高中化学人教版必修一第二章第二节第二课时氯气的实验室制法
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氯气的实验室制备及氯气的检验 课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
Na2CO3溶液 白色沉淀
沉淀消失， 有气泡生成
2Ag+ + CO32- = Ag2CO3↓ Ag2CO3 + 2H+=2Ag+ + H2O +CO2↑
氯离子的检验
1、检验试剂： AgNO3、稀硝酸
排除CO32的干扰
2、检验步骤： 先加入稀硝酸，无现象， 加入AgNO3有白色沉淀生成。
人教版必修第一册 第二章 海水中的重要元素—钠和氯
第二节 氯及其化合物
第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验
01
氯气的实验室制法
1、反应原理
药品：
+
加热
软锰矿MnO2 浓盐酸
原理：
MnO2 ＋ 4HCl(浓) ＝△ MnCl2 ＋ Cl2↑ ＋ 2H2O
浓盐酸的作用： 还原性、酸性
思考
可以用其他氧化剂来代替MnO2吗？ KMnO4、 KClO3 等也可作该反应的氧化剂。
2KMnO4 + 16HCl===2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O KClO3 + 6HCl(浓) === KCl + 3H2O + 3Cl2↑
2、制备装置
(1)发生装置
固固加热型
固液常温型
液-固、液-液加热型
(2)收集装置
• ① 排空气法：
→
→
→
→
向上排空气法 —收集密度比空气大的气体 向下排空气法 —收集密度比空气小的气体
课堂练习
没有使用浓盐酸
缺石棉网
位 置 颠 倒
4
缺酒精灯
Ca(OH)2 应该用NaOH
应该用向上排空气法
第二章第二节氯气的实验室制法课件高一上学期化学人教版必修第一册
第二章 海水中的重要元素---钠和氯 第2节 氯及其化合物
1
课前引入
84消毒液和洁厕灵反应方程式？
一、氯气的实验室制法：
氯气的发现应该归功于瑞典化学家舍勒 ，舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究 软锰矿(即二氧化锰)，当他使软锰矿与浓盐酸 混合并加热时，产生了一种有强烈刺激性气味 的黄绿色气体，这种气体就是氯气。
MnO2 + 4HCl(浓)
MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
现在这种方法仍然是实验室制取氯气的重要方法之一
思考1：写出对应离子方程式。 3
思考与交流 MnO2 + 4HCl(浓)
MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
讨论2：足量MnO2和含4x36.5gHCl的浓盐酸加热制得Cl2的质量 (填“小于”“等于”或“大于”) 小于 71g， 原因：
的性质选择合适的装置（
）
信 1、密度比空气大 息 2、Cl2能溶于水，难溶于饱和食盐水
可根据气体的密度和溶解度选择气体收集装置
饱和食盐水
A
B
C
6
（3）尾气处理装置
实验室制得的多余氯气可以直接排到空气中去吗？如果 不可以，应如何处理？请选择合适的装置？
信 息
1、Cl2有毒。 2、Cl2能与NaOH溶液反应，生成能溶于水的物质 3、Cl2不能燃烧
思考：某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶 液中一定有氯离子，这种说法对不对？
12
氯离子检验方法
（1）试剂: （2）方法和结论：
， ，
13
拓展：实验室还可用KMnO4或KClO3代
替MnO2与浓盐酸反应快速制氯气：
14
1
课前引入
84消毒液和洁厕灵反应方程式？
一、氯气的实验室制法：
氯气的发现应该归功于瑞典化学家舍勒 ，舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究 软锰矿(即二氧化锰)，当他使软锰矿与浓盐酸 混合并加热时，产生了一种有强烈刺激性气味 的黄绿色气体，这种气体就是氯气。
MnO2 + 4HCl(浓)
MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
现在这种方法仍然是实验室制取氯气的重要方法之一
思考1：写出对应离子方程式。 3
思考与交流 MnO2 + 4HCl(浓)
MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
讨论2：足量MnO2和含4x36.5gHCl的浓盐酸加热制得Cl2的质量 (填“小于”“等于”或“大于”) 小于 71g， 原因：
的性质选择合适的装置（
）
信 1、密度比空气大 息 2、Cl2能溶于水，难溶于饱和食盐水
可根据气体的密度和溶解度选择气体收集装置
饱和食盐水
A
B
C
6
（3）尾气处理装置
实验室制得的多余氯气可以直接排到空气中去吗？如果 不可以，应如何处理？请选择合适的装置？
信 息
1、Cl2有毒。 2、Cl2能与NaOH溶液反应，生成能溶于水的物质 3、Cl2不能燃烧
思考：某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶 液中一定有氯离子，这种说法对不对？
12
氯离子检验方法
（1）试剂: （2）方法和结论：
， ，
13
拓展：实验室还可用KMnO4或KClO3代
替MnO2与浓盐酸反应快速制氯气：
14
2.2.2 氯气的实验室制备 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
以上反原理应使用什么实验装置？简要叙述。
联系生活
情境一：洁厕灵的主要成分中含盐酸，在日常生活中不能与 84消毒液混用。请用化学方程式解释原因。
NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O ClO—＋Cl— +2H+ === Cl2↑＋H2O
情境二：为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸。 请解释原因。
2MnO4— +16H+ +10Cl— === 2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O 2、氯酸钾（KClO3）与浓盐酸（HCl）在常温下反应也能制得氯气， 尝试写出化学方程式和离子方程式。
KClO3+6HCl（浓） === KCl+3Cl2↑+3H2O ClO3— +6H++5Cl— === 3Cl2↑+3H2O
氯气的实验室制法
舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
难溶于水的黑色请粉写末出舍勒发现氯气的化学反应方程式。
MnO2+4HCl(浓)== MnCl2+2H2O+Cl2↑
将上述反应方程式改写成离子方程式
MnO2＋4H＋＋2Cl－=△=== Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
该反应的氧化剂： MnO2 ，还原剂：
饱和食盐水 浓 H2SO4
实验室制备氯气的装置图（完整版）
如何验满？
发生装置
净化装置
收集装置 尾气处理装置
思维拓展
1、高锰酸钾（KMnO4）与浓盐酸（HCl）在常温下反应也能制得氯 气，尝试写出化学方程式和离子方程式。
2KMnO4+16HCl（浓） === 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
联系生活
情境一：洁厕灵的主要成分中含盐酸，在日常生活中不能与 84消毒液混用。请用化学方程式解释原因。
NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O ClO—＋Cl— +2H+ === Cl2↑＋H2O
情境二：为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸。 请解释原因。
2MnO4— +16H+ +10Cl— === 2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O 2、氯酸钾（KClO3）与浓盐酸（HCl）在常温下反应也能制得氯气， 尝试写出化学方程式和离子方程式。
KClO3+6HCl（浓） === KCl+3Cl2↑+3H2O ClO3— +6H++5Cl— === 3Cl2↑+3H2O
氯气的实验室制法
舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
难溶于水的黑色请粉写末出舍勒发现氯气的化学反应方程式。
MnO2+4HCl(浓)== MnCl2+2H2O+Cl2↑
将上述反应方程式改写成离子方程式
MnO2＋4H＋＋2Cl－=△=== Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
该反应的氧化剂： MnO2 ，还原剂：
饱和食盐水 浓 H2SO4
实验室制备氯气的装置图（完整版）
如何验满？
发生装置
净化装置
收集装置 尾气处理装置
思维拓展
1、高锰酸钾（KMnO4）与浓盐酸（HCl）在常温下反应也能制得氯 气，尝试写出化学方程式和离子方程式。
2KMnO4+16HCl（浓） === 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
氯气的实验室制法 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
考虑气体的密度、溶解 度以及是否与水反应
发生装置
④③②① 液固固固 液液液固 加加不加 热热加热 型型热型
型
除杂装置
依据气体及所 含杂质的性质
收集装置
尾气处 理装置
①依据气体性质 ②吸收剂特点
注意：检查装置的气密性
1.实验原理： MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
2.氯气中混有的杂质： HCl气体、水蒸气
药品为固态 球 形 干 燥 管
①药品为固态 ②大口进小口出
中性干燥剂： 无水氯化钙
检验水 ——无水硫酸铜
CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O
白色粉末
蓝色晶体
万 能 瓶
排水法
气体难溶于水、 更不与水反应
向上排空气法 向下排空气法
①密度：气体 > 空气 ①密度：气体 < 空气 ②不与空气成分反应 ②不与空气成分反应
失去10e得到5e-
KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
失去5e-
酸性：还原性 = 1 : 5
2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑+ 8H2O 离子方程式：
2MnO4- + 16H+ + 10Cl- = 2Mn2+ + 5Cl2↑+ 8H2O 结论：MnO4- 可以将 Cl- 氧化成Cl2 （MnO4- 和 Cl- 不能大量共存）
反应物状态以及 是否需要加热
发生装置
④③②① 液固固固 液液液固 加加不加 热热加热 型型热型
新教材高中化学第二章第二节课时2氯气的实验室制法氯离子的检验课时作业新人教版必修第一册(含答案)
新教材高中化学课时作业新人教版必修第一册：课时2 氯气的实验室制法、氯离子的检验必备知识基础练题组一氯气的实验室制法1.实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（）①连接好装置，检查气密性②缓缓加热③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤2．实验室用如图装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到实验目的的是（）A．用装置甲制取Cl2B．用装置丙收集Cl2C．用装置丁吸收尾气中的Cl2D．用装置乙除去Cl2中的少量HCl3．某化学小组用如图所示装置制取氯气。
下列说法不正确的是（）A.该装置图中至少存在三处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出4．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。
若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并检验它与金属的反应。
每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是（）A．①和②处 B．②处C．②和③处 D．②③④处5．实验室利用如图所示装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是（）A．①②③ B．①②④C．②③④ D．①③④6．如图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。
