高一化学离子反应专题复习

高一化学 《离子反应》专题练习 一、离子方程式书写1、Na 与H 2O 反应___________________________________________________2、过氧化钠与水反应_________________________________________________3、NH 3通入稀硫酸中__________________________________________________4、醋酸铵溶液与NaOH 溶液混合________________________________________5、CaCO 3加入CH 3COOH 溶液中_______________________________________________6、向碳酸氢镁溶液中加入足量澄清石灰水___________________________________________7、碳酸氢钙溶液中滴入少量NaOH 溶液______________________________________________8、碳酸氢钙溶液中滴入过量NaOH 溶液_____________________________________________9、氢氧化钡溶液与足量碳酸氢钠溶液反应_______________________________________________10、氢氧化钡溶液与少量碳酸氢钠溶液反应______________________________________________11、过量CO 2与NaOH 溶液反应___________________________________________________12、硫化氢与过量NaOH 溶液反应__________________________________________________ 离子方程式的书写方法：1、写：写出正确的化学方程式；2、拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式；3、删：将不参加反应的离子从方程式两端删除；4、查：检查方程式两端各元素的原子个数、电荷以及电子得失数目是否相等二、离子方程式正误判断1.下列反应的离子方程式错误．．的是 （ ） A 、碳酸铵和稀硝酸： CO 32—+ 2H + == H 2O + CO 2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CaCO 3 + 2H + = H 2O + CO 2↑C 、铁粉和稀硫酸： Fe + 2H + == Fe 3+ + H 2↑D.碳酸氢钠和稀硫酸反应： HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2O2、下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A.钠和冷水反应 Na ＋2H 2O ＝Na +＋2OH -＋H 2↑ B ．碳酸钙溶于醋酸中 23222CaCO H Ca H O CO +++===++↑C.金属铝溶于盐酸中：2Al ＋6H +＝2Al 3+＋3H 2↑ D 、亚硫酸钠与盐酸反应：Na 2SO 3+2H +===2Na ++SO 2↑+ H 2O3．能用离子方程式H ＋＋OH －＝H 2O 表示的反应是 （ ）A ．稀醋酸和稀氨水反应B ．稀硫酸和烧碱溶液反应C ．稀盐酸和氢氧化铜反应D ．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应4．下列离子方程式的书写正确的是…………..…………………..………….… ..( )A ．实验室用大理石和稀盐酸制取CO 2：2H + + CO 32- ＝ CO 2↑+ H 2OB ．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H + ＝ H 2↑+ Fe 2+C ．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH -＋H + ＝ H 2OD ．NaHCO 3溶液与NaOH 溶液反应： OH - + HCO 3- ＝ CO 32- + H 2O5、下列离子方程式错误的是 （ ）A.在稀氨水中通入过量CO 2: NH 3·H 2O + CO 2 = NH 4++ HCO 3-B ．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2＋十OH －＋HCO 3－= CaCO 3↓＋H 2OC ．Al(OH)3中和胃酸：Al(OH)3＋3H ＋＝Al 3＋＋3H 2OD ．澄清的石灰水与稀盐酸反应OH - + H + === H 2O6．下列离子方程式正确的是 （ ）A ．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -=BaSO 4↓+2H 2OB. 氢氧化镁与稀硫酸反应：H ++OH －=H 2OC ．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -=BaSO 4↓+2H 2OD ．铁和盐酸反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑7. 下列离子方程式的书写正确的是 （ ）A ．用小苏打治疗胃酸过多： CO 32- + 2H + == CO 2↑+ H 2OB ．醋酸钠溶液和盐酸混合 CH 3COO -+H + =CH 3COOHC ．往澄清石灰水通入少量二氧化碳气体： CO 2+OH －=HCO 3－D ．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 SO 42— +Ba 2+ == + BaSO 4↓8．下列离子方程式书写正确的是 （ ）A ．氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液： Ca 2++HCO 3－+OH －=CaCO 3↓+H 2OB ．等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合NH +4+HSO -3+2OH —==SO -23+NH 3↑+2H 2OC 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO 2＋OH －=HSO 3－ D ．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg 2++2HCO -3+Ca 2++2OH －==CaCO 3↓+2H 2O+MgCO 3↓【判断离子方程式书写正误的方法】：⑴是否符合反应的客观事实 ⑵必须遵循守恒定律⑶化学式拆写是否正确。

