怀化市高中学业水平模拟考试化学试卷
2023-2024学年湖南省怀化市高考化学一模试卷含解析
2024年高考化学模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：实验1 实验2①、③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生下列说法正确的是A．稀硝酸一定被还原为NO2B．实验1-②中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+) ＝c(NO3－) + c(OH－)C．由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应D．实验1-③、实验2-③中反应的离子方程式：3Cu＋2NO3-＋8H+=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O2、某有机物的结构简式如图所示，它在一定条件下可能发生的反应有：①加成、②水解、③酯化、④氧化、⑤中和、⑥消去，其中可能的是( )A．②③④B．①③⑤⑥C．①③④⑤D．②③④⑤⑥3、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。
一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。
下列关于该电池的叙述正确的是A．b极发生氧化反应B．a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2OC．放电时，电流从a极经过负载流向b极D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜4、利用如图装置进行实验，烧杯中不会出现沉淀的是()气体溶液A 硫化氢亚硫酸B 二氧化碳氯化钙C 氨气氯化铝D 氯化氢硝酸银A．A B．B C．C D．D5、硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是A．N2O、H2O B．N2、O2、H2O C．N2、HNO3、H2O D．NH3、NO、H26、光电池在光照条件下可产生电压，如下装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过。
湖南省怀化市2019-2020学年化学高一下期末学业水平测试模拟试题含解析
湖南省怀化市2019-2020学年化学高一下期末学业水平测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．现有mA(s)＋nB(g)⇌qC(g) △H＜0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B的体积分数ф(B)和压强p的关系如图所示，则下列有关该反应的描述正确的是（）A．m+n＜q B．n＞qC．x点的混合物中v (正)＜v (逆) D．x点比y点的混合物的正反应速率小【答案】D【解析】【分析】由图像可知，B的体积分数随着体系压强的增大而增大，说明该反应为气体分子数增大的反应。
【详解】A. 由图像可知，B的体积分数随着体系压强的增大而增大，说明该反应为气体分子数减少的反应，注意A 为固体，则n＜q，A不正确；B. n＜q，B不正确；C. x点B的体积分数高于同压强下的平衡量，说明尚未达到平衡，反应正在向正反应方向进行，故v (正)＞v (逆)，C不正确；D. 压强越大，化学反应速率越大。
x点比y点的压强小，故x点的正反应速率比y点小，D正确。
综上所述，有关该反应的描述正确的是D。
2．下列说法中错误的是A．烷烃的通式是C n H2n+2，所以符合此通式的烃一定是烷烃B．碳原子数相同的烯烃和烷烃是同分异构体C．烯烃中碳的质量分数一定大于烷烃中碳的质量分数D．烯烃易发生加成反应，烷烃能发生取代反应【答案】B【解析】【详解】A、烷烃属于饱和链烃，通式为C n H2n+2，没有官能团，不存在官能团异构，符合该通式的一定为烷烃，A 正确；B、烯烃的通式是C n H2n，烷烃的通式为C n H2n+2，碳原子数相同的烯烃和烷烃一定不是同分异构体，B错误；C、烯烃的通式是C n H2n，烷烃的通式为C n H2n+2，因此烯烃中碳的质量分数一定大于烷烃中碳的质量分数，C正确；D、烯烃含有碳碳双键，烯烃易发生加成反应，烷烃能发生取代反应，D正确；答案选B。
3．已知X原子核外有n个电子层，X是位于第ⅣA族短周期元素，下列有关说法正确的是() A．1≤n≤3B．X原子最外层有4个电子C．X可能是金属元素D．X原子易得到电子【答案】B【解析】【分析】由元素周期表中位置：“X是位于第ⅣA族短周期元素”可推知X是碳元素或硅元素。
2023-2024学年湖南省怀化三中化学高二上期末学业质量监测试题含解析
2023-2024学年湖南省怀化三中化学高二上期末学业质量监测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是（）A．乙烯分子里碳氢原子个数比为1：2B．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色D．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质2、在食品中使用下列试剂的目的与化学反应速率无关的是（）A．着色剂B．催熟剂C．抗氧化剂 D．防腐剂3、下列饮料的包装材料属于无机非金属材料的是A．塑料瓶B．玻璃瓶C．纸盒D．易拉罐4、将w1(g)光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝，用蒸馏水洗涤，干燥，称其质量为w2(g)，实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是A．CO w1= w2B．石灰水w l< w2C．乙醇溶液w1<w2D．NaHSO4溶液w1>w25、部分弱酸的电离常数如下表：下列有关说法不正确的是A．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含阴离子数目相等B．HCOO-、CN-、HS-在溶液中可以大量共存+-2-放电时的反应： FeA ．放电时铁做负极，NiO 2做正极B ．充电时阴极上的电极反应为：--+=+OH Fe e OH Fe 22)(2 C ．放电时，电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动 D ．蓄电池的两个电极必须浸入在碱性溶液中 7、碳可以多种形式存在。