请回答：（1）实验室制备氯气的化学反应方程式为，反应中浓盐酸表现的性质有；（2）若要收集到干燥纯净的氯气，A、B瓶所装的试剂分别为和；（3）若D瓶中装有紫色的石蕊溶液，则观察到的现象是____________________________________________________________，原因是__________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；（4）若D瓶中装有淀粉—碘化钾溶液，则观察到的现象是，写出D中反应的离子方程式；（5）若D瓶中装有硝酸银溶液，则观察到的现象是，写出D中反应的离子方程式；（6）E装置中通常盛放的是溶液，写出E装置中发生化学反应的离子方程式：。
高中化学 第2章 第2节 第2课时 氯气的实验室制法和氯离子的检验教案 新人教版必修第一册
第2课时氯气的实验室制法和氯离子的检验学业要求核心素养对接1.能利用氯元素的价态变化设计氯气的实验室制法。
2．能根据氯离子的性质设计实验进行氯离子检验。
1.通过利用氯元素的价态变化设计氯气的实验室制法，以培养学生宏观辨识和微观辨析的能力。
2．能根据氯离子的性质设计实验进行检验，培养学生科学探究与创新意识。
[知 识 梳 理]知识点一 氯气的制法工业上常用电解饱和食盐水来制备氯气，那么实验室呢？ 1．氯气的实验室制法 (1)反应原理实验室用MnO 2和浓盐酸加热反应制取Cl 2，反应的化学方程式为MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，离子方程式为MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 。
(2)实验装置装置A 中饱和食盐水的作用是除去Cl 2中的HCl 气体；可减少Cl 2在H 2O 中的溶解 装置B 中浓硫酸的作用是干燥Cl 2；烧杯中NaOH 溶液的作用是吸收多余的Cl 2、以防污染环境。
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 2．氯气的工业制法工业上用电解饱和食盐水的方法制取Cl2，反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
知识点二Cl－的检验工业上用这样的设备检验氯离子，那么实验室呢？带着这个问题，结合课本完成下列知识点：1．实验探究实验现象离子方程式加入AgNO3溶液加入稀硝酸稀盐酸产生白色沉淀沉淀不溶解Ag＋＋Cl－===AgCl↓NaCl溶液产生白色沉淀沉淀不溶解Ag＋＋Cl－===AgCl↓Na2CO3溶液产生白色沉淀沉淀溶解2Ag＋＋CO2－3===Ag2CO3↓Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2O自来水产生白色沉淀Cl2消毒沉淀不溶解Ag＋＋Cl－===AgCl↓蒸馏水无明显现象2.氯离子的检验方法(1)操作方法：向未知溶液中先加AgNO3溶液，再加稀HNO3。
人教版高中化学必修第1册 第2章 钠和氯 第2节 第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验
知识导图
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
课前 · 新知导学
课堂 · 素养初培
辨析 · 易错易混
小练 · 素养达成
课后 · 提能训练
化学 必修 第一册 配人教版
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
向某无色溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀盐酸 沉淀不溶解，则原无色溶液中可能含有哪些离子？
【答案】原无色溶液中可能含有 SO24－或 Ag＋。
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
[情境导入] 18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，制得 了氯气。该方法至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一。下列装置 是实验室制取氯气的典型装置。
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
(1)实验室制取氯气的发生装置适合什么样的物质制备？ (2)尾气氯气吸收液能否用饱和石灰水？
【答案】(1)固体和液体――△→气体。 (2)不能，因 Ca(OH)2 的溶解度太小，吸收氯气的效果不好。
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
向某无色溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀盐酸 沉淀不溶解，则原无色溶液中可能含有哪些离子？
【答案】原无色溶液中可能含有 SO24－或 Ag＋。
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
[情境导入] 18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，制得 了氯气。该方法至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一。下列装置 是实验室制取氯气的典型装置。
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
(1)实验室制取氯气的发生装置适合什么样的物质制备？ (2)尾气氯气吸收液能否用饱和石灰水？
【答案】(1)固体和液体――△→气体。 (2)不能，因 Ca(OH)2 的溶解度太小，吸收氯气的效果不好。
人教版必修第一册 高一化学 2.2.2 氯气的实验室制法
与水反应 浅黄绿色 橙黄色 浅黄--褐
5.卤素单质及其化合物的重要特性
课堂练习
1、甲、乙、丙三种溶液各含有一种 X-（X- 为Cl-、 Br- 或 I- ）离子，甲
中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，溶液无明显变化，
B 则甲、乙、丙依次为（ ）
A．Br- Cl- I-
B． Br- I- Cl-
__________________________________。
实验室制取氯气的方法：
MnO2+4HCl（浓）
氧化剂
还原剂Βιβλιοθήκη MnCl2+2H2O+Cl2 ↑
[想一想]
（1）生成1molCl2，转移电子的物质的量是多少？
2mol
（2）求参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比?
