专题一 离子反应方程式
高一化学第二章离子反应方程式知识点及练习题(含答案)
离子反应2.强电解质、弱电解质特别提醒：1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
水溶液中或熔融状态下，这两者之间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。
如SO2、SO3的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它们自己本身。
Na2O的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的NaOH导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以Na2O是电解质。
2.电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。
3.判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。
离子方程式的书写1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。
2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
3.离子方程式的书写： （1）书写规则：①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。
如Cl 2、Na 2O等不可以拆开写成Cl -、Na +、O 2-；BaSO 4不可以拆开写成Ba 2+、SO 42-形式。
②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。
如NaHCO 3改写Na +、HCO 3-；NaHSO 4应改写Na +,H +,SO 42-③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。
④固体与固体物质反应不写离子方程式。
如实验室制取NH 3的离子方程式为： 2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O⑤浓H 2SO 4、浓H 3PO 4一般不拆开写成离子形式；HCl 、HNO 3无论浓稀，均应改写成离子符号。
如Cu 片与浓H 2SO 4反应的离子方程式为：Cu+2H 2SO 4（浓）CuSO 4+SO 2↑+2H 2O（2）书写步骤（以CuSO 4溶液与BaCl 2 溶液反应为） ①写出反应的化学方程式：CuSO 4+BaCl 2==CuCl 2+BaSO 4↓ ②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。
高考化学真题专题解析—离子反应
高考化学真题专题解析—离子反应【母题来源】2022年全国甲卷【母题题文】能正确表示下列反应的离子方程式为A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑B．明矾溶液与过量氨水湿合：Al3++4NH3+2H2O=AlO2-+4NH4+C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO23-+CO2+H2O=HSiO3-+HCO3-D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO24-=BaSO4↓+2H2O【答案】D【试题解析】A．硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H++2NO3-+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(浓)或8H++2NO3-+3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，A错误；B．明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水中电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，B错误；C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO23-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO23-(CO2少量)或SiO23-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-(CO2过量)，C错误；D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO24-反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO24 =BaSO4↓+2H2O，D正确；故答案选D。
【命题意图】本题主要考查离子反应的应用和离子方程式的书写，全面考查离子反应相关问题，主要是涉及离子方程式书写判断。
2024届高考一轮复习化学课件(通用版)：离子反应 离子方程式
解析 A 项，NaHCO3 完全电离生成 Na＋和 HCO－3 ；C 项，HA 为 弱酸，部分电离；D 项，CaCO3 难溶，但属于强电解质，全部电离。
解析
4．写出下列物质的电离方程式： (1)HNO3：____H_N__O_3_=_=_=_H__＋_＋__N_O__－3 __________________________； (2)H2CO3：___H_2_C_O_3____H__＋_＋__H_C__O_－ 3_________________________； (3)NH3·H2O：_N__H_3_·__H_2_O_____N_H_＋ 4__＋__O_H_－_____________________； (4)NaCl：___N__a_C_l_=_=_=_N_a_＋__＋__C_l－_____________________________； (5)NaHSO3：__N_a_H_S_O__3=__=_=_N_a_＋_＋__H__S_O_－ 3_______________________； (6)CH3COOH：__C_H_3_C_O__O_H_____C_H__3C__O_O__－_＋__H_＋________________。
角度一 电解质类别的判断 1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正 确的是( )
选项 强电解质 弱电解质 非电解质
A Fe CH3COOH 蔗糖
B NaCl NH3 BaSO4
C CaCO3 H3PO4 酒精
D HNO3 Fe(OH)3 H2O
答案
2．下列叙述正确的是( ) A．CO2溶于水部分电离，故CO2是弱电解质 B．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电 C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里 自由移动离子数目多
必修一离子反应专题复习----离子共存、离子检验、离子反应方程式
离子反应专题复习【学习目标】1.理解酸、碱、盐之间离子反应发生的条件，会判断离子在溶液中能否大量共存。
2.学习一些较复杂的反应的离子方程式的书写方法。
3.了解离子方程式的常见错误，会判断离子方程式的正误。
【自学静悟】1.离子反应方程式的书写：【写一写】写出下列反应的离子方程式：①氯气与氢氧化钠溶液的反应②过氧化钠与水的反应③碳酸氢钠与稀盐酸的反应④实验室制氯气的反应⑤氢氧化钡和稀硫酸的反应2.离子反应的应用：（1）离子的检验（试剂、方法、现象、离子方程式）①Cl－的检验：②CO32-的检验：③SO42－的检验：（2）离子共存问题（即判断离子间是否发生反应，能反应不能大量共存，反之能共存）（一）因复分解反应不共存（反应生成气体、沉淀、弱电解质）：①与OH-不能大量共存：H+、NH4+、Fe3+、Fe2+、Mg2＋、Al3+、Cu2+、Zn2+、Ag+等。
②与H+不能大量共存：OH－、ClO－、CH3COO－、F－、CO32－、SO32－、S2－等。
③弱酸的酸式根离子与H+、OH－均不能大量共存：HSO3－、HCO3－、HS－等。
④若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存，如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、SO42-等；Ag+与Cl－、Br－、I－等。
⑤无色溶液中，有颜色的离子不能大量共存：Fe3+、MnO4－、Fe2+、Cu2+。
（二）因氧化还原反应不共存能发生氧化还原反应则不能大量共存，如强氧化性离子：Fe3+、MnO4－、NO3－（H+）、ClO－与强还原性离子：I－、S2－、SO32－、Fe2+不能大量共存。