金刚石、C 60和石墨 A ．互为同位素 B ．为同一物质C ．互为同素异形体D ．互为同分异构体 8、下列各项表述与示意图一致的是：A ．图①中a 、b 曲线分别表示反应CH 2=CH 2(g)＋H 2(g) → CH 3CH 3(g)ΔH ＜0；使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B ．图②表示25 ℃时，用0．01 mol·L －1盐酸滴定一定体积的0．01 mol·L －1NaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化C ．图③表示CH 4(g)＋H 2O(g)CO(g)＋3H 2(g)ΔH ，反应CH 4的转化率与温度、压强的关系，且p 1＞p 2,ΔH ＜0D ．图④ 中曲线表示反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH ＜0；正、逆反应的平衡常数K 随温度的变化9、美国亚利桑那州大学和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为2H 2O(g) 2H 2(g)＋O 2(g)。
2025届湖南省怀化市中方县一中化学高三第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析
2025届湖南省怀化市中方县一中化学高三第一学期期中学业水平测试模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。
下列说法正确的是A．“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效B．“以灰淋汁”的操作是萃取、分液C．“取碱”得到的是一种碱溶液D．“浣衣”过程有化学变化2、下列说法不正确的是( )A．异戊烷的沸点比新戊烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高B．甲烷、苯、硬脂酸甘油酯均不能使溴水或酸性高锰酸溶液褪色C．油脂与酸作用生成高级脂肪酸盐和甘油的反应称为皂化反应，产物高级脂肪酸盐可用制造肥皂D．75％酒精、“84“消毒液、甲醛溶液等可使蛋白质变性3、下列叙述中正确的是A．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，不能说明SO2具有漂白性B．浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中浓度都会降低，其原因相同C．向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42-D．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性4、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下,1.8gD2O含有的电子数是N AB．标准状况下，5.6L一氯甲烷中共价键数目为N AC．NaH与水反应生成0.5molH2时，转移电子数为N AD．1.0L0.5mol/L的NH4NO3溶液中NH+数目为0.5N A45、下列描述正确的是A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色6、向含1 mol NaHCO3的溶液中逐滴加入含b mol Ca(OH)2的溶液，充分反应。
湖南省怀化市2019-2020学年化学高二下期末学业水平测试模拟试题含解析
湖南省怀化市2019-2020学年化学高二下期末学业水平测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是()A．2 mol·L－1 H2SO4B．18 mol·L－1 H2SO4C．6 mol·L－1 KOH D．3 mol·L－1 HNO3【答案】A【解析】【分析】【详解】A、镁、铝都和稀硫酸反应生成氢气；B、镁与浓硫酸（18mol/LH2SO4）反应生成SO2气体，铝与浓硫酸发生钝化（常温）；C、镁不能和氢氧化钾反应，铝和氢氧化钾反应生成氢气；D、硝酸为强氧化性酸，和镁、铝反应不产生氢气；根据以上分析知，生成氢气最多的是稀硫酸，答案选A。
【点晴】本题考查金属的性质，主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，该题溶液的浓度不是计算的数据，而是判断溶液属于“浓”或是“稀”，8mol/L以上的HCl、H2SO4、HNO3通常认为是浓酸，等量的镁铝合金分别与不同的溶液反应，只有两种金属都和该溶液反应，且都生成氢气，这样才能产生最多的氢气。
2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L己烷中含有分子数目为N AB．1mol/LNaOH溶液中含有Na+数目为N AC．7.8gNa2O2中含有的共价键数目为0.1N AD．将0.5molN2O4充入密闭容器中充分反应转化成NO2的数目为N A【答案】C【解析】【详解】A．标准状况下己烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L己烷的物质的量，故A错误；B．溶液的体积未知，不能计算1mol/L NaOH 溶液中含有的Na+数目，故B错误；C．7.8g过氧化钠的物质的量为7.878/gg mol=0.1mol，过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，1个过氧根中含有1个共价键，故0.1mol过氧化钠中含0.1N A个共价键，故C正确；D. 存在N2O42NO2平衡，不能完全转化，因此将0.5molN2O4充入密闭容器中充分反应转化成NO2的数目小于N A，故D错误；答案选C。