1:2
氯气的实验室制备
A.蒸馏水
B．二氧化锰
C．饱和食盐水 D．氢氧化钠溶液
2、下列叙述正确的是（ C ）
A 氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 B 漂白粉是一种混合物，它的有效成分是氯化钙和次氯酸钙 C 实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可用 氢氧化钠溶液吸收 D 氯水经光照有气泡逸出后，溶液的pH的值升高
3、某厂不慎将大量氯气逸出到周围空间，此时可用
浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住鼻子。下列
最适宜采用的物质是( C )
A NaOH
B NaCl
C Na2CO3
D KBr
二、Cl-的检验
问题：某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定 有氯离子，这种说法对不对？
Cl-或CO32Cl-的检验方法
＋17 2 8 7 ＋35 2 8 18 7 ＋53 2 8 18 18 7
第二章第二节第二课时氯气的实验室制法课件高一化学人教版必修第一册
2.结构特点： 有志登山顶，无志站山脚。
寄言燕雀莫相唣，自有云霄万里高。
原子最外层均有7个电子，均易得到1个电子
四、成盐元素---卤素 3.卤素单质的物理性质： F2 ：浅黄绿色气体 Cl2 ：黄绿色气体 Br2 ：红棕色液体，易挥发 I2：紫黑色晶体，易升华 4.卤素单质的化学性质： (1)和氯气一样都有氧化性： 且氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2
1实拓①②、验展M16反H6室n：H应OC常C实l原(＋l浓用＋验理4)强2室H＋:KC氧制KMl(化C氯浓nlOO剂气)==(==的如2==K=其MMCKn它nlC＋COl方l＋2、＋M法3KHnC：CMl Ol↑n＋＋＋O328等CHHl)OO氧↑ ＋化5浓Cl盐↑酸等制氯气： 2 43 22 22 2 4 222 2 2①四丈(图如四2困一 死鸭②A丈_检(((②(桐才以丈 才志贫天古三在谁有人穷天有生才鸭困胸鸟经21323_、 、g)))))组、夫中H、，般犹仔在夫验在山自天夫自正困才之军年不志生人才志无自仔，有贵典_B与 方 加 或 实了了_2r装 成 志 涉 成 你 先未 无 装 志 时 装 万 清 下 志清 则 能 是 立 可 轻 向 者 各 的 是 者 一 清 无 你 凌 有 励H浅法稀排验_是解解_2仪盐不及盐是把 肯娘入不C入里明为不 明众造由大夺人前，有孩由，锥明娘是云翼志黄：硝饱结无_的氯氯l_－器元大气元人导 输也药大药丹志己大 志邪就于事帅的看事志子于事土志也人志，短色先酸和束毒_化离离要_的素，体素类气 心长品，品山自任， 自不男对者也颈，竟。早对竟，自长类，人句↓加的食后气合_子子，先一-何发-艺管 去大前何前路高。何 高生子事，，项谁成当事成常高大艺无贵(_稀目盐，体--二反检检_--A加卤卤般以生术插 ，，要以要，。以 。。气业不匹上就。家业。有。，术高有_的水先H,)g应验验可_I入N素素原佐、的入 贫几检佐检雄佐 概的惟夫，会。的四几的不志：法使黄_的的将O_稀则乾除源盛 亦多查乾查风乾 。热有不没面热海多源可。排反色_3方 方其硝坤杂泉水其白装坤装清坤爱超可有临爱心白泉攀:溶除应↓先法法导。酸。、，的 能手置。置于。 感世夺什许感。手，。液停零和和入排干你水 奈也的的老而之志么多而也你，止后卤卤室除燥将槽 我成气气风发材也东困发成将再并整素素外等C、伟中 何家密密声展，。西难展家伟加排、的的,O离以收大。性性起亦能。起。大,!A出先把3性性g子防集的来必比来的2,,装N主有 其其质质－的在O、灵的有事的灵置后关 基基的3干实尾感，坚业，感中辅活 本溶本干扰验气赐简忍心简赐残,塞 方液方从扰。室处予直不这直予留关法 ， 法下内理诗可拨颗可诗的闭 是有是到达装人以之灿以人氯,::产上微到置。说志烂说。气生、热爆，天。的天，白从主炸其才宝才再色左发极中。珠。拆沉到生限错。卸淀右器。误装。。,有的置气是，泡(避从免水污) 中染冒空出气,停。止微热后,水倒吸进入导气管形成一段水柱,表示装置气密性良好。
高中化学 必修第一册 第2章 第2节 第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验
第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验[核心素养发展目标] 1.通过实验室制氯气的实验操作，培养实验能力与创新意识，构建气体制备思维模型。
2.通过氯离子的检验方法，构建离子检验的思维模型和检测方法。
一、氯气的实验室制法1．实验原理在实验室中，通常用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应来制取氯气。
化学方程式：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，离子方程式：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ，该反应的氧化剂为MnO 2，浓盐酸既表现还原性，又表现酸性。
思考1 (1)MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
反应中氧化剂和还原剂的个数之比是多少？提示 由氧化产物和还原产物的个数可知，氧化剂和还原剂的个数之比是1∶2。
(2)含有146 g HCl 的浓盐酸与足量的MnO 2反应，能生成71 g Cl 2吗？提示 不能。
有两个原因：一是随着反应的进行，盐酸浓度变小，Cl －的还原性减弱，MnO 2不能再氧化HCl ，此反应不再进行；二是浓盐酸有挥发性。
2．仪器装置主要仪器有铁架台、酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、洗气瓶、集气瓶、烧杯等。