（三）因络合反应不共存如Fe3+与SCN－不能大量共存【自我检测】1．某无色酸性溶液中一定能够大量共存的离子组是A．Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－B．Na+、K+、MnO4－、SO42－C．Na+、K+、SO32－、NO3－D．Na+、NH4+、SO42－、Cl－2．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO42－B．Fe2＋、H＋、SO42－、ClO－C．K＋、Fe3＋、NO3－、SCN－D．Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO42－3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、NO－3、Cl－、I－B．透明溶液中：Cu2＋、SO2－4、Cl－、K＋C．0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液中：H＋、Al3＋、SO2－4、Cl－D．c(H+)＝1mol·L－1的溶液：NH＋4、Na＋、SiO2－3、CH3COO－4．在无色溶液中能大量共存的离子组是A．NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－B．K＋、H＋、SO42－、SO32－C．Fe2＋、Na＋、ClO－、NO3－D．Ba2＋、K＋、OH－、SO42－5．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液后，再进行如下操作，结论正确的是6．下列离子检验的方法正确的是A．某溶液中加入紫色石蕊试液变红，说明原溶液中含有H＋B．某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl－C．某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，说明原溶液中含有SO42－D．某溶液中加入稀硫酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀，说明原溶液中含有CO32－7．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl溶液，可将粗盐溶于水，然后下列正确的操作顺序是①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．①④②⑤③①B．①②④⑤①③C．①②⑤④①③D．①④②⑤①③8．下列离子方程式书写正确的是A．Cl2溶于水：Cl2＋H2O== 2H＋＋Cl－＋ClO－B．Na溶于水：2Na＋2H2O == 2Na＋＋2OH－＋H2↑C．CuO溶于稀硫酸：O2－＋2H＋== H2OD．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋+3H2O===△Fe(OH)3↓+3H＋9．下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－== H2O”表示的是A．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．CH3COOH溶液与Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合10．下列离子方程式书写正确的是A．氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．Na2O2溶于盐酸：Na2O2＋2H＋===2Na＋＋H2O＋O2↑C．磁性氧化铁溶于稀硫酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OD．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋11．下列离子方程式书写正确的是A．铁与稀硫酸：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．Cl2与NaOH溶液：Cl2＋OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O C．用大理石与盐酸制备CO2：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液：Ba2＋＋SO42—＝BaSO4↓12．下列离子方程式正确的是A．氯气通入氢氧化钠溶液的反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．漂白粉露置在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3－D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－＋2H＋===SO2↑＋H2O13．下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．Na与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋== Cu＋2Na＋B．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2（已知酸性H2SO3＞HClO）：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O== CaSO3↓＋2HClO C．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－== CaCO3↓＋CO2－3＋2H2OD．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应：HCO－3＋OH－== CO2－3＋H2O。
高考化学——《离子方程式的书写》专题复习
高考化学——《离子方程式的书写》专题复习离子反应方程式是最基本和最重要的化学用语之一。
从近几年高考试题看，与“量”有关的反应成为考查的热点，而学生一遇到与“量”有关的问题时往往出错的几率比较高。
为此，我将近几年高考题中经常涉及的、与量有关的一些离子反应考点进行收集、整理、归类如下，供高三学生复习时参考。
一．将CO2通入碱溶液(或盐溶液)在书写这种类型的离子方程式时，要求学生明确：CO2气体量的多少决定生成物是碳酸正盐还是酸式盐。
若CO2过量，对应的生成物是碳酸氢盐；若CO2少量，则对应的生成物一般是碳酸正盐。
例如：⑴过量CO2通入氢氧化钠溶液中：OH－+CO2==HCO3－⑵在澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：Ca2+ + 2OH-+ CO2 === CaCO3↓+ H2O⑶次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+2H2O+2CO2 == Ca2+ + 2HCO3-+2HClO【几个特殊反应】：①向饱和的Na2CO3溶液中通入过量的CO22Na+ + CO32- + CO2 + H2O＝2NaHCO3↓【碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度】②苯酚钠溶液通入少量（过量）CO2：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－③已知K a(HClO)＞K a2(H2CO3)，则次氯酸钠溶液中通入CO2时的离子反应也与CO2的用量无关，产物应为HCO3- 。
2ClO－＋CO2(少量)＋H2O = CO32－＋2HClO（×）【分析】②③实际上涉及到弱酸的酸性强弱或者弱酸根离子结合质子的能力强弱的比较问题；类似的还有HCO3-与AlO2-不能在水溶液中大量共存的问题【酸性：HCO3- 大于Al(OH)3】，二者发生反应HCO3-+AlO2-+H2O= Al(OH)3 ↓+ CO32-。
通入碱溶液(或盐溶液)二．将SO21．将SO2气体通入碱溶液。
情况与CO2类似例如：用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2＝NH4+ + HSO3-2．将SO2气体通入盐溶液。
离子方程式专题
