化且不生成沉淀的是（）。
A K2Cr2O7B AgNO3C NiS O4[ ] 4、 AgI溶解度小于AgCl，是由于（）。
A 晶格能不同B 分子量不同C 负离子变形性不同[ ] 5、AgCl在下列溶液中溶解度最大的是（）。
A 氨水B NaCNC Na2S2 O3[ ] 6、不属于强氧化剂的是（）。
A PbO2 B NaBiO3C HCl[ ] 7、下面所给定几种溶液中，呈酸性的是（）。
A NaCNB NaH2PO4C NH4AC[ ] 8、不能用离子极化理论解释的是：（）A CS2的熔点比CO2高 B CdCl2无色 CdS 黄色C SbCl3沸点比SbCl5高 D 石墨的硬度比金刚石的小[ ] 9、下列各组离子中，能共存的是（）A Pb2+ Ba2+ NO3- Cl- B Na+ BiO3- Mn2+ Cl-C CrO4- H+ AC- Cl- D Fe2+ Mn2+ Cl- Na+ [ ] 10、下列物质既可以是质子酸又是质子碱的为（）A H2O B HCl C OH-[ ] 11、室温下，锌粒不能从下列物质中置换出氢气的是（）A HCl 溶液B NaOH 溶液C H2O D 稀H2S O4[ ] 12、下列几种物质中不属于原子晶体的是（）A SiO2B SiC C 硼砂D 金刚石三、填空（22分）1、能够发生有效碰撞的条件是______________________________。
武汉理工大学化工原理(化工专用)考研真题
武汉理工大学化学工程学院2013考研/896化工原理（化工专用）/核心资料目录适用专业：化学工艺、化学工程武汉理工同起点考研在校研究生团队提供(可关注我们的博客)2013武汉理工大学《化工原理（化工专用）》核心资料目录一、2013武汉理工大学《化工原理（化工专用）》必备资料1.1武汉理工大学化工原理（化工专用）2013考研复习指南（5页）二、2013武汉理工大学《化工原理（化工专用）》核心资料2.1、武汉理工大学《化工原理（化工专用）》考研复习内部重点ppt （共30页）2.2、武汉理工大学化工原理（化工专用）考研复习之重点、难点总结（4页）三、2013武汉理工《化工原理（化工专用）》内部重点试题库3.1武汉理工大学化工原理（化工专用）考研内部经典模拟题及答案（46页）3.2、武汉理工大学化工原理（化工专用）内部小测试及答案（6页）3.3武汉理工大学化工原理（化工专用）内部计算题及详细解答（40页）四、武汉理工大学《化工原理（化工专用）》本科生期末考试卷4.1武汉理工大学2010年本科生《化工原理》期末考试卷及手写答案（4页）4.2武汉理工大学2011~2012年本科生《化工原理》期末考试卷（4页）五、武汉理工大学考研专业课《化工原理（化工专用）》真题2003-2010以及参考答案5.1武汉理工大学考研专业课《化工原理（化工专用）》2003-2010年历年真题（另外打印）（26页）5.2武汉理工大学考研专业课《化工原理（化工专用）》历年真题140分硕士手写2004-2010年参考答案（24页）送：武汉理工大学《化工原理（化工专用）》电子稿资料：11、武汉理工大学896参考书--天津大学版化工原理上下册课后习题详细解答(2005夏清) （120页）。
新版武汉理工大学轮机工程考研经验考研参考书考研真题
又是一年考研时节，每年这个时候都是考验的重要时刻，我是从大三上学期学习开始备考的，也跟大家一样，复习的时候除了学习，还经常看一些学姐学长们的考研经验，希望可以在他们的经验里找到可以帮助自己的学习方法。
我今年成功上岸啦，所以跟大家分享一下我的学习经验，希望大家可以在我的经历里找到对你们学习有帮助的信息！其实一开始，关于考研我还是有一些抗拒的，感觉考研既费时间又费精力，可是后来慢慢的我发现考研真的算是一门修行，需要我用很多时间才能够深入的理解它，所谓风雨之后方见才害怕难过，所以在室友们的鼓励和支持下，我们一起踏上了考研之路。
虽然当时不知道结局是怎样，但是既然选择了，为了不让自己的努力平白的付出，说什么都要坚持下去！因为是这一路的所思所想，所以这篇经验贴稍微有一些长，字数上有一些多，分为英语和政治以及专业课备考经验。
