《平均摩尔质量》PPT课件
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摩尔质量课件
详细描述
相对原子质量是衡量单个原子的质量的标准，而阿伏伽德罗常数是表示1mol物质所含 有的微粒数。因此，通过相对原子质量和阿伏伽德罗常数的乘积，可以计算出物质的摩 尔质量。例如，氧原子的相对原子质量为16，阿伏伽德罗常数为6.022×10^23，因此
氧气的摩尔质量为32g/mol。
05
摩尔质量与其他物理量的 关系
根据物质的相对分子质量计算
总结词
相对分子质量是指物质中所有原子的 相对原子质量之和，与物质的摩尔质 量相等。
详细描述
相对分子质量与摩尔质量的关系是， 相对分子质量等于物质的摩尔质量。 因此，可以通过查找物质的相对分子 质量，直接得出其摩尔质量。
根据物质的相对原子质量计算
总结词
相对原子质量是指单个原子的质量与碳-12原子质量的1/12之比，通过相对原子质量和 阿伏伽德罗常数可以计算出物质的摩尔质量。
化学平衡的计算
在达到化学平衡时，可以利用摩尔质量来计算平衡常数。平 衡常数是化学反应进行程度的量度，通过它我们可以了解反 应进行的程度和方向。
在化学计量中的应用
化学方程式的配平
在书写化学方程式时，需要确保反应前后各元素的原子个数相等。利用摩尔质量 ，我们可以更准确地计算出各物质的系数，从而完成化学方程式的配平。
。
摩尔质量的物理意义
摩尔质量是物质的基本属性之一，反 映了物质所含基本单元的质量大小。
通过比较不同物质的摩尔质量，可以 了解物质的基本组成和结构特点，有 助于深入理解物质的性质和变化规律 。
对于一种物质，其摩尔质量是固定的 ，不受物质状态、温度、压强等因素 的影响。
02
摩尔质量与物质的关系
物质的质量与摩尔质量的关系
摩尔质量是物质的固有属性， 与温度、压强无关。
相对原子质量是衡量单个原子的质量的标准，而阿伏伽德罗常数是表示1mol物质所含 有的微粒数。因此，通过相对原子质量和阿伏伽德罗常数的乘积，可以计算出物质的摩 尔质量。例如，氧原子的相对原子质量为16，阿伏伽德罗常数为6.022×10^23，因此
氧气的摩尔质量为32g/mol。
05
摩尔质量与其他物理量的 关系
根据物质的相对分子质量计算
总结词
相对分子质量是指物质中所有原子的 相对原子质量之和，与物质的摩尔质 量相等。
详细描述
相对分子质量与摩尔质量的关系是， 相对分子质量等于物质的摩尔质量。 因此，可以通过查找物质的相对分子 质量，直接得出其摩尔质量。
根据物质的相对原子质量计算
总结词
相对原子质量是指单个原子的质量与碳-12原子质量的1/12之比，通过相对原子质量和 阿伏伽德罗常数可以计算出物质的摩尔质量。
化学平衡的计算
在达到化学平衡时，可以利用摩尔质量来计算平衡常数。平 衡常数是化学反应进行程度的量度，通过它我们可以了解反 应进行的程度和方向。
在化学计量中的应用
化学方程式的配平
在书写化学方程式时，需要确保反应前后各元素的原子个数相等。利用摩尔质量 ，我们可以更准确地计算出各物质的系数，从而完成化学方程式的配平。
。
摩尔质量的物理意义
摩尔质量是物质的基本属性之一，反 映了物质所含基本单元的质量大小。
通过比较不同物质的摩尔质量，可以 了解物质的基本组成和结构特点，有 助于深入理解物质的性质和变化规律 。
对于一种物质，其摩尔质量是固定的 ，不受物质状态、温度、压强等因素 的影响。
02
摩尔质量与物质的关系
物质的质量与摩尔质量的关系
摩尔质量是物质的固有属性， 与温度、压强无关。
人教版化学必修一《摩尔质量》精品公开课PPT课件
答案：（1）168g
（2）0.1mol
（3）1.204×1023 （4）9.8g
2.下列物质里含氢原子数最多的是（C ）
A．1 mol H2
B．0.5molNH3
C．6.02×1023个的CH4分子 D．0.3molH3PO4
