探究质量守恒定律

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专题十三--探究题(质量守恒定律)

九年级化学沭阳银河学校
专题十三—探究之质量守恒
1、某兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验。

(1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式_______________。

（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律.
我_____（“同意”或“不同意”)小明的观点，因为__________________________.
（3）小红按下图装置改进实验,验证了质量守恒定律,却发现产物中还有少量黄色固体。

【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2)固体；
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【反思与交流】空气中N2的含量计远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释_____________.
2
上表中，用水进行实验的目的是_________________。

根据上表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）:
①________________________;②_________________________;③______________________。

1。

有关质量守恒定律的实验探究题

有关质量守恒定律的实验探究题
实验名称：弹簧振子的质量守恒实验
实验目的：验证质量守恒定律的正确性
实验器材：弹簧振子、质量秤、手摇发电机、电子计时器
实验步骤：
1.将弹簧振子静止挂在支架上，记录下振子的原始质量m1。

2.用手摇发电机给振子输入一定的动能，使振子振动起来。

3.在振子振动的某一时刻，停止发电机的输入，记录下此时振子的振动幅度。

4.利用质量秤测量振子在停止输入后的质量m2。

5.利用电子计时器测量振子停止输入后振荡一定时间T。

6.根据公式1.1，计算出振子在输入和停止输入后的动能，验证质量守恒定律是否正确。

实验数据处理：
1. 原始质量m1=0.2kg，振动幅度=8cm，停止输入后质量
m2=0.14kg，振荡时间T=20s。

2. 根据公式1.1，振子在输入和停止输入后动能计算公式为：E1 = 0.5 * m1 * v1^2
E2 = 0.5 * m2 * v2^2
因为振子在输入和停止输入后的速度均为零，故 E1 = E2 = 0. 实验结论：
根据计算公式和实验数据可知，在弹簧振子的运动过程中，输入动能与振动能和摩擦损失等最终总能量相等，验证了质量守恒定律的正确性。

质量守恒定律教案优秀5篇

质量守恒定律教案优秀5篇质量守恒定律教案精选篇1一、教学设计【学情分析】学习该课题之前，学生已知道许多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，但对于化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识。

从量的角度认识化学反应的观念有待建立。

学生在讨论、探究的学习方式中，小组合作已经比较默契，学习资源能够共享，熟悉一些基本实验操作，初步具有实验探究的能力。

但在“作出假设”“实验方案的设计”“概括推理能力”等方面仍需提高。

在教学过程中要注意学生学习动态。

一方面经过第四单元的学习，学生初步形成从宏观与微观两方面认识物质的基本思路，并且对化学用语有大致的了解，这些是进行化学思维分析的基础，在本单元学习中需要进一步发展。

另一方面，经过一段时期的抽象思维相对集中的学习过程，有必要通过能够让学生参与的实验来调动和发展学习兴趣，从而在新的认知框架上形成学习化学的方法和发展态势。

【设计思路】所有的化学变化都无一例外的遵循质量守恒定律，当面对这一统辖所有化学变化的定律时，难道我们对此不感到惊奇吗？如果通过本课题的学习，学生能够产生如上一些体验，那是我们所盼望的。

我们渴望本课题的教学能从单纯的知识和技能传授发展到树立观念，产生体验的水平。

如何才能产生体验？一是让学生亲自动手发现质量守恒定律，将验证性实验改为自主探究性的实验，让学生亲自设计试验、完成实验，体验自己生产“质量守恒”这一知识结论的快乐。

二是通过化学史的学习，让学生了解质量守恒定律的产生过程。

重温历史，让同学们回到了2百多年前，与拉瓦锡一同思考，一同实验，感受拉瓦锡的所思所想，感受建立量的观点的重要性，认识质量守恒定律的发现是一个在新观念支配下经过大量一丝不苟的定量实验的探究过程。

三是创设学生的认知冲突。

当多数同学从“化学反应是一个原子重新组合的过程”而同意“反应前后质量相等”的观点时，通过蜡烛燃烧实验，学生会惊奇地发现指针向砝码一端偏移，从而很自然的迸发出寻求原因的欲望和动力。

初中化学教案：探究质量守恒定律的实验

初中化学教案：探究质量守恒定律的实验一、教学目标1. 让学生了解质量守恒定律的概念及其在化学反应中的重要性。

2. 通过实验，让学生观察和分析化学反应前后的质量变化，培养学生的观察能力和思维能力。

3. 培养学生运用质量守恒定律分析和解决化学问题的能力。

二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）理解质量守恒定律的概念。

（2）掌握实验操作步骤和实验注意事项。

（3）能够运用质量守恒定律分析实验结果。

2. 教学难点：（1）如何准确称量化学反应前后的质量。

（2）如何分析实验结果，验证质量守恒定律。

三、教学准备1. 实验器材：天平、砝码、烧杯、试管、药匙、滴管、搅拌棒等。

2. 实验药品：氢氧化钠、硫酸铜、硫酸钠、碳酸钠等。

3. 教案、课件和实验指导书。

四、教学过程1. 引入新课：通过讲解质量守恒定律的发现历程，激发学生的兴趣。

2. 讲解概念：讲解质量守恒定律的定义和意义。

3. 演示实验：教师演示实验操作，学生观察并记录实验现象。

4. 学生实验：学生分组进行实验，观察和记录实验现象。

5. 讨论与分析：学生分组讨论实验结果，分析质量守恒定律的应用。

五、课后作业2. 思考题：（1）为什么要在密闭容器中进行化学反应？（2）如何确保实验过程中没有物质泄漏？（3）在实验中，如何准确称量化学反应前后的质量？六、教学反馈与评价1. 课堂问答：通过提问学生，了解学生对质量守恒定律的理解程度。