湖南省怀化市2021-2022高二化学上学期学业水平测试模拟考试试题(含解析)
湖南省怀化市2021-2022高二化学上学期学业水平测试模拟考试试题（含解析）一.选择题(每小题2分,共48分，每小题只有一个选页符合题意)1.下列自然现象与化学变化无关的是A. 雷雨肥庄稼B. 植物光合作用C. 形成臭氧层空洞D. 冰雪消融【答案】D【解析】A. 雷雨肥庄稼过程中氮气与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，硝酸最终转化为硝酸盐，属于化学变化，A错误；B. 植物光合作用过程中有新物质生成，属于化学变化，B错误；C. 形成臭氧层空洞过程中臭氧转化为其它物质，有新物质生成，属于化学变化，C错误；D. 冰雪消融中没有新物质生成，属于物理变化，D正确，答案选D。
2.下列物质既属于铵盐，又属于碳酸盐的是( )A. NH3B. (NH4)2CO3C. NH4NO3D. K2SO4【答案】B【解析】【详解】A．氨气是氢化物，不属于盐类，故A错误B．(NH4)2CO3能电离出铵根离子和碳酸根离子，既属于铵盐，又属于碳酸盐，故B正确；C．硝酸铵能电离出铵根离子和硝酸根离子，既属于铵盐有属于硝酸盐，不属于碳酸盐，故C错误；D．硫酸钾属于硫酸盐，不属于铵盐，也不属于碳酸盐，故D错误；故选B。
3.分离苯和水的混合物可利用( )A. 萃取B. 蒸发C. 分液D. 蒸馏【答案】C【解析】【详解】互不相溶的液体组成的混合物，通常用分液法进行分离。
苯和水都是液体，而且互不相溶，混合静置后会分层，故可用分液的方法分离，故选C。
4.鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，下列方法中最简单有效的是( )A. 观察能否产生丁达尔现象B. 加热煮沸C. 加入足量的盐酸D. 加入足量的NaOH溶液【答案】A【解析】【详解】因FeCl3溶液是溶液，无丁达尔现象，而Fe(OH)3胶体是胶体，有丁达尔现象，所以鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体最简单有效的方法是观察是否能产生丁达尔现象(效应)，故选A。
湖南省怀化市2022届化学高二下期末学业水平测试模拟试题含解析
湖南省怀化市2022届化学高二下期末学业水平测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL 气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是A．混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1：3C．混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D．混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多【答案】C【解析】【详解】混合物恰好完全溶解，且无Fe3+，故溶液中溶质为FeCl2，n(HCl)=0.2mol，n(H2)=0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，n(Fe2+)=0.1mol，由反应2Fe3++Fe=3Fe2+知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，则A．根据以上分析知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，故无法确定混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比，A错误；B．反应后所得溶液为FeCl2溶液，阳离子与阴离子的物质的量浓度之比为1：2，B错误；C．混合物恰好完全溶解，且无Fe3+，故溶液中溶质为FeCl2，由铁与酸反应生成氢气及反应2Fe3++Fe=3Fe2+知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，C正确；D．FeO的物质的量无法确定，不能确定Fe与FeO的物质的量的关系，D错误；故答案选C。
2．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是A．反应混合物的浓度B．反应体系的压强C．正、逆反应的速率D．反应物的转化率【答案】D【解析】【详解】只有正逆反应速率不相等时，平衡才能发生移动，这是化学平衡发生移动的前提。
湖南省怀化市2019-2020学年高二上学期学业水平测试模拟化学试题 Word版含答案
化学相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64一. 选择题(每小题2分,共48分，每小题只有一个选页符合题意)1.下列自然现象与化学变化无关的是（）A．雷雨肥庄稼 B．植物光合作用C．形成臭氧层空洞 D．冰雪消融2.下列物质既属于铵盐,又属于碳酸盐的是 ( )A. NH3B. (NH4)2CO3C. NH4NO3D. K2SO43.分离苯和水的混合物可利用 ( )A.萃取B.蒸发C.分液D.蒸馏4.鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体,下列方法中最简单有效的是( )A.观察能否产生丁达尔现象B.加热煮沸C.加入足量的盐酸D.加入足量的NaOH溶液5.“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一，其核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。
