南方新课堂 学案高中化学必修一鲁科练习：自然界中的硫二氧化硫 含解析
学年鲁科版必修1第3章第3节硫的转化(第1课时)学案
学年鲁科版必修1第3章第3节硫的转化（第1课时）学案第1课时 自然界中的硫 二氧化硫[目的导航] 1.了解硫在自然界的存在，看法硫单质的主要性质和用途。
2.了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的化学性质。
一、硫1．硫元素的存在硫元素在自然界中主要存在于陆地、大气、地壳中。
2．自然界中不同价态的硫元素间的转化 3．物理性质 同素异形体 俗名 颜色 形状 溶解性 熔沸点 斜方硫和 单斜硫 硫黄淡黄色固体不溶于水，微溶于 酒精，易溶于CS 2较低(2)硫与金属反响规律：①硫在一定条件下与大少数金属反响生成相应的硫化物。
②硫与变价金属反响生成低价态金属硫化物。
二、二氧化硫 1．物理性质颜色 气息 形状 密度 毒性 水溶性 无色抚慰性气态比空气大有毒易溶于水2．(1)酸性氧化物的通性：①与水反响：向紫色石蕊试液中通入SO 2，溶液变白色，微热，溶液变紫色。
二氧化硫与水反响的化学方程式为H 2O ＋SO 2H 2SO 3。
②与碱反响：二氧化硫与NaOH 溶液反响的化学方程式为 2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O(碱过量)或NaOH ＋SO 2===NaHSO 3(SO 2过量)。
③与碱性氧化物反响：二氧化硫与氧化钙反响的化学方程式为 CaO ＋SO 2=====△CaSO 3。
(2)漂白性：①向品红溶液中通入二氧化硫，振荡后溶液退色，再加热后，溶液颜色恢复白色。
②SO 2与某些有色物质生成不动摇的无色物质，这种无色物质易分解而使有色物质可恢复到原来的颜色。
(3)恢复性：二氧化硫与氧气反响的化学方程式为2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3。
(4)氧化性：二氧化硫与硫化氢反响的化学方程式为SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O 【练一练】1．以下说法正确的选项是________(填序号)。
(1)硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中。
(2)分别黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作。
3.2.1 自然界中的硫 二氧化硫学案(1)-鲁科版高中化学必修第一册
第2节硫的转化第1课时自然界中的硫二氧化硫1．掌握硫、二氧化硫的主要性质。
2．理解探究硫元素之间的相互转化。
重点：硫、二氧化硫的主要性质。
难点：探究硫元素之间的相互转化。
1．从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应）()A.SO2SB.Na2SO3SO2C.I-I2D.HCO3-CO32-2．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2③3FeCl2＋4HNO3(稀)===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3>I－>Fe2＋>NO B．I－>Fe2＋>H2SO3>NOC．Fe2＋>I－>H2SO3>NO D．NO>Fe2＋>H2SO3>I－【引入】2011年11月26日,刚果(金)东部城市戈马附近的维龙加国家公园(Virunga National Park),尼亚穆拉吉拉火山(Nyamulagira Volcano)岩浆喷发，维龙加国家公园推出徒步观赏火山喷发的项目。
带领游客近距离一睹盛况。
【思考】1、硫元素在自然界中的存在形式有几种？2、不同的存在方式中硫元素的化合价有什么不同？举例说明。
一、自然界中的硫1.自然界中不同价态硫元素间的转化【实验1】1．观察试管中硫粉的颜色和状态。
2．一只装有硫粉的试管放在酒精灯上加热，观察现象。
2.认识硫单质(俗名：）（1）物理性质硫的同素异形体——和。
【实验2】铁与硫反应：把研细的硫粉和铁粉按照一定比例混合，在石棉网上堆成一定的形状，用灼热的玻璃棒触及一端。
当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察发生的现象。
【实验3】硫与氧气的反应：取少量的硫粉置于玻璃燃烧匙中，将硫粉加热到融化状态，迅速伸入低部有少量水的氧气集气瓶中。
2022-2023学年鲁科版版必修第一册 3-2-1 硫、二氧化硫 学案
3.2.1 硫、二氧化硫【学习目标】1．了解硫、二氧化硫的物理性质。
2．掌握硫、二氧化硫的重要化学性质和用途。
