电解质的强弱认识

整合提升
弱酸盐+ 弱酸盐+强酸 多元弱酸+ 多元弱酸+碱 多元弱酸盐+酸 多元弱酸盐+ 盐类水解 生成弱电 解质或更 弱的电解 质 导致水溶液中原 有离子的浓度变 得更小( 得更小(离子反 应的实质) 应的实质)
酸,碱的浓度, pH值,反应能力的关系 碱的浓度, pH值
①物质的量浓度相同的一元强酸和一元弱酸溶液 物质的量浓度相同的一元强酸和一元弱酸溶液 不同, 不同 不同, 中,其c(H+)不同,pH不同,但等体积的溶液中酸的物 不同 质的量相同,故反应能力相同,如中和能力, 质的量相同,故反应能力相同,如中和能力,与金属 反应. 反应. 物质的量浓度相同的一元强碱和一元弱碱溶液中, 物质的量浓度相同的一元强碱和一元弱碱溶液中, 不同, 不同 不同, 其c(OH-)不同,pH不同,但等体积的溶液中碱的物质 不同 的量相同,消耗酸的量相同. 的量相同,消耗酸的量相同.
纵坐标表示:醋酸的电离度 (3) ; 的浓度____;溶液的导电能力_____. 纵坐标表示:醋酸的电离度____;H+的浓度 (1) ;溶液的导电能力 (1) .
a
b c
(2) (3)
(1)
1,a,b,c三点溶液c(H+)由小到大的顺序为 c < a < b , , , 三点溶液 . 2, a,b,c三点中电离度最大的是 , , , 三点中电离度最大的是
电解质溶液导电能力的因素分析
电解质溶液导电能力的强弱
溶液中自由离子浓度大小
电解质溶液的浓度
电解质电离的程度
1.HCl为强电解质,CH3COOH为弱电解质,滴加 为强电解质, 为弱电解质, 为强电解质 为弱电解质 滴加NH3H2O弱电解 弱电解 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量, 例:电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根 质先与HCl反应,生成同样为强电解质的 反应, 质先与 反应 生成同样为强电解质的NH4Cl,但溶液体积不断 , 据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应. 据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应.右图是 增大,溶液稀释,所以电导率下降. 增大,溶液稀释,所以电导率下降. COOH溶液的滴定曲线 KOH溶液分别滴定 溶液分别滴定HCl溶液和 3 溶液和CH 溶液的滴定曲线 溶液分别滴定 溶液和 2.当HCl被中和完后,继续与 被中和完后, 弱电解质反应, 当 被中和完后 继续与CH3COOH弱电解质反应,生成的 弱电解质反应 示意图.下列示意图中,能正确表示用NH3H2O溶液滴定 示意图.下列示意图中,能正确表示用 溶液滴定 CH3COONH4为强电解质,所以电导率增大. 为强电解质,所以电导率增大. HCl和CH COOH混合溶液的滴定曲线的是 和 混合溶液的滴定曲线的是 3.HCl与CH3COOH均反应完后,继续滴加弱电解质 均反应完后, 与 均反应完后 继续滴加弱电解质NH3H2O,电 , 3 导率变化不大,因为溶液被稀释,有下降趋势. 导率变化不大,因为溶液被稀释,有下降趋势.
例. pH值相同的等体积的两份溶液,A为HCl,B为 值相同的等体积的两份溶液, 为 , 为 值相同的等体积的两份溶液 CH3COOH,分别与 反应,若最后有一份溶液中有 反应, ,分别与Zn反应 若最后有一份溶液中有Zn 剩余,且放出气体一样多, 剩余,且放出气体一样多,则正确的判断是 ( A )
考虑:下列物质中① 考虑:下列物质中①CH3COOH; ②HCl; ③NaOH;④ ④ Cu(OH)2; ⑤BaSO4; ⑥Na2CO3; ⑦C2H5OH; ⑧H2O ⑨SO2; ⑩Fe ;
考虑: 考虑:强,弱电解质的本质区别?如何判断? 弱电解质的本质区别?如何判断?