3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(
)
A
A．32 g O2所含的原子数目为NA B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 NA C．1 mol SO2含有的SO2分子数目为NA D．0.5 NA个Cl2的物质的量是0.5 mol
第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用 第2课时 摩尔质量
【复习回顾】物质的量、阿伏伽德罗常数
1、定义:表示含有一定数目粒子的集体的物理量
2、符号为n 3、单位:摩尔,简称摩,符号是mol 4、使用物质的量注意事项：①物质的量是一个专 用名词，不能拆开。②使用mol作单位，应用符号 或化学式指明粒子的种类
5、1mol的标准是：0.012 kg 12C所含的碳原子数 6、1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，符 号用NA表示，单位:mol-1
1mol任何粒子的粒子数
0.012 kg12C所含的碳原子数
约 6.02ㄨ1023
==
阿伏加德罗常数 NA
7、n、N、NA的关系： N NA
8、推论：
n1 n2
N1 N2
（粒子物质的量之比＝粒子个数比）
【复习练习】
1．下列说法中，不正确的是A( )
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子 B．0.012 kg 12C约含有6.02×1023个碳原子 C．阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1 mol D2． ．a使用mo摩l 尔H2S这O4一中单含位有时b个必氧须原指子明，粒则子阿的伏名加称德 罗常数可以表示为_________
粘度法测定高聚物平均摩尔质量(最全版)PTT文档
倾去高聚物溶液，用自来水、蒸馏水淌洗净粘度计后。 加入约15ml蒸馏水，恒温10min后测定流出时间t0
始计时，当液面将到b刻度时，再按停表，读取a、 由(4)求出聚丙烯酰胺的平均摩尔质量 M。
故作 sp/c-c图，外推后由 sp/c轴上的截距可求[ ]。
高聚物分子链在溶液中所表现得出的一些行为会影响[h]的测定。
与[]的关系用经验公式表示为 实验完毕，倾去溶液，洗净粘度计，用乙醇淌洗，放置干燥。
在B管或C管上接乳胶管时，应在管的外圈加少许水作润滑剂；
[ ]为特性粘度，可由 sp/c-c图用外推法求出。
表1 测定高聚分子量相应的分析方法
6．测量蒸馏水的流出时间时，加蒸馏水的量s是p否要准确测量？
[]k[]c ln /c = [ ] + [ ]2c
∙溶液流出时间的测定
①将清洁干净的粘度计B管、C管口导上乳胶管 后垂直放入恒温槽中。恒温水面应浸没G球。调 节夹粘度计的夹具使粘度计毛细管垂直
②一次吸取5ml聚丙烯酰胺水溶液，从A管注入， 夹住C管口的乳胶管，在B管上用洗耳球来回推 拉，使溶液混合均匀，设浓度为c1,恒温10min。
③C管不通大气，由B管抽气，溶液从F球经D球、
通常可加入少量小分子电解质作为抑制剂，利用同离子效应抑制聚电解质行为。
由(4)求出聚丙烯酰胺的平均摩尔质量 M。
④依次由A管分别注入5ml、10ml、15ml 、20ml 测定高聚分子量的方法很多，对线型高聚物，各方法适用的范围如表1所示。
粘度计要保持垂直状态。 sp随高聚物浓度增加而增大。
蒸馏水，将高聚物稀释为c 、c 、c c ，同法测 表1 测定高聚分子量相应的分析方法
毛细管、E球抽至G球2/3处。松开C管处夹子，使C
始计时，当液面将到b刻度时，再按停表，读取a、 由(4)求出聚丙烯酰胺的平均摩尔质量 M。
故作 sp/c-c图，外推后由 sp/c轴上的截距可求[ ]。
