武汉大学《分析化学》第5版上册章节题库(氧化还原滴定法)【圣才出品】
(完整版)分析化学课后答案--武汉大学--第五版-上册-完整版
第1章 分析化学概论1. 称取纯金属锌0.3250g ，溶于HCl 后，定量转移并稀释到250mL 容量瓶中，定容，摇匀。
计算Zn 2+溶液的浓度。
解：2130.325065.390.0198825010Zn c mol L +--==⨯g 2. 有0.0982mol/L 的H 2SO 4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L 。
问应加入0.5000mol/L H 2SO 4的溶液多少毫升？解：112212()c V c V c V V +=+220.0982/0.4800.5000/0.1000/(0.480)mol L L mol L V mol L L V ⨯+⨯=⨯+ 2 2.16V mL =4．要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH 溶液25~30mL 。
问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 4O 4)多少克？如果改用22422H C O H O ⋅做基准物质，又应称取多少克？ 解：844:1:1NaOH KHC H O n n =1110.2/0.025204.22/ 1.0m n M cV M mol L L g mol g ===⨯⨯=2220.2/0.030204.22/ 1.2m n M cV Mmol L L g mol g ===⨯⨯=应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2g22422:2:1NaOH H C O H O n n ⋅= 1111210.2/0.025126.07/0.32m n M cV M mol L L g mol g ===⨯⨯⨯=2221210.2/0.030126.07/0.42m n M cV M mol L L g mol g ===⨯⨯⨯=应称取22422H C O H O ⋅0.3~0.4g6．含S 有机试样0.471g ，在氧气中燃烧，使S 氧化为SO 2，用预中和过的H 2O 2将SO 2吸收，全部转化为H 2SO 4，以0.108mol/LKOH 标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL 。
武汉大学《分析化学》第5版上册章节题库(分析试样的采集与制备)【圣才出品】
武汉大学《分析化学》第5版上册章节题库第2章分析试样的采集与制备一、选择题1．半熔法中采用的艾斯卡试剂组成为（）。
A．碳酸钠＋氧化镁B．碳酸钠＋过氧化钠C．氧化镁＋高锰酸钾D．碳酸钙＋氧化镁【答案】A2．分样器的作用是（）。
A．破碎样品B．分解样品C．缩分样品D．掺合样品【答案】C3．欲采集固体非均匀物料，已知该物料中最大颗粒直径为20mm，若取K＝0.06，则最低采集量应为（）。
A．24kgB．1.2kgC．1.44kgD．0.072kg【答案】A4．能用过量NaOH溶液分离的混合离子是（）。
A．Pb2＋，Al3＋B．Fe3＋，Mn2＋C．Al3＋，Ni2＋D．Co2＋，Ni2＋【答案】C5．试样在1000℃灼烧后所失去的重量就是灼烧减量。
灼烧减量主要包括（）。
A．二氧化碳B．化合水C．少量硫、氟、氯和有机质D．以上三种【答案】D6．碱熔分解硅酸盐试样，用硅钼蓝光度法测定SiO2时，为了保证可溶性硅酸的生成，试液制备中采用了“返酸化”的方法。
“返酸化”是（）。
A．以碱入酸B．以酸入碱C．酸碱中和D．制成缓冲溶液【答案】B7．用硫酸钡重量法测定试样中的硫，若试样中有机物干扰测定，为消除其干扰，可采用的方法是（）。
A．加浓硫酸并加热至冒烟B．将试样灼烧C．加入硝酸加热蒸干D．加盐酸加热蒸干【答案】B8．硅酸成为一种聚合能力很强的胶体存在于（）。
A．浓酸溶液中B．稀酸溶液中C．碱性溶液中D．中性溶液中【答案】B9．为了减免样品加工过程中的玷污，应该（）。
A．选用合理的碎样手段B．避免交叉污染十万种考研考证电子书、题库视频学习平台圣才电子书C．控制粉碎程度D．以上三种【答案】D10．从大量的分析对象中采取少量分析试样，必须保证所取的试样具有（）。
A．一定的时间性B．广泛性C．一定的灵活性D．代表性E．稳定性【答案】D11．（多选）熔融分解法的缺点是（）。
A．加热时间较长B．引入大量碱金属盐类C．易引入坩埚材料D．需高温设备【答案】BCD12．（多选）用过氧化钠熔融分解试样通常可选用（）。
武汉大学《分析化学》第5版上册课后习题(概论)【圣才出品】
8．假设用 HCl 标准溶液滴定不纯的 Na2CO3 试样，若出现第 6 题中所述的情况，将会 对分析结果产生何种影响？（注：教材 P20 原题意错误）
答：（1）因 VHCl 偏高，故偏高；
（2）因 mNa2CO3 偏低，故偏高；