【基础知识】一、自然界中硫的存在和转化1．硫元素的存在2．自然界中不同价态硫元素之间的转化（1）硫元素类价二维图（2）自然界中不同价态硫元素之间的转化（3）价态和性质的关系二、硫的性质1．物理性质（1）色、态：黄色或淡黄色的固体，俗称硫黄（2）熔、沸点：都不高（3）硬度：很脆（4）溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳2．化学性质3．用途（1）制造硫酸、硫化橡胶；（2）制造黑火药、焰火、火柴（3）制造农药（石灰硫黄合剂）（4）医药（硫黄软膏）。
三、氧化硫的性质和用途1．物理性质颜色气味密度毒性状态溶解性无色刺激性ρSO2>ρ空气有毒气态易溶于水2．化学性质（1）具有酸性氧化物的通性（2）还原性①催化氧化：2SO2+O22SO3②卤水褪色：SO2+X2+2H2O H2SO4+2HX（X＝Cl、Br、I）③高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4－+2H2O5SO42－+2Mn2++4H+④铁盐变色：SO2+2Fe3++2H2O SO42－+2Fe2++4H+（3）氧化性：SO2+2H2S3S↓+2H2O（4）漂白性①品红：将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后颜色又复原，②应用：检验SO2的存在。
3．实验室制法（1）药品：Na2SO3固体与中等浓度的硫酸（2）反应：Na2SO3+H2SO4（浓）Na2SO4+H2O+SO2↑（3）收集①排气法：向上排空气法②排液法：排饱和NaHSO3溶液法4．用途：制硫酸、漂白剂、防腐剂、抗氧化剂等。
【考点剖析】考点一：单质硫的性质例1．下列关于硫的说法正确的是（）。
A．硫是一种淡黄色的不溶于水的固体B．铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是CuSC．硫与非金属反应均作还原剂D．1.6g硫与5.6g铁反应能得到7.2g纯净硫化物【解析】选A。
Cu与S反应生成Cu2S，B错。
2021年高中化学第3章第2节第1课时自然界中的硫二氧化硫课时作业含解析鲁科版必修一
第1课时 自然界中的硫 二氧化硫(建议用时：40分钟)[合格过关练]1．洗涤附着在试管内壁上的硫黄，可选用的方法是( )A ．用CS 2洗涤B ．用澄清石灰水洗涤C ．用饱和食盐水洗涤D ．用水洗涤A [硫黄易溶于CS 2，不溶于水，故用CS 2洗涤。
]2．从S 元素的化合价判断下列含硫元素的物质只能作还原剂的是( )A ．CuSB ．SC ．SO 2D ．H 2SO 4A [最低价态只具有还原性，CuS 中硫元素的化合价为－2价，只作还原剂。
]3．下列物质的转化能通过一步反应实现的是( )A ．S→SO 2B ．Fe 2O 3→Fe(OH)3C ．Cu→CuSD ．Fe→Fe 2S 3A [A 项，S ＋O 2=====点燃SO 2；B 项，Fe 2O 3不溶于水，生成Fe(OH)3不能一步实现；C 项，2Cu＋S=====△Cu 2S ；D 项，Fe ＋S=====△FeS 。
]4．区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是( )A ．通入澄清的石灰水B ．用湿润的蓝色石蕊试纸C ．用品红溶液D ．根据有无毒性C [SO 2和CO 2都是酸性氧化物，通入澄清石灰水时生成的CaSO 3和CaCO 3都难溶于水，溶液均变浑浊；溶于水时两种水溶液均呈酸性，均能使蓝色石蕊试纸变红色；毒性不能作为区别气体的方法；SO 2能使品红溶液褪色，而CO 2不能。
]5．对于反应2SO 2＋O 22SO 3的叙述不正确的是( )A ．该反应是可逆反应B ．反应方程式中“”表示在相同条件下，反应可以同时向两个方向进行C ．1 mol O 2与2 mol SO 2混合反应，可生成 2 mol SO 3D ．在该反应中SO 2作还原剂C [根据可逆反应的特点，1 mol O 2和2 mol SO 2反应，不可能生成2 mol SO 3。
]6．下列四种有色溶液与SO 2气体作用均能褪色，其实质相同的是( )①酸性高锰酸钾溶液 ②品红溶液③溴水 ④滴有酚酞的氢氧化钠溶液A ．①③B ．②③C ．①④D ．②④A [①③褪色实质均为SO 2的还原性，②褪色为SO 2的漂白性，④褪色是因为SO 2为酸性氧化物能与碱反应。
2021年高中化学 3.3.1 自然界中的硫每课一练(含解析)鲁科版必修1
2021年高中化学 3.3.1 自然界中的硫每课一练（含解析）鲁科版必修11．下列有关硫的叙述中，正确的是( )A ．硫有S 2、S 4、S 6、S 8等分子，它们可互称为同系物B ．硫在空气中燃烧时，火焰呈蓝紫色；在氧气中燃烧时，火焰呈淡蓝色C ．硫是我国古代四大发明之一——黑火药的重要成分D ．硫在化学反应中，只可作氧化剂，不可作还原剂解析：A 项S 2、S 4、S 6、S 8互称为同素异形体，不正确；B 项，S 在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色，不正确；C 项正确；D 项，S 在化学反应中，既可作氧化剂，也可作还原剂，如S ＋O 2=====点燃SO 2。