高聚物分子链在溶液中所表现得出的一些行为会影响[h]的测定。
与[]的关系用经验公式表示为 实验完毕，倾去溶液，洗净粘度计，用乙醇淌洗，放置干燥。
在B管或C管上接乳胶管时，应在管的外圈加少许水作润滑剂；
[ ]为特性粘度，可由 sp/c-c图用外推法求出。
表1 测定高聚分子量相应的分析方法
6．测量蒸馏水的流出时间时，加蒸馏水的量s是p否要准确测量？
[]k[]c ln /c = [ ] + [ ]2c
∙溶液流出时间的测定
①将清洁干净的粘度计B管、C管口导上乳胶管 后垂直放入恒温槽中。恒温水面应浸没G球。调 节夹粘度计的夹具使粘度计毛细管垂直
②一次吸取5ml聚丙烯酰胺水溶液，从A管注入， 夹住C管口的乳胶管，在B管上用洗耳球来回推 拉，使溶液混合均匀，设浓度为c1,恒温10min。
③C管不通大气，由B管抽气，溶液从F球经D球、
通常可加入少量小分子电解质作为抑制剂，利用同离子效应抑制聚电解质行为。
由(4)求出聚丙烯酰胺的平均摩尔质量 M。
④依次由A管分别注入5ml、10ml、15ml 、20ml 测定高聚分子量的方法很多，对线型高聚物，各方法适用的范围如表1所示。
粘度计要保持垂直状态。 sp随高聚物浓度增加而增大。
蒸馏水，将高聚物稀释为c 、c 、c c ，同法测 表1 测定高聚分子量相应的分析方法
毛细管、E球抽至G球2/3处。松开C管处夹子，使C
平均摩尔质量
第4课时 平均摩尔质量及其计算
4、平均摩尔质量及其计算方法
（一）平均摩尔质量的概念
单位物质的量的混合物所具有的质量叫做平 均摩尔质量。 符号： M 单位：g· －1 mol 例如：空气的平均摩尔质量为29g· －1 mol 平均摩尔质量不仅适用于气体，对固体和液体也同 样适用，常用于混合物的计算
2、在标准状况下, 4.48LCH4和C2H4的混合气 体的质量是4.4g, C2H4的体积是多少升?
3．由CO2与CO组成的混和气体对H2的相对 密度为20，求混和气体中CO2和CO的体积 分数和质量分数.
4、NH4HCO3不稳定，受热易分解 ： △ NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑，120℃ 时，若有60%的NH4HCO3分解，则产生 气体的平均相对分子质量是 。
A.2:1 C.1:1
Bபைடு நூலகம்1:2 D.任意比
9、同温同压下，某容器充满O2重116g， 若充满CO2重122g，现充满某气体重 114g，则该气体的相对分子质量 28 。
10、常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各 0.1mol,在一定条件下充分反应后，恢复到原温度 时，压强降低为开始时的 1/4。则原混合气体可 能是（ A ）。 A、H2和O2 B、HC l和NH3
11.在120 ℃时分别进行如下四个反应： A.2H2S+O2 =2H2O+2S B.2H2S+3O2 =2H2O+2SO2 C.C2H4+3O2=2H2O+2CO2 D.C4H8+6O2=4H2O+4CO2
若反应在压强恒定容积可变的容器内进行， 反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符 合关系式d前>d后和 V前<V后的是____；符合d前 >d后和 V前>V后的是___。
4、平均摩尔质量及其计算方法
（一）平均摩尔质量的概念
单位物质的量的混合物所具有的质量叫做平 均摩尔质量。 符号： M 单位：g· －1 mol 例如：空气的平均摩尔质量为29g· －1 mol 平均摩尔质量不仅适用于气体，对固体和液体也同 样适用，常用于混合物的计算
2、在标准状况下, 4.48LCH4和C2H4的混合气 体的质量是4.4g, C2H4的体积是多少升?
3．由CO2与CO组成的混和气体对H2的相对 密度为20，求混和气体中CO2和CO的体积 分数和质量分数.
