硫的转化教案一.docx
1硫的转化教学设计
3-2硫的转化(第1 课时)课堂设计一、课程标准1.能列举、描述、辨识硫的物理和化学性质及实验现象。
能用化学方程式、离子方程式正确表示硫的主要化学性质。
2. 能从物质类别、元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测硫的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。
3. 能说明硫元素及其化合物的应用（如金属冶炼、合成氨等）对社会发展的价值、对环境的影响。
二、学习目标1.了解硫元素在自然界中的转化，能举例说明含硫元素的物质及其在自然界中的存在。
2.通过实验探究硫单质的性质，建构从类别、价态的角度学习元素化合物的方法，形成基于物质类别和元素价态对物质性质进行预测和验证的认知模型。
3.认识硫磺的用途，感受化学与生活的密切联系以及对人类文明进步的推进作用。
三、教学资源利用PPT课件、学案、液封除毒集气瓶、燃烧匙、塑料瓶、玻璃棒、石棉网、棉花、酒精灯、水、硫粉、硫铁混合物等。
四、教学活动设计【新课导入】播放视频：火山喷发时岩浆喷涌，浓烟滚滚，不仅释放出巨大的能量，而且产生了许多含有硫元素的物质，火山喷发实现了不同价态硫元素之间的转化，这就是咱们今天要学习的内容——硫的转化。
【板书】3-2硫的转（第一课时）【解读目标】教师解读本节学习目标，明确课堂任务。
【讲述】接下来，咱们先来完成目标1中的内容，自然界中的硫是如何存在的？如何转化的？大家先自主学习，研读课本内容。
【板书】一、自然界中不同价态硫元素间的转化【投影】自然界中不同价态硫之间的转化图【学生展示】学生结合投影和自主学习进行讲解硫在自然界中的转化和存在形态。
【情境体验】疫情期间，每天要用温度计量体温，小军在使用时不小心将水银温度计打碎了，老师立即找来硫粉洒在水银珠上进行了无毒处理，该过程发生了怎样的反应？体现了硫的什么性质？【追问】要想解决这个问题就需要探究硫的性质，大家回想一下，研究物质性质的程序？【回答】观察物质的外部特征、预测物质性质、实验观察、解释和结论。
《硫的转化》教案1
《硫的转化》教案1《硫的转化》教案教学⽬标：1. 通过查找资料，引导学⽣了解关于硫元素在⾃然界中的转化、含硫元素的物质在⾃然界中的存在以及含硫物质的主要来源。
2. 引导学⽣应⽤氧化还原反应的知识，探究含硫元素的物质之间的相互转化。
认识硫黄是黄⾊固体，既有氧化性，⼜有还原性，能够与铁、氧⽓等物质发⽣氧化还原反应；⼆氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，还具有氧化性和还原性，能够与氧⽓、氯⽔、硫化氢等物质发⽣反应，另外还具有漂⽩性，能使品红等有⾊物质退⾊；认识浓硫酸的强氧化性。
3. 通过在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，使学⽣能够运⽤氧化还原反应寻找合适的氧化剂和还原剂，实现不同价态硫元素之间的相互转化。
4. 通过硫元素在⽣产、⽣活中转化的实例，使学⽣了解硫及其化合物在⽣产、⽣活中的应⽤，体会应⽤过程中的环境问题；了解酸⾬的危害，能够提出减少向⼤⽓中排放⼆氧化硫的措施。
教学重点、难点：不同价态硫元素的转化、⼆氧化硫的性质和浓硫酸的性质。
课时安排： 2课时第1课时知识⽬标：1.了解关于硫元素在⾃然界中的转化2.引导学⽣了解掌握硫单质的物理性质3.利⽤学⽣已学过的氧还反应的知识引导学⽣掌握硫单质的化学性质能⼒⽬标：⿎励学⽣进⾏合作性探究实验，培养学⽣互助合作情感⽬标：培养学⽣对⼤⾃然的热爱，⼤⾃然馈赠⼈类的硫单质有着⼴泛的⽤途教学重点：硫单质的化学性质教学难点：掌握S单质具有的化学性质，了解其相关的⽤途教学模式：学——导——练(引导，探究，演⽰)【课前预习区】1、写出硫元素在⾃然界的存在形态：。
2、回忆：氯⽓的化学性质各⽤⼀个化学⽅程式表⽰。
3、总结硫元素常见的化合价。
预测单质硫的可能化学性质【课堂互动区】单质硫⑴物理性质：观察实验完成下表，认识硫的物理性质。
1、S元素常见的化合价有－２，０，＋４，＋６，从氧化还原⾓度预测硫的性质：。
2、硫是⼀种⾮⾦属单质，从物质分类的⾓度预测硫可以与哪些类别的物质反应？。
硫的转化教案
硫的转化教案一、教学目标：1.了解硫的性质及其在自然界和工业中的应用；2.掌握硫在化学反应中的转化规律；3.能够运用所学知识解决与硫相关的问题。
二、教学内容：1.硫的性质与应用a.硫的物理性质：银白色晶体，不溶于水，易与金属发生反应；b.硫的化学性质：与氧反应生成二氧化硫，与金属反应生成金属硫化物；c.硫的应用：用于制取硫酸、火药、橡胶等。
2.硫的转化规律a.硫的氧化反应：硫与氧反应生成二氧化硫的化学方程式；b.硫的还原反应：二氧化硫与金属反应生成硫化物的化学方程式；c.硫的卤素化反应：硫与卤素反应生成卤化物的化学方程式；d.硫的酸碱反应：硫与酸反应生成盐和硫化氢的化学方程式。
