第一节元素周期表第1课时作业
元素周期表第一节习题
元素周期表第一节习题1．某元素的原子最外层有两个电子，该元素（A）是ⅡA族元素（B）是金属元素（C）是非金属元素（D）无法确定属哪一类2．已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n且A、B为同一周期元素。
下列关系式错误的是（A）n = m + 1 （B）n = m + 11 （C）n = m + 25 （D）n = m + 103．右图为周期表中短周期的一部分，若A原子的最外电子层上有5个电子，则下列说法中不正确的是（A）D的单质可跟B的氢化物的水溶液反应（C）B的氢化物比C的氢化物稳定（D）原子半径A＞B＞C4．下列关于元素周期表的叙述中不正确．．．的是()A．第ⅡA族中无非金属元素B．第ⅠA族元素单质均能与水反应生成H2C．0族中无金属元素D．金属元素的种类比非金属元素多5.下列叙述中一定能说明A的金属性比B强的是()A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1 mol A从酸中置换的H2比1 mol B从酸中置换的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢气，而B不能反应6．把少量的溴水注入KI溶液中，经充分反应后，加入CCl4用力振荡，静置后可观察到() A．液体分成两层，下层呈紫色B．液体分成两层，上层呈紫色C．混合液不分层，且无色透明D．混合液不分层，且呈褐色7．下列叙述正确的是（A）H2和D2互为同位素（B）40Ca和40K中质子数和中子数都不相等（C）只含一种元素的物质一定是纯净物（D）18O中中子数和质子数相等8．我国成功研制的铯(133Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。
已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为() A．23 B．55 C．78 D．1339．若两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是()A．两种不同元素的原子和离子B．同一元素的两种离子C．同一元素的原子和离子D．两种不同元素的原子10．铋(Bi)在医药方面有重要应用。
2021年高中化学 第1章 物质结构元素周期律 第1节 元素周期表（第1课时）作业 新人教版必修2
Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.第1节元素周期表第1课时基础巩固一、选择题1．已知某短周期元素有3个电子层且最外层上有5个电子，则该元素在周期表中位于 ( D )A．第2周期ⅣA族B．第2周期ⅤA族C．第3周期ⅣA族D．第3周期ⅤA族解析：短周期元素中电子层数即周期序数，最外层电子数即主族的族序数，因此，该元素位于元素周期表中第3周期第ⅤA族。
2．(2017·邯郸高一检测)下列说法中正确的是 ( C )A．每一周期的元素都是从碱金属开头，最终以稀有气体结束B．同一主族元素都是从非金属元素开头，以金属元素结束C．第2、3周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8D．第3周期有4种金属元素和4种非金属元素3．(2017·长春高一检测)下列说法正确的是 ( C )A．同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差肯定等于上一周期所含元素种数B．11号元素为非金属元素C．在元素周期表中114号元素的上一周期同一族元素的原子序数是82D．目前使用的元素周期表中，最长的周期含36种元素4．(2017·海口高一检测)元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。
若发觉119号元素，请在“元素大厦”中支配好它的“房间” ( B )A．第7周期0族B．第8周期第ⅠA族C．第6周期第ⅡA族D．第7周期第ⅦA族5．(2017·无锡高一检测)关于元素周期表的说法正确的是 ( B )A．元素周期表有7个周期，8个主族B．元素周期表有18个纵行，共16个族C．短周期元素中可能有副族元素D．元素周期表中的过渡元素是指副族6．下图为镁元素的相关信息，从中不能得到的信息是 ( D )12 Mg镁24.31A．相对原子质量B．元素名称C．原子序数D．原子的真实质量7．(2017·成都高一检测)原子序数为Z的元素在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和(如图所示)不正确的是(镧系、锕系元素除外；且A、B、C、D中间再无其他元素) ( B )A．4Z B．4Z＋8 C．4Z＋10 D．4Z＋14二、非选择题8．下表是元素周期表的一部分。
化学(人教版必修2)练习第01章第01节第01课时元素周期表课时作业
课时作业(一)元素周期表基础巩固练(25分钟50分)一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分)1．主族元素在周期表中的位置取决于该主族元素原子的()A．相对原子质量和核外电子数B．电子层数和最外层电子数C．相对原子质量和最外层电子数D．电子层数和次外层电子数解析：只有主族元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数，其他族不一定。
