高中化学选修化学与生活知识点
高中化学与生活的知识点总结
高中化学与生活的知识点总结高中化学是高中阶段必修的一门科目，它的学习不仅要求我们掌握基本理论知识，更需要与实际生活中的应用联系起来。
在日常生活中，我们所接触到的许多化学现象和化学用品，都是可以用化学知识来解释和理解的。
下面，就让我们来总结一下高中化学与生活中的常见知识点。
一、酸碱中和酸碱中和是日常生活中普遍存在的化学现象之一。
当我们在厨房里将醋和碱一起混合时，会发现产生了气泡和温度变化。
这就是因为醋是酸性物质，碱是碱性物质，两者混合产生了化学反应，产生了二氧化碳和水。
此外，许多饮料和食品中也含有酸、碱性物质，如柠檬汁、碳酸饮料等。
二、氧化还原反应氧化还原反应也是生活中常见的化学反应。
例如，我们喝的绿茶中含有的茶多酚会被氧化成为黄褐色的茶色素，这就是一种氧化反应。
此外，金属和非金属之间的反应也属于氧化还原反应，如铁的生锈、银器变黑等。
三、燃烧反应燃烧反应是指物质在加热或受到外界能量刺激时与氧气发生化学反应，产生二氧化碳和水，同时释放出大量的热能。
生活中，我们发现许多物质都能够进行燃烧反应，如木材、纸张、煤炭等。
四、红外线吸收红外线是一种波长长、频率低的电磁波，常被用于热成像等领域。
在生活中，我们也常常接触到红外线的应用。
例如，夜视仪、安防监控摄像头、电视遥控器等都使用到了红外线技术。
五、假单胞菌假单胞菌是一种介于细菌和真菌之间的微生物，它可以产生很多有用的物质，如抗菌素、酶等。
此外，假单胞菌还可以用于废水处理、土壤修复等环境保护工作中。
六、高分子材料高分子材料是由许多分子组成的大分子化合物。
它具有重量轻、强度高、柔韧性好等特点，被广泛应用于合成纤维、塑料制品、橡胶制品等行业。
如我们平时用的笔、衣物、塑料袋等，都是由高分子材料制成的。
以上是高中化学与生活中的常见知识点总结，这些知识点贴近了生活，更易于理解和记忆。
希望本文能够让读者对化学有更深刻的认识，也能够在日常生活中更好地应用和发挥这些知识。
高中化学：化学与生活知识点
高中化学：化学与生活知识点考点一化学与生活一、爱护水资源【知识讲解】【拓宽视野】水污染和治理1. 由于水是一种很好的溶剂，水中的污染物种类繁多：①重金属污染：水中的重金属污染主要包括Cr、Hg、Cd、Pb等；②植物营养物质污染：生活污水和工业废水中，经常包括含N、P的化合物，它们是植物生长发育的养料，称为植物营养素。
2. 污水处理的方法有：混凝法(如明矾的净水)除去胶体物质、中和法[如用Ca(OH)2中和酸性废水，用H2SO4中和碱性废水]、沉淀法(如用Na2S除去Hg2+)除去重金属离子，再如Cr3++3OH-==Cr(OH)3↓，有机污染物：氧化还原法。
方程式：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+3. 硬水和软化：硬水：Ca2+、Mg2+含量高的水，如泉水、井水等。
危害：煮沸后产生水垢，成分主要是CaCO3、Mg(OH)2的混合物。
软化：蒸馏法，离子交换法等。
4. 人类活动：随着现代化工、农业生产的迅猛发展，沿海地区人口的增多，大量工农业废水和生活污水排入海洋，其中相当一部分未经处理就直接排入海洋，导致近海、港湾富营养化程度日趋严重。
5. 海水富养：海水富营养化是赤潮发生的物质基础和首要条件。
由于城市工业废水和生活污水大量排入海中，使营养物质在水体中富集，造成海域富营养化。
此时，水域中氮、磷等营养盐类；铁、锰等微量元素以及有机化合物的含量大大增加，促进赤潮生物的大量繁殖。
二、保护大气环境【知识讲解】1. 环境污染：2. 空气污染(大气污染)通常系指由于人类活动或自然过程引起某些物质进入大气中，呈现出足够的浓度，达到足够的时间，并因此危害了人体的舒适、健康和福利或环境的现象”。
3. 汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物（CH）和氮氧化物（NOx）等发生化学反应后生成的混合物所形成的烟雾污染现象叫做光化学烟雾。
【拓宽视野】一. 空气污染和治理1. 大气污染物根据组成成分，可以分为颗粒物、氮氧化物、硫氧化物、CO、碳氢化物、氟氯代烷（常用作制冷剂，商品名叫氟利昂）。
高中化学选修一《化学与生活》知识点归纳总结
高中化学选修1《化学与生活》知识点归纳总结第一章关注营养平衡1.1生命的基础能源－糖类糖类在以前叫做碳水化合物，曾经用一个通式来表示：C n(H2O)m；因为在最初发现的糖类都是有C、H、O三种元素组成，并且分子中的H原子和O原子的个数比恰好是2:1，当时就误认为糖是由碳和水组成的化合物。
现在还一直在沿用这种叫法。
注意：1）通式并不反映结构：H和O并不是以结合成水的形式存在的。
2）并不是所有糖都符合此通式，如：鼠李糖C6H12O5 。
3）符合此通式的化合物并不都是糖，如：甲醛（HCHO）、乙酸（CH3COOH）、乳酸等。
糖类物质：是多羟基(2个或以上)的醛类(aldehyde)或酮类(Ketone)化合物，在水解后能变成以上两者之一的有机化合物。
在化学上，由于其由碳、氢、氧元素构成，在化学式的表现上类似于“碳”与“水”聚合，故又称之为碳水化合物。
一、糖的分类糖类物质是多羟基醛或酮，据此可分为醛糖(aldose)和酮糖(ketose)。
糖还可根据碳原子数分为丙糖(triose)，丁糖(terose)，戊糖(pentose)、己糖(hexose)。
最简单的糖类就是丙糖(甘油醛和二羟丙酮) 糖还可根据结构单元数目多少分为●单糖(monosaccharide)：不能被水解成更小分子的糖。
如：葡萄糖、果糖●寡糖(disaccharide)：2-6个单糖分子脱水缩合而成，以双糖（即二糖）最为普遍，意义也较大。
◆二糖：能水解生成两个单糖分子的糖类。
如：蔗糖、麦芽糖。
●多糖(polysaccharide)：水解为多个单糖分子的糖类。
◆均一性多糖：淀粉、糖原、纤维素、半纤维素、几丁质(壳多糖)◆不均一性多糖：糖胺多糖类(透明质酸、硫酸软骨素、硫酸皮肤素等)。
●结合糖(复合糖，糖缀合物，glycoconjugate)：糖脂、糖蛋白(蛋白聚糖)、糖-核苷酸等。
●糖的衍生物：糖醇、糖酸、糖胺、糖苷eshiwei其化学式为C6H12O6。
高中化学选修1知识点总结归纳
高二化学选修1《化学与生活》第一章关注营养平衡1—1—生命的基础能源：糖类人体必须的六大营养素糖类脂肪蛋白质维生素矿物质水1单糖C6H12O6葡萄糖多羟基醛有多元醇和醛的性质,能发生银镜反应,红色Cu2O果糖多羟基酮有多元醇和酮的性质2双糖C12H22O11麦芽糖有醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+葡萄糖蔗糖无醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+果糖3多糖（C6H10O5）n淀粉无醛基,属高分子化合物遇碘变蓝（C6H10O5）n + n H2O→nC6H12O6纤维素（C6H10O5）n + n H2O→nC6H12O64 葡萄糖光合作用6CO2（g）＋6H2O（l）→C6H12O6（s）+6O2(g)呼吸作用有氧呼吸C6H12O6（s）+6O2(g)→6CO2（g）＋6H2O（l）无氧呼吸C6H12O6→2C3H6O3（乳酸）→2CO2＋2C2H5OH1—2—重要的体内能源：油脂1油脂植物油液态含不饱和烃基多—C17H33含双键能加成、水解动物脂肪固态含饱和烃基多—C17H35、—C15H31水解水解油脂+ 3H2O→高级脂肪酸+丙三醇（甘油）皂化油脂在碱性条件下的水解油脂+ 3NaOH→高级脂肪酸钠（肥皂）+丙三醇（甘油）在人体内功能供热储存能量合成人体所需的化合物脂肪酸有生理功能1—3—生命的基础：蛋白质组成元素一定有C、H、O、N、S可能有P、Fe、Zn、Mo 性质盐析（可逆）变性（凝结不可逆）遇浓硝酸显黄色灼烧有焦羽毛味变性条件加热、加酸、碱、重金属盐、部分有机物、紫外线等等误服重金属盐后要服大量的新鲜的牛奶或豆浆等，加解毒剂、洗胃水解蛋白质多肽二肽氨基酸氨基酸官能团羧基（-COOH）有酸性、氨基（-NH2）有碱性人体必需赖氨酸蛋氨酸亮氨酸异亮氨酸缬氨酸苯丙氨酸苏氨酸色氨酸酶具有催化作用的蛋白质条件温和专一性高效性多样性1—4—维生素和微量元素1 维生素： 参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机物 分类 脂溶性维生素 难溶于水 易溶于有机溶剂，不易排泄，内存于肝脏 A 、D 、E 、K水溶性维生素 易溶于水易吸收，多余随尿道排出，不内存，易缺乏 B 族、C1 维生素B 族B 1、B 2、烟酸、烟酰胺、B 6、生物素、泛酸、叶酸、B 12等缺乏病缺乏维生素 A会出现夜盲症、干眼病和皮肤干燥，使儿童生长受阻服鱼肝油 缺乏维生素D 易患佝偻病、软骨病 多晒太阳 缺乏维生素B 1 易患脚气病用粗粮 缺乏维生素B 2 易患舌炎缺乏维生素B 12 易患恶性贫血 缺乏维生素C易出现坏血病多吃水果维生素C抗坏血酸，多羟基不饱和酯，可以表现烯烃、醇和酯的性质，有较强的还原性2微量元素16种 含量在0.01%以下 Fe 、Cu 、Zn 、Mn 、Co 、Mo 、Se 、I 、Li 、Cr 、F 、Sn 、Si 、V 、As 、B常量元素11种 含量在0.01%以上C 、H 、O 、N 、Na 、Mg 、Ca 、P 、S 、K 、Cl碘 智力元素 甲状腺和多种酶缺乏会甲状腺肿、克汀病、IDD盐中加KIO 3、海带铁 造血元素 人体血红蛋白中含Fe 2+缺乏会贫血铁强化酱油、蔬菜水果硒Se抗癌元素 氟 F防龋齿加 NaF 过多会骨质疏松锌 提高免疫力第二章 促进身心健康 2—1—合理选择饮食1水在人体内的作用 人体重要成分 良好的溶剂 调节体温 2食物的酸碱性 按食物在人体内代谢的最终产物的酸碱性（不是本身的性质） 酸性食物 由C 、H 、O 、N 等非金属元素组成的蛋白质代谢产物为弱酸性 碱性食物 含K 、Ca 、Na 、Mg 等金属盐的水果、蔬菜代谢产物为弱碱性人体血液的PH 7.35-7.45 <7.36酸中毒 >7.45碱中毒尿液偏酸性叫多酸症人体细胞内酸碱平衡CO 2+H 2O H 2CO 3 HCO 3- H 2PO 4- HPO 42- 3食品添加剂着色剂 分天然和人造胡萝卜素、胭脂红、柠檬黄、苋菜红、（苏丹红）婴儿食品不加色素调味剂 食盐咸，过多会高血压，味精过多过敏口渴等，醋有酸味防腐剂食盐、糖、醋、苯甲酸钠、硝酸盐、二氧化硫、亚硝酸钠（可变成亚硝胺）营养强化剂食盐中加碘（KIO 3）、酱油中加铁、粮食中加赖氨酸、食品加维生素、钙、硒、锗2—2—正确使用药物 人工合成药物1 解热镇痛药阿司匹林 乙酰水杨酸防止心脏病、减缓视力衰退、提高免疫力水解 + H 