探究质量守恒定律
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反应前后，参加反应的物质和生成的物质 的总质量相等
Hale Waihona Puke Baidu
碳酸钙 + 盐酸 → 氯化钙 + 二氧化碳 + 水
M1 =
M2
参加反应的各物 质的质量总和
生成的各物质 的质量总和
质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的 各物质的质量总和
交流与讨论
小结：
现象： 产生无色气体
无盖时（开放容器内）
氢原子 氧原子
氢原子：4 氧原子：2 2×(1×2)+16×2 =36
2.碳酸钙和稀盐酸的反应 ①在小试管中放入稀盐酸，锥形瓶 中放入少量大理石，放在天平上称 量 ②倾斜锥形瓶，将小试管中的稀盐 酸流入锥形瓶中，观察现象 ③待反应结束后，再将锥形瓶放在 天平上称量
①反应前的总质量为 g．
②反应现象为 .
③反应后的质量为 g．
反应的文字表达 式为：
结论：
解释：
演示实验1：
氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
现象： 产生蓝色沉淀
结论：
（密闭容器内）
反应前后，参加反应的物质和 生成的物质的总质量相等
硫酸铜 + 氢氧化钠 → 硫酸钠 + 氢氧化铜
CuSO4 + NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2
M1
＝
M2
演示实验2：
碳酸钙与盐酸反应前后质量的测定
现象： ①产生无色气体 ②澄清石灰水变浑浊 结论： （密闭容器内）
O2
流电微分观：反应物原的原子重新组合转变新成生成物的过程新
子 拆分被破子坏
重新组合 重新组合
分
聚集成 聚集成
物
分子－→原子－－→新子分子－→新物质质
通电
水
2H2O
氢气 + 氧气
2H2 O2
原子的 种类
原子的 个数
相对质量
反应物 氢原子 氧原子
氢原子：4 氧原子：2 2×(1×2+16)
=36
生成物
5.填写实验报告评价反思
6.上交实验报告，离开实验室
实验报告
探究质量守恒定律
实验日期
桌号 姓名
同组人
.
实验目的：
探究化学反应前后各物质总质量的关系
实验用品：
氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、大理石、稀盐酸、澄 清石灰水、托盘天平、锥形瓶、小试管、固体和液体的 回收容器。
实验内容和操作步骤
现象
1.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液的反 应
学生实验
3.探究质量守恒定律
在化学变化中，物质的质量会不会有什么变化呢?
你猜？
物质发生化学变化前 后，总质量是:
①增加 ②减小 ③不变
现在按提示步骤准备实验
1. 填写实验报告项目： 实验日期 桌号 姓名
2.对照实验报告检查实验用品
同组人
3.按照实验报告实验内容和操作步骤进行实验 4.仪器拆卸洗涤整理
参加反应的碳酸钙的质量与盐酸的质量之和等于 反应生成的氯化钙的质量、二氧化碳的质量以及 水的质量之和
理解质量守恒定律时要注意：
1．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如 体积等不一定守恒。
2. “参加反应的各物质”的质量总和，没有参加反应的物质 不包括在内。
3．“生成的各物质的质量总和”，包括生成的各种物质， 如沉淀、气体等。 4.“反应生成的物质”仅指该反应过程中新生成的物质质量， 在反应之前已经存在的质量无关。
存在安全隐患吗？
碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水
M1
>
M2
有盖时（密闭容器内）
碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水
M1 =
M2
质量守恒定律 示例
硫酸铜 + 氢氧化钠 → 硫酸钠 + 氢氧化铜
参加反应的硫酸铜和氢氧化钠的质量之和等于 生成的硫酸钠和氢氧化铜质量之和 碳酸钙 + 盐酸 → 氯化钙 + 二氧化碳 + 水
5.所有化学反应都遵循质量守恒定律,物理变化不遵循。
6.探究、验证质量守恒定律必须在密闭的环境条件下进行。
为什么“参加化学反应的各物质的质 量总和等于反应后生成的各物质的质 量总和”呢？
你能用分子、原子的观点对质量守恒定律作出解释吗？
拆分
重新组合
聚集成 H2
给
化学变化实质
通H2直O宏观：有新物质生成
①在小试管中放入氢氧化钠溶液， 在锥形瓶中放适量的硫酸铜溶液， 塞好塞子，放在天平上称量 ②倾斜锥形瓶，将小试管中的氢氧 化钠溶液流入锥形瓶中，观察现象 ③待反应结束后，再将锥形瓶放在 天平上称量。
①反应前的总质量为 g．
②反应现象为 .