3. 课后思考题：检查学生对实验原理和操作要点的掌握情况。

七、教学拓展1. 讲解其他守恒定律：如能量守恒定律、动量守恒定律等，引导学生认识守恒定律在自然科学中的重要性。

2. 介绍化学反应中的质量亏损：解释在核反应等特殊化学反应中，质量守恒定律的适用性。

八、教学反思2. 针对学生的实际情况，提出改进教学方法的建议：如增加实验次数、引入案例分析等。

九、教学巩固与提高1. 布置课后练习题：让学生巩固质量守恒定律的应用。

2. 组织课外实践活动：如参观化学实验室，进行实地考察，加深对质量守恒定律的理解。

中考复习专题--质量守恒定律实验探究答案

中考复习专题--质量守恒定律实验探究1.下列有关质量守恒定律的认识，的是（）A.通过化学变化，只能改变物质的种类，不能改变物质的总质量B.质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质间的质量关系，与微观过程无关C.质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律提供了理论依据D.任何化学反应都遵循质量守恒定律【答案】B不.正.确.2.下列有关质量守恒定律的认识，正确的是（）A.通过化学变化，既能改变物质的种类，也能改变参加反应的物质的总质量B.质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关C.蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律D.任何化学变化都遵守质量守恒定律【答案】D（1）（2）（3）3.某同学设计了如图三个实验装置探究质量守恒定律回答问题：实验能不能验证质量守恒定律。

（填“能”或“不能”）实验不能验证质量守恒定律的原因是。

实验中的现象是① ② 。

【答案】（1）能（2）（3）反应产生气体，应放置于密闭环境中验证端铜丝变黑 ; 端下沉或端上升（1）（2）4.如图是探究质量守恒定律的实验装置图，回答下列问题：该实验（填“能”或“不能”）探究质量守恒定律，原因是。

要用如图继续探究质量守恒定律，若药品不变，改变装置的方法是。

若装置不变，改变药品，可选用的一组药品是（举一例）。

【答案】（1）（2）不能 ; 二氧化碳气体逸散于空气中反应在密闭容器中进行 ; 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液5.下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是（）A.质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关B.通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量C.质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据D.随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件【答案】A6.下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是（）A.将铁和铜混合加热后，物质的总质量为，遵循质量守恒定律B.化学反应前后分子的总数一定不会发生变化C.硫和氧气完全反应后，生成物质量为D.镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律【答案】C（1）（2）7.用右图所示的装置进行实验，验证质量守恒定律。

高庄二中马丽娜《质量守恒定律》探究性实验教学设计

4.实验验证：介绍如何通过实验验证质量守恒定律，包括实验步骤、注意事项等。
（三）学生小组讨论
在学生小组讨论环节，我会将全班同学分成若干小组，每组四人。针对以下问题展开讨论：
1.质量守恒定律在化学律？
3.质量守恒定律在实际生活中有何应用？
讨论过程中，我会巡回指导，关注每个小组的讨论情况，及时给予引导和解答。讨论结束后，每个小组选派一名代表进行汇报，分享他们的讨论成果。
3.教学过程设计：
-导入：通过一个简单的实验，引发学生对质量守恒定律的思考，激发学习兴趣。
-新课：讲解质量守恒定律的概念、原理和应用，配合实验演示，让学生直观地理解。
-课堂实践：组织学生进行小组实验，验证质量守恒定律，培养学生的动手能力和观察能力。
-课堂小结：总结本节课的主要内容，强调质量守恒定律在实际生活中的重要性。
-组织学生参加科学实践活动，如科技竞赛、社会实践等，提高学生的创新能力。
-鼓励学生开展跨学科学习，如将质量守恒定律与物理学、生物学等领域相结合，培养学生的综合素质。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
在导入新课环节，我将通过一个简单的实验来激发学生的兴趣和好奇心。实验内容为：在密闭容器中加入一定量的水和红墨水，然后用气球封住容器口。接下来，我会邀请一位同学上台，用力挤压气球，使红墨水在容器内发生变化。此时，我会引导学生观察并思考：为什么气球挤压后，红墨水的颜色会发生变化？这个实验与我们要学习的质量守恒定律有何关系？
4.教学评价：
-过程评价：关注学生在实验操作、小组讨论、问题解决等方面的表现，给予及时的反馈和指导。
-结果评价：通过课后作业、小测验等形式，了解学生对质量守恒定律的掌握程度，调整教学策略。
-情感态度评价：观察学生在课堂上的参与程度、学习兴趣、合作精神等方面，全面评估学生的表现。

九年级化学(上)《探究质量守恒定律》实验练习题含答案

九年级化学（上）《探究质量守恒定律》实验练习题含答案1.下列装置所示的实验不能验证质量守恒定律的是（）A． B．C． D．【答案】B。

【解析】A、白磷在密闭容器中与空气中的氧气反应生成五氧化二磷，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律；B、稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能验证质量守恒定律；C、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律；D、反应在密闭容器中进行，反应前后容器中物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律。

