过氧化钠与水反应实验探究教学设计
过氧化钠与水反应实验探究教学设计
过氧化钠与水反应实验探究教学设计一、基本说明1.教学内容所属模块：普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）2.年级：高中一年级3.所属章节：第三章第二节二、教学设计1.教学目标（1）知识与技能①通过观察和实验，了解过氧化钠的物理性质和化学性质。
②通过设计、实施探究性实验，掌握过氧化钠与水的反应。
（2）过程与方法通过实验，培养学生科学地观察、思考、分析和总结归纳的能力，学生学会科学探究的一般方法和步骤。
（3）情感态度与价值观①通过引导学生观察、分析实验的现象和实验探究活动，激发学生学习的兴趣，培养学生努力探究的优良品质。
②渗透对立统一和辩证唯物主义观点，让学生认识到科学具有两面性，树立积极的科学价值取向，培养正确的化学学科素养。
2.内容分析（1）教学内容的地位与作用本节课是人教版化学必修1第三章第二节第一课时的内容。
本章内容是前一节金属的化学性质学习的延伸，共同完成金属及其化合物这一主题的学习；同时过氧化钠是一种重要的钠的化合物，也是一种重要的过氧化物，对过氧化钠的性质、用途等进行比较全面、细致的学习和研究不仅是学习、研究钠及其化合物性质变化规律的需要，也是以后学习和研究其他金属及化合物性质变化规律的需要。
过氧化钠与水反应实验也是第一章所学实验方案设计知识的进一步应用和巩固。
在教材中对过氧化钠与水反应的认识，是以实验的方法完成的，这对培养学生的实验能力、观察能力及思维能力等提高提供了一个极好的机会。
另外，从教育目的方面讲，过氧化钠在生活、生产上具有广泛的应用，研究它更具有现实意义。
（2）教学重点与难点本节课的教学重点是过氧化钠与水的反应。
本节课的教学难点是过氧化钠与水反应产物的探究、红色酚酞溶液褪色原因的探究。
3.学情分析学习本节课之前，学生已经学习了第三章《金属及其化合物》第一节——金属的化学性质的学习，基本掌握了金属化学性质学习的学习方法。
能够独立完成简单实验的设计、操作，在老师的指导下，通过对实验现象的观察、分析，能够归纳出物质的某些性质。
高中化学新人教版教案-过氧化钠与水反应-冠军奖
过氧化钠与水反应一、教学目标知识与技能：1.通过对Na2O2性质的探究，掌握其化学性质及用途；2. 学会正确书写化学方程式。
过程与方法：1.通过Na2O2和水反应现象，进一步提高观察能力和思维能力。
2. 通过Na2O2和水的本质的探究，让学生学会发现问题，思考问题和解决问题。
情感态度及价值观：通过实验提高学生对“化学是一门以实验为基础的学科”的认识，同时培养求实、严谨的科学态度，理论联系实际的能力。
二、教法学法1.实验探究法：通过提出问题—设计实施实验—分析解释—得出结论的科学探究过程，体验知识的生成过程，提高实验探究能力；2.运用原子守恒推断反应产物，体会守恒思想的应用；3.多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段丰富教学内容。
三、学习方法实验观察法，合作探究，归纳总结。
在教学过程中将一一体现。
四、教学过程实验器材：过氧化钠固体、酚酞溶液、水、试管、酒精灯、药匙、木条、火柴实验原理：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑实验改进：在过氧化钠与水反应后的溶液中滴入酚酞溶液变红，没有停止探究继续推进实验，得出过氧化钠具有漂白性，使实验探究过程基本完整。
实验评价：学生个人评价与教师评价相结合引入：“水能生火”小魔术，学生产生认知冲突，将该实验与燃烧三要素结合对应，脱脂棉为可燃物，助燃物、温度达到着火点是怎么达到的呢确定研究对象为过氧化钠与水的反应。
科学探究：1.提出问题：过氧化钠与水的反应产物是什么反应是否放热2.实施实验：教师演示实验，学生认真观察实验现象并记录思考。
3.分析解释：通过建立问题线为什么试管底部是热的——使带火星的木条复燃的是什么物质——使酚酞溶液变红的是什么——振荡后为什么红色退去，层层深入分析解释实验现象。
试管底部是热的说明该反应为放热反应，使带火星的木条复燃的是产物氧气，结合原子守恒及另一产物为碱性得出另一产物为氢氧化钠；对于使溶液褪色的原因教师给出两个猜想，分别为加入的酚酞溶液太少、过氧化钠具有漂白性，继续滴加酚酞溶液振荡试管溶液又退色，可以得出过氧化钠具有漂白性。
过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究
过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究过氧化钠是一种常见的过氧化物，它的分子式为Na2O2。
它在实际应用中有着广泛的用途，比如作为漂白剂、氧化剂等。
在化学实验中，过氧化钠常常被用来展示化学反应的特性，其中包括与水和二氧化碳的反应。
本文将对过氧化钠与水及二氧化碳的反应进行实验探究。
实验材料和方法：1. 实验材料：- 过氧化钠固体- 蒸馏水- 二氧化碳气体- 试管- 壶式反应瓶2. 实验方法：(1) 将一定量的过氧化钠固体加入到一个试管中。
(2) 向试管中加入适量的蒸馏水，观察试管中的变化。
(3) 在另一个试管中倒入一些过氧化钠固体，并向其中通入一些二氧化碳气体，观察试管中的变化。