三、教学过程：1.导入（5分钟）向学生展示硫的样品，引导学生观察并讨论硫的性状，引出硫的化学转化。
2.知识讲解与示范（20分钟）a.讲解硫的性质和应用，通过实例让学生了解硫在制取硫酸、火药和橡胶中的应用；b.讲解硫的氧化反应、还原反应、卤素化反应和酸碱反应的转化规律，结合示意图进行示范。
3.实验操作（30分钟）学生进行硫的转化实验，重点观察硫与氧、金属、卤素和酸的反应情况，并记录观察结果。
4.实验讨论与总结（15分钟）学生对实验结果进行讨论，归纳硫的转化规律，总结硫在化学反应中的转化特点。
5.练习与拓展（25分钟）给学生提供一些与硫相关的问题，让学生运用所学知识进行解答，拓展学生的思维。
6.作业布置（5分钟）布置相关阅读任务或编写与硫相关的化学反应题目。
四、教学评价：1.课堂参与度：观察学生在课堂上的表现，包括回答问题、提问、讨论等；2.实验结果：评估学生在实验操作中的观察和记录能力；3.练习题目：评估学生对于硫的转化规律的掌握程度；4.作业任务：评估学生对于相关阅读材料的理解和学习能力。
五、教学资源：1.硫样品；2.课件或黑板；3.实验器材和化学试剂；4.相关阅读材料和练习题目。
六、教学延伸：1.引导学生了解由硫污染引起的环境问题，如酸雨的形成；2.结合实验教学，让学生设计一组有关硫的转化实验，并进行实验操作；3.邀请相关专家进行讲座，深入探讨硫的转化与环境保护的关系。
化学：3..3《硫的转化》教案(鲁科版必修1》
第2课时不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治【学习内容】一．实验室里研究不同价态硫元素间的转化<一）预测不同价态硫元素的性质<二）硫的几种常见的化合物1、SO2的性质A：物理性质：二氧化硫是一种色气味的毒气体，易溶于水且生成，说明二氧化硫是一种氧化物。
NNLTlycw2PB化学性质：<1）酸性氧化物<与CO2性质相似）SO2+H2O=== <是它的酸酐）SO2+NaOH=== + <SO2少量）SO2+NaOH=== <SO2过量）<2）氧化性：SO2→S<3）还原性：SO2→SO42-<4）漂白性：现象：将SO2通入品红溶液后，品红溶液很快变为溶液。
再加热后，无色溶液又重新恢复为色。
原理：。
NNLTlycw2P[总结]总结学过的有漂白性的物质，并分析它们的漂白原理有何不同？[迁移应用]①将SO2通入到紫色石蕊试液中，褪色，而将Cl2通入到紫色石蕊试液中，先，后。
NNLTlycw2P②将等物质的量的SO2和Cl2的混合气体通入到品红试液中，发现品红并不褪色。
解释其原理。
2、浓H2SO4的性质A：物理性质：通常浓硫酸是无色油状液体，难挥发，与水以任意比混溶，溶解时放出大量热。
<稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入水或溶液中，并用玻璃棒不断搅拌。
）NNLTlycw2PB：化学性质：<1）强氧化性①与金属的反应浓H2SO4+Cu△ + +[思考]<1）此反应中表现了浓H2SO4的什么性质？氧化剂与还原剂的物质的量之比是多少？<2）反应规律：浓H2SO4+金属△ + +[合作探究]常温下，为何盛浓H2SO4的容器可以用铁<铝）制品？②与非金属的反应浓H2SO4+C△ + +[思考]1.在此反应中浓H2SO4表现了什么性质？2.浓H2SO4、稀H2SO4的氧化性有何不同？<2）吸水性将浓H2SO4放置在空气中，其质量会。
硫的转化教学设计方案
一、教学目标1. 知识目标：（1）了解硫及其化合物的性质和用途。
（2）掌握硫的转化过程及其相关化学反应。
（3）理解硫的转化在环境保护和资源利用中的重要性。
2. 能力目标：（1）培养学生观察、分析、实验和归纳总结的能力。
（2）提高学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3. 情感目标：（1）激发学生对化学学习的兴趣和热情。
（2）培养学生关注环境保护和资源利用的意识。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）硫及其化合物的性质和用途。
（2）硫的转化过程及其相关化学反应。
2. 教学难点：（1）硫的转化过程中的反应条件和机理。
（2）硫的转化在环境保护和资源利用中的重要性。
三、教学过程1. 导入新课（1）播放硫磺燃烧的视频，引导学生观察硫磺燃烧的现象。
（2）提问：硫磺燃烧后产生了什么物质？这些物质有什么用途？2. 新课讲授（1）介绍硫及其化合物的性质和用途。
（2）讲解硫的转化过程及其相关化学反应。
（3）分析硫的转化过程中的反应条件和机理。
3. 实验演示（1）演示硫的燃烧实验，观察并记录实验现象。
（2）演示硫的转化实验，如硫磺与氧气反应生成二氧化硫。
（3）引导学生分析实验结果，总结硫的转化过程。
