高中化学必修二第三章总结ppt课件

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人教版高中化学必修二第三章3.2.2苯课件

课堂小结
苯的特殊结构
苯的特殊性质
饱和烃
不饱和烃
取代反应
加成反应
总结：苯的化学性质：
易取代，难加成，难氧化
1、能说明苯分子中碳碳键不是单双键相间交替的事
实是 ①苯不能使KMnO4溶液褪色；②苯环中碳碳键的键长均相等；③邻二氯苯只有一种；④在
一定条件下苯与H2发生加成反应生成环己烷。
（ B）
A. ①②③④
A、2种 B、3种 C、4种
D、6种
归纳：哪些事实可证明苯分子中不存在单双键交替的结构？
1.苯不能使溴水褪色 2.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 3.苯的邻位二元取代物只有一种 4.经测定，苯环上碳碳键的键长相等 5.经测定，苯环中碳碳键的键能均相等。
点
现象
无烟
有黑烟
浓烟
燃
结论
C%低 C%较高
C%高
1：该实验中哪些现象说明苯与溴发
生了取代反应而不是加成反应吗？为什么？
锥形瓶内出现淡黄色沉淀，说明苯与溴反应生成溴苯的同时有溴化氢生成，说明它们发生了取代反应而非加成反应。因加成反应不会生成溴化氢。
2、纯净的溴苯应是无色的，为什么所得溴苯为褐色？怎样提纯？
（2）苯的硝化反应
H + HO-NO2
浓H2SO4 水浴加热
①反应温度50°~60°
硝基苯
NO2 + H2O
② HO-NO2是HNO3的一种结构简式
③硝基苯是一种带有苦杏仁味、无色油状密度比水大的液体
④浓硫酸作用：催化剂、吸水剂
⑤苯分子中的氢原子被-NO2（硝基）取代——硝化反应
注意事项：
①反应温度50°~60°，采用水
1、氧化反应 ⑴在空气里燃烧火焰明亮且带有黑烟

人教版高中化学必修二课件第三章第三节第1课时乙醇

答案：D
变式应用
2．下列有机物的分子式都是C4H10O，其中能发生催化氧化反应，但不能被氧化为具有相同碳原子数的醛的是( )
解析：D项中的—OH所连碳原子上无氢原子，该醇不能被氧化，其他醇均能发生催化氧化反应，但是A项中的—OH 不是连在端点碳原子上，故虽然能被氧化但不能被氧化为醛。
答案：A
解析：乙醇分子中有6个氢原子，其中1个氢原子与氧原子相连接。1mol乙醇跟足量的金属钠反应可得0.5mol氢气，说明1mol乙醇中只有1mol的氢原予可以与金属钠反应，说明这1个氢原子与其余5个氢原子是不同的。
答案：D
二、醇的催化氧化下列醇不能在铜的催化下发生氧化反应的是( )
解析：根据醇的催化氧化规律：与羟基相连的碳原子上有氢原子的醇才可被催化氧化。
答案：C
6．乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请回答关于乙醇的若干问题：
(1)用物理、化学方法各一种鉴别乙醇和汽油。
若用物理方法，应选择的试剂为 ____________________________________________________ ____________________；
答案：B
4．(2011年雅安检测)下列有关乙醇的物理性质的说法中不正确的是( )
A．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
A．加热蒸发
B．过滤
C．加水、萃取、分液D．加CCl4、萃取、分液
解析：乙醇与水互溶，加水后乙醇溶于水，而苯与水不互溶，分液，可以除去乙醇。