(4) 将过氧化钠固体和适量的蒸馏水倒入壶式反应瓶中，并通入一些二氧化碳气体，观察反应的结果。
实验原理：过氧化钠是一种强氧化剂，在与水及二氧化碳接触时，会发生化学反应。
具体的反应过程如下：1. 过氧化钠与水的反应：Na2O2 + 2H2O -> 2NaOH + H2O2过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢。
氢氧化钠是一种碱性物质，而过氧化氢则是一种强氧化剂。
过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
实验结果分析：在实验中，我们可以观察到以下几个现象：1. 过氧化钠与水的反应：在向过氧化钠中加入适量的水后，会发生剧烈的气体放出现象，同时试管中的液体会逐渐变成淡黄色，同时放出气体。
2. 过氧化钠与二氧化碳的反应：在通入二氧化碳气体时，会观察到试管中产生气泡，并且试管周围会有白色的物质沉淀。
在将过氧化钠和水以及二氧化碳放入壶式反应瓶中时，会产生大量的气泡，并且壶式反应瓶中的液体也会变成淡黄色。
反应产生的气体会使得壶式反应瓶中的橡皮塞膨胀。
1. 过氧化钠与水的反应产生氢氧化钠和过氧化氢，氢氧化钠具有碱性，而过氧化氢是一种强氧化剂。
2. 过氧化钠与二氧化碳的反应生成碳酸钠和氧气。
过氧化钠能够与二氧化碳发生反应，生成碳酸盐和氧气。
过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究
过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究过氧化钠是一种强氧化剂，可以和水及二氧化碳发生化学反应。
这种反应具有一定的实质，可以通过实验来进行探究。
本文将介绍过氧化钠与水及二氧化碳反应的实验方法和实质探究。
实验材料准备：1. 过氧化钠固体2. 蒸馏水3. 二氧化碳气源4. 试管5. 实验台6. 常规实验室器材实验步骤：1. 取一根试管，加入适量的过氧化钠固体。
2. 加入一定量的蒸馏水，将试管口用橡皮塞封闭。
3. 用二氧化碳气源将试管内空气排出，保持试管内为二氧化碳气体。
4. 观察试管内的化学反应情况。
实验观察：在实验过程中，观察到过氧化钠固体在蒸馏水中溶解，释放氧气气泡。
此时试管内的气体会被排出，并会出现气泡。
较长时间后，试管内的气泡消失，产物残留在试管底部。
这表示过氧化钠与水及二氧化碳发生了化学反应。
实验实质探究：过氧化钠在水中溶解后，会发生以下化学反应：Na2O2 + 2H2O + CO2 → 2NaHCO3过氧化钠与水及二氧化碳的反应实质为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气气体，而氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠。
整个反应过程是一个复杂的氧化还原反应，实质是通过氧化还原反应产生了氧气气体和碳酸氢钠。
通过本实验，不仅可以观察到过氧化钠与水及二氧化碳的化学反应过程，还可以理解该反应的实质。
这种实验有助于学生加深对化学反应原理的理解，对于学习化学课程具有一定的帮助。
在实验中，我们还可以通过对反应产物进行检测，比如用盐酸检测碳酸氢钠生成的气体是否为二氧化碳气体，用PH试纸检测碳酸氢钠生成的溶液是否为碱性等方式，进一步验证反应的实质，加深对化学反应的理解。
课题：过氧化钠与水的反应探究 教学 内容 过氧化钠与水的反应探究 教学
课题：过氧化钠与水的反应探究［板书设计］过氧化钠与水反应的探究探究一：过氧化钠与水反应产物探究。
探究第一步，猜想，探究第二步：实验验证。
结论：2Na2O2+2H2O════ 4NaOH+O2↑探究二：过氧化钠漂白原理探究。
1、过氧化钠与水反应的实质是：先反应生成NaOH和H2O2，H2O2再分解生成水和氧气。
即：A：Na2O2＋2H2O＝2NaOH ＋H2O2B：2 H2O2＝2H2O＋O22A＋B得：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH ＋O22、过氧化钠与水反应的中间产物H2O2使酚酞溶液褪色。
【课堂作业】已知过氧化钠与干燥的二氧化碳不反应，与湿润的二氧化碳反应。
2 Na2O2+2CO2= 2Na2CO3 +O2若CO2中的氧元素用18O标记，那么在产物碳酸钠中有18O。
【课后作业】研究性作业：过氧化钠与二氧化碳反应原理探究。
【课后反思】这节课的安排，我认为使教师起到了学生学习的向导作用，让学生在探究发现中获得新知，充分体现了学生的主体作用，在培养学生创新意识方面有其他教学方法难以比拟的优势。
首先，探索过程，符合创新精神培养的认知规律和心理、生理学基础，使学生参与到知识的形成过程中并领悟到前人的工作思路和方法，破除了对创新的神秘感。
其次，通过探索过程，学生获得“创新”的成功感，易激发起学生的竞争心理和自信心理，从而使“获得创新成功”内化为学生的心理需求，强化了激励性原则在创新精神的形成中的作用；再次，通过探索过程，培养了学生勤于思考、勇于探索、不满足于现状、不断追求新知的科学态度和科学精神，磨砺学生的创新意志，有利于学生创新精神的形成和巩固。
通过这节课的教学和反思，我认为，在新的形式之下，化学课堂教学应该走向探究化，班级教育应走向小班化，才能更好的体现新课标的精神。