4. 课堂讨论（1）讨论硫的转化在环境保护和资源利用中的重要性。
（2）分析我国硫资源现状，探讨如何提高硫资源的利用率。
5. 课堂小结（1）回顾本节课所学内容，强调重点和难点。
（2）布置课后作业，巩固所学知识。
四、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与度、提问和回答问题的质量。
2. 实验操作：评估学生在实验过程中的操作技能和实验现象的观察与分析能力。
3. 课后作业：检查学生对所学知识的掌握程度和应用能力。
4. 课堂讨论：关注学生在讨论中的思维深度和广度，以及观点的合理性和创新性。
五、教学反思1. 优化教学内容，使课程更加贴近实际应用。
2. 加强实验演示，提高学生的实验操作技能和观察能力。
3. 激发学生的学习兴趣，培养他们的创新意识和环保意识。
硫的转化教学设计.doc
硫的转化新授课第一课时教学设计2014级应化二班田彦光 201410020316一、教材分析本节课教学内容选自高中化学（鲁科版）必修1第三章第三节《硫的转化》。
课程标准要求：试以合适的方式对含硫物质进行分类，了解一些主要含硫化合物的性质。
体会科学整理归纳的一般过程和方法。
联系生产生活，初步树立社会可持续发展的思想。
本节内容以硫的转化为线索，探索不同价态的硫元素在自然界中、在实验室里、在生产生活中的转化。
运用类比预测、启发探究、引导探究、问题探究法，使通过对不同价态硫元素之间转化学习，加深学生对同一元素处于不同价态时相互转化规律的理解，不仅对金属元素知识部分做了对比，更在知识面和思维品质上提高了要求。
二、学情分析学生已学习了研究物质性质的方法和程序，氧化还原反应，以及碳和氮两种元素的相关知识，对于研究物质性质的方法和程序已有一定的基础，并且能够进行简单的实验探究活动。
三、教学目标1、知识与技能：（1）掌握0 价、+4 价、+6 价的硫元素之间的转化，了解SO2 和H2SO4 的性质；（2）较熟练地应用氧化还原反应原理，解释硫单质氧化性与还原性。
2、过程与方法：（1）通过观察讨论，培养学生的观察得出结论的技能。
（2）通过讨论交流，培养交流合作习惯。
（3）进一步掌握研究物质性质的一般过程与方法。
3、情感态度与价值观：（1）培养学生科学态度、合作精神、探究的兴趣和方法。
（2）渗透化学学习研究中的元素观、分类观和转化观。
四、教学重点认识不同价态硫元素之间的转化，不同价态硫对应化合物的性质。
五、教学难点从化合价的角度分析硫及其化合物间相互转化。
《硫的转化》第一课时教学案例
《自然界中的硫》教学案例—《硫的转化》第一课时【教材分析】《自然界中的硫》位于教材的第三章《自然界中的元素》的第三节《硫的转化》的第一部分。
本节内容主要包括认识硫及其化合物的性质，以及硫的转化为线索，探索不同价态的硫元素在自然界中、在实验室里、在生产生活中的转化，对氧化还原反应特点进一步认识，对同一元素当处于不同价态时相互转化规律有更加深刻的理解。
在学习了前面两章理论知识的基础上(如氧化还原反应.研究物质性质的方法和程序,以介绍钠和氯气为例)既有理论知识的应用又有方法的指导,学生已整体上对如何学习金属元素和非金属元素有了初步的认识.本章所在位置恰倒好处,并且学生在学习硫元素以前，已经学习了碳、氮两种元素，对于元素化合物的学习已经建立了初步的认识，在此基础上学生继续学习硫元素。
《自然界中的硫》内容包括两部分：（1）“自然界中的硫”——通过火山喷发，介绍硫元素在自然界中的存在和转化，使学生对硫元素有一个初步的认识。
这点内容要求层次低，只需通过一些资料介绍或学生阅读，使学生能对其有一个大致的印象即可。
（2）“认识硫单质”——通过对硫单质的物理性质、化学性质、用途的研究，重点探究硫单质的氧化性和还原性，了解硫单质转化为其他含硫化合物的方法。
硫单质的氧化性、还原性是重点，可以采用类比预测、实验探究、理论总结、实例应用这样的思路来引导学习学习。
【教学设计】1、教学目标知识技能：（1）初步感受自然界中硫元素的存在形式及转化关系。
（2）认识硫单质的物理性质，从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性。
过程方法：（1）通过小组实验探究硫的物理性质，培养观察能力、分析能力、合作学习能力。
（2）巩固研究物质化学性质的方法和思路，体验科学探究的过程，了解科学的学习方法、培养分析、解决问题的能力。
情感态度、价值观：通过列举硫在实际生活、生产中的一些重要用途，认识化学在生活中的作用，进一步了解化学的价值。
2、重点难点重点：硫磺的化学性质难点：研究物质化学性质的方法和程序教学媒介、教学素材和教学方法：实验探究、问题探究、交流研讨、计算机辅助教学学具准备：投影仪、铁架台、试管、酒精灯、火柴、硫样品、一烧杯水、火柴、酒精、CS2、药匙、燃烧匙、研钵、盛充满氧气的集气瓶、石棉网、玻璃棒、铁粉【课后反思】本节课采用信息技术辅助的启发式教学，将抽象问题直观化，复杂问题简单化，达到易于教师的教与学生的学，符合新课改的思想。