2.如图5-1-8所示是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是(A.瓶底的细沙起隔热作用B.白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量C.实验过程中气球先变大后变瘪D.反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量【答案】D【解析】A项，白磷燃烧放出热量，瓶底的细沙起隔热作用，正确。

B项，白磷燃烧放出热量，锥形瓶中的气体受热膨胀，气球鼓起，受到的浮力增大，若此时将锥形瓶放在天平上称量，所得结果会小于实际结果，所以应冷却后再放在天平上称量，正确。

C项，反应放出热量，锥形瓶中的气体受热膨胀，气球鼓起，但因燃烧消耗了氧气，所以燃烧结束后冷却，气球逐渐变瘪，正确。

D项，锥形瓶内白磷和氧气不一定恰好反应，如果恰好反应，则反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量等于反应后生成五氧化二磷的质量；如果不是恰好反应，则反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量大于反应后生成五氧化二磷的质量，错误。

3．下列装置所示的实验不能验证质量守恒定律的是（）A． B．C． D．【答案】B。

课堂探究质量守恒定律的实验创新设计与应用

课堂探究质量守恒定律的实验创新设计与应用中学化学教材中的绝大多数化学原理、规律和知识，都是科学家们通过不断地做化学实验探究总结出来的。

中学生也只有在化学学习中不断地做实验、探究化学，才能更好地理解化学、理解科学，不断提高科学素养。

一、新课标对实验教学的要求《义务教育化学课程标准》（2011年版）在“课程性质”中指出：“化学是一门以实验为基础的学科，在教学中创设以实验为主的科学探究活动，有助于激发学生对科学的兴趣，引导学生在观察、实验和交流讨论中学习化学知识，提高学生的科学探究能力。

” 这段话突出了化学学科的特点及化学实验的地位和作用。

新课标在“教学建议”中强调：“教师在教学中应高度重视和加强实验教学，充分发挥实验的教育功能。

应认真组织学生完成好本标准中要求的必做实验，重视基本的化学实验技能的学习。

应根据学校实际情况合理地选择实验形式，有条件的学校尽可能多地为学生提供动手做实验的机会；条件有限的学校，可采取教师演示实验或利用替代品进行实验，鼓励开展微型实验、家庭小实验等。

在实验教学中，应重视培养学生的实验安全和环境保护意识，形成良好的实验习惯。

”二、创新实验设计问题的提出质量守恒定律是初中化学的一个重要定律，也是一个知识重点和难点。

通过实验探究活动让学生“发现”和理解质量守恒定律，是新课程标准的基本理念。

如何在课堂有限的时间里尽可能多地开展实验探究活动，让学生“通过实验学化学”，理解化学知识，实验设计十分重要。

三、教科书与部分实验改进存在的问题教材设计实验存在的问题：药品用量多，装置复杂，操作不方便，只有质量相等这种单一的结果。

这样的设计用于学生进行探究质量守恒定律的实验，效果并不理想。

为此，有些教师增加了碳酸钠与盐酸反应使质量减少，点燃镁条让质量增加等操作。

但是，我们发现这些新增实验操作并不简单，还产生了光污染、烟污染等问题，需要重新设计实验。

四、课堂探究实验设计的基本思路本课题探究的重点是物质质量关系：大于、等于、小于？因此，在遵循实验设计的基本原则（科学性原则、简约性原则、可行性原则、安全性原则、绿色化原则）的前提下，还必须针对课堂探究实验时间有限的特点设计实验。