看书确实是需要方法的，不然也不会有人考上有人考不上，在借鉴别人的方法时候，一定要融合自己特点。
注：文章结尾有彩蛋，内附详细资料及下载，还劳烦大家耐心仔细阅读。
武汉理工大学轮机工程的初试科目为：(101) 思想政治理论(201) 英语一(301) 数学一(825)流体力学或(833)材料科学基础或(837)机械设计或(839)机械原理或(847)发动机原理或(848)自动控制原理或(876)工程热力学及传热学先说一下我的英语单词复习策略1、单词背单词很重要，一定要背单词，而且要反复背！！！你只要每天背1-2个小时，不要去纠结记住记不住的问题，你要做的就是不断的背，时间久了自然就记住了。
考察英语单词的题目表面上看难度不大，但5500个考研单词，量算是非常多了。
我们可以将其区分为三类：高频核心词、基础词和生僻词，分别从各自的特点掌握。
（1）高频核心词单词书可以用《木糖英语单词闪电版》，真题用书是《木糖英语真题手译》里面的单词都是从历年考研英语中根据考试频率来编写的。
核心，顾名思义重中之重。
对于这类词汇，一方面我们可以用分类记忆法，另一方面我们可以用比较记忆法。
武汉理工大学辅机锅炉制淡2
船用锅炉及制淡复习题（Ⅱ）1. 锅炉检验时检查内部,以下说法错的是：。
A. 关断给水管路截止阀,用铁丝绑住B.事先对锅筒内加强通风C. 超声波探伤仪用来发现平行于锅筒表面的内在裂纹D. 不许用明火照明,应用36v工作灯2. 水管锅炉汽包与水筒间连接有不受热的较粗水管，其作用是：。
A.加强汽包、水筒刚性的支撑管B.强制循环的供水管C. 增强炉水自然循环的下降管D.增强炉水自然循环的上升管3. 锅炉压力式喷油器的______元件上开有6～8个燃油孔道。
A. 喷嘴体B.喷嘴帽C.雾化片D. A+B+C4. 锅炉采用自然通风时，炉膛压力______大气压。
A.高于B.等于C. 低于D. A或B5. 锅炉的上排污漏斗应不低于：。
A.最低工作水位B.最低危险水位C. 最低工作水位以上25mmD.最低危险水位以上25mm6. 为确保锅炉水循环正常：。
A.应对下降管适当加热B.下降管处水位高度要大于2倍管子内径C.下降管与上升管间距要近D. 给水管应布置在下降管进口附近7. 在______情况时锅炉燃油供应一般不会自动切断.A.汽压达到上限B.水位降至危险水位C. 水位过高D.油压或风压过低8. 对锅炉表面排污的要求，正确的是：。
A. 在进行表面排污时，先将炉水加至接近最高水位B.根据观察，发现汽水共腾就立即进行表面排污C. 在对锅炉投药处理后，马上进行表面排污D.表面排污的水量和次数与炉水化验结果无关9. 锅炉点火升汽过程中，冲洗水位计应在______进行。
A.上水后立即B.点火后立即C.满压后D. 升汽后分数次10. 盘香管式废气锅炉在进口设截流孔板及节流阀，其作用是调节各层进水量，使出口蒸汽干度均为左右为宜。
A. 0.1B. 0.3C. 0.5D. 0.711. 两台锅炉进行并汽操作，升汽锅炉汽压应比已在工作的锅炉主蒸汽管中汽压：。
A. 稍高B.稍低C.一样D.没有特别要求12. 所有锅炉和热油加热器的外部检验，包括安全装置检验，应每______年进行一次。
武汉理工大学2011年物理化学B4(2)试卷
…………试卷装订线………………装订线内不要答题，不要填写考生信息………………试卷装订线…………学院专业班级学号姓名武汉理工大学考试试卷（A卷）2011 ~2012 学年一学期物理化学B4课程时间120分钟64学时，4学分，闭卷，总分100分，占总评成绩100 % 2011年9月题号一二三四五六七八九十合计满分22 24 14 14 12 1４100得分一、单项选择填空题：（每题2分，共22分）1．某气体摩尔体积小于同温同压下的理想气体的摩尔体积，则其压缩因子Z应为A. 等于零B. 等于1C.小于1D.大于12．对于一定量理想气体,下列说法中正确是A. 等温膨胀过程，∆T = 0，Q = 0B. 等压膨胀过程，0H∆=C. 等容升温过程，d pH C T∆=⎰D. 