(鲁科版)高中化学必修二：3.1(2)有机化合物的结构特点ppt课件

第3章重要的有机化合物
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化学必修2
第3章重要的有机化合物
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互动探究区
化学必修2
第3章重要的有机化合物
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一、烷烃的化学性质
通常情况下，烷烃化学性质稳定，不与强酸、强碱和强氧化剂反应。 1．取代反应：光照条件下与卤素单质的蒸气反应光 CnH2n＋2＋X2――→CnH2n＋1X＋HX 2．燃烧 3n＋1 点燃 CnH2n＋2＋ O2――→nCO2＋(n＋1)H2O 2
1．了解有机化合物中碳的成键特征，体会有机化合物的
多样性。 2．了解甲烷及烃的结构特点，知道有机化合物存在同分异构现象。 3．认识有机化合物分子的立体结构，逐步培养空间想象
能力。
4．掌握烷烃同分异构体的书写。化学必修2第3章重要的有机化合物
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结构式
分子结构示意图
球棍模型
填充模型
中心，分子空间正四面体 _________构型，碳原子位于正四面体的_____
构型
4个顶点 4个氢原子分别位于正四面体的__________
化学必修2
第3章重要的有机化合物
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3.有机化合物的结构特点
3．定义
链状，碳原子的其他单键结合成______ 分子中碳原子间以________ 价键都被_____________ 所饱和的有机物。氢原子
化学必修2
第3章重要的有机化合物

高中化学人教版必修二《3.1.3同系物同分异构体》课件

2.下列物质中，分子式符合C6H14的是 ( )。
A. 2—甲基丁烷 B. 2，3—二甲基戊烷 C. 2—甲基己烷 D. 2，3—二甲基丁烷答案：D
3.下列各对物质中互为同系物的是（ A ）
A.CH3—CH==CH2和CH3—CH2—CH==CH2 B.CH3—CH3和CH3—CH==CH2 C.CH3—CH2—CH3和CH3—CH==CH2 D.CH3—CH2—CH==CH2和CH3—CH2—CH3
CH3
CH3CHCH2CH2CH3 CH3
CH3-CH-CH CH3 CH3 CH3
[练习9]下列化学式能代表一种纯洁物的是( A) A. C3H8 B. C4H10 C. C5H12 D.C2H4Br2
[练习10] 乙烷在光照条件下与Cl2产生取代,最多可生成
几种有机产物（ D ）
A、4种 B、5种 C、8种 D、9种
(3)一定具有不同的分子式。相差n个-CH2(4)必须符合同一通式。但符合同一通式，且分子组成上相差
一个或若干个CCHH22原子团的物质不一定是同系物。
如： CH2
和 CH2 （环丙烷）
CH2＝CH2 （乙烯）
同系物间的关系:
1.是否属于同类物质？ 2.通式相同吗？ 3.碳原子数目相同吗？ 4.相对分子质量相差多少？ 5.性质相同吗？
烷烃
谢谢大家
构简式. 必须具有对称结构
H
HH
H CH
HCCH
H
HH
H3C
CH3 C CH3 CH3
H3C
CH3 CH3 C C CH3 CH3 CH3
碳原子数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 16 20
同分异构体数 1 1 1 2 3 5 9 18 35 75

人教版高中化学必修二课件第三章第一节第2课时烷烃(共59张PPT)

