浙大无机及分析化学的模拟题库

浙大无机及分析化学的模拟题库
1 模拟试题
一、是非题1．已知[Co(NH3)6]3+的m/μB = 0，则该配合物的中心离子以sp3d2的方式杂化，配合物的空间构型是正八面体。

2．为了除去工厂排污水中有毒的CN-，可以使用加入FeSO4的方法。

3．盐碱地中的植物不容易存活，甚至枯萎，这主要是土壤溶液的渗透压太小所引起的。

4．向饱和NaCl溶液中加入浓HCl溶液会析出NaCl晶体，这是因为Cl-的加入使溶液中c(Na+)c(Cl-)> K?SP(NaCl)的缘故。

5．佛尔哈德法测定酸性样品中的Cl-时，溶液中忘记加硝基苯保护沉淀，分析结果会偏低。

6．莫尔法可以用来测定Cl-，但不适于测I-,是因为I-不稳定易被氧化。

7．在配位滴定中，配合物的酸效应系数越小，配合物越稳定。

8．标准电极电势的
正负与电极反应的方向有关。

9．HNO3的沸点比H2O低得多的原因是HNO3形成分子内氢键，H2O形成分子间氢键。

10．难挥发物质的水溶液(在敞开容器中)在不断沸腾过程中,其沸点将不断升高。

二、选择题1．反应I：2NO2(g) 反应II：N2(g)+ 3H2(g) N2O4(g)，△rG θm = - θ.mol-1 .mol-1 2NH3(g)，△rGm = - KJ在标准状态下 A. 反应I比反应II快B. 反应II比反应I快C. 两反应速度相同 D.无法判断两反应速度2．反应：4NH3(g)+ 5O2(g)= 4NO(g)+ 6H2O(l)，△rHmA. 任何温度都自发B. 任何温度都非自发 C. 高温时反应自发 D. 低温时反应自发3．向HAc溶液中加入NaAc，会使A. HAc的Ka减小 B. HAc的电离度减小C. Ka和C(H+)减小 D. 溶液的pH值降低θθθ，298 = -，则该反应
4．在相同的条件下,相同的反应物变为相同的产物，反应分两步完成与一步完成比较,两步完成时 A. 放热多 B. 熵变增大 C.内能增大 D. 焓，熵，内能的变化相同5．下列电对中，Ф值最大者为 A. AgCl/Ag电对 B. AgI/Ag电对θ(NH3)2+/Ag电对(CN)2-/Ag电对6．某一体系在变化的过程中自环境中吸热100KJ,对环境做功25KJ，内能变化。

A . 75KJ B. -75KJ C. 125KJ D. -125KJ 7．已知NO+CO=1/2N2+CO2的△H0= -，要使有害气体NO和CO的转化率尽可能大，其适宜的条件是 A. 降低温度B. 升高温度 C. 降低温度，增大压力 D. 升高温度，降低压力8．液态H2分子间存在着的分子间力是A. 取向力 B. 诱导力 C. 色散力 D. 氢键9．HF沸点比同族氢化物都高的原因是存在 A.
取向力 B. 氢键 C. 共价键D. 色散力10．已知某元素+2价离子的电子分布式为1s22s22p63s23p63d10，该元素在周期表中所属的分区为 A. s区B. d区 C. ds区 D. p区11．用的KI和的AgNO3两种溶液等体积混合，制成溶胶，下列电解质对它的聚沉能力最强的是 A. Al2SO4 B. Na2SO4 C. MgCl2 D. Na3PO4 12．下列物质的水溶液，浓度均为，沸点最高的是 A. C12H22O11；
B. C6H12O6；
C. KCl；
D. Mg(NO3)2 13．在氧化还原滴定中，一般用指示剂的条件电极电位来估计指示剂变化的电位范围，则指示剂变色的电位范围为 A.?In±C.?In±0’0’’V B. ?In? ‘lgV D. ?InV×nn14．符合朗伯比耳定律的有色溶液，浓度为c时，透光率为T0, 当浓度为2c时A. A = 2lg1T0 B. A = lg2T0
C. A = lg 2T0
D. A = lg T02 15．用硼砂标定HCl，某同学溶解硼砂时，用玻棒去搅拌锥形瓶中溶液后，不经处理拿出瓶外，标定结果会A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响D. 不一定16．要求滴定管的读数误差不超过±%，则取用滴定剂的体积至少应为 A. B.
C. D. 17.下列数据中含有三位有效数字的有 2 3
A. B. C. ×10-5 D. pH=
三、填空题 1.基准物质应具备的条件是________________; ___________________; ______________; __________________ 。