绝热可逆膨胀过程，∆T = 0，Q = 03．下列反应的Gibbs焓变不符合标准摩尔Gibbs生成焓定义的是A. 3/2H2(g,p) +1/2N2(g,p) = NH3(g,p)B. 1/2H2(g,p) +1/2Br2(g,p) = HBr(g,p)C. 1/2N2(g,p) + O2(g,p) = NO2(g,p)D.Na(s,p) + 1/2Cl2(g,p) = NaCl(s,p)4．由A及B双组分构成的α和β两相系统，则在一定T，p下物质A由α相自发向β相转移的条件为A.βAAμμα> B.βAAμμα< C.A Bααμμ> D.A Bαβμμ< 5．在温度为T时，纯液体组分A和B的饱和蒸气压分别为p A*和p B*，且p B*=3p A*，若组分A和B形成理想液态混合物，当气液两相平衡时，气相中组分A和B的物质的量相等。
则组分A在液相中的摩尔分数应是A. x A=0.5B.x A= 3/4C. x A=1/4D.不能确定6.下列电解质溶液的浓度均为10.10mol kg-⋅。
其中离子平均活度系数最大的是A. ZnSO4B. CaCl2C. KClD. K2SO4得分7．在带有活塞的玻璃U 形管两端端口形成了一大一小的两个肥皂泡，如图所示,当打开U 形管的活塞时，则发生A. 大肥皂泡变小，小肥皂泡变大，直到两泡体积相等；B. 大肥皂泡变大，小肥皂泡变小，直到小泡消失；C. 大肥皂泡变大，小肥皂泡变小，直到两泡曲率半径相等；D. 大肥皂泡不变，小肥皂泡变大，直到与大泡体积相等。
武汉理工大学2002至2012年研究生入学考试试题及答案讲解
武汉理工大学2011年研究生入学考试试题课程名称材料科学基础一、（30分）立方ZnS是立方晶系，根据其晶胞图（图1）回答下列问题：1、画出ZnS晶胞在(001)面上的投影图；在晶胞图上画出（111）晶面和[111]晶向（建立坐标系）；2、何种离子做何种密堆积？晶胞中有哪几种空隙，空隙利用率分别是多少？何种离子填何种空隙？3、晶胞分子数是多少？结构中各离子的配位数为多少，写出其配位多面体；4、结构中S2-电价是否饱和，为什么？5、对于大多数晶体来说，结合力的性质是属于综合性的，请指出Zn-S键的键性并说明原因；6、像立方ZnS这类晶体（质点的堆积可以近似地认为是刚性球体的堆积，服从最紧密堆积原理），如何揭示、理解晶体的微观结构及其与晶体性质的关系？图1 立方ZnS晶胞结构图2 成核速率和生长速率与过冷度的关系二、（10分）图2为晶体的成核速率和生长速率与过冷度的关系，请根据图解释玻璃形成的动力学条件。
并针对成核速率u解释u-T之间的关系，说明为何会有极值的出现。
三、（15分）比较PbF2，PbI2和CaF2的表面能大小，当用Ca2+和F-依次置换PbI2中的Pb2+和I-离子时，相应的表面能和硬度及表面双电层的厚度该如何变化，为什么？四、（10分）在A－B二元系中，组元A具有体心立方结构，熔点为1000℃；组元B具有面心立方结构，熔点为800℃。
在500℃存在一个恒温转变：设室温下A、B二个组元互不溶解，试回答：1、绘出概略的相图。
2、指出S A(B)、S B(A)固溶体的晶体结构类型。
五、（25分）根据图3所示A－B－C三元系统投影图回答下列问题：1、指出化合物S的性质。
2、用箭头标出各界线的温度下降方向及性质。
3、指出各无变量点的性质，并写出其平衡关系。
4、分析熔体M在平衡条件下的冷却结晶过程（用路径图表示）。
5、图中哪个组成的三元混合物熔点最低？并用线段比表示出其组成。
图3 A－B－C三元系统相图六、（15分）试讨论从室温到熔融温度范围内，氯化锌添加剂（10-6mol%）对NaCl单晶中所有离子（Na和Cl）扩散能力的影响。
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21．弱电解质的浓度越大，解离度越大。
（
）
2
22. 同 一 物 质 的 熵 值 与 其 聚 集 状 态 有 关， 其 规 律 是： Sm(g) > Sm (l) > Sm (s)。
）23．根 据 酸 碱 质 子 理 论 ， 酸 愈 强 ， 其 共 轭 碱 愈 弱 。