你认为“绿色化学”是指化学工业生产中（）A．将化工厂建在远离城市的郊区B．在化工厂种草、种树，使其成为花园工厂C．不使用任何化学物质D．少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质6. Fe2O3+ 3CO高温2Fe+3CO2是高炉炼铁的主要反应，该反应的还原剂是 ( )A. Fe2O3B.COC. FeD. CO27.能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．碳酸钙与盐酸反应：CO32―+2H+＝CO2↑+H2OB．硫酸溶液加入氢氧化钡溶液中: Ba2++SO42-=BaSO4↓C．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3―+OH―＝CO32-+H2OD．氯气通入氯化亚铁(FeCl2)溶液中：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl―8.下列各组离子能同时在溶液中大量存在的是( )A. CO32-、H+B.CO32-、OH-C. Ba2+、SO42-D. H+、OH-9.最近“伊核协议”再次成为国际热点。
国际上不提倡伊朗浓缩铀,是因为铀- 235(U23592)是制造原子弹的燃料，U23592原子核内含有的中子数为 ( )A.92B.235C. 327D.14310.下列各组物质中，互为同系物的一组是( )A.麦芽糖和蔗糖B.乙烷和丙烷C.12C和14CD.氧气和臭氧11.下列化学电池不易造成环境污染的是( )A. 镍镉电池B.锌锰电池C.氢氧燃料电池D.铅蓄电池12.下列说法错误的是 ( )A.高纯度石英可用来制造光导纤维B.棉花的主要成分是纤维素C.原电池将电能转化为化学能D.不锈钢是一种铁合金13.下列各组物质发生反应,有红棕色气体产生的是 ( )A. Na和H2OB. Na2O2和H2OC. Ca(OH)2和NH4ClD. Cu和浓HNO314.已知苯在一定条件下能发生反应，此反应属于 ( )A.取代反应B.加成反应C.聚合反应D.氧化反应15.下列物质中,既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的是 ( )A. CuCl2B. FeC. Al2O3D. Na2CO316.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到（）A. 合金B. 农药C. 催化剂D. 半导体材料17.下列物质中，物质的量最多的是（N A表示阿伏加德罗常数） ( )A.标准状况下8g H2B.标准状况下11.2 LCl2C.常温常压下88gCO2D.3N A个H2O18.下列实验方法或实验结论不正确的是( )A.用KSCN溶液检验某溶液中是否含有Fe3+B.用盐酸除去NaOH溶液中的杂质Na2CO3C.某无色溶液加入盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，此溶液中含有SO42-D.不能用排水法收集NH319.离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物。
湖南省怀化市中方一中2024学年化学高二第一学期期末学业质量监测模拟试题含解析
湖南省怀化市中方一中2024学年化学高二第一学期期末学业质量监测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列反应属于取代反应的是（ ）A ．乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷B ．苯与氢气反应生成环己烷C ．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷D ．乙醇与氧气反应生成乙醛2、氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏1mol H －H 键消耗的能量为Q 1kJ ，破坏1mol O ＝O 键消耗的能量为Q 2kJ ，形成1mol H －O 键释放的能量为Q 3kJ 。
下列关系式中正确的是( ) A ．2Q 1+ Q 2<4Q 3B ．2Q 1+ Q 2>4Q 3C ．Q 1+ Q 2<Q 3D ．Q 1+ Q 2＝Q 33、在一定条件下的溶液中，反应FeCl 3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl 达到平衡后，在其他条件不变的情况下，改变下列条件，能使平衡正向移动的是 A ．加水稀释 B ．加入少量FeCl 3固体C ．加入少量KCl 溶液D ．加入少量氢氧化钠固体 4、两种元素能形成AB 2型化合物，它们的原子序数是 A ．3和9B ．10和14C ．7和12D ．6和85、已知：25C 时 化学式3CH COOHHCN 23H CO电离平衡常数51.7510-⨯ 104.910-⨯71K 4.410-=⨯112 5.610K -=⨯下列说法正确的是 ( )A ．醋酸稀释过程中，()-3n CH COO 逐渐减小 B ．3NaHCO 溶液中：()()2-233c H CO <c COC ．向醋酸或HCN 溶液中加入23Na CO ,均产生2COD．物质的量浓度相同时()()3pH NaCN>pH CH COONa6、在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是①Fe2+转化为Fe3+、②O2被还原、③产生H2、④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O、⑤杂质碳被氧化A．①② B．②③④C．①②③④ D．①②③④⑤7、下列关于硝酸性质的说法正确的是A．是一种无色无味的液体B．常温下，Cu 在浓硝酸中发生钝化C．敞口放置一段时间后质量增加D．见光易分解8、如图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指（）A．原子B．分子C．单质D．元素9、以N A代表阿伏加德罗常数，且已知C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1300 kJ/mol，则下列说法中正确的是()A．当有20N A个电子转移时，热化学方程式为2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2600 kJ/molB．当有4N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量C．