4、NH4HCO3不稳定，受热易分解 ： △ NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑，120℃ 时，若有60%的NH4HCO3分解，则产生 气体的平均相对分子质量是 。
A.2:1 C.1:1
Bபைடு நூலகம்1:2 D.任意比
9、同温同压下，某容器充满O2重116g， 若充满CO2重122g，现充满某气体重 114g，则该气体的相对分子质量 28 。
10、常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各 0.1mol,在一定条件下充分反应后，恢复到原温度 时，压强降低为开始时的 1/4。则原混合气体可 能是（ A ）。 A、H2和O2 B、HC l和NH3
11.在120 ℃时分别进行如下四个反应： A.2H2S+O2 =2H2O+2S B.2H2S+3O2 =2H2O+2SO2 C.C2H4+3O2=2H2O+2CO2 D.C4H8+6O2=4H2O+4CO2
若反应在压强恒定容积可变的容器内进行， 反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符 合关系式d前>d后和 V前<V后的是____；符合d前 >d后和 V前>V后的是___。
平均摩尔质量和十字交叉法(课堂PPT)
解:
2
8
4
20
28
18 9
例2：已知CO、CO2 混合气的平均式量是32，求混 合气中CO 的体积百分数。（75%）
16
二、用组分的气体密度与混合气的密度作十字交叉，求组 分的体积比或体积分数。
例4：标况下，氮气的密度为1.25 g·L-1，C2H6的 密度为1.34 g·L-1，两种气体混合后，其密度为 1.30 g·L-1，求混合气中氮气和乙烷的体积比
1 2
=
M1 M2
例、在标准状况下，空气的平均式量为29，相同条 件下的下列气体密度比空气密度大的是（ ①③④）
①CO2 ②H2 ③Cl2 ④HCl ⑤N2
3
平均摩尔质量：
例、某混合气体含2摩尔氧气和8摩尔 氮气，求其平均式量。 解：
答：混合气体的平均式量为28.8 。
4
在平时的学习中，我们经常提到空气的平均 相对分子质量为29，而空气的体积组成为：N2：78%， O2：21%，Ar：0.94%，CO2：0.04%，H2：0.02%。请大 家讨论如何根据各成分的体积分数求得空气的平均相 对分子质量？ 分析：对于混合气体而言，其平均相对分子质量在数值 上应该等于混合气体的平均摩尔质量，由M=m/n可知：
1.由8gO2和28gN2组成的混合气体的平均相对分子质量 是多少？
28.8
2.相同条件下，氮气和氧气以1:3体积比混合，求混合 气体的平均相对分子质量。
31
3.已知二氧化碳和氧气的混合气体其平均相对分子质 量为36，求二氧化碳和氧气的体积比。
1:2
7
4、 碳酸铵受热分解产生气体分别是氨气，二氧化碳 和水蒸气。求： （1）碳酸铵完全分解后所得的混合气体的平均相对 分子质量。 （2）所得的混合气体的密度是相同条件下氢气密度 的多少倍？
2
8
4
20
28
18 9
例2：已知CO、CO2 混合气的平均式量是32，求混 合气中CO 的体积百分数。（75%）
16
二、用组分的气体密度与混合气的密度作十字交叉，求组 分的体积比或体积分数。
例4：标况下，氮气的密度为1.25 g·L-1，C2H6的 密度为1.34 g·L-1，两种气体混合后，其密度为 1.30 g·L-1，求混合气中氮气和乙烷的体积比
1 2
=
M1 M2
例、在标准状况下，空气的平均式量为29，相同条 件下的下列气体密度比空气密度大的是（ ①③④）
①CO2 ②H2 ③Cl2 ④HCl ⑤N2
3
平均摩尔质量：
例、某混合气体含2摩尔氧气和8摩尔 氮气，求其平均式量。 解：
答：混合气体的平均式量为28.8 。
4
在平时的学习中，我们经常提到空气的平均 相对分子质量为29，而空气的体积组成为：N2：78%， O2：21%，Ar：0.94%，CO2：0.04%，H2：0.02%。请大 家讨论如何根据各成分的体积分数求得空气的平均相 对分子质量？ 分析：对于混合气体而言，其平均相对分子质量在数值 上应该等于混合气体的平均摩尔质量，由M=m/n可知：
1.由8gO2和28gN2组成的混合气体的平均相对分子质量 是多少？
28.8
2.相同条件下，氮气和氧气以1:3体积比混合，求混合 气体的平均相对分子质量。
31
3.已知二氧化碳和氧气的混合气体其平均相对分子质 量为36，求二氧化碳和氧气的体积比。
1:2
7
4、 碳酸铵受热分解产生气体分别是氨气，二氧化碳 和水蒸气。求： （1）碳酸铵完全分解后所得的混合气体的平均相对 分子质量。 （2）所得的混合气体的密度是相同条件下氢气密度 的多少倍？
平均摩尔质量及练习篇ppt课件
练习1： 在标准状况下，测得1.92g某气体的体积是