2O → + CH 3COOH有酸和酯的性质：能与碱中和、水解，与醇酯化，不易溶于水 长期使用有胃肠道反应、水杨酸反应（中毒）要停药并注射NaHCO 32抗生素（英国弗莱明发现）青霉素阻止多种细菌生长有F 、G 、X 、K 、V 结构骨干为青霉酸青霉素G 的钠盐叫盘尼西林，良效的广谱抗生素（与原子弹、雷达为三大发明）不良反应：过敏反应（过敏性休克）要皮肤敏感试验，过度使用会无药可用3抗酸药中和胃酸（弱碱性）：NaHCO 3、CaCO 3、MgCO 3、Al(OH)3、Mg(OH)2天然药物取自植物、动物、矿物;明代李时珍《本草纲目》天然药物1892种、药方11096个麻黄碱（麻黄中提炼）治疗作用治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞，不良反应会由于中枢神经兴奋会失眠、不安，可作兴奋剂买药处方符号R—表示处方药OTC—表示非处方药毒品鸦片由罂粟未成熟的果实浆汁干燥得棕褐色膏状物止泻、镇痛消咳吗啡鸦片中主要的生物碱，剧烈麻醉剂海洛因由吗啡和乙酸酐反应得，叫二乙吗啡，白色粉末又称白粉、白面、毒品之王冰毒甲基苯丙胺，无色晶体，中枢神经兴奋剂药物研究的新成果药物的微囊化药物的缓释第三章探索生活材料3—1—合金合金定义由两种或两种以上金属(或与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质优点合金一般比纯金属硬度大、熔点低,良好的物理、化学和机械的性能铁的合金生铁含碳量2％～4.3% 生铁硬度大、抗压、性脆，可铸不可锻钢0.03%~2% 有良好的延展性，机械性能好，可铸可锻钢普通钢又叫碳素钢含碳量高，硬度大；含碳量低，韧性较强特种钢又叫合金钢例：不锈钢中加Ni、Cr，不易生锈，抗腐蚀力强2 铝合金抗蚀力强，强度大，密度较小硬铝：Al中加少量Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素3 铜合金黄铜：Cu中加Zn青铜：Cu中加Sn4 黄金合金24K（含金量99.5%以上）18K（含金量约75%）5 新型合金储氢合金吸收大量的氢气成氢货物后稍稍加热易分解钛合金密度小、强度高、耐高温和抗腐蚀，常用于制造飞机起落架耐热合金常用于制造喷气式飞机的发动机叶片形状记忆合金变形后加热到一定的跃变温度时，又可变回到原来的形状泡沫金属质轻、吸音、隔热、吸收电磁波3—2—金属的腐蚀和防护1 定义金属或合金与周围的接触到的气体或液体进行氧化还原反应而腐蚀损耗过程本质金属单质失电子而被氧化成金属阳离子的过程2 化学腐蚀金属与周围的接触到物质直接接触而被腐蚀的过程电化腐蚀不纯金属或合金与电解质溶液发生原电池反应较活泼的金属被的腐蚀3 钢铁电化腐蚀析氢腐蚀水膜为弱酸性-负极Fe Fe-2e- = Fe2++正极C 2H++2e- = H2↑吸氧腐蚀更普遍、危害大水膜为中性或弱碱性-负极Fe Fe-2e- = Fe2++正极C O2+ 2H2O + 4e- =4OH -4 防护方法改变金属的内部结构不锈钢在金属表面覆盖保护层加塑料、搪瓷、金属等电化学保护法加一块比要保护的金属活泼的金属3—3—玻璃、陶瓷和水泥1 传统无机非金属材料玻璃、陶瓷和水泥新型无机非金属材料光导纤维、高温结构陶瓷、超硬陶瓷、生物陶瓷、超导陶瓷四特性（耐高温、电学特性、光学特性、生物功能）2 硅酸盐材料玻璃纯碱、石英、石灰石Na2SiO3、CaSiO3、SiO2透明、可软化、陶瓷黏土抗氧化、酸碱、耐高温、绝缘水泥黏土、石灰石、石膏3CaO.SiO2、2CaO.SiO2、3CaO.Al2O3、有水硬性，作建材，不能长放，防潮，保质期3个月玻璃普通玻璃本身含二价铁（Fe2+）都呈淡绿色铅玻璃加入PbO光学玻璃折光率高制眼镜片、透镜硼酸盐玻璃加入B2O3或硼砂膨胀系数低.耐高温、抗化学腐蚀制高级化学反应容器有色玻璃加入Cu2O红色玻璃加入Co2O3蓝色玻璃加入AgBr和CuO成变色玻璃钢化玻璃普通玻璃加热软化后,用冷风急吹成机械强度大4-6倍,抗震裂,破碎没尖棱角陶瓷陶瓷中国陶都:江苏宜兴紫砂壶中国瓷都:江西景德镇景泰蓝彩釉在普通釉料中加一些重金属离子:Fe Cu Mn Cr Co（如唐朝的唐三彩)水泥水泥的等级01年4月中国新标准42.5、52.5、62.5三个等级，等级越高，性能越好水泥砂浆水泥、沙子、水的混合物建筑的黏合剂混凝土水泥、沙子、碎石和水的混合物建筑钢筋混凝土水泥、沙子、碎石、钢筋和水的混合物强度大，建高楼大厦、桥梁新型光导纤维高纯度的SiO2拉出的100μm的细丝光抗干扰性好、通信质量高、传输量大高温结构陶瓷Si3N4、Al2O3、SiC、ZrO2汽车的发动机、航天飞机防护片3—4—塑料、纤维和橡胶1塑料主要成分合成树脂（高聚物），还含有增塑剂和防老化剂等添加剂,一定属人工合成的热塑性塑料线形结构受热会熔化、冷却会硬化，多次使用如聚乙烯塑料，聚丙烯塑料等热固性塑料受热会交联成立体网状结构，一次使用酚醛树脂，脲醛树脂等导电聚合物聚乙炔掺杂碘后能导电抗静电添加剂、有机发光二极管等聚乙烯PE 聚氯乙烯PVC 不包食品聚丙烯PP聚苯乙烯PS 聚甲基丙烯酸甲酯有机玻璃PMMA脲醛塑料电玉聚四氟乙烯PTFE 塑料王2 自然界天然纤维属纤维素:棉花、麻等属蛋白质:羊毛和蚕丝等人造纤维用木材等为原料加工成的人造棉、人造丝、玻璃纸等仍属纤维素合称为化学纤维合成纤维（六大纶）用石油、天然气、煤核农副产品等为原料人工合成的高分子材料锦纶（尼龙）、涤纶（的确良）、腈纶（人造羊毛）、维纶、氯纶、丙纶3天然橡胶聚异戊二烯合成橡胶通用橡胶丁苯橡胶、氯丁橡胶、顺丁橡胶特种橡胶耐热耐酸碱的氟橡胶、耐高温耐严寒的硅橡胶一般橡胶线型结构，可塑性好，但强度和韧性差硫化橡胶加硫后通过硫桥交联成立体型的网状结构，强度和韧性高、弹性好、化学稳定4 复合材料一种作基体、一种作增强剂，结合在一起产生有特殊的性能玻璃钢：玻璃纤维熔化后拉丝加入到合成树脂中，强度大、密度小、耐腐蚀、韧性好第四章 保护生存环境 4—1—改善大气质量1清洁大气N 2占78%O 2占21% 稀有气体CO 2水蒸气 少量 其他杂质微量大气污染 颗粒物 硫的氧化物 氮的氧化物 CO 碳氢化合物氟氯代烷大气污染危害 危害人体健康 影响动植物的生长 严重时会影响地球的气候全球性三大环境问题 酸雨 臭氧层受损 温室效应 2酸雨 正常雨水：PH 约为5.6 酸雨：PH 小于5.6 我国为硫酸型酸雨,烧煤炭造成硫酸型 硫的氧化物转化 SO 2+H 2O=H 2SO 3 2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4 大气中烟尘和O 3作催化剂 硝酸型 氮的氧化物转化 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ↑3臭氧层自然界的臭氧90%集中在距地面15-50km 的大气平流层中 吸收自太阳的大部分紫外线 氟氯代烷引起的Cl+O 3→ClO+O 2 ClO+O →Cl+O 2 总式:O 3+O →2O 2Cl 为催化剂 ClO 为中间产物 一个Cl 原子能破坏10万个O 3 引起臭氧层受损物质 氟氯代烷(致冷剂)、哈龙（含溴的灭火剂）、CCl 4、N 2O 、NO 、核弹爆炸产物保护臭氧层公约《保护臭氧层维也纳公约》 《关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书公约》4 温室效应太阳短波辐射可以透过大气射入地面，而地面增暖后放出的长短辐射却被大气中的二氧化碳等物质所吸收，从而产生大气变暖的效应温室效应后果 荒漠将扩大，土地侵蚀加重，森林退向极地，旱涝灾害严重，雨量将增加7－11％；温带冬天更湿，夏天更旱；热带也将变得更湿，干热的副热带变得更干旱，两极冰块将熔化，使海平面上升1米多，引起厄尔尼诺现象引起温室效应的物质CO 2、CH 4、N 2O 、氟氯代烷 5 减少煤等化石燃料燃烧产生污染1、改善燃煤质量2、改进燃烧装置、技术和排烟设备3、发展洁净煤技术和综合利用4、调整和优化能源结构煤的综合利用: 煤的的干馏煤的气化 煤的液化煤的气化 C+H 2O(g)=CO+H 2 煤的液化 CO+2H 2→CH 3OH煤的脱硫2CaCO 3+O 2+2SO 2=2CaSO 4+2CO 26减少汽车等机动车尾气污染尾气污染（占大气污染排出总量的40-50%）CO 、NO 2、NO 、碳氢化合物使用无铅汽油四乙基铅作抗爆震剂 铅对神经系统损害大尾气系统加催化转化器前半部2CO+2NO 2CO 2+N 2 后半部2CO+O 2 2CO 2C 7H 16+11O 2 7CO 2+8H 2O7减少室内空气污染室内空气污染CO 、CO 2、NO 2、NO 、SO 2、尼古丁；甲醛、苯、二甲苯、氡 CO与血红蛋白易结合难分离而缺氧，结合能力是O 2的200-300倍甲醛 HCHO 有刺激性气味气体 过敏性皮炎、免疫异常、中枢神经、致癌氡 Rn 无色无味放射性气体 岩石、土壤、石材中肺癌，隐性杀手方法1、保持室内外空气流通2、禁止吸烟3、装修用环保材料。
化学选修一知识点总结
化学选修一知识点总结化学选修一是高中化学课程中的重要组成部分，涵盖了丰富的知识内容。
下面就让我们一起来梳理一下其中的重点知识点。
一、化学反应原理（一）化学反应速率化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
影响化学反应速率的因素主要有：浓度、温度、压强、催化剂等。
浓度：在其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快；减小反应物浓度，化学反应速率减慢。
温度：升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率减慢。
一般来说，温度每升高 10℃，反应速率增大 2 4 倍。
压强：对于有气体参加的反应，增大压强（减小容器体积），相当于增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减小压强（增大容器体积），相当于减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。
催化剂：能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变。
正催化剂能加快反应速率，负催化剂能减慢反应速率。
（二）化学平衡化学平衡状态是指在一定条件下，当正、逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
化学平衡的特征包括：逆、等、动、定、变。
影响化学平衡移动的因素主要有浓度、温度、压强等。
浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。