Cl 2的制备、净化、收集、尾气处理装置如图所示。
发生装置固体＋液体――→△气体 净化装置(洗气瓶)先通过饱和食盐水除去HCl ，再通过浓H 2SO 4除去水蒸气 收集装置用向上排空气法收集 验满方法 ①观察法(黄绿色)；②湿润的淀粉-KI 试纸，其原理是Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2，淀粉遇置换出的I 2变蓝色；③湿润的蓝色石蕊试纸(先变红后褪色)尾气处理装置盛有NaOH溶液的烧杯，NaOH溶液作用为吸收过量Cl2，防止污染空气思考2(1)实验室也可以用浓盐酸和高锰酸钾制取氯气，其产物除氯气外，还会生成KCl、MnCl2和H2O，试写出其反应的化学方程式并指出反应中氧化剂和还原剂的个数之比为多少？提示2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
高中化学人教版必修一(2019版)第二章 第二节 第二课时 氯气的实验室制法(共21张PPT)
A、1∶1
B、1∶2
C、2∶1
D、1∶4
3．实验室利用如图所示装置制取并收集氯气，有关描述正 确的是( D )
A．发生装置应先加热再逐滴加入浓盐酸 B．饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替 C．若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐酸的氧化性较强 D．可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满
稀盐酸 NaCl溶液
Na2CO3溶液 自来水 蒸馏水
实验现象
加AgNO3
白色↓
加入稀硝酸
不溶解
白色↓
不溶解
白色↓
产生气泡
轻微白色↓ 不溶解
解释或离子方程式
Ag++Cl- =AgCl↓ Ag++Cl- =AgCl↓ 2Ag++CO32- =Ag2CO3↓ Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2 ↑+H2O Ag++Cl- =AgCl↓
的研究，并于1810年11月在英国皇家学会上正式定名确
认上述黄绿色气体是由一种新元素组成，英文定名为
“Chlorine”，希腊文的意思是“绿色的”。
实验室制备气体需要考虑的因素：
（原理、试剂、仪器、装置、净化、收集、验满、尾气处理）
1.原理 MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2＋2H2O 二氧化锰和浓盐酸直接混合还是分开混合？ 分开混合可按需产生氯气，避免污染环境 既可存放盐酸又可分次滴加的仪器是什么？ 分液漏斗 既可放置二氧化锰固体又能加热的仪器？
圆底烧瓶
2.气体发生装置
选择依据：反应物状态及反应条件
固+液(加热)型 有关仪器的名称:铁架台(带铁圈、铁夹)、 酒精灯、石棉网、烧瓶、双孔塞、分液 漏斗、玻璃导管。 组装时必须由下到上，从左到右。
2.2.2 氯气的实验室制法 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
不可以，因为先干燥再除HCl气体的话又 会含有水蒸气杂质。 如果要检验氯气是否集满应该如何操作？ 取一片湿润的淀粉碘化钾试纸放于集气 瓶口，若试纸变蓝，则证明已集满。
课堂学习
气体制取的一般思路
通过对氯气制取的分析，我们可以从中总结气体制取的思路和方法。
发生装置
根据反应原理选用合适的发生装置，一般包括固固加热型、固液加热型、固液不加热型。
你能写出上述几个反应的离子方程式，并标注出来电子转移情况吗？ 你能根据上述几个反应的反应原理，选择适宜的气体发生装置吗？
课堂巩固
某同学在实验室利用MnO2氧化法制取Cl2，他使用含有146g HCl的浓盐酸与足量MnO2的反 应，最终会生成71g Cl2吗？ 不会，随着反应的进行，浓盐酸逐渐被消耗，会变成稀盐酸，无法再发生反应。 实验室一般用向上排空气法收集Cl2，但这种方法往往混有空气杂质，如何能收集到不含空 气杂质的Cl2？ 利用排水法收集气体一般不含有空气杂质，Cl2能 溶于水，排水法收集会有较大损耗，所以还可以 选用排饱和食盐水的方法收集Cl2。
B. NaCl
C. NaOH
D. H2SO4
课堂巩固
在之前钠及其化合物的学习中，我们已经体会了价类二维图的使用， 请画出氯的价类二维图，思考其中的转化关系。
Cl2的制取
课堂小结
气体制取的一般思路
氯离子的检验
取样 操作 现象 结论
具体操作：取少量被检测溶液于试管 中，加入适量稀硝酸酸化，然后加入 几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀， 则含有Cl-。
不合理，氯气是有毒气体，不可以直接排放在 空气中，所以应在最后加上一个能与氯气反应 从而消耗氯气的装置，即尾气处理装置。
课堂学习
氯气的实验室制取
课堂学习
气体制取的一般思路
通过对氯气制取的分析，我们可以从中总结气体制取的思路和方法。
发生装置
根据反应原理选用合适的发生装置，一般包括固固加热型、固液加热型、固液不加热型。
你能写出上述几个反应的离子方程式，并标注出来电子转移情况吗？ 你能根据上述几个反应的反应原理，选择适宜的气体发生装置吗？
课堂巩固
某同学在实验室利用MnO2氧化法制取Cl2，他使用含有146g HCl的浓盐酸与足量MnO2的反 应，最终会生成71g Cl2吗？ 不会，随着反应的进行，浓盐酸逐渐被消耗，会变成稀盐酸，无法再发生反应。 实验室一般用向上排空气法收集Cl2，但这种方法往往混有空气杂质，如何能收集到不含空 气杂质的Cl2？ 利用排水法收集气体一般不含有空气杂质，Cl2能 溶于水，排水法收集会有较大损耗，所以还可以 选用排饱和食盐水的方法收集Cl2。
B. NaCl
C. NaOH
D. H2SO4
课堂巩固