）
24． 两个原电池的电动势相等，则两原电池中反应的
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武汉理工大学考试试卷（A 卷）
2011 ~2012 学年 2 学期 轮机化学
课程 闭卷
时间 120 分钟，24 学时，1.5 学分，总分 100 分，占总评成绩 90 % 2012 年 5 月 12 日 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 合计
N2(g) + 2CO2(g) 进行催
化转化，该反应
r
H
θ m
374 kJ
mol1 。下列措施中有利于提高反应转化率的是（
）。
（A）低温高压
（B）高温高压
（C）低温低压
（D）高温低压
4. 在 1L0.1mol·L-1NH3 溶液中加入一些 NH4Cl 晶体并使之溶解，会发生的情况是（ ）。
满分 20 20 10 10 40
100
得分
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电，力根保通据护过生高管产中线工资敷艺料设高试技中卷术资配，料置不试技仅卷术可要是以求指解，机决对组吊电在顶气进层设行配备继置进电不行保规空护范载高与中带资负料荷试下卷高总问中体题资配，料置而试时且卷，可调需保控要障试在各验最类；大管对限路设度习备内题进来到行确位调保。整机在使组管其高路在中敷正资设常料过工试程况卷中下安，与全要过，加度并强工且看作尽护下可关都能于可地管以缩路正小高常故中工障资作高料；中试对资卷于料连继试接电卷管保破口护坏处进范理行围高整，中核或资对者料定对试值某卷，些弯审异扁核常度与高固校中定对资盒图料位纸试置，.卷编保工写护况复层进杂防行设腐自备跨动与接处装地理置线，高弯尤中曲其资半要料径避试标免卷高错调等误试，高方要中案求资，技料编术试5写交卷、重底保电要。护气设管装设备线置备4高敷动调、中设作试电资技，高气料术并中课3试中且资件、卷包拒料中管试含绝试调路验线动卷试敷方槽作技设案、，术技以管来术及架避系等免统多不启项必动方要方式高案，中；为资对解料整决试套高卷启中突动语然过文停程电机中气。高课因中件此资中，料管电试壁力卷薄高电、中气接资设口料备不试进严卷行等保调问护试题装工，置作合调并理试且利技进用术行管，过线要关敷求运设电行技力高术保中。护资线装料缆置试敷做卷设到技原准术则确指：灵导在活。分。对线对于盒于调处差试，动过当保程不护中同装高电置中压高资回中料路资试交料卷叉试技时卷术，调问应试题采技，用术作金是为属指调隔发试板电人进机员行一，隔变需开压要处器在理组事；在前同发掌一生握线内图槽部纸内故资，障料强时、电，设回需备路要制须进造同行厂时外家切部出断电具习源高题高中电中资源资料，料试线试卷缆卷试敷切验设除报完从告毕而与，采相要用关进高技行中术检资资查料料和试，检卷并测主且处要了理保解。护现装场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
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…………试卷装订线……………… 装订线内不要答题，不要填写考生信息………………试卷装订线…………试卷装订线………………装订线内不要答题，不要填写考生信息………………试卷装订线……………………装订线………………装订线内不要答题，不要填写信息………………装订线…………武汉理工大学考试试题答案（B卷）2011 ~2012 学年 1 学期普通化学课程一、选择题（共20分，每小题2分）1. A;2. C;3. A;4. D;5. C;6. A;7. D;8. B;9. B; 10. B二、填空题（共20分，每空1分）11. 1s22s22p63s23p63d104s1； 4 ；ds12. 色散力；诱导力；取向力13. -3211；正（或右）14. 2 ；4f15. 直线形；（平面）正三角形；正四面体；V形16. Ag2CrO4(s) + 2Cl-(aq) 2AgCl(s) + CrO42-(aq) ； 3.4×10717. 3.74×10-5；0.075 %18. 增大；减小三、是非题（共10分，每小题1分）19. ×; 20. ×; 21. √; 22. ×; 23. √; 24. ×; 25. ×; 26. ×; 27. ×; 28. √四、问答题（共10分，每小题5分）29.解：选用BaCl2为沉淀SO42-的试剂，生成溶度积很小的BaSO4，利于SO42-沉淀完全，达到除杂的要求。