类型一烷烃的性质【典例】(2013·济南高一检测)下列分析中正确的是( A.含有碳元素的化合物不一定是烃 )
B.正丁烷分子中四个碳原子可能在同一直线上
C.常温常压下是气态
D.烷烃在任何情况下均不与强酸、强碱、氧化剂反应
【解题指南】解答本题要注意以下两点:
(1)正丁烷中的每个碳原子都是四面体结构;
二、同分异构体的判断及书写
1.同分异构体的判断标准——“一同一异”: (1)判断标准的“一同”,即分子式相同。可理解如下: ①分子式相同一定具有相同的组成元素,反之,不一定成立。如 CH4、C3H8组成元素均为C、H,显然二者不是同分异构体。 ②分子式相同一定具有相同的相对分子质量 ,反之,不一定成立。如C2H4、N2的相对分子质量均为28,但二者不是同分异构体。
5.习惯命名法: (1)表示: 碳原子数(n)及表示 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
n≤10
n>10
甲 ___ 丙 ___ 丁 ___ 戊 ___ 己 ___ 庚 ___ 辛 ___ 壬 ___ 乙 ___ 癸 ___
相应汉字数字
(2)碳原子数n相同,结构不同时,用正、异、新表示。
己烷 18H38命名为_______;C 十八烷 4H10的两种 (3)举例:C6H14命名为_____,C
(1)先复习甲烷的结构和性质; (2)将甲烷的知识迁移至烷烃性质; (3)了解烷烃同分异构体的性质递变规律。
【误区警示】烷烃性质及结构的认识误区 (1)烷烃不能与酸性高锰酸钾反应,从而误认为烷烃不能与氧化
剂反应。
(2)易错把烷烃看作平面结构,实际烷烃中碳原子与碳原子之间、碳原子与氢原子之间都以单键相连,含两个碳原子以上的烷烃中的碳原子不在一条直线上,每个碳原子最多和与它相连的两个原子在同一平面上。

高中化学课件必修二《第三章第三节乙醇》

催化剂
2CH3CHO + 2H2O
△
乙醛
CH3CH2OH+CuO→△ CH3CHO+Cu+H2O
结论：乙醇在一定的条件下，能发生氧化反应，条件不同，产物不同
乙醇在一定条件下表现出还原性
[练习1] 乙醇分子中各种化学键如下图所示,试填写下列空格 A．乙醇和金属钠的反应断键 ____①____
B．乙醇在Ag催化下与O2反应时断键 __①__和__③____
实验1 检验乙醇中是否含有水
实验仪器: 小试管药匙实验药品: 无水硫酸铜乙醇实验步骤: 分别将少量乙醇加到盛有无
水硫酸铜粉末的小试管中，振荡，观察现象。
若变蓝，则其中含水。
如何除去酒精中的水？
加入过量的生石灰然后蒸馏
实验2 观察乙醇,并闻其气味，描述其物理性质
注意方法: 远离瓶口轻扇动微量气体入鼻孔
Na O H + H 2
Na＋ C2H5—O—H
？
实验3
探究乙醇分子的结构
钠与乙醇的反应
实验仪器: 试管镊子实验药品: 金属钠乙醇
实验步骤: 取一小块金属钠，用滤纸将表面的煤
油吸干净,然后投入盛有约5mL乙醇的试管中,观察现象。
探究乙醇分子的结构
问题：如何设计实验确认？
类比Na与水的反应：
Na＋ H—O—H ＝ Na O H + H 2
Na＋ C2H5—O—H
？
演示：钠与无水乙醇的反应
现象：试管中有气体生成,可以燃烧.
结论:气体是氢气
－H －H H－－C－－C－O－H
HH
实验4
探究乙醇分子的结构
钠与乙醇的反应 (定量实验)

人教版高中化学必修二第三章第三节《生活中两种常见的有机物》课件(共33张PPT)