在之前钠及其化合物的学习中，我们已经体会了价类二维图的使用， 请画出氯的价类二维图，思考其中的转化关系。
Cl2的制取
课堂小结
气体制取的一般思路
氯离子的检验
取样 操作 现象 结论
具体操作：取少量被检测溶液于试管 中，加入适量稀硝酸酸化，然后加入 几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀， 则含有Cl-。
不合理，氯气是有毒气体，不可以直接排放在 空气中，所以应在最后加上一个能与氯气反应 从而消耗氯气的装置，即尾气处理装置。
课堂学习
氯气的实验室制取
2024-2025学年新教材高中化学2.2第2课时氯气的实验室制法氯离子的检验教案新人教版必修第一册
2024-2025学年新教材高中化学2.2第2课时氯气的实验室制法氯离子的检验教案新人教版必修第一册
授课内容
授课时数
授课班级
授课人数
授课地点
授课时间
课程基本信息
1.课程名称：高中化学实验室制法及氯离子检验
2.教学年级和班级：高中一年级一班
3.授课时间：2024年10月10日
4.教学时数：1课时（45分钟）
（5）鼓励学生撰写实验报告，总结实验原理、操作步骤、实验现象和结论，提高学生的写作能力。
（6）引导学生关注化学实验相关的社交媒体平台，如Facebook、Twitter上的化学实验爱好者群组，交流实验心得和方法。
教学反思与改进
每节课后，我都会进行教学反思，思考我在课堂上的表现以及学生的学习效果。这次氯气的实验室制法及ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ离子的检验课也不例外。
①安全操作：
a.穿戴实验服、手套、护目镜
b.确保实验装置的密封性
c.避免接触皮肤和吸入氯气
d.使用后的废液妥善处理
②紧急处理：
a.吸入氯气：立即移至通风处，给予适当的水和医疗救助
b.皮肤接触：立即用大量水冲洗，并给予适当医疗救助
教学评价与反馈
2.小组讨论成果展示：组织学生进行小组讨论，讨论氯气的实验室制法和氯离子的检验方法。鼓励学生提出问题，分享自己的观点和理解。在讨论结束后，让每个小组进行成果展示，其他学生进行评价和提问。
-反思总结法：通过反思帮助学生建立知识框架，提升学习效率。
作用与目的：
-通过作业巩固实验知识和技能。
-激发学生对化学实验的兴趣，鼓励自主探究。
-通过反思总结，提高学生的学习策略和元认知能力。
教学资源拓展
1.拓展资源：
授课内容
授课时数
授课班级
授课人数
授课地点
授课时间
课程基本信息
1.课程名称：高中化学实验室制法及氯离子检验
2.教学年级和班级：高中一年级一班
3.授课时间：2024年10月10日
4.教学时数：1课时（45分钟）
（5）鼓励学生撰写实验报告，总结实验原理、操作步骤、实验现象和结论，提高学生的写作能力。
（6）引导学生关注化学实验相关的社交媒体平台，如Facebook、Twitter上的化学实验爱好者群组，交流实验心得和方法。
教学反思与改进
每节课后，我都会进行教学反思，思考我在课堂上的表现以及学生的学习效果。这次氯气的实验室制法及ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ离子的检验课也不例外。
①安全操作：
a.穿戴实验服、手套、护目镜
b.确保实验装置的密封性
c.避免接触皮肤和吸入氯气
d.使用后的废液妥善处理
②紧急处理：
a.吸入氯气：立即移至通风处，给予适当的水和医疗救助
b.皮肤接触：立即用大量水冲洗，并给予适当医疗救助
教学评价与反馈
2.小组讨论成果展示：组织学生进行小组讨论，讨论氯气的实验室制法和氯离子的检验方法。鼓励学生提出问题，分享自己的观点和理解。在讨论结束后，让每个小组进行成果展示，其他学生进行评价和提问。
-反思总结法：通过反思帮助学生建立知识框架，提升学习效率。
作用与目的：
-通过作业巩固实验知识和技能。
-激发学生对化学实验的兴趣，鼓励自主探究。
-通过反思总结，提高学生的学习策略和元认知能力。
教学资源拓展
1.拓展资源：
人教版(2019)高中化学必修第一册2.2 氯气的实验室制法 课件
根据浓盐酸易挥发可知有HCl，凡是从 水溶液出来的气体都要考虑带有水蒸气， 所以出来的气体有：Cl2、HCl、H2O(g)。
我们本来想制备一瓶干燥的氯气，但现 在怎制么备 做的？Cl2含有HCl、H2O(g)杂质，现在该
想除一杂想的：先该后顺选序什有么影试响剂吗除？去HCl、H2O(g) ？
2、净化装置（除杂与干燥）： 除去HCl气体 用饱和食盐水
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第二节 氯及其化合物
第2课时 氯气的实验室制备
学习目标
1、掌握实验室制取氯气的方法。 2 、掌握仪器选择及组装的一般原则。
反应原理：
请阅读课本P41页的第二段。 想一想：我们应该如何制备一瓶干燥的氯 气呢？
实Байду номын сангаас室制备氯气的反应原理：
4 HCl(浓) + MnO2 = MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑
因为氯气有毒，所以收集氯气的容器应该 密闭，如下图。那么氯气应从哪边进？
氯气的密度比空气大，用向上排空气 A
B
法收集，所以氯气应该从A口进。
4、尾气处理装置：
想一想：多余的（满出）氯气应如何处理？
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
氢氧化钠溶液
除去水蒸气 用浓硫酸
杂质气体如果是通过水溶液 除去的，一般先除杂再干燥 （除水蒸气）；如果杂质是 通过固体类药品除去的，一 般先干燥再除杂。
3、收集装置：
想一想： 经除杂后，你觉得该用下 图中哪个装置收集一瓶干燥的氯气呢？
饱和食盐水
你觉得选择C，还存在什么不合理的地方？ 选择C只考虑到氯气的密度和水溶性问 题，没考虑到毒性。应该如何改进？
我们本来想制备一瓶干燥的氯气，但现 在怎制么备 做的？Cl2含有HCl、H2O(g)杂质，现在该
