分子间作用力 PPT课件

( )。
A．CF4、CCl4、CBr4、CI4 CBr4、CCl4、CF4
B．CI4、
C．CI4、CBr4、CCl4、CF4 CBr4、CCl4、CI4
D．CF4、
解wk.baidu.com 组成与结构相似的分子，随着相对分子
质量的增加，分子间的作用力逐渐变大。
答案 A
实验探究六 微粒间作用力的判断及电子式的书 写
【案例】 某种融雪剂主要成分的化学式为XY2， X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴 离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。
(3) 分 子 间 作 用 力 主 要 影 响化学由性质分 子 构 成 物 质
的
、 分子间作等用力
化学键
物理性质，而化学键主要影响物质的
。
如水从液态转化
为气态只需要克服
，而水分解需
笃学二 水分子间的氢键
1.定义：一个水分子氢中的 原子与另一个水分子
中的氧原分子子间之作间用力所形成的 分子
。氢
键存在于 化学之键 间。
C．上表中，多数物质的沸点均与相对分子质量 存在一定的关系
D．氢化物的稳定性越高，其沸点越高 (2)写出②系列中物质主要化学性质的递变规律
解析 根据表中数据的递变规律，再结合所学知识进行分析。 H2O 和 HF 沸点可以判断 A 项错误；氢键影响物理性质，稳定性 与分子内的化学键强弱有关，B 错误，D 也错误。 答案 (1)ABD (2)单质的氧化性逐渐减弱 Cl2＋2Br－===2Cl－＋ Br2
对上述规律，强调是组成和结构相似的物质之间 才适用该规律，对分子构成的物质，熔沸点的高 低，主要看分子间作用力的大小，对组成和结构 相似的物质，即看相对分子质量；但还有氢键的 存在，会使熔沸点反常一些。物质的稳定性主要 看分子内的共价键强弱。
【体验2】在CF4、CCl4、CBr4和CI4中，分子间 作用力由小到大的顺序正确的是
(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第3周期金 属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反 应时有两种产物：不加热时生成 ________________ ， 其 化 学 键 类 型 为 ________________ ； 加 热 时 生 成 ________________ ， 其 化 学 键 类 型 为
微粒间作用力的判断，要明确作用力的构成微粒， 分子间作用力存在于分子之间，没有分子的物质 不谈分子间作用力，离子键存在于阴阳离子之间， 共价键大多存在于非金属的原子之间。
【体验1】下列物质内存在分子间作用力的是
( )。
A．CaCl2 D．Na2O
B．KOH
C．SO2
解析 分子间作用力一般存在于大多数共价化
提示 (1)沸点较高：水分子间的氢键使水分 子间作用力增强，因此水有较高的沸点。(2) 水结成冰密度变小：在冰晶体中，水分子间 形成的氢键比液态水中形成的氢键多，水分 子间所形成的氢键使冰的微观结构里存在较 大的空隙，因此，相同温度下冰的密度比水 小。(3)水比热容较大。
化学键与分子间的作用力比较
大家学习辛苦了，还是要坚持
继续保持安静
【例1】共价键、离子键和分子间作用力是构成 物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中， 存在分子间作用力和共价键的是
( )。
A．干冰
B．氯化钠
C．氢氧化钠
D．金刚石
解析 干冰是由分子构成的物质，分子间存在 着分子间作用力，分子内存在共价键。氯化钠
的离子化合物，只存在离子键。氢氧化钠是离 子化合物，它不仅存在离子键，其“OH－” 中还存在共价键。金刚石是由原子构成的物质， 只存在共价键。
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答案 (1)CaCl2 离子键 [· ·Cl· ·]－Ca2＋[· ·Cl··]－
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(2)
S===C===S
S C S ·· ·· ·· ··
共价键
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(3)Na2O 离子键 Na2O2
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Na＋[· ·
O
· ·
O
· ·]2－Na＋
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离子键和共价键
第三课时 分子间作用力
笃学一 分子间作用力
1.概念：分子间 存在着将分子聚集在一起的作用
力，分这子种间作作用用力力称为
，亦可称
为范德华力。
2 .分子间作用力的特征弱
(1)分子间作用力比化学键 得多(填强或弱)。
(2)存在于分之子间 互间的作用力，
，且分子充分接近时才有相
如固体和液体物质中。
熔沸点 溶解性
弱
2.强弱强：氢键不是
，它比化学键 的多，
但比分子间作用物力理稍 (填强或弱)。
3分.应子用间作：用解力释反常的 存在，增强了
升高现象。分子增大间氢键的 ，使物质的熔沸
点 、溶解度
。
【慎思1】 举例说明有哪些事实可以证明分子间 作用力的存在？
提示 干冰升华、硫晶体熔化、液氯汽化要吸 收能量，说明干冰晶体内CO2分子之间、硫晶 体内分子间、液氯中Cl2分子间存在着相互作 用。
【例2】已知一些单质、化合物的沸点(1.01×105 Pa时，单位：℃)如下表所示：
结合上表有关信息回答下列问题：
(1) 判 断 下 列 说 法 不 正 确 的 是 ____________( 填 “序号”)。 A．同周期元素的氢化物，原子序数越大，沸点 越高
B．上表中H2O、HF中由于含有氢键，故其分子 特别稳定
合物和非金属单质的分子之间，SO2是共价化 合物，其分子间存在分子间作用力。而另外三
个选项均为离子化合物，是以离子键结合的，
没有分子间作用力。
答案 C
分子间作用力大小比较
一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对 分子质量越大，分子间作用力越大。如：CF4、 CCl4、CBr4、CI4其组成和结构相似，随着相对 分子质量的增大，其分子间作用力依次增大， 它们的熔沸点也相应升高。
【慎思2】 水很容易变成水蒸气，而水分解则需 在电解的条件下才能进行，为什么？
提示 水变成水蒸气克服的是分子间的作用力， 所需能量较小，水的分解需要克服原子间的共 价键，所需能量较大。
【慎思3】 “氢键是一种化学键”对吗？
提示 氢键是一种特殊的分子间作用力，不 是化学键。
【慎思4】 水哪些特殊的物理性质与氢键有关？
(1) 该 融 雪 剂 的 化 学 式 是 ________________ ， 该物质中化学键类型是______________，电子 式是______________。
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数 的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是 ________________；D与E能形成一种结构类似 于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－ 稳定结构，该分子的结构式为___________，电 子 式 为 _________ ， 化 学 键 类 型 为 ____________(填离子键或共价键)。
解析 (1)X 的阳离子与 Y 的阴离子的电子层结构相同，且 1 mol XY2 中含 54 mol 电子，则每摩尔 X、Y 的离子含 18 mol e－，可推 出其化学式应为 CaCl2，即 X 为 Ca，Y 为 Cl。 (2)D、E 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，则其为 He 或 C 或 S 或 Kr，又因 D 与 Y 相邻，则 D 为 S，He、Kr 与 D 不 能形成分子，则 E 为 C，C 与 S 形成的分子为 CS2。 (3)W 是与硫同主族的短周期元素，则 W 是氧；Z 是第 3 周期金 属性最强的元素，则 Z 是 Na。Na 在 O2 中反应不加热时生成 Na2O， 加热时生成 Na2O2，Na2O2 中 Na＋与 O22－间形成离子键，O22－内部 形成共价键。