离子反应方程式专题一、选择题1.下列离子方程式正确的是（）A. 铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H+ = 2Fe3+＋3H2↑B. 铁片与氯化铜溶液反应：Fe ＋Cu2+ = Cu ＋Fe2+C. 氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2＋H+ = Mg2+＋2H2OD. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+= CO2↑ +H2O2.离子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反应是（）A. 所有酸和碱之间的中和反应B. 所有强酸和强碱之间的中和反应C. 所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D. 强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应3.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸B. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C. Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液D. 石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸4.下列离子方程式的书写中，错误的是【双选】（）A. 钠跟水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B. 碳酸氢钠溶液跟盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C. 过量二氧化碳跟苛性钾反应：CO2+2OH-=CO32-+H2OD. 硫酸氢钾和氢氧化钡按等物质的量在溶液中反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O5.下列离子方程式中正确的是（）A. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳OH－＋CO2 ＝HCO3－B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应HSO3－＋OH－＝SO32－＋H2OC. 氯气通入冷水中 Cl 2 ＋H 2O ＝ Cl － ＋ClO － ＋2H +D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸 CO 32－＋2CH 3COOH ＝ 2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O6.下列化学反应的离子方程式正确的是 （ ）A. 用小苏打治疗胃酸过多： HCO 3- + H + == CO 2↑+ H 2OB. 往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO 32- + 2H +== CO 2↑+ H 2O C. 往氨水中滴加氯化铝： Al 3+ + 4OH - == AlO 2- + 2H 2OD. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba 2+ + SO 42- + H + + OH - == BaSO 4↓+ H 2O7.下列离子方程式错误的是 （ ）A. 向氨水中通入二氧化硫 OH SO 2NH O H 2NH SO 2234232++=⋅+-+B. 向烧碱中通入氯气OH C l O Cl2OHCl 22++=+---C. 向氯化钡溶液中通入二氧化硫 +++↓=++2HBaSOO H Ba SO 4222D. 亚硫酸和烧碱作用 O2H SO 2OHSO H 22332+=+--8.下列离子方程式正确的是 （ ）A. 过量铁粉溶于稀HNO 3中：Fe+NO 3-+4H +=Fe 3++NO↑+2H 2OB. 过量NaHSO 4溶液加入到Ba(OH)2溶液中：2H ++ SO 42-+Ba 2++2OH —=2H 2O+BaSO 4↓C. 少量C12通入FeBr 2溶液中：2Br -+C12=2C1—+Br 2D. 少量AlCl 3溶液滴入到氨水中：A13++4NH 3·H 2O=A1O 2—+4NH 4++2H 2O9.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是【双选】 （ ） A. Cu 2++ 2OH - = Cu(OH)2 CuCO 3+2NaOH= Cu(OH)2 +Na 2CO 3B. CO 32- + 2H + = CO 2 + H 2O BaCO 3 + 2HCl =BaCl 2+ CO 2↑ + H 2OC. Ca 2+ + CO 32- = CaCO 3 Ca(NO 3)2+Na 2CO 3 = CaCO 3 ↓+2NaNO 3D. H + +OH - = H 2O2KOH+H 2SO 4 = K 2SO 4 +2H 2O10.属于氧化还原反应的离子方程式的是【双选】 （ ） A. CaCO 3＋2H +＝ Ca 2+＋CO 2↑＋H 2OB. 2Fe 2+＋Cl 2 ＝ 2Fe 3+＋ 2Cl—C. HCO 3—＋Ｈ+ ＝ CO 2—＋H 2OD. 2Na ＋2H 2O ＝ 2Na +＋2OH —＋H 2↑11.对于反应:①钠与氧气; ②纯碱与盐酸; ③石灰水与小苏打溶液; ④Ca(HCO3)2溶液与氢氧化钠溶液;改变反应物的用量或条件,不能用同一个化学方程式表示的有（）A. ②③④ B. ①②③④C. ①②③D. ①②④12.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）A. 溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B. 用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑C. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+电解H2↑+ Cl2↑D. 实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+ B r2FeB r3B r+ H B r二、填空题13.通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为：，不能用NaOH溶液的原因是，也不能用Na2CO3的原因是（用离子方程式表示原因）14.把下列离子方程式改写成化学方程式：CO32- + 2H+= CO2↑ +H2OAg++ Cl-= AgCl↓离子反应方程式专题参考答案一、选择题1.B2.D3.D4.BC5.A6.A7.C8.B9.CD 10.BD 11.B 12.D二、填空题13.HCO3- +H+ = H2O+CO2↑，CO2+2OH- = H2O+CO32- ，H2O+CO32- +CO2=2HCO3-14.Na2CO3 + 2HCl = NaCl + CO2 + H2O ；AgNO3+ NaCl=AgCl + NaNO3；。
高一化学必修一 离子方程式大全
（1）HCl——（2）HNO3——（3）H2SO4——（4）HF——（5）H2S——（6）H2CO3——（7）H2SO3——（8）H3PO4——（9）HClO——（10）CH3COOH——（11）KOH——（12）Ca(OH)2——（13）NaOH——（14）Ba(OH)2——（15）Fe(OH)2——（16）Mg(OH)2——（17）Al(OH)3——（18）NH3 H2O——（19）NaCl——（20）KNO3——（21）NH4Cl——（22）Na2CO3——（23）Na2SO4——（24）MgCl2——（25）CuCl2——（26）CuSO4——（27）FeCl2——（28）AgNO3——（29）NH4NO3——（30）BaBr2——（31）AlCl3——（32）Al2(SO4)3——（33）CH3COONa——（34）NaHCO3——（35）NaHSO4——书写离子方程式-1 完成下列化学方程式，并改写为离子方程式1. 硫酸和氢氧化钠2. 碳酸钾和盐酸3. 硫酸钠和氯化钡4. 盐酸和氢氧化钾5. 碳酸钠和盐酸6. 硫酸钾和硝酸钡7. 硫酸和氢氧化钾8. 碳酸钠和硫酸9. 硫酸镁和氯化钡10.碳酸氢镁与澄清的石灰水书写离子方程式-2 完成下列化学方程式，并改写为离子方程式1. 在氢氧化钡溶液加入过量的碳酸氢钠溶液：2. 在氢氧化钡溶液中加入少量碳酸氢钠溶液：3. 碳酸氢钡溶液加入足量的氢氧化钠溶液4. 碳酸氢镁溶液与过量苛性钠溶液反应5. 过量氨水与氯化铝溶液混合6. 氯气溶于冷水中8. 碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水10.钠粒投入到水中书写离子方程式-3 完成下列化学方程式，并改写为离子方程式1. 钠投入硫酸铜溶液中3. CaCl2溶液中通入CO2气体6. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液作用7. NH4HCO3与足量NaOH溶液混合加热9. 稀NH4Cl溶液和稀NaOH溶液作用书写离子方程式-4 完成下列化学方程式，并改写为离子方程式1. 氯气与氢氧化钠溶液2. 石灰石与稀盐酸反应3. 碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液4. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液5. 次氯酸钙 [Ca(ClO)2] 溶液中通入适量二氧化碳6. 碳酸钠和稀盐酸反应7. 氯化铜和氢氧化钠溶液反应8. 盐酸与氢氧化钠溶液中和9. 硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液10.氢氧化铜和稀盐酸反应书写离子方程式-5 完成下列化学方程式，并改写为离子方程式1. 向氯化钡溶液中滴加硝酸银溶液2. 大理石和盐酸反应3. 在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液4. 铁屑放入硫酸铜溶液5. 氧化铜粉末加入稀硫酸6. 向氨水中通入氯化氢气体7. 硫酸和Ba(OH)2溶液反应8. 用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）9. 碳酸钠溶液与盐酸混合10.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合书写离子方程式-6 完成下列化学方程式，并改写为离子方程式1. 