化学33《硫的转化》教案(鲁科版必修1》
化学33《硫的转化》教案(鲁科版必修1》【教案摘要】本教案是针对化学教材《硫的转化》这一章节编写的，教案中包括教学目标、教学重点、教学难点、教学方法、教学过程和教学反思等内容。
通过本教案的引导，学生可以了解硫的性质及其在化学反应中的转化规律，掌握硫的制取、燃烧和催化剂的使用等实验操作和原理，理解硫利用、硫酸制取和硫的环境污染等相关知识，并能运用所学知识解决实际问题。
【教学目标】1.了解硫的性质和硫的转化规律；2.掌握硫的制取、燃烧和催化剂的使用等实验操作和原理；3.理解硫利用、硫酸制取和硫的环境污染等相关知识；4.运用所学知识解决实际问题。
【教学重点】1.硫的制取和性质；2.硫的燃烧和燃烧产物；3.催化剂对硫的影响及其应用。
【教学难点】1.硫的燃烧反应的机理解析；2.催化剂对硫燃烧速度的影响解析。
【教学方法】1.导入法：通过提问或展示实物等方式引起学生兴趣，激发学生的学习情绪；2.实践探究法：组织学生进行实验操作，通过观察实验现象和分析实验结果，引导学生去发现问题并寻求解决方法；3.讲授法：通过讲解理论知识、示范实验等方式，向学生传授所需知识；4.启发发现法：通过提问的方式激发学生思维，引导学生自主探索问题并得出结论。
【教学过程】【导入】1.通过展示硫的图片或硫磺、铁锈等物质引起学生的兴趣，问学生硫有哪些性质？2.划分小组，让学生在小组内讨论并回答问题。
根据学生的回答，引导学生探讨硫的制取和应用。
【讲授】1.讲解硫的制取：利用化学反应制取硫的方法，引导学生思考制取硫的途径；2.讲解硫的性质和转化规律：讲解硫的物理性质和化学反应规律，引导学生理解硫的转化过程；3.讲解硫的燃烧反应机理：讲解硫燃烧的过程和产物，引导学生了解燃烧反应的能量变化和反应机理；4.讲解催化剂对硫燃烧速度的影响：讲解催化剂对燃烧反应速率的影响机理，引导学生思考催化剂的应用。
【实践】1.进行硫的燃烧实验：安全操作下使用硫粉进行燃烧实验，观察实验现象并记录实验结果；2.进行硫燃烧速度的比较实验：使用不同催化剂进行硫的燃烧实验，观察实验现象并比较实验结果；3.让学生记录实验现象并分析实验结果，让学生总结实验中所观察到的问题；4.让学生进行讨论，尝试提出解决问题的方法和原因。
硫的转化 第1课时 参考教案
第2节硫的转化第1课时自然界中的硫二氧化硫的性质一、教学目标1.了解关于硫元素在自然界中的转化、含有硫元素的物质在自然界中的存在及其主要来源。
2.认识硫磺、二氧化硫的物理性质、化学性质、典型实验现象，能书写其中所发生反应的化学方程式，知道这些物质的主要应用。
二、教学重难点硫、二氧化硫的主要性质。
三、教学过程【课程引入】硫是重要的非金属元素，也是人类最早认识的化学元素之一。
在古代，硫单质及含硫化合物就常常被炼丹家所使用。
硫单质还是我国古代四大发明之一——黑火药的主要成分。
观看视频《火药》。
黑火药是用硝酸钾、木炭粉和硫磺粉混合而制成的，黑火药着火时，发生反应为：2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑插入视频【情境视频】火药.mp4【新知讲解】（一）自然界中的硫1.自然界中不同价态硫元素之间的转化(1)硫的存在①自然界中游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里。
②化合态的硫存在于硫酸盐、硫化物、火山喷发时释放的气体(H2S、SO2、SO3)中等。
(2)自然界中不同价态硫元素间的转化观看视频《火山喷发》。
插入视频【情境视频】火山喷发.mp4自然界中不同价态硫元素之间的转化【讲解】(3)硫及其化合物的“价—类”二维图（二）认识硫单质1．物理性质2．同素异形体(1)定义：由同一种元素组成的性质不同的几种单质。
(2)几种元素的同素异形体：常见的硫元素的同素异形体有正交硫、单斜硫；氧元素有O2、O3；碳元素有金刚石、石墨等。
【探究】3．化学性质(1)实验探究：(2)实验结论：【讲解】4．用途主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造火药、烟花爆竹等。
【探究】（三）二氧化硫的性质与用途1．实验探究【讲解】2．二氧化硫的性质(1)物理性质【投影】(2)化学性质3．用途制硫酸、漂白剂、食品添加剂。
4．可逆反应在相同条件下，能同时向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应。
可逆反应的化学方程式用“”代替“===”。
硫的转化教材设计
硫的转化第一课时教案一、教材分析徐佳靖201310020316本课时是化学必修一教材（鲁科版）第三章第三节《硫的转化》的教学内容之一。