（3）因 VHCl 偏高，故偏高； （4）无影响；
（5）因 VHCl 偏低，故偏低； （6）因 VHCl 偏高，故偏高；
（3）对测定准确度、灵敏度的要求与对策； （4）现有条件、测定成本及完成测定的时间要求等。 综合考虑、评价各种分析方法的灵敏度、检出限、选择性、标准偏差、置信概率等因素， 再查阅有关文献，拟定有关方案并进行条件试验，借助标准样检测方法的实际准确度与精密 度，再进行试样的分析并对分析结果进行统计处理。
偏高； （8）因没有混匀的溶液上层可能较稀，故 cHCl 可能偏低。
7．若将 H2C2O4·2H2O 基准物质不密封，长期置于放有干燥剂的干燥器中，用其标定 NaOH 溶液的浓度时，结果是偏高、偏低、还是无影响？
答：若将未密封的 H2C2O4·2H2O 基准物质长期置于放有干燥剂的干燥器中，会使其失 去结晶水，用它标定 NaOH 溶液的浓度时，消耗 NaOH 溶液的体积偏高，最终使结果偏低。
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（2）因 mNa2CO3 偏低，故 cHCl 偏低；
（3）因 VHCl 偏高，故 cHCl 偏低； （4）无影响； （5）因 VHCl 偏低，故 cHCl 偏高； （6）因 VHCl 偏高，故 cHCl 偏低；
（7）因少量 Na2CO3 撒在天平盘上，使 mNa2CO3 偏低，滴定消耗的 VHCl 偏低，故 cHCl
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武汉大学《分析化学》(第5版)(上册)配套模拟试题及详解【圣才出品】
武汉大学《分析化学》（第5版）（上册）配套模拟试题及详解一、选择题（每题2分，共20分）1．下列有关误差的论述中正确的是（）。
A．系统误差是无法消除的B．随机误差的正态分布曲线与测定结果有关C．误差的大小可以衡量准确度的好坏D．多次测量结果的平均值可以看成真值【答案】C2．用EDTA连续滴定Al3＋和Fe3＋，应在（）条件下进行。
A．当pH＝1时，滴定Fe3＋，当pH＝4时，滴定Al3＋B．当pH＝2时，滴定Fe3＋，当pH＝4时，滴定Al3＋C．当pH＝2时，滴定Fe3＋，当pH＝4时，问接滴定Al3＋D．当pH＝2时，滴定Fe3＋，当pH＝4时，返滴定Al3＋【答案】D3．当用NaOH标准溶液滴定H3PO4溶液达到pH＝4.7时，溶液简化的质子条件式为（）。
（H3PO4的pK a1，pK a2，pK a3分别为2.12，7.21，12.36）A．B．C．D．【答案】D4．在一定酸度下，用EDTA滴定金属离子M。
当溶液中存在干扰离子N时，影响络合剂总副反应系数大小的因素是（）。
A．B．C．D．【答案】B【解析】5．浓度为0.1mol/L的某弱酸弱碱盐NH4A溶液pH＝7.00，则HA的pK a为（）。
（已知：NH3·H2O的）A．9.26B．4.47C．7.00D．10.00【答案】B【解析】弱酸弱碱盐的，。
6．用间接碘量法测定BaCl2的纯度时，先将Ba2＋沉淀为Ba(IO3)3，洗涤、溶解并酸化后，加入过量的KI，然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定，此时BaCl2与硫代硫酸钠的计量关系n(BaCl2):n(Na2S2O3)为（）。
A．1:12B．1:6C．1:3D．1:2【答案】A7．在0.05mol/L的H2SO4溶液中，当的比为10－2时，其电极电位为（）。
A．1.55VB．1.50VC．1.44VD．1.32V【答案】D8．莫尔法测定卤素离子时，溶液的酸度应为（）。
A．pH＜4B．pH＞4C．4＜pH＜10D．pH＞10【答案】C9．在铵盐存在下，利用氨水沉淀Fe3＋，若铵盐浓度固定，增大氨的浓度，Fe(OH)3沉淀对Ca2＋，Mg2＋，Zn2＋，Ni2＋四种离子的吸附量将（）。
武汉大学《分析化学》第5版上册名校考研真题(酸碱滴定法)【圣才出品】
武汉大学《分析化学》第5版上册名校考研真题第5章酸碱滴定法一、选择题1．按照酸碱质子理论，在下列溶剂中HF的酸性最强的是（）。
[华侨大学2015研]A．纯水B．浓H2SO4C．液氨D．醋酸【答案】C【解析】非水溶液中的酸碱滴定时，HF在碱中的酸性最强。
2．以草酸为基准物质，用来标定NaOH溶液的浓度，但因保存不当，草酸失去部分结晶水，请问此草酸标定NaOH溶液浓度的结果是（）。
[中国科学院大学2013研] A．偏低B．偏高C．无影响D．不确定【答案】A3．增加电解质的浓度，会使酸碱指示剂的理论变色点（）。
[华南理工大学2012研]A．变大B．变小C．不变D．无法判断【答案】B4．以下溶液稀释10倍时pH改变最大的是（）。
[厦门大学2011研]A．0.1mol/L NaAc和0.1mol/L HAc溶液B．0.1mol/L NH4Ac和0.1mol/L HAc溶液C．0.1mol/L NH4Ac溶液D．0.1mol/L NaAc溶液【答案】D【解析】AB两项，为缓冲溶液，改变浓度时pH改变较小；C项，为两性物质，浓度增加后pH改变也不大。