向足量澄清石灰水中通入二氧化碳2. 氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应3. 锌与硫酸铜反应4. 向澄清石灰水中加硝酸5. 用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳6. 锌粉加入硫酸氢钠溶液中7. 向Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸8. 硫酸中加入氢氧化钾溶液9. 氢氧化钡和稀硫酸离子反应离子反应方程式练习题-11. 下列各化学反应的离子方程式中，有错误的是（）A. 氢氧化铝跟盐酸反应：Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2OB. 浓三氯化铁溶液跟铜反应：Fe3++Cu = Fe2++Cu2+D. 甲酸跟氢氧化钠溶液反应：HCOOH+OH- = HCOO-+H2OE. 金属钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑2. 下列反应的离子方程式不正确的是（）A. 醋酸加入氨水CH3COOH + NH3·H2O CH3COO- +NH4+ +H2OB. 铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+= Cu2++AgC. 碳酸钙加入醋酸：CO32- +2CH3COOH = CO2↑+2CH3COO- +H2OD. 硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液：Fe3+ +SCN- = [Fe(SCN)]2+3. 在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是A. NH4+，Al3+，SO42-，NO3-B. K+，Na+，AlO2-（弱酸酸根），NO3-C. K+，NH4+，MnO4-，SO42-D. Na+，K+，NO3-，HSO3-4. 下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（）A. K+、MnO4-、Cl-、SO42-B. Na+、AlO2-、NO3-、CO32-C. Na+、H+、NO3-、SO42-D. Na+、SO42-、S2-、Cl-5. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A. K+、HCO3-、CO32-、Br-B. CO32-、HCO3-、OH-、K+C. Fe3+、Cu2+、NO3-、SO42-D. H+、Cl-、Na+、SO32-6. 下列各组中，各种微粒能大量共存在的是（）A. NH3 H+ Cl- Na+B. Na+ Cl2 Br- Cu2+C. HCO3- K+ OH- S2-D. Zn2+ NO3- Fe3+ H+离子反应离子反应方程式练习题-21. 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A. K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、K+、Na+、Cl-、CO32-C. Zn2+、NH4+、NO3-、Cl- D、K+、Na+、MnO4-、SO42-2. . 在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）A. Al3+、Ag+、NO3－、Cl-B. Mg2+、NH4+、NO3- 、Cl-C. Ba2+、K+、S2－、Cl－D. Cu2+、Na+、NO3－、SO42-3. 某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3- 、HCO3- 等离子。
高一化学专题离子反应方程式书写
1．离子反应的本质及条件(1)离子反应的本质：反应物中某些离子的浓度减小。
(2)离子反应发生的条件①复分解反应类型②氧化还原反应类型强氧化性物质＋强还原性物质→弱氧化性物质＋弱还原性物质。
如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为。
2．离子方程式书写的一般步骤(以CuSO4和NaOH反应为例)【前提】没有自由移动离子参加反应，不能写离子方程式（非水环境以及金属与浓硫酸反应）3．离子方程式的含义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。
如H＋＋OH－===H2O可以表示盐酸与NaOH反应，也可表示强酸与强碱生成可溶性盐和H2O的一类反应。
写出下列反应的离子方程式：CO2+KOH H2SO4+Ba(OH)2CaCO3+HCl Na2CO3+CH3COOHH2SO4+CuO NaHSO3+HClFeS+HCl NaHSO3+KOH训练1与量无关的离子方程式的书写1．写出下列离子方程式——非氧化还原反应(1)次氯酸与KOH溶液反应：_____________________________。
(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：______________________。
(3)NaOH溶液与(NH4)2SO4溶液混合共热：_______________________。
(4)AlCl3溶液与足量氨水反应：__________________________。
(5)AlOH溶于NaOH溶液：_________________________________。
(6)氨气通入稀H2SO4溶液中：______________________________。
(7)Al2O3溶于NaOH溶液：_________________________。
类型2与量有关的离子反应1 连续型反应（少量与过量）指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
（1）可溶性多元弱酸与碱溶液反应。
初一化学常见离子反应方程式归纳
初一化学常见离子反应方程式归纳化学是一门研究物质组成、结构、性质以及变化规律的科学。
离子反应方程式是化学反应过程中离子之间发生的化学反应的表示。
通过了解和熟悉常见的离子反应方程式，我们能够更好地理解化学反应的本质和过程。
在初一学习化学的过程中，我们将学习到一些常见的离子反应方程式，下面将对这些方程式进行归纳总结。
一、酸碱反应酸碱反应是化学中非常常见的一种反应类型，通常发生在含有酸和碱的溶液中。
在这类反应中，酸和碱之间发生中和反应，产生盐和水。
1. 盐酸与氢氧化钠反应盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
HCl + NaOH → NaCl + H2O2. 硫酸与氢氧化钠反应硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）反应生成硫酸钠（Na2SO4）和水（H2O）。
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O二、氧化还原反应氧化还原反应是指物质的氧化数发生变化的化学反应。
在这种反应中，一个物质被氧化，同时另一个物质被还原。
1. 锌与硫酸反应锌（Zn）和硫酸（H2SO4）反应生成硫酸锌（ZnSO4）和氢气（H2）。
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H22. 铜与硝酸反应铜（Cu）和硝酸（HNO3）反应生成硝酸铜（Cu(NO3)2）和一氧化氮（NO）。
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O三、沉淀反应沉淀反应是指在溶液中形成沉淀物的化学反应。
在这种反应中，两种溶液中的离子结合形成沉淀。
1. 银盐与氯离子反应银盐和氯离子反应生成白色的氯化银沉淀。
AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO32. 钡盐与硫酸反应钡盐和硫酸反应生成白色的硫酸钡沉淀。
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl四、水解反应水解反应是指一种物质与水反应生成另一种物质的化学反应。
在这种反应中，水分子参与到反应中，发生水解。
专题一：离子反应 离子方程式(有答案和详细解答)
C．向Ba(OH)2溶液中滴入等浓度的硫酸至过量
D．向NaAlO2溶液中滴入等浓度的盐酸至过量
答案C
解析向CH3COOH溶液中逐渐通入NH3至过量，发生反应CH3COOH＋NH3===CH3COONH4，导电性增强，氨气过量后，溶液中氨气溶解饱和后离子浓度不再增大，导电性不变，与A不一致，选项A错误；NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3·H2O，原为强电解质NH4Cl，反应后仍为强电解质NaCl，NH3·H2O影响不大，但当氢氧化钠过量时，离子浓度增大，电流强度增大，与B不一致，选项B错误；Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，滴入H2SO4时，导电性减弱。H2SO4过量，导电性又增强，与C一致，选项C正确；向NaAlO2溶液中滴入等浓度的盐酸至过量，发生反应NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl、Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O，开始时导电性减弱后导电性又增强，与D不一致，选项D错误。