答案：B2．原子序数为15的元素磷，在元素周期表中的位置为()A．第二周期第ⅤA族B．第三周期第ⅣA族C．第三周期第ⅥA族D．第三周期第ⅤA族解析：15号元素磷位于元素周期表中第三周期，第ⅤA族。
答案：D3．某元素原子的最外层有1个电子，则该元素不可能是()A．ⅠA族元素B．金属元素C．非金属元素D．稀有气体元素解析：稀有气体元素最外层有2或8个电子。
答案：D4．下列关于元素周期表结构的叙述正确的是()A．7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族B．副族元素中没有非金属元素C．除第一周期外，其他周期均有18种元素D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素解析：在元素周期表中18个纵行代表16个族，即7个主族、7个副族、1个0族、1个第Ⅷ族，A项错误；副族元素全部是金属元素，B项正确；第二、三周期均为8种元素，第六周期有32种元素，C项错误；碱金属元素是指第ⅠA族除H以外的所有元素，D项错误。
答案：B5．在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是()A．第ⅠA族第六周期B．第Ⅷ族第六周期C．第ⅢB族第六周期D．第ⅢA族第六周期解析：现行元素周期表中，第六、七周期第ⅢB族为镧系和锕系元素，各有15种元素，由于第七周期未排满(不涉及人工合成元素)，故第六周期第ⅢB族元素最多。
答案：C6．“嫦娥一号”需完成的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球的含量和分布：K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti、Na、Mn、Cr、Gd。
其中属于短周期元素的有()A．4种B．5种C．6种D．7种解析：O、Si、Mg、Al、Na属于短周期元素，共5种。
课时作业6：1.1.1 元素周期表
第1课时元素周期表1．下列说法正确的是()A．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B．元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D．电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期2．在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是()A．第ⅠA族第六周期B．第Ⅷ族第六周期C．第ⅢB族第六周期D．第ⅢA族第六周期3．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是()ABCD4．已知A为第ⅡA族元素，B为第ⅢA族元素，A、B的原子序数分别为m和n，且它们为同一周期的元素，下列关系式错误的是()A．n＝m＋1 B．n＝m＋11 C．n＝m＋25 D．n＝m＋10 5．有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，阳离子所带正电荷a<b；阴离子所带的负电荷c>d，则四种元素的原子序数关系是()A．a>b>c>d B．b>a>d>c C．c>b>a>d D．b>a>c>d6．根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特性。
以下各组粒子结构不相似的是()A．CO和N2B．O3和NO－2C．CO2和N2O D．N2H4和C2H4 7．下图为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中x为35的是()8．A和M为两种主族元素，已知A位于短周期，且A2－与M＋的电子数之差为8，则下列说法中正确的是()A．A和M的原子序数之差为8B．A和M原子的电子总数之和可能是11C．A和M原子的最外层电子数之和为8D．A和M原子的最外层电子数之差为79．X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y 强的是()A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来10．短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们()A．一定是同族元素B．周期数一定相差1C．只能形成1∶1型化合物D．只能形成1∶2型化合物11．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D>C>A>B。
第1课时 原子结构 元素周期表 核素
第一节原子结构与元素周期表第1课时原子结构元素周期表核素1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素。
(√)提示：并不是所有的元素都有同位素。
(2)金刚石、石墨、C60、C70互为同素异形体。
(√)提示：金刚石、石墨、C60、C70都是碳元素形成的单质，互为同素异形体。
(3)最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族。
(×)提示：He最外层有2个电子，在0族。
(4)元素周期表中第Ⅷ族元素种类最多。
(×)提示：第ⅢB族含有镧系和锕系，元素种类最多。
(5)第三、四周期同主族相邻元素的原子序数之差都是18。