5．欲用酸碱滴定法在水溶液中测定NaAc试剂的纯度，采用指示剂确定终点，达到0.2％准确度，以下何种方法可行？（）[南开大学2009研]A．提高反应物浓度直接滴定B．采用返滴定法测定C．选好指示剂，使变色点与化学计量点一致D．以上方法均达不到【答案】Ｄ6．用0.0500mol·L－1的HCl溶液滴定浓度为0.0500mol·L－1二元弱酸盐Na2A溶液，当pH＝10.25时，，当pH＝6.38时，，求滴定至第一化学计量点时，溶液的pH值是多少？（）（用最简公式计算）[四川大学2005研] A．8.32B．10.25C．6.38D．7.00【答案】A【解析】当，；当，。
从而可以求得，可以求得第一化学计量点时的最简公式为解得pH＝8.32。
二、填空题1．甲基橙的变色范围是pH＝______，当溶液的pH小于这个范围的下限时，指示剂呈现______色，当溶液的pH大于这个范围的上限时则呈现______色，当溶液的pH处在这个范围之内时，指示剂呈现______色。
武汉大学《分析化学》(第5版)(上册)笔记和课后习题(含考研真题)详解
武汉大学《分析化学》（第5版）（上册）笔记和课后习题（含考研真题）详解目录内容简介目录第1章概论1复习笔记2课后习题详解1.3名校考研真题详解第2章分析试样的采集与制备1复习笔记2课后习题详解2.3名校考研真题详解第3章分析化学中的误差与数据处理1复习笔记2课后习题详解3.3名校考研真题详解第4章分析化学中的质量保证与质量控制1复习笔记2课后习题详解4.3名校考研真题详解第5章酸碱滴定法1复习笔记2课后习题详解5.3名校考研真题详解第6章络合滴定法1复习笔记2课后习题详解6.3名校考研真题详解第7章氧化复原滴定法1复习笔记2课后习题详解7.3名校考研真题详解第8章沉淀滴定法和滴定分析小结1复习笔记2课后习题详解8.3名校考研真题详解第9章重量分析法1复习笔记2课后习题详解9.3名校考研真题详解第10章吸光光度法1复习笔记2课后习题详解10.3名校考研真题详解第11章分析化学中常用的别离和富集方法1复习笔记2课后习题详解11.3名校考研真题详解第第1章概论1.1复习笔记一、分析化学的定义分析化学是开展和应用各种理论、方法、仪器和策略以获取有关物质在相对时空内的组成和性质的信息的一门科学，又被称为分析科学。
二、分析方法的分类与选择1．分类〔1〕按分析要求定性鉴由哪些元素、原子团或化合物所组成。
定量测定中有关成分的含量。
结构分析：研究物质的分子结构、晶体结构或综合形态。
〔2〕按分析对象无机分析、有机分析。
〔3〕按测定原理化学分析：以物质的化学反响及其计量关系为根底，如重量分析法和滴定分析法等。
仪器分析：通过测量物质的物理或物理化学参数进行分析，如光谱分析、电化学分析等。
〔4〕按试样用量常量分析、半微量分析、微量分析、超微量分析。
〔5〕按工作性质例行分析、仲裁分析。
2．分析方法的选择对分析方法的选择通常应考虑以下几方面：〔1〕测定的具体要求，待测组分及其含量范围，欲测组分的性质；〔2〕获取共存组分的信息并考虑共存组分对测定的影响，拟定适宜的别离富集方法，以提高分析方法的选择性；〔3〕对测定准确度、灵敏度的要求与对策；〔4〕现有条件、测定本钱及完成测定的时间要求等。
武汉大学《分析化学》第5版上册章节题库(酸碱滴定法)【圣才出品】
，pH 与浓
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度无关。
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11．下列说法中错误的是（ ）。 A．硬酸倾向于结合硬碱 B．硬酸是强酸，而软酸是弱酸 C．质子是强酸 D．H－是软碱 【答案】B
12．在水溶液中，HClO4 和 HCl 均显示强酸性质而无法区别其强度，是由于（ ）。 A．两种酸本身性质相同 B．两种酸均具有 Cl 元素 C．对两种酸而言，水是较强的碱 D．水易形成氢键 【答案】C
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武汉大学《分析化学》第 5 版上册章节题库 第 5 章 酸碱滴定法
一、选择题
1．已知 H3PO4 的 A．11.88
分别是 2.12、7.21、12.36，则 的 pKb 为（ ）。
B．6.80
C．1.64
D．2.12
13．下列溶剂中，能使 HNO3、HCl 和 HAc 等酸显相同强度的是（ ）。 A．纯水 B．甲酸 C．液氨 D．甲醇 【答案】C
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14．c(NaCl)＝0.1mol/L 的 NaCl 水溶液的质子平衡式是（ ）。 A．[Na＋]＝[Cl－]＝0.1mol/L B．[Na＋]＋[Cl－]＝0.1mol/L C．[H＋]＝[OH－] D．[H＋]＋[Na＋]＝[OH－]＋[Cl－] 【答案】C