过氧化钠与水反应实验探究
过氧化钠与水反应实验探究过氧化钠与水反应的实验探究一、实验目的：1.探究过氧化钠与水反应的性质；2.了解该反应过程中的能量变化；3.学会通过实验现象分析反应机理。
二、实验原理：过氧化钠（Na2O2）与水反应生成氢氧化钠和氧气。
该反应过程中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，其中氧化产物是氧气，还原产物是氢氧化钠。
此外，反应过程中还伴随有热量的变化。
三、实验材料与器具：1.过氧化钠粉末；2.水；3.试管、烧杯、橡皮塞、温度计；4.酚酞指示剂。
四、实验步骤：1.将过氧化钠粉末溶于适量水中，制成溶液；2.将酚酞指示剂滴入该溶液中，观察颜色变化；3.加热该溶液，并用温度计记录反应过程中的温度变化；4.观察并记录反应过程中产生气体的现象；5.将产生的气体通入水中，观察是否有气泡产生。
五、实验结果与分析：1.现象记录：在过氧化钠与水反应的过程中，我们可以观察到溶液逐渐变为红色，说明有氢氧化钠生成。
同时，反应过程中放出热量，说明该反应为放热反应。
当有气体产生时，将气体通入水中，发现有气泡产生，说明该气体为氧气。
2.结果分析：根据实验现象，我们可以得出以下结论：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，并伴随有放热现象。
其中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，氧化产物是氧气，还原产物是氢氧化钠。
此外，产生的氧气可以与水反应生成氢气和氧气。
3.机理推断：根据上述分析，我们可以推断该反应的机理如下：过氧化钠首先与水分子结合生成氢氧化钠和过氧化氢（H2O2），然后过氧化氢分解生成水和氧气。
整个反应过程中，过氧化钠的电子转移方向是从过氧化钠转移到水中。
4.化学方程式：根据上述分析，我们可以写出该反应的化学方程式：2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2↑。
该方程式表示每2个过氧化钠分子与2个水分子反应生成4个氢氧化钠分子和1个氧气分子。
5.实验结论：通过本次实验探究，我们得出以下结论：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，并伴随有放热现象。
高中化学过氧化钠和水反应过程的探究(高 中 化 学 有 效 任 务 的 设 置)
探究Na2O2和H2O反应后使酚酞红色褪去的原因。
有效任务的设置
（想达到的预期）
1.能设计简单实验证明Na2O2与H2O的反应为放热反应、有助燃气体(O2)生成。
2.能否设计实验证明Na2O2和H2O反应后溶液中确实含有H2O2。
有效任务的设置
（教学中实施方法）
4、如何验证有氧气产生。
实验设计方案
1、实验仪器和药品
仪器：小试管、胶头滴管、药匙、量筒、天平、称量纸
药品：Na2O2固体粉末、酚酞、MnO2固体粉末、NaOH固体
相关资料查阅综述：
通过查找文献，我们发现，有关向过氧化钠与水混合后的溶液中滴加酚酞先变红后又褪色的机理的研究主要有2种观点：
一种观点认为是由于反应后溶液中生成的氢氧化钠，使酚酞变红，而后又由于碱液的浓度很大而使溶液又褪色了。
实验法讨论法
完
成
任
务
的
具
体
过
程
课前播放实验1，滴水成火
实验2向Na2O2和H2O反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红后，迅速褪色。发放学生任务单，引导学生发现实验中不同的现象，分析原因。
对任务1进行分解
1、棉花燃烧需满足哪些条件？
2、通过该实验你对Na2O2和H2O的反应可进行哪些推测？
3、如何验证为放热反应
4、如果是由于中间产物过氧化氢的生成使得溶液的颜色褪去，可以把反应后的溶液分成两份，第一份加入MnO2后再滴加酚酞，第二份直接滴加酚酞，如果第一份溶液变红后不褪色，而第二份的颜色变红后褪去，则说明是因为中间产物过氧化氢的生成使得溶液褪色。
有效任务的设置
（课堂反馈）
学生探究热情高涨，对于实验认真观察，对任务讨论探究，积极设计实验验证。
初中化学_探究过氧化钠与水反应的产物教学设计学情分析教材分析课后反思
《探究过氧化钠与水反应的产物》教学设计学校：授课教师：实验教师：猜想【过渡】今天我们沿着科学家的足迹来进行探究。
【展示】科学探究过程【引导】你能作出什么猜想？为什么？【点播】初步筛除(类比方法，质量守恒)【复习】学生回忆。
【讨论】学生分组讨论1.猜想：有氢氧化钠、氢气、氧气（氧化钠、钠）、放热依据为质量守恒定律。
通过小组的合作，互相启迪、互相补充、完善自己的猜想；学会猜想的方法。
设计实验【过渡】我们怎样验证作出的猜想呢?对，通过实验，又怎样做实验呢？【问题】一、设计思路：1、如何检验氧气？如何检验氢气？2、如何验证有氢氧化钠生成？3、如何证明反应放热？4、选用哪种发生装置？为什么？5、如何收集氧气？如何收集氢气？如何收集所得气体？【讨论】学生分组讨论2【交流】小组汇报结果不同想法再次交流，碰撞，提升。
通过让学生讲述自己的设计，提高表述能力，清晰实验方案的脉络，提高思维能力，学会设计实验方案。
【展示】二．装置的设计：请选择下列仪器，设计一套合理探究装置。