(×)提示：Na和K的原子序数之差为8，Cl和Br的原子序数之差为18。
知识点1原子结构、原子核外电子排布2．下列能正确表示氧的原子结构示意图的是(C)A B C D解析：氧为8号元素，答案为C。
3．下列叙述正确的是(B)A．电子的能量越低，运动区域离核越远B．核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子D．当M层是最外层时，最多可排布18个电子解析：电子能量越低，运动区域离核越近，A错误；稀有气体元素中He的原子最外层只有2个电子，C错误；当M层为最外层时，最多只能排8个电子，D错误。
知识点2元素周期表及元素位置的推断4．下列说法中正确的是(A)A．在元素周期表中，元素所在的周期数等于原子的核外电子层数B．在元素周期表中，主族元素的族序数等于原子核外电子数C．元素周期表中，最外层电子数大于2的元素一定为主族元素D．最外层电子数为8的粒子一定为稀有气体元素的原子解析：主族元素的族序数等于原子核外最外层电子数，B错；最外层电子数大于2的元素如Ne等则不是主族元素，C错；最外层电子数为8的粒子可以是原子，也可以是离子，如Na ＋、Cl－等，D错。
5．[2020·聊城高一检测]下列说法中错误的是(A)A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数均是8D．第一周期元素、第ⅦA族元素和稀有气体元素都是非金属元素解析：原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，但离子的核外电子层数不一定等于该元素所在的周期数，大多数金属阳离子，如Na＋、Mg2＋、Al3＋、K＋等，其核外电子层数不等于该元素所在的周期数。
第一节元素周期表
【解析】选C。本题考查对元素周期表的认识,第1周期只有两
种元素,故A项错。2号元素位于元素周期表中的最后一列,故B
项错。10号元素为稀有气体元素,其下面必为18号稀有气体元
素,故D项错。
类型 二
元素周期表的应用 )
【典例】(2013·聊城高一检测)下列说法正确的是( A.原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族 B.D-核外有36个电子,则元素D位于第4周期第ⅦA族
二、现行元素周期表的编排原则
周期表 中的顺序给元素编号。 1.原子序数:按照元素在_______ 2.原子序数与原子结构之间的关系: 核电荷数 质子数 核外电子数 。 原子序数=_________=_______=___________
电子层数 原子序数
最外层电子数
电子层数
三、元素周期表的结构 1.周期(横行): 7 个横行,即有__ 7 个周期。 (1)数目:元素周期表有__
C.位于同一主族相邻的甲乙两种元素,甲的原子序数为x,则乙 的原子序数可能为x+4
D.位于同一周期的甲乙两种元素,甲位于ⅠA族,原子序数为x,
乙位于ⅢA族,则乙原子序数可能为x+19
【解题指南】解答本题要注意以下3点: (1)第1～7周期分别含有2、8、8、18、18、32、32种元素,同 一主族两种元素的原子序数的差值为上列数值或连续几个数值 之和。 (2)不同周期ⅠA族与ⅢA族之间相隔的元素数量不一定相同。
(3)简单阴离子的核外电子与同周期的稀有气体相同。
【解析】选B。氢和锂两种元素的原子序数之差为2,却同位于 第ⅠA族,A错误;简单阴离子的核外电子与同周期的稀有气体相 同,D-核外有36个电子,即与第4周期的0族元素Kr处于同一周期, 且D比Kr少一个电子,即在第ⅦA族,B正确;甲乙同主族,根据元
1.1.1 元素周期表 同步训练(人教版必修2)
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时元素周期表A组基础达标（20分钟50分）一、选择题(本题共6个小题，每小题5分，共计30分，每小题只有一个选项符合题意)1．俄罗斯科学家用一种钙原子轰击含95个质子的镅原子，成功合成4个第115号元素的原子，这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。
下列有关叙述正确的是()。
A．115号元素在第六周期B．113号元素在第七周期ⅢA族C．115号和113号元素都是非金属元素D．镅元素和115号元素不在同一周期解析95号元素镅、115号元素、113号元素，原子序数都大于86而小于118，所以都在第七周期；115号比118号原子序数少3，应在第ⅤA族，113号元素在第ⅢA族；113号元素和115号元素都是金属元素。
答案 B2．元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息中错误的是()。
A．该元素的名称是钠B．该元素的原子序数为11C．该元素的地壳中的含量为22.99%D．该元素的元素符号为Na解析据图可知，该元素的名称是钠，其元素符号为Na，原子序数为11，相对原子质量为22.99，故选C。
答案 C3．关于元素周期表的说法正确的是()。
A．元素周期表有8个主族B．ⅠA族的元素都是金属元素C．元素周期表有7个周期D．短周期是指第一、二周期解析周期表中有7个主族，A选项错误；ⅠA族中的氢元素是非金属元素，B选项错误；短周期是指第一、二、三周期，D选项错误。
答案 C4．我国的纳米技术基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN。