( 2分) 过量的Ba2+，用Na2CO3(aq)作为沉淀试剂，生成BaCO3沉淀。
( 3分) 过量的CO32-，可采用加HCl生CO2除之；并控制溶液pH值接近6~7。
( 4分) 在上述除杂过程中所引进的Cl-，Na+，恰是食盐的基本组成。
( 5分)30.解：酸：HS-, H2PO4-, H2S, HCl, H2O ( 2分) 碱：HS-, CO32-, H2PO4-, NH3, NO2-, Ac-, OH-, H2O ( 4分) 既是酸又是碱：HS-, H2PO4-, H2O ( 5分) （在水溶液中，液氨应为碱，由于液氨也能离解为NH4+和NH2-, 部分学生将NH3写成既是酸又是碱也认为是正确的），五、计算题（共40分，每小题10分） 31. 解：（1）理想气体状态方程：p = nRT /V由于在密闭容器中进行反应，且温度不变，即V 、T 为常数 因此，RT /V 为常数，可设RT /V = a ，即：p = na2SO 2(g) + O 2(g) === 2SO 3(g)初始摩尔数/mol 8.0 4.0 0 初始分压/kPa 8.0a 4.0a 0 改变分压/kPa -2x -x 2x 平衡分压/kPa 8.0a - 2x 4.0a - x 2x 根据题意，则：8.0a + 4.0a = 300 kPa8.0a -2x + 4.0a -x + 2 x = 220 kPa解方程组得：a = 25 kPa·mol -1；x = 80 kPa （ 3 分） 因此：p eq (SO 2) = 8.0a -2x = 40 kPa p eq (O 2) = 4.0a -x = 20 kPa p eq (SO 3) = 2x = 160 kPa()()()()1002010040100160)(O )(SO )(SO 222eq22eq23eq ⨯=⨯=θθθθppppppK= 80 （ 5 分） 另一种解法：理想气体状态方程：p = nRT /V由于在密闭容器中进行反应，且温度不变，即V 、T 为常数 因此，p 1/p 2 = n 1 /n 22SO 2(g) + O 2(g) === 2SO 3(g)初始摩尔数/mol 8.0 4.0 0 改变摩尔数/mol -2x -x 2x 平衡摩尔数/mol 8.0 - 2x 4.0 - x 2x 300 kPa /220 kPa = (8.0+4.0) /(8.0-2x+4.0-x+2x) = 12 / (12-x)解得 x=3.2mol ，则平衡时n(SO 2) =1.6mol ， n(O 2) =0.8mol ，n(SO 3) =6.4mol （ 3 分） n 总=1.6 +0.8+6.4=8.8mol 因此：p eq (SO 2) = 2208.86.1⨯ kPa = 40 kPap eq (O 2) =2208.88.0⨯ kPa= 20 kPap eq (SO 3) =2208.84.6⨯ kPa= 160 kPa()()()()1002010040100160)(O )(SO )(SO 222eq22eq23eq ⨯=⨯=θθθθppppppK =80 （ 5 分） （2）2SO 2(g) + O 2(g) === 2SO 3(g)θm f H ∆ / kJ·mol -1 -296.83 0 -395.72 θm S / J·mol -1·K -1248.22 205.14 256.76θm r H ∆ = 2 × (-395.72) - 2 × (-296.83) = -197.78 kJ·mol -1θmr S ∆ = 2 × 256.76 - 2 × 248.22 - 205.14 = -188.06 J·mol -1·K -1 （ 7 分）由θm r G ∆ = -RTln K θ = θm r H ∆ - T θm r S ∆，可知：T = θm r H ∆ / (θm r S ∆ - Rln K θ) = -197.78 kJ·mol -1 / (-188.06 J·mol -1·K -1 - 8.314J·mol -1·K -1 ×ln80)= 881 K （ 10 分） 32. 