高中化学 课时分层作业13 配合物的形成和应用(含解析)苏教版选修3

课时分层作业(十三)(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．下列物质中不含配位键的是( )A．NH4Cl B．Na[Al(OH)4]C．Na3AlF6D．NaOHD2．在[Co(NH3)6]3＋中，与中心离子形成配位键的是( )A．N原子B．H原子C．Co原子D．N、H两种原子同时A [本题考查配合物的基本组成。

[Co(NH3)6]3＋中，中心离子是Co3＋，配位原子是N原子。

]3．由配位键形成的离子[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2－中，两个中心离子铂的化合价是( ) A．＋8 B．＋6C．＋4 D．＋2D [本题考查中心离子的化合价。

经简单计算可知：[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2－中，两个中心离子铂的化合价都是＋2。

]4．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

下列对此现象说法正确的是( )A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合物离子[Cu(NH3)4]2＋C．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化D．在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供孤电子对，NH3提供空轨道B [反应后所得溶液呈蓝色是因为其中生成了[Cu(NH3)4]2＋，由于形成了配离子，Cu2＋失去了原有的性质，Cu2＋浓度减小，A不正确，B正确；反应后加极性小的乙醇，会生成深蓝色晶体，C不正确；在[Cu(NH3)4]2＋中Cu2＋作中心原子提供空轨道，NH3作配位体提供孤电子对，D 不正确。

]5．下列不是配位化合物的是( )A．[Co(NH3)6]3＋B．[Ag(NH3)2]NO3C．CuSO4·5H2O D．FeCl3D [C项实为[Cu(H2O)4]SO4·H2O；过渡金属离子(Co3＋、Ag＋、Cu2＋)提供空轨道，H2O、NH3提供孤电子对通过配位键形成配合物；FeCl3不属于配合物。

]6．Co(Ⅲ)的八面体配合物为CoCl m·n NH3，若1 mol该配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl 沉淀，则m、n的值是( )A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4C．m＝5，n＝1 D．m＝4，n＝5B [由1 mol配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl知，1 mol配合物电离出1 mol Cl－，即配离子显＋1价、外界有一个Cl－。

又因为Co显＋3价，所以[CoCl m－1·n NH3]＋中有两个Cl －，又因为是八面体，所以n＝6－2＝4。

]7．下列组合中，中心离子的电荷数和配位数均相同的是( )A．K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4B．[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]ClC．[Ag(NH3)2]Cl、[Cu(NH3)2]Cl2D．[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4D [A项，K[Ag(CN)2]中中心离子是Ag＋，中心离子电荷数是1，CN－是配体，配位数是2；[Cu(NH3)4]SO4中中心离子是Cu2＋，中心离子电荷数是2，NH3是配体，配位数是4，二者中心离子的电荷数和配位数均不相同，错误；B项，[Ni(NH3)4]Cl2中中心离子是Ni2＋，中心离子电荷数是2，NH3是配体，配位数是4，[Ag(NH3)2]Cl中中心离子是Ag＋，中心离子电荷数是1，NH3是配体，配位数是2，二者中心离子的电荷数和配位数均不相同，错误；C项，[Ag(NH3)2]Cl 中中心离子是Ag＋，中心离子电荷数是1，NH3是配体，配位数是2；[Cu(NH3)2]Cl2中中心离子是Cu2＋，中心离子电荷数是2，NH3是配体，配位数是2，二者中心离子电荷数不同，错误；D 项，[Ni(NH3)4]Cl2中中心离子是Ni2＋，中心离子电荷数是2，NH3是配体，配位数是4；[Cu(NH3)4]SO4中中心离子是Cu2＋，中心离子电荷数是2，NH3是配体，配位数是4，二者中心离子电荷数及配位数相同，正确。

]8．下列说法中错误的是 ( )A．当中心原子的配位数为6时，配合单元常呈八面体空间结构B．[Ag(NH3)2]＋中Ag＋空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键C．配位数为4的配合物均为正四面体结构D．已知[Cu(NH3)2]2＋的中心原子采用sp杂化，则它的空间构型为直线形C [配位数为4的配合物可能呈正四面体型、四面体型或正方形。

]9．关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是( )A．配体为水分子，外界为Br－B．中心原子Cr采取sp3杂化C．中心原子的配位数为6D．中心原子的化合价为＋2价C [配体为水分子和溴离子，中心原子Cr采取d2sp3杂化，中心原子的化合价为＋3价。

]10．NH3可以和许多金属离子形成配合物。

(1)在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋的________接受了NH3分子提供的________，形成了________键。