压强：对于反应前后气体分子数改变的反应，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动；减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动。
（三）弱电解质的电离在水溶液中部分电离的电解质称为弱电解质，如弱酸、弱碱等。
弱电解质的电离是一个可逆过程，存在电离平衡。
影响弱电解质电离平衡的因素有：温度、浓度等。
升高温度，电离平衡向电离方向移动；稀释溶液，电离平衡向电离方向移动。
（四）水的电离和溶液的酸碱性水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。
水的离子积常数 Kw＝ c(H+）·c(OH)，在一定温度下是一个常数。
高中化学《化学与生活》选修全册教案
高中化学《化学与生活》选修全册教案第一章：生活中的化学1.1 化学与生活的关系了解化学在生活中的应用和重要性掌握化学基本概念和原理1.2 常见物质的性质和用途学习常见元素和化合物的性质探索物质在不同条件下的变化1.3 化学实验技能学习实验操作的基本步骤和注意事项掌握实验仪器的使用和数据分析方法第二章：食物与营养2.1 食物中的营养素了解不同营养素的分类和作用分析食物中营养素的含量和摄入途径2.2 食物的消化与吸收学习消化系统的结构和功能探索营养素在消化吸收过程中的作用2.3 食品安全与营养健康了解食品安全的重要性和注意事项学习营养健康的基本原则和实践方法第三章：药物与健康3.1 药物的基本知识了解药物的分类和作用机制学习药物的名称和用途3.2 药物的合理使用掌握药物的剂量和使用方法了解药物的副作用和注意事项3.3 常见疾病的化学治疗学习常见疾病的病因和治疗方法探索药物在疾病治疗中的作用和机制第四章：环境与化学4.1 环境问题的化学原因了解环境问题的种类和影响学习化学物质对环境的影响和污染源4.2 环境保护与化学措施掌握环境保护的基本原则和方法探索化学在环境保护中的应用和贡献4.3 可持续发展与未来化学了解可持续发展的概念和目标学习化学在可持续发展中的作用和挑战第五章：化学与科技5.1 化学在科技发展中的作用了解化学在科技领域的应用和重要性学习化学在材料科学、能源技术等领域的贡献5.2 现代化学技术的应用掌握现代化学技术的基本原理和方法探索化学在生物工程、环境治理等领域的应用5.3 化学与科技伦理了解科技伦理的基本原则和问题学习化学在科技伦理中的责任和挑战第六章：化学与能源6.1 能源的基本概念学习能源的分类和特点了解化学能源的转化和利用6.2 化石燃料与能源危机掌握化石燃料的形成和作用探索能源危机的原因和影响6.3 新能源的开发与利用学习新能源的种类和特点掌握化学在新能源开发中的应用第七章：化学与材料7.1 材料的分类与性质了解材料的分类和特点学习材料的性质和应用7.2 金属材料的制备与用途掌握金属的性质和制备方法探索金属材料在工程中的应用7.3 有机高分子材料的种类与用途学习有机高分子材料的分类和特点掌握有机高分子材料在生活中的应用第八章：化学与日用品8.1 日用品中的化学成分了解日用品的分类和成分学习日用品中化学物质的作用和安全性8.2 化妆品与皮肤护理掌握化妆品的成分和作用探索化学在皮肤护理中的应用8.3 清洁剂与洗涤原理学习清洁剂的成分和作用掌握洗涤原理和清洁剂的选用第九章：化学与工农业生产9.1 化学在农业生产中的应用了解农业生产中的化学问题学习化学肥料、农药的作用和合理使用9.2 化学在工业生产中的作用掌握化学在工业生产中的应用领域探索化学工业的发展和挑战9.3 化学与生物技术学习生物技术的原理和应用掌握化学在生物技术中的作用和前景第十章：实验技能与探究10.1 实验基本操作与安全学习实验操作的基本步骤和安全规范掌握实验仪器的使用和维护10.2 化学实验设计与实施探索化学实验的设计方法和步骤掌握实验数据的收集和分析10.3 科学探究与化学思维学习科学探究的方法和技巧培养学生的化学思维和创新能力第十一章：化学与健康11.1 人体内的化学反应学习人体内的主要化学反应及其作用了解人体内的营养物质代谢过程11.2 药物与人体相互作用掌握药物在体内的吸收、分布、代谢和排泄过程了解药物与人体相互作用的机制11.3 食品安全与健康学习食品安全的基本知识了解食品添加剂的种类和作用第十二章：化学与环境保护12.1 环境污染与健康学习环境污染的来源和危害了解化学物质对环境的影响12.2 环境保护技术掌握环境保护的基本技术和方法学习化学在环境保护中的应用12.3 可持续发展与绿色化学了解可持续发展的概念和目标学习绿色化学的基本原理和应用第十三章：化学与自然资源13.1 自然资源的分类与利用学习自然资源的分类和特点掌握化学在自然资源利用中的应用13.2 矿物与岩石了解矿物的性质和分类学习岩石的组成和形成过程13.3 化学与资源开发掌握化学在资源开发中的作用探索化学在新型材料制备中的应用第十四章：化学与信息科学14.1 化学与计算机科学学习计算机科学的基本原理了解化学在计算机科学中的应用14.2 化学与网络技术掌握网络技术的基本原理学习化学信息资源的获取和利用14.3 化学与传感技术了解传感技术的原理和应用掌握化学传感器的制备和应用第十五章：化学与前沿领域15.1 化学与纳米技术学习纳米技术的原理和应用掌握化学在纳米材料制备和应用中的作用15.2 化学与生物化学了解生物化学的基本原理学习化学在生物化学研究中的应用15.3 化学与宇宙探索学习宇宙探索的基本知识了解化学在宇宙探索中的应用重点和难点解析本文档涵盖了高中化学《化学与生活》选修全册教案，共十五个章节。
高中化学与生活常考知识点总结
高中化学与生活常考知识点总结高中化学与生活相关的知识点主要包括以下几个方面:1. 化学基本概念和基础理论:- 阿伏加德罗定律：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数，即三同”定一同”。
- 推论：同温同压下，V1V2n1n2;同温同体积时，p1p2n1n2N1N2;同温同压等质量时，V1V2M2M1;同温同压同体积时，M1M2。
- 气体摩尔体积：气体摩尔体积是指在标准状态下，1 摩尔气体所占的体积。
- 离子共存：由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
2. 食品营养与化学:- 碳水化合物、脂肪、蛋白质是常见的食品营养成分。
- 食品加工与保存：常见的食品加工有脱水、腌渍、熏制、烘焙等。
常见的食品保存方法有低温保存、罐装保存、干燥保存等。
- 食品安全与保护：常见的食品安全问题有污染、变质、过期、添加违禁品等。
保护食品安全的方法有保持食品的新鲜度、储存食品的温度和时间、避免食品交叉污染等。
3. 环境保护与化学:- 空气污染：来源有汽车尾气、工厂废气、燃烧废气等，危害有造成眼睛、鼻子和喉咙刺激，导致呼吸道疾病等。
- 水污染：来源有工业废水、农业废水、城市污水等，危害有水质优不起来，导致鱼类死亡，甚至危害人类健康等。
- 固体废弃物：分类有废金属、废塑料、废纸等，危害有占用土地、污染土壤和水源等。
4. 医疗保健与化学:- 药物分类：有抗生素、非抗生素、激素等。
- 药物的作用：有抗炎、抗毒、抗癌等。
- 药物的禁忌：有药物相互抵消、与食物的相互作用等。
以上是高中化学与生活常考的知识点总结，这些内容都需要学生在学习过程中认真掌握，并在生活中积极应用。
高中化学选修1化学与生活知识点
高中化学选修1化学与生活知识点第一章人体内化学物质与能量的转化1.1人体对营养物质的需求人体对碳水化合物、脂肪和蛋白质的需求，以及这些营养物质在人体内的作用。
1.2生命现象与人体内化学反应了解人体内的新陈代谢过程，包括有氧呼吸和无氧呼吸，以及酶催化等。
1.3调节与保持体内环境稳定了解人体对外界环境变化的调节机制，包括体温调节、酸碱平衡和水盐平衡等。
第二章食品中的有机化合物2.1食物中的碳水化合物了解食物中的单糖、双糖和多糖，以及其消化、吸收和利用。
2.2食物中的脂肪了解食物中的甘油三酯、磷脂和固醇，以及其在人体内的利用和代谢。
2.3食物中的蛋白质了解食物中的氨基酸和肽链，以及蛋白质的消化、吸收和利用。
2.4食物中的维生素和植物中的活性物质了解食物中的维生素A、C、D、E和B族维生素，以及植物中的活性物质如多酚类化合物的作用。
第三章食品添加剂3.1食品添加剂的概念和分类了解食品添加剂的定义、分类和原则等基本概念。
3.2食用色素了解食用色素的分类和作用，以及合成食用色素的原理和方法。
3.3食品防腐剂了解食品防腐剂的分类、作用机理和使用方法。
3.4食品增味剂了解食品增味剂的分类、作用机理和使用方法。
第四章化学源于火4.1火的产生与燃烧了解火的产生原理和燃烧过程。
4.2燃烧的特征与条件了解燃烧的特征和燃烧的条件，以及可燃物和不可燃物的区别。
4.3火与实践了解火在日常生活中的应用，如烹饪、取暖和照明等。
第五章燃料与能源5.1燃料的概念和分类了解燃料的定义、分类和基本性质。
5.2燃料的利用与环境问题了解燃料的利用方式和对环境的影响。
5.3当代能源的发展与利用了解当代能源的开发利用及可再生能源的优势和局限性。
第六章药物的应用与新药研制6.1药物的定义和分类了解药物的定义、分类和作用机制。
6.2药物的研制与生产了解药物研制的方法和程序，以及药物生产的技术和流程。
6.3药物的评价与临床应用了解药物的质量评价标准和临床应用的相关知识。
化学生活常识
化学生活常识
化学是我们日常生活中不可或缺的一部分，它存在于我们吃的食物、穿的衣服、使用的化妆品甚至是呼吸的空气中。
在日常生活中，我们都会接触到各种各样的化学物质，因此了解一些化学生活常识是非常重要的。
首先，我们来说说化学在食物中的应用。
在我们的饮食中，许多食物都含有化
学物质。
比如说水果中含有的维生素C、蔬菜中含有的纤维素等等。
此外，我们在烹饪食物的过程中也会用到一些化学原理，比如说烹饪肉类时，蛋白质的变性使得肉变得更加容易消化。
其次，化学在我们的日常用品中也扮演着重要的角色。
洗发水、沐浴露、洗洁
精等清洁用品中的表面活性剂可以帮助去除污垢，让我们的生活更加清洁卫生。
化妆品中的成分也是经过精心设计和化学调配的，以确保对皮肤的温和和有效性。
此外，我们的衣物也离不开化学。
染料、防水剂、防褪色剂等都是化学制品，
它们让我们的衣物更加美丽、耐用。
而纺织品中的合成纤维也是经过化学加工而成，它们具有吸湿排汗、柔软舒适的特性。
最后，我们还要提到空气中的化学物质。
空气中的氧气、二氧化碳等气体都是
化学元素的产物。
此外，大气中的污染物也是化学物质，它们对我们的健康和环境都有着重要的影响。
总的来说，化学在我们的日常生活中无处不在，我们要正确地了解和使用化学