教材的整个第三章都是在第二章介绍了基本的化学概念以后集中进行元素化合物的学习.元素化合物知识是中学化学重要的根蒂根基知识，也是学生今后时常要接触的，需要相识和应用的基本知识。
本节所在位置可以说是恰倒好处,学习硫元素以前，已经学习了碳、氮两种元素，对于元素化合物的学习已经有了一个大体的认识，在此基础上继续学习硫元素，有利于学生养成科学的学习方法。
另外本节课学生对氧化还原反应特点会有进一步的认识，并且本节课的学习为第二课时实验室中不同价态硫的转化做下铺垫、打下基础。
二、学情分析本节课学生在已经学习了基本的化学概念和理论以及碳、氮两种元素、对于元素化合物的学习，多少掌握了点儿根据化合价定性判断物质氧化还原性的规律，也具备了一定的实验设计和操作能力，已经有了一个大体认识的基础上继续学习硫元素，所以学习起来不会太困难。
硫元素是这些知识的综合利用，有利于学生养成科学的学习方法。
三、教学目标1、通过观察联想质疑火山喷发认识硫单质,初步了解自然界中硫元素的存在形式及转换关系，激发学习化学的兴趣；2、通过观察思考用硫粉进行的后两个实验,探究硫单质的氧化性和还原性。
认识硫单质的物理性质、化学性质及其用途通过实验探究，体会研究化学的过程，激发学习化学的兴趣；培养运用所学知识设计实验方案的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。
3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，和对生态环境的影响，进一步增强学好化学的责任感。
四、教学重点和难点重点：硫的物理性质和化学性质。
难点：硫的化学性质(氧化性还原性)五、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图创设情境选择核心代表元素单质硫【投影】播放火山爆发图片【讲述】火山喷发时熔岩喷涌浓烟滚滚，不仅释放出巨大的能量，而且产生许多含硫元素的气体，在火山口还有单质硫生成。
【2018-2019】硫的转化说课-实用word文档 (11页)
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3、教材的地位和作用教材对内容的处理充分体现了大视野、多角度的特点，广而不深。
为今后元素化合物的学习做了很好的铺垫。
对酸雨的学习，增强了学生的环保意识和化学责任感。
4、教学重难点重点：硫的性质难点：硫的化学性质突破方法：学生根据研究物质的基本程序，合理设计探究硫性质的实验方案，再实验验证，得出硫的化学性质二、学情分析学生在前面碳的多样性，氮的循环学习的基础上来学习硫的转化，对元素化合物的认识有了一定的基础，相对来说学习学习起来不会感到有太大的困难。
通过动手实验探究，激发化学学习兴趣，提高自身动手实验的基本技能，加深对含相同元素物质之间的相互转化的感性认识，达到巩固所学知识的目的。
三、教学目标1、知识与技能（1）通过实验观察，从色、味、态、溶解性等角度认识硫的物理化学性质。
（2）根据研究物质性质的基本程序，通过设计实验方案、交流方案、操作实验方案，学习硫单质的化学性质2、过程与方法根据科学研究物质性质的基本方法和基本程序，实验探究、合作交流、归纳结果的方法，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验能力；观察实验能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。
3、情感态度与价值观了解人与自然的相互影响的关系，对学生进行环境、健康等方面的教育，激发学生运用化学知识解决环境问题的重要意义，感受化学学科的价值。
硫的转化教案
硫的转化教案【篇一：硫的转化教案一】硫的转化一．教材分析（一）知识脉络硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。
而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性。
本节教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”的观点，从硫在自然界中的存在和转化接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而探讨硫的主要性质——氧化性和还原性。
然后以探讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转化，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
最后通过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识，体现硫的转化在工业生产和环境保护中的应用。
（二）知识框架（三）新教材的主要特点：1、实用性和教育性。