答案：C2．下列物质的用量或浓度改变，生成物会改变的是( )A ．Cu 与O 2B ．Fe 粉与S 粉C ．C 与O 2D ．S 与O 2解析：改变A 、B 、D 选项中反应物的用量，其对应产物不变，即分别生成CuO 、FeS 和SO 2。
C 项则因O 2量的多少而生成CO 或CO 2。
答案：C3．硫的非金属性弱于氯的主要事实是( )A ．通常状况下，硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体B ．硫不溶于水，而氯气能溶于水C ．金属与硫和与氯气反应时，硫被还原为－2价，氯气被还原为－1价D ．跟同一有变价的金属反应(如铜或铁)，金属被硫氧化成低价态，而被氯气氧化成高价态 解析：物理性质不能说明元素的非金属性强弱，A 、B 项可排除；元素的非金属性越强，越易得电子，氧化其他物质的能力越强，使其他物质中的元素变成高价的能力越强。
故正确答案为D 项。
答案：D4．在空气中加热S 粉和Fe 粉的混合物，可观察到下列现象，请写出有关反应方程式。
(1)有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体_____________________。
(2)混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体___________________。
(3)不时有火星从混合物中射出__________________________。
3.3.1 自然界中的硫及二氧化硫练习题及答案解析_必修1_鲁教版
3.3.1 自然界中的硫及二氧化硫练习题及答案解析_必修1_鲁教版(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)A 组——知能训练1．在一定条件下，下列物质能与硫发生反应，且硫作为还原剂的是( )C ．FeD ．O 2解析： 硫既有氧化性又有还原性，当与H 2、金属单质等强还原剂反应时，硫做氧化剂，而与O 2、浓硝酸等强氧化剂反应时，硫做还原剂。
答案： D2．下列反应中，SO 2表现氧化性的是( )A ．2SO 2＋O 2催化剂加热2SO 3B ．SO 2＋H 2O H 2SO 3C ．2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2OD ．SO 2＋2H 2O ＋Cl 2===H 2SO 4＋2HCl解析： SO 2表现氧化性，只能S ＋4得电子，价态降低。
只有C 中S ＋4→S 0；而A 、D 中SO 2均表现还原性；B 是非氧化还原反应。
答案： C3．(梅州高一质检)将SO 2通入显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，主要是因为SO 2( )A ．有漂白性B ．有还原性C ．溶于水后显酸性D ．有氧化性解析： SO 2溶于水：SO 2＋H 2O H 2SO 3H ＋＋HSO －3，溶液呈酸性，酚酞变为无色；SO 2不能漂白酸碱指示剂。
答案： C4．(泰安高一质检)Cl 2和SO 2都具有漂白作用，能使品红溶液退色。
若将等物质的量的Cl 2、SO 2混合后再通入品红与BaCl 2的混合溶液，能观察到的现象是( ) ①溶液很快退色 ②溶液不退色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀A ．①②B ．①③C ．②③D ．②④解析： Cl 2和SO 2单独使用时都可用于漂白，同时要知道Cl 2具有强氧化性，SO 2具有较强的还原性。
尽管潮湿的Cl 2和SO 2都具有漂白作用，但Cl 2具有强氧化性，而SO 2具有还原性，若同时使用，它们将会发生如下反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
新教材鲁科版高中化学必修第一册课时练习-硫和硫的氧化物含解析
新20版练B1化学鲁科版3.2.1硫和硫的氧化物第3章物质的性质与转化第2节硫的转化课时1硫和硫的氧化物考点1自然界中硫的转化1.(2019·安徽淮南二中期末)下图表示硫在自然界中的循环过程,下列说法不正确的是( )。
A.大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤B.煤和石油中的硫燃烧生成的三氧化硫进入大气C.化石燃料中的硫主要来自形成化石燃料的生物体D.煤和石油燃烧产生的颗粒物是雾霾的形成因素之一答案：B解析：大气中的硫元素主要以SO2的形式存在,SO2经过一系列反应,会以酸雨的形式进入土壤;煤和石油中的硫燃烧生成的是SO2;化石燃料中硫的主要来源是形成化石燃料的生物体;煤和石油燃烧产生的颗粒物易形成雾霾。
2.下图为火山喷发时硫元素的转化示意图,其中甲、乙在常温下均为气体,丙为液体,丁为固体。