想除一杂想的：先该后顺选序什有么影试响剂吗除？去HCl、H2O(g) ？
2、净化装置（除杂与干燥）： 除去HCl气体 用饱和食盐水
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第二节 氯及其化合物
第2课时 氯气的实验室制备
学习目标
1、掌握实验室制取氯气的方法。 2 、掌握仪器选择及组装的一般原则。
反应原理：
请阅读课本P41页的第二段。 想一想：我们应该如何制备一瓶干燥的氯 气呢？
实Байду номын сангаас室制备氯气的反应原理：
4 HCl(浓) + MnO2 = MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑
因为氯气有毒，所以收集氯气的容器应该 密闭，如下图。那么氯气应从哪边进？
氯气的密度比空气大，用向上排空气 A
B
法收集，所以氯气应该从A口进。
4、尾气处理装置：
想一想：多余的（满出）氯气应如何处理？
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
氢氧化钠溶液
除去水蒸气 用浓硫酸
杂质气体如果是通过水溶液 除去的，一般先除杂再干燥 （除水蒸气）；如果杂质是 通过固体类药品除去的，一 般先干燥再除杂。
3、收集装置：
想一想： 经除杂后，你觉得该用下 图中哪个装置收集一瓶干燥的氯气呢？
饱和食盐水
你觉得选择C，还存在什么不合理的地方？ 选择C只考虑到氯气的密度和水溶性问 题，没考虑到毒性。应该如何改进？
新人教版必修1第2章 第2节 课时2 氯气的实验室制法及Cl-的检验课件(55张)
分 层
核
作
心
业
突
破
返 首 页
·
8
·
必 备
双 基
知 识
利用上述装置收集的 Cl2 纯净吗？有什么杂质？若得
达 标
·
自
随
主 预 习
到干燥纯净 Cl2 上述装置如何改进？
堂 检 测
[提示] 上述装置收集的 Cl2 不纯，有 HCl 和 H2O(g)。在上述装 课
关 键
置 A、B 之间依次连接盛有饱和食盐水的洗气瓶除 HCl 和盛有浓
)
双 基
知
达
识
标
·
自
随
主
堂
预
检
习
测
课
关
时
键
分
能 力
层
核
作
心
业
突
破
返 首 页
·
15
·
必
备 知
A．容器 A 中加入的是稀盐酸
双 基 达
识
标
·
自 主
B．C 瓶的作用是收集氯气
随 堂
预
检
习
C．F 瓶中加入 NaOH 溶液吸收多余的氯气
测
D．用该装置制取氯气前不需要检查装置的气密性
关
课 时
键
分
能
力 核
[答案] C
()
课
关 键
(3)Cl2 中的 HCl 可以通过 NaOH 溶液除去。
( )时 分
能 力
核
(4)溶液中加 AgNO3 溶液，有白色沉淀，说明溶液中一定含 Cl－
层 作
心 突
或 CO23－。
(
)业
新人教版必修1第2章第2节第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验课件(37张)
新课探究 二、氯气的收集和尾气处理 1.收集装置 根据气体的密度、气体在水中的溶解性,以及是否与水反应,选择收集装置。 (1)向上排空气法(如图A)——Cl2的密度大于空气的密度。 (2)排饱和食盐水法(如图B)——Cl2难溶于饱和食盐水。
新课探究
2.尾气处理装置及方法 依据气体的性质,选择尾气处理装置。 Cl2可与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O,故常用 NaOH溶液吸收Cl2尾气,不需要防止倒吸。 [注意] 不能用澄清石灰水来吸收Cl2,因为Ca(OH)2在水中的溶解度小,不能将 Cl2吸收完全。
新课探究 例2 实验室现要制取一瓶纯净干燥的氯气。现有如图所示仪器和药品可供使用。 (1)实验室制取氯气的原理: MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O , (写出化学方程式)。其中HCl所表现的性质是 还原性 (填“氧化性”或者“还原性”)和酸性。
[解析]实验室是用二氧化锰 和浓盐酸反应制氯气,发生 反应的化学方程式是MnO2 +4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑ +2H2O,反应中,Mn的化合价
新课探究
(2)连接上述仪器的正确顺序是 B 。
A.ABCEFGHD
B.ABCFEGHD
C.AFEBCGHD
D.AFEBCHGD
[解析]实验室用第一个装置制备氯气, 气体依次通入盛有饱和氯化钠溶液的 洗气瓶和盛有浓硫酸的洗气瓶,除杂干 燥后用向上排空气法收集氯气,氯气有 毒,不能直接排放到空气中,应用盛有 NaOH溶液的装置吸收。
新课探究
例1 某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如 图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是 ( C ) A.A中可用分液漏斗代替长颈漏斗 B.A中缺少加热装置 C.B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2 D.D中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气
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二、氯气的实验室制备
18世纪，人们致力于采矿事业， 瑞典化学家舍勒也把
精力放在了软锰矿（主要成分是MnO2）的研究上。 1774年的一天当他把软锰矿粉末和浓盐酸混合加热时，
惊奇的看到一种黄绿色的气体冒出。这种呛人的气体不
但能使染料褪色，还有许多奇特的性质。
舍勒 【瑞典】
直到1807年，英国化学家戴维对这种气体进行了细致 1742～1786
