2020年高三化学二轮专题重点突破选择题对点练位 构 性综合推断答案解析

2020年高三化学二轮专题重点突破：

——《“位－构－性”综合推断》选择题对点练

1．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。已知，离子化合物甲是由X、Y、Z、W四种元素组成的，其中，阴阳离子个数比为1∶1，阳离子是一种5核10电子微粒；Q元素原子半径是短周期主族元素中最大的；乙为上述某种元素的最高价氧化物对应的水化物；甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质，其中丁在常温下为气体。下列说法正确的是( )

A．甲中既含离子键，又含共价键

B．丙和戊的混合物一定显酸性

C．丁一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

D．原子半径：X＜Y＜Z＜W

答案A

解析短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。离子化合物甲是由X、Y、Z、W四种元素组成的，其中阴阳离子个数比为1∶1，阳离子是一＋元素原子半径是短周Q为H元素；核10电子微粒，该阳离子为NH，则X5种4均为第二周期元素，阴离WZ、NaQ为元素，因此Y、期主族元素中最大的，则，因HCO，则阴离子为碳酸氢根离子，则甲为NH子组成元素的原子序数小于Na34元素；乙为上述某种元素的最高价氧化物对为O为N元素、W此Y为C元素、Z应的水化物；甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质，则乙为氢氧化钠或硝酸，与碳酸氢铵反应生成氨气，碳酸钠和水或硝酸铵、二氧化碳和水，其，属于离子化合物，HCO NH中丁在常温下为气体，则丁为氨气或二氧化碳。甲为34＋－正确；丙和戊的混合物可能为碳A HCO中还含有共价键，故含有离子键，NH、34酸钠溶液或硝酸铵溶液，碳酸钠水解后溶液显碱性，故B错误；丁可能为二氧化碳，二氧化碳不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C错误；同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径：X＜W＜Z＜Y，故D错误。

是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Q、W、Z、Y、X．2．

Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图。下列说法正确的是( )

A.五种元素中，原子半径最大的是W

B．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应

C．简单阴离子的还原性：Y>W

D．Z与Q形成的化合物的水溶液一定显酸性

答案B

解析根据题意可推知，W是S，Y是O，X是C，Q是Cl；Z是金属，则Z一定是第三周期元素，Z可能为Na、Mg或Al。五种元素中，原子半径最大的是Z，A 错误；O与Z形成的化合物为金属氧化物，都可以和盐酸反应，B正确；非2－2－，C错误；若Z是>ONa，则NaClO>S金属性：，则简单阴离子的还原性：S的水溶

液呈中性，D错误。

3．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法正确的是( )

A．Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HYO 43B．原子半径由小到大的顺序为X

C．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈

D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

答案C

解析先推知Z为Mg，则W为Al，X为C，Y为N。Y的最高价氧化物对应的水化物为HNOW比Z错误；B，Y

的金属性强，故与同浓度的盐酸反应时，Z更剧烈，C正确；X的氧化物为CO、CO等，其中C与O之间的化学键为共价键，Z的氧化物为MgO，含有的是离子键，

2D错误。

4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，Z原子的最外层电子数等于最内层电子数。下列说法正确的是( )

A．单质的沸点：Z>X>W

B．原子半径：Z>Y>X>W

C．WX与ZX中的化学键类型相同

D．当W的化合价为＋4时，W与X只能形成一种化合物

答案A

解析根据题意推断，W为N元素，X为O元素，Y为Na元素，Z为Mg元素。O、N同为分子晶体，其结构相似，相对分子质量越大，熔、沸点越高，Mg22为金属晶体，故沸点的大小为Mg>O>N，A正确；原子半径大小为Na>Mg>N>O，B22错误；NO中的化学键为共价键，MgO中的化学键为离子键，因此其化学键类型不相同，C错误；当氮的化合价为＋4价时，N与O可以形成NO和NO，D错误。422

5．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是( )

A．B、D离子的半径大小是B>D

B．化合物AC的沸点比化合物AF的高

C．C的单质能将F单质从EF的溶液中置换出来3D．化合物AF与化合物Y可反应生成含有共价键的离子化合物

答案C

形B和A的原子序数依次增大，F、E、D、C、B、A六种短周期元素解析．

成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH，则A为H元素、B为N元素；A3和D同族，D的原子序数大于N元素，故D为Na元素；D和F形成的化合物在水中呈中性，结合原子序数可知，F为Cl元素；C和F同族，则C为F元素；B、

C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小，则E为Al元素。电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径B>D，故A正确；HF分子之间存在氢键，沸点比HCl高，故B正确；F与AlCl溶液中

32的水反应生成HF与O，不能置换出Cl，故C错误；HCl与NH反应生成的NHCl4223属于含共价键的离子化合物，故D正确。

6．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X元素的原子半径是短周期主族mn，Z，次外层电子数为元素的L元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为mnmn，W 元素与Z层电子数为元素同主族，－R层电子数为元素原子与＋Y，M元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是( )

A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

B．Y的简单氢化物比R的简单氢化物稳定、熔沸点高

C．Z、W、R的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R>W>Z

D．RY、WY通入BaCl溶液中均有白色沉淀生成222答案D

nmnm＝6，故Y为，＋O＝8，则解析根据题意可知，，进一步可推知，＝2Z、W、R分别为Si、C、S；X为Na。NaO和NaO中阴、阳离子的个数比均为1∶2222，A 正确；非金属性：O>S，故简单氢化物的稳定性：H O>H S，由于HO分子间222能形成氢键，故熔沸点：H O>H S，B正确；非金属性：S>C>Si，故最高价氧化物22对应水化物的酸性：H SO>HCO>HSiO，C正确；SO、CO均不能与BaCl溶液反223423222应，不会有白色沉淀生成，D错误。

7．有a、b、c、d四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，) ( 为金属元素，则下列有关说法中正确的是b已知四种元素中只

有．

A．离子半径：b>c>d>a

nm－＋在水溶液中可形成化合物bbd 与dB．nm C．简单气态氢化物的稳定性：a

答案D

3－2>SPP、S。离子半径：，则a、c、d分别为N、为解析由题意可知bAl－3－3＋3＋2－

相互促进水解，故在水溶液中不能形成Al S，，A错误；Al>NB>Al、S32错误；非金属性：N>P，则简单气态氢化物的稳定性：NH>PH，C错误；Al(OH)333与H SO可发生反应，D正确。42

8．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法中正确的是( )

A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大

C．W的非金属性比Z弱

D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强