三、乙酸的化学性质
？？做鱼时放些酒和醋，鱼就能去除腥味，香味四溢，那是为什么呢？
CH3—C—OH 醋 O
C2H5—OH 酒
2、酯化反应：
酸跟醇作用，生成酯和水的反应
O
O
浓H2SO4
CH3—ห้องสมุดไป่ตู้—OH+H—O—C2H5
CH3—C—O—C2H5 + H2O
乙酸乙酯油状物，有香味
注意：酯化反应属于取代反应
不料，二旬后黄昏时，他经过此缸时，忽然闻到一股香甘酸醇的特殊气味扑鼻而来。他好奇地走进小缸，伸手指沾指一尝，虽然不是一般的酒味，但给人另外一种鲜美爽口的特殊感觉。心想，这东西喝是不成的，但用来拌菜和煮汤如何，很值得一试。于是就唤来徒儿们，用它干拌了一盆黄瓜又煮了一盆鲫鱼汤来试试。弄好后大家一尝，无不拍手，齐声叫好。
3、下列物质中，既能与NaOH反应，又能与NaHCO3 反应的是（ B ）
Ａ． —OH
Ｂ． CH3COOH
Ｃ．CH3CHO
Ｄ．CH3CH2OH
讨论：喝醋能解酒吗？
有人说:人是物理和化学反应的总和.其实,人是一个整体.他的整个生理过程是不能简单的用化学和物理来衡量.同样,对于醋能否解酒,也是不能单纯的用乙酸和乙醇的化学反应来解释.毕竟,它也是人的一种生理过程.
药品：镁粉、NaOH溶液、CuSO4溶液、Na2CO3粉末、
Na2SO3粉末、乙酸溶液、酚酞、石蕊
讨论：
1、乙酸具有酸的哪些通性？（设计实验、观察实验现象，做好记录。）
2、乙酸的酸性与碳酸和亚硫酸比较，酸性谁强谁弱？酸性：H2SO3 >CH3COOH>H2CO3
这能行吗？
● 2CH3COOH + CaCO3=(CH3COO)2Ca + H2O + CO2↑

第三章第二节分子晶体与共价晶体第二课时-2024-2025学年高中化学选择性必修二课件

3.常见的共价晶体（1）部分单质。
以碳为中心
金刚石、硼(B)、硅(Si)、锗(Ge) 和灰锡(Sn)等。（2）部分非金属化合物。
碳化硅(SiC，俗称金刚砂)、二氧化硅
(SiO2)、氮化硼(BN)、氮化硅(Si3N4)等（3）极少数金属氧化物。
刚玉(Al2O3)等近年来以Si3N4 为基础，用Al取代部分 Si，用O取代部分N而获得结构多样化的陶瓷，用于制造LED发光材料。
(2)第ⅣA族相邻元素间也可形成相似结构的晶体(如SiC) (3)与第ⅣA族相邻的元素间根，如BN、GaAs等也可形成与金刚石结构相似的晶体。
金刚石
晶体硅
SiC
GaAs
(2)二氧化硅晶体
①SiO2在自然界分布： SiO2是自然界含量最高的二元氧化物，熔点1713 ℃，有多种结构，最常见的是低温石英。遍布河岸的黄沙、带状的石英矿脉、花岗石里的白色晶体以及透明的水晶都低温石英。
√ 类型。( ) × (6)SiO2是二氧化硅的分子式。( )
5.共价晶体的结构特征
(1)金刚石晶体
天然金刚石呈现多面体外形
金刚石的结构
金刚石的晶胞
金刚石晶体的结构特点
①每个碳与相邻_4__个碳以共__价__键__键结合，形成__正__四__面__体__结构。键角为1__0_9_°__2_8_'.每个碳原子都采取_s_p_3_杂__化_。 ②晶体中最小的碳环由__6_个碳组成，且_不__在__ 同一平面内；
碳原子硅原子
(4)依据导电性判断。分子晶体为非导体,但部分溶于水后能导电;原子晶体多数为非导体,但晶体硅、锗是半导体。 (5)依据物质的分类判断常见的共价晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的共价晶体化合物有SiC、BN、AlN、Si3N4、C3N4、SiO2等；大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)都是分子晶体。 (6)依据物质的状态判断一般常温常压下，呈气态或液态的单质与化合物，在固态时属于分子晶体。

高中化学必修2第3章《有机化合物》章末归纳提升(共25张PPT)