知识，以保障我们的健康和生活质量。
同时，我们也要关注化学对环境的影响，积极参与环保活动，共同建设美丽的家园。
希望通过对化学生活常识的了解，我们可以更好地享受生活，健康快乐地生活下去。
高中化学与生活知识点总结
高中化学与生活知识点总结
一、提供能量与营养的食物
糖类：葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、乳糖、淀粉和纤维素。
油脂：高级脂肪酸和甘油生成的酯。
蛋白质：水解最终生成氨基酸，变性：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、加热等。
维生素：维生素A、维生素B、维生素C等。
二、化学与健康
药物：了解常见药物的分类、作用及合理使用。
营养素：了解人体所需的营养素及其功能，如碳水化合物、脂肪、蛋白质、维生素、矿物质等。
保健品：了解保健品的种类、作用及选用。
三、化学与环境保护
环境污染：了解水污染、大气污染、土壤污染等。
可持续发展：了解可持续发展的概念、原则及实践。
四、化学与工农业生产
工业生产：了解钢铁、石油、化工等工业生产过程中的化学知识。
农业生产：了解化肥、农药、农膜等在农业生产中的应用及其对环境的影响。
五、其他化学与生活相关知识点
浓硫酸的“五性”：酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性。
浓硝酸的“四性”：酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性。
烷烃系统命名法的步骤：选主链、编号位、定支链、写取代基、注位置、合并算。
这些知识点只是高中化学与生活相关的一部分内容，实际上化学在日常生活中的应用非常广泛，例如食品添加剂、清洁剂、化妆品等都涉及到化学知识。
因此，学习化学不仅是为了应对考试，更是为了更好地理解和应用生活中的各种现象。
高中化学 化学与生活知识点
第一章关注养分平衡一、生命的基础能源——糖类1、糖类是由绿色植物光合作用产生的，人们每天摄取的能量75%来自糖类2、糖类的组成：（1）组成元素是C、H、O三种元素（2）大多符合通式C n(H2O)m，所以又称为“碳水化合物”，（留意：有不符合的）（3）单糖不能再水解的糖：例如：C6H12O6为葡萄糖与果糖互为同分异构体（4）二糖可以水解为两分子单糖：例如：C12H22O11为麦芽糖与蔗糖互为同分异构体（5）多糖可以水解的自然高分子有机化合物（实质是混合物）如：(C6H10O5)n的淀粉和纤维素（不是同分异构体，由于n不是确定的值）（6(C6H10O5)n（淀粉）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖）。
（7）葡萄糖中含有醛基（—CHO）官能团，可以被银氨溶液反应以及新制的氢氧化铜在碱性的条件下氧化，分别产生单质银与红色的氧化亚铜沉淀，利用这个现象可以检验葡萄糖，同时也可以利用这种性质在物品的表面镀银：（8）淀粉溶液中加入碘水后显蓝色，可以用这个反应检验淀粉二、重要的体内能源——油脂1、一种由高级脂肪酸与甘油所生成的酯（不是高分子化合物）（1）油脂是一种特殊的酯，和乙酸乙酯一样也能（在酸性或碱性条件下）发生水解反应（2）油脂在酶或酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油。
油脂碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂碱性条件下水解为皂化反应。
2、油脂的作用：（1）供应能量，等质量油脂在体内氧化所供应的能量远高于糖类和蛋白质三、生命的基础——蛋白质1、蛋白质的组成：C、H、O、N及少量的硫，有的还含有微量磷、铁等元素2、蛋白质的相对分子质量很大，通常是几万到几十万，属于自然高分子化合物3、蛋白质的结构简单，在酶或酸、碱作用下能发生水解，最终生成氨基酸4、氨基酸的结构的共同特点是分子中均有氨基（—NH2）和羧基（—COOH），所以具有两性既可以与酸反应生成盐，又能与碱反应生成盐（对比铝的化合物）5、人体内共有二十多种氨基酸，其中有8种不能自身合成，必需由食物获得，称为人体必需氨基酸6、蛋白质的性质：（1）盐析（加入硫酸钠或硫酸铵，产生沉淀，再加水又溶解，是物理过程，可逆过程，用于蛋白质的分别与提纯）（2）变性（重金属盐、强酸、强碱、甲醛、乙醇、紫外线、受热等，会发生不行逆的凝固，应用：人误食金属离子中毒可以喝大量牛奶缓解中毒，医院的消毒方法，波尔多液、生物标本等（3）颜色反应（加浓硝酸，微热，呈黄色，可以用于检验蛋白质）（4）灼烧（有烧焦羽毛气味，应用：检验羊毛、蚕丝等）7、酶是一种特殊的蛋白质，有催化剂的作用（专一性与高效性，要求条件温存）四、维生素和微量元素1、维生素参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物（1）维生素A、D、E、K为脂溶性维生素，主要存在动物的肝脏中（2）维生素C、B（烟酸、泛酸、叶酸、生物素等）均为水溶性维生素，易随尿排出，不易在体内积存，特殊是维生素C人体不能合成，所以得常吃新颖水果、蔬菜补充（3）维生素C又名抗坏血酸，分子式C6H8O6，溶液呈酸性，可以使石蕊变红，也可以使碘水褪色，呈现还原性，充当还原剂。
化学选科知识点汇总高一
化学选科知识点汇总高一化学作为一门自然科学学科，对于培养学生的科学思维和问题解决能力具有重要的作用。
在高中阶段，学生们需要选择自己感兴趣且有潜力的学科进行深入学习和发展，化学作为一门普遍需求的学科之一，对于下一阶段的学习和职业规划都有一定的影响。
因此，在高一阶段，对于化学相关知识点的理解和掌握显得至关重要。
本文将对高一化学选科知识点进行汇总，为同学们提供一个参考。
一、化学基础知识1. 原子结构和元素周期表：包括原子核结构、电子排布规律和元素周期表的组成、特点以及元素周期内元素的周期性变化等内容。
2. 化学键和分子结构：掌握离子键、共价键以及金属键等化学键的形成和特点，了解分子结构的组成和性质。
3. 酸碱和盐：了解酸碱反应的基本原理和性质，掌握常见酸、碱和盐的命名和性质。
4. 化学方程式和化学计算：掌握化学方程式的写法和平衡方法，了解化学计算中的物质的量、摩尔质量等基本概念。
二、常见化学反应1. 氧化还原反应：掌握氧化还原反应的基本原理，了解氧化剂和还原剂的概念，能够正确写出氧化还原反应方程式。
2. 酸碱中和反应：了解酸碱中和反应的特点和条件，掌握中和反应的计算方法和方程式的写法。
3. 齐来反应：了解齐来反应的概念和特点，能够正确写出齐来反应方程式。
4. 金属和非金属反应：掌握金属和非金属之间的氧化反应和还原反应，理解金属活动性的规律。
三、化学实验和实验室安全1. 常见实验器材和试剂：了解常见的实验器材和试剂的名称、用途以及使用方法。
2. 实验室安全知识：掌握实验室安全规则和常见的实验室安全意外事故的预防措施，致力于构建安全的实验环境。
3. 实验技巧和数据处理：熟练掌握实验操作技巧，能够正确记录实验数据并进行数据处理和分析。
四、化学计算和问题解决1. 化学计算方法：了解常见的化学计算方法，包括反应物的计算、过量和限量反应的计算、理论产量和实际产量的计算等。
2. 问题解决能力：培养分析问题、解决问题的能力，能够运用所学化学知识解决实际问题。
【高中化学】史上最全化学与生活生产知识点大汇总,冲刺高考必背
【高中化学】史上最全化学与生活生产知识点大汇总，冲刺高考必背！1.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂。
2.酒精消毒的作用是凝固细菌体内的蛋白质，从而杀死细菌。
酒精浓度越高，蛋白质凝固作用越强。
95%的酒精能将细菌表面包膜的蛋白质迅速凝固，并形成一层保护膜，阻止酒精进入细菌体内，因而不能将细菌彻底杀死。
待到适当时机，薄膜内的细胞可能将薄膜冲破而重新复活。
如果酒精浓度低于70%，虽可进入细菌体内，但不能将其体内的蛋白质凝固，同样也不能将细菌彻底杀死。
只有70%-75%的酒精即能顺利地进入到细菌体内，又能有效地将细菌体内的蛋白质凝固，因而可彻底杀死细菌。
3.开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，可以缓解城市汽车尾气排放带来的污染问题。
4.地沟油的主要成分是：高级脂肪酸甘油酯，故在碱性条件下水解，而矿物油是烃的混合物与氢氧化钠不反应，可以用氢氧化钠溶液鉴别地沟油与矿物油。
铝热反应是典型的放热反应，错误。
5.普通玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英在玻璃窑中经高温熔融制得。
6.糯米酿制甜酒的过程中，淀粉最终均水解成乙醇。
7.食品包装中常放入装有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮和氧化变质。
8.“乙醇汽油”是向汽油中添加了一定比例的乙醇，该混合燃料的热值也发生了改变。
混合燃料的热值应该是介于乙醇的热值和汽油热值之间,与两者的混合比例有关。
9.缺碘易患甲状腺肿大；缺钙易患软骨病；缺维生素C易患坏血病，白血病是指骨髓造血功能有问题，与坏血病是两码事。
10.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现碳的循环利用。
11.在金属活动顺序表中铜排在氢后面，故不能发生析氢，只能发生吸氧腐蚀。
12.鸡蛋清加入轻金属盐发生聚沉，加入重金属盐（如CuSO4）发生变性；密度小于4.5 g.cm3是轻金属（如NaMgAl），密度大于4.5g.cm3的是重金属（如铁、铜、钡）。
13.丹砂为硫化汞，常温下汞易与硫发生反应，不与氧气反应，硫化汞受热易分解。
高中化学选修一知识点总结