672ml。计算此物质的摩尔质量。
解： ∵M=m/n 672ml=0.672Ln 202.6.47L2/Lmo=l 0.03mol = ∴M=m/0n.1=0.39m2gol=64g/mol
答：此物质的摩尔质量是64g/mol。
练习2、800mL的某气体，在标准状况 下，质量是1克，求这种气体的式量。
28
练习3、某有机物气体在标准状况下密 度为1.16g/L，求这种气体的式量。
解：根据M=ρ×Vm M=1.16g/L ×22.4L/mol
=26g/mol ∴气体的式量为26
练习4、某有机物气体在同温同
压下对空气的相对密度为2.69，求
该气体的式量。
解：根据：
D=
1 2
=
M1 M2
ห้องสมุดไป่ตู้
得：M=2.69×M(空气)=2.69 ×29g/mol=78g/mol
A．60.6g B．58.2g C．56.2g D．48.4g
练习10、
在标准状况下，25gCO和CO2的 混合物的体积为16.8L，试求这两种 气体在混合前的质量和体积。
m(CO)=14g m(CO2)=11g
V(CO)=11.2L V(CO2)=5.6L
∴该气体的式量为78
练习5、 (NH4)2CO3=2NH3+H2O+CO2 计算在150℃，碳酸铵分解后的 混合气体的平均式量。
24
练习6、 相同条件下，氮气和氧气以1：3
体积比混合，求混合气体的平均式量。
31
练习7、在空气中N2、O2、Ar的体积 分数分别为78%、21%、约1%，求 空气的平均式量 29
672ml。计算此物质的摩尔质量。
解： ∵M=m/n 672ml=0.672Ln 202.6.47L2/Lmo=l 0.03mol = ∴M=m/0n.1=0.39m2gol=64g/mol
答：此物质的摩尔质量是64g/mol。
练习2、800mL的某气体，在标准状况 下，质量是1克，求这种气体的式量。
28
练习3、某有机物气体在标准状况下密 度为1.16g/L，求这种气体的式量。
解：根据M=ρ×Vm M=1.16g/L ×22.4L/mol
=26g/mol ∴气体的式量为26
练习4、某有机物气体在同温同
压下对空气的相对密度为2.69，求
该气体的式量。
解：根据：
D=
1 2
=
M1 M2
ห้องสมุดไป่ตู้
得：M=2.69×M(空气)=2.69 ×29g/mol=78g/mol
A．60.6g B．58.2g C．56.2g D．48.4g
练习10、
在标准状况下，25gCO和CO2的 混合物的体积为16.8L，试求这两种 气体在混合前的质量和体积。
m(CO)=14g m(CO2)=11g
V(CO)=11.2L V(CO2)=5.6L
∴该气体的式量为78
练习5、 (NH4)2CO3=2NH3+H2O+CO2 计算在150℃，碳酸铵分解后的 混合气体的平均式量。
24
练习6、 相同条件下，氮气和氧气以1：3
体积比混合，求混合气体的平均式量。
31
练习7、在空气中N2、O2、Ar的体积 分数分别为78%、21%、约1%，求 空气的平均式量 29
【高中化学】摩尔质量及物质的量计算PPT课件
-1 g· mol 3、单位：
kg· mol-1
注意：摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的量、 物质的质量无关
微观粒子
一个C 原子
一个O 原子
一个Fe 原子
扩大6.02 ×1023 宏观质量 相对原子 质量
1molC 原子 12g 12
1molO 原子 16g 16
1molFe 原子 56g 56
71g· mol-1
xCl2 + 2 M = 2 MClx x 2 2 0.2mol 0.3mol 2 x = 0.3mol 0.2mol
X=3
方法二:
守恒法 0.3mol × 2 = 0.2mol × x X=3
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。
kg· mol-1
注意：摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的量、 物质的质量无关
微观粒子
一个C 原子
一个O 原子
一个Fe 原子
扩大6.02 ×1023 宏观质量 相对原子 质量
1molC 原子 12g 12
1molO 原子 16g 16
1molFe 原子 56g 56
71g· mol-1
xCl2 + 2 M = 2 MClx x 2 2 0.2mol 0.3mol 2 x = 0.3mol 0.2mol
X=3
方法二:
守恒法 0.3mol × 2 = 0.2mol × x X=3
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。
平均摩尔质量
练习 2．由CO2与CO组成的混合气体对H2的相对密度为 20，求混和气体中CO2和CO的体积分数和质量分 数.