3H2O2＋I－===IO ＋3H2O
D．向硫化钠溶液中通入过量SO2：
2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO
答案D
10．下列说法对应的离子方程式合理的是()
A．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2O
B．明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
Al3＋＋SO ＋Ba2＋＋4OH－===BaSO4↓＋AlO ＋2H2O
3SO2＋2MnO ＋4H＋===3SO ＋2Mn2＋＋2H2O
D
氧化亚铁溶于稀硝酸
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
答案A
解析氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－，滴加氯化铵溶液，NH 与OH－结合生成NH3·H2O，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH ===Mg2＋＋2NH3·H2O，A项正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，得到红褐色Fe(OH)3胶体而不是沉淀，B项错误；二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生反应：5SO2＋2MnO ＋2H2O===5SO ＋2Mn2＋＋4H＋，C项错误；氧化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应：3FeO＋10H＋＋NO ===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，D项错误。
高考化学专题复习——离子反应 离子方程式
Ⅳ化学反应与能量变化
一、离子反应离子方程式
1．离子反应
（1）概念
离子反应指有离子参加的反应。
在中学化学中仅限于在水溶液中进行的反应。
可以说离子反应是指水溶液中有电解质参加的反应。
离子反应代表来一类物质的反应，揭示了反应的实质。
[思考]1. 中和反应的实质是什么？
2．中和反应能否都用H++OH-=H2O来表示？
3．强酸强碱发生的中和反应能否能否都用H++OH-=H2O来表示？（2）进行的条件
①复分解反应
a.生成沉淀
b.生成气体
c.生成弱电解质
生成络离子
双水解
②氧化还原反应
具有氧化性的离子与具有还原性的离子有可能发生氧化还原反应
常见的具氧化性的离子
常见的具还原性的离子
在离子共存问题中我们还须注意以下事项：
a.溶液的颜色
b.溶液的酸碱性
2．离子方程式
（1）写法
①可写成离子形式的物质为：
可溶性的强电解质
微溶物的处理：a.溶液一般写成离子形式
b.悬浊液写化学式
c.产物中一般作为沉淀处理
②配平中需遵循以下原理
a.原子个数守恒
b.电荷守恒
c.电子得失守恒
（2）几个需要注意的问题
a.正确判断产物
铁与硝酸
次氯酸钙与二氧化硫
b.反应物的量对产物的影响
多元酸与碱的反应
酸式盐与碱的反应
氧化还原反应
三氯化铝与氢氧化钠
铁与硝酸
c.不同条件对产物的影响
铜与硝酸的反应
d.滴加顺序对产物的影响（实质是量的问题）碳酸钠与盐酸的反应
三氯化铝与氢氧化钠
偏铝酸与盐酸。
人教版(2019)高一化学必修第一册第一章1.2.2 离子反应-离子反应方程式的书写(16张PPT)
看"="、"↑"、"↓"等是否正确。
看表示各物质的化学式是否正确。
④看是否漏掉离子反应。
例：Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应 Ba2++SO42-==BaSO4↓
⑤看质量是否守应
Fe2+＋Cl2==Fe3+＋2 Cl-
CO32- +2H+ = CO2 + H2O （D）铁与氯化铁溶液反应
Fe + Fe3+ = 2Fe2+
5.完成下列离子方程式： （1）氨水和醋酸溶液混合
NH3·H2O + CH3COOH = CH3COO- + NH4+ + H2O
弱碱：NH3·H2O、难溶性碱 H2O ④单质 ⑤难溶物 ⑥氧化物
随堂练习 写出下列反应的离子方程式
① CO2和氢氧化钠溶液 ② 稀盐酸和澄清石灰水 ③ 稀盐酸与石灰乳反应 ④ 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液 ⑤ 硫酸氢钠与氢氧化钠 ⑥ 铁与硫酸铜溶液
（3）判断离子方程式是否正确
尊重客观实际，不可主观臆造产物及反应。
（2）离子参加的置换反应
4. 离子共存问题
（1） 发生复分解反应的离子不能大量共存（能生成沉淀、气体和水的离子 不能大量共存）
（2） 审题是要注意题目给出的附加条件 ①无色溶液中不存在有色离子
Cu 2+ 蓝色， Fe 3+黄色， Fe 2+浅绿色， MnO4-紫色
②酸性溶液中含大量的H+，碱性溶液中含大量OH-。
1.下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（AD）
离子反应练习题
专题训练--离子反应、离子方程式※ 1. 离子方程式概念，离子方程式的书写及判断依据一、离子方程式书写原则：即“分离原则”确定准哪些写成离子式，哪些写成化学式。
1、强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。
2、微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。
微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓号)，如石灰水和石灰乳石灰水写成离子式而石灰乳则写化学式。
3、氨水作反应物写NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3 (标↑号)。
4、固体之间反应不能写离子方程式，5、可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根的形式，6、正确把握与“量”有关的反应原则二、离子方程式的正误判断⑴、反应要符合事实。
⑵、要做到质量和电荷守恒。
⑶、看化学式拆分是否正确。
⑷、看是否系数化简时错误⑸、看是否漏写离子⑹、没有参加反应的离子没有删除练习：一写出下列反应的化学方程式和离子方程式1．稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应。
2．铜与浓硝酸反应。
3．二氧化锰与浓盐酸反应。
4．过氧化钠与水反应5．（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：6．向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量：7．向氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液至过量：8．向碳酸钠溶液加逐滴加入稀盐酸：9．向稀盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液：10．FeBr2溶液中加入少量Cl2的反应方程式：FeBr2溶液中加入足量Cl2的反应方程式：11．在氢氧化钡溶液加入过量的碳酸氢钠溶液：在氢氧化钡溶液中加入少量碳酸氢钠溶液：12．碳酸氢钡溶液加入足量的氢氧化钠溶液二离子方程式的正误判断1、下列反应的离子方程式正确的是A．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢: 4Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 4H2OB．氯化铝溶液通入过量氨水: Al3+ + 4OH－ = AlO2－ + 2H2OC．碳酸钙溶于醋酸: CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO－ + H2O + CO2D．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳: Ca2+ + 2ClO－ + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO2、下列反应的离子方程式正确的是:A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应: HCO3- + H+ = H2O + CO2B．饱和石灰水跟稀硝酸反应: Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．向稀氨水中加入稀盐酸: NH3.H2O + H+ = NH4+ + H2OD．氨气通入醋酸溶液中: CH3COOH + NH3＝ CH3COONH43、下列离子方程式书写正确的是A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中 SO2+2ClO－+H2O=SO32－+2HClOB．