2020年高三化学二轮专题重点突破选择题对点练位 构 性综合推断答案解析
2020-2021高考化学高无机综合推断的综合复习含答案解析
2020-2021高考化学高无机综合推断的综合复习含答案解析一、无机综合推断1．A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。
X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系：(1)若A、B、C三种物质都含有一种金属元素，且B为两性物质，W俗称苛性钠。
①A、B、C三种物质中所含有的金属元素单质与W反应的化学方程式为_______________。
②A溶液一步转化为C溶液的反应离子方程式为________________。
(2)若X是一种黄绿色的气体，Y的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体。
①检验溶液Z是否变质最灵敏的一种试剂是____________________(名称)；②一定条件下W与水反应的化学方程式_______________________________。
(3)X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X气体的检验方法____________________，X转化为Y的化学方程式为______________________；(4)X为一元强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体。
①则Y到Z的离子方程式为________________________________________；②请画出向含0.01molX和0.01molY的溶液中逐滴加入0.1mol/L稀盐酸的体积和生成气体的物质的量的关系的图像___________。
【答案】2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2 +H2 Al3-+ 4OH- =AlO2- + 2H2O 硫氰化钾溶液 3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2使湿润的红色石蕊试纸变蓝(或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟)4NH3＋5O24NO＋6H2O SO32-+SO2+H2O=2HSO3-【解析】【分析】W为NaOH。
B为两性物质且含有一种金属元素，确定该金属元素为铝元素，因在溶液中产生了B，所以B为Al(OH)3。
备战2020高考化学(全国卷)专题突破五 元素的综合推断(要点梳理+真题回访)含解析
备战2020高考化学(全国卷)专题突破五元素的综合推断1.结构与位置互推是解题的核心（1）掌握四个关系式：①电子层数＝周期数；②质子数＝原子序数；③最外层电子数＝主族序数；④主族元素的最高正价＝主族序数（O、F除外），负价＝主族序数－8。
（2）熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律：①“凹”型结构的“三短四长，七主七副八零完”；②各周期元素种类；③稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；④同主族上下相邻元素原子序数的关系。
2.性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：（1）元素的金属性、非金属性；（2）气态氢化物的稳定性；（3）最高价氧化物对应水化物的酸碱性；（4）金属与水或酸反应置换H2的难易程度。
3.结构和性质的互推是解题的要素（1）电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性；（2）同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似；（3）正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点；（4）判断元素金属性和非金属性的强弱。
4.关系总结5.解题模板：“两步”快速突破元素推断题考点指导1依据原子结构特点推断元素【典例1】（2019·重庆适应性测试）短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，c、a、b最外层电子数为等差数列，公差为2，a、c的价电子数之和为6，d的核外电子数等于b的核外电子数加8。
下列叙述错误的是（）A.a和b可形成气态化合物B.c的原子半径小于d的原子半径C.b和c形成的化合物为离子化合物D.a和d最高价氧化物的水化物均呈酸性[师生互动]第一步：挖掘题干信息，确定元素名称第二步：根据元素周期表、周期律，判断结论答案 B[名师总结]1.“阴三、阳四”规律：某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。
2.“阴上、阳下”规律：电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。
2020年高考化学二轮复习对点集训-电化学基础含答案及解析
绝密★启用前2020年高考化学二轮复习对点集训-电化学基础本试卷共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共10题, 共30分)1.有如图所示的两个原电池装置，下列说法不正确的是()A． A池中负极的电极反应为Mg－2e－===Mg2＋B． Mg在A池中为负极，在B池中为正极C． A池和B池中电子的流向：Mg→导线→AlD．原电池工作一段时间后，A池溶液的pH会增大2.如图所示，电流计指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是()A． B极为原电池的正极B． A、B、C可能分别为锌、铜、稀盐酸C． C中阳离子向A极移动D． A极发生氧化反应3.硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀，为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应，研究人员设计了如图的实验装置，结果电流计指针发生了偏转，下列分析正确的是()A．如图装置的电流方向是从C1到C2B． C1是负极，发生的反应是2I－－2e－===I2C． K＋向C1电极流动D．装置发生的总反应是Hg2＋＋2I－===HgI2↓4.用铜片、银片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U形管)构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是()①铜电极的质量减少②正极反应为Ag＋＋e－===Ag③在外电路中，电流由铜电极流向银电极④实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作A．①②B．②③C．②④D．③④5.用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有()①2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑②Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑③2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑④2H2O2H2↑＋O2↑A．①②③B．①②④C．②③④D．②④6.关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是()A．原电池中失去电子的一极为负极B．电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极C．原电池中相对活泼的一极为正极D．电解池中发生氧化反应的一极为阳极7.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