混合气体摩尔质量（或相对分 子质量）的计算
(1)根据定义计算：单位物质的量的物质所具有的 质量
（2）已知标况下密度，求相对分子质量. 相对分子质量在数值上等于气体的摩尔质量，若已 知气体在标准状况下的密度
，
则Mr在数值上等于知混和气体中各组分的物质的量分数（或 体积分数），求混和气体的平均相对分子质量. [推论一] [推论二] M＝M(A)· n(A)％＋M(B)n(B)％＋…… M ＝M(A)· V(A)％＋M(B)· V(B)％＋……
例 等物质的量的CO、H2的混和气，气体的平均相 对分子质量Mr. 解：平均相对分子质量在数值上等于平均摩尔质 量，按照摩尔质量的定义 设CO、H2的物质的量均为1mol
例：空气的成分N2约占总体积的79％，O2约占21 ％，求空气的平均相对分子质量. 解：由上面计算平均摩尔质量的方法可得
练习1有一空瓶的质量为w1g该瓶充入空气后质量为 w2g，相同条件下，充入某气体单质其质量为 w3g， 则此单质气体的摩尔质量为 .
《高一化学摩尔质量》课件
《高一化学摩尔质量》ppt课件
• 摩尔质量简介 • 摩尔质量的计算 • 摩尔质量的应用 • 摩尔质量的实验 • 摩尔质量的常见问题解答
01
摩尔质量简介
什么是摩尔质量
摩尔质量定义
摩尔质量是指单位物质的量的物 质所具有的质量，常用单位为 g/mol。
理解要点
理解摩尔质量的概念需要掌握物 质的量、质量和摩尔质量之间的 关系，即质量=物质的量×摩尔质 量。
物质纯度的计算
通过测定样品中某一成分的摩尔质 量，可以计算出该物质的纯度或含 量。
02
摩尔质量的计算
摩尔质量的计算方法
01
02
03
定义法
根据摩尔质量的定义，即 单位物质的量的物质所具 有的质量，计算出摩尔质 量。
换算公式
利用物质的量（n）、质 量（m）和摩尔质量（M ）之间的关系进行换算。
数值法
判断化学反应是否自发进行。
在化学计算中的应用
计算物质的质量
计算物质所含微粒数
通过已知的摩尔质量和物质的量，可 以计算出物质的质量。
通过已知的物质的量和摩尔质量，可 以计算出物质所含的微粒数。
计算物质的量
通过已知的物质质量和摩尔质量，可 以计算出物质的量。
在日常生活中的应用
食品包装上的营养标签
在食品包装上，通常会标注食品的营养成分，其中就包括食品的摩尔质量，以 便消费者了解食品的营养价值。
记录了不同物质的称量数据、物质的量和摩尔质量。
在此添加您的文本16字
通过数据分析，得出了不同物质的摩尔质量及其计算方法 。
在此添加您的文本16字
实验结论
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掌握了摩尔质量的概念和计算方法。
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• 摩尔质量简介 • 摩尔质量的计算 • 摩尔质量的应用 • 摩尔质量的实验 • 摩尔质量的常见问题解答
01
摩尔质量简介
什么是摩尔质量
摩尔质量定义
摩尔质量是指单位物质的量的物 质所具有的质量，常用单位为 g/mol。
理解要点
理解摩尔质量的概念需要掌握物 质的量、质量和摩尔质量之间的 关系，即质量=物质的量×摩尔质 量。
物质纯度的计算
通过测定样品中某一成分的摩尔质 量，可以计算出该物质的纯度或含 量。
02
摩尔质量的计算
摩尔质量的计算方法
01
02
03
定义法
根据摩尔质量的定义，即 单位物质的量的物质所具 有的质量，计算出摩尔质 量。
换算公式
利用物质的量（n）、质 量（m）和摩尔质量（M ）之间的关系进行换算。
数值法
判断化学反应是否自发进行。
在化学计算中的应用
计算物质的质量
计算物质所含微粒数
通过已知的摩尔质量和物质的量，可 以计算出物质的质量。
通过已知的物质的量和摩尔质量，可 以计算出物质所含的微粒数。
计算物质的量
通过已知的物质质量和摩尔质量，可 以计算出物质的量。
在日常生活中的应用
食品包装上的营养标签
在食品包装上，通常会标注食品的营养成分，其中就包括食品的摩尔质量，以 便消费者了解食品的营养价值。