17．已知 0.10mol/L 一元弱酸 HB 溶液的 pH＝3.5，则 0.10mol/L 共轭碱 NaB 溶液 的 pH 是（ ）。
A．10.5 B．10.0 C．9.0 D．9.5 【答案】D
18．等浓度 NaOH 滴定一元弱酸时，当中和一半时，pH＝5.0，弱酸的 Ka 为（ ）。 A．5.00 B．1.0×10－5 C．9.00 D．1.0×10－9 【答案】B
武汉大学分析化学第五版课后练习答案
第1章分析化学概论2. 有0.0982mol/L的H2SO4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L。
问应加入0.5000mol/L H2SO4的溶液多少毫升？解：4．要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH溶液25~30mL。
问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)多少克？如果改用做基准物质，又应称取多少克？解：应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2g应称取0.3~0.4g6．含S 有机试样0.471g ，在氧气中燃烧，使S 氧化为SO 2，用预中和过的H 2O 2将SO 2吸收，全部转化为H 2SO 4，以0.108mol/LKOH 标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL 。
求试样中S 的质量分数。
解：8．0.2500g 不纯CaCO 3试样中不含干扰测定的组分。
加入25.00mL0.2600mol/LHCl 溶解，煮沸除去CO 2，用0.2450mol/LNaOH 溶液反滴定过量酸，消耗6.50mL ，计算试样中CaCO 3的质量分数。
解：10．不纯Sb 2S 30.2513g ，将其置于氧气流中灼烧，产生的SO 2通入FeCl 3溶液中，使Fe 3+还原至Fe 2+，然后用0.02000mol/LKMnO 4标准溶液滴定Fe 2+，消耗溶液31.80mL 。
计算试样中Sb 2S 3的质量分数。
若以Sb 计，质量分数又为多少？解：12. 用纯As2O3标定KMnO4溶液的浓度。
若0.211 2 g As2O3在酸性溶液中恰好与36.42 mL KMnO4反应。
求该KMnO4溶液的浓度。
解：故14．H2C2O4作为还原剂。
可与KMnO4反应如下：其两个质子也可被NaOH标准溶液滴定。
分别计算0.100mol·L-1NaOH和0.100 mol·L-1 KMnO4溶液与500mgH 2C2O4完全反应所消耗的体积（mL）。
解：16. 含K2Cr2O75.442g·L-1的标准溶液。
武汉大学《分析化学》第5版上册课后习题(分析化学中常用的分离和富集方法)【圣才出品】
武汉大学《分析化学》第5版上册课后习题第11章分析化学中常用的分离和富集方法（一）思考题1．在分析化学中，为什么要进行分离富集？分离时对常量和微量组分的回收率要求如何？答：（1）进行分离富集的原因在定量分析时，对于一些无法通过控制分析条件或采用掩蔽法来消除干扰，以及现有分析方法灵敏度达不到要求的低浓度组分的测定，必须采用分离富集方法。
分离方法在定量分析中可以达到消除干扰和富集效果，保证分析结果的准确性，扩大分析应用范围。
（2）常量和微量组分回收率的要求在一般情况下，分离时对常量组分的回收率要求大于99.9％，而对于微量组分的回收率要求大于99％。
样品组分含量越低，对回收率要求也降低。
2．常用哪些方法进行氢氧化物沉淀分离？举例说明。
答：在氢氧化物沉淀分离中，沉淀的形成与溶液中的[OH－]有直接关系。
因此，采用控制溶液中酸度的方法可使某些金属离子彼此分离。
常用的氢氧化物沉淀分离法有：（1）氢氧化钠法：NaOH是强碱，用于分离两性元素（如Al3＋，Zn2＋，Cr3＋）与非两性元素，两性元素以含氧酸阴离子形态存在于溶液中，而其他非两性元素则生成氢氧化物胶状沉淀。
如在NaOH溶液中，可使Al3＋形成偏铝酸根而与氢氧化铁沉淀分离。
（2）氨水法：采用NH4Cl-NH3缓冲溶液（pH8～9），可使高价金属离子与大部分金属离子分离。
如Cu2＋与Fe3＋的分离，用氨水-铵盐控制溶液pH在8～10之间时，Cu2＋会形成氨络离子存在于溶液中，而Fe3＋则生成氢氧化铁沉淀。
（3）有机碱法：可形成不同pH的缓冲体系控制分离，如pH5～6六亚甲基胺-HCl 缓冲液，常用于Mn2＋，Co2＋，Ni2＋，Cu2＋，Zn2＋，Cd2＋与Al3＋，Fe3＋，Ti(Ⅳ)等的分离。
（4）ZnO悬浊液法：这一类悬浊液可控制溶液的pH值，如ZnO悬浊液的pH值约为6，可定量沉淀pH6以下能沉淀完全的金属离子。