(2)配合物[Cu(NH3)4]Cl2中含有4个配位键，若用2个N2H4代替其中的2个NH3，得到的配合物[Cu(NH3)2(N2H4)2]Cl2中含有配位键的个数为______。

(3)Zn2＋也能与NH3形成配合物离子[Zn(NH3)4]2＋。

配位体NH3分子空间构型为__________；在[Zn(NH3)4]2＋中，Zn2＋位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在下图中表示[Zn(NH3)4]2＋中Zn2＋与N之间的化学键_______________________________。

[解析](1)NH3作为配位体，提供了孤电子对。

(2)由化学式可看出替换后的配合物中配位体有4个，仍含有4个配位键。

(3)氨气分子的空间构型是三角锥型，[Zn(NH3)4]2＋中Zn2＋与N之间的化学键应该是N原子提供孤电子对，Zn2＋提供空轨道的配位键。

[答案](1)空轨道孤电子对配位(2)4(3)三角锥型11．请指出下列配合物中中心原子、配位体及配位数。

(1)[Co(NH3)6]Cl2______________________________________。

(2)K2[PtCl6]__________________________________________。

(3)Na2[SiF6]__________________________________________。

(4)[CoCl(NH3)5]Cl2____________________________________。

(5)[CoCl(NO2)(NH3)4]＋______________________________。

[答案]配合物中心原子配位体配位数[Co(NH3)6]Cl2Co2＋NH3 6K2[PtCl6] Pt4＋Cl－ 6Na2[SiF6] Si4＋F－ 6 [CoCl(NH3)5]Cl2Co3＋Cl－、NH3 6 [CoCl(NO2)Co3＋Cl－、NO－2、NH3 6 (NH3)4]＋12.KSCN溶液是检验Fe3＋的理想试剂。

(1)向试管中的FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，产生的现象是__________________________________。

(2)FeCl3与KSCN反应可生成[Fe(SCN)n](3－n)＋(n为1～6的整数)式的配离子。

向试管中的FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，当溶液中Cl－与K＋的物质的量之比为3∶2时，反应的化学方程式为_____________________________。

(3)若含离子[Fe(SCN)n](3－n)＋(n为1～6的整数)的配合物中没有离子键，该配合物的化学式为________。

[解析]Cl－与K＋的物质的量之比为3∶2，FeCl3与KSCN的物质的量之比为1∶2。

n＝3时，[Fe(SCN)n](3－n)＋变为Fe(SCN)3它只含共价键和配位键。

[答案](1)溶液由黄色变为红色(2)FeCl3＋2KSCN===[Fe(SCN)2]Cl＋2KCl(3)Fe(SCN)3[能力提升练]13．某物质的结构为。

对该物质的分析判断正确的是( )A．该物质是一个离子化合物B．该物质的分子中只含有共价键、配位键两种作用力C．该物质是一种配合物，其中Ni原子为中心原子D．该物质中C、N、O原子存在孤对电子C [A项，该物质中只有共价键、配位键和氢键，没有离子键，不是离子化合物，错误；B项，该物质中除了有共价键、配位键外，还有分子内氢键，错误；C项，从图中可看出，有化学键的箭头指向Ni原子，所以该物质是一种配合物，其中Ni原子为中心原子，正确；D项，该物质中C原子的最外层电子均用来形成化学键，不存在孤电子对，错误。

故选C。

] 14．实验室测定铁的含量可用络合剂邻二氮菲()，它遇Fe2＋形成红色配合物，结构如下图，下面说法不正确的是( )A．邻二氮菲中C和N均采用sp2杂化B．该红色配离子中配位数为6C．铁与氮之间的化学键为离子键D．邻二氮菲中所有原子共平面C [铁与氨之间的化学键为配位键。

]15．在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的绿色晶体，该晶体中两配位体的物质的量之比为1∶5，则该配离子的化学式为_____________________________________。

CrCl3·6H2O(相对分子质量为266.5)有三种不同颜色的异构体：[Cr(H2O)6]Cl3、[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O和[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O 。

为测定蒸发CrCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取2.66 5 g CrCl3·6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀1.435 g。

该异构体为________(填化学式)。

[解析]由TiCl3·6H2O的组成知，配位体的物质的量之比为1∶5，则只能为1个Cl－与5个H2O。

又Ti为＋3价，而Cl为－1价，则该配离子为[Ti(H2O)5Cl]2＋。

0.01 mol的CrCl3·6H2O 与足量AgNO3溶液反应，只能得到0.01 mol AgCl，则说明只有一个Cl－在外界，故该异构体为[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O。

[答案][Ti(H2O)5Cl]2＋[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O16．请回答下列问题：(1)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，能与一些分子或离子形成配合物。

①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是___________________________________________________________________________________________________________。