质量守恒定律的实验探究

在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究．他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如下：A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．（1）A实验：锥形瓶底放层细沙的原因是：______；小气球的作用是：______；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡．结论是：质量不守恒．待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡．结论是：质量守恒．你认为结论正确的是______（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是：______．（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒定律．请你从原子的角度说明为什么？______．乙、丁两组同学得到的错误结论是“实验B、D均说明质量不守恒”．老师引导同学们分析了B、D两个实验反应前后天平不平衡的原因．你认为B实验天平不平衡的原因是：______；D实验天平不平衡的原因是：______．（3）如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：______；结论是：参加反应的过氧化氢的质量一定______（填“等于”或“不等于”）生成的水和氧气的质量总和．1，2分钟．停止加热后冷却，仔细观察发生的现象．（1）冷却后，他们观察到的现象是：①；②．（2）写出铜丝加热时所发生反应的化学方程式．详细信息物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小刘、小李按下面的步骤进行探究：（1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变．（2）设计并进行实验：小刘设计的实验装置和选用药品如A所示，小李设计的实验装置和选用药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．①这两个实验所发生的化学反应方程式为：小刘的实验：______小李的实验：______②实验结论：小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；小李认为：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等．③你认为______的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：______④请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：______⑤使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以是和______（填化学式）[注：以上四种药品均不能再用]．（2）设计并进行实验：小刘设计的实验装置和选用药品如图A所示，小李设计的实验装置和选用药品如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．（已知：）①小刘在实验过程中可观察到的现象是：______；______．小李在实验过程中可观察到的现象是：______；______．②实验结论小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等．小李认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等．③你认为______的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：______．④请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：______．详细信息某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了如下图所示的小实验．在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上40cm长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平．然后用酒精灯给左边一端的铜丝加热1min～2min．停止加热后冷却，观察实验现象并分析得出结论．（1）冷却后，他们观察到的现象是：①______；②______．（2）你对上述实验现象的解释是：______（3）请写出铜丝加热时发生反应的化学方程式______ 2CuO详细信息（1）某同学按如图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，该反应______质量守恒定律（填“符合”或“不符合”），理由是______．（从微观上解释）（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是______（填序号）．①原子种类；②原子数目；③分子种类；④分子数目；⑤元素种类；⑥物质种类（3）硝酸在工业生产中且有广泛的应用．工业上制取硝酸的关键反应为：4NH3+5O24NO+6R，其中R的化学式为______．详细信息甲、乙两同学分别按照图A、图B装置做质量守恒定律的探究实验．他们的做法是：①将反应前的装置放在各自的天平的左盘上，往右盘上加砝码使天平平衡；②取下装置：甲挤压胶头；乙将气球内一定量的镁粉倒入瓶中，观察到气球逐渐胀大，最终如图C所示；③把装置放回各自的天平上．待天平平衡后，两同学的天平所处的状态（）A．甲、乙都不平衡B．甲不平衡，乙平衡C．甲平衡、乙不平衡D．甲、乙都平衡详细信息在天平两端各放等质量的两个锥形瓶（瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的大理石），如图所示．左盘锥形瓶中盛有M 克水，右盘锥形瓶中盛有M 克稀盐酸，天平平衡．（1）实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，观察到的现象是，天平的指针．（填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央”，下同）．（2）待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针；原因是．②天平失去平衡，最终指针______．由此他得出：“在化学反应中，反应物与生成物的质量并不相等”的错误结论．请你帮高飞分析天平不平衡的原因：______；请你写出该反应的化学方程式：______．物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小刘、小李按以下步骤进行探究：（1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变．（2）设计并实验：小刘设计的实验装置和选用药品如A所示，小李设计的实验装置和选用药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．①小刘实验的化学反应方程式是______，反应观察到的现象是______；小李实验的化学反应方程式是______．②实验结论：小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；小李认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等．③你认为______的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是______．④请从原子的观点分析你认为正确结论的原因：______．⑤使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以是______和______（填化学式）．如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察．写出A、B两个实验发生反应的化学方程式：______，______．丙进行了图C所示的实验，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上粗铜丝，并使玻璃保持水平．然后，用酒精灯给a端铜丝加热数分钟．停止加热后冷却，他观察到的现象是______，______．（3）实验结论：甲认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；乙、丙认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等．（4）你认为______的结论正确，请从原子的角度分析，结论正确的理由是：______．（5）导致其他实验结论错误的原因是______，______，因此，如果______的反应，则一定要设计反应在密闭装置中进行．详细信息某化学兴趣小组利用如图装置进行质量守恒定律的探究．（1）锥形瓶底部放一些细沙的目的是；在导管口安装气球的目的是．（2）小新同学采用左图所示的方法引燃瓶中的白磷，其原理是；白磷引燃后瓶中的现象是，反应的化学方程式为．（3）某同学在实验结束后打开橡胶塞，发现瓶中又开始产生大量烟，你认为这是因为；然后，他又立即将橡胶塞塞回去，这时天平（填平衡或不平衡）．（1）通过实验1可以探究燃烧的条件．烧杯中放有热水，a、b、c处分别放有药，冷却后打开弹簧夹，当观察到______的现象时，可品，实验中只有a处的白磷燃烧．a与c对比；a与b对比，说明燃烧需要的条件是可燃物与氧气接触和______，白磷燃烧的化学方程式为______ 2P2O 5详细信息下列实验装置不能用来证明质量守恒定律的是（）A．B．C．D．详细信息在右图的装置中，当两种溶液发生反应后，天平不在保持平衡，指针向右偏转．天平不平衡的原因是______，反应的化学方程式为______．若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施是______．详细信息某学生在课外研究性学习活动课上用如图所示的装置做实验，瓶内放了足量的硫酸，可充气的气球放有一定量的镁粉，将它紧紧套在瓶口上，放在托盘天平上称量，质量为W1，然后将气球内的镁粉全部倒入瓶内，立即产生气体，气体逐渐胀大，充分反应后最终再次称量，质量为W2，结果W 1＞W2，试分析：（1）此反应是否符合质量守恒定律？（填“符合”或“不符合”）（2）天平显示W1＞W2的原因是（装置不漏气）．如图是某兴趣小组设计的四个实验装置，其中实验操作设计正确的是（）A．稀释浓硫酸B．探究可燃物燃烧的条件C．称量氯化钠D．验证质量守恒定律详细信息甲、乙、丙三位同学用三个不同的实验来验证质量守恒定律如图．他们的方法是，先将下图装置分别放在天平上调节至平衡，然后分别取下，甲、乙将试管中的液体与锥形瓶中的物质混合，丙将气球中的镁粉倒入锥形瓶中充分反应后，再放入各自的天平上，下列结论你认为正确的是（）A．