2020-2021年度高二(上)学期第一次月考

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2020-2021 年度高二（上）学期第一次月考

考试时间：90 分钟

第I 卷（选择题）

一、单选题（每题3 分，共54 分）

1．在下列说法中正确的是（）

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．热化学方程式中的化学计量数可以是分数

C．1mo1 酸与1mo1 碱反应放出的热叫作中和热

D．石墨转化为金刚石的过程中没有热量变化

2．在一定条件下，反应N 2+3H2 2NH3，在2L 密闭容器中进行，5min 内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为：（）

A．v（NH3）=0.1 mol/（L·m in）B．v（N2）=0.02 mol/（L·m in）

C．v（H2）=0.015 mol/（L·m in）D．v（NH3）=0.17 mol/（L·m in）

3．下列对Zn-Cu 原电池的描述合理的是（）

A．导线中电流的流向是：Zn 极→Cu 极

B．负极反应式：Cu－2e－＝Cu2＋

C．SO42- 向Cu 极移动

D．若有1 mol 电子流经导线，则可产生0.5 mol 气体

4．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3 的含量，其工作原理示意图如。下列说法错误的是（）

A．NH3 在电极a 极上失去电子，发生氧化反应

B．溶液中K+向电极b 移动

C．反应消耗的NH3 与O2 的物质的量之比为4：5

D．正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-

5．已知反应A B=C D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A．该反应为放热反应

B．该反应吸收的能量为E1 -E2

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应只有在加热条件下才能进行

6．对于放热反应H2+Cl22HCl，下列说法正确的是（）

A．该反应涉及到离子键和共价键的断裂与形成

B．该反应中，化学能只转变为热能

C．断开1molH﹣H 键和1molCl﹣Cl 键所吸收的总能量，小于形成1molH﹣Cl 键所放出的能量

D．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

7．下列说法正确的是（）

A．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同

B．已知4P（红磷，s）===P4（白磷，s）△H=+17 kJ/mol ，则白磷比红磷更稳定

C．已知2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol D．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）===H2O(l) ΔH=－53.7 kJ/mol ，将含1 mol CH3COOH 与含1 molNaOH 的稀溶液混合，放出的热量等于53.7 kJ

8．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是( )

A．B．石

墨转变为金刚石是吸热反应白磷比红磷稳定

C．S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2

D．CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH>0

9．对可逆反应4NH 3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4v 正(O2)=5v 逆(NO)

B．若单位时间内生成n mol NO 的同时，消耗n mol NH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2v 正(NH3)=3v 逆(H2O)

10．根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是( )

A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-(b-a)kJ/mol

B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-(a-b)kJ/mol

C．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g) ΔH=2(b+c-a)kJ/mol

D．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g) ΔH=2(a+b-c)kJ/mol

11．已知H-H 键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436 kJ/mol，H-N 键键能为391

kJ/mol，根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol。则N≡N 键的键能是（）

A．431 kJ/mol B．945.6 kJ/mol C．649 kJ/mol D．896 kJ/mol

12．依据图示关系，下列说法不正确的是（）

A．石墨燃烧是放热反应

B．1molC(石墨)和1molCO 分别在足量O2 中燃烧，全部转

化为CO2，前者放热多

C．C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2

D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与

反应途径无关

13．已知下列热化学方程式：

Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH=－24.8kJ/mol

Fe2O3(s)＋1

3

CO(g)=

2

3

Fe3O4(s)＋

1

3

CO2(g) ΔH=－15.73kJ/mol

Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH=＋640.4kJ/mol

则14gCO 气体还原足量FeO 固体得到Fe 单质和CO2 气体时对应的ΔH 约为（）A．－218kJ/mol B．－109kJ/mol C．＋109kJ/mol D．＋218kJ/mol 14．如图所示，下列叙述正确的是( )

A．生成物能量总和大于反应物能量总和

B．生成2mol H2O(l)要吸收571.6kJ

C．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ∆H＝﹣571.6kJ/mol

D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) Q＜571.6kJ