2020高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训3 word版含答案
前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。
可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。
我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。
物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。
所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。
因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。
后序中有提到一些关于学习的建议。
1．(2016·宁夏银川九中质检)用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是(B)A．常温常压下，2.24 L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1N AB．30 g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为N AC．25 ℃时，2 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的CO2－3总数为0.2N AD．某密闭容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，在一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2N A2．(2016·江苏省扬州中学模拟)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是(D)A．标准状况下，11.2 L NO和11.2 L SO3的分子总数为N AB．0.1 mol Br2与足量H2O或NaOH反应转移的电子数均为0.1N AC．0.1 mol的白磷(P4)或四氯化碳(CCl4)中所含的共价键数均为0.4N AD．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32 g转移电子数均为N A解析：A项，标准状况下，SO3为固体；B项，Br2与H2O反应是可逆反应；C 项，0.1 mol P4中含有0.6 mol共价键。
高考化学二轮复习有机合成与推断专项训练知识归纳总结含答案
高考化学二轮复习有机合成与推断专项训练知识归纳总结含答案一、高中化学有机合成与推断1．某烃类化合物A 的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。
（1）A 的结构简式是____。
（2）A 中的碳原子是否都处于同一平面_____？(填“是”或“不是”)。
（3）在图中，D 1、D 2互为同分异构体，E 1、E 2互为同分异构体。
I.C 的化学名称是_____；II.反应⑤的化学方程式为_____；III.D 2的结构简式是____；④、⑥的反应类型依次是____、_____。
2．“达芦那韦”是抗击新型冠状病毒潜在用药，化合物M 是它的合成中间体，其合成路线如下：已知：R 1CHO 22R NH −−−→回答下列问题：(1)有机物A 的名称是______________；反应②反应类型是__________。
(2)物质B 的结构简式是____________；E 的分子式为_____________。
(3)G 中含氧官能团的名称是________；F 中有________个手性碳原子。
(4)请写出反应⑤的化学反应方程式_____________。
(5)物质N 是C 的一种同分异构体，写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式_______。
①分子结构中含有苯环和氨基，氨基与苯环直接相连；②能使溴水褪色；③核磁共振氢谱有6组峰，峰面积之比为6∶3∶2∶2∶1∶1。
(6)设计由苯甲醇和CH 3NH 2为原料制备的合成路线_______________。
3．2020年2月17日下午，在国务院联防联控机制发布会上，科技部生物中心副主任孙燕荣告诉记者：磷酸氯喹对“COVID -19”的治疗有明确的疗效，该药是上市多年的老药，用于广泛人群治疗的安全性是可控的。
其合成路线如图所示：已知：醛基在一定条件下可以还原成甲基。
回答下列问题：(1)有机物A 为糠醛，它广泛存在于各种农副产品中。
全国卷2020高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训8 Word版含答案
1．钛被誉为“21世纪的金属”。
钛具有密度小、耐高温、耐腐蚀等特性，具有广泛的用途。
下面是用钛铁矿石(主要成分为FeTiO 3)冶炼金属钛的工艺流程图：钛铁矿石――→稀H 2SO 4①TiOSO 4――→H 2O ②H 2TiO 3,③TiO 2――→C/Cl 2④TiCl 4――→Mg⑤Ti 根据上述工艺流程图回答下列问题：(1)反应①是一个非氧化还原反应，那么FeTiO 3中Ti 元素的化合价为＋4，含有铁元素的反应产物为FeSO 4(写化学式)。
(2)除反应①外，剩余的四个反应中，属于氧化还原反应的是④⑤(写反应序号)。
(3)已知H 2TiO 3不溶于水。
写出反应②的化学方程式：TiOSO 4＋2H 2O===H 2TiO 3↓＋H 2SO 4。
(4)反应⑤制备金属Ti 的方法是B(填字母序号)。
A ．热分解法B ．热还原法C ．电解法解析：(1)因为反应①是一个非氧化还原反应，所以由产物TiOSO 4可知Ti 元素的化合价为＋4，故FeTiO 3中Fe 的化合价为＋2，即含有铁元素的反应产物为FeSO 4。
(2)分析反应②、③中反应物与生成物的化合价可知，这两个反应属于非氧化还原反应；而反应④尽管反应物、生成物中的Ti 元素化合价没变，但参加反应的物质还有C 、Cl 2，故该反应为氧化还原反应；反应⑤为镁作为还原剂制备钛，属于氧化还原反应。
(3)注意提示性语言“H 2TiO 3不溶于水”，由此可知该反应为TiOSO 4的水解反应，生成物还有H 2SO 4，且H 2TiO 3后需要标注“↓”。
(4)反应⑤的基本原理就是用活泼金属作还原剂来冶炼其他金属。
2．氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础，工业上常用其部分产品生产光伏产业的主要原料高纯硅，流程如下：请回答下列问题：(1)C气体的化学式是H2，装置1中发生反应的条件是通电(或电解)。
(2)粗硅与B气体的反应属于化合反应(填反应类型)。
(3)SiCl4在水中易水解成两种酸，比较两种酸的强弱：HCl(填化学式，下同)大于H2SiO3或H4SiO4。