(药品反应速度很快)【实物投影】展示学生的设计【动手设计】用准备的仪器卡片在彩色卡纸上摆出自己的设计【评价】交流评价设计的装置优缺点，找出最佳设计。
培养学生的设计装置的能力，应用自己所学知识来解决问题的能力，创新能力。
感受成功的喜悦，提高交流评价能力。
探究过氧化钠与水反应的学案二．装置的设计：请选择下列仪器，设计一套合理探究装置。
(药品反应速度很快)1、熟悉实验报告的步骤（第2页）。
2、实验。
（注意安全：过氧化钠不要与水接触）1、通过实验现象证明生成物为、，探究过氧化钠与水反应的实验报告《探究过氧化钠与水反应的产物》学情分析此课题适于九年级中学生。
有基本的实验操作能力，会实验室制氧气，实验室制二氧化碳的基本操作。
知识涉及质量守恒定律，化学方程式的正确书写，燃烧的条件，物质的检验（氢气、氧气、氢氧根离子）等。
会根据反应条件和反应状态选择发生装置，根据气体的密度和溶解性选择收集装置等基本实验设计能力。
过氧化钠与水反应的实验(实验报告)(原卷版)
过氧化钠与水反应的实验【实验目的】1、掌握过氧化钠与水的反应。
2、探究过氧化钠与水反应后滴加酚酞先变红后褪色的原理。
3、培养学生科学探究与实验创新的化学核心素养。
【实验用品】试管、胶头滴管、温度计、火材、pH试纸、酒精灯、洗气瓶、脱脂棉、石棉网、过氧化钠、蒸馏水、酚酞试液、MnO2粉末，不同浓度的氢氧化钠、双氧水【实验探究】实验一过氧化钠与水反应实验实验操作：将1~2 mL水滴入盛有1~2 g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。
用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉?用pH试纸检验溶液的酸碱性。
实验现象：试管外壁_____，带火星的木条______；用pH试纸检验反应所得溶液呈____性。
实验结论：过氧化钠与水反应_____，化学方程式为__________________________。
实验二滴水生火实验实验操作：取加入少量过氧化钠粉末的脱脂棉放在石棉网上，滴加约1ml水荡，观察现象实验现象：_________________________实验结论：_________________________实验原理：反应的过程可分为两步___________________________________________________________________________实验三请设计一个实验来证明产物中有H2O 2实验操作：向过氧化钠和水反应后的试管中加入MnO2，将带火星的木条伸入试管中，观察现象。
实验现象：_________________________实验结论：_________________________实验四探究钠与水反应后滴入酚酞溶液变红，后褪色的原理提出问题：钠与水反应后，滴入酚酞溶液变红，随后为什么会褪成无色呢？（1）作出猜想①：氢氧化钠酚酞溶液褪色可能是由NaOH浓度引起的。
实验操作：向两种不同浓度的氢氧化钠溶液中滴加酚酞，观察现象。
实验现象：_________________________实验结论：_________________________（2）作出猜想②：氢氧化钠酚酞溶液褪色可能是由温度引起的。
《探究过氧化钠与水反应》教学设计
引导实验：
1.向过氧化钠消失后的溶液中滴入2滴酚酞试液有何现象？
2.向过氧化钠消失后的溶液中加入二氧化锰粉末，伸入带火星的木条有何现象？
3.待2反应后的溶液过滤后，向滤液中加入2滴酚酞有何现象？
得出结论：过氧化钠与水反应分两步进行，生成中间产物过氧化氢，溶液的红色褪去的主要原因就是过氧化氢的产生。
学生思考回答：用水或者泡沫灭火器。
观察，质疑
学生思考并作出预测
学生小组实验
并交流实验观察到的现象完成化学方程式
源于生活引入课题，加强安全教育
增加趣味性
激发学习兴趣
培养学生勤于思考的学习习惯和分析问题的能力
把课堂的主动权交给学生，让学生动手做实验，在体验中寻找学习的乐趣
激发学生的发散思维，敢于质疑，勇于实动
学生活动
设计意图
【引入】多媒体投影“2010年11月15日上海火灾”图片。
设问：生活中火灾出现了，如何灭火？
今天，我用水来点火，大家一起见证！
【趣味实验】蘸有Nａ２O２的脱脂棉与水的反应。
引出本节课的主角过氧化钠，初步了解它的物理性质
探究一：过氧化钠与水反应生成那些物质？
五、教学策略选择与设计
本节课围绕“生活线”与“知识线”两根线展开：从生活现象入手引导学生进行思考分析，具体采用以下策略:
情景创设法：通过图片的展示，引出水是“一种常用的灭火剂的常识“除此之外，水还可以生火”的事实，引起学生的好奇心，增加学生学习的兴趣。
问题引入法：通过“是什么物质导致滴水生火现象的产生”的问题引出本节课的主角过氧化钠，同时通过滴水生火的现象引起学生探究过氧化钠与水反应的实质的兴趣。激发学生学习的兴趣，增加知识的可接受度。
过氧化钠与水反应现象的探究.doc
过氧化钠与水反应实验现象的探究教学目标：知识与技能： 1. 掌握过氧化钠与水反应的实质；2. 提高学生实验操作技能。
过程与方法： 1. 引导学生论证实验方案的优劣，选择最具代表性的实验方案。
提供实验条件，调动学生参与实验的积极性，促进学生在实践活动中感受、理解知识的产生和发展过程。