向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OC．向Ca(HCO3)2溶液中滴入过量的NaOH溶液Ca2++2 HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2OD．112mL（S.T.P）Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2Br24、下列离子方程式中正确的是：A．在氯化铁溶液中加入过量氨水：Fe3+ + 3NH3•H2O == Fe(OH)3↓+ 3NH4+B．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2=+ 2H+ == Fe2+ + 2H2OC．稀硫酸加入硫化亚铁中：S2- + 2H+ == H2S↑D．向碳酸氢钠溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：CO32- + OH- + Ba2+ == BaCO3↓+H2O5、下列反应的离子方程式错误的是：A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3•H2O == AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB．用氨水吸收过量的二氧化硫 NH3•H2O + SO2 == NH4+ + HSO3-C．碳酸钠溶液中加入过量的苯酚 C6H5-OH + CO32- == C6H5O- + HCO3-D．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 ClO- + CO2 + H2O == HCO3- + HclO6、下列离子方程式正确的是A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至沉淀完全：2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2OB．碳酸钠与醋酸溶液反应：CO32-+2CH3COOH＝CO2↑+2CH3COO- +H2OC．将氯化铁饱和溶液加入到沸水中：Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+D．氢氧化铁与氢碘酸中和：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O※ 2.离子共存解此类题应该注意以下几个方面的问题：1、看组内离子间是否可直接发生化学反应（包括形成①难溶物 ②弱电解质③易挥发性物质 等）如果能发生化学反应，则不能大量共存。
化学1离子方程式(修)
化学1 离子方程式(学考要求)注:若不是离子反应需写出化学反应方程式1.氧化钙与盐酸反应(P4)CaO+2H+=Ca2++H2O 2.二氧化碳与石灰水反应CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O3.二氧化硫与足量的氢氧化钠溶液反应(P4问题解决)SO2+2OH-(足量)=SO32-+H2O4.氧化镁与稀硫酸反应MgO+2H+=Mg2++H2O 5.加热氯化铵和氢氧化钠的混合溶液(P22)NH4++OH-NH3↑+H2O6.氯化铵溶液与硝酸银溶液反应Cl-+Ag+=AgCl↓7.硫酸铵溶液与氯化钡溶液反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓8.工业制氯气(电解饱和食盐水)(P41)2Cl-+2H2O 通电=2OH-+H2↑+Cl2↑9.实验室制氯气(在加热的条件下二氧化锰与浓盐酸反应)MnO2+4H++2Cl- ∆= Mn2++2H2O+Cl2↑10.钠与氯气反应(P42)11.铁在氯气中燃烧12.铜在氯气中燃烧13.氢气在氯气中燃烧14.氯气与水反应(P43)Cl2+H2O ⇋ H++Cl-+HClO 15.次氯酸见光分解2HClO 光= 2H++2Cl-+O2↑16.用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O17.氯气与石灰乳反应制漂白粉2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O18.次氯酸钙与水蒸气、二氧化碳反应(P44)19.氯气通入溴化钾溶液(P46) Cl2+2Br-=2Cl-+Br220.氯气与碘化钾溶液反应 Cl2+2I-=2Cl-+I221.溴单质与碘化钾溶液反应(P47) Br2+2I-=2Br-+I222.溴化钠溶液与硝酸银溶液反应 Br-+Ag+=AgBr↓23.碘化钠溶液与硝酸银溶液反应 I-+Ag+=AgI↓24.钠与水反应(P50)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑25.钠露置在空气中与氧气反应26.钠在空气中燃烧27.氧化钠与水反应Na2O+H2O=2Na++2OH-28.氧化钠与盐酸反应Na2O+2H+=2Na++H2O29.过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑30.过氧化钠与二氧化碳反应31.电解熔融氯化钠制金属钠2Na++2Cl-熔融通电=2Na+Cl2↑32.在700-800℃的条件下用钠还原四氯化钛33.碳酸钠溶液与石灰水反应(P51)CO32-+Ca2+=CaCO3↓34.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应CO32-+Ca2+=CaCO3↓35.碳酸钠溶液中加入足量的浓盐酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑36.碳酸钠溶液中通入二氧化碳CO32-+H2O+CO2=2HCO3-37.碳酸氢钠固体受热分解38.碳酸钠溶液分别与澄清石灰水、氯化钙溶液反应的离子方程式(P54) CO32-+Ca2+=CaCO3↓39.碳酸钠溶液与足量盐酸反应的离子方程式 CO32-+2H+=H2O+CO2↑40.盐酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式(P55问题解决) H++OH-=H2O41.稀硫酸与氢氧化钾溶液反应的离子方程式 H++OH-=H2O42.碳酸钠溶液与过量的醋酸溶液反应的离子方程式CO32-+2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO-43.大理石与盐酸反应的离子方程式 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑44.锌与稀硫酸反应的离子方程式(P55正文) Zn+2H+=Zn2++H2↑45.氯气与溴化钾溶液反应的离子方程式 Cl2+2Br-=2Cl-+Br246.石灰乳加入海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀(P56)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓47.氢氧化镁与盐酸反应Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O48.电解熔融氯化镁制镁Mg2++2Cl-熔融通电=Mg+Cl2↑49.镁在氧气中燃烧50.镁在氮气中燃烧51.镁在二氧化碳中燃烧52.镁跟盐酸反应Mg+2H+=Mg2++H2↑53.稀硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液(P57练习与实践8)2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O54.氨水中通入一定量的二氧化碳气体2NH3⋅H2O+CO2(少量)=2NH4++CO32-+H2ONH3⋅H2O+CO2(足量)=NH4++HCO3-55.焦炭与热空气中的氧气反应生成二氧化碳(P73交流与讨论)56.二氧化碳与灼热的焦炭反应生成一氧化碳57.一氧化碳在高温下将氧化铁还原为铁58.一氧化碳在高温下将四氧化三铁还原为铁59.石灰石在高温下分解60.氧化钙与铁矿石中的二氧化硅在高温下反应产生炉渣61.铁与盐酸反应(P74交流与讨论)Fe+2H+=Fe2++H2↑62.铁在氯气中燃烧63.铁与硫酸铜溶液反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu64.铜与硝酸银溶液反应Cu+2Ag+=Cu2++2Ag65.铁在氧气中燃烧66.铁与高温水蒸气反应67.用硫氰化钾溶液检验铁离子的离子方程式(P75) Fe3++3SCN-=Fe(SCN)368.氯化亚铁溶液中滴加新制氯水的化学方程式(P75活动与探究)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-69.氯化铁溶液中加入铁粉振荡的化学方程式2Fe3++ Fe=3Fe2+70.亚铁盐溶液中滴加新制氯水的离子方程式 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-71.铁与铁盐溶液反应的离子方程式(P76) 2Fe3++ Fe=3Fe2+72.