记录了不同物质的称量数据、物质的量和摩尔质量。
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通过数据分析，得出了不同物质的摩尔质量及其计算方法 。
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实验结论
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掌握了摩尔质量的概念和计算方法。
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物质的量PPT课件30 人教课标版
的甲烷和丙烷混合气体22.4 L，所含的气
体的分子数约为NA 个
•
(3)标准状况下，22.4 L NO和11.2 L
氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个
•
(4)将NO2和N2O4分子共NA个降温
至标准状况下，其体积为22.4 L
•
(5)常温下，18 g重水所含中子数为10NA
个
•
(6)常温常压下，1 mol氦气含有的核外
标准状况下为液态或固态。
•
②特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、
18O2等。
•
③某些物质分子中的原子个数，如Ne、
O3、白磷等。
•
④一些物质中的化学键数目，如SiO2、
Si、CH4、P4、CO2等。
•
⑤较复杂的化学反应中，转移电子数
的 求 算 ， 如 Na2O2+H2O 、 Cl2+NaOH 、 电 解 AgNO3溶液等。
气都是1 mol，无论什么金属生成氢气的反
应为2H++2e- H2↑,因此，生成1 mol 氢气 一定转体，不能使用标准状况下气体的摩尔体积
22.4L/mol这一量，所以1L辛烷的物质的量 不是1/22.4 mol。
•
(9)不正确，白磷分子的分子式为P4，
其摩尔质量为124 g·mol-1，31 g白磷相当于
0.25 mol，白磷的分子结构为正四面体，一
个 白 磷 分 子 中 含 有 6 个 P—P 共 价 键 ， 所 以
0.25 mol白磷中含有1.5NA个P—P共价键。
•
(10)不正确，Fe3+在溶液中水解。
• 【例2】(2010高考·江苏)设NA为阿伏加德 罗常数的值，下列叙述正确的是( )
化学课件《摩尔质量》优秀ppt4 人教课标版
2NA 2 mol
补充：物质的量与化学方程式的计算
8、(6)
6.02×1023
NA mol
补充：物质的量与化学方程式的计算
8、(6)
6.02×1023
NA 1 mol
3.01×1023
0.5NA 0.5 mol
6.02×1023
NA 1 mol
1-2-1-2 摩尔质量
摩尔质量 M
【合作运用】
11．(1分) 下列说法中正确的是 B
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
A．1 mol氧 C．1 mol米
B．1 mol H2SO4 D．1 mol面粉
12．(1分) 相同物质的量的SO2和SO3它们之间的关系
不正确的是 B
A．所含硫原子的物质的量之比为1:1
B．所含氧原子的物质的量之比为1:1
C．氧元素的质量比为2:3
D．硫元素的质量比为1:1
1-2-1-2 摩尔质量
则碱石灰增加的质量是多少？
请计算混合气体中H2O和CO2的物质的量之比。
H2O
CO2
质量m
1.8g
45.8g - 1.8g = 44g
物质的量n 1.8g/18g·mol-1
44g/44g·mol-1
补充：物质的量与化学方程式的计算
8、(6)
6.02×1023
NA mol
补充：物质的量与化学方程式的计算
8、(6)
6.02×1023
NA 1 mol
3.01×1023
0.5NA 0.5 mol
6.02×1023
NA 1 mol
1-2-1-2 摩尔质量
摩尔质量 M