已知该化合物中的R n＋核外有28个电子。
则R元素位于元素周期表的()。
A．第三周期ⅤA族B．第四周期ⅢA族C．第五周期ⅢA族D．第四周期ⅤA族解析本题考查原子结构和元素周期表结构的知识，又和科技前沿的纳米技术联系在一起，这种命题方式是以后高考命题的一个方向。
人教版高中化学必修二全套课后练习题及答案解析
第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表 第1课时 元素周期表一、元素周期表的发展历程1．第一张元素周期表 诞生——1869年， 化学家 首制。
↓ 绘制规则——将元素按照 由小到大的顺序排列，将 的元素放在一个纵行。
↓意义——揭示了化学元素间的内在联系。
2．元素周期表的演变(1)演变：随着化学科学的发展，为____________留下的空位先后被填满。
(2)编排依据：由相对原子质量改为原子的____________。
二、现行元素周期表1．原子序数(1)含义：按照元素在______________________给元素编号，得到原子序数。
(2)原子序数与原子结构的关系：原子序数＝____________＝________＝____________。
2．元素周期表(1)编排①把____________相同的元素，按原子序数________的顺序从____到____排成横行叫做 周期。
②把________________相同的元素，按电子层数________的顺序由____到____排成纵行，叫做族。
(2)元素周期表的结构①周期a ．个数：元素周期表中有____个周期。
b ．特点：每一周期中元素的____________相同。
c ．分类：周期⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧ 短周期⎩⎪⎨⎪⎧ 第一周期： 种元素第二周期： 种元素第三周期： 种元素长周期⎩⎪⎨⎪⎧ 第四周期： 种元素第五周期： 种元素第六周期： 种元素不完全周期：第七周期：目前只发现26种元素， 未排满②族a ．个数：元素周期表中有____个纵行，但只有____个族。
b ．特点：元素周期表中主族元素的族序数等于其________________。
c ．分类：主族：在族序数后标A ，如周期表中第14个纵行表示为第______族。
副族：在族序数后标B ，如周期表中第6个纵行表示为第______族。
0族：最外层电子数为____(He 为____)，其化合价定为____。
课时作业20：1.1.1 元素周期表
第一节元素周期表第1课时元素周期表1．下列叙述正确的是()A．每个周期均从金属元素开始，以非金属元素结束B．除第一周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素解析第一周期没有金属元素，A项错误；第二、三周期均有8种元素，第六周期有32种元素，B项错误；副族元素都是金属元素，C项正确；碱金属元素是指ⅠA族中除氢以外的所有元素，D项错误。
答案C2．如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素可能位于()A．ⅢA或ⅢB B．ⅣAC．ⅠB D．ⅠA解析在元素周期表中，第二、三周期中第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数相差1，在第四、五、六、七周期中，第ⅡA族与第ⅢB族相邻，故原子序数为(n＋1)的元素位于第ⅢA或ⅢB族，A正确。
答案A3．在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是()A．第ⅠA族第六周期B．第Ⅷ族第六周期C．第ⅢB族第六周期D．第ⅢA族第六周期解析现行元素周期表中，第六、七周期第ⅢB族分别为镧系和锕系元素，各有15种元素，由于第七周期未排满，故第六周期、第ⅢB族元素最多。
答案C4．下列叙述正确的是()A．ⅡA族某元素的原子序数为a，则原子序数为a＋1的元素一定位于ⅢA族B．除短周期外，其他周期均有32种元素C．原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素，也可能是非金属元素D．Ca是碱金属元素解析ⅡA族某元素的原子序数为a，若该元素为短周期元素，则原子序数为a ＋1的元素位于ⅢA族，若该元素为长周期元素，则原子序数为a＋1的元素位于ⅢB族，A项错误；第四、五周期各有18种元素，B项错误；碱金属元素是指ⅠA族中除H以外的所有元素，Ca是第ⅡA族元素，D项错误。
答案C5．在元素周期表中，从左到右共有18个纵行。
第1纵行(除氢以外)为碱金属元素，稀有气体元素是第18纵行。
下列说法正确的是()A．铝元素位于第3纵行B．过渡元素在周期表中占10个纵行C．第17纵行所有元素的化合价都有＋7价D．第16纵行元素都是非金属元素解析第17纵行中F无正价，第16纵行中的钋(Po)为金属元素，铝位于第13纵行，从第3纵行到第12纵行共10个纵行为过渡元素。
01-第一节 原子结构与元素周期表-课时1 原子结构高中化学必修一人教版
最外层电子数2倍的原子有Li、Si;内层电子总数是最外层电子数2倍的原子
有Li、P。
（3）电子层数与最外层电子数相等的原子有H、Be、Al；电子层数是最
外层电子数2倍的原子是Li、Ca;最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、
C、S；最外层电子数是电子层数3倍的原子是O。
有些元素不一定满足此规律，错误。
.