选修1·化学与生活第一章 关注营养平衡第一节 生命的基础能源—糖类1、糖类是绿色植物光合作用的产物;由C 、H 、O 三种元素组成的一类有机化合物,也叫碳水化合物通式为C n H 20m ,但其实此名称并不能真实反应糖类的组成和特征,如鼠李糖C 6H 12O 5是糖却不符合此通式,而符合此通式的,如甲醛HCHO 、乙酸CH 3COOH 却不是糖类;2、葡萄糖分子式C 6H 12O 6,是一种白色晶体,有甜味,能溶于水3、葡萄糖的还原性: 和银氨溶液反应：3224324422()()23()Ag NH OH CH OH CHOH CHO Ag NH CH OH CHOH COONH H O +−−−−→+++水浴加热↓↑； 和新制CuOH 2反应：22422422()()()2Cu OH CH OH CHOH CHO Cu O CH OH CHOH COOH H O +−−→++△↓; 4、葡萄糖为人体提供能源①葡萄糖提供能量的方程式：6126222666;0C H O O CO H O H +−−→+酶△＜； ②粮食中的糖类在人体中转化成葡萄糖而被吸收,在体内有三条途径,即：a 、直接氧化供能；b 、转化成糖元被肝脏和肌肉储存,当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数比正常值低时,糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定；c 、转变为脂肪,储存在脂肪组织里;5、蔗糖和麦芽糖是二糖,它们水解的化学方程式分别是：122211261266126C H O H O C H O C H O +−−→+酶（蔗糖）（葡萄糖）（果糖）122211261262C H O H O C H O +−−→酶（麦芽糖）（葡萄糖）6、淀粉是一种重要的多糖,分子式C 6H 10O 5n ,是一种相对分子质量很大的天然高分子有机化合物,没有甜味,是一种白色粉末,不溶于冷水,但在热水中一部分淀粉溶解在水中,一部分悬浮在水里,长时间或高温可产生糊化;它能水解;淀粉在人体内的水解过程可表示为6105n 6105m 1222116126C H O C H O C H O C H O −−→−−→−−→酶酶酶（）淀粉（）糊精麦芽糖葡萄糖,也可在酸的催化下逐步水解,其方程式6105n 26126nH O C H O nC H O −−−→稀硫酸（）淀粉+葡萄糖; 淀粉的特性：I2能使淀粉溶液变成蓝色;这是实验室检验淀粉或I 2存在的重要原理; 7、纤维素是绿色植物通过光合作用生成的,是构成植物细胞的基础物质,它是白色,无色无味的物质,是一种多糖,属于天然有机高分子化合物;纤维素在酶或浓硫酸催化下发生水解,其化学方程式为6105n 26126nH O C H O nC H O −−−−→酶或浓硫酸（）纤维素+葡萄糖;纤维素不能作为人类的营养食物,但在人体内不可或缺,如：能刺激肠道蠕动和分泌消化液,有助于失误和废物的排泄……;第二节 重要的体内能源—油脂1、油脂是由高级脂肪酸和甘油生成的酯类物质,结构可用重点,可参看教材·略来表示, R 相同的甘油酯叫单甘油酯,R 不同的甘油酯叫混甘油酯;天然油脂为混甘油酯,属于混合物;2、油脂的成分：常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为油,呈固态的称为脂,它们统称为油脂;油脂分子烃基里所含的不饱和键越多,熔点越低;油脂的密度比水小,不溶于水;3、根据结构特点,油脂兼有酯类和不饱和烃类物质的性质;油脂在酸性环境和碱性环境都能水解,在酸性环境中的水解是可逆的,在碱性环境中的水解由于生成的高级脂肪酸可以继续和碱反应,故不可逆,油脂在碱性条件下的水解反应又叫皂化反应4、脂肪酸在人体内的四大主要功能：供给人体热量、储存能量、合成人体所需物质的原料、必需脂肪酸在体内有多种生理功能;5、常见高级脂肪酸：173515311733C H COOH C H COOH C H COOH 硬脂酸、软脂酸、油酸第三节 生命的基础—蛋白质1、氨基酸的分子中既含有氨基,又含有羧基,既能和酸反应又能和碱反应生成盐,其通式为略,但是重点2、一个氨基酸分子中的氨基和另一个氨基酸分子中的羧基之间缩去水分子后生成的产物叫二肽,含有的官能团叫做肽键;3、常见的氨基酸：甘氨酸的结构简式为：NH 2-CH 2-COOH,丙氨酸的结构简式为：CH 3CHNH 2COOH;人体必需氨基酸指的是：参考记忆口诀：意异亮氨酸甲甲硫氨酸即蛋氨酸输苏氨酸,本苯丙氨酸赖赖氨酸鞋缬氨酸色色氨酸亮亮氨酸共有8种4、蛋白质的组成元素是C 、H 、O 、N,是由氨基酸通过脱水缩合而构成的天然有机高分子化合物化合物,具有两性;蛋白质的基石是氨基酸;5、多肽和蛋白质的区别：空间结构、相对分子质量大小;氨基酸、二肽、多肽和蛋白质之间的转化关系：缩合缩合缩合水解水解水解氨基酸二肽多肽蛋白质_;、蛋白质的性质：两性、变性、盐析、颜色反应和浓硝酸、燃烧蛋白质有烧焦羽毛的气味,其中颜色反应和燃烧气味可用作蛋白质的检验8、酶是一种具有催化活性的蛋白质,其催化作用的特点：催化条件的温和性、催化效率的高效性、催化功能的专一性;第四节 维生素和微量元素1、维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物,习惯上按照不同的溶解性,把它们分为脂溶性维生素主要包括维生素A 、D 、E 、K 和水溶性维生素主要包括维生素C 、维生素B 族2、维生素C 是一种无色晶体,是一种水溶性维生素,溶液显酸性,其广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中,人体不能合成,必须从食物中补充;维生素C 也称抗坏血酸,在人体内有重要的功能;维生素C 的化学特性是容易失去电子,是一种较强的还原剂,在水中或受热时很溶液被氧化,在碱性溶液中更容易被氧化;因此,生吃新鲜蔬菜比熟吃时维生素C 损失小3、人体中微量元素含量极少,质量不到体重的万分之一,如Fe 、I 、Se 等共16种,而常量元素是指含量在%以上的元素,如C 、H 、O 等共11种4、碘是人体必需的微量元素之一,有智力元素之称;碘在人体内的含量仅约为30mg,其中一半集中在甲状腺内,其余则分布在其他组织;可多吃海带、海鱼、紫菜来补充；也可吃加碘食盐含有KIO 3,但在食用时要注意：存放时密封、防潮、防晒,菜出锅时再放以防分解5、铁在人体中的含量约为4-5g,是人体必需的微量元素中最多的一种;人体内的含铁化合物主要分为两类,即功能性铁和储存性铁,它们一起参与O 2的运输,缺铁可通过铁强化酱油来补充,之所以选用酱油作为铁强化食物的载体,这主要是因为酱油可以促进铁吸收,而且具有广泛的群众食用基础,另外,人们对酱油的日摄入量稳定在相对合理的数值范围内6、中国有句名言：药补不如食补;人体有自我调节能力,只要养成科学的饮食习惯、不偏食、不挑食、全面摄取各种营养,保持膳食平衡,食物中所提供的维生素和微量元素就足够了第二章 促进身心健康 第一节 合理选择饮食1、水是人体的重要组成成分,约占人体体重的三分之二,其主要作用是良好溶剂、反应介质和反应物、调节体温;2、食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性不相同,他是指食物的成酸性或成碱性,是按食物在体内代谢的最终产物的性质来分类的;例如,由C 、N 、S 、P 等元素组成的蛋白质,在体内经过消化、吸收后,最后氧化成对应的的酸：C 变成碳酸,N 变成尿酸,S 变成硫酸,P 变成磷酸,这些最终产物是酸,使体液呈弱酸性;又如某些蔬菜、水果多含K 、Na 、Ca 、Mg 等盐类,在人体内代谢后生成碱,使体液呈弱碱性;而人体血液的pH 总保持碱性环境;3、常见的食品添加剂的分类为着色剂、防腐剂、调味剂、营养添加剂;着色剂主要包括：胡萝卜素、胭脂红、苋菜红、柠檬黄;早期采用的防腐剂主要是食盐、食醋、糖等,现在常用的防腐剂有苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐、二氧化硫; 调味剂主要有：食盐、食醋、味精;营养强化剂加碘食盐、铁强化酱油……第二节 正确使用药物1、人工合成药物主要有解热镇痛药、抗生素和抗酸药等2、阿司匹林是人们熟知的治感冒药,具有解热镇痛的作用,其化学名是乙酰水杨酸,是第一个重要的人工合成药物,结构式为略,重点;阿司匹林是一种有机酸,白色晶体,难于水以水杨酸为原料,使之与乙酸酐直接反应制备阿司匹林的化学反应方程式为： 参照教材,重点；可溶性阿司匹林的疗效更好,写出制备的化学反应方程式： 参照教材,重点;但长期大量服用阿司匹林会有不良反应如水杨酸反应、胃肠道反应,出现水杨酸反应这种情况是中毒的表现,应立即停药并静脉滴注NaHCO 3溶液3、青霉素是重要的抗生素即消炎药,有阻止多种细菌生长的优异功能,在使用之前要进行皮肤敏感性试验简称“皮试”,以防止过敏反应的发生4、抗酸药作用是中和胃酸,缓解胃部不适,其主要成分时能中和盐酸的化学物质,如 氢氧化铝、碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化镁、碳酸钙等;5、天然药物麻黄碱具有止咳平喘的作用,但服用麻黄碱有时会出现中枢兴奋所导致的不安、失眠等,晚间服用最好同服镇静催眠药以防止失眠,运动员不能服用麻黄碱;第三章 探索生活材料 第一节 合金1、合金是由两种或两种以上的金属或金属和非金属熔合而成的具有具有金属特性的物质,与各成分的金属相比,其特点为硬度比各组成成分大, 熔点比各组成成分低;2、我们经常使用的合金有铁合金、铝合金、铜合金和新型合金;3、生铁和钢是含碳量不同的的两种铁碳合金;4、钢一般分为碳素钢和合金钢两大类;根据含碳量不同,前者可以分为高碳钢、中碳钢和低碳钢;含碳量高,硬度大,韧性差、延展性差,含碳量低,硬度小,韧性好、延展性好;后者最常见的一种是不锈钢,其合金元素主要是Cr 和Ni,它在大气中比较稳定,不容易生锈,具有很强的抗腐蚀能力；但不锈钢的不锈是相对的,在海水中会被腐蚀;5、Al 是地壳中含量最多的金属元素,纯铝的硬度和强度较小,不适于制造机器零件6、常见的铜合金有黄铜Cu-Zn 合金,含Zn20%~36%和青铜Cu-Sn 合金,含Sn10%~30%第二节 金属的腐蚀和防护1、金属的腐蚀是指金属或者合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程,其本质是M-ne -=M n+;一般可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀,前者指的是金属跟接触到的气体或液体直接发生氧化还原反应而被腐蚀的过程,后者指的是不纯的金属或合金跟接触到的气体或液体发生的间接氧化还原反应的过程,一般情况下,着两种腐蚀同时存在,只是电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍得多;2、以不纯的钢铁为例分析钢铁的腐蚀情况：①吸氧腐蚀的实质是铁在电解质的存在下被O 2氧化,这一腐蚀过程因吸收了氧气而被称为吸氧腐蚀;发生吸氧腐蚀的条件是中性或弱酸性环境,正极反应是--22O +2H 0+4e =4OH ,负极反应是-2+Fe-2e =Fe ②析氢腐蚀条件是强酸性环境,正极反应是+-2H +2e =H ↑,负极反应是-2+Fe-2e =Fe3、影响金属腐蚀的因素包括金属本性和外部介质两个方面;就前者而言,金属越活泼,就越容易被腐蚀；后者包括温度、反应物浓度、接触面积、环境湿度等方面4、防止金属腐蚀的方法有改变金属内部结构、外加保护膜、电化学保护法;第三节 玻璃、陶瓷和水泥1、普通玻璃是Na 2SiO 3、Ca 2SiO 3、SiO 2熔化在一起得到的物质,主要成分是SiO 2;这种物质称作玻璃态物质,没有一定的熔点,而是在某个范围内逐渐软化2、在生产过程中加入不同的物质,调整玻璃的化学组成,可制成具有不同性能和用途的玻璃;如：提高SiO 2的含量或加入B 2O 3能提高玻璃的化学稳定性和降低它的热膨胀系数,从而使其更耐高温和抗化学腐蚀,可用于制造高级的化学器皿；加入PbO 后制得的光学玻璃折光率；加入某些金属氧化物可制成彩色玻璃：加入Co 2O 3玻璃呈蓝色,加入Cu 2O 玻璃呈红色,加入Fe 2+玻璃呈绿色3、制造陶瓷的主要原料是黏土主要成分可表示为Al 2O 3．