2. 初步掌握实验探究的一般方法：发现问题——分析问题——设计实验——实验探究——得出结论。
情感态度价值观：鼓励学生不断探索，为学生探究和创新提供更广阔的活动空间和思维空间，让学生在深入探究过程中充分体验探究乐趣，使学生真正成为富有探究精神和创新能力的主动学习者和参与者，从而不断提高科学素养。
教学重点：剖析实验现象出现的原因。
教学难点：寻求猜想的突破口及对每一种猜想的探究过程。
课时安排：一课时教学方法：实验-对比实验探究讨论教学设计：一、问题的提出（实验激趣生疑）1.学生实验：向Na2O2与H2O反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈红色，且红色在一定时间内没有褪去。
（简称现象一）向上述溶液中滴加8至10滴酚酞试液，溶液虽呈现红色，但振荡试管后，溶液的红色很快褪去。
（简称现象二）2.分组讨论产生以上两现象（特别是现象二）的原因二、引导学生猜想现象二产生的可能原因同学们分组自由讨论三分钟后，请各组代表发言，老师摆书在副板上。
老师在黑板上写出相关化学方程式，引导同学们分析导致溶液红色褪去的原因，可以从产物的角度和反应原理方面来考虑。
再让同学们讨论三分钟。
对结果从理论上加以解释。
不能用直接理论排除的的几种可能写在黑板上。
（1）可能是产物中O2的氧化性使溶液褪色；（2）可能是受生成物NaOH溶液浓度的影响；（3）反应产生的热量导致溶液的温度上升，可能使红色褪去；（4）Na2O2与H2O反应的过程中可能产生具有漂白性的物质H2O2或O3。
三、设计方案实验探究以实验小组为单位，探究上述四个猜想的可能性。
探究一、产物中O2的氧化性可能使溶液褪色方案一：向滴有酚酞试液的稀NaOH溶液中通入氧气。
过氧化钠与水反应现象的探究.doc
过氧化钠与水反应实验现象的探究教学目标：知识与技能： 1. 掌握过氧化钠与水反应的实质；2. 提高学生实验操作技能。
过程与方法： 1. 引导学生论证实验方案的优劣，选择最具代表性的实验方案。
提供实验条件，调动学生参与实验的积极性，促进学生在实践活动中感受、理解知识的产生和发展过程。
2. 初步掌握实验探究的一般方法：发现问题——分析问题——设计实验——实验探究——得出结论。
情感态度价值观：鼓励学生不断探索，为学生探究和创新提供更广阔的活动空间和思维空间，让学生在深入探究过程中充分体验探究乐趣，使学生真正成为富有探究精神和创新能力的主动学习者和参与者，从而不断提高科学素养。
教学重点：剖析实验现象出现的原因。
教学难点：寻求猜想的突破口及对每一种猜想的探究过程。
课时安排：一课时教学方法：实验-对比实验探究讨论教学设计：一、问题的提出（实验激趣生疑）1.学生实验：向Na2O2与H2O反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈红色，且红色在一定时间内没有褪去。
（简称现象一）向上述溶液中滴加8至10滴酚酞试液，溶液虽呈现红色，但振荡试管后，溶液的红色很快褪去。
（简称现象二）2.分组讨论产生以上两现象（特别是现象二）的原因二、引导学生猜想现象二产生的可能原因同学们分组自由讨论三分钟后，请各组代表发言，老师摆书在副板上。
老师在黑板上写出相关化学方程式，引导同学们分析导致溶液红色褪去的原因，可以从产物的角度和反应原理方面来考虑。
再让同学们讨论三分钟。
对结果从理论上加以解释。
不能用直接理论排除的的几种可能写在黑板上。
（1）可能是产物中O2的氧化性使溶液褪色；（2）可能是受生成物NaOH溶液浓度的影响；（3）反应产生的热量导致溶液的温度上升，可能使红色褪去；（4）Na2O2与H2O反应的过程中可能产生具有漂白性的物质H2O2或O3。
三、设计方案实验探究以实验小组为单位，探究上述四个猜想的可能性。
探究一、产物中O2的氧化性可能使溶液褪色方案一：向滴有酚酞试液的稀NaOH溶液中通入氧气。
《探究过氧化钠与水的反应》微课设计(省级优质课获奖作品)
《探究过氧化钠与水的反应》微课教学环节【环节一：导入】展示“用水灭火”图片。
生活中我们通常用水来灭火，能否用水来生火呢？【环节二：发现问题，合理猜想】演示“滴水生火”实验（将水滴在包裹有过氧化钠的脱脂棉上，引起脱脂棉的燃烧），提出疑问：过氧化钠与水反应，生成的产物是什么呢？引用科学家（拉瓦锡）名言，引导学生猜想生成的产物。
生1：对比Na2O与水反应，Na2O2与水反应，也应该有NaOH生成。
生2：如果只生成NaOH ，方程式根本配不平，应该还有O2生成吧。
生1：有道理，这样符合了元素守恒的理论，方程式也可以配平了。
【环节三：设计实验，验证猜想】师：请设计实验验证Na2O2，与水反应的产物是NaOH和O2。
生1：可以用带火星的木条检验O2。
生2：可以用酚酞试液检验NaOH，若溶液变红，则说明有NaOH生成。
师：下面我们就用实验来验证，请仔细观察演示：过氧化钠与水反应实验，用带火星的木条检验O2，用酚酞溶液检验NaOH。
【环节四：深入探究，分析预测】生2：可是，振荡试管后，红色消失是怎么回事呀？生1：会不会有其它的物质生成呢？师：在Na2O2与水反应的过程中，有H2O2生成，具有漂白性理论分析：过程中有H2O2生成。
【环节五：设计实验，再次验证】师：请设计实验验证有H2O2生成。
生1：在反应后的溶液中加MnO2，催化H2O2分解，检验是否有O2生成。