铜与铁盐溶液反应的离子方程式 Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+73.二氧化硅与生石灰在高温下反应(P81)74.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应SiO2+2OH-=SiO32-+H2O75.焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅76.粗硅在高温下与氯气反应77.四氯化硅在高温下与氢气反应78.纯碱与石英在高温下反应(P82练习与实践5)79.石灰石与石英在高温下反应80.“水玻璃”长期暴露在空气中变质(P82练习与实践6)SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-81.二氧化硫溶于水,部分与水反应(P89)82.亚硫酸溶液被氧气氧化成稀硫酸2H2SO3+O2=4H++2SO42-83.黄铁矿在高温下与氧气反应(P91交流与讨论)84.在催化剂作用下二氧化硫与氧气加热反应85.三氧化硫与水反应SO3+H2O=2H++SO42-86.胆矾遇浓硫酸(P91观察与思考)87.蔗糖遇浓硫酸88.铜与浓硫酸在加热条件下反应(P92)89.木炭与浓硫酸在加热条件下反应90.汞与硫黄在常温下化合(P94交流与讨论2)91.工业上或实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制二氧化硫92.长期暴露在空气中的亚硫酸钠固体被空气中的氧气氧化93.实验室用过量氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气2OH-+SO2(少量)=SO32-+H2O94.氢氧化钠溶液吸收足量的二氧化硫气体生成亚硫酸氢钠(P95练习与实践9)OH-+SO2(足量)=HSO3-附录: 铝、氧化铝、氢氧化铝分别跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式及离子方程式(P65-—P69)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O偏铝酸钠溶液中通入足量的二氧化碳气体反应的化学方程式及离子方程式(P67) NaAlO2+2H2O+CO2(足量)= Al(OH)3↓+NaHCO3AlO2-+2H2O+CO2(足量)= Al(OH)3↓+HCO3-。
专题：离子反应 离子方程式
离子反应离子方程式考点一电解质1．注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
3. 电离电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
思考1．某物质溶于水所得的溶液能导电，该物质一定是电解质吗？2．某物质的水溶液导电性很强，该物质一定是强电解质吗？3．下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。
①硫酸②盐酸③氯气④硫酸钡⑤酒精⑥铜⑦醋酸⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气⑪CO2 ⑫NaHCO34．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()(2)BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质()(3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子()(4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()题组一电离方程式的书写——理解离子反应的基石1．写出下列典型物质的电离方程式(1)H2SO4___________________；(2)H2CO3_____________________；(3)Ca(OH)2____________________(4)Fe(OH)3________________；(5)NH3·H2O____________________；(6)NaCl__________________；(7)BaSO4________________________；(8)NaHSO4____________________；(9)NaHCO3________________；(10)NaHSO4(熔融)_______________；(11)Al2O3(熔融)______________。
(12)Al(OH)3_______________题组二溶液导电性变化的分析3．在如下图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是()A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．饱和石灰水中不断通入CO2D．醋酸中逐滴加入氨水4．将四份2 g NaOH固体分别放入100 mL下列溶液中，等足够长时间后(不计水分挥发)，溶液的导电能力变化不大的是() A．自来水B．0.5 mol·L－1 HCl溶液C．0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液D．0.5 mol·L－1 NaCl溶液考点二离子反应和离子方程式1．离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
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专题一离子反应方程式《考纲要求》1、了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶质的导电性。
3、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件一、离子方程式的书写方法：1、写：写出正确的化学方程式；2、拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式；3、删：将不参加反应的离子从方程式两端删除；4、查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否守恒。
[指出]1、①不管是反应物还是生成物，易溶、易电离物质拆成离子，如：强酸、强碱、可溶盐；不管反应物还是生成物，难溶、难电离、易挥发物质写成分子，如：弱酸、弱碱、难溶盐、气体是；金属氧化物、非金属氧化物、单质、类盐等写成分子。
②微溶物作反应物时一般写成离子，作生成物时写成分子，如Ca(OH)2，但石灰乳作反应物时要写成分子③弱酸的酸式酸根离子不能拆，如HCO3-不能写成H+和CO32-，还有HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-等2、利用各守恒原理直接书写离子方程式方法例析：①复分解反应型向AlCl3溶液中加入NaAlO2Ba(OH)2中加入H2SO4②氧化还原反应型FeCl3溶液和KI溶液反应KMnO4 (H+)中通往通入SO2KClO3和浓HCl反应3、定量离子方程式的书写———以量少的为准过量型：Ca(HCO3)2与过量NaOH溶液反应Ca(HCO3)2与少量NaOH溶液反应②定量型：等物质的量的明矾与Ba(OH)2溶液反应等物质的量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应等物质的量的FeBr2溶液与Cl2反应③目标型：明矾中滴入Ba(OH)2溶液至Al3+完全沉淀NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至呈中性NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀4、不存在过量问题的几个例子：⑴Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应⑵Ba(OH)2与H2SO4反应：二、离子反应方程式正误判断（1）反应要能用离子方程式表示（2）符合客观事实（要能发生反应）（3）遵守固定组成原则及不要漏掉参加反应的离子（4）符号“↑”、“↓”、“=”、“”是否写对、写齐（5）搞清存在形式（离子、化学式）（即改写要正确）（6）遵守守恒（质量、电荷守恒）（7）遵守反应物间量的关系（即用量问题及试剂滴加顺序）1、（2008年四川）能正确表示下列反应的离子方程式是A．足量硫酸铝与纯碱反应：2Al3＋+3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑B．硫酸铜与烧碱反应：--+↓=+2424SO)OH(CuOH2CuSOC．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ +3H2O D．碳酸钡与硫酸反应：↓=+-+4242BaSOSOBa2、（2008年天津，有改动）下列离方程式书写正确的是A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3 ＋SO32－＋2H2OC．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－D．