2SiO 2．2H 2O;4、以石灰石和黏土为主要原料,经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧,然后加入适量的石膏,并研成细粉就得到普通的硅酸盐水泥;这种水泥的主要成份是硅酸二钙2CaO ·SiO 2、硅酸三钙3CaO ·SiO 2、铝酸三钙3CaO ·Al 2O 3 ,加入石膏的目的是为了延缓水泥的硬化;5、水泥的吸水性很强,能吸收空气中的水份并与之发生化学反应,所以不能长期存放,即使短期存放也要注意防潮;一般水泥的保质期是三个月6、水泥、砂子和水的混合物叫水泥砂浆,使建筑用黏合剂,可把砖、石等黏合起来;水泥、砂子和碎石的混合物叫做混凝土;8、从高纯度的SiO 2熔融体中,拉出直径约为100μm 的细丝,就得到石英玻璃纤维,其传导光的能力非常强,所以又称光导纤维,简称光纤;9、利用光缆通信,能同时传输大量信息;光缆的抗干扰能力好、通信质量高、能防窃听;光缆的质量小而且细,耐腐蚀,铺设也很方便,因此是非常好的通信材料;光导纤维除了可以用于通信外,还用于医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控盒照明等许多方面;10、随着科学技术的发展,人们研制出了许多有特殊功能的陶瓷,如超硬陶瓷、高温结构陶瓷、生物陶瓷、超导陶瓷等,使陶瓷的用途不断扩展第四节 塑料、纤维和橡胶1、通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成塑料;2、塑料的主要成分是合成树脂,除此外还根据需要加入某些特定用途的添加剂,比如能提高塑性的增塑剂,防止塑料老化的抗老化剂等;3、热塑性指的是塑料冷却后又变成固体,加热后又熔化,具有线性结构,常见的热塑性塑料有聚乙烯、聚氯乙烯可用作视频、药物的包装袋、聚丙烯;热固性指的是在制造过程中受热能变软,但加工成型后受热不能再软化,具有体型网状结构结构;4、天然纤维如棉花、麻、蚕丝、羊毛等,而人造纤维如腈纶、涤纶、维纶、氯纶、丙纶、锦纶,称为“六大纶”;5、天然橡胶的化学组成是聚异戊二烯,结构式是略,重点,写出以异戊二烯为原料制备合成橡胶异戊橡胶的化学反应方程式略,重点;6、合成橡胶分为通用橡胶和特种橡胶,常用的通用橡胶有氯丁橡胶、顺丁橡胶、丁苯橡胶等;特种橡胶有耐热和耐酸碱的氟橡胶,耐高温和耐严寒的硅橡胶等7、许多橡胶是线性结构,可塑性好,但强度和韧性差,为了克服这个缺点,工业上常用硫与橡胶分子作用,使橡胶硫化,形成体型网状结构,使橡胶具有较高的强度、韧性、良好的弹性、化学稳定性;8、复合材料指的是将两种或两种以上不同性能的材料组合起来的具有优良性能的材料;玻璃纤维增强塑料玻璃钢就是玻璃纤维和合成树脂组成的复合材料;将玻璃熔化并迅速拉成细丝得到异常柔软的玻璃纤维,然后将其加到合成树脂中就得到了玻璃钢;玻璃钢广泛用于汽车车身、火车车厢、船体以及印制电路板等第四章 保护生成环境 第一节 改善大气质量1、大气污染物根据组成成分,可以分为颗粒物、氮氧化物、硫氧化物、CO 、碳氢化物、氟氯代烷常用作制冷剂,商品名叫氟利昂;2、自然界中臭氧有90%集中在距离地面15—50km 的大气平流层中,也就是通常所说的臭氧层,虽然其中臭氧含量很少,但可以吸收来自太阳的大部分紫外线,使地球上的生物免遭伤害3、正常雨水偏酸性,pH 约为,这是因为大气中的CO 2溶于雨水中的缘故;酸雨是指pH ＜的降水,主要是人为排放的氮氧化物和硫氧化物等酸性气体转化而成的;4、我国是世界上耗煤量最大的国家之一,为了减少煤燃烧对大气造成的污染,目前主要采取的措施有①改善燃煤质量②改进燃烧装置和燃烧技术,改进排烟设备等如调节燃烧时的空燃比和采用新型煤粉燃烧器,使煤燃烧充分,提高燃烧效率,减少污染,向煤中加入适量石灰石可大大减少燃烧产物中SO 2的量③发展洁净煤技术,开展煤的综合利用;煤的汽化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径;④调整和优化能源结构;7、减少汽车等机动车尾气的污染是改善大气质量的重要环节,可采取：①推广使用无铅汽油;因为了减少汽油燃烧,减轻爆震现象,人们常向汽油中添加抗暴震剂,四乙基铅就是最常用的抗爆剂,加有四乙基铅的汽油通常称为含铅汽油,它的广泛使用带来了严重的铅污染,对人体的许多系统都有严重的损害,尤其是神经系统；②在汽车尾气系统中装置催化转化器;此举可有效控制废气向大气的排放,通常采用铂等贵金属作催化剂;前半部分发生的反应222CO N −−−→+催化剂2CO+2NO ,后半部分发生的反应22CO −−−→催化剂22CO+O 、2278CO H O −−−→+催化剂7162C H +11O 8、室内空气污染的来源：①厨房：燃料燃烧产生的CO 、CO 2、NO 、SO 2和尼古丁等造成污染；厨房油烟；②装饰材料：主要来源甲苯、二甲苯、苯、黏合剂如油漆等；③室内吸烟：尼古丁、二恶英等第二节 爱护水资源1、由于水是一种很好的溶剂,水中的污染物种类繁多：①重金属污染：水中的重金属污染主要包括Cr 、Hg 、Cd 、Pb ……这些重金属污染物主要来源于化工、冶金、电子、电镀等行业排放的工业废水,它们能在生物体内积累不易排出体外,危害很大；②植物营养物质污染：生活污水和工业废水中,经常包括含N 、P 的化合物,它们是植物生长发育的养料,称为植物营养素;含N 的物质主要是蛋白质和工业废水,含P 的物质主要是洗涤剂和不合理使用化肥;2、污水处理的方法有混凝法如明矾的净水、中和法如用CaOH 2中和酸性废水,用H 2SO 4中和碱性废水、沉淀法如用Na 2S 除去Hg 2+;。
人教版高中化学选修一课件《化学与生活》第一章关注营养平衡1生命的基础能源——糖类
4、糖元[(C6H10O5)n]是一种相对分子质量比淀粉更大的 多糖，主要存在于肝脏的肌肉中，所以又叫动物淀粉和 肝糖。下列关于糖元的叙述正确的是（） A．糖元与淀粉、纤维素互为同分异构体 B．糖元与淀粉、纤维素属于同系物 C．糖元水解的最终产物是葡萄糖 D．糖元具有还原性，能发生银镜反应 答案：C 5、下图为人体在某项生理过程中所发生的化学反应示 意图。
答案：D
3、木糖醇在人体内代谢后不会提高血糖的浓度，因而 成为糖尿病患者的理想甜味剂。据此信息结合你学过的 生物学知识，分析木糖醇在人体内的代谢作用与（）肯 定无关。 A．甲状腺激素B．性激素 C．生长激素D．胰岛素 答案：D
阅读教材P6资料片卡，完成下列表格
蔗糖与麦芽糖
类别
蔗糖
麦芽糖
分子式 物理性质
一定是糖。
(1)是绿色植物光合作用的产物 (2)是最廉价的能量来源 (3)我国居民人体摄取的热能约有75％来自糖类 2、糖的分类（元素组成为：C、H、O）
单糖：葡萄糖
不能水解成更简单的糖
分 二糖：蔗糖、麦芽糖 1mol糖水解生成2mol单糖 类
多糖：淀粉、纤维素 1mol糖水解生成nmol单糖
一、葡萄糖是怎样供给能量的
淀粉液
硫酸 △
水解液
碘水 溶液是否变蓝
NaOH 溶液
溶液呈碱性
银氨溶 液水浴
是否 有银镜
[科学探究]
实验现象 结论
试管1 变蓝
试管2
试管3
不变蓝 出现银镜
淀粉在没有酸 淀粉在酸的催 淀粉水解最终 时不发生水解 化下发生水解 产物是葡萄糖
思考与交流：
绿色植物利用太阳能，通过光合作用把二氧化碳和水转化为储 存能量的糖类，同时释放出氧气。
高一化学选修一知识点大全
高一化学选修一知识点大全化学作为一门自然科学，是人类对物质组成、性质以及变化规律进行研究的学科。
在高中阶段的化学学习中，选修课程起到了进一步拓宽学生化学知识面的作用。
本文将总结高一化学选修一课程中的一些重要知识点，帮助学生更好地掌握和理解化学概念。
1. 元素周期表元素周期表是化学中一项重要的基础知识，可以更好地理解元素的周期性和规律性。
学习元素周期表时，应掌握元素的周期号、原子序数、原子序和电子分布等相关知识。
同时，对周期表中元素的分组特点也应进行深入了解，如主族元素和过渡元素的特点以及元素的周期性规律等。
2. 化学键和化学反应学习化学键和化学反应是化学学习的重点内容之一。
化学键是指原子之间的相互结合，主要包括离子键、共价键和金属键等。
了解不同化学键的形成条件和特点有助于我们理解化合物的稳定性和性质。
化学反应是物质变化的过程，主要包括酸碱中和反应、氧化还原反应和置换反应等。
学习这些反应有助于我们理解物质的变化规律和特性。
3. 酸碱中和反应酸碱中和反应是化学中一种常见的反应类型，也是生活中一些重要现象的基础。
学习酸碱中和反应时，需要了解酸碱的定义和性质、酸碱指示剂的使用以及中和反应的条件等。
同时，要掌握常见的酸碱中和反应方程式，以便在实验中能够准确记录反应过程和结果。
4. 氧化还原反应氧化还原反应是化学中一种重要的反应类型，也是电化学的基本原理。
学习氧化还原反应时，需要了解氧化和还原的定义、氧化还原反应的标志以及氧化还原反应的应用等内容。
同时，要熟悉电子的流动规律，掌握氧化物和还原物的电子交换过程。
5. 元素与化合物的性质元素和化合物的性质是化学学习的重要内容，对于理解物质的特性和应用具有重要意义。
学习元素和化合物的性质时，应关注它们的物理性质、化学性质和应用特点等。
例如，元素的金属性、非金属性和半金属性以及化合物的溶解性、燃烧性和稳定性等。
6. 化学方程式和化学计算化学方程式和化学计算是化学实验和应用中的常用工具。
高中化学选修一知识点总结《选修1化学与生活》
高中化学选修一知识点总结《选修1化学与生活》《选修1化学与生活》是高中化学中的一门重要的选修课程，它主要介绍了化学在日常生活中的应用和对人类生活的影响。
本文将对该课程的知识点进行总结，帮助大家更好地掌握这门课程。
一、化学与生活这门课程主要围绕着化学与生活这个主题展开。
化学在我们的生活中无处不在，从食物、衣物、住房到交通等各个方面都离不开化学。
而《选修1化学与生活》这门课程就是让我们更好地了解化学在日常生活中的应用和对人类生活的影响。
二、知识点总结1、食物中的化学这门课程介绍了食物中的化学知识，包括糖类、脂肪、蛋白质、维生素和矿物质等营养素的化学成分和作用。