甲、乙、丙三个都平衡；B．甲、乙、丙三个都不平衡；C．甲不平衡，乙、丙平衡；D．只有乙仍然平衡详细信息（1）某同学按图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，该反应质量守恒定律（填“符合”或“不符合”），理由是．（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是（填序号）．①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类（3）硝酸在工业生产中且有广泛的应用．工业上制取硝酸的关键反应为：4NH3+5O24NO+6R，其中R的化学式为，推断R的化学式的依据是．（1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变．（2）查阅资料：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．（3）设计实验：小明设计的实验装置和选用药品如A所示，小强设计的实验装置和选用药品如B 所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．（4）实验结论：①小明认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；小强认为：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等．②你认为______的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：______．③请从微观角度解释你认为正确的结论的原因：______．详细信息用下列装置进行证明质量守恒定律的实验，将反应物混合后，反应前后容器中物质的总质量不相等的是（）A．B．C．D．实验Ⅰ：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量．实验Ⅱ：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会在称量．实验Ⅲ：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥型瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触（有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成）过一会再称量．数据见下表：编号实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ反应前/g 4.8 112.6 118.4反应后/g 8.0 112.4 118.4（1）在实验Ⅰ中，反应后的质量比反应前明显增加，请用质量守恒定律加以解释____________．（2）实验Ⅱ中发生反应的化学方程式为______，该反应属于基本反应类型中的______反应．（3）这三个实验中，实验Ⅲ正确反映了反应物与生成物之间的质量关系．请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因______．（4）实验Ⅰ、Ⅱ不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中的不当之处，并提出改进思路______．详细信息下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）A．B．C．D．详细信息下图是某兴趣小组设计的四个实验装置，其中实验操作设计正确的是（）A．图①：稀释浓硫酸B．图②：探究可燃物燃烧的条件C．图③：称量氯化钠D．图④：验证质量守恒定律详细信息如图为化学活动小组在探究质量守恒定律时，所做的实验，请回答：（1）在探究活动中，可以观察到的现象______；产生此现象的原因是：______；（2）小强同学建议，可将气球和玻璃管换成玻璃棒，你认为是否可行，并说明你的理由：______．实验Ⅰ：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量．实验Ⅱ：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会再称量．实验Ⅲ：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥型瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触（有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成）过一会再称量．数据见下表：编号实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ反应前/g 4.8 112.6 118.4反应后/g 8.0 112.4 118.4（1）在实验Ⅰ中，反应后的质量比反应前明显增加，请用质量守恒定律加以解释______，该实验的现象是______，写出该反应的化学方程式______ 2MgO详细信息早在20世纪80年代，有一个叫王洪成的人制造了一个“水变油”的神话，他提出使用“高科技的添加剂”可使水变成汽油．那么水究竟能不能变成油呢？骗子往往披着科学的外衣，而科学可以给我们一双明辨是非的眼睛．同学们学习了水的组成知识后，不难用物质组成的观点揭穿这个骗局．实验一：按如图电解水实验装置探究水的组成：（1）A试管生成的气体是______（要求用化学式表示）．（2）此实验说明水是由______组成的．实验二：探究汽油的组成元素：[实验步骤]汽油具有______性，点燃使用汽油做燃料的油灯，首先在火焰上方罩一个干而冷小烧杯，过一会发现，烧杯内壁出现水珠；然后再取一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在油灯火焰的上方，发现石灰水变浑浊．[实验分析]汽油燃烧生成了______．[实验结论]汽油中一定含有______元素．[小结]综合上述实验一、二可知，水不能变成油，因为水中不含______元素．小强和小峰在学习了质量守恒定律后，他们到实验室想亲自探究其他化学反应是否也遵守质量守恒定律．他们分别进行了如下实验：（1）小强设计了如图1所示的实验装置，反应前将天平调平，取下此装置（此装置气密性良好，不考虑气体浮力）将其倾斜，使稀盐酸与碳酸钠固体接触，待充分反应后，气球膨胀，再将装置放回天平左盘，观察天平______（填“是”或“否”）平衡．这一现象______（填“是”或“否”）遵守质量守恒定律．请写出有关反应的化学方程式______．（2）晓峰则设计如图2所示的实验来验证质量守恒定律：把装有硫酸铜溶液的小试管放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，将烧杯放到托盘天平上，用砝码平衡．取下烧杯并将其倾斜，使两种溶液混合反应（氢氧化钠能和硫酸铜反应，同时氢氧化钠也能和空气中的二氧化碳反应），再把烧杯放到天平上．观察天平______（填“是”或“否”）平衡，你的理由是______，请写出氢氧化钠和硫酸铜反应的化学方程式______．详细信息某校化学兴趣小组同学对质量守恒定律进行实验探究，甲组同学用在空气中燃烧镁带的实验来探究，乙组同学用图二进行探究．回答下列问题：（1）镁带燃烧的化学方程式为（2）甲组同学待镁条燃烧后，称量留在石棉网上固体的质量．发现比反应前镁条的质量要轻．请你分析其中可能的原因．经过分析后，该组同学在燃烧的镁条上方罩上罩，使夹持的镁条完全燃烧并使生成物全部收集起来称量，则称得的质量和原镁条质量比（填“相等”或“变大”或“变小”），请你解释原因：．（3）已知碳酸钠与盐酸溶液（化学式为HCl）反应生成氯化钠、水和二氧化碳．写出此变化的化学方程式．乙组同学实验现象是：天平（填“保持平衡”或“向左偏转”或“向右偏转”）（4）通过以上两个实验，你获得的启示是．如图所示，某校老师为同学们准备了三套实验装置．【活动目的】探究化学反应前后，反应物与生成物之间的质量关系【查阅资料】化学反应都遵循质量守恒定律，反应前后各物质的质量总和相等．【活动内容】实验1：在特制、耐高温、不导热的细棒两端系上细铜丝，调节到平衡，灼烧左端铜丝一段时间后，观察到细棒______端向下倾斜．实验2：如图所示，将盛有稀盐酸（HCl）的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后使盐酸与锌粒接触，即刻发生了化学反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：______，充分反应后称量．实验3：如图称量后，将烧杯外的铁钉放入装有硫酸铜溶液的烧杯中，观察到的明显现象______，充分反应后再次称量．【实验总结】题（2）（3）用数字填空（1）从表面上看，化学反应后的质量，有的减少了，有的增加了．（2）从宏观上看，实验______正确反映了反应物与生成物之间的质量关系．（3）从本质上看，实验______遵循质量守恒定律．（4）由此得出结论，用实验研究化学反应前后，反应物与生成物之间的质量关系，较为科学的方法是在______体系中进行．（5）解释实验1质量发生变化的原因______．详细信息物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？甲和乙两位同学按下面的步骤进行探究：（1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变．（2）设计并进行实验：甲同学设计的实验装置和选用药品如图A所示，乙同学设计的实验装置和选用药品如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．①这两个实验所发生的化学反应方程式为：甲同学的实验：______乙同学的实验：______②实验结论：详细信息某化学兴趣小组利用如图1装置进行质量守恒定律的探究．（1）锥形瓶底部放一些细沙的目的是；在导管口安装气球的目的是；（2）小新同学采用如图2所示的方法引燃瓶中的白磷，其原理是；白磷引燃后瓶中的现象是，反应的化学方程式为．（3）某同学在实验结束后打开橡胶塞，发现瓶中又开始产生大量烟，你认为这是因为；然后，他又立即将橡胶塞塞回去，这时天平（填平衡或不平衡）．（4）在化学反应前后，一定不变的是（填序号）①元素种类；②原子种类；③原子数目；④分子种类；⑤分子数目；⑥物质的总质量．详细信息实验探究：如图所示实验l和实验2中反应前后天平是否平衡？请回答问题：（1）提出假设：物质发生反应前后其总质量；（2）实验验证及结论．实验l：将装置放在托盘天平上称量后取下，挤压胶头滴管待锥形瓶内反应完成后，放回托盘天平上观察天平是否平衡．实验2：将装置放在托盘天平上称量后取下，使两种溶液混合，再放回托盘天平上称量并观察，请完成本题表格：实验编号实验1 实验2实验现象化学方程式（1）K2CO3+2CH3COOH═2CH3COOK+CO2+H2O（2）反应后天平是否平衡你的结论（3）实验分析：用原子的观点对结论的解释是．。

