二氧化硅与硅

3、 硅的化学性质：在常温下，单质硅比较稳 定，只能与少数常见物质发生反应，如：HF， NaOH；在高温下能与O2，Cl2等反应
（1）常温可与强碱溶液反应。 Si +2NaOH + H2O == Na2SiO3 +2H2↑
（2）加热高温能和氧气、氯气等反应：
高温
Si + O2 ＝＝ SiO2 , Si + 2Cl2 ＝高温＝ SiCl4 （液态），
D.氢氧化钠溶液。
3.据2001年12月有消息报道，有科学家提出硅是
“21世纪的能源”“未来的石油”的观点 。假
如硅作为一种普通使用的新型能源被开发利用，
关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的
是Ｄ
（）
A.硅便于运输、储存，从安全角度考虑，硅是最 佳的燃料
B.硅的来源丰富，易开采，且可再生
C.硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染 程度底，容易有效控制
硅原子
4、二氧化硅的化学性质 （属于酸性氧化物）
①不与水直接反应生成相应的酸
②与碱性氧化物反应
高温
SiO2 + CaO
CaSiO3
③与碱反应
SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O
盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么 不能用玻璃塞？
④高温下与某些盐反应
高温
SiO2+ Na2CO3
Na2SiO3+ CO2↑
⑤特殊性：与氢氟酸的反应（雕刻玻璃）
SiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O 氢氟酸应该如何保存？
小结：常温下，SiO2能与强碱和HF反应； 高温下，SiO2能与碱性氧化物和碳酸盐反应
5.二氧化硅的用途
（1）常用于制造耐高温的化学仪器。
（2）制钟表部件；可制耐磨材料；用于玻璃 的生产
（3）在光学仪器、电子工业等方面广泛应用
D.寻找高效催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅 能源开发利用的关键技术 。
（2）制造太阳能仪器装置
（3） 制造硅合金
2005年3月28日， 在人民大会堂，邓中翰代表 中星微“星光中国芯”研发 团队，接受国家主席胡锦涛 为他颁发的共和国最高奖 励 ——国家科技进步一等奖。
２.要除去SiO2中混有的少量杂质
CaCO3，最适宜的试剂是 ( Ｂ )
A.水
B.盐酸
C.稀硫酸
二氧化硅 与
信息材料
一.二氧化硅
1.存在形式：沙子、石英、水晶、硅 藻土
2.二氧化硅的物理性质
熔点高(1723℃)，沸点高(2230℃)， 硬度大，纯净的二氧化硅是无色透明 的固体，不导电，难溶于一般的溶剂 （如水或有机溶剂等）
3、二氧化硅的结构
空间结构：立体网状结构 结构单元：正四面
体 氧原子
• （4）制石英玻璃，是光导纤维的主要原料
二、光导纤维
光导纤维
光导纤维的应用
（1）光纤通信（光缆）： 是利用激光作载波由光导纤维传送信息 的有线通信方பைடு நூலகம்。
(2)医生的好助手： 光导纤维可以用于食道﹑胃等深 部探查内窥镜的光学元件和外科 手术激光刀。
（3）在国防军事上，可以用光导纤维来制成纤维光学潜望镜， 装备在潜艇﹑坦克和飞机上， 用于侦察复杂地形或深层屏蔽的 敌情。
三、硅
用硅原子排成的汉字“中国”
含量：地壳中第二，为26.3%
结构
最外层4个电子，既不易失去也不易得到 电子，主要通过共用电子对的形式形成四 价的化合物。
1、存在：硅有晶体硅和无定形硅两种。
2.物 理 性 质
灰黑色、有金属光泽、 硬而脆的固体。熔沸点高， 硬度大，难溶于水。
半导体材料。
硅晶体制品
（3）常温下能与氟气（F2）、氢氟 （HF）反应 。
Si+2F2=SiF4
Si+4HF=SiF4↑ +2H2 ↑
4.硅的制备
制粗硅：SiO2 + 2C
硅提纯：Si + 2Cl2 SiCl4 + 2H2
高温Si + 2CO ↑
高S温iCl4（液态） Si高+温 4HCl
5.硅的用途
（1）用于制造硅芯片、集成电路、晶体 管、硅整流器等半导体器件