教材从实验室探究不同价态硫元素间的转化到了解生产、生活中不同价态硫元素间的转化，既体现了化学知识的实际应用，又激发了学生关注环境、保护环境的热情。
2、注重三维目标的培养。
教材通过活动探究的形式使学生获取知识，在关注获取知识结果的同时，也关注获取知识的过程。
从而实现三维目标的培养。
（一）知识与技能目标1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质；2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。
（二）过程与方法目标通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。
（三）情感态度与价值观目标1、通过实验探究，让学生体会研究化学的过程，激发学生学习化学的兴趣；2、通过了解硫及其化合物的“功”与“过”，知道“功”与“过”的关键取决于人类对化学知识所掌握的程度，进一步增强学生学好化学的责任感。
(完整word版)《硫和含硫化合物的相互转化》教学设计
《硫和含硫化合物的相互转化》教学设计高一化学教学目标:1. 知识目标⑴了解不同价态含硫物质的氧化性与还原性。
⑵了解不同价态含硫物质之间的转化。
2. 能力目标培养学生的分析推理、归纳总结及阅读等能力。
3. 思想情感目标激发学生热爱科学、勇于探索科学的精神；并从中使学生领悟物质是相互联系的辩证唯物主义思想。
教学重点: 不同价态含硫物质之间的转化关系的整理归纳。
教学过程:[创设情景]：上课铃声响起, 教师端着实验仪器缓缓地走进教室。
突然, 一支温度计掉落在上打破了。
这时, 全班同学显得很惊慌, 都在纷纷议论着：“哎呀, 温度计里有汞, 有毒的！”“要赶紧把掉在地上的汞处理掉！”[教师提问]: 有没有哪位同学能帮老师处理这个意外？（一个学生举手走向前, 从老师带来的药品中找到硫粉倒在汞的表面上）[教师解释]：硫会和汞反应生成硫化汞, 硫化汞为黑色或红色固体并且没有毒性, 这样就可以防止汞中毒了。
[板书]: Hg + S === HgS[过渡]: 刚才这个反应硫元素从硫单质转化为硫化物, 硫元素在自然界中除了硫单质和硫化物之外, 还以硫酸盐的形式存在。
[投影]: 展示体现自然界中存在的含硫物质的图片（硫磺、重晶石、芒硝、石膏、黄铁矿等）。
[教师]：除了这些含硫物质之外, 前面我们还学习了二氧化硫以及硫酸这两种重要的含硫化合物, 人类对硫元素的利用, 从本质上看, 就是实现硫与含硫化合物的相互转化, 这也是这节课我们要学习的内容。
[板书]: 硫与含硫化合物的相互转化[过渡]：我们早就知道硫元素具有多种不同价态, -2、0、+4、+6价, 你能举出这些价态对应的物质种类吗？[学生活动][归纳]: 这些价态对应了硫元素形成的多种物质, 如: -2价——硫化物；0价——硫单质；+4价——SO2.H2SO3.亚硫酸盐；+6价——SO3.H2SO4.硫酸盐。
[投影]:-2 0 +4 + 6S S S S点燃Fe S S O 2 S O 3H 2S S H 2S O 3 H 2S O 4Hg S Na 2S O 3 Na 2S O 4Ba S O 4[讲解]: 最高价(＋6)只有氧化性, 最低价(－2)只具有还原性；中间价(0、＋4)既具有氧化性, 又具有还原性。
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硫的转化一．教材分析（一）知识脉络硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。
而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性。
本节教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”的观点，从硫在自然界中的存在和转化接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而探讨硫的主要性质——氧化性和还原性。
然后以探讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转化，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
最后通过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识，体现硫的转化在工业生产和环境保护中的应用。
（二）知识框架硫元素在自然界接触含硫元素的物质以及认识硫单质了解硫磺的主要性质实验室探究不同了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归生产、生活中不同硫酸的工业生产，酸雨（三）新教材的主要特点：1、实用性和教育性。