若生成N A个水蒸气分子的焓变为ΔH'，则ΔH'<ΔHD．题给反应为吸热反应10、下列物质中属于纯净物的是A．硬铝 B．盐酸 C．漂粉精D．明矾11、下列四个反应中有一个反应和其它三个反应原理不同，该反应是A．MgCl2+H2O Mg(OH)Cl＋HCl B．Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4C．A1O2-＋HCO3-＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32-D．PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl12、某同学利用下列装置探究苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱，下列说法不正确的是（）A．装置a中试剂为醋酸，b中试剂为碳酸钠固体B．装置c中试剂为饱和碳酸氢钠溶液C．装置d中试剂为苯酚溶液D．酸性强弱顺序为：醋酸>碳酸>苯酚13、用盐酸作标准液滴定待测浓度的碱溶液，若用甲基橙作指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色变化是A．由红色变橙色B．由黄色变红色C．由黄色变橙色 D．由橙色变黄色14、下列有关有机物的描述不正确的是A．用FeCl3溶液可以鉴别苯、苯酚、四氯化碳、KSCN、乙醇和AgNO3六种无色溶液或液体B．有机物的核磁共振氢谱图中有4种吸收峰C．有机反应涉及取代反应和消去反应两种类型D．1 mol 一定条件下最多可以与6 mol H2反应15、某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的二氧化碳和水。
2025届怀化市重点中学化学高三第一学期期末学业质量监测模拟试题含解析
2025届怀化市重点中学化学高三第一学期期末学业质量监测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、X、Y、Z、W均为短周期元素，X的原子中只有1个电子，Y2－和Z+离子的电子层结构相同，Y与W同主族。
下列叙述正确的是A．X分别与Y、Z、W形成的二元化合物中X的化合价均为+1价B．常见氢化物的沸点：W大于YC．Z与W形成的化合物，其水溶液常带有臭鸡蛋气味D．由这四种元素共同形成的两种化合物，其水溶液一种呈酸性，另一种呈碱性2、在常温下，向20 mL浓度均为0.1 mol·L−1的盐酸和氯化铵混合溶液中滴加0.1 mol·L−1的氢氧化钠溶液，溶液pH 随氢氧化钠溶液加入体积的变化如图所示（忽略溶液体积变化）。
下列说法正确的是NH）＋n（NH3·H2O）＋n（H+）－n（OH−）＝0.1 molA．V（NaOH）＝20 mL时，2n（+4NH）＜c（OH−）B．V（NaOH）＝40 mL时，c（+4C．当0＜V（NaOH）＜40 mL时，H2O的电离程度一直增大D．若改用同浓度的氨水滴定原溶液，同样使溶液pH＝7时所需氨水的体积比氢氧化钠溶液要小3、下列离子方程式正确的是（）A．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH－=AlO2－+H2↑B．过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2OC．澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2OD．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－4、线型PAA（）具有高吸水性，网状PAA 在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。
湖南省怀化市2021-2022高二化学上学期学业水平测试模拟试题
湖南省怀化市2021-2022高二化学上学期学业水平测试模拟试题相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64一. 选择题(每小题2分,共48分，每小题只有一个选页符合题意)1.下列自然现象与化学变化无关的是（）A．雷雨肥庄稼 B．植物光合作用C．形成臭氧层空洞 D．冰雪消融2.下列物质既属于铵盐,又属于碳酸盐的是( )A. NH3B. (NH4)2CO3C. NH4NO3D. K2SO43.分离苯和水的混合物可利用( )A.萃取B.蒸发C.分液D.蒸馏4.鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体,下列方法中最简单有效的是( )A.观察能否产生丁达尔现象B.加热煮沸C.加入足量的盐酸D.加入足量的NaOH溶液5.“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一，其核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。
你认为“绿色化学”是指化学工业生产中（）A．将化工厂建在远离城市的郊区B．在化工厂种草、种树，使其成为花园工厂C．不使用任何化学物质D．少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质6. Fe2O3+ 3CO 高温2Fe+3CO2是高炉炼铁的主要反应，该反应的还原剂是( )A. Fe2O3B.COC. FeD. CO27.能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．碳酸钙与盐酸反应：CO32―+2H+＝CO2↑+H2OB．硫酸溶液加入氢氧化钡溶液中: Ba2++SO42-=BaSO4↓C．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3―+OH―＝ CO32-+H2OD．氯气通入氯化亚铁(FeCl2)溶液中：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl―8.下列各组离子能同时在溶液中大量存在的是( )A. CO 32-、H +B.CO 32-、OH -C. Ba 2+、SO 42-D. H +、OH -9.最近“伊核协议”再次成为国际热点。