5.有 X + 和 Y − 两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下
列关系正确的是( C )
A. − = +
B. − = −
C.核电荷数：Y < X
D.质子数：Y > X
【解析】 因两种离子的电子层结构相同，则它们的核外电子数相同，且
用含In的导电玻璃。已知In是第49号元素，质量数为115，下列有关In原
子的说法不正确的是( D )
A.原子核外有49个电子
B.该原子可表示为115
49 In
C.质子数为49
D.中子数为115
【解析】 原子中:质量数=质子数+中子数,质子数=核外电子数=原子序数。
D项，In原子的中子数为115 − 49 = 66，错误。
N2 H4 + 2H2 O2
N2 ↑ +4H2 O。
7.已知X、Y、Z、W四种元素中，X是宇宙中最丰富的元素；Y元素原子最
外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比次外层电子
数多4；W元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的简单阴离子核外电
子总数相同。请完成下列问题。
（1）W元素的原子结构示意图为_____________；由X、Z元素形成的10电
第一章第一节第1课时元素周期表
第一节元素周期表第1课时元素周期表1.简单了解元素周期表的发展历程。
2.了解元素周期表的编排原则及结构。
3.了解周期、族等概念。
4．理解原子结构与其元素在周期表中位置的关系。
知识点一元素周期表的发展历程和编排原则[学生用书P1]阅读教材P4，思考并填空。
1．元素周期表的发展历程(1)第一张元素周期表：由俄国化学家门捷列夫编制，元素按照原子的相对原子质量由小到大的顺序排列。
(2)现行元素周期表：元素按照原子的核电荷数由小到大的顺序排列。
2．现行元素周期表(1)原子序数①含义：按照元素在周期表中的顺序给元素的编号。
②原子序数与原子结构的关系原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数。
(2)周期表中元素名片3．编排原则1．判断正误(1)第一张元素周期表就是现行元素周期表。
()(2)现行元素周期表的编排依据是原子的核电荷数。
()(3)周期表中同一横行元素具有相同的最外层电子数。
()(4)周期表中，同一纵行元素具有相同的电子层数。
()答案：(1)×(2)√(3)×(4)×2．请画出周期表中钠、硫、氮元素的名片(相对原子质量用近似整数表示) 答案：11Na 钠2316S硫327N氮143．下列各组原子序数表示的元素在元素周期表中属于同一纵行的是()A．2、3、5B．6、14、32C．7、16、32 D．15、16、17解析：选B。
在元素周期表中，不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。
知识点二元素周期表的结构[学生用书P2]阅读教材P4～P5，思考并填空。
1．元素周期表的结构2．常见族的元素的特别名称第ⅠA族(除氢)：碱金属元素；第ⅦA族：卤族元素；0族：稀有气体元素。
1．判断正误(1)元素周期表有7横行18纵行，包括7个周期18个族。
()(2)每个周期元素原子最外层电子数都是由1到8。
()(3)最外层电子数是2的元素一定为第ⅡA族的元素。
()(4)硅元素在元素周期表中的位置为第三周期第ⅣA族。
第一节 元素周期表 (第一课时)
He 2
长 周期 Rn 2 8 18 32 18 8 不完 全周期
Ar 2 8 8 Kr 2 8 18 8 Xe 2 8 18理]
元素周期表的结构
第1周期：2 种元素
短周期
第2周期：8 种元素
第3周期：8 种元素 第4周期：18 种元素
周期
（横行）
共七个副族
第VIII 族：三个纵行(8、9、10） 零族： 稀有气体元素
主族序数=最外层电子数
族的别称
IA称为 素 碱金属 元素 IIA称为碱土金属 元 元素 IVA称为 碳族 氮族
VA称为 素
元素 VIA称为 氧族 元 卤族 元素
VIIA称为
零族称为
稀有气体
元素
小结
元素周期表的结构： 七主七副七周期，VIII族零族镧锕系。
（A） 2
3 11 19
4
（B）
2 10 11 18 19
（C）
6 11 12 13 24
（D）
6 14 31 32
7
练习题
2、 主族元素在周期表中所处的 位置，取决于该元素的 D （A）最外层电子数和原子量 （B）原子量和核外电子数 （C）次外层电子数和电子层数 （D）电子层数和最外层电子数
3、 下列叙述错误的是 A （A）把最外层电子数相同的元素按 电子层数递增排成8行 （B）主族元素在周期表中的位置决定 于该元素原子的电子层数和最外 层电子数 （C）元素周期表是元素周期律的具体 表现形式 （D）把电子层数相同的各元素按原子 序数递增排成七个横行
长周期
第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素 镧系元素共15 种元素
不完全周期
第7周期：26种元素 锕系元素共15 种元素
第一节,元素周期表( 1-3课时)
都有色，有 味，有毒， 易溶于四氯 化碳中
递变性：？
★小结：同主族：元素金属性、非金属性的递变性 IA 金属 Li Na F2的氧化性最强ⅦA 非金属 电子层数↑ 原子半径↑ 原子核对最外层电子的吸引力↓ 失电子能力↑ 金属性↑ 还原性↑ 得电子能力↓ 非金属性↓ 氧化性 ↓ F Cl
零族(0族）：稀有气体元素