ΔV＝ V 后－ V 前＝ y/4－ 1 a．当 y＝ 4 时， ΔV＝ 0，气态烃主要为 CH4、 C2H4、 C3H4； b．当 y>4 时，ΔV>0(增大)，分子中所含氢原子个数大于 4 的气态烃都符合； c．当 y<4 时， ΔV<0(减小 )，气态烃中只有 C2H2 符合。
新课标 ·化学必修2
【解析】 CH3CH2OH 只能与 Na 反应，CH3COOC2H5 只能与 NaOH 反应、H2O 只能与 Na 反应，唯有 CH3COOH 能与 Na、NaOH、NaHCO3 都反应。
【答案】 A
新课标 ·化学必修2
几种重要的有机反应类型
1.取代反应有机物分子里的某些原子或原子团被其他的原子或原子团所代替的反应。如甲烷、乙烷等烃的卤代反应，苯的卤代反应和硝化反应，乙酸与乙醇的酯化反应，乙酸乙酯、油脂的水解反应，淀粉、纤维素、蛋白质等的水解反应等，都属于取代反应。
新课标 ·化学必修2
(4) 等质量的且最简式相同的各种烃完全燃烧时其耗氧量、生成的二氧化碳和水的量均相等。 (5)气态烃 CxHy 完全燃烧后生成 CO2 和 H2O。 ①若燃烧后生成的水为液态 y y 点燃 CxHy＋(x＋ )O2――→xCO2＋ H2O(液) 4 2 1 (x＋y/4) x
ΔV＝V 后－V 前＝－(1＋y/4)<0(减小) 因此，若生成的水为液态水时，燃烧后气体的体积一定减小，且减小值只与烃中氢原子数有关，而与碳原子数无关。
新课标 ·化学必修2
②若燃烧后水为气态水 y y 点燃 CxHy＋(x＋ )O2――→xCO2＋ H2O(气 ) 4 2 1 (x＋ y/4) x y/2
【答案】 D
新课标 ·化学必修2

人教版高中化学必修二第三章第三节《生活中两种常见的有机物——乙醇》课件(共36张PPT)

让我想一想？
三、乙醇的化学性质
2004年10月19日，巴西飞机制造商恩布拉尔试飞一种号称是全世界第一架不用燃油、而是以酒精为燃料的飞机。
三、乙醇的化学性质
2、乙醇的氧化反应
(1)乙醇在空气中燃烧 :
C2H5OH + 3 O2 点燃 2CO2 +3H2O
三、乙醇的化学性质
焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜，银匠说，可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初！你想试试吗？
乙醛的结构式：
乙醛的结构简式： CH3CHO
三、乙醇的化学性质
（2）乙醇的催化氧化反应
2Cu + O2 == 2CuO ①
2 CH3CH2OH ＋2CuO
2 Cu +2CH3CHO + 2H2O ②
将上述两个方程式叠加起来，①+ ②×2可得：
2CH3CH2OH + O2 Cu
2CH3CHO + 2H2O 乙醛
乙醇
一、乙醇的物理性质
通过观察无水乙醇，并结合课本和已有的生活经验，从颜色、状态、气味、密度、挥发性、溶解性等方面总结它的物理性质。
一、乙醇的物理性质
❖ 颜色：无色
❖ 气味：特殊香味
❖ 状态：液体
❖ 密度：比水小
药酒
❖挥发性：易挥发
❖溶解性：跟水以任意比互溶,能够溶解多种
A： ① ④
B： ① ③
C： ② ④
D： ② ④
随堂练习
3、等物质的量的下列醇与足量的金属钠
反应，产生气体最多的是（
）
A.CH3OH
B. C2H5OH
C.CH2 CH CH2 OH OH OH