解：HCl 物质的量 20 mL ×0.10 1L mol -⋅ = 0.002 m o l NH 3物质的量 20 mL ×0.20 1L mol -⋅ = 0.004 mo l两者混合后，部分中和，得一缓冲溶液： （ 2 分）c (NH 3) = (0.004 - 0.002) mol / 40 mL = 0.05 1L mol -⋅ （ 4 分） c (NH 4+) = 0.002 mol / 40 mL = 0.05 1L mol -⋅ （ 6 分）p H = 14 - p )NH (3θb K +lg[c (NH 3)/c (NH 4+)] =14 + lg(1.8×10-5) + lg(0.05/0.05) = 9.26 （ 10 分） 33. 解：要使+3Fe 以3)OH (Fe 的形式完全沉淀出来，即要求153L mol 100.1]Fe [--+⋅⨯≤，则由方程式：)aq (OH 3)aq (Fe3-++)aq ()OH (Fe 311213539333sp L mol 105.6lmol 100.1108.2]Fe[))OH (Fe (K ]OH [-----+θ-⋅⨯=⋅⨯⨯=≥（ 3 分）则此时19.11)105.6lg(pOH 12=⨯-≤-，即81.219.1114pH =-≥ （ 5 分） 要生成3)OH (Fe 沉淀而+2Cu 不沉淀，则要求1912022θsp Lmol 1048.1lmol 010.0102.2][Cu)(Cu(OH)]OH [----+-⋅⨯=⋅⨯=≤K （ 8 分）则此时83.8)1048.1lg(pOH 9=⨯-≥-，即17.583.814pH =-≤ （ 10 分）故分离+3Fe 和+2Zn 的pH 范围为17.5~81.2。
33. 解：（1）由于φθ(I 2/I -) > φθ(Cu +/Cu)，因此I 2/I -为正极。
（ 1 分）E θ = φθ(I 2/I -) - φθ(Cu +/Cu) = 0.54 V - 0.518 V = 0.022 V （ 2 分） （2）lg K θ = n E θ/0.05917 V = 2 × 0.022 V/0.05917 V = 0.7436 （ 3 分） K θ = 5.54 （ 4 分） （3）φ(Cu +/Cu) = φθ(Cu +/Cu) - (0.05917 V/n )lg(1/c (Cu +))= 0.518 V - (0.05917 V/1)lg(1/2.1)= 0.537 V （ 6 分）φ(I 2/I -) = φθ(I 2/I -) - (0.05917 V/n )lg(c (Cu +)2) = 0.54 V - (0.05917 V/2)lg(3.22)= 0.51 V （ 8 分） 可见：φ(Cu +/Cu) > φ(I 2/I -)因此Cu +/Cu 为正极。
（ 9 分） E = φ(Cu +/Cu) - φ(I 2/I -) = 0.537 V - 0.51 V = 0.027 V （ 10 分） （3）另一种解法： J=16.452.31.21)()(2222=⋅=⋅-+I C Cu C （ 6 分）J> K θ = 5.54反应逆向进行，因此Cu +/Cu 为正极。
（ 8 分）E = E θ –(0.05917v/z)lgJ = 0.022- (0.05917/2)/lg45.16 = -0.027V以Cu +/Cu 为正极，则电池的电动势为0.027V （ 10 分）。