弱电解质的特征:电离不完全,存在电离平衡. 弱电解质的特征:电离不完全,存在电离平衡. 1,电离程度(电离度)的影响因素: 电离程度(电离度)的影响因素:
(1)内因 电解质 (1)内因—电解质本身的性质 内因 电解质本 (2)外因: 电离过程吸热(2)外因: 电离过程吸热----温度越高,电离度越大 外因 ① 温度越高, ②加水稀释促进电离----浓度越稀,电离度越大 加水稀释促进电离----浓度越稀,
加深认识: 加深认识 : 在相同的物质的量的浓度的两种一元弱酸的钠
盐溶液中分别通入适量的CO2,发生如下反应: 发生如下反应: 盐溶液中分别通入适量的 ①NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3; + = + ②2NaR′+CO2+H2O=2HR′+2Na2CO3. ′ = ′ 下列说法正确的是( 下列说法正确的是( AB ) A,HR的酸性比 ′强 , 的酸性比HR′ 的酸性比 B,同物质的量浓度溶液的碱性强弱: ,同物质的量浓度溶液的碱性强弱: NaR′>Na2CO3 >NaR>NaHCO3 ′ > C, 相同条件下 , HR与 NaR溶液中水的电离程度 : HR> , 相同条件下, 与 溶液中水的电离程度 > NaR D,pH值相同 , 体积也相同的 , 值相同 体积也相同的HR与 HR′ 溶液中和碱的能力 值相同, 与 ′ HR>HR′ > ′
迁移分析: 迁移分析:
1,为什么弱酸盐能与相对较强的酸? ,为什么弱酸盐能与相对较强的酸? 2,为何在 Na2CO3溶液中滴加盐酸,反应分步进行? , 溶液中滴加盐酸,反应分步进行? 3,为什么NH4Cl,CH3COONa能发生水解? NaCl不 ,为什么 能发生水解? , 能发生水解 不 能水解?相同条件下NaAc的水解能力小于 2CO3? 的水解能力小于Na 能水解?相同条件下 的水解能力小于 4,Na2CO3分步水解? , 分步水解?
★★识记: ★★识记:属于弱电解质的物质 识记
弱酸: H2CO3 ,H2SO3 ,CH3COOH ,HF ,HClO等 弱碱 :NH3H2O(可溶性) ,Cu(OH)2(不溶性)等 可溶性) 不溶性) NH H
水(极弱电解质) 极少数盐: 极少数盐:PbAc2
下图中横坐标均表示向一定量冰醋酸中加入水的体积, 例:下图中横坐标均表示向一定量冰醋酸中加入水的体积,请 判断图中纵坐标的意义并填空. 判断图中纵坐标的意义并填空.
强酸: HCl, H2SO4, HNO3, HI, HBr 等 HCl, HI, 强碱 :KOH ,NaOH, Ca(OH)2,Ba(OH)2等 KOH NaOH, 绝大多数盐: NaCl,NH4Cl ,BaSO4 ,CaCO3 等 绝大多数盐: NaCl, 金属氧化物:Al2O3,Na2O,MgO等 MgO等 金属氧化物:
电离常数( 一定温度下, 2,一定温度下,等浓度的弱酸或弱碱可通过电离常数(电离 的大小来分析酸或碱的相对强弱! 度)的大小来分析酸或碱的相对强弱! 电离常数(25℃ 化学式 电离常数 ℃ ) HClO 3.0╳ 10-8 CH3COOH 1.8╳ 10-5
NH3 H2O 1.8╳ 10-5
★★识记: ★★识记:属于强电解质的物质 识记
相同的强酸和弱酸溶液中, 相同, ②pH相同的强酸和弱酸溶液中,其c(H+)相同,但 相同的强酸和弱酸溶液中 相同 物质的量浓度不同,弱酸的物质的量浓度大, 物质的量浓度不同,弱酸的物质的量浓度大,故等体 积的溶液中弱酸的物质的量较大,反应能力较强. 积的溶液中弱酸的物质的量较大,反应能力较强. pH相同的强碱和弱碱溶液中,其c(OH-)相同, 相同的强碱和弱碱溶液中, 相同, 相同的强碱和弱碱溶液中 相同 但物质的量浓度不同,弱碱的物质的量浓度大, 但物质的量浓度不同 弱碱的物质的量浓度大,等体积 弱碱的物质的量浓度大 的溶液中弱碱的物质的量较大,反应能力较强. 的溶液中弱碱的物质的量较大,反应能力较强. 弱碱的物质的量较大
电解质的强弱认识
考虑:电解质和非电解质概念的理解? 考虑:电解质和非电解质概念的理解?
电解质: 熔化状态下能自身电离 自身电离的 电解质:在水溶液或熔化状态下能自身电离的化合物 熔化状态下都不能自身电离 不能自身电离的 非电解质:在水溶液和熔化状态下都不能自身电离的化合物
考虑:那么溶液ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ导电能力强弱取决于什么因素呢? 考虑:那么溶液的导电能力强弱取决于什么因素呢?
c
.