国际上不提倡伊朗浓缩铀,是因为铀- 235(U 23592)是制造原子弹的燃料，U 23592 原子核内含有的中子数为 ( )A.92B.235C. 327D.14310.下列各组物质中，互为同系物的一组是( )A.麦芽糖和蔗糖B.乙烷和丙烷C.12C 和14CD.氧气和臭氧11.下列化学电池不易造成环境污染的是( )A. 镍镉电池B.锌锰电池C.氢氧燃料电池D.铅蓄电池12.下列说法错误的是 ( )A.高纯度石英可用来制造光导纤维B.棉花的主要成分是纤维素C.原电池将电能转化为化学能D.不锈钢是一种铁合金13.下列各组物质发生反应,有红棕色气体产生的是 ( )A. Na 和H 2OB. Na 2O 2和H 2OC. Ca(OH)2和NH 4ClD. Cu 和浓HNO 314.已知苯在一定条件下能发生反应 ，此反应属于 ( )A.取代反应B.加成反应C.聚合反应D.氧化反应15.下列物质中,既能与盐酸反应,又能与NaOH 溶液反应的是 ( )A. CuCl 2B. FeC. Al 2O 3D. Na 2CO 316.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到（ ）A. 合金B. 农药C. 催化剂D. 半导体材料17.下列物质中，物质的量最多的是（N A表示阿伏加德罗常数）( )A.标准状况下8g H2B.标准状况下11.2 LCl2C.常温常压下88gCO2D.3N A个H2O18.下列实验方法或实验结论不正确的是( )A.用KSCN溶液检验某溶液中是否含有Fe3+B.用盐酸除去NaOH溶液中的杂质Na2CO3C.某无色溶液加入盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，此溶液中含有SO42-D.不能用排水法收集NH319.离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物。
湖南省怀化市2023-2024学年高一下学期入学考试 化学模拟试题(含答案)
湖南省怀化市2023-2024学年高一下学期入学考试化学模拟试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共45分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。
只有一项是符合题目要求的。
1．生活中的下列做法不正确的是A ．金属钠着火时，可用二氧化碳灭火器灭火B ．铝制餐具不宜长时间存放酸性和碱性食物C ．用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装可防止食品氧化D ．不慎将NaOH 溶液溅到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液2．下列有关物质分类或归类正确的一组是①、、、均为钠盐22Na O 23Na CO 3NaHCO 23Na SiO ②盐酸、氨水均为混合物③明矾、小苏打、硫酸钡、HClO 均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆均为胶体⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物A ．①和③B ．②和③C ．③和④D ．②和⑤3．常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是A ．盐酸B ．浓硫酸C ．氯化铁溶液D ．硫酸铜溶液4．下列有关化学用语表示正确的是A ．氯原子的结构示意图：B ．铀(U)原子的中子数为146、质子数为9214692U C ．次氯酸的结构式：H —O —ClD ．氯化氢的电子式：5．下列有关金属及其化合物的说法正确的是A ．由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能B ．水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成C ．新版人民币票面文字等处的油墨中所含的磁性物质是Fe 2O 3D ．钠保存在煤油中，是因为煤油能使钠隔绝空气和水蒸气6．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应原理的是A ．补血剂与维生素C 配合使用效果B ．二氧化碳灭火4FeSO C ．小苏打中和胃酸 D ．稀硫酸除铁锈更佳7．下列关于元素和元素周期表的叙述正确的是A ．IA 族元素与VIA 族元素间形成的化合物可能不止一种B ．Og 原子的质子数与中子数之差为179297118C ．质子数相同的微粒一定是同种元素D ．由Pu 转化为Pu 的过程属于化学变化23894239948．下列说法正确的是A ．硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳B ．硫与氢气反应，体现了硫的还原性C ．从硫的化合价角度分析，硫单质既可作氧化剂又可作还原剂D ．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物溶液中没有白色沉淀，含有O2的BaCl2溶液中产生白色2已知：Cl2的沸点为−34.6℃；氨气的沸点：−33℃；（1）装置①中仪器A的名称为，产生Cl2的化学方程式为（2）通入干燥空气的主要目的是。
2024届湖南省怀化市化学高二上期中学业水平测试模拟试题含解析