高中化学人教版必修一（2019版）第 二章 第二节 第二课时 氯气的实验室制法(共21张PPT)
3．实验室利用如图所示装置制取并收集氯气，有关描述正 确的是( D )
A．发生装置应先加热再逐滴加入浓盐酸 B．饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替 C．若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐酸的氧化性较强 D．可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第二节 氯及其化合物
2.2.3 氯气的实验室制法
主讲老师：刘老师
学业要求
核心素养对接
1.能利用氯元素的价态 变化设计氯气的实验室 制法。 2.能根据氯离子的性质 设计实验进行氯离子检 验。
1.通过利用氯元素的价态变化设计 氯气的实验室制法，以培养学生宏 观辨识和微观辨析的能力。 2.能根据氯离子的性质设计实验进 行检验，培养学生科学探究与创新 意识。
圆底烧瓶
2.气体发生装置
选择依据：反应物状态及反应条件
固+液(加热)型 有关仪器的名称:铁架台(带铁圈、铁夹)、 酒精灯、石棉网、烧瓶、双孔塞、分液 漏斗、玻璃导管。 组装时必须由下到上，从左到右。
3.除杂装置 选择依据：气体和杂质的性质
生成的氯气中可能混进什么气体？ 挥发出的HCl，挥发出的水蒸汽
A. 蒸馏水
B. 二氧化锰
C. 饱和食盐水 D. 氢氧化钠溶液
△ 2、在MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O反应中 ，被氧化的HCl与参加反应的HCl质量关系 (B )
A、1∶1
B、1∶2
C、2∶1
D、1∶4
高中化学人教版必修一（2019版）第 二章 第二节 第二课时 氯气的实验室制法(共21张PPT)
高中化学人教版必修一（2019版）第 二章 第二节 第二课时 氯气的实验室制法(共21张PPT)
三、Cl-的检验 问题 在下列溶液中各滴入几滴AgNO3溶液，再分别 讨论 加入少量稀HNO3，出现什么现象？
高中化学人教版必修一（2019版）第 二章 第二节 第二课时 氯气的实验室制法(共21张PPT)
高中化学人教版必修一（2019版）第 二章 第二节 第二课时 氯气的实验室制法(共21张PPT)
稀盐酸 NaCl溶液
Na2CO3溶液 自来水 蒸馏水
实验现象
加AgNO3
白色↓
加入稀硝酸
不溶解
白色↓
不溶解
白色↓
产生气泡
轻微白色↓ 不溶解
解释或离子方程式
Ag++Cl- =AgCl↓ Ag++Cl- =AgCl↓ 2Ag++CO32- =Ag2CO3↓ Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2 ↑+H2O Ag++Cl- =AgCl↓
高中化学人教版必修一（2019版）第 二章 第二节 第二课时 氯气的实验室制法(共21张PPT)
高中化学人教版必修一（2019版）第 二章 第二节 第二课时 氯气的实验室制法(共21张PPT)
饱和食盐水可吸HCl而不溶解Cl2,在干燥前还是干燥后？ Cl2通过食盐水时也会带出水蒸汽，先除杂后干燥
除去气体中杂质和干燥水蒸汽的装置是什么？ 洗气瓶
要达到最佳洗涤或干燥效果，进气口是哪端？用什么？ 从长端进气，气体和液体充分混合。用饱和氯化钠溶液
4 收集装置 依据：气体密度、气体在水中的溶解度、 是否与水反应
高中化学人教版必修一（2019版）第 二章 第二节 第二课时 氯气的实验室制法(共21张PPT)
高中化学人教版必修一（2019版）第 二章 第二节 第二课时Cl-时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢？ 原因： AgNO3溶液与Cl-形成AgCl白色沉淀，还可与CO32-形成 Ag2CO3白色沉淀，AgCl不与稀硝酸反应; Ag2CO3可与稀硝酸反 应，沉淀溶解。 氯离子检验的一般步骤
样品 稀硝酸 酸化液 AgNO3溶液 白色沉淀
样品 AgNO3溶液 白色沉淀 稀硝酸沉淀不溶解
高中化学人教版必修一（2019版）第 二章 第二节 第二课时 氯气的实验室制法(共21张PPT)
高中化学人教版必修一（2019版）第 二章 第二节 第二课时 氯气的实验室制法(共21张PPT)
1、除去Cl2中少量的HCl气体，最好选用的试剂是 ( C )
的研究，并于1810年11月在英国皇家学会上正式定名确
认上述黄绿色气体是由一种新元素组成，英文定名为
“Chlorine”，希腊文的意思是“绿色的”。
实验室制备气体需要考虑的因素：
（原理、试剂、仪器、装置、净化、收集、验满、尾气处理）
1.原理 MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2＋2H2O 二氧化锰和浓盐酸直接混合还是分开混合？ 分开混合可按需产生氯气，避免污染环境 既可存放盐酸又可分次滴加的仪器是什么？ 分液漏斗 既可放置二氧化锰固体又能加热的仪器？
收集氯气能用排水法吗？ 不用排水，只可用排空气法（或排饱和食盐水法）
从哪端进气才能排出集气瓶中原有空气？ 从长端进气，氯气沉底，从短端排出空气
b. 排饱和食盐水法
5.尾气处理 处理依据：气体性质
多余的氯气能不能直接排放到时空气中？
氯气有毒，可排入NaOH溶液中
最终成套装置
干净氯气的制备
高中化学人教版必修一（2019版）第 二章 第二节 第二课时 氯气的实验室制法(共21张PPT)
5、实验步骤
⑴仪器的安装： 由下而上，从左到右
⑵检查气密性： ⑶添加药品： 先固后液，先下后上
⑷缓缓加热：
淀
粉
思考：如何验满？
碘 化
钾
试
制备实验”二、三、四”
纸
二意识：安全意识与环保意识
三原理：反应原理、装置原理、操作原理
四过程：气体发生过程、净化过程、收集过程、
尾气处理过程
高中化学人教版必修一（2019版）第 二章 第二节 第二课时 氯气的实验室制法(共21张PPT)