【合作运用】
11．(1分) 下列说法中正确的是 B
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
A．1 mol氧 C．1 mol米
B．1 mol H2SO4 D．1 mol面粉
12．(1分) 相同物质的量的SO2和SO3它们之间的关系
不正确的是 B
A．所含硫原子的物质的量之比为1:1
B．所含氧原子的物质的量之比为1:1
C．氧元素的质量比为2:3
D．硫元素的质量比为1:1
1-2-1-2 摩尔质量
则碱石灰增加的质量是多少？
请计算混合气体中H2O和CO2的物质的量之比。
H2O
CO2
质量m
1.8g
45.8g - 1.8g = 44g
物质的量n 1.8g/18g·mol-1
44g/44g·mol-1
摩尔质量ppt课件
基因在传递给后代时如何分配？
种群基因频率的平衡和变化
1、种群：生活在一定区域的同种生物的全部个体。
2、一个种群全部等位基因总和称为什么？ 基因库
3、基因频率：种群中，某一等位基因的数目占这个基因 可能出现的所有等位基因总数比例。
某种基等位基因的总数
种群中一对等位基因的频率之和等于1。
思考：同温同压下，体积相同的气 体的物质的量是否相同？所含分子 数是否相同？
3、阿伏加德罗定律：同温同 压下，相同体积的任何气体都 含有相同的分子数。即：同温 同压下 V 1 n1 N1
V 2 n2 N 2
生物普遍存在变异 人们根据自己需要
选择合乎要求的变异个体，淘汰其他 数代选择 所需变异被保存
Xb
=
15+5×2 +11 200×2+200
=6%
4、基因型频率： 每种基因型个体数占种群总个体数的比例
特定基因型的个数
基因型频率 =
×100%
总的个数
例3： 豚鼠黑色对白色为显性，由一对等位基因（B、b）
控制，基因B的频率为p，基因b的频率为q， 现有100只豚鼠，BB、Bb、bb的个体数分别为81，18， 1，
例1：从种群中随机抽出100个个体，测知基因型 为AA、Aa和aa的个体分别是30、60和10个，那 么基因A和a的基因频率分别是多少？
A
=
30×2 +60 100×2
=60%
，
a=40%
例2：某工厂有男女职工各200名，经调查，女性色盲 基因的携带者15人，患者5人，男性患者11人，那 么这个群体中色盲基因的频率为多大？
用农药消灭害虫，开始时，效果显著，但 过一段时间后，药效明显下降，是什么原 因使害虫产生了抗药性？
种群基因频率的平衡和变化
1、种群：生活在一定区域的同种生物的全部个体。
2、一个种群全部等位基因总和称为什么？ 基因库
3、基因频率：种群中，某一等位基因的数目占这个基因 可能出现的所有等位基因总数比例。
某种基等位基因的总数
种群中一对等位基因的频率之和等于1。
思考：同温同压下，体积相同的气 体的物质的量是否相同？所含分子 数是否相同？
3、阿伏加德罗定律：同温同 压下，相同体积的任何气体都 含有相同的分子数。即：同温 同压下 V 1 n1 N1
V 2 n2 N 2
生物普遍存在变异 人们根据自己需要
选择合乎要求的变异个体，淘汰其他 数代选择 所需变异被保存
Xb
=
15+5×2 +11 200×2+200
=6%
4、基因型频率： 每种基因型个体数占种群总个体数的比例
特定基因型的个数
基因型频率 =
×100%
总的个数
例3： 豚鼠黑色对白色为显性，由一对等位基因（B、b）
控制，基因B的频率为p，基因b的频率为q， 现有100只豚鼠，BB、Bb、bb的个体数分别为81，18， 1，
例1：从种群中随机抽出100个个体，测知基因型 为AA、Aa和aa的个体分别是30、60和10个，那 么基因A和a的基因频率分别是多少？
A
=
30×2 +60 100×2
=60%
，
a=40%
例2：某工厂有男女职工各200名，经调查，女性色盲 基因的携带者15人，患者5人，男性患者11人，那 么这个群体中色盲基因的频率为多大？
用农药消灭害虫，开始时，效果显著，但 过一段时间后，药效明显下降，是什么原 因使害虫产生了抗药性？