2．当测定的次数趋向无限多次时，偶然误差的分布趋向，正负误差出现的概率。

3．MnO4-与C2O42-的反应时，于反应自身产生Mn2+使反应速度加快，这种反应称为________________。

4．已知在某温度时，下列反应的平衡常数(1) 2CO2(g) (2) SnO2(s)
2CO(g)+ O2(g)K?1 = A Sn(s)+ O2(g)K?2 = B Sn(s)+ 2CO2(g) 同一温度下，反应(3)SnO2(s)+ 2CO(g) 平衡常数K?3 =____________。

5．写出下列分子或离子的中心原子的杂化轨道类型和空间构型：NH3 FeF63-[Ag(NH3)2]+Fe(CN)63- 杂化轨道类型____________ ___________ ____________ ___________ 空间构型__________ ___________ ____________ ___________ 6．指出下列分子或离子中S的氧化数：S2O32-________，S4O62-________，S2O82-_________，H2SO3 ________，S8_______。

7．填充下表配位数[PtCl2(NH3)2] 8．用NaOH滴定HAc, 采用的指示剂为__________, 用基准硼砂()标定HCl采用的指示剂为___________。

9．HAc的p K?a =，将的HAc和的NaAc溶液等体积混合，溶液pH= _________ , 溶液缓冲范围pH
___________。

10．NaH2PO4可与___________ 或___________组成缓冲溶液，若抗酸抗碱成分浓度和体积都相等，则前者pH= ____________，后者pH= __________。

11．指出下列分子有无极性：CH4————、CHCl3—————、BCl3————、NCl3————、H2S——————、CS2——————。

四、计算题1．已知CO2(g) NH3(g) H2O(g) CO(NH3)3(s) 化学式名称一氯化二氯三氨一水合钴(III) ?1?H0f298/KJ?mol -390-45-242-330 0S298/J?mol?1?K?1210190 190100 通过计算说明，反应CO2(g) + 2NH3(g) = H2O(g) + CO(NH2)2(s) (1)在298K时，反应能否正向自发进行？(2)在1000K时，反应能否正向自发进行？2．某一元弱酸HA, K?a =×10-5, 现有溶液1000mL, 求该溶液的pH值。

若在此1000mLHA溶
液中,加入溶液400mL,求混合液的pH值. 3．称取混合碱试样，以酚酞为指示剂，用HCl标准溶液滴定至终点，消耗HCl 溶液的体积为。

再以甲基橙为指示剂滴定终点，又消耗HCl溶液, 求试样中各组分的质量分数。

M(NaCO) = , 2 3M(NaHCO3)= , M(NaOH)= 。

模拟试题一、是非题1．溶液中的反应一定比气相中的反应速度快。

2．某可逆反应的△rHm?3．在分步沉淀中，溶解度小的物质先沉淀。

4．所有的原电池都有盐桥。

5．移液管转移溶液之后残留量稍有不同会引起偶然误差。

6．硼沙作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度，如事先将其置于干燥器中保存，将使标定的盐酸溶液浓度偏低。

7．电子原子中决定轨道能量的量子数是n, l, m 。

8．|ψ| 2 在空间分布的形象化图象称为电子云。

９．O2 是非极性分子，所以具有顺磁性。

１０．反应的吉布
斯二、选择题1．用的KI和的AgNO3两种溶液等体积混合，制成溶胶，下列电解质对它的聚沉能力最强的是 A. AlCl3 B. Na2SO4 C. MgCl2 D. Na3PO4 2．下列溶液中OH-浓度最大的是 A. B. C. + 324函数△G负值越大，则反应的自发性越大，而且反应速度也越大。

4 5 3．某温度时，下列反应已达平衡CO(g) + H2O(g) ==CO2(g ) + H2(g) (ΔH?为负值)，为要提高CO转化率，可采取的方法是A. 增大体系总压力 B. 减小总压力C. 升高温度 D. 降低温度4．下列分子中键角最小的是A. NH3 B. BF3 C. H2O D. HgCl2 5．微溶化合物A2B3水溶液中，测得B的浓度为×，则微溶化合物A2B3的溶度积为 A. ×10-13 B. ×10-13 C. ×10-13
×10-11 6．一元弱酸溶液稀释时A. 电离度和H+浓度都增大 B. 电离度和H+浓度都减小 C. 电离度增大，H+浓度减小 D. 电离度减小；H+浓度增大7．在影响反应速度的因素中，既改变反应速度常数k，又有效地改变活化能的因素是 A. 反应温度 B. 反应物浓度 C. 体系的总压力 D. 加入催化剂8．以EDTA滴定法测定石灰石中CaO (相对分子质量为)的含量，采用滴定。