质量守恒定律的探究实验

质量守恒定律的探究实验传统的化学教育片面强调知识和技能目标，忽视了全面提高学生的知识素养。

随着素质教育的推广，新课改的深入。

给许多教师提出了许多新的课题，观念的转变，方法的创新，角色的定位。

值得我们去思索、探究。

而质量守恒定律的探究实验是初中阶段一个比较好的学生自主实验。

首先，要让学生明白质量守恒定律本身的概念。

当然，该概念的形成可以通过学生实验来完成。

即课本上的实验方案。

分别探究碳酸钙和稀盐酸反应，以及氢氧化钠和硫酸铜反应前后的质量变化情况，通过实验让学生自己切身体会到，在反应前后，参加反应的物质的总质量没有发生过改变。

这些实验比较简单，实验的成功率很高，实验完成后进行总结交流，天平平衡这一现象都能被发现。

对于个别出现失误的同学，不是采取简单的批评，而是指出其错误的原因，帮助他们完成，允许他们出现错误，只有这样他们才敢想、敢说、敢做，由于每个人的学习背景不同，看待问题的角度不同，认知的方式有差异。

因为实验的结果是是一方面，而重点是实验的过程。

让学生自己体会到探究的乐趣！学生通过实验的直观形象，已获得概念的感性认识，为接纳和理解这一定律奠定了基础。

在此基础上，阐述定律，以保持定律的完整性、准确性。

科学家们通过大量的实验，研究、发现、总结、论证了这一规律，并命名为质量守恒定律，将质量不变改为质量守恒，不仅文词优美，而且更确切。

当学生们发现自己用实验验证了这么重要的定律，增强了学生的自信心和成就感，改变了学生对实验的认识，激发了学生对实验的兴趣。

感性认识应该和理性认识相结合，通过实验获得了感性的认识，就要进一步从理论上来理解。

化学反应的本质从化学键的角度，是旧键的段裂和新键的形成过程；从粒子的角度，是原子的重新组合。

对于初学者既不能从高深的理论着眼，又不能提供这一微观变化的事实物依据，利用Flash动画演示，将微观问题宏观化，抽象问观具体化，能有效地帮助学生分析实验现象，理解物质变化的本质，达到实验教学的优化。