注：在描述元素位置时，应先说周期数再说族数，周期 数用数字或汉字表示，族数用罗马数字表示。 例如：N在元素周期表中的位置是第二周期ⅤA族 个别族的别称： ★第ⅠA族（ 除H外）： 碱金属元素 ★第ⅦA族： 卤族元素
二、周期表的编排原则
1、按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电子 层数相同的元素排成一个横行 周期
1、碱金属元素（第ⅠA族）——Li Na
K
Rb
Cs
Fr
（1） 碱金属的原子结构
元素 名称 核电 荷数 原子结构 示意图 最外层 电子数 电子 层数 原子 半径
碱 金 钠（Na) 属 钾(K) 元 素 铷(Rb) 铯(Cs)
锂（Li)
3 11
1
1
1 1 1
19
37 55
2 电 子 3 层 数 4 逐 渐 增 5 大 6
2Na + O2 ==== Na2O2 ②与水的反应
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
2K + 2H2O === 2KOH + H2↑
O2
钠、钾化学性质比较 钠 钾 剧烈燃烧，火 剧烈燃烧，火焰 焰呈 黄 色， 呈 紫 色 生成 淡黄色 色 的固体
浮 在水面上、 熔 浮 在水面上、熔 成银白色小球、 成银白色小球、在 Hቤተ መጻሕፍቲ ባይዱO 在水面上四处 游、 水面上四处 游 、滴 滴入酚酞溶液呈 入酚酞溶液呈 红 色， 红 色 有水雾、微弱爆炸
2020-2021学年化学人教版必修2：课时作业 1-1-1 元素周期表
解析：已知原子的核电荷数，根据核外电子排布的一般规律， 可以画出该原子的结构示意图，就会知道该原子的电子层数，而 周期序数＝电子层数，选项 A 正确。原子失去电子后成为阳离子， 电子层数比原子少 1 层；原子得到电子后成为阴离子，电子层数 与原子的相同，选项 B 正确。知道原子的周期序数，只知道该元 素的原子处于周期表中的第几个横行，即第几周期，但不知道处 于第几个纵行，所以还不能确定该元素在周期表中的位置，选项 C 错误，选项 D 正确。
11.短周期元素 A、B、C 的位置如图所示，已知 B、C 两元 素的原子序数之和是 A 元素原子序数的 4 倍，则 A、B、C 依次
10．已知 A、B 是元素周期表中第ⅦA 族相邻元素，A、B 所
在周期分别有 m、n 种元素。若 A 的原子序数为 x，则 B 的原子
序数可能为( A )
①x＋m ②x－m ③x＋n ④x－n
A．②③
B．①④
C．①③
D．全部
解析：若 A 在 B 的上一周期，则 B 的原子序数为 x＋n，若 A 在 B 的下一周期，则 B 的原子序数为 x－m。
6.银在周期表中的表示如图所示，下列叙述不正确的是( B )
A．银的原子序数为 47 B．银的摩尔质量为 107.9 C．银为过渡金属元素 D．银原子核外有 47 个电子 解析：107.9 是银元素的相对原子质量，而非摩尔质量，摩尔 质量的单位是 g·mol－1，B 项不正确。
7．某周期的第ⅠA 族元素的原子序数为 x，那么同一周期第
ⅢA 族元素的原子序数为( C )
A．肯定是 x＋2 B．肯定是 x＋2 或 x＋8 或 x＋32 C．肯定是 x＋2 或 x＋12 或 x＋26 D．肯定是 x＋2 或 x＋10 或 x＋26
元素周期表(第一课时)
二、编排原则 1、按照原子序数(核电荷数)递增的顺序从左到右排列。 2、将电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从 左到右排成一横行—周期。 3、把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺 序由上而下排成一纵行—族。
三、元素周期表的结构
1、周期 周期序数 = 电子层数
①元素周期表中具有相同的电子层数的元素，
N ： +7 2 5
O ： +8 2 6
F ： +9 2 7 Ne ： +10 2 8
Na ： +11 2 8 1 Mg ：+12 2 8 2 Al ： +13 2 8 3 Si ： +14 2 8 4
P ： +15 2 8 5 S ： +16 2 8 6 Cl ： +17 2 8 7 Ar ： +18 2 8 8
57
6 55 56 - 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
71
18 32
7 87
88
89103
104
105
106
107
108
109
110
111
112
【小结】对于ⅢA到ⅦA族， 同主族相邻元素的原子序数相差下一周期所容纳元素种。类
2、同主族相邻元素的原子序数之差：
8 5 6 7 8 9 10
III IV V VI VII
3 11 12 B B B B B
VIII
8 IB
II B
13 14 15 16 17 18
M L k
18 4 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
《第三单元课题3元素》作业设计方案-初中化学人教版九年级上册
《元素》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本次《元素》第一课时的作业设计旨在使学生能够：1. 理解元素的概念，并能识别常见的元素符号。
2. 掌握元素周期表的基本结构和排列规律。
3. 通过实践活动，增强对元素性质和应用的了解。
二、作业内容1. 理论知识巩固学生需完成《元素》相关概念和理论的学习，包括元素的定义、分类、元素周期表的构成等。
并熟记前20号元素的符号及基本性质。
2. 元素周期表学习学生需仔细研究元素周期表，理解元素的排列顺序和周期性规律，尝试找出不同元素间的关系和规律。
3. 实践活动（1）绘制元素周期表的一部分，标出前20号元素的符号和部分性质。