教材从实验室探究不同价态硫元素间的转化到了解生产、生活中不同价态硫元素间的转化，既体现了化学知识的实际应用，又激发了学生关注环境、保护环境的热情。
2、注重三维目标的培养。
教材通过活动探究的形式使学生获取知识，在关注获取知识结果的同时，也关注获取知识的过程。
从而实现三维目标的培养。
二．教学目标（一）知识与技能目标1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质；2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。
（二）过程与方法目标通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。
（三）情感态度与价值观目标1、通过实验探究，让学生体会研究化学的过程，激发学生学习化学的兴趣；2、通过了解硫及其化合物的“功”与“过”，知道“功”与“过”的关键取决于人类对化学知识所掌握的程度，进一步增强学生学好化学的责任感。
三、教学重点、难点（一）知识上重点、难点重点：硫、二氧化硫的主要性质。
难点：探究不同价态硫元素之间的相互转化。
（一）方法上重点、难点形成解决问题的方法以及选择解决问题的途径。
四、教学准备（一）学生准备1 、预习第三节- 硫的转化2、先个人思考，然后小组讨论形成探究不同价态硫元素间的转化的实验方案。
3、查阅资料，了解酸雨的危害及防治。
（二）教师准备1、将学生每五人编为一组2、教师需要充分预计到探究活动中出现的各种情况以及解决的方法，试剂、仪器的准备要为学生的探究提供完全开放的环境。
3、编制“活动·探究”活动报告及评价表；五、教学方法实验探究六、课时安排3课时七、教学过程第 1 课时【播放录像】火山喷发【讲述】火山口黄色的物质即为硫单质。
硫磺有广泛的用途，可用于制硫酸、火药、烟花爆竹等，还可以用来制硫磺软膏医治皮肤病。
我们知道，物质的用途决定于物质的性质。
下面，我们一起来认识硫单质的性质。
【板书】一、硫单质的性质【提问】 1、物质的物理性质应该从哪些方面去认识怎样认识硫单质的物理性质2、硫元素常见的化合价有哪些从化合价的角度推测，硫具有怎样的化学性质如何用实验来证明你的推测，请设计出你的实验方案。
【讨论评价】学生讨论，教师评价各实验方案并做好表现性评价记录。
【演示实验】学生设计的合理方案可能较多，选取具有代表性的实验进行演示。
<实验 1>在三个培养皿中分别取少量硫粉，观察它的颜色、状态；然后向其中分别加入等量的水、酒精和二硫化碳，观察它们的溶解情况。
<实验 2>取少量硫粉放在试管中，在酒精灯上将其加热至熔化，观察发生的现象。
<实验 3>把研细的硫粉与铁粉按照一定的比例（铁粉稍过量）混合均匀，放在石棉网上堆成“ S”状，用灼热的玻璃棒触及一端。
当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察发生的现象。
【学生讨论】1、通过实验，请归纳硫具有哪些物理、化学性质2、黑火药爆炸所发生的主要化学反应为：加热S+2KNO+3C======= K S+3CO↑+N↑在此反应中硫体现出了什么性质32223、硫与氯气相比，谁的氧化性强你判断的依据是什么【归纳板书】1、物理性质：淡黄色或黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔沸点不高，存在同素异形体。
2、化学性质（1）氧化性（与变价金属反应，一般生成低价态金属硫化物）加热Fe+S======FeS （氧化性： S<Cl2）<练习 >写出硫与铝、铜反应的化学方程式。
（2）还原性点燃S+O2======SO2加热（3） S+2KNO3+3C=======K2S+3CO2↑ +N2↑（硫既是氧化剂又是还原剂）【小结过渡】硫元素的常见价态有-2 、 0、 +4、 +6；本节课我们依据氧化还原反应的规律，推测并寻找到合适的氧化剂和还原剂，实现了单质硫向-2 价硫和 +4 价硫的转化。
下节课将由同学们自己来设计方案，探究不同价态（0， +4， +6）硫元素之间的转化。
【方法导引】探究不同价态硫元素间的相互转化，实际上是探究含有不同价态硫元素的物质间的相互转化。
首先，要选择含有不同价态硫元素的物质，如硫磺、二氧化硫（或亚硫酸、亚硫酸钠等）和硫酸（或三氧化硫、硫酸盐等）。
其次，是获取这些物质。
实验室里备有硫磺、亚硫酸钠和浓硫酸试剂，常用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备少量二氧化硫。
第三，实现不同价态硫元素间的相互转化，依据的主要是氧化还原反应规律，需要寻找合适的氧化剂或还原剂。
【知识支持】1、常见的氧化剂有酸性KMnO4溶液，氯气，氯水，硝酸，浓硫酸，氧气等；常见还原剂有硫化氢（或氢硫酸），碘化钾，金属单质、氢气、一氧化碳等。
2、 SO2能使品红溶液褪色，可利用这一性质检验SO2。