③反应后的质量为 g．
解释与结论
反应的文字表达 式为： 结论：
Hale Waihona Puke Baidu
碳酸钙 + 盐酸 → 氯化钙 + 二氧化碳 + 水
M1 =
M2
参加反应的各物 质的质量总和
生成的各物质 的质量总和
质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的 各物质的质量总和
交流与讨论
小结：
现象： 产生无色气体
无盖时（开放容器内）
氢原子 氧原子
氢原子：4 氧原子：2 2×(1×2)+16×2 =36
2.碳酸钙和稀盐酸的反应 ①在小试管中放入稀盐酸，锥形瓶 中放入少量大理石，放在天平上称 量 ②倾斜锥形瓶，将小试管中的稀盐 酸流入锥形瓶中，观察现象 ③待反应结束后，再将锥形瓶放在 天平上称量
①反应前的总质量为 g．
②反应现象为 .
③反应后的质量为 g．
反应的文字表达 式为：
结论：
解释：
演示实验1：
氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
现象： 产生蓝色沉淀
结论：
（密闭容器内）
反应前后，参加反应的物质和 生成的物质的总质量相等
硫酸铜 + 氢氧化钠 → 硫酸钠 + 氢氧化铜
CuSO4 + NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2
M1
＝
M2
演示实验2：
碳酸钙与盐酸反应前后质量的测定
现象： ①产生无色气体 ②澄清石灰水变浑浊 结论： （密闭容器内）
O2
流电微分观：反应物原的原子重新组合转变新成生成物的过程新
子 拆分被破子坏
重新组合 重新组合
分
聚集成 聚集成
物
分子－→原子－－→新子分子－→新物质质
通电
水
2H2O
氢气 + 氧气
2H2 O2
原子的 种类
原子的 个数
相对质量
反应物 氢原子 氧原子
氢原子：4 氧原子：2 2×(1×2+16)
=36
生成物
5.填写实验报告评价反思
6.上交实验报告，离开实验室
实验报告
探究质量守恒定律
实验日期
桌号 姓名
同组人
.
实验目的：
探究化学反应前后各物质总质量的关系
实验用品：
氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、大理石、稀盐酸、澄 清石灰水、托盘天平、锥形瓶、小试管、固体和液体的 回收容器。
实验内容和操作步骤
现象
1.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液的反 应
学生实验
3.探究质量守恒定律
在化学变化中，物质的质量会不会有什么变化呢?
你猜？
物质发生化学变化前 后，总质量是:
①增加 ②减小 ③不变
现在按提示步骤准备实验
1. 填写实验报告项目： 实验日期 桌号 姓名
2.对照实验报告检查实验用品
同组人
3.按照实验报告实验内容和操作步骤进行实验 4.仪器拆卸洗涤整理
参加反应的碳酸钙的质量与盐酸的质量之和等于 反应生成的氯化钙的质量、二氧化碳的质量以及 水的质量之和
理解质量守恒定律时要注意：
1．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如 体积等不一定守恒。
2. “参加反应的各物质”的质量总和，没有参加反应的物质 不包括在内。
3．“生成的各物质的质量总和”，包括生成的各种物质， 如沉淀、气体等。 4.“反应生成的物质”仅指该反应过程中新生成的物质质量， 在反应之前已经存在的质量无关。
存在安全隐患吗？
碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水
M1
>
M2
有盖时（密闭容器内）
碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水
M1 =
M2
质量守恒定律 示例
硫酸铜 + 氢氧化钠 → 硫酸钠 + 氢氧化铜
参加反应的硫酸铜和氢氧化钠的质量之和等于 生成的硫酸钠和氢氧化铜质量之和 碳酸钙 + 盐酸 → 氯化钙 + 二氧化碳 + 水
5.所有化学反应都遵循质量守恒定律,物理变化不遵循。
6.探究、验证质量守恒定律必须在密闭的环境条件下进行。
为什么“参加化学反应的各物质的质 量总和等于反应后生成的各物质的质 量总和”呢？
你能用分子、原子的观点对质量守恒定律作出解释吗？
拆分
重新组合
聚集成 H2
给
化学变化实质
通H2直O宏观：有新物质生成
①在小试管中放入氢氧化钠溶液， 在锥形瓶中放适量的硫酸铜溶液， 塞好塞子，放在天平上称量 ②倾斜锥形瓶，将小试管中的氢氧 化钠溶液流入锥形瓶中，观察现象 ③待反应结束后，再将锥形瓶放在 天平上称量。
①反应前的总质量为 g．
②反应现象为 .
③反应后的质量为 g．
解释与结论
反应的文字表达 式为： 结论：