3．某矿样溶液含有Fe3＋，Al3＋，Ca2＋，Mg2＋，Mn2＋，Cr3＋，Cu2＋和Zn2＋等离子，加入NH4Cl和氨水后，哪些离子以什么形式存在于沉淀中？哪些离子以什么形式存在于溶液中？分离是否完全？答：（1）加入NH4Cl和氨水后，Fe3＋、Al3＋和Cr3＋分别形成氢氧化物沉淀存在于沉淀中，Ca2＋、Mg2＋以游离离子形式存在于溶液中，Cu2＋和Zn2＋分别形成Cu(NH)42＋和Zn(NH)42＋存在于溶液中。
武汉大学《分析化学》第5版上册课后习题(氧化还原滴定法)【圣才出品】
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使 CuI 沉淀转化为溶解度更小、吸附 I2 的倾向较小的 CuSCN。
2．增加溶液的离子强度， Fe3 / Fe2 电对的条件电势是升高还是降低？加入 PO43 ， F 或 1,10-邻二氮菲后，情况又如何？
答：增加溶液的离子强度， Fe3 比 Fe2 降低的幅度大，所以
' Fe3 / Fe2
Fe3 / Fe2
0.059 lg Fe2 Fe3 Fe3 Fe2
降低。加入 PO43－后，由于 HPO42－能与 Fe3＋形成络合物，因此使 Fe3＋有了副反应，所以
EFe'3 / Fe2
EFe3 / Fe2
0.059 lg Fe2 Fe3 Fe3 Fe2
降低，加入 F－的情况与 PO43－的类似，由于形成 FeF63－，使 EFe'3 /Fe2 降低。但加入 1,10-
（6）于 K2Cr2O7 标准溶液中，加入过量 KI ，以淀粉为指示剂，用 Na2S2O3 溶液滴定至
终点时，溶液由蓝变为绿。
（7）以纯铜标定 Na2S2O3 溶液时，滴定到达终点后（蓝色消失）又返回到蓝色。
答：（1）因为 EI2 /I EBr2 /Br ，所以 I 首先与氯水反应生成 I2，其被萃取进 CCl4 层
显紫色。
（2）因为 Cu＋＋I－＝CuI 沉淀，使 ECu' 2 /Cu 升高，故 Cu2＋能将 I 氧化为 I2。 （3）NHN4HH4HF4F2＝ NH4 HF F ,形成 HF F 缓冲溶液， pH 3.2 ,因为
武汉大学《分析化学》第5版上册章节题库(分析化学中的质量保证与质量控制)【圣才出品】
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【答案】错
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6．质量管理体系审核是指由有资格的第三方对组织质量管理体系的符合性、有效性、 充分性进行的系统的检查活动。（ ）
【答案】错
7．质量管理是指质量体系中通过质量策划、质量控制、质量保证和质量改进等使其实 施全部管理职能的所有活动。（ ）
A．68％ B．90％ C．95％ D．99％ 【答案】C
9．空白试验应与样品测定同时进行，并采用相同的分析步骤、相同的试剂，在滴定分 析中，标准溶液的用量是否在空白的考虑之列？（ ）
A．考虑
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B．不考虑
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C．无法确定
2．分析测试人员合格证考核由基本理论、基本操作技能和实际样品分析三部分组成。 （）
【答案】对
3．分析测试人员合格证长期有效，国家应对其进行定期培训复查。（ ） 【答案】错
4．校准曲线的相关系数是反映自变量（物质的浓度）与因变量（仪器信号值）之间的 相互关系的。（ ）
【答案】错
5．在分析测试中，空白试验值的大小无关紧要，只需以样品测试值扣除空白试验值就 可以抵消各种因素造成的干扰和影响。（ ）
D．都不对
【答案】B
10．在质控技术中，具有他控特性的技术为（ ）。 A．平行样 B．空白试验 C．加标回收 D．密码样 【答案】D
武汉大学《分析化学》第5版上册章节题库(分析化学中的误差与数据处理)【圣才出品】
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【答案】C
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19．下列关于平均值的置信区间的论述中，错误的是（ ）。 A．在同等条件下，平均值的数值越大，那么置信区间越大 B．在同等条件下，测定次数越多，那么置信区间越小 C．在给定的置信度越小，那么置信区间也越小 D．在同等条件下，测定的精密度越高，那么置信区间越小 【答案】A
2．在滴定分析中，滴定剂的浓度与被测物质的浓度（ ）。 A．必须相等 B．必须均在 0.1mol·L－1 左右 C．最好大致相当 D．需要相差 10 倍以上 【答案】C
3．下列有关随机误差的正确论述的是（ ）。 A．随机误差可以用空白试验消除 B．随机误差的分布曲线与测定平均值有关 C．随机误差的大小可以衡量准确度的好坏