【设计要求】1、设计的方案尽量减少环境污染（SO2,H 2S 均有毒），认真对待尾气的处理。
2、实验方案要能判断是否实现了转化。
3、画出实验装置图。
【课前准备】教师需要充分预计到探究活动中出现的各种情况以及解决的方法，试剂、仪器的准备要为学生的探究提供完全开放的环境。
学生先个人思考，然后小组讨论形成实验方案。
【小结】整合本课所学内容，明确下节课任务。
第 2 课时（实验课）【实验内容】探究不同价态（0， +4， +6）硫元素之间的转化。
【实验目的】探究不同价态（0， +4， +6）硫元素之间的转化；归纳总结SO2、浓硫酸的化学性质。
【实验用品】试管，试管夹，玻璃棒，胶头滴管，单孔橡皮塞，酒精灯，铁架台（带铁圈），药匙，烧杯，圆底烧瓶，止水夹，橡皮管，硫粉，亚硫酸钠，氢氧化钠稀溶液，品红溶液，酸性 KMnO4溶液，氯水，浓硝酸，稀硝酸，碘化钾溶液，碘水，酚酞，氢硫酸，浓硫酸，BaCL2溶液，锌粒，铜片，火柴。
【实验步骤】1、教师强调注意事项：（1）试剂药品的取量（2）操作正确（3）安全问题（4）注意有毒物质的吸收2、学生检查实验所需的仪器和药品。
3、由学生依自己的设计方案动手实验并做好实验记录。
【问题讨论】用幻灯片或多媒体投影所要讨论的问题或将问题印发给学生。
1、根据实验结果，用图示的方法，表示不同价态硫元素之间的相互转化关系。
能写出方程式的请完成化学反应方程式或离子方程式。
2、通过实验，总结二氧化硫，浓硫酸的化学性质并讨论作为氧化剂时浓硫酸与稀硫酸有什么不同3、在实验过程中，你遇到了哪些问题是如何解决的4、你还能实现其它含有不同价态硫元素的物质之间的相互转化吗5、黄铁矿（ FeS2）是比较常见的含硫的矿石，是我国工业上用来制造硫酸的一种原材料，如何把 FeS2转化为 H2SO4请你设计 FeS2→ H2SO4转化的可能的方法。
第3 课时【引入】上节课我们通过实验探究了不同价态硫元素之间的转化，下面，我们一起来归纳上节课所讨论的问题。
【投影】用幻灯片或多媒体投影所要讨论的问题：1、根据实验结果，用图示的方法，表示不同价态硫元素之间的相互转化关系。
能写出方程式的请完成化学反应方程式。
2、通过实验，总结二氧化硫、浓硫酸的化学性质并讨论作为氧化剂时浓硫酸与稀硫酸有什么不同3、在实验过程中，你遇到了哪些问题是如何解决的4、你还能实现其它含有不同价态硫元素的物质之间的相互转化呢5、黄铁矿（ FeS2）是比较常见的含硫的矿石，是我国工业上用来制造硫酸的一种原材料，如何把 FeS2转化为 H2SO4请你设计F eS2→ H2SO4转化的可能的方法。
【归纳板书】学生归纳，老师点评并板书。
1、强氧化剂0氧化剂+6氧化剂+4S 还原剂还原剂S S强还原剂2、二氧化硫的性质（1）物理性质：无色，有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。
（2）化学性质①酸性氧化物的通性。
②与水反应SO2+H2O H2SO3③氧化性SO 2 +H2S===3S↓+2H2O④还原性 2SO +O2SO22催化剂3△⑤能使品红溶液褪色（该性质用来检验SO2）。
<说明 >：不要求学生掌握所有转化反应的化学方程式。
3、浓硫酸的特性（1）吸水性——干燥剂。
（2）脱水性；△（ 3）强氧化性Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O 【讨论解惑】解决问题3：针对实验过程中出现的问题进行讨论、答疑。
例如： <问 >：将二氧化硫气体通入到碘化钾溶液中，预测有硫生成。
为什么无现象<答 >：将二氧化硫通入到碘水中，碘水褪色，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀。
证明碘的氧化性强于二氧化硫。
因而二氧化硫不能将碘离子氧化成碘。
解决问题 4：含有不同价态硫元素的物质间的转化与氧化还原反应有关，只要选择合适的氧化剂和还原剂就可以实现。
解决问题5：先对学生提出的方案进行评价，然后指导阅读P - 硫酸的工业生产，简单介87．．绍接触法制硫酸的流程：S（或 FeS2）SO2SO3H2SO4【讲述】由于工农业生产的迅猛发展，空气受到了不同程度的污染，现在不少地区雨水的PH小于，当雨水的PH小于时，我们就称它为酸雨。
我国是世界上三大酸雨区之一，且酸雨的主要成分是硫酸，硫酸型酸雨是如何形成的呢我们如何防止或减少酸雨的形成呢【指导阅读】阅读：三、酸雨及其防治【归纳小结】酸雨的形成2SO+O2SO223SO3+HO==HSO 224煤、石油等含硫元素SO2SO2+H2O H2SO32H2SO3+O2==2HSO4酸雨的防治：1、控制酸性物质的排放；2、改变能源结构，开发利用清洁能源。
【指导阅读】阅读 P88页 - 身边的化学。
【讲述】简单介绍石膏，硫酸钡两种主要的硫酸盐。
【概括整合】学生整理本节所学知识。