5.1质量守恒定律：验证质量守恒实验再探究说课稿-025学年九年级化学人教版(2024)上册

人教版初中化学9年级上册第5单元课题1《质量守恒定律》：验证质量守恒实验再探究说课稿一、使用教材本节课选自于人教版初中化学第5单元课题1《质量守恒定律》。

二、教学背景分析。

1.课标解读新课标要求，通过实验得出质量守恒定律，并应用质量守恒定律解决实际问题，如制作简易供氧器等跨学科实践活动的定量研究。

2.教材解读质量守恒定律的验证实验是学生对化学反应的认识，从定性到定量，从宏观到微观，从证据推理到模型建构的关键性实验。

人教版选取两个典型实验来验证，一是有气体参与的反应，二是无气体参与的反应。

其中红磷燃烧实验很难做到快、准、平，也就是玻璃管快速深入并对准红磷，天平前后平衡。

而对于铁钉与硫酸铜反应，溶液变为浅绿色这一现象很难观察到，为此我们进行了验证质量守恒定律实验再探究。

3.学情分析学生已掌握质量守恒定律及初步学会用定量方法研究质量守恒定律，未知如何通过改进使质量守恒定律验证实验更严谨、科学、现象明显。

4.目标构建基于以上分析，设定了学业目标既改进红磷燃烧、探究铁与硫酸铜实验的更佳实验效果，能从定性与定量的角度来改进实验，及素养目标，并设计相应的评价内容，实现教学评一体化。

5.已有研究分析红磷燃烧实验，查阅文献，以质量守恒实验改进为关键词，在中国知网上检索出61条，说明经过多年，该验证实验仍是一线教师的热点与痛点。

且改进过的装置有的比较复杂，有的不安全，不利于学生实验。

于是布置了课后作业：设计改进红磷燃烧实验。

二、红磷燃烧实验改进方案中，有装置的改进，将红磷换成白磷，提高温度，增大氧气浓度，见图1图 1基于安全性及其可操作性。

最后小组同学选取三种方案来探究。

方案一，将干燥的红磷装于试管中，在酒精灯上直接加热引燃，可以看到有少量的白烟产生，但未见红磷剧烈燃烧，产生黄白色火焰，该装置简单但与教材实验相比没有达到相应的效果。