3,若使C点溶液中 ,若使 点溶液中 点溶液中[Ac-]增大,溶液[H+]减小,可采取的措施是: 增大, 减小,可采取的措施是: 增大
1,加NaOH ,
2,加NaAC ,
3,加NaHCO3 ,
4,b点溶液中加水,c(H+) 减小 , 点溶液中加水 点溶液中加水,
,c(OH-) 增大 .
现有药品和用品:冰醋酸,蒸馏水,试纸, 现有药品和用品:冰醋酸,蒸馏水,试纸,请你设计实 验证明CH3COOH为弱酸 验证明 为弱酸 1,设计的理论依据是 弱酸在水中不完全电离 ; 简要步骤: 2,简要步骤: 取少量冰醋酸溶于适量水中,充分摇匀后用pH试纸 取少量冰醋酸溶于适量水中,充分摇匀后用 试纸 测定并记录为pH 然后取上述溶液1mL,加水稀释 测定并记录为 1 ,然后取上述溶液 , 试纸测定并记录为pH 至100mL,再用 试纸测定并记录为 2. ,再用pH试纸测定并记录为 3,需要纪录的数据: 需要纪录的数据: pH1和pH2 pH2 < pH1 +2 ;
B.① ③ ⑥ ① D.② ③ ⑤ ⑥ ②
考虑:用实验证明 是一种弱酸? 考虑:用实验证明CH3COOH是一种弱酸? 是一种弱酸
1.测一定浓度的HAc溶液的pH值 1.测一定浓度的HAc溶液的pH值; 测一定浓度的HAc溶液的pH 2.测定对应强碱盐的酸碱性; 2.测定对应强碱盐的酸碱性; 测定对应强碱盐的酸碱性 3.测定一定浓度的HAc溶液在加热前后的pH值; 3.测定一定浓度的HAc溶液在加热前后的pH值 测定一定浓度的HAc溶液在加热前后的pH 4.测定一定浓度的HAc溶液在稀释前后的pH值 4.测定一定浓度的HAc溶液在稀释前后的pH值; 测定一定浓度的HAc溶液在稀释前后的pH ……
4,分析推断:由于 分析推断: 说明
醋酸是弱酸
, .
【整理归纳】强,弱电解质的鉴别方法(以盐酸和醋酸为例) 整理归纳】 弱电解质的鉴别方法(以盐酸和醋酸为例)
1,通过测定同浓度,同体积的溶液的导电性强弱来鉴别 ,通过测定同浓度, 2,通过测定同浓度溶液的pH大小来鉴别 ,通过测定同浓度溶液的 大小来鉴别 3,通过测定同浓度的酸所对应的钠盐溶液的pH大小来鉴别 ,通过测定同浓度的酸所对应的钠盐溶液的 大小来鉴别 4,通过比较体积相同,pH相同的酸溶液通过等倍数稀释或加热, ,通过比较体积相同, 相同的酸溶液通过等倍数稀释或加热 相同的酸溶液通过等倍数稀释或加热, 比较溶液的 pH变化大小来鉴别 变化大小来鉴别 5,同体积,同pH的两溶液分别用等浓度的 ,同体积, 的 溶液分别用等浓度的NaOH溶液进行滴 溶液进行滴 定,比较消耗的物质的量的多少来鉴别 6.通过向酸溶液中加入与之相应的钠盐,引起溶液PH变化的大 .通过向酸溶液中加入与之相应的钠盐,引起溶液 变化的大 小来鉴别
①反应所需时间B＞ A 反应所需时间 ＞ ②开始反应速率A ＞ B 开始反应速率 ③参加反应的Zn的质量是 参加反应的 的质量是A=B ④整个反应阶段平均速率B ＞ A 整个反应阶段平均速率 的质量是 ⑤ HCl里Zn有剩余 里 有剩余 ⑥ CH3COOH里Zn有剩余 里 有剩余
A.③ ④ ⑤ ③ C.② ③ ⑥ ②
……
【回顾总结】 回顾总结】
请写出下列物质的电离方程式. 请写出下列物质的电离方程式. BaSO4 CH3COOH Fe(OH)3 HCO3H2CO3 HSO4-
强等号,弱可逆,多元弱酸分步写,多元弱碱一步写; 强等号,弱可逆,多元弱酸分步写,多元弱碱一步写; 强酸酸式根分开写,弱酸酸式根不拆写. 强酸酸式根分开写,弱酸酸式根不拆写. 逆向思考 : 1,电解质越弱,其电离的逆过程 ,电解质越弱,其电离的逆过程——离子结合成弱 离子结合成弱 电解质分子的能力越强. 电解质分子的能力越强. 2,多元弱酸,含氢原子越少的酸根结合 +的能力越 ,多元弱酸,含氢原子越少的酸根结合H 强,如CO32->HCO3-.