2020年高考化学二轮复习对点集训-金属及其化合物含答案及解析
绝密★启用前2020年高考化学二轮复习对点集训-金属及其化合物本试卷共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(10题, 30分)1.下列叙述不正确的是()A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na＋O2===Na2O2 B． 4.6 g Na与O2完全反应，生成7 g产物时失去电子的物质的量为0.2 molC． Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑D．将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出2.将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()3.下列氧化物中，不能与铝组成铝热剂的是()A． Cr2O3B． V2O5C． MnO2D． MgO4.要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋进行如下实验操作时，最佳顺序为()①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③5.含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。
加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是()提示：离子沉淀(或沉淀溶解)pH见下表6.向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸、100 mL 0.01 mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。
下列有关说法正确的是()A．三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈C．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同7.下列叙述中不正确的是()A． Al(OH)3能与NaOH溶液反应，则Al(OH)3也能与氨水反应B． Al、Al2O3、Al(OH)3都可溶于NaOH溶液和盐酸中C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．能用同一个离子方程式表示：氨水滴入Al2(SO4)3溶液和Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水的反应8.在含有下列离子组的溶液中，加入Fe(NO3)2固体后，仍然能够大量共存的离子组是()A． K＋、SO、NH、COB． K＋、Ba2＋、OH－、Cl－C． Na＋、H＋、Cl－、SOD． Na＋、Mg2＋、Cl－、NO9.下列关于Fe(OH)2的制备能够成功的是()A．向FeCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液B．向FeSO4溶液中逐滴加入氨水C．先将装有NaOH溶液的长滴管插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液可制得Fe(OH)2白色沉淀D．取适量新配制的FeSO4溶液于试管中，再加入一层植物油(密度小于水，且不溶于水)，然后向试管内逐滴加入NaOH溶液10.下列关于钠、钾的说法正确的是()①钠的熔点比钾的熔点高②钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物③钠和钾性质活泼且都是短周期元素④钠和钾的合金常用作原子反应堆的导热剂A．①②B．②③C．③④D．①④二、双选题(4题, 20分)11.(双选)现有浓度均为1 mol·L－1的FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液100 mL，向该溶液中加入5.6 g铁粉，待反应完毕。
2020年高考化学二轮复习对点集训-从实验学化学含答案及解析
绝密★启用前2020年高考化学二轮复习对点集训-从实验学化学一、单选题1.将质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a%，此时刻H2SO4的物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是()A．c2＝2c1B．c2＞2c1C．c2＜2c1D．无法确定2.将质量均为m g的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(p)与温度(T)的关系如图所示，则X、Y气体可能分别是()A． C2H4、CH4B． CO2、Cl2C． SO2、CO2D． CH4、Cl23.a g 硝酸钾溶于b g水，形成V mL饱和溶液。
下列关系式错误的是()mol·L－1A．该溶液的物质的量浓度：c(KNO3)＝a101VB．该溶液的质量分数：w(KNO3)＝100a%a+bgC． 20 ℃时KNO3的溶解度S＝100abg·L－1D．该溶液的密度ρ＝1000(a+b)V4.某固体仅由一种元素组成，其密度为 5 g•cm﹣3，用X射线研究该固体的结果表明，在棱长为1×10﹣7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量接近（）A． 32B． 65C． 120D． 1505.下列混合物都能用分液漏斗分离，其油层从分液漏斗下口流出的是()A．食用油和水B．汽油和水C．四氯化碳和水D．苯和水6.设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A． 1 mol H2O中所含的粒子数目一定是N AB． 1 mol NH4+所含的质子数是10N AC． 51 g NH3所含原子数为3N AD．氧气的相对分子质量与2N A个氧原子质量（以g为单位）在数值上相等7.若在试管中加入2～3 mL液体再加热，正确的操作顺序是()①点燃酒精灯进行加热②在试管中加入2～3 mL液体③用试管夹夹持在试管的中上部④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处A．②③④①B．②④③①C．③②④①D．③②①④8.等质量的下列物质在常温常压下体积最大的是()A．浓硫酸B．二氧化碳C．铁D．冰水混合物9.下列叙述中正确的是()A．任何条件下氯化氢气体的密度都小于二氧化氮B． 2.3 g 钠与1.12 L 氯气反应后，生成5.85 g 氯化钠C．常温常压下，1 g氦气和1 g氧气的体积比为2∶1D．在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，压强越大10.下列操作会使配制溶液的物质的量浓度偏高的是()A．没有洗涤烧杯和玻璃棒B．定容时凹液面最低处低于刻度线C．容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配制溶液D．转移过程中有少量溶液溅出二、双选题11.已知：NH3、HCl极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。
2020年高中化学人教版选修二专题对点演练2 Word版含解析