同时，还介绍了食品添加剂和食品中的有害物质，以及如何合理搭配食物和健康饮食。
2、衣物中的化学化学在衣物制造中的应用也非常广泛。
这门课程介绍了合成纤维和天然纤维的化学成分和特点，以及染料和涂料对衣物的装饰和保护作用。
此外，还介绍了洗涤剂和柔顺剂等化学用品的成分和使用方法。
3、住房中的化学住房中的化学知识也十分重要。
这门课程介绍了建筑材料的化学成分和特点，以及油漆、胶水和涂料等室内装饰材料的成分和使用方法。
此外，还介绍了清洁剂和消毒剂等家居清洁用品的成分和使用方法。
4、交通中的化学交通中的化学知识同样不可忽视。
这门课程介绍了石油、汽油、柴油等能源的化学成分和特点，以及汽车尾气排放和环境保护的关系。
此外，还介绍了橡胶、涂料和燃油添加剂等汽车用化学品的成分和使用方法。
三、总结《选修1化学与生活》这门课程让我们更好地了解了化学在日常生活中的应用和对人类生活的影响。
通过这门课程的学习，我们可以更好地认识化学，了解化学制品的成分和使用方法，从而更好地保护自己和家人的健康。
也可以更好地认识化学在环境保护和能源利用中的作用，为我们的环境保护和可持续发展做出贡献。
因此，建议大家认真学习这门课程，了解化学与生活的密切关系，以及如何利用化学知识更好地改善我们的生活。
(整理)高中化学《化学与生活》选修全册教案
第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源——糖类教学目标1、知识与技能：了解葡萄糖的还原性、淀粉是如何消化吸收的、、纤维素的水解、用途及生理功能。
2、过程与方法：通过探究实验：①葡萄糖的还原性（银镜反应）和②淀粉的水解，认识葡萄糖的还原性及淀粉的水解3、情感、态度与价值观：通过学生动手实验培养操作技能与观察能力，使之正确进行实验分析，从而加深对概念的理解，并形成规律性认识，再辅以习题训练培养学生的创新思维能力。
教学重点：了解葡萄糖的还原性、淀粉是如何消化吸收的、纤维素的水解教学难点：葡萄糖的还原性（银镜反应）教学过程：1．通过学与问的问题，激发学生思考，引导学生复习糖类的概念及分类，使学生充分认识糖类物质与人类生命和生活的密切关系，并围绕这个中心展开本节课的学习。
2．教学方法上要充分调动学生利用已有知识来学习新知识的能力，可以采取讲授与讨论相结合的方法进行，注意启发和问题驱动。
3．教学过程中逐步围绕以下内容来落实：（1）葡萄糖的还原性，重点做好银镜反应、斐林反应的实验（2）从葡萄糖的结构分析葡萄糖具有还原性的本质原因；（3）结合学生的生物知识，引导学生讨论总结出葡萄糖在体内是怎样提供能量的（4）实验探究淀粉水解的条件和水解产物由于教学内容不多且比较简单，在教学过程中，应鼓励学生主动参与问题解决的全过程，关注学生在问题解决过程中的情感体验，注重培养学生通过解决问题获取知识的能力。
4．本教学内容的重点是葡萄糖的结构与还原性、淀粉水解的条件和水解产物，教学时建议做如下处理：葡萄糖的结构与性质教学CH2OH（CHOH）4CHO＋2[Ag(NH3)2]OH →2Ag↓＋ CH2OH（CHOH）4COONH4＋3NH3＋H2O CH2OH（CHOH）4CHO＋2Cu(OH)2→Cu2O↓＋ CH2OH（CHOH）4COOH＋2H2O淀粉水解的条件和水解产物的探究：（1）引导学生联系咀嚼含淀粉的食物时会感到有甜味，说明淀粉在淀粉酶的作用下发生了水解反应。
高中化学选修1《化学与生活》知识点汇总
高中化学选修1《化学与生活》知识点汇总一、关注营养平衡（一）生命的基础能源——糖类1、糖类的组成和分类糖类是由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，大多数糖类的化学式可以用\（C_{n}（H_{2}O)＿{m}＼）表示，所以糖类也被称为碳水化合物。
糖类根据能否水解以及水解产物的多少，可以分为单糖、双糖和多糖。
单糖不能水解，常见的单糖有葡萄糖（＼（C_{6}H_{12}O_{6}＼））和果糖（＼（C_{6}H_{12}O_{6}＼）），它们是同分异构体。
葡萄糖是人体中最重要的能源物质，在人体中被氧化生成二氧化碳和水，同时释放出能量。
双糖能水解生成两分子单糖，常见的双糖有蔗糖和麦芽糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麦芽糖水解生成两分子葡萄糖。
多糖能水解生成多个单糖分子，常见的多糖有淀粉和纤维素。
淀粉在人体内先水解成麦芽糖，最终水解成葡萄糖被吸收利用。
纤维素在人体内不能水解，但它能促进肠道蠕动，有助于消化。
2、糖类在人体内的转化食物中的糖类在人体内经过消化吸收后，进入细胞被氧化分解，为生命活动提供能量。
当摄入的糖类过多时，多余的糖类会转化为脂肪储存起来。
当人体能量不足时，脂肪又会转化为糖类供能。
（二）重要的体内能源——油脂1、油脂的组成和结构油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯。
油脂可以分为油和脂肪，油通常是液态的，含不饱和脂肪酸较多；脂肪通常是固态的，含饱和脂肪酸较多。
2、油脂的生理功能油脂在人体内的主要生理功能是储存和提供能量。
每克油脂在人体内完全氧化时放出的能量约是糖类的两倍多。
此外，油脂还能保护内脏器官、维持体温等。
（三）生命的基础——蛋白质1、蛋白质的组成和结构蛋白质是由氨基酸通过肽键连接而成的高分子化合物。
组成蛋白质的氨基酸约有 20 种，其中有 8 种是人体不能合成的，必须从食物中获取，称为必需氨基酸。
2、蛋白质的性质蛋白质具有两性，既能与酸反应，又能与碱反应。
在某些物理因素（如加热、加压、搅拌、紫外线照射等）和化学因素（如强酸、强碱、重金属盐、乙醇等）的作用下，蛋白质的性质会发生改变而失去生理活性，这种变化称为蛋白质的变性。
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高二化学选修1《化学与生活》第一章 关注营养平衡 1—1—生命的基础能源：糖类人体必须的六大营养素糖类脂肪 蛋白质 维生素 矿物质水1单糖C 6H 12O 6 葡萄糖 多羟基醛 有多元醇和醛的性质,能发生银镜反应,红色Cu 2O 果糖多羟基酮 有多元醇和酮的性质 2双糖 C 12H 22O 11麦芽糖 有醛基 C 12H 22O 11+H 2O →C 6H 12O 6+C 6H 12O 6 葡萄糖+葡萄糖 蔗糖 无醛基C 12H 22O 11+H 2O →C 6H 12O 6+C 6H 12O 6 葡萄糖+果糖 3多糖（C 6H 10O 5）n淀粉无醛基,属高分子化合物遇碘变蓝 （C 6H 10O 5）n + n H 2O → nC 6H 12O 6纤维素（C 6H 10O 5）n + n H 2O → nC 6H 12O 64葡萄糖光合作用6CO 2（g ）＋6H 2O （l ）→C 6H 12O 6（s ）+6O 2(g) 呼吸作用有氧呼吸 C 6H 12O 6（s ）+6O 2(g)→6CO 2（g ）＋6H 2O （l ） 无氧呼吸C 6H 12O 6→2C 3H 6O 3（乳酸）→2CO 2＋2C 2H 5OH1—2—重要的体内能源：油脂1油脂植物油 液态 含不饱和烃基多 —C 17H 33含双键能加成、水解动物脂肪固态含饱和烃基多—C 17H 35、—C 15H 31水解水解 油脂 + 3H 2O →高级脂肪酸+丙三醇（甘油）皂化油脂在碱性条件下的水解 油脂 + 3NaOH →高级脂肪酸钠（肥皂）+丙三醇（甘油）在人体内功能 供热 储存能量 合成人体所需的化合物 脂肪酸有生理功能1—3—生命的基础：蛋白质组成元素一定有C 、H 、O 、N 、S 可能有P 、Fe 、Zn 、Mo性质盐析（可逆）变性（凝结不可逆）遇浓硝酸显黄色灼烧有焦羽毛味变性条件 加热、加酸、碱、重金属盐、部分有机物、紫外线等等误服重金属盐后要服大量的新鲜的牛奶或豆浆等，加解毒剂、洗胃水解蛋白质 多肽 二肽 氨基酸 氨基酸官能团羧基（-COOH ）有酸性、氨基（-NH 2）有碱性人体必需赖氨酸蛋氨酸亮氨酸异亮氨酸 缬氨酸苯丙氨酸苏氨酸色氨酸酶具有催化作用的蛋白质条件温和专一性 高效性 多样性1—4—维生素和微量元素1维生素：参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机物分类脂溶性维生素难溶于水易溶于有机溶剂，不易排泄，内存于肝脏A、D、E、K 水溶性维生素易溶于水易吸收，多余随尿道排出，不内存，易缺乏B族、C1维生素B族B1、B2、烟酸、烟酰胺、B6、生物素、泛酸、叶酸、B12等缺乏病缺乏维生素 A会出现夜盲症、干眼病和皮肤干燥，使儿童生长受阻服鱼肝油缺乏维生素D易患佝偻病、软骨病多晒太阳缺乏维生素B1易患脚气病用粗粮缺乏维生素B2易患舌炎缺乏维生素B12易患恶性贫血缺乏维生素C 易出现坏血病多吃水果维生素C 抗坏血酸，多羟基不饱和酯，可以表现烯烃、醇和酯的性质，有较强的还原性2微量元素16种含量在0.01%以下Fe、Cu、Zn、Mn、Co、Mo、Se、I、Li、Cr、F、Sn、Si、V、As、B 常量元素11种含量在0.01%以上C、H、O、N、Na、Mg、Ca、P、S、K、Cl碘智力元素甲状腺和多种酶缺乏会甲状腺肿、克汀病、IDD 盐中加KIO3、海带铁造血元素人体血红蛋白中含Fe2+缺乏会贫血铁强化酱油、蔬菜水果硒Se 抗癌元素氟 F 防龋齿加 NaF 过多会骨质疏松锌提高免疫力第二章促进身心健康2—1—合理选择饮食1 水在人体内的作用人体重要成分良好的溶剂调节体温2 食物的酸碱性按食物在人体内代谢的最终产物的酸碱性（不是本身的性质）酸性食物由C、H、O、N等非金属元素组成的蛋白质代谢产物为弱酸性碱性食物含K、Ca、Na、Mg等金属盐的水果、蔬菜代谢产物为弱碱性人体血液的PH 7.35-7.45<7.36酸中毒>7.45碱中毒尿液偏酸性叫多酸症人体细胞内酸碱平衡CO2+H2O H2CO3HCO3-H2PO4- HPO42-3食品添加剂着色剂分天然和人造胡萝卜素、胭脂红、柠檬黄、苋菜红、（苏丹红）婴儿食品不加色素调味剂食盐咸，过多会高血压，味精过多过敏口渴等，醋有酸味防腐剂食盐、糖、醋、苯甲酸钠、硝酸盐、二氧化硫、亚硝酸钠（可变成亚硝胺）营养强化剂食盐中加碘（KIO3）、酱油中加铁、粮食中加赖氨酸、食品加维生素、钙、硒、锗2—2—正确使用药物人工合成药物1解热镇痛药阿司匹林乙酰水杨酸防止心脏病、减缓视力衰退、提高免疫力水解 + H2O→ + CH3COOH有酸和酯的性质：能与碱中和、水解，与醇酯化，不易溶于水长期使用有胃肠道反应、水杨酸反应（中毒）要停药并注射NaHCO32 抗生素（英国弗莱明发现）青霉素阻止多种细菌生长有F、G、X、K、V结构骨干为青霉酸青霉素G的钠盐叫盘尼西林，良效的广谱抗生素（与原子弹、雷达为三大发明）不良反应：过敏反应（过敏性休克）要皮肤敏感试验，过度使用会无药可用3 