生2：等完全分解后，再滴入酚酞试液，看溶液红色是否还能褪去。
演示实验，验证。
【环节六：归纳总结】通过实验探究，得出2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑过程中有生成，具有漂白性。
过氧化钠与水反应教学设计
过氧化钠与水反应教学设计第一篇：过氧化钠与水反应教学设计教学设计一、课标分析以金属知识内容的学习为线索，通过阅读、查阅资料、反思、讨论和概括等过程，提高自主学习的主动性，培养学生获取知识及信息加工等能力。
通过知识的比较、归纳，让学生逐步掌握学习化学的一般方法，提高学生学习的主动性和有效性。
二、教材分析碱金属化合物是高中化学重点内容之一。
钠是碱金属元素的典型代表，而过氧化钠是一种重要的钠的化合物，学过过氧化钠的物理和化学性质对以后其他碱金属元素的学习有着重要意义，也有利于本章知识的系统掌握。
三、学情分析1、学生已经学习了钠与水的反应，能够更容易地接受过氧化钠与水的反应，可以进行对比性的学习，提高学习效率。
2、为什么过氧化钠与水反应生成的气体是氧气而非氢气，如何验证。
四、教学目标1、知识目标:了解过氧化钠的物理性质, 过氧化钠的氧化还原反应, 掌握过氧化钠与水的反应.并了解过氧化钠的漂白性, 掌握过氧化钠与氧化钠的区别与联系.2、能力目标:培养学生的思维能力,自学能力以及归纳总结能力, 培养学生的动手能力以及实验操作能力.3、情感目标:调动学生学习化学的积极性,培养学生对化学的探索精神使学生会主动地学习化学.五、教学重点与难点教学重点：过氧化钠与水反应的原理及实验验证的设计。
教学难点：对实验现象的观察和分析六、教学策略首先，由初中白磷在热水中燃烧的“水火相容”，提出更高的要求，提出是否能够“由水生火”，让学生出现认知冲突，引起学生兴趣。
让学生认真看过氧化钠与水反应的实验，观察实验现象并让学生轻轻触摸试管壁，通过这一过程锻炼学生的观察能力，实现感官学习。
让学生共同讨论有现象可推出过氧化钠与水是如何反应的，并提出疑问，生成的气体是氧气还是氢气，提高合作意识，培养学生发现问题和解决问题的能力。
设计实验验证后，让学生自己推断出化学反应方程式，自主学习。
再回顾燃烧的条件，根据过氧化钠与水反应的现象，提供药品和仪器，让学生分组讨论设计出“以水生火”的实验，最终选出最可行的方案，并由该组成员上台演示实验，培养学生创新能力，在自己思考和动手的同时，学会运用所学的知识。
探究过氧化钠与水反应的微课教学设计
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教学目标(内容框架)
1. 能通过实验事实解释说明过氧化钠与水反应的特点。 2. 通过实验探究的方式，使学生对过氧化钠与水反应逐步建立感性认识。
3. 培养学生观察实验，设计实验解决实际问题的能力。
问题框架(可选项) 问题一：分析“滴水点火”的原因
放热反应
可能有助燃气体生成
设计实验验证放热、助燃气体 思考：还有什么物质生成？
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在过氧化钠与水反应的教学中不是以简单的讲授式教学只告诉学生结果而是以实验探究方式进行关注学生的知识形成过程并在形成的过程中首先与学生水能灭火的原认知产生冲突激发思考同时关注学生的原认知可燃物的燃烧条件在此基础上发展学生的原认知讨论得出过氧化钠与水反应的特点并进行实验验证
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教学基本信息
课题
探究过氧化钠与水的反应
是否属于 地方课程或校本课程
否
学科
化学
学段： 高中
年级 高一
相关 领域 教材
金属元素化合物知识 书名： 化学必修 2 出版社：人民教育出版社 出版日期：2007 年 3 月
设计者 实施者 指导者 课件制作者 其他参与者
姓名 张晓静 张晓静 傅志杰 张晓静
教学设计参与人员 单位
北京市第九十六中学 北京市第九十六中学
问题一： 上，向脱脂棉上滴几滴蒸馏 惊讶，努力思考原因， 趣，引发学生思考。
讨 论 探 究 脱 水，观察现象。
回忆初中所学的可燃
脂棉燃烧的
物燃烧条件，对
原因 （2 分钟）
Na2O2 与 H2O 的反应 进行推测。
任务一
引发思考：能否设计简单的实 积极利用所给实验药 让学生尝试简单的实
（3 分钟）
验来验证 Na2O2 与 H2O 的反 品和仪器进行实验设 验设计，并培养学生 应为放热反应、有助燃气体 计并进行实验验证。 通过实验解决问题的
《过氧化钠与水反应的再探究》教学设计(省级优质课获奖作品)
《过氧化钠与水反应的再探究》教学设计【教学目标】（基于核心素养）1.能够根据酚酞的结构，从微观上解释溶液褪色后又复原的原因，进而理解宏观上实验现象出现的原因。
2.通过pH传感器的应用，明确碱使酚酞褪色是一个可逆性的过程。
3.基于对实验的分析，构建“变量分析”的模型认知。
4.探究影响酚酞褪色的影响因素中，能依据已有的知识进行实验方案的设计，并能进行实验操作，汇报实验成果。
5.在实验中培养学生严谨求实的科学态度，能运用本节知识解决实际问题，认识化学与生活的重要关系，将化学应用于生活。
【教学过程】【教师】同学们好，上课。