1．下列有关石油化工的说法不正确的是()A．通过裂化把沸点不同的物质分离开来，是物理变化B．裂解是深度裂化，目的是获得以短链不饱和烃为主要成分的基本化工原料C．催化重整就是在催化剂的作用下，使汽油中烃分子的结构进行重新排列形成新的分子结构，以提高汽油的品质D．利用共聚技术可以改进高分子材料的性能【解析】裂化是化学变化，如C8H18―→C4H10＋C4H8，C4H10―→C2H4＋C2H6，C4H10―→CH4＋C3H6；裂解是深度裂化，裂解气中主要含有乙烯、丙烯、丁烯等烃类，C、D均正确。
【答案】 A2．我们饮用的水是由原水净化所得。
已知，明矾能将水中的悬浮物凝聚而沉淀，氯气可杀菌。
家庭饮用水的净化过程正确的是()A．原水→过滤→加氯水→加明矾→沉淀→净水B．原水→加氯气→过滤→加明矾→沉淀→净水C．原水→加明矾→加氯气→过滤→沉淀→净水D．原水→加明矾→沉淀→过滤→加氯气→净水【解析】应将原水中大量悬浮杂质用净水剂(明矾)除去，再用杀菌消毒剂(氯气)将细菌等微生物除去。
【答案】 D3．在氯碱工业中，原料盐中的杂质离子危害很高，能破坏离子膜，以下对Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4除去顺序不合理的是()A．BaCl2、NaOH、Na2CO3B．BaCl2、Na2CO3、NaOHC．NaOH、BaCl2、Na2CO3D．Na2CO3、BaCl2、NaOH【解析】除杂原则是每一种试剂必须过量，不能引入杂质离子，或者引入的杂质离子利用后加试剂能除去。
而D选项加入BaCl2后，再加NaOH时不能将过多的钡离子除去，从而引入新的杂质。
【答案】 D4．海水中含有氯化镁，是镁的主要来源之一。
从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引有海水的水渠中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将得到的产物熔融后电解。
关于提取镁，下列说法正确的是( )A ．此法对环境不会造成任何污染B ．沉降、过滤、洗涤沉淀物操作中既有物理变化也有化学变化C ．若提取12 kg Mg ，则电子转移1 000 molD ．以上提取镁的过程涉及的离子反应共有3个【解析】 沉降、过滤、洗涤沉淀物操作都是物理过程，提取12 kg Mg ，转移电子数为12×1 000 g 24 g·mol－1×2e －＝1 000 mol e －。
2020年高考化学二轮复习对点集训-化学与技术含答案及解析
绝密★启用前2020年高考化学二轮复习对点集训-化学与技术本试卷共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共10题,30分)1.海水约占地球现有总水量的97%，海水淡化问题成为科学家的主要研究方向。
下列淡化海水的方法不可行的是()A．加化学试剂，使海水中的盐分沉淀B．利用太阳能，将海水蒸馏而去掉盐分C．将海水通过离子交换树脂而除去盐分D．利用半透膜，采用反渗透法而除掉盐分2.已知焦炭、一氧化碳和烃类化合物都能与水反应产生合成尿素的原料——氢气和二氧化碳，从充分利用原料的角度考虑，用下列物质生产H2和CO2最为合适的是()A． CB． COC．天然气D．石脑油(C5H12、C6H14)3.汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。
20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2O x，Cu为＋2价)，下列有关“汉紫”的说法中不正确的是 ()。
A．用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2C．易溶于强酸、强碱D．性质稳定，不易褪色4.下面的“作用”与表面活性剂无关的是( )A．润湿作用B．软化作用C．乳化作用D．发泡作用5.草木灰中含有碳酸钾，它属于（）A．氮肥B．钾肥C．复合肥料D．微量元素肥料6.下列物质的用途中不正确的是()A．小苏打：制糕点B．小苏打：发酵粉主要成分C．过氧化钠：制O2D．烧碱：治疗胃酸7.接触法制硫酸中，与之无关的设备是（）A．吸收塔B．接触室C．沸腾炉D．氧化炉8.比利时人索尔维以NaCl、CO2、NH3、H2O为原料制得了纯净的Na2CO3，该法又称氨碱法，其主要生产流程如下：下列有关说法不正确的是()A．从理论上看，循环生产时不需要再补充NH3B．从绿色化学原料的充分利用的角度看，该方法有两个明显的缺陷是：氯化钠未能充分利用和产生CaCl2废弃物C．将NH4Cl作为一种化工产品，不再生产NH3来循环使用D．从理论上看，每再生产1 mol Na2CO3，再补充的物质及其物质的量分别是补充2 mol NaCl和1 mol CO29.NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料制得的产品(或物质)是()①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A．①②③④⑤B．①②③④C．①②③⑤D．①②④⑤10.下列工业生产所发生的化学反应不涉及氧化还原反应的是()A．用侯氏制碱法合成纯碱B．用二氧化硫制硫酸C．工业合成氨D．从海水中提取单质溴二、双选题(共4题,20分)11.（多选）固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可减少二氧化硫对大气的污染。
2020年高考化学二轮复习对点集训-物质结构 元素周期律含答案及解析
绝密★启用前2020年高考化学二轮复习对点集训-物质结构元素周期律本试卷共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共10小题，每小题3.0分,共30分)1.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是()A．简单离子半径：W<X<ZB． W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z2.科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出化学式为N4H4(SO4)2的物质,该物质的晶体中含有SO和N4H44+两种离子,当N4H44+遇到碱性溶液时,会生成N4分子。
下列说法正确的是()A．14N、N4与N2互为同位素B． N4H4(SO4)2的电离方程式为N4H4(SO4)2N4H44++2 SOC． N4H4(SO4)2不能与草木灰、K3PO4等化肥混合施用D． N4H4(SO4)2中只含有共价键,不含离子键3.X，Y，Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X，Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。
下列说法正确的是( )A．原子半径：Z＞Y＞XB． Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C． CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D． CaX2，CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰24.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：R<WC． WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D． Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应5.下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是() A．氯气二氧化碳氢氧化钠B．氯化钠过氧化氢氯化铵C．氯化钠过氧化钠氯化铵D．氯化钠氦气氢氧化钠6.下列表述正确的是 ()。