鲁科版高中化学必修二第三章第三节饮食中的有机化合物---乙酸(第二课时)课件

鲁科版高一化学必修二第三章第三节饮食中的有机化合物 (第二课时)
乙酸 CH3COOH
教学目标
• 1．视察乙酸填充模型和球棍模型，了解乙酸的分子式和结构式，理解羧基的结构特点；
• 2．理解酯化反应的概念；掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质； • 3．通过实验探究乙酸的酸性、乙酸与乙醇的酯化反应，能描述重
要的实验现象，并会书写相关的化学方程式，体会结构与性质的关系，能够初步熟悉乙酸的酯化反应实验的有关操作；
二、乙酸（一）物理性质
• 乙酸又名醋酸，它是食醋的主要成分（3%—5%），是日常生活中经常接触的一种有机酸。
颜色、状态：无色液体气味：有强烈刺激性气味
沸点： 117.9℃ （易挥发）
判断酸性强弱顺序：
酸性：CH3COOH＞H2CO3 ＞ H2SiO3 思考：设计简单的实验证明三者的大小顺序（装置图）
当堂练习:
1．除去乙酸乙酯中含蒸馏
B．水洗后分液
C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
D、用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液
2．下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧
思维提升：若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下产生反应，一段时间后，分子中含有 18O的物质有（ C）
A 1种 B 2种 C 3 种 D 4种
生成物中水的相对分子质量为 20 。
（2）弱酸性（一元）
CH3COOH 提示：
CH3COO- ＋ H+
酸的通性：
①通过反应除去乙酸； ②通过水的溶解除去乙醇； ③降低乙酸乙酯的溶解度,便于分层
思考：乙酸乙酯的酯化过程 ——酯化反应的脱水方式
可能一
+ + CH3COOH

高中化学必修二精品课件：3.2.3 煤的干馏与苯

构简式书写成
，但不能认为存在碳碳单、双键交替的结构。
Ⅱ.德国化学家凯库勒分析了大量实验事实后，提出了苯的分子结构为
，
下面通过实验事实验证苯的结构。
提出问题：苯分子中存在碳碳单、双键交替结构吗？
(1)提出假设：从苯的分子式看，C6H6具有不饱和性；从有碳碳双键，所以，苯应当具有烯烃的性质。
看，分子中含
若苯的结构为(Ⅰ)，则一氯代物有__1__种，和氢气__不__能____发生加成反应。若苯的结构为(Ⅱ)，则下列说法正确的是__A__B__。 A.能使酸性KMnO4溶液褪色 B.能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.一氯代物只有一种
解析本题着重考查苯的结构特点，苯环为正六边形结构，苯环中碳原子之
间的键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种独特的化学键，虽然把苯的结
(3)蒸馏、分馏和干馏都是物理变化( × )
提示蒸馏、分馏是物理变化，干馏为化学变化。
(4)苯主要是以煤为原料而获取的一种重要化工原料( √ )
提示煤的干馏可以获取苯。
(5)苯中含有碳碳双键，因此苯属于烯烃( × )
提示苯中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，苯分子中没有碳碳双键，不属于烯烃。 (6)苯的分子式为C6H6，碳原子的价键远没有饱和，因此苯能使溴的四氯化碳
平面结构双键气态
平面正六边形介于碳碳单键和碳碳双键之间独特的键
液态
溴的四氯化碳溶液褪色酸性KMnO4溶液褪色
取代反应加成反应
不能不能能不能
能
不能
能
不能
能
能
能
能
理解应用
苯的分子结构的确定经历了大量的实验过程，曾经不同的化学家提出不同的结构，回答下列问题。 Ⅰ.曾有人提出以下苯分子的两种空间结构

人教版高中化学必修二第三章第一节《最简单的有机化合物-甲烷》课件(共29张PPT)