⑷看是否漏掉离子反应。

⑸符号使用是否正确。

⑹注意是否与量有关。

如“过量” “少量” “等物质的量” “适量”“任意量以” “滴加顺序”对反应方式或产物的影响。

三、离子共存问题1．下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是 （ ）A ．能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、I －、Cl －、NO -3B ．能使酚酞呈红色的溶液中：---+ClO SO SO K ,,,2423C ．能使pH 试纸变红色的溶液中：+-++Ag NO Fe Mg ,,,332D ． pH ＝0的溶液中，HS -、+2Mg 、-Cl 、SO 2-3 2．在pH ＝2的溶液中，下列各组离子可以大量共存的是 （ ）A ．K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－B ．Ca 2＋、Al 3＋、HCO 3－、Cl －C ．Na ＋、HS －、OH －、SO 42－D ．K ＋、NH 4＋、NO 3-、Fe2+－ 3.在溶液中可以大量共存，加OH －产生沉淀，加H +生成气体的一组离子是 （ ）A ．Na +、Cu 2+、CO 32－、Cl －B ．Na +、 Cl －、 HCO 3－、Mg 2+C ．Cl －、NO 3－、K +、 Ca 2+D ．NH 4+、 K +、 H +、 SO 42－ 某河道两旁有甲乙两工厂，它们排放的工业废水中共含有K ＋、Ag ＋、Fe 3＋、Cl -―、OH -―、NO 3-―六种离子，甲乙两工厂排放的废水中均含其中的三种，不重复。

已知甲厂的废水呈现明显的酸性。

回答第4小题：4．甲厂排放的废水中含有的三种离子是 （ ）A ．Ag ＋、Fe 3＋、NO 3―B ．Ag ＋、Fe 3＋、K ＋C ．Fe 3＋、Cl ―、NO 3―D ． Fe 3＋、NO 3―、K ＋5．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ）A ．Na +、k +、SO 24-、HCO 3-B ．Cu 2+、K +、SO 24-、NO 3-C ．Na +、K +、Cl -、NO 3-D ．Ag +、K +、SO 24-、Cl －6．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是_______________________________A ．H +、MnO 4－、I －、Na +B ．Ag +、NO 3－、Cl －、K +C ．K +、Ba 2+、Cl －、SO 42－ D ．Cu 2+、NH 4+、Br －、SO 42－ E ．Al 3＋、Na ＋、Cl —、AlO 2— F ．Fe 2+、NO 3—、Cl —、H ＋G ．Ca 2+ 、K +、CO 32-、OH —H ．K +、H + 、S 2—、SO 32— 四、综合应用： 1、某钠盐溶液可能含有阴离子NO 3－、CO 32－、SO 32－、SO 42-、Cl －、Br －、I －。

为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①所得溶液呈碱性；②加HCl 后，生成无色无味的气体。

该气体能使饱和石灰水变浑浊。

③加CCl 4，滴加少量氯水，振荡后，CCl 4层未变色。

④加BaCl 2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。

⑤加HNO 3酸化后，再加过量的AgNO 3，溶液中析出白色沉淀。

(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。

实验①_______________________________________ _。

实验②_____________________________________实验③___________________________________实验④_______________________________________ _。

实验⑤______________________________________ __。

(2)上述5个实验不能确定是否的离子是______________ _____。

答案：（1）①CO 32－和SO 32－可能存在，因为它们水解呈碱性。

②CO 32－肯定存在，因为产生的气体是CO 2；SO 32－不存在，因为没有刺激性气味的气体产生。

③Br －、I －不存在，因为没有溴和碘的颜色出现。

④SO 42－存在，因为BaSO 4不溶于盐酸。

⑤Cl －存在，因与Ag ＋形成白色沉淀。

(2）NO 3－。

2、某固体混合物可能含有MgCO3、Al 2(SO 4)3、Na 2SO4、Ba(NO 3)2、AgNO 3和CuSO 4，将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格(对于可能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”)。

（1）将少许固体放入水中得到无色溶液和白色沉淀。

肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由(3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。