全国卷2020高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训5 Word版含答案
1．下列关于有机物的说法不正确的是(B)A．可以用水来鉴别苯和CCl4B．CH2Cl2有两种同分异构体C．煤的干馏属于化学变化D．加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性解析：CH4是正四面体结构，它的二氯取代物CH2Cl2没有同分异构体。
2．(2016·全国卷丙)下列说法错误．．的是(A)A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体解析：A项，乙烷和浓盐酸不反应。
B项，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯可作食品包装材料。
C项，乙醇与水能以任意比例互溶，而溴乙烷难溶于水。
D项，乙酸与甲酸甲酯分子式相同，结构不同，两者互为同分异构体。
3．下列说法正确的是(C)A．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀C.和CO2转化为的反应符合绿色化学的原则D．用新制氢氧化铜悬浊液无法检验失去标签的乙醇、乙醛、乙酸三瓶无色溶液解析：组成同系物的物质必须含有同种类型和数目相同的官能团，A项错误；加入CuSO4溶液，鸡蛋清溶液会因加入重金属盐而变性、沉淀，B项错误；只生成一种生成物，则原子利用率是100%，C项正确；新制氢氧化铜分别加入到乙醇、乙醛、乙酸中的现象是：无现象、生成红色沉淀(加热)、悬浊液变为蓝色溶液，能够鉴别，D项错误。
4．(2016·北京模拟)有机化合物与我们的生活息息相关，下列说法正确的是(A)A ．甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应B ．蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量C ．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量D ．棉花和合成纤维的主要成分是纤维素解析：蛋白质水解生成氨基酸，B 项错误；石油裂解的目的是为了获得更多的乙烯、丙烯等化工基本原料，C 项错误；合成纤维的主要成分不属于纤维素，D 项错误。
全国卷2020高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训9 Word版含答案
1．用废铁屑(含Fe2O3、油污、碳及少量不溶于酸碱的杂质)制取铁红的流程如下：回答下列问题：(1)浊液B中一定含有常见的难溶物C(填化学式)，热碱液的作用：除去油污。
(2)溶液C加入H2O2发生反应的离子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；操作Ⅱ由浊液E得到80.0 g Fe2O3按操作顺序应为CED(选择合适的选项)→冷却→称量。
A．蒸发B．烘干C．过滤D．灼烧E．洗涤(3)在溶液C中加入H2O2，加热一段时间后，检验Fe2＋已经反应完全的试剂是D。
A．氯水B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．KMnO4酸性溶液(4)已知：常温下，K sp Fe(OH)3]＝4.0×10－38；则浊液E中Fe3＋的物质的量浓度是4.0×10－8_mol/L。
(5)若原铁屑质量100.0 g，含铁元素质量分数70%，得到铁红80.0 g，则铁屑中铁的利用率为80%。
解析：(1)油污在碱性条件下水解而被除去；加H2SO4，硫酸和铁反应生成H2，碳与酸碱都不反应，浊液B中一定含碳。
(2)操作Ⅰ为过滤，由题意可知向溶液C 中加H2O2的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋；加氨水，调pH将Fe3＋转化成沉淀Fe(OH)3，再经过过滤、洗涤、灼烧得到Fe2O3。
(4)浊液E中pH＝4, c(OH－)＝1.0×10－10 mol/L，c(Fe3＋)＝K sp Fe(OH)3]/c3(OH－)＝4.0×10－8 mol/L。
(5)铁红中铁元素的质量：56/80×80.0 g＝56.0 g，原铁屑中铁元素的质量：100.0 g×70% ＝70.0 g，铁的利用率为56.0 g/70.0 g×100%＝80%。
2．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。
如图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：根据上述流程回答下列问题：(1)混合①中发生反应的化学方程式为SO2＋Br2＋2H2O===2 HBr＋H2SO4。
2020年高考化学二轮复习对点集训-有机化合物含答案和解析
绝密★启用前2020年高考化学二轮复习对点集训-有机化合物试卷满分100分一、单选题（共10题，30分）1.下列烃①C4H10，②C4H8，③C7H8，④C6H12分别完全燃烧，耗氧量分析不正确的是()A．等物质的量时耗氧量最少的是①B．等物质的量时③和④的耗氧量相等C．等质量时耗氧量最大的是①D．等质量时②和④的耗氧量相等2.下列关于链状烷烃的说法正确的有()①在链状烷烃分子中，所有的化学键都是单键②分子组成上满足通式C n H2n＋2(n≥1)③分子组成上满足C n H2n＋2(n≥1)的有机物都是链状烷烃④丙烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上⑤链状烷烃中所有原子可能共平面⑥碳原子间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的有机物一定是链状烷烃A． 3个B． 4个C． 5个D． 6个3.“地沟油”是一种质量极差、极不卫生的非食用油，它含有毒素，流入江河会造成水体富营养化，一旦食用，会破坏白细胞和消化道黏膜，引起食物中毒，甚至致癌。
下列有关油脂的说法不正确的是()A．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯类化合物B．通过油脂的碱性水解来制肥皂C．硬化油可以使溴的四氯化碳溶液褪色，也可以与氢气发生加成反应D．地沟油经过一系列加工后，可以转化为生物柴油用作发动机燃料4.某烃分子中有40个电子，它燃烧时生成等体积的CO2和H2O(g)，该有机物的分子式为 () A． C4H8B． C4H10C． C5H10D． C5H125.苹果酸(结构简式为)易溶于水，常用来作汽水、糖果的添加剂。
下列有关说法中，正确的是()A．苹果酸属于烃B．苹果酸中有3种官能团C．苹果酸的分子式是C3H6O5D．苹果酸能使紫色石蕊溶液变红6.某有机物的结构简式为，其分子结构中处在同一平面内的原子最多有()A． 15个B． 16个C． 17个D． 18个7.某有机物的结构简式如下，下列关于该有机物的说法中错误的是()A．分子式为C14H18O6B．含有羟基、羧基和苯基C．能发生取代反应D．能使溴水褪色8.下列变化中发生加成反应的是()A．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯通入溴水中，溴水褪色D．光照下甲烷与氯气的混合气体颜色逐渐变浅9.已知有机物是合成青蒿素的原料之一。