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：---+++↓=++232332COO2HCaCO2OH2HCOCa针对性训练1、下列离子方程式书写正确的是A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH- = SO32-＋H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+ +2I- = 2Fe2+ + I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-＋5NO2-＋6H+ = 2Mn2+＋5NO3-＋3H2O D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2+＋2OH- = BaCO3↓＋2H2O＋CO32-2、下列反应的离子方程式错误的是A．向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－= CaCO3↓＋2H2O＋CO32－B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－= BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC．氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)3＋3H＋= Al3＋＋3H2OD．过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO2＋2OH－= CO32－＋H2O3、下列反应的离子方程式正确的是A ．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液 Al 3+ + 4OH - = AlO 2- + 2H 2OB ．实验室用MnO 2和浓盐酸制取Cl 2：MnO 2＋4H ＋+2Cl －(浓)Mn 2＋＋Cl 2↑＋＋2H 2O C ．碳酸亚铁固体加入稀硝酸：OH COFe2HFeCO2223+↑+=+++D ．二氧化硫气体通入稀硝酸溶液中： 3SO 2＋4H ＋＋2NO 3－=2NO↑＋3SO 42－＋2H 2O4、表示下列变化的化学用语正确的是A ．往Ca(ClO)2溶液中通SO 2气体 Ca 2++2ClO －+SO 2+H 2O=CaSO 3↓+2H ClO B ．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO 2+2H 2O+AlO 2-==Al(OH)3↓+HCO 3-C ．等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合NH 4++HSO 3-+2OH —==SO 32-+NH 3↑+2H 2OD ．向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化硫 Ca 2++2C1O 一+SO 2+H 2O=CaSO 3↓+2HClO 5、下列反应的离子方程式错误的是A ． 等物质的量的Ba(OH)2与NH 4HSO 4在稀溶液中反应：Ba 2++2OH —+2H ++SO 42—=BaSO 4↓+2H 2OB ．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OC ．足量的CO 2通入饱和碳酸钠溶液中：CO 2+2Na ++CO 32—+H 2O=2NaHCO 3↓D ．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca 2++2OH —+2HCO 3—=CaCO 3↓+CO 32—+2H 2O 6、下列反应的离子方程式正确的是A ．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢 2Fe 2＋＋H 2O 2 +2 H + =2Fe 3＋＋2H 2O B ．氯化铝溶液通入过量氨气 Al 3+ + 4OH - = AlO 2- + 2H 2O C ．碳酸钙溶于醋酸↑+++=+-+223233COO H COO 2CH CaCOOH 2CH CaCOD ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳2HClOCaCOCOO H 2ClOCa3222+↓=+++-+专题二 氧化还原反应班级 姓名考试说明要求:认识氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。
考点一： 氧化还原反应的基本概念 1．理解氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应的实质是电子的 （包括电子的得失或电子对的偏移），特征是反应前后 ；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后 是否发生了变化这一特征。
2．从多个角度理解氧化剂、还原剂；氧化反应、还原反应；氧化性、还原性；氧化产物、还原产物等基本概念例1：（08上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 （ ） A ．F 2、K 、HClB ．Cl 2、Al 、H 2C ．NO 2、Na 、Br 2D ．O 2、SO 2、H 2O例2:一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI 。
AtI 与Zn 、NH 3都能反应化学方程式如下： 2AtI+2Zn ＝ZnI 2+ZnAt 2 AtI+2NH 3(l) ＝NH 4I+NH 2At ；则下列叙述正确的是 （ ） A. ZnI 2既是氧化产物又是还原产物 B. ZnAt 2既是氧化产物又是还原产物 C.AtI 与液氨反应，砹元素的原子得到2个电子 D.AtI 与液氨反应，属于氧化还原反应 例3：（04江苏卷）ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4 2ClO 2↑+2CO 2↑+K 2SO 4+2H 2O 。
下列说法正确的是 （ ） A ．KClO 3在反应中得到电子 B ．ClO 2是氧化产物C ．H 2C 2O 4在反应中被氧化D ．1 molKClO 3参加反应有2mol 电子转移 考点二：氧化性或还原性强弱的比较 1. 根据氧化还原反应方程式强还原剂（A ）＋强氧化剂（B ）＝弱氧化产物（a ）＋弱还原产物（b ） 则氧化性： 还原性： 2. 根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其还原性就越 ，其阳离子的氧化性就越 。
3. 根据元素周期表同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐 ，还原性逐渐 ；同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐 ，还原性逐渐 。
4. 根据反应的难易程度氧化还原反应越容易进行（表现为反应所需条件越低），则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越 。
不同的还原剂（或氧化剂）与同一氧化剂（或还原剂）反应时，条件越易或者氧化剂（或还原剂）被还原（或被氧化）的程度越大，则还原剂（或氧化剂）的还原性（或氧化性）就越 ；例4（05江苏卷）已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2+，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是 （ ） A ．3Cl 2＋6FeI 2＝2FeCl 3＋4FeI 3 B ．Cl 2＋FeI 2＝FeCl 2＋I 2 C ．Co 2O 3＋6HCl ＝2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2O D ．2Fe 3+＋2I - ＝2Fe 2+＋I 2△高温例5：（05广东卷）铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。
Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3＋＋2Ag＝Tl＋＋2Ag＋。
下列推断正确的是（）A．Tl＋的最外层有1个电子B．Tl3＋的氧化性比Al3＋弱C．Tl 能形成+3价和+1价的化合物D．Tl＋的还原性比Ag强考点三：能判断氧化还原反应中的电子转移方向和数目例6: (07全国卷I)已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4= 2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为( ) (A)10 mol (B)11 mol (C)12 mol (D)13 mol考点四：氧化还原反应的配平和计算1. 依据原则：在氧化还原反应中，元素得电子的总数=元素失去电子的总数或化合价升高的总数=化合价降低的总数2．配平方法：一标二列三求四配五观六查3.计算主要是电子守恒例7. （08海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。