Na2O2与水这个反应大家还记得吗？请学生书写方程式，那么向反应后的溶液中，加入酚酞后（板书加酚酞）会产生什么现象，（板书变红）事实是不是这样呢？实验才是最高的法庭。
【教师演示实验】取两支支试管，加入不等量的Na2O2固体，再加入蒸馏水，向反应后的溶液中滴加酚酞指示剂，实验现象：加入少量的溶液变红，加入多量的溶液颜色变红后很快褪色。
【教师】这与你们想的是一样的吗？到底是什么原因使酚酞褪色呢？接下来让我们一起开始本节课的探索之旅！【板书】“过氧化钠和水反应” 现象的再探究【学生】书写过氧化钠与水反应的化学反应方程式。
【教师】根据Na2O2与H2O反应的方程式，思考酚酞褪色的原因。
（板书后褪色）【学生】思考讨论交流，得出影响因素：温度、O2的浓度、NaOH溶液的浓度……（教师板书影响因素：温度、c（O2）、c（NaOH），若学生回答过氧化氢并板书c（H2O2））【过渡】老师先抛砖引玉，做了温度和氧气浓度的影响实验【微课视频】播放教师课前实验：取两个烧杯，向其中加入等浓度的等体积的稀NaOH，并分别滴入1滴酚酞作为指示剂，两个烧杯中的溶液均变红，然后对第一个烧杯进行加热，另一个烧杯中不断通入O2，发现温度和O2的浓度均不能使变红后溶液再褪色。
【过渡】通过实验发现温度和O2的浓度均不能使酚酞褪色（板书叉号）。
探究过氧化钠与水的反应
现象：变红，振荡后仍褪色。 得出初步结论：不是温度产生影响。
探究过氧化钠与水的反应
实验4：在不同浓度的溶液中，滴加酚酞后，观察现象。 （保留溶液）
NaOH溶液物质的量的浓度 5 （mol/L）
变红后又褪色的时间（min） 很快
实验1：用去污粉、自来水、蒸馏水将试管洗干净，加一小 药匙固体，加2mL蒸馏水，滴加2滴酚酞。 现象：变红，振荡后仍褪色。 得出初步结论：不是试管不干净的原因。
实验2：用未开过盖的一小药匙固体，加2mL蒸馏水，滴加 2滴酚酞。
现象：变红，振荡后仍褪色。 得出初步结论：不是药品变质的原因。
探究过氧化钠与水的反应
例1、(2012·广东梅州)某溶液中含有HCO3－、SO32－ 、CO32－、CH3COO－四种阴离子，向其中加入足量的 Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度
基本保持不变的是( C )
A．CO32－ B．HCO3－ C．CH3COO－ D．SO32－
[解析]Na2O2与H2O反应后生成O2和NaOH，O2会氧化 SO32-，NaOH与HCO3- 反应生成CO32-，CO32-的浓度增 大，HCO3- 的浓度减小。
探究过氧化钠与水的反应
例2、过氧化钠具有强碱性和强氧化性，遇木炭、铝粉等还
原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是( B )
A．Na2O2与木炭的反应是放热反应 B．熔融Na2O2时可使用石英器皿 C．Na2O2与Al反应时Na2O2表现出强氧化性 D．Na2O2与SO2反应可生成Na2SO4
探究过氧化钠与水的反应
知识点——
探究过氧化钠与水 的反应
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过氧化钠与水反应实验探究教学设计
一、基本说明
1.教学内容所属模块：普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）
2.年级：高中一年级
3.所属章节：第三章第二节
二、教学设计
1.教学目标
（1）知识与技能
①通过观察和实验，了解过氧化钠的物理性质和化学性质。
②通过设计、实施探究性实验，掌握过氧化钠与水的反应。
（2）过程与方法
通过实验，培养学生科学地观察、思考、分析和总结归纳的能力，学生学会科学探究的一般方法和步骤。
（3）情感态度与价值观
①通过引导学生观察、分析实验的现象和实验探究活动，激发学生学习的兴趣，培养学生努力探究的优良品质。
②渗透对立统一和辩证唯物主义观点，让学生认识到科学具有两面性，树立积极的科学价值取向，培养正确的化学学科素养。
2.内容分析
（1）教学内容的地位与作用
本节课是人教版化学必修1第三章第二节第一课时的内容。
本章内容是前一节金属的化学性质学习的延伸，共同完成金属及其化合物这一主题的学习；同时过氧化钠是一种重要的钠的化合物，也是一种重要的过氧化物，对过氧化钠的性质、用途等进行比较全面、细致的学习和研究不仅是学习、研究钠及其化合物性质变化规律的需要，也是以后学习和研究其他金属及化合物性质变化规律的需要。
过氧化钠与水反应实验也是第一章所学实验方案设计知识的进一步应用和巩固。
在教材中对过氧化钠与水反应的认识，是以实验的方法完成的，这对培养学生的实验能力、观察能力及思维能力等提高提供了一个极好的机会。
另外，从教育目的方面讲，过氧化钠在生活、生产上具有广泛的应用，研究它更具有现实意义。
（2）教学重点与难点
本节课的教学重点是过氧化钠与水的反应。
本节课的教学难点是过氧化钠与水反应产物的探究、红色酚酞溶液褪色原因的探究。
3.学情分析
学习本节课之前，学生已经学习了第三章《金属及其化合物》第一节——金属的化学性质的学习，基本掌握了金属化学性质学习的学习方法。
能够独立完成简单实验的设计、操作，在老师的指导下，通过对实验现象的观察、分析，能够归纳出物质的某些性质。
另外，第二章氧化还原反应的学习，为本节内容的学习提供了基础。