全国卷2020高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训11 Word版含答案
1．某研究性学习小组设计实验制备乙酸乙酯(如图1)：(1)实验过程中，用酒精灯缓慢加热，“缓慢加热”目的是减少乙酸和乙醇的挥发，提高物质的转化率。
(2)烧瓶B中加几块碎瓷片，其作用是防暴沸。
长导管L的作用是冷凝兼导气。
(3)图1方案有明显缺陷，请提出改进建议：C中溶液换成饱和碳酸钠溶液。
经改进后，实验现象是C烧杯里液体分层、上层液体具有果香味、且呈油状。
简述分离乙酸乙酯的操作方法：将C烧杯里液体混合物用玻璃棒引流注入分液漏斗里，振荡、静置、分层，打开分液漏斗活塞，将下层液体放入烧杯中，上层乙酸乙酯液体从上口倒出，需要用到的下列仪器有afg(填代号)。
(4)①能否用图2的D装置替代图1的C装置？否(填“能”或“否”)，理由是导管插入碳酸钠溶液，易引起液体倒吸；②能否用图2的E装置替代图1的C装置？否(填“能”或“否”)，理由是乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会水解生成乙酸钠和乙醇，使乙酸乙酯量减小(甚至得不到乙酸乙酯产品)。
(5)实验中，若浓硫酸量过多，会导致后果是产生杂质如乙烯、乙醚等；会使乙醇炭化并产生二氧化硫；易形成酸雾等(答两点即可)。
经实验证明，可以用硫酸氢钠固体替代浓硫酸完成本实验，硫酸氢钠不溶于有机物，其优点是使用硫酸氢钠可减少副产物，同时可以循环使用。
2．(2016·吉林长春调研)工业生产中会产生大量的废铁屑，可将其“变废为宝”制成化工原料氯化铁。
实验室中利用下图所示装置探究由废铁屑制备FeCl3·6H2O晶体的原理并测定铁屑中铁单质的质量分数(杂质不溶于水且不与酸反应)。
(1)装置A的名称为分液漏斗。
(2)检验该装置气密性的具体操作如下：①关闭活塞a和活塞b，打开弹簧夹K1；②向水准管中加水，使水准管液面高于量气管液面；③一段时间后，水准管内液面仍然高于量气管内液面，且液面差保持稳定。
取m g废铁屑加入B装置中，在A中加入足量的盐酸后进行下列操作：Ⅰ.打开弹簧夹K1，关闭活塞b，打开活塞a，缓慢滴加盐酸。
2020年高考化学二轮复习对点集训-非金属及化合物含答案及解析
绝密★启用前2020年高考化学二轮复习对点集训-非金属及其化合物本试卷共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(10题, 30分)1.在牙膏和一些药品中常用优质碳酸钙粉末填充剂或载体，现设计甲、乙方案制备优质碳酸钙的路线(假设杂质不参与反应，每一步都完全反应)。
下列说法不正确的是()A．用等量原料，甲、乙两方案制得碳酸钙的质量相等，但甲方案太复杂B．理论上甲方案中用100 g石灰石(含CaCO380%)最终能制得160 g碳酸钙C．乙方案第一步反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．甲方案涉及2个氧化还原反应2.已知某物质X能发生如下转化，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是()A．若X为N2或NH3，则A为硝酸B．若X为S或H2S，则A为硫酸C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成YD．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A． SiO2具有较好的导电性，可用于制造半导体材料B． H2O2是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生O2C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D． Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作信号弹4.某同学设计了钠与氯气反应的装置，如右图。
将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。
先给钠预热，到钠熔融成圆球时，停止加热，通入氯气，即可见钠燃烧起来，生成大量白烟。
以下叙述错误的是()A．钠着火燃烧产生苍白色火焰B．浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以避免污染空气C．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可以判断氯气是否被碱液完全吸收5.下列说法不正确的是()A．硅单质可用于光纤通信B．由SiO2制取硅酸，可先使SiO2与NaOH溶液反应，再通入CO2C．青石棉[Na2Fe5Si8O22(OH)2]的化学组成可表示为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OD． Na2SiO3可用于制备木材防火剂6.锗位于元素周期表的第四周期ⅣA，下列关于锗及其化合物的叙述正确的是()A．锗的原子半径比硅大，单质的还原性比硅的弱B．二氧化锗和二氧化碳常温下都是气态化合物C．四氯化锗、四氯化碳的分子结构都与甲烷的空间结构相似都是正四面体结构D．锗、硅的单质是半导体，碳的单质都是绝缘体7.下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是()A．都是共价化合物B． SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨C．都能溶于水且与水反应生成相应的酸D．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应8.为了在实验室更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是()A． NH4Cl与浓硫酸混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥B． N2＋3H22NH3，用烧碱进行干燥C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D．加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥9.氯气用途十分广泛，可用于生产半导体材料硅，其生产的流程如下，下列说法不正确的是()A．①③是置换反应，②是化合反应B．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅C．流程的任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子D．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅10.下图中能实现人工固氮的是二、双选题(4题, 20分)11.据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是()A． N4与N2化学性质相似B． N4与N2互为同位素C．相同质量的N4和N2含原子个数比为1∶1D． N4的摩尔质量是56 g12.