2024届湖南省怀化市化学高二上期中学业水平测试模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是：A．K2CO3和K2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物2、下列说法或表示法正确的是A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +119 kJ·mol-1可知，石墨比金刚石稳定C．在稀溶液中：H++OH-=H2O ΔH = －57.3 kJ· mol-1，若将含1mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，热化学方程式表示为：2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l）ΔH = +285.8 kJ· mol-13、关于维生素的叙述中，不正确的是A．维生素是参与生物发育和新陈代谢所必需的一类小分子B．维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品维生素含量也高C．人体对维生素的需要量极小，但对人体的生长和健康至关重要D．习惯上把维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素4、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．硫酸工业中使用五氧化二钒做催化剂B．实验室利用排饱和食盐水的方法来收集氯气C．工业合成氨，采用高压条件D．保持恒温恒容，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)平衡后，加入氢气体系颜色变浅5、小明因体内缺乏某种维生素，患了夜盲症，同学们七嘴八舌地给他提供补充该维生素的食谱。
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怀化市高中学业水平模拟考试化学试卷命题：黔阳一中杨春林审题：市教科院 肖建成本卷可能用到的相对原子质量： H —1第一部分 必做题（80分）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意） 1．新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。
下列物质属于新能源的是A ．氢气B ．煤炭C ．天然气D ．石油2．下列物质中，属于天然高分子化合物的是A ．蛋白质 B.蔗糖C.油脂D.麦芽糖 3．用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是A ．KOH 溶液B ．Fe(OH)3胶体C ．盐酸D ．NaNO 3溶液 4．下列物质中含有离子键的是A ．H 2B ．CO 2C ．NH 3D ．NaCl 5．下列物质属于纯净物的是 A ．医用酒精 B ．蒸馏水C ．漂白粉D ．空气6．下列变化属于物理变化的是A ．煤的干馏B ．石油的分馏C ．煤的气化D ．石油的裂化7．下列物质能用于制造光导纤维的是A . 钢B . 陶瓷C . 聚乙烯D . 二氧化硅8．配制100mL 0.50 mol·L -1 的 NaOH 溶液，必须用到下列仪器中的A ．100mL 容量瓶B ．100mL 集气瓶 C. 100mL 烧瓶 D ．100mL 滴瓶 9．下列离子方程式书写正确的是A ．钠和冷水反应： Na ＋ H 2O ＝ Na +＋OH 一＋H 2↑B ．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe ＋Cu 2+ ＝Fe 2+＋CuC ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++3OH 一＝ Al(OH)3↓D ．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe 2＋ ＋ Cl 2＝Fe 3＋ ＋ 2Cl 一 10．下列物质，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A ．AlCl 3B ． Al(OH)3C ．KOHD ．HCl11．下列反应，属于氧化还原反应的是 A ．2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3+ O 2B ．Na 2O + CO 2= Na 2CO 3C ．2NaOH + CO 2= Na 2CO 3+ H 2OD ．2NaHCO 3 Na 2CO 3+ CO 2↑+ H 2O=====△12．235 92U 是一种重要的核燃料，其中“92”是指该原子的A ．中子数B ．质子数C ．电子数D ．质量数13．通常状况下下列气体遇到空气会发生颜色变化的是A ．N 2B ．NH 3C ．CO 2D ．NO 14. 下列物质，不属于合金的是A ．硬铝B ．青铜C ．水银D ．钢15．下列反应属于吸热反应的是A ．甲烷在空气中燃烧B ．碳酸钙受热分解C ．镁条溶于盐酸D ．过氧化钠与水反应16．下列实验方法能达到实验目的的是A ．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质B ．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物C ．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D ．用排水集气法收集氨气 17．浓硫酸不具有的性质是 A ．吸水性 B ．腐蚀性 C ．强氧化性 D ．易挥发性18．下列关系互为同分异构体的是A ．35 Cl 和37 ClB ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3C ．CH 3CH 3和CH 3CH 2CH 3D ．H 2O 和H 2O 219．右图为铜—锌—稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是A. 电子由铜片通过导线流向锌片B. 锌得电子，被还原C. 锌为负极，铜为正极D. 该装置能将电能转变为化学能20．对于反应2H 2O 2===2H 2O+ O 2↑，下列措施能加快该反应速率的是 A ．减小压强 B ．加热 C ．加水稀释 D ．降低温度 21．下列物质，所含分子数最多的是（N A 为阿伏加德罗常数）A ．10gH 2B ．2molCl 2C ．1.5N A CO 2D ．22.4LO 2(标况下)22．下列反应，属于加成反应的是A ．CH 4＋Cl 2CH 3Cl ＋HCl――→光B ．C 6H 6＋Br 2C 6H 5Br ＋HBr ――→FeC ．CH 2==CH 2＋Br 2―→CH 2Br —CH 2BrD ．CH 3COOH ＋CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3＋H 2O二、填空题（本题包括4道小题，每空2分，共26分）23．（8分）现有以下四种物质：A.Si B. FeCl 3 C.NaHCO 3 D.Na 2SiO 3 请根据题意选择恰当的选项用字母代号填空。