（2）查阅资料，了解至少五种常见元素的性质及其在日常生活中的应用。
（3）以小组形式进行元素知识竞答，可以是线上或线下进行，内容涵盖所学元素的性质和用途等。
三、作业要求1. 理论知识巩固部分要求学生在课本上做好笔记，并能够流利地复述元素的基本概念。
2. 元素周期表学习部分要求学生能够准确无误地指出元素的相对位置，并能够解释其排列的规律。
3. 实践活动部分要求学生认真完成，尤其是对元素性质和应用部分的调研，需有详细的记录和心得体会。
小组竞答需有明确的分工和记录，体现团队合作精神。
四、作业评价作业评价将根据以下标准进行：（1）理论知识的掌握程度；（2）周期表绘制的准确性和完整性；（3）对元素性质和应用的调研深度和广度；（4）小组竞答的参与度和正确率。
教师将根据学生的完成情况进行评分，并给出相应的建议和指导。
五、作业反馈教师将在收到作业后进行详细批改，对优秀的学生给予表扬和鼓励，对存在问题的部分给予指导和帮助。
同时，教师会将学生的共性问题进行总结，并在课堂上进行讲解。
学生也需根据教师的反馈，对自己的学习情况进行反思和总结，以便更好地掌握《元素》这一章节的知识。
附加说明：除了本次作业，学生需注重与同学的交流和合作，尤其是在小组竞答环节，应体现出良好的团队合作精神。
高中化学必修2 课时作业(全套)
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表[基础快练]第1课时元素周期表1．以下关于元素周期表结构的叙述正确的是()A．元素周期表有7个主族，8个副族B．元素周期表有4个长周期、3个短周期C．第ⅢA族位于元素周期表的第3列(从左往右)D．0族位于元素周期表的第16列(从左往右)答案 B解析元素周期表有18个纵行，有16个族，其中7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，第ⅢA族位于元素周期表的第13列(从左往右)，0族位于元素周期表的第18列(从左往右)，故A、C、D均错误；元素周期表有7个横行，叫做周期，第一、二、三周期为短周期，第四、五、六、七周期称为长周期，B 正确。
2．某元素的离子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是() A．第五周期0族B．第六周期第ⅠB族C．第五周期第ⅦA族D．第六周期第ⅠA族答案 D解析核电荷数为55，核外电子总数为54，很明显是失1个e－形成阳离子，故最外层是1个e－，可推出该元素是第六周期第ⅠA族，D正确。
3．下列选项中，所含元素种数最多的族和周期分别是()A．第ⅠA族第六周期B．第Ⅷ族第六周期C．第ⅢB族第六周期D．第ⅢA族第六周期答案 C解析现行元素周期表中，第六、七周期第ⅢB族分别为镧系和锕系元素，各有15种元素，由于第六、七周期均已排满，故第六、七周期、第ⅢB族元素最多，依据所给选项，故答案选C。
4．以下关于原子序数的说法正确的是()A．原子序数与原子核电荷数一定相等B．原子序数与该元素微粒的核外电子数一定相等C．原子序数相同的原子一定是同一种原子D．原子序数为16、核外电子数也为16的原子，其质量数为32答案 A解析B错误，微粒不一定是原子，它可能是阴离子、阳离子等；C错误，可能有同位素存在；D错误，质量数是质子数和中子数之和。
5．元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子，则该元素位于周期表的()A．第四周期ⅢA族B．第四周期ⅦA族C．第三周期ⅣB族D．第三周期ⅣA族答案 D解析根据周期序数＝电子层数，主族序数＝最外层电子数，知D正确。
必修二第一节 元素周期表第一课时学案
第一节元素周期表(第1课时)预习导学（1）原子序数和原子结构中的数相等（2）元素周期表的编排原则：把相同的元素排在同一横行，把相同的元素按电子层数递增的顺序排在同一个纵行（3）元素周期表中有横行、纵行知识点一、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期。
练一练：根据元素周期表，完成下表内容。
如果不完全周期排满后，应为种元素知识点二：族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。
a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAb、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：知识记忆：原子序数＝质子数＝核电荷数＝原子核外电子数周期序数＝电子层数主族序数＝最外层电子数七横：三短、三长、一不全；十八纵：七主、七副、零八族。
练一练：1、请写出下列元素在周期表中的位置。
Na C Al S 2、某元素位于第二周期，第ⅦA 族它是___元素。