抗酸药中和胃酸（弱碱性）：NaHCO3、CaCO3、MgCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2天然药物取自植物、动物、矿物;明代李时珍《本草纲目》天然药物1892种、药方11096个麻黄碱（麻黄中提炼）治疗作用治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞，不良反应会由于中枢神经兴奋会失眠、不安，可作兴奋剂买药处方符号R—表示处方药OTC—表示非处方药毒品鸦片由罂粟未成熟的果实浆汁干燥得棕褐色膏状物止泻、镇痛消咳吗啡鸦片中主要的生物碱，剧烈麻醉剂海洛因由吗啡和乙酸酐反应得，叫二乙吗啡，白色粉末又称白粉、白面、毒品之王冰毒甲基苯丙胺，无色晶体，中枢神经兴奋剂药物研究的新成果药物的微囊化药物的缓释第三章探索生活材料3—1—合金合金定义由两种或两种以上金属(或与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质优点合金一般比纯金属硬度大、熔点低,良好的物理、化学和机械的性能铁的合金生铁含碳量2％～4.3% 生铁硬度大、抗压、性脆，可铸不可锻钢0.03%~2% 有良好的延展性，机械性能好，可铸可锻钢普通钢又叫碳素钢含碳量高，硬度大；含碳量低，韧性较强特种钢又叫合金钢例：不锈钢中加Ni、Cr，不易生锈，抗腐蚀力强2 铝合金抗蚀力强，强度大，密度较小硬铝：Al中加少量Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素3 铜合金黄铜：Cu中加Zn 青铜：Cu中加Sn4 黄金合金24K（含金量99.5%以上）18K（含金量约75%）5 新型合金储氢合金吸收大量的氢气成氢货物后稍稍加热易分解钛合金密度小、强度高、耐高温和抗腐蚀，常用于制造飞机起落架耐热合金常用于制造喷气式飞机的发动机叶片形状记忆合金变形后加热到一定的跃变温度时，又可变回到原来的形状泡沫金属质轻、吸音、隔热、吸收电磁波3—2—金属的腐蚀和防护1 定义金属或合金与周围的接触到的气体或液体进行氧化还原反应而腐蚀损耗过程本质金属单质失电子而被氧化成金属阳离子的过程2 化学腐蚀金属与周围的接触到物质直接接触而被腐蚀的过程电化腐蚀不纯金属或合金与电解质溶液发生原电池反应较活泼的金属被的腐蚀3 钢铁电化腐蚀析氢腐蚀水膜为弱酸性-负极Fe Fe-2e- = Fe2++正极C 2H++2e- = H2↑吸氧腐蚀更普遍、危害大水膜为中性或弱碱性-负极Fe Fe-2e- = Fe2++正极C O2+ 2H2O + 4e- =4OH -4 防护方法改变金属的内部结构不锈钢在金属表面覆盖保护层加塑料、搪瓷、金属等电化学保护法加一块比要保护的金属活泼的金属3—3—玻璃、陶瓷和水泥1 传统无机非金属材料玻璃、陶瓷和水泥新型无机非金属材料光导纤维、高温结构陶瓷、超硬陶瓷、生物陶瓷、超导陶瓷四特性（耐高温、电学特性、光学特性、生物功能）2 硅酸盐材料玻璃纯碱、石英、石灰石Na2SiO3、CaSiO3、SiO2透明、可软化、陶瓷黏土抗氧化、酸碱、耐高温、绝缘水泥黏土、石灰石、石膏3CaO.SiO2、2CaO.SiO2、3CaO.Al2O3、有水硬性，作建材，不能长放，防潮，保质期3个月玻璃普通玻璃本身含二价铁（Fe2+）都呈淡绿色铅玻璃加入PbO 光学玻璃折光率高制眼镜片、透镜硼酸盐玻璃加入B2O3或硼砂膨胀系数低.耐高温、抗化学腐蚀制高级化学反应容器有色玻璃加入Cu2O红色玻璃加入Co2O3蓝色玻璃加入AgBr和CuO成变色玻璃钢化玻璃普通玻璃加热软化后,用冷风急吹成机械强度大4-6倍,抗震裂,破碎没尖棱角陶瓷陶瓷中国陶都:江苏宜兴紫砂壶中国瓷都:江西景德镇景泰蓝彩釉在普通釉料中加一些重金属离子:Fe Cu Mn Cr Co（如唐朝的唐三彩)水泥水泥的等级01年4月中国新标准42.5、52.5、62.5三个等级，等级越高，性能越好水泥砂浆水泥、沙子、水的混合物建筑的黏合剂混凝土水泥、沙子、碎石和水的混合物建筑钢筋混凝土水泥、沙子、碎石、钢筋和水的混合物强度大，建高楼大厦、桥梁新型光导纤维高纯度的SiO2拉出的100μm的细丝光抗干扰性好、通信质量高、传输量大高温结构陶瓷Si3N4、Al2O3、SiC、ZrO2汽车的发动机、航天飞机防护片3—4—塑料、纤维和橡胶1塑料主要成分合成树脂（高聚物），还含有增塑剂和防老化剂等添加剂,一定属人工合成的热塑性塑料线形结构受热会熔化、冷却会硬化，多次使用如聚乙烯塑料，聚丙烯塑料等热固性塑料受热会交联成立体网状结构，一次使用酚醛树脂，脲醛树脂等导电聚合物聚乙炔掺杂碘后能导电抗静电添加剂、有机发光二极管等聚乙烯PE 聚氯乙烯PVC 不包食品聚丙烯 PP 聚苯乙烯PS 聚甲基丙烯酸甲酯有机玻璃 PMMA 脲醛塑料电玉聚四氟乙烯PTFE 塑料王2 自然界天然纤维属纤维素:棉花、麻等属蛋白质:羊毛和蚕丝等人造纤维用木材等为原料加工成的人造棉、人造丝、玻璃纸等仍属纤维素合称为化学纤维合成纤维（六大纶）用石油、天然气、煤核农副产品等为原料人工合成的高分子材料锦纶（尼龙）、涤纶（的确良）、腈纶（人造羊毛）、维纶、氯纶、丙纶3天然橡胶聚异戊二烯合成橡胶通用橡胶丁苯橡胶、氯丁橡胶、顺丁橡胶特种橡胶耐热耐酸碱的氟橡胶、耐高温耐严寒的硅橡胶一般橡胶线型结构，可塑性好，但强度和韧性差硫化橡胶加硫后通过硫桥交联成立体型的网状结构，强度和韧性高、弹性好、化学稳定4 复合材料一种作基体、一种作增强剂，结合在一起产生有特殊的性能玻璃钢：玻璃纤维熔化后拉丝加入到合成树脂中，强度大、密度小、耐腐蚀、韧性好第四章保护生存环境4—1—改善大气质量1清洁大气N2占78% O2占21% 稀有气体CO2水蒸气少量其他杂质微量大气污染颗粒物硫的氧化物氮的氧化物CO碳氢化合物氟氯代烷大气污染危害危害人体健康影响动植物的生长严重时会影响地球的气候全球性三大环境问题酸雨臭氧层受损温室效应2酸雨正常雨水：PH约为5.6 酸雨：PH小于5.6 我国为硫酸型酸雨,烧煤炭造成硫酸型硫的氧化物转化SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4大气中烟尘和O3作催化剂硝酸型氮的氧化物转化3NO2+H2O=2HNO3+NO↑3臭氧层自然界的臭氧90%集中在距地面15-50km的大气平流层中吸收自太阳的大部分紫外线氟氯代烷引起的Cl+O3→ClO+O2ClO+O→Cl+O2总式:O3+O→2O2Cl为催化剂 ClO为中间产物一个Cl原子能破坏10万个O3引起臭氧层受损物质氟氯代烷(致冷剂)、哈龙（含溴的灭火剂）、CCl4、N2O、NO 、核弹爆炸产物保护臭氧层公约《保护臭氧层维也纳公约》《关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书公约》4温室效应太阳短波辐射可以透过大气射入地面，而地面增暖后放出的长短辐射却被大气中的二氧化碳等物质所吸收，从而产生大气变暖的效应温室效应后果荒漠将扩大，土地侵蚀加重，森林退向极地，旱涝灾害严重，雨量将增加7－11％；温带冬天更湿，夏天更旱；热带也将变得更湿，干热的副热带变得更干旱，两极冰块将熔化，使海平面上升1米多，引起厄尔尼诺现象引起温室效应的物质CO2、CH4、N2O、氟氯代烷5 减少煤等化石燃料燃烧产生污染1、改善燃煤质量2、改进燃烧装置、技术和排烟设备3、发展洁净煤技术和综合利用4、调整和优化能源结构煤的综合利用:煤的的干馏煤的气化煤的液化煤的气化C+H2O(g)=CO+H2煤的液化CO+2H2→CH3OH煤的脱硫2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO26 减少汽车等机动车尾气污染尾气污染（占大气污染排出总量的40-50%）CO、NO2、NO、碳氢化合物使用无铅汽油四乙基铅作抗爆震剂铅对神经系统损害大尾气系统加催化转化器前半部2CO+2NO 2CO2+N2后半部2CO+O22CO2C7H16+11O27CO2+8H2O7 减少室内空气污染室内空气污染CO、CO2、NO2、NO、SO2、尼古丁；甲醛、苯、二甲苯、氡CO 与血红蛋白易结合难分离而缺氧，结合能力是O2的200-300倍甲醛 HCHO 有刺激性气味气体过敏性皮炎、免疫异常、中枢神经、致癌氡 Rn 无色无味放射性气体岩石、土壤、石材中肺癌，隐性杀手方法1、保持室内外空气流通2、禁止吸烟3、装修用环保材料4—2—爱护水资源1 重金属使人体的蛋白质变性，可通过食物链被富集，人通过饮水和食物摄入而中毒汞Hg 水俣病有机汞更毒镉Cd 痛痛病还有铬、铅等2 植物营养物质污染生活废水和工业废水蛋白质含N、洗涤剂和化肥中含P等植物营养素在分解时大量消耗水中的溶解氧，释放养分，使藻类和浮游生物大量繁殖颜色蓝、红、棕在江河湖泊在出现叫水华在海湾在出现叫赤潮3 改善水质方法物理法、生物法、化学法污水处理程度分一级二级三级化学方法混凝法混凝剂吸附细小悬浮颗粒，用明矾、聚羟基氯化铝、聚丙烯酰胺中和法用熟石灰中和酸性废水，用稀硫酸中和碱性废水沉淀法Hg2++S2-=HgS↓氧化还原法CN-加Cl2被氧化成N2Cr2O72-被还原成Cr3+饮用水消毒用Cl2会生成卤代烃致癌改用ClO24—3—垃圾资源化世界上没有真正的垃圾，只有放错了地方的资源1垃圾处理三原则无害化减量化资源化三方法卫生填埋堆肥焚烧卫生填埋处理量最大，最终手段浪费土地，地表水有重金属堆肥用微生物处理其中的有机物成肥料，但重金属可对土地污染焚烧高温烧成灰渣，再填埋，可发电占地少、减量大、但有空气污染物产生二噁英，其中2、3、7、8-四氯代二苯并二噁英最毒,致癌城市生活垃圾分类标志粗分6个可回收物有害垃圾大件垃圾可堆肥垃圾其他垃圾可燃垃圾细分8个织物瓶罐厨余垃圾电池纸类塑料金属玻璃2 废旧电池含汞作缓蚀剂中国2002年电池低汞化中国2006年电池无汞化医疗垃圾含多种致病菌属高危险性、高污染性废物，要焚烧，但要防产生二噁英3 白色污染废旧塑料（占垃圾5-14%）难降解引起的污染污染土壤、地下水，危害动物、焚烧放毒气处理改进配方、生产工艺3R运动减量化Reduce再利用Reuse再循环Recycle 热塑性的塑料分类、清洗、热熔热固性的塑料粉碎、加黏合剂成填料再利用的关键塑料的分类回收热裂解法成汽油、乙烯等数据人每天摄入热能来自糖类占 75% 正常人的血糖的质量分数约为 0.1%人每天需进食脂肪 50-60克成年人体内储存的脂肪约占体重 10-20%高中生每天摄入蛋白质 80-90克中学生每天需补充维生素C约 60毫克人体内碘的含量仅约占 30毫克每天需补充水约 2.5-4L成年人每天排出铁约 1毫克人体中铁的含量约 4-5克女性月经期排铁约 1-2毫克每天需补充铁约 15-20毫克生理盐水含NaCl 占 0.9% 医用酒精含量 75%。