设试样中含CaO约50%，试样溶解后定容250mL, 移取25mL试样溶液进行滴定，则试样称取量宜为 A. g 左右B. ~ 左右 C. ~ 左右 D . ~左右9．在pH为的氨性溶液中，已计算出αC. D. 10．下列盐中，能用莫尔法测定其中的氯含量的是 A. BaCl2 B. NaCl D. KCl + K3AsO3 11．水的凝固点常数为℃., HAc 水溶液的凝固点为–℃,则该HAc 的解离度
为%%%% 12．下列物质中能被氨水溶解的是(OH)3 C. Fe(OH)3 13．下列各数中，有效数字位数为四位的是 A. c(H+ ) = B. pH= C.ω= D. 三、填空题1．有A、B两元素，A原子的M层和N层电子数分别比B原子同层电子数少了7个和Zn(NH3) =10, αZn(OH)=10 , αY(H)=10。

则在此条件下lg K?’ZnY的值为 A.
B.
10. ×10－12
四、问答题?1.能用碱滴定，因为pKa＜8；?不能用酸滴定，因为Kb?/K?(B) 3P4 + 20 HNO3 + 8H2O == 12H3PO4 + 20NO 五、计算题
1. 突跃—
2. T=467K；P=P0=100KPa
3. ?10-11；?10-9
4. Na3PO4%= ; Na2HPO4%= 模拟试题(四) 一、是非题 1.√ 2.× 3.√
4.×
5.√
6.×
7.×
8.√ 二、选择题
三、填空题 1. Ksp=(CCa2?)3(CPO3?)2
42. NaOH；C6H5NH2 3. 75；75％
4. K2CrO4 ；中性或弱碱性；AgNO3.
5. ；基本不变。

6. 4；甲基橙；酚酞；无
7. ?10-4
8. ?10-5 四、问答题 1. 2[Fe(CN)6]3- + Mn2+ + OH- ? [Fe(CN)6]4- + MnO2 + H20 AsO43- + 4Mg + 11H+ == AsH3 + 4Mg2+ + 4H2O 2. (1)(A)不能。

因为pKa＞8。

(B) 不能。

因为Kb?? 26 27 能。

不能。

因为K?a1/K?a2 1. 化学计量点pH=; 突跃为 2. ?10-8. 3. NaOH%=；Na2CO3%= 4. T=1112K; P(CO2)=P0=100Kpa 模拟试题
一、是非题 1.× 2.× 3.√ 4.× 5.× 6.√
7.× 8.√ 9.× 10.× 二、选择题
三、填空题 1. 物质的量；物质的本
性；2. ?10???1；3. 同离子；盐； 4. 0K；5. 还原；氧化；6. ；7. ；4. 76；
8. ?10?4；9. 大；愈小；10. 31~；%；0；12. 滴定反应的理论终点；滴定分析用实验方法确定的终点；13. [Cr(NH3)5H2O]Cl3 ；N和O；6；顺；
14. [(?1s)2(?*1s)2(?2s)2(?*2s)2 (?2py)1(?2pz)1]；1；单电子? ；15. NO3? N 0 3 平面三角形OF2 O 2 4 V形16. 铬酸钾(K2CrO4)；铁铵矾(NH4Fe(SO4)?12H2O)；17. sp2sp3 硬度：键级：18. 19. 沸点：溶解度：> > 熔点：晶格能：键能：偶极矩：> (3)>(2)>(1)；；；四、计算题 1. K?(1450)/ K?(1150)= ；2. ?10??1~?10??1 3. (3) ?G? ? ?104 ?1 ；K? = ?1012 r m(5) 突跃范围：E = ~；计量点电势：E sp= (+)/2= 4. pH=~；模拟试题一、是非题 1.? 2.?
3.?
4.?
5.?
6.?
7.?
8.?
9.? 10.?
二、选择题三、填空题1. 质子的转移 2. 3；18 3. K；IA；1s22s22p63s23p64s1；Cu；29；3d104s1 4. 直线型.平面三角形.正四面体型 5. 内；八面体型 6. 相同；小；大7. Na2B4O7·10H2O.甲基红；邻苯二甲酸氢钾.酚酞；自身；K2Cr2O7.淀粉8. pK0a 9. 氧化还原指示剂.自身指示剂.专属指示剂；二苯胺磺酸钠10. Ag2O沉淀；Ag2CrO4沉淀分解11. 12. 互补四、计算题 1. ；；；% 2. %；3. ；酚酞4. Cl-先沉淀；c(Cl-)=?10-5 5. % 6. 能；~ 7. 28。