9．在线性回归方程 y＝ax＋b 中，若 b 值越大，就说明测试方法中的（ ）越大。 A．随机误差 B．灵敏度 C．系统误差
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D．仪器之间的测定误差 【答案】C
10．平均偏差δ与标准偏差σ之间，在无限多次测量的条件下，可以得到关系式是（ ）。 A．σ＝0.8 B．σ＜δ C．4σ＝3δ D．3σ＝4δ 【答案】C
15．由于分析方法本身所引起的系统误差，可以用下列何种方法加以消除？（ ） A．加入回收法 B．空白试验 C．对分析结果加以校正 D．进行仪器校准 【答案】C
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16．衡量样本平均值的离散程度应采用（ ）。 A．变异系数 B．标准偏差 C．全距 D．平均值的标准偏差 【答案】D
武汉大学《分析化学》第5版上册配套题库【章节题库】第8~11章【圣才出品】
B．试样中含有铵盐，在 pH＝10 时用铬酸钾指示剂法测定 Cl－
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18．佛尔哈德法测定时，防止测定结果偏低的措施是（ ）。 A．使反应在酸性中进行 B．避免 AgNO3 加入过量 C．加入硝基苯 D．适当增加指示剂的用量 【答案】C
19．下列各沉淀反应，不属于银量法的是（ ）。 A． B． C． D． 【答案】D
9．为使滴定终点颜色变化明显，用法扬司法测定卤化物时应避免的是（ ）。
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A．不使卤化银呈胶状
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B．被测离子浓度大些
随指示剂 Ka 的不同而改变 pH 值
D．避光
【答案】A
10．在沉淀滴定法中，法扬司法采用的指示剂是（ ）。 A．K2CrO4 B．NH4Fe(SO4)2 C．吸附指示剂 D．无法判断 【答案】C
5．用银量法测 NaCl＋Na3PO4 中 Cl－时，宜选用的试剂是（ ）。 A．K2CrO4 B．NH4Fe(SO4)2 C．荧光黄 D．曙红 【答案】A
武汉大学《分析化学》第5版上册章节题库(重量分析法)【圣才出品】
21．采用均相沉淀法，不能达到的目的是（ ）。
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A．防止局部过浓
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B．生成大颗粒沉淀
C．防止继沉淀
D．降低过饱和度
【答案】B
22．MgCO3 饱和水溶液的 pH 值（pKsp＝7.46）（ ）。 A．一定等于 7 B．一定大于 7 C．一定小于 7 D．缺浓度值无法判定 【答案】B
3．准确移取饱和 Ca(OH)2 溶液 50.00mL，用 0.05000mol/L HCl 标准溶液滴定，终
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点时消耗 20.00mL，求 Ca(OH)2 沉淀的 Ksp 为（ ）。 A．1.6×10－5 B．1.6×10－6 C．1.6×10－7 D．4.0×10－6 【答案】D
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武汉大学《分析化学》第 5 版上册章节题库 第 9 章 重量分析法
一、选择题 1．在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液应是（ ）。 A．冷水 B．含沉淀剂的稀溶液 C．热的电解质溶液 D．热水 【答案】C 【解析】在重量分析中为了防止无定形沉淀胶溶，洗涤液常用热的电解质溶液。
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15．在重量分析中，误差的主要来源之一是（ ）。 A．同离子效应 B．沉淀的溶解 C．盐效应 D．酸效应 【答案】B
16．在重量分析中，希望得到沉淀是（ ）。 A．无定形沉淀 B．凝乳状沉淀 C．晶形沉淀 D．后沉淀 【答案】C
武汉大学《分析化学》第5版上册课后习题(分析化学中的误差与数据处理)【圣才出品】
武汉大学《分析化学》第 5 版上册课后习题 第 3 章 分析化学中的误差与数据处理
（一）思考题 1．准确度和精密度有何区别和联系？ 答：（1）准确度和精密度的区别 ①准确度表示测量值与真实值的接近程度，可用误差来衡量。误差越小，分析结果的准 确度越高；反之，误差越大，准确度越低。 ②精确度表示几次平行测定结果之间的相互接近程度，可用偏差来衡量。偏差越小表示 精密度越好。 （2）准确度和精密度的联系 精密度很高，测定结果的准确度不一定高，可能有系统误差存在。精密度低，说明测定 结果不可靠。因此，准确度高一定要求精密度高，即精密度是保证准确度的前提。