下列关于甲、乙、丙、丁的判断不正确的是( )。
A.甲只具有还原性B.乙、丙均为酸性氧化物C.乙既有氧化性,又有还原性D.丁为黄色或淡黄色固体答案：A解析：甲、乙、丙、丁分别为H2S、SO2、SO3、S。
H2S中-2价的S只有还原性,但其中的H为+1价,具有氧化性,如H2S与活泼金属反应可表现出氧化性(即酸性),A项错误;SO2与SO3,均能与碱和碱性氧化物反应生成盐,均为酸性氧化物,B项正确;SO2中的S为+4价,处于S的中间价态,C项正确;单质S为黄色或淡黄色固体,D 项正确。
考点2硫单质的性质与用途3.下列有关硫的说法正确的是( )。
A.S具有氧化性,故铁粉和硫粉共热可生成Fe2S3B.S与金属或非金属反应时均作氧化剂C.黑火药中的KNO3、C、S可用水、CS2作溶剂并采用过滤等操作进行分离D.S在充足的O2中燃烧的化学方程式为2S+3O22SO3答案：C解析：硫单质的氧化性较弱,与变价金属反应只能生成低价态的金属化合物,A项错误;硫与非金属性较强的非金属单质(如氧气、氯气、氟气等)反应时,硫表现还原性,B项错误;CS2可溶解S,过滤后蒸发滤液可得S,再将滤渣溶于水,过滤又可得C,滤液经蒸发浓缩、冷却结晶,得到KNO3,C项正确;不管O2是否过量,S与O2反应只能生成SO2,D项错误。
新教材高中化学第3章第2节硫的转化第1课时自然界中的硫二氧化硫的性质课时作业鲁科版必修第一册(含答案
新教材高中化学课时作业鲁科版必修第一册：第2节硫的转化第1课时自然界中的硫二氧化硫的性质1.下列关于自然界中硫元素的叙述正确的是（）①主要以游离态存在②主要以化合态存在③存在于海洋中④存在于地壳中⑤存在于地球大气中A．①③④ B．②③④⑤C．①②③④ D．①②④⑤2.下列说法不正确的是（）A．硫矿物在空气中性质稳定B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫在自然界中既有游离态又有化合态D．硫元素在自然界中的存在形式有硫单质，硫化物和硫酸盐等3.下列有关硫的说法中，不正确的是（）A．硫有多种同素异形体B．硫的化学性质与氧气相同C．硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色D．硫在一定条件下能与某些金属反应，生成金属硫化物4.关于单质硫的叙述：①密度比水小；②不溶于水，易溶于酒精和CS2；③氧化性比氯弱；④只能被还原而不能被氧化；⑤医药上用来制作硫黄软膏，治疗某些皮肤病。
其中正确的是（）A．①②③⑤ B．②③⑤C．③④⑤ D．③⑤5.下列说法错误的是（）A．由于地壳的岩层里含硫及其化合物，因此火山喷出物中含有H2S、SO2等硫的化合物B．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体C．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3D．SO2能使氯水褪色，说明SO2有还原性6.洗涤试管内壁上附着的硫黄，可选用的方法是（）A．加水洗涤 B．通氧气加热C．加热试管使硫熔化 D．用CS2洗涤7.把下列各组混合物中的硫粉分离出来的共同方法是（）①砂粒和硫粉②硫酸钠和硫粉③铁屑和硫粉④木炭和硫粉A．用水溶解 B．加热使硫升华C．用CS2溶解 D．用盐酸溶解8.在反应3S＋6NaOH===Na2SO3＋2Na2S＋3H2O中，被氧化的硫和被还原的硫的质量之比是（）A．1∶2 B．2∶1C．3∶4 D．1∶39.下列说法正确的是（）A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4（H＋）、石蕊溶液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好10.下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是（）①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液A．①④ B．②③C．②③④ D．①②③11.将等物质的量的SO2和Cl2同时作用于湿润的红色布条，则布条（）A．变白 B．颜色不变C．先褪色后复原 D．变为无色12.将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是（）A．O2 B．CO2C．Cl2 D．SO313.下图所示是研究二氧化硫性质的微型实验装置。
鲁科版化学必修1练习：第3章第3节第1课时自然界中的硫二氧化硫 Word版含解析
第3章自然界中的元素第3节硫的转化第1课时自然界中的硫二氧化硫1．关于硫的叙述正确的是()A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中B．分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作C．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂D．硫的氧化性比氯气强答案：B2．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。