高中一年级学生，由于课程模块学习内容的安排，学生对钠的氧化物的了解并不多，尤其是过氧化钠——过氧化物。
但是，过氧化钠与我们的生活息息相关，从过氧化钠在生活中应用出发，激发学生的学习兴趣，吸引学生积极思考，初步了解过氧化钠的性质。
另外，本节课是以实验方案的设计及实验探究为基础进行学习的，且学生有一定的实验方案设计能力，能够进行一些简单的实验方案设计及实验操作，因此通过本节课的学习可以进一步提高学生的实验设计能力，观察、描述实验现象的能力。
4.设计思路
本节课内容是过氧化钠与水反应的实验探究，过氧化钠可与水反应，反应产物的探究以及红色酚酞溶液褪色原因的探究是本节课的重点也是难点。
过氧化钠与水的反应是高中化学学习中重要的课堂演示实验，教材实验设计中：把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。
用手轻轻摸一摸试管外壁，体验反应能量变化。
然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，观察现象。
实验中收集产生的气体进行检验，现象明显，但是用手触摸体验化学反应能量变化效果不佳；另外向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，观察到溶液颜色先变成红色，振荡之后，溶液又变成无色。
本节课实验教学过程中，针对这些存在的疑问进行实验设计和实验探究，更深层次的学习过氧化钠与水反应的原理，并对所观察到的现象进行分析。
通过实验设计和实验探究，提高学生发现问题，分析问题，解决问题的能力，训练学生用辩证唯物主义观点看问题，培养正确的科学素养。
5.教学方法
实验探究法，讨论分析法，归纳法。
6.教学手段与实验用品
多媒体、网络、过氧化钠固体，蒸馏水，白磷，30% H2O2溶液，氢氧化钠溶液，酚酞溶液，火柴，试管，胶头滴管，药匙。
7.教学过程
【创设情境引入新课】（2分钟）多媒体展示：过氧化钠在生
活中的应用。
设问：为什么这些物品中都
有过氧化钠?
阅读展示内容，思考、讨论
分析、回答问题
激发学生的
学习兴趣和
探究欲望。
【自主学习1】（2分钟）思考以下两个问题：1、过氧
化钠可能和哪些物质反应生
成了氧气？2、写出相应的反
应化学方程式。
教师巡查，
个别指导。
学生积极思考问题。
书写化
学反应方程式，完成学案。
学会从反应
物和产物性
质去分析物
质之间发生
化学反应的
原理。
【交流展示1】（2分钟）教师点拨，引导学生分析问
题。
以学习小组为单位进行讨
论。
学生分组上台展示，组
间点评。
训练学生的
理解能力以
及合作能
力。
【探究学习1】过氧化钠与水反应（2分钟）设问：如何检验反应生成的
气体？怎样进行实验操作？
指导学生按照课本实验设
计，完成过氧化钠与水的反
应，并收集气体，指导学生
完成气体检验，并提醒学生
注意实验安全。
学生完成实验并收集的
气体，观察实验现象，完成
气体检验。
初步了解
过氧化钠与
水反应，提
高实验操作
能力。
【探究学习2】（3分钟）设问：反应后试管底部有温
热的感觉，反应放热?如何证
明？教师引导学生回忆对温
度敏感的物质、设计实验验
证。
学生思考问题，设计对比实
验，观察实验现象，得出结
论。
学会从能量
变化角度角
度了解化学
变化。
【合作学习1】（2分钟）教师设疑：往反应后的溶液
中滴入几滴酚酞溶液，溶液
颜色如何？
教师巡查，指导学生进行实
验操作，观察现象。
小组之间交流，师生共同小
结，完成学案。
进一步学习
过氧化钠与
水反应原
理。
【归纳总结1】（2分钟）提问：过氧化钠与水反应的
产物有哪些？写出化学方程
式。
学生以小组为单位回答，组
间点评。
培养学生分
析推理能
力，总结归
纳能力。
【合作学习2】（3分钟）教师设疑：振荡试管，红色
为什么会褪去？
指导学生分析红色酚酞溶液
褪色原因。
以学习小组为单位进行讨
论,设计实验方案。
学生分组
上台展示，组间点评。
让学生体会
发现问题、
分析问题的
科学研究思
路和方法
【探究学习3】教师讲解实验目的、操作过学生分组实验，观察实验现通过实验
8.板书设计
第2节几种重要的金属化合物
一、钠的重要化合物——过氧化钠
1.物理性质
2.化学性质
过氧化钠与水的反应
化学方程式：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
反应原理： Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 2H2O2===2H2O+O2↑
实验现象：有气泡产生，反应后滴加酚酞溶液呈红色，振荡，红色消失
分析：红色酚酞溶液褪色与放置时间、氢氧化钠浓度、中间产物过氧化氢有关
9.教学反思
（1）教学中设计了学生分组探究实验，创设问题的情境，激发学生学习兴趣，培养了学生科学的态度和合作精神。
突出物质性质研究的思路，重点引导学生从实验中观察、记录、整理实验现象，进而归纳小结过氧化钠与水反应的原理。
（2）在实验探究过程中，也暴露出少数学生的探究能力不强，部分学生动手能力弱，因此，教师要及时进行指导和评价，这样才能取得理想的实验效果和教学效果。
（3）通过创设含过氧化钠的物品使用带来情境，联系过氧化钠的性质及其广泛用途，引导学生关注人类生活与化学物质的联系，培养学生的社会责任感、参与意识。