m
100% 中
m
和 V1
V2 的测量误差，将 V1
V2 当作
数值 R。
根据已知数据可得
ER EV1 EV 2 0.02 0.02 0.04
Em 0.0002, R 25.00 5.00 mL 20mL
因此分析结果的极值相对误差为
EX ER EM 0.04 0.0002 0.003 0.3% X R M 20 0.2000
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位数越多，表明测量越准确。
5．某人以示差分光光度法测定某药物中主成分含量时，称取此药物 0.0350g，最后计 算其主成分含量为 97.26％，此结果是否合理？为什么？
答：此结果不合理，因为称样量为 0.0350g，只有三位有效数字，根据误差传递规律 或有效数字运算规则，其结果只能有三位有效数字，应为 97.3％。
45.0024.00 1.32 0.1245
（3）
武汉大学《分析化学》第5版上册配套题库【名校考研真题】【圣才出品】
代入数据后，得混合物中 Ag 的质量分数为
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4．作为基准物质的试剂应该具备哪些条件？标定下列标准溶液分别选用的基准物质是 什么？[东南大学 2005 研]
答：（1）作为基准物质的试剂应该具备的必要条件为：①组成与化学式相符；②纯 度>99.9%；③化学稳定性好；④有较大的摩尔质量。
（2）标定题目中所给标准溶液选用的基准物质依次是： ； ； ；
； ；
H2C2O4 2H2O ）。
5．邻苯二甲酸氢钾作为基准物质，既可标定 NaOH 标准溶液的浓度，又可标定高氯酸 标准溶液的浓度，为什么？写出各标定反应和浓度计算关系式，并说明各标定反应使用什么 指示剂及终点颜色变化？[东南大学 2005 研]
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浓度表达式为
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第 2 章 分析试样的采集与制备
一、选择题 1．用挥发法测定某试样的吸湿水时，结果偏高，可能是由于（ ）。［北京科技大学 2013 研］ A．加热的温度过低 B．加热的时间不足 C．试样加热后没有冷到室温就称量 D．加热后的称量时间过长 【答案】C
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第一部分 名校考研真题
第1章 概 论
简答题 1．简述分析化学的主要任务。[南京理工大学 2007 研] 答：分析化学是研究分析方法的科学，是人们获得物质化学组成和结构信息的科学。分 析化学的主要任务如下： （1）定性分析——鉴定物质的化学组成（或成分），如元素、离子、原子团、化合物 等，即“解决物质是什么的问题”。 （2）定量分析——测定物质中有关组分的含量，即“解决物质是多少的问题”。 （3）结构分析——确定物质的化学结构，如分子结构、晶体结构等。
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C．100％
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D．200％
【答案】C
18．溴酸盐法测定苯酚的反应如下：
在此测定中，苯酚与 Na2S2O3 的摩尔比为（ ）。 A．1:2 B．1:3 C．1:4 D．1:6 【答案】D
19．配制 Fe2＋标准溶液时，为防止 Fe3＋被氧化，应加入（ ）。 A．HF B．HCl C．H3PO4 D．金属铁
2．对于半反应 电位表达的能斯特方程式是（ ）。
，用条件电极
A．
B．
C．
D． 【答案】A 【解析】用条件电位表示能斯特方程式，应使用氧化态和还原态浓度进行计算。
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3．下列对条件电极电位没有影响的因素是（ ）。 A．配位效应 B．沉淀效应 C．溶液离子强度 D．氧化型浓度 【答案】D 【解析】条件电位的大小与氧化型（或还原型）浓度无关。
4．在碘量法滴定中所使用的指示剂属于（ ）。 A．专属指示剂 B．金属指示剂 C．吸附指示剂 D．自身指示剂 【答案】A
5．用间接 KMnO4 法测定 Ca2＋的含量时，先将 Ca2＋沉淀为 CaC2O4，过滤、洗涤后 用硫酸溶解、酸化后，用 KMnO4 标准溶液滴定，此时 Ca2＋与 KMnO4 的计量关系
12．已知在 1mol/L 的 HCl 介质中，
；
；以 K2Cr2O7 滴定 Fe2＋时，选择（ ）指示剂最合适。
A．中性红
B．亚甲基蓝
C．二苯胺 D．二甲基邻二氮菲-Fe2＋
【答案】D
【解析】化学计量点时的电位：