如图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中可行的是()13.有关高温结构陶瓷和光导纤维的说法正确的是()A．高温结构陶瓷弥补了金属材料的弱点，但是硬度却远远低于金属材料B．氮化硅陶瓷是一种重要的结构材料，具有超硬性，它不与任何无机酸反应C．光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维D．光导纤维的抗干扰性能好，不发生电辐射，通信质量高，能防窃听14.在探究某地刚落下的酸雨成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是() A．在酸雨试样中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，说明酸雨中一定含SOB．将酸雨试样浓缩后加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体，逸出说明酸雨中可能含NO C．每隔1 h测定酸雨试样的pH，其pH先变小后不变，说明刚落下的酸雨中含SOD．用玻璃棒蘸取酸雨，在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，说明酸雨中一定存在Na＋三、非选择(4题, 50分)15.如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置(1)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→________→________→ d 。
2020-2021高考化学二轮 硅及其化合物推断题 专项培优附详细答案
2020-2021高考化学二轮硅及其化合物推断题专项培优附详细答案一、硅及其化合物1．已知：甲、乙、丙、丁为常见化合物，A、B为单质，相互转化关系如图。
其中甲是天然气的主要成分。
回答下列问题：（1）丁物质的名称：______，丙物质的化学式：_________________________________________。
（2）检验化合物乙的化学方程式：___________________________________________________。
（3）试剂X可能的化学式：________、________(要求：所选物质类别不同)。
（4）通过分析表明：燃料充分燃烧的条件之一是______________________________。
（5）取变红溶液于试管中加热，观察到的现象有_______________________________________。
【答案】水 CO CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O O2 CuO 充足的氧气红色溶液变成紫色，有气泡冒出【解析】【分析】甲是天然气的主要成分，则甲是甲烷，甲与A，B与A能燃烧，则A是氧气，丁电解生成A、B，则B是氢气，丁是水，乙与水加入紫色石蕊试液后溶液变红，则乙是二氧化碳，丙与乙可以相互转化，则丙是一氧化碳，据此分析解答。
【详解】(1)根据分析可知丁是水，丙是CO，故答案为：水；CO；(2)检验二氧化碳的方法是将气体通入澄清石灰水，反应方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；(3)由丙转化到乙，则试剂X可以是氧气，也可以是氧化铜等物质，所属的类别分别是单质和氧化物；故答案为：O2；CuO；(4)通过分析表明:燃料充分燃烧的条件之一是要有充足的氧气；故答案为：充足的氧气；(5)取变红溶液于试管中加热会发生碳酸分解的过程，故可以观察到的现象是红色溶液变成紫色，有气泡冒出；故答案为：红色溶液变成紫色，有气泡冒出。
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2020年高三化学二轮专题重点突破：——《“位－构－性”综合推断》选择题对点练1．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。
已知，离子化合物甲是由X、Y、Z、W四种元素组成的，其中，阴阳离子个数比为1∶1，阳离子是一种5核10电子微粒；Q元素原子半径是短周期主族元素中最大的；乙为上述某种元素的最高价氧化物对应的水化物；甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质，其中丁在常温下为气体。
下列说法正确的是( )A．甲中既含离子键，又含共价键B．丙和戊的混合物一定显酸性C．丁一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D．原子半径：X＜Y＜Z＜W答案A解析短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。
离子化合物甲是由X、Y、Z、W四种元素组成的，其中阴阳离子个数比为1∶1，阳离子是一＋元素原子半径是短周Q为H元素；核10电子微粒，该阳离子为NH，则X5种4均为第二周期元素，阴离WZ、NaQ为元素，因此Y、期主族元素中最大的，则，因HCO，则阴离子为碳酸氢根离子，则甲为NH子组成元素的原子序数小于Na34元素；乙为上述某种元素的最高价氧化物对为O为N元素、W此Y为C元素、Z应的水化物；甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质，则乙为氢氧化钠或硝酸，与碳酸氢铵反应生成氨气，碳酸钠和水或硝酸铵、二氧化碳和水，其，属于离子化合物，HCO NH中丁在常温下为气体，则丁为氨气或二氧化碳。
甲为34＋－正确；丙和戊的混合物可能为碳A HCO中还含有共价键，故含有离子键，NH、34酸钠溶液或硝酸铵溶液，碳酸钠水解后溶液显碱性，故B错误；丁可能为二氧化碳，二氧化碳不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C错误；同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径：X＜W＜Z＜Y，故D错误。
是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
其中只有Q、W、Z、Y、X．2．Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图。
下列说法正确的是( )A.五种元素中，原子半径最大的是WB．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应C．简单阴离子的还原性：Y>WD．Z与Q形成的化合物的水溶液一定显酸性答案B解析根据题意可推知，W是S，Y是O，X是C，Q是Cl；Z是金属，则Z一定是第三周期元素，Z可能为Na、Mg或Al。
五种元素中，原子半径最大的是Z，A 错误；O与Z形成的化合物为金属氧化物，都可以和盐酸反应，B正确；非2－2－，C错误；若Z是>ONa，则NaClO>S金属性：，则简单阴离子的还原性：S的水溶液呈中性，D错误。
3．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。
Z元素原子核外K层与M层电子数相等。
下列说法正确的是( )A．Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HYO 43B．原子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<WC．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同答案C解析先推知Z为Mg，则W为Al，X为C，Y为N。
