专题一 离子反应方程式

专题一离子反应方程式

《考纲要求》

1、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。

2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶质的导电性。

3、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件

一、离子方程式的书写方法：

1、写：写出正确的化学方程式；

2、拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式；

3、删：将不参加反应的离子从方程式两端删除；

4、查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否守恒。

[指出]

1、①不管是反应物还是生成物，易溶、易电离物质拆成离子，如：强酸、强碱、可溶盐；

不管反应物还是生成物，难溶、难电离、易挥发物质写成分子，如：弱酸、弱碱、难溶盐、气体是；金属氧化物、非金属氧化物、单质、类盐等写成分子。

②微溶物作反应物时一般写成离子，作生成物时写成分子，如Ca(OH)2，但石灰乳作反应物时要写成分子

③弱酸的酸式酸根离子不能拆，如HCO

3

-不能写成H+和CO32-，还有HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-等

2、利用各守恒原理直接书写离子方程式方法例析：

①复分解反应型

向AlCl3溶液中加入NaAlO2

Ba(OH)2中加入H2SO4

②氧化还原反应型

FeCl3溶液和KI溶液反应

KMnO4 (H+)中通往通入SO2

KClO3和浓HCl反应

3、定量离子方程式的书写———以量少的为准过量型：

Ca(HCO3)2与过量NaOH溶液反应

Ca(HCO3)2与少量NaOH溶液反应

②定量型：

等物质的量的明矾与Ba(OH)2溶液反应

等物质的量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应

等物质的量的FeBr2溶液与Cl2反应

③目标型：

明矾中滴入Ba(OH)2溶液至Al3+完全沉淀

NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至呈中性

NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀

4、不存在过量问题的几个例子：

⑴Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应

⑵Ba(OH)2与H2SO4反应：

二、离子反应方程式正误判断

（1）反应要能用离子方程式表示（2）符合客观事实（要能发生反应）

（3）遵守固定组成原则及不要漏掉参加反应的离子

（4）符号“↑”、“↓”、“=”、

“”是否写对、写齐

（5）搞清存在形式（离子、化学式）（即改写要正确）

（6）遵守守恒（质量、电荷守恒）

（7）遵守反应物间量的关系（即用量问题及试剂滴加顺序）

1、（2008年四川）能正确表示下列反应的离子方程式是

A．足量硫酸铝与纯碱反应：2Al3＋+3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

B．硫酸铜与烧碱反应：-

-+

↓

=

+2

4

2

4

SO

)

OH

(

Cu

OH

2

CuSO

C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ +3H2O D．碳酸钡与硫酸反应：↓

=

+-

+

4

2

4

2BaSO

SO

Ba

2、（2008年天津，有改动）下列离方程式书写正确的是

A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3

B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：

NH4＋＋HSO3－＋2OH

－NH3 ＋SO32－＋2H2O

C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－

D．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：

-

-

-

++

+

↓

=

+

+2

3

2

3

3

2CO

O

2H

CaCO

2OH

2HCO

Ca

针对性训练

1、下列离子方程式书写正确的是

A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH- = SO

3

2-＋H2O

B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+ +2I- = 2Fe2+ + I2

C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-＋5NO2-＋6H+ = 2Mn2+＋5NO3-＋3H2O D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：

2HCO3-＋Ba2+＋2OH- = BaCO3↓＋2H2O＋CO32-

2、下列反应的离子方程式错误的是

A．向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠

Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－= CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合

Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－= BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

C．氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)3＋3H＋= Al3＋＋3H2O

D．过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO2＋2OH－= CO32－＋H2O