8、在人生之中的某天，某个时刻，如果还是会想起，那就只不过是一道模糊的风景，是不能追忆的苦痛。向前看，向后看，在那一望无际的忆海之中，又怎么能够有一个参照物，找到
甲烷的分子构型为正四面体形。
4个C-H键的键长和强度相等，夹角相等。
探究二：甲烷的物理性质无色、无味的气体 =0.717g/L（S.T.P）密度比空气小极难溶于水
思考：甲烷如何收集？
探究三：甲烷的化学性质
在通常情况下，甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱一般不发生化学反应。
问题：甲烷通入酸性高锰酸钾溶液什么现象？
探究三：甲烷的化学性质 2.甲烷的氧化反应
实验：把甲烷经导管通出点燃, 观察火焰颜色, 然后用一个冷而干燥的烧杯罩在火焰上方,取下烧杯正放,向烧杯内滴入澄清的石灰水。
实验视频
问题：你能描述看到的实验现象吗？
实验现象
安静燃烧，淡蓝色火焰，烧杯内壁有水滴，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，放热。反应方程式：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O
甲烷取代反应的反应原理：
H
H
H－C－H + Cl－Cl －→ H－C－Cl + H－Cl
H
H
一氯甲烷
H
H
动画
H－C－Cl + Cl－Cl －→ H－C－Cl + H－Cl
H
Cl
二氯甲烷
H
Cl
H－C－Cl + Cl－Cl －→ H－C－Cl + H－Cl
Cl
Cl
三氯甲烷
Clห้องสมุดไป่ตู้
Cl
H－C－Cl + Cl－Cl －→ Cl－C－Cl + H－Cl

高中化学必修二第三章第一节《认识有机化合物》课件

A.多数熔、沸点低
B. 多数难溶于水，易溶于有机溶剂
C.多数易燃烧，受热易分解
D.多数不电离或者难电离，不导电
……
甲烷的性质
一、物理性质：
没有颜色，没有气味，
难溶于水的气体，
密度0.717g/L（标准状况下）
二、甲烷的化学性质
观察思考1
实验步骤
1. 点燃纯净的甲烷
实验现象
安静燃烧, 火焰呈淡蓝色烧杯内壁上有水珠
澄清石灰水变混浊
实验结论
甲烷易燃
2.在火焰的上方罩干燥洁净的烧杯 3、向反应后的烧杯中注入澄清的石灰水
甲烷中含氢元素
甲烷中含碳元素
(1)氧化反应（可燃性）
点燃
CH4+2O2
CO2+2H2O
用“→”不用“ ＝”
想一想:
怎么用最简单的方法把甲烷和氢气区分开?
能不能用该法推出甲烷就是由 C,H 两种元素组成的.
迁移练习
4. 下列变化属于取代反应的是
A. 硝酸银溶液与盐酸的反应 D
B. 甲烷的燃烧
C. 铝与氢氧化钠溶液的反应 D. 由甲烷制取四氯化碳
5.在光照条件下，将等物质的量的CH4和Cl2 充分反应，得到产物的物质的量最多的是（D） A. CH3Cl B. CH2Cl2 C. CCl4 D. HCl 6. 将下列气体通入酸性高锰酸钾，酸性高锰酸钾褪色的是( C ) A. CH4 B. CO2 C. SO2 D. H2
野象谷－应鹦鹉表演
实验现象
①黄绿色变浅 ② 试管内壁有少量油状物生成
实验结论
氯气参加反应，有新液体有机物生成反应使气体量减少或者有溶于水的气体生成导致试管中压强减小反应中有 HCl生成

(鲁科版)高中化学必修二：3.3(2)乙酸、酯ppt课件

化学必修2
第3章重要的有机化合物
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第2课时
乙酸
酯
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化学必修2
第3章重要的有机化合物
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1．了解乙酸的组成、物理性质和主要应用。 2．掌握乙醇的主要化学性质，掌握酯化反应的原理和实验操作。
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[练一练]
1．写出下列反应的化学方程式。
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第3章重要的有机化合物
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答案：2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑ CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O 2CH3COOH＋CaO===(CH3COO)2Ca＋H2O 2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O
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一、乙醇、水、碳酸、乙酸分子中羟基氢的活泼性
乙醇氢原子活泼性电离程度酸碱性与 Na 与 NaOH 与 NaHCO3 水碳酸乙酸
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第3章重要的有机化合物
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[记一记]
(1)酸性：CH3COOH>H2CO3 (2) 酯化反应属于可逆反应，书写化学方程式时要用 “ ”连接。 (3)酯化反应也属于取代反应。