Y的最高价氧化物对应的水化物为HNOW比Z错误；B，Y<X<W<Z错误；原子半径由小到大的顺序为A，3．的金属性强，故与同浓度的盐酸反应时，Z更剧烈，C正确；X的氧化物为CO、CO等，其中C与O之间的化学键为共价键，Z的氧化物为MgO，含有的是离子键，2D错误。
4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，Z原子的最外层电子数等于最内层电子数。
下列说法正确的是( )A．单质的沸点：Z>X>WB．原子半径：Z>Y>X>WC．WX与ZX中的化学键类型相同D．当W的化合价为＋4时，W与X只能形成一种化合物答案A解析根据题意推断，W为N元素，X为O元素，Y为Na元素，Z为Mg元素。
O、N同为分子晶体，其结构相似，相对分子质量越大，熔、沸点越高，Mg22为金属晶体，故沸点的大小为Mg>O>N，A正确；原子半径大小为Na>Mg>N>O，B22错误；NO中的化学键为共价键，MgO中的化学键为离子键，因此其化学键类型不相同，C错误；当氮的化合价为＋4价时，N与O可以形成NO和NO，D错误。
4225．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。
A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性。
下列说法错误的是( )A．B、D离子的半径大小是B>DB．化合物AC的沸点比化合物AF的高C．C的单质能将F单质从EF的溶液中置换出来3D．化合物AF与化合物Y可反应生成含有共价键的离子化合物答案C形B和A的原子序数依次增大，F、E、D、C、B、A六种短周期元素解析．成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH，则A为H元素、B为N元素；A3和D同族，D的原子序数大于N元素，故D为Na元素；D和F形成的化合物在水中呈中性，结合原子序数可知，F为Cl元素；C和F同族，则C为F元素；B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小，则E为Al元素。
电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径B>D，故A正确；HF分子之间存在氢键，沸点比HCl高，故B正确；F与AlCl溶液中32的水反应生成HF与O，不能置换出Cl，故C错误；HCl与NH反应生成的NHCl4223属于含共价键的离子化合物，故D正确。
6．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。
X元素的原子半径是短周期主族mn，Z，次外层电子数为元素的L元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为mnmn，W 元素与Z层电子数为元素同主族，－R层电子数为元素原子与＋Y，M元素原子的核外电子数之比为2∶1。
下列叙述错误的是( )A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2B．Y的简单氢化物比R的简单氢化物稳定、熔沸点高C．Z、W、R的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R>W>ZD．RY、WY通入BaCl溶液中均有白色沉淀生成222答案Dnmnm＝6，故Y为，＋O＝8，则解析根据题意可知，，进一步可推知，＝2Z、W、R分别为Si、C、S；X为Na。
NaO和NaO中阴、阳离子的个数比均为1∶2222，A 正确；非金属性：O>S，故简单氢化物的稳定性：H O>H S，由于HO分子间222能形成氢键，故熔沸点：H O>H S，B正确；非金属性：S>C>Si，故最高价氧化物22对应水化物的酸性：H SO>HCO>HSiO，C正确；SO、CO均不能与BaCl溶液反223423222应，不会有白色沉淀生成，D错误。
7．有a、b、c、d四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，) ( 为金属元素，则下列有关说法中正确的是b已知四种元素中只有．A．离子半径：b>c>d>anm－＋在水溶液中可形成化合物bbd 与dB．nm C．简单气态氢化物的稳定性：a<c D．b和d的最高价氧化物对应的水化物可发生反应答案D3－2>SPP、S。
离子半径：，则a、c、d分别为N、为解析由题意可知bAl－3－3＋3＋2－相互促进水解，故在水溶液中不能形成Al S，，A错误；Al>NB>Al、S32错误；非金属性：N>P，则简单气态氢化物的稳定性：NH>PH，C错误；Al(OH)333与H SO可发生反应，D正确。
428．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法中正确的是( )A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大C．W的非金属性比Z弱D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强答案A解析根据各元素在周期表中的位置可推知X为He，Y为F，W为Cl，Z为S。
Cl 的最高价氧化物对应的水化物是HClO，HClO为强酸，A正确；同周期主44族元素从左到右原子半径逐渐减小，则F的原子半径在同周期主族元素中最小，错C，Cl>S错误；同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：B．误；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故O的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强，D错误。
9．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。
D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。
已知：甲＋E―→丙＋B，甲＋丙―→丁，下列说法中正确的是( )22A．离子半径：D>C>BB．A与B两种元素共同形成的10电子粒子有3种C．D元素在周期表中的位置是第二周期第ⅡA族D．丁物质均由非金属元素组成，只含共价键答案B解析A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。
A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物，则A为氢元素，10电子化合物可能为甲烷、氨气、水、HF；已知甲＋E―→丙＋B，甲＋丙―→丁，则E形成的分子为双原子分子，故E为22Cl元素，则B为氮元素，且B、C相邻，则C为氧元素，故甲为NH、乙为HO、23丙为HCl、丁为NHCl；D元素的最外层电子数与核外电子层数相等，原子序数43－2－3Al、O3大于氧元素，处于第三周期，最外层电子数为，故D为Al元素。
N、＋3－2－3＋，A>ON错>Al电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径－＋、NH、NH三种，B10H误；与N两种元素共同形成的电子粒子有NH正确；Al243元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族，C错误；丁为NHCl，含有离子键、4共价键，故D错误。