P相邻的同族元素的原子序数是巩固提高：1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A.提出原子学说B.提出分子学说C.发现元素周期律D.提出电离学说2．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素3．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）A．HF B．H3O＋C．NaH D．H2O24．某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数（）A．只有x+1 B．可能是x+8C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+255．下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是6.下列说法中正确的是A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D.第七周期只有23种元素7.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于A.第二周期B.第三周期C.V A族D.ⅥA族8.有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为A.C、N、SiB.N、P、OC.N、O、SD.C、Si、S9.已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是A.n=m+1B.n=m+11C.n=m+25D.n=m+10A.18B.32C.50D.6411、第三周期第IVA族的元素原子序数是：Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：族序数等于周期序数2倍的元素有：周期序数＝族序数2倍的有：创新提升：12、A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。
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必修2第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表
第1课时
2、据报道， Jl 二可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为（
）
3、在"二；中，m n 、p 、q 表示X 的四个角码，若 X i 和X ?的q 均为1, m p 的值相等，则 X i 和X 2表示的可能是
A 、不同种元素的原子
B
、同种元素的不同种原子 C 同种元素不同种原子形成的离子
D
、不同元素的离子
4、某元素原子核内质子数为 m ,中子数为n ,则下列论断正确的是
A 、 不能由此确定该元素的相对原子质量
B 、 这种元素的相对原子质量为 m+n
C 、 若12
C 原子质量为 Wg ，则此元素原子的质量为 （m+n ）Wg
D 、该元素原子核内中子的总质量小于质子的总质量
5、道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。
他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不
能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同； ③原子是微小的实心球体。
从
现代原子一一分子学说的观点看，你认为不正确..的是
（
）
A .只有①
B .只有②
C .只有③
D .①②③
6、 据报道，月球上有大量 3
He 存在，以下关于3
He 的说法正确的是
（
）
A 、是4He 的同素异形体
B 、比4He 多一个中子
C 、是4
He 的同位素
D 、比4
He 少一个质子
7、 1 mol D 2O 和1 mol H 2O 不相同的是
（
）
A .含氧原子的数目
B .质量
C.
含有质子的数目 D •含有中子的数目
& n mol H 2与n mol T 2气体不同之处是
（
）
A •物质的量
B •原子数
C .质量
D .体积（相同状况）
78
80
9、Se 是人体必需微量元素，下列关于
34
Se 和34 Se 说法正确的是
（ ）
1、钛（Ti ）金属常被称为未来钢铁。
钛元素的同位素
中子数不可.能.为
A 、 28
B 、 30
C 、 26
姓名 ________
46 47
Ti 48 Ti
22
li 、 22 Ti
、
22 Ti
D 、24
成绩 _________
49>
Ti 、52Ti 中，
( )
A. 32
B.67
C.99
D.166
78
80
A . 34 Se 和34 Se 互为同素异形体 78
80
B . 34 Se 和34 Se 互为同位素
78 80
C. 34 Se和34 Se分别含有44和46个质子
78 80
D. 34 Se和34 Se都含有34个中子
16 17 18
10、 已知自然界氧的核素有 0、 0、 O ,氢的核素有 H 、D ,从水分子的原子组成来看，
自然界的水一共有
(
)
A 、3 种
B 、6 种
C 、9 种
D 、12 种
11、 阴离子X n
「含中子N 个，X 的质量数为A ，贝U a g X 的氢化物中含质子的物质的量是
( )
a B . (n A) mol
A n
a
l D . (A - N n) mol A + n 37
Cl 组成的氯化氢分子中，用精密的仪器检测这些分子，可测出
____________ 种氯化氢分子，氯化氢分子的相对分子质量有 ____________ 种。
13、填表:
、认真计算并填空：
① 相同物质的量的重水(D 2O )与普通水(H 20)的质量之比为 _____________________________
② 相同质量的14C 18
O 与SO 2的分子数之比为 ___________________ ;原子数之比为 ______________
中子数之比为 _____________ ;质子数之比为 ______________ ;
A
A . (N -a) mol a
A
C . (N n) mol
a n
12、由 1H 、2H 、3H 、35Cl 、：。