见图2图 2第二种方案，提高温度。

改进效果装置简单，学生易操作、实验现象明显。

见图3图 3第三种方案，增大氧气浓度。

中考科学探究实验设计：质量守恒定律的验证

中考科学探究实验设计：质量守恒定律的验证1．化学反应原理：⑴白磷在密闭的容器内燃烧，生成固体五氧化二磷。

反应前后物质的总质量不变。

由此证明质量守恒定律的正确性。

⑵铁和硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸亚铁，反应前后，物质的总质量不变。

2．实验仪器：天平、砝码、锥形瓶、小烧杯、玻璃管、单孔橡皮塞、小气球、酒精灯等。

实验药品：白磷、铁钉（或铁丝）、硫酸铜溶液等。

3．探究方案：⑴取出天平，调平衡。

待用。

取一块白磷，放入盛水的培养皿中，在水下用小刀切下一粒绿豆大小的白磷，用滤纸吸干表面的水，放入锥形瓶中。

（为防止白磷燃烧时，灼裂锥形瓶，可以瓶下事先放入少量的细砂。

）将盛白磷的锥形瓶、绑有小气球的玻璃管一起放在天平的左盘中，在右盘添加砝码，并移动游码，使天平平衡。

如图13-1所示。

取出锥形瓶及导管，将橡皮塞上的玻璃管放在酒精灯的火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。

可见白磷燃烧，产生浓厚的白烟。

待锥形瓶冷却，白烟沉降后，重新放到托盘天平上，观察天平仍然平衡。

⑵在100 mL烧杯中加入约30 mL稀硫酸铜溶液，将几根打磨光亮的铁钉和盛硫酸铜溶液的烧杯一起放在天平上称量，读出读数，记录。

如图13-2。

将铁钉浸泡在硫酸铜溶液中，可观察到铁钉表面析出一层紫红色的物质，溶液颜色逐渐变浅。

如果时间足够长，可看到溶液的颜色由蓝色变浅绿色。

将反应后烧杯和内容物放到天平上再次称量，读出读数，记录。

将两次称量的结果加以比较，质量相等。

4．探究评价：实验⑴生成烟状的五氧化二磷，具有一定的代表性，现象也很明显。

但由于白磷燃烧时放热，致气体逸出，往往易导致实验的失败。

实验⑵操作简单，实验的成功率很高。

但无气体或烟状物质生成，现象不是十分明显，代表性不强。

5．资源开发：⑴该实验可以按排学生当堂实验，学生分组多，证据足，更能说明问题。

学生实验可安排一些现象明显、操作简单的。

以下推荐几例，仅供参考。

⑵质量守恒定律的探究不仅需要安排正例，还需要安排反例。

初中化学教案：探究质量守恒定律的实验

初中化学教案：探究质量守恒定律的实验教学目标：1. 理解质量守恒定律的概念。

2. 学会通过实验观察和分析化学反应中质量的变化。

3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。

教学重点：1. 质量守恒定律的原理。

2. 实验操作步骤和注意事项。

教学难点：1. 实验中如何准确测量和比较反应前后的质量。

2. 分析实验结果，得出质量守恒的结论。

教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、砝码、天平等。

2. 实验试剂：氢氧化钠、硫酸铜、砂糖等。

3. 教案、PPT及相关教学资源。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾质量的概念。

2. 提问：在化学反应中，反应物的质量与物的质量是否相等？3. 学生讨论，教师总结：化学反应遵循质量守恒定律，即反应物的质量等于物的质量。

二、理论知识（5分钟）1. 讲解质量守恒定律的定义和意义。

2. 举例说明质量守恒定律在化学反应中的应用。

3. 引导学生理解实验中需要观察和记录的内容。

三、实验操作（15分钟）1. 学生分组，每组一份实验器材。

2. 教师演示实验操作步骤，讲解实验注意事项。

3. 学生按照操作步骤进行实验，观察并记录实验现象。

四、实验观察与分析（10分钟）1. 学生汇报实验结果，分享实验观察到的现象。

2. 教师引导学生分析实验结果，讨论反应前后的质量变化。

3. 学生通过实验数据，验证质量守恒定律的正确性。

五、总结与反思（5分钟）1. 教师引导学生总结实验原理和操作步骤。

2. 学生反思实验过程中的不足之处，提出改进措施。

3. 教师对实验情况进行点评，强调实验操作规范和观察能力的重要性。

教学延伸：1. 邀请相关领域的专家或企业代表，进行专题讲座或实地考察，加深学生对质量守恒定律在实际应用中的理解。

2. 组织学生进行小研究，深入探究质量守恒定律在不同化学反应中的应用，培养学生的问题解决能力。

教学反思：本节课通过实验探究质量守恒定律，使学生掌握了实验操作方法和观察技巧。

在教学过程中，要注意关注学生的学习情况，及时解答学生的疑问，提高学生的实验操作能力和观察能力。

质量守恒定律教学设计（通用10篇）

质量守恒定律教学设计质量守恒定律教学设计（通用10篇）作为一名辛苦耕耘的教育工作者，常常需要准备教学设计，教学设计是连接基础理论与实践的桥梁，对于教学理论与实践的紧密结合具有沟通作用。

优秀的教学设计都具备一些什么特点呢？以下是小编为大家整理的质量守恒定律教学设计，希望对大家有所帮助。

质量守恒定律教学设计篇1教学目标：1、通过探究实验，得出质量守恒定律的内容。

2、采用思考、交流、讨论、分析、得出结论的方法，进一步了解质量守恒的原因。

3、通过巩固练习体现质量守恒定律的应用。

教学模式：猜想→探究→得出结论→应用教学重点和难点：1、质量守恒定律的内容。

2、质量守恒定律的原因。

3、应用质量守恒定律解决生活中的实际问题。

教学方法：启发式、实验探究式、交流讨论式教具准备：多媒体及课件、白磷、锥形瓶、托盘天平、硫酸铜溶液、铁丝、蜡烛、镁带、酒精灯、烧杯、滤纸、玻璃片等。

教学过程：新课导入：复习：1、写出下列反应的文字表达式：（1）磷在氧气中燃烧；（2）高锰酸钾受热分解。

2、化学反应的本质是什么？引言：在化学反应中原子是不变的，那么在化学反应前后物质的总质量是否发生改变？猜想：可能变大、可能变小、可能不变。

（通过实验探究验证猜想是否正确）[演示实验]白磷燃烧前后质量的测定。

（观察实验现象并讨论，与猜想是否相同。

）[过渡]刚才是老师通过实验探究得出了结论，那么是不是一切的化学反应都存在相同的现象呢？下面请同学们自己动手运用桌面上的仪器及药品探究一下“硫酸铜溶液与铁丝反应前后质量的测定”。

[学生实验探究]分组活动。

探究、讨论、交流、记录、发言、分析、总结。

（小结）质量守恒定律的内容。

[反馈练习]质量守恒定律应用于一些简单的计算。

[问题思考]为什么一切的化学反应都遵守质量守恒定律呢？[学生讨论]通过学生的思考、分析、讨论得出原因。

[分析]教师通过多媒体演示从微观上进行分析。

[过渡]那么下面我们来观察一下下面的化学反应中物质的质量总和将怎样变化？[探究实验]蜡烛的燃烧和镁带的燃烧。

有关质量守恒定律的实验探究题

有关质量守恒定律的实验探究题
质量守恒定律是自然科学中的基本定律之一，指出在任何物理或化学变化中，质量都是不会被创造或破坏的，只能从一种形式转化为另一种形式。

下面是一些实验探究题，展示质量守恒定律的应用和验证。

实验一：化学反应中的质量变化
材料：烧杯、热板、碘酒、硫酸铜、水
步骤：
1. 将一定量的硫酸铜放入烧杯中，称重并记录质量。

2. 在同一称量烧杯和硫酸铜后，将碘酒滴入其中，观察化学反应。

3. 将烧杯放在热板上，加热至反应结束。

4. 记录烧杯、化合物和反应产物的质量，并计算反应前后质量的差异。

结果：实验结果表明，在化学反应中，反应前后烧杯的质量没有变化，
但化合物和反应产物的质量之和等于反应前的质量。

这说明质量守恒定律在化学反应中得到验证。

实验二：物理变化中的质量变化
材料：烧杯、称量器、水、冰块、热板
步骤：
1. 将一定量的水倒入烧杯中，称重并记录质量。

2. 将冰块放入烧杯中，观察冰的融化过程。

3. 将烧杯放在热板上，加热水至沸腾。

4. 关闭热板，观察水的冷却过程。

5. 记录烧杯和水的质量，并计算冰的质量和水的质量之和等于反应前的质量。

结果：实验结果表明，在物理变化中，反应前后烧杯的质量没有变化，但水和冰的质量之和等于反应前的质量。

这也展示了质量守恒定律的
应用。

总结：
这两个实验都验证了质量守恒定律的应用。

无论是化学变化还是物理变化，质量都是不会被创造或破坏的，只能从一种形式转化为另一种形式。

这个定律是科学研究的基础之一，也是理解自然现象的重要点。

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