(1) 可与KSCN 溶液反应，溶液变红的是___ _； (2)常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是__ __； (3)可用于制备硅胶和木材防火剂的是____；浓硫酸△（4）可用于制造计算机芯片的是 。
24． (4分)我国已对酒驾实行了“醉驾入刑”，酒的主要成分是乙醇。
请回答下列问题： （1）乙醇的官能团是；（2）使用K 2Cr 2O 7酸性溶液检测酒驾，利用了乙醇的 （填“氧化性”或“还原性”）。
25．（6分）硫及其部分化合物的转化关系如下图所示。
（1）SO 2可以使品红溶液褪色，说明SO 2具有 (填“漂白性”或“氧化性”)；（2）化合物A 的化学式为；（3）反应④的离子方程式为 。
26．（8分）下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题。
（1）元素④的符号是；（2）⑤和⑥两种元素原子半径的大小关系：⑤ ⑥（填“＞”或“＜”）；（3）①和②两种元素金属性强弱关系：①②（填“＞”或“＜”）；（4）①的最高价氧化物的水化物与元素③的单质反应的化学方程式为：____________________________。
三、实验题（本题包括1道小题，每空2分，共10分）27．（1）配制0.5mol/L 的NaOH 溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线，其结果。
（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）(2）从石油中分离出汽油、煤油和柴油等，所采用的方法是__________。
（填“干馏”或“分馏”） (3)除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是_______ __。
（填“NaOH 溶液”或“饱和NaHCO 3溶液”）(4) 右图是实验室制取氨气的装置，回答下列问题：①收集氨气的方法是 排空气法。
②验证氨气是否收集满的方法是。
（写一种）第二部分选做题（20分）四、选做题（请从第28、29两道题目中任选一题作答。
如果两题都选做则按所做的第一题计分）28.本题为《化学与生活（选修1）》模块选做题，每空2分，共20分。
人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关。
（1）根据要求，选择恰当的选项用字母代号填空：①“含氟牙膏”中的氟应理解为。
A 单质 B.元素 C.离子②为适应低碳生活，上学或上班最好。
A 乘私家车B 乘公交车③糖类、油脂、蛋白质、无机盐、水、维生素是人类不可缺乏的营养物质。
下列维生素中，可用于防治坏血病的是。
A.维生素AB.维生素B1C.维生素C④抗生素药有阻止多种细菌生长的功能，下列药物属于抗生素药的是。
A.阿司匹林B.青霉素C.抗酸药（氢氧化铝）⑤下列方法不属于目前常用的垃圾处理方法的是。
A.焚烧法B.干馏法C.堆肥法（2）在全球每年被腐蚀的钢铁中，电化学腐蚀比化学腐蚀所占比例（填“高”或“低”）。
（3）下表所列的一些物质都是家庭常用物质，请根据实验要求，选择合适的化学试剂，将其字母代号填入对应的空格中。
实验要求化学试剂供选择的化学试剂检验味精中是否含有食盐检验地瓜粉中是否含有淀粉检验食醋中是否含有乙酸区别蔗糖和葡萄糖A.新制氢氧化铜悬浊液B.硝酸银溶液和稀硝酸C.碘水D.碳酸钠粉末29 .本题为《化学反应原理（选修4）》模块选做题，每空2分，共20分。
（1）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
①氢气燃烧热值高。
实验测得，在常温常压下，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量。
则表示H2燃烧热的热化学方程式是（）A.H2(g) +1/2 O2(g)=H2O(g) ΔH =+285.8 kJ/molB.H2(g) +1/2 O2(g)=H2O(l) ΔH =－285.8 kJ/molC.H2(g) +1/2 O2(g)=H2O(l) ΔH =+285.8 kJ/molD.H2+1/2 O2 =H2O ΔH =－285.8 kJ/mol②氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。
氢氧燃料电池中，发生还原反应的物质是（填“氢气”或“氧气”）。
③氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/molN反应达到平衡后，升高温度则反应速率（填“增大”或“减小”）；平衡将向（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动。
（2）锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器。
电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为Zn＋Ag2O=ZnO＋2Ag。
请回答下列问题：②电极材料锌可由闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用碳还原氧化锌来制取，该反应的化学方程高温式为ZnO＋C=====A．电解法 B．热还原法 C．热分解法（3）今有常温下两种溶液：(A)0.1mol/L的NaCl溶液(B) 0.1mol/L NH4Cl溶液=”）；②溶液(B)呈性（填“酸”、“碱”或“中”），升高温度可以（填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解。