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为（ ）。
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A．0.18V
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B．0.35V
C．0.12V
D．0.24V
【答案】B
【解析】两个半反应的标准电位的差值为
9． A． B． C． D． 【答案】B
电对的条件电位与 pH 的关系是（ ）。
【解析】
氧化型和还原型浓度为 1mol/L 时，
7．在含有 Fe3＋和 Fe2＋的溶液中，加入（ ）试剂，Fe3＋/Fe2＋电对的电位将升高（不 考虑离子强度的影响）。
A．盐酸 B．H2SO4 C．H3PO4 D．邻二氮菲 【答案】D
8．欲以氧化剂 OT 滴定还原剂 Rx，
设 n1＝n2
＝1 要使化学计量点时反应的完全程度达到 99.9％，两个半反应的标准电位的最小差值应
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武汉大学《分析化学》第 5 版上册章节题库 第 7 章 氧化还原滴定法
一、选择题 1．条件电位是指（ ）。 A．任意浓度下的电极电位 B．任意温度下的电极电位 C．电对的氧化型和还原型的浓度都等于 1mol/L 时的电极电位 D．在特定条件下，氧化型和还原型的总浓度均为 1mol/L 时，校正了各种外界因素（酸 度、配位反应等）影响后的实际电极电位 【答案】D
为（ ）。 A．1:6 B．2:5 C．1:3
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D．1:2
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【答案】B
6．采用碘量法标定 Na2S2O3 溶液浓度时，必须控制好溶液的酸度，Na2S2O3 与 I2 发生 反应的条件为（ ）。
A．在强碱性溶液中 B．在中性或微碱性溶液中 C．在中性或微酸性溶液中 D．在强酸性溶液中 【答案】C
溶液（在酸性溶液中作氧化剂）的体积为（ ）。（已知：
，MMn
＝54.94）
A．14.15mL
B．8.09mL
C．10.11mL
D．6.07mL
【答案】C
【解析】设需取 0.018000mol/L KMnO4 溶液 V（mL），因为
，所以
，
。
15．用 0.02mol/L KMnO4 溶液滴定 0.1mol/L Fe2＋溶液和用 0.002mol/L KMnO4 溶
。
，当
10．为使反应 少大于（ ）。
A．0.1V B．0.12V
完全度达到 99.9％，两电对的条件电位至
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C．0.15V
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D．0.18V
【答案】C
【解析】
11．用 Fe3＋滴定 Sn2＋时，下列有关滴定曲线的叙述中，不正确的是（ ）。 A．滴定百分率为 25％处的电位为 Sn4＋/Sn2＋电对的条件电位 B．滴定百分率为 50％处的电位为 Sn2＋/Fe2＋电对的条件电位 C．滴定百分率为 100％处的电位为计量点电位 D．滴定百分率为 200％处的电位为 Fe3＋/Fe2＋电对的条件电位 【答案】A
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20．已知 的电位是（ ）。
A．1.75V B．0.68V C．0.41V D．0.32V 【答案】D 【解析】
13．在 1mol/L 的硫酸介质中，
下列（ ）指示剂最合适。 A．二苯胺磺酸钠 B．邻二氮菲-Fe2＋ C．邻苯氨基苯甲酸 D．硝基邻二氮菲-Fe2＋ 【答案】B
；以 Ce4＋滴定 Fe2＋时，选择
14．配制含锰 0.1000mg/mL 的 KMnO4 溶液 100.0mL，需取 0.018000mol/L KMnO4
16．已知： 量法测定铁时，滴定至 50％时的电位是（ ）。
A．0.68V B．0.86V C．1.06V D．1.44V 【答案】A 【解析】滴定至 50％时，是在化学计量点前
。用铈
17．已知： 位为 1.44V 时，滴定分数为（ ）。
A．0 B．50％
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。用 滴定 ，当体系电
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液滴定 0.01mol/L Fe2＋溶液时，这两种情况下其滴定突跃是（ ）。 A．前者＞后者 B．前者＜后者 C．前者＝后者 D．缺电位值，无法判断 【答案】C 【解析】在氧化还原滴定中，滴定突跃范围的大小与浓度无关。