其原理是()A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化成SO3，再与水反应催化剂解析：利用SO2生产硫酸发生的反应为：2SO2＋O 2加热2SO3(被氧气氧化，体现还原性)，SO3＋H2O===H2SO4。
答案：D3．下列关于SO2和NO2的叙述正确的是()A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C．都可使品红溶液退色，加热时红色又能再现D．都能跟碱溶液反应解析：NO2为红棕色气体，A错；H2SO3为弱酸，B错；NO2无漂白性，不能使品红溶液退色，C错；二者均为酸性氧化物，都能跟碱溶液发生反应，D选项正确。
答案：D4．香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是()A．两者都污染环境，危害健康B．两者都是形成酸雨的主要物质C．两者都能使品红溶液退色D．两者都易溶于水解析：CO不能生成酸，不会形成酸雨，难溶于水，无漂白性，不能使品红溶液退色，只有A选项正确。
答案：A5．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是()①澄清石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④新制氯水⑤品红溶液A．①②③B．②③④C．除①外D．全部解析：SO2和CO2都属于酸性氧化物，都能使澄清石灰水变浑浊。
SO2具有氧化性，能将H2S氧化成硫单质(出现淡黄色浑浊)；SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和新制氯水氧化(溶液退色)；SO2具有漂白性，能使品红溶液退色。
最新高中化学必修一鲁科版检测：第3章第3节第1课时自然界中的硫二氧化硫(含解析)
第 3 章自然界中的元素第 3节硫的转变第 1 课时自然界中的硫二氧化硫1．对于硫的表达正确的选项是()A．硫的非金属性较强，因此只以化合态存在于自然界中B．分别黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作C．硫与金属或非金属反响时均作氧化剂D．硫的氧化性比氯气强答案： B2．能够说明硫的氧化性比氯弱的事实有()①往常情况下硫为固体，氯气为气体②与金属单质反响，硫被复原为－2 价，氯被复原为－ 1 价③ Cl 2与铁反响生成FeCl3， S 与铁反响生成FeS④将 Cl 2通入氢硫酸 (H 2S)中可置换出硫A．①②③ B ．②④C．②③④D．③④分析：①单质的存在状态与元素的开朗性没关；②元素的氧化性是指元素原子得电子的难易，与得电子的多少没关；③Cl 2能将铁氧化成＋3 价，而 S 只好将铁氧化成＋ 2 价，说明Cl 比 S 得电子能力强；④依据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知氯的氧化性大于硫。
答案： D3．以下物质的转变能经过一步反响实现的是()A． S→ SO2 B ．N 2→ NO2C． Cu→ CuS D． Fe→ Fe S32分析： A. 不论 S 能否过度， S 在氧气中焚烧都生成SO2，因此能由单质直接化合生成，正确； B.氮气和氧气在放电条件下反响生成NO， NO 不稳固易被氧气氧化生成NO 2，不可以一步实现转变，错误； C.Cu 和 S 加热生成 Cu2S，而不是 CuS，错误； D.Fe 和 S 加热生成FeS，而不是 Fe2S3，错误。
答案： A4．实验室常用热的NaOH 溶液洗去试管口沾有的△S，其反响以下： 6NaOH ＋ 3S=====2Na2S＋Na 2SO3＋ 3H 2O，在此反响中硫表现的是 () A．氧化性B．复原性C．既有氧化性又有复原性D．既无氧化性又无复原性分析：反响中只有S 元素的化合价变化，S 元素化合价由0 价分别变成＋ 4、－ 2 价，则 S 既是氧化剂又是复原剂，既表现了氧化性又表现了复原性。
2019-2020年高一化学(鲁科版)必修1教学案：第3章 第3节 第1课时 自然界中的硫 二氧化硫(含答案)
2019-2020年高一化学（鲁科版）必修1教学案：第3章第3节第1课时自然界中的硫二氧化硫(含答案)1.了解硫元素在自然界中的转化。
2.掌握硫单质的物理性质和化学性质，掌握SO2的性质。
细读教材记主干一、自然界中的硫自然界中既有游离态硫又有化合态硫，游离态的硫主要存在于火山喷发口附近，化合态的硫广泛存在于含硫矿物中。
二、认识硫单质1．物理性质2．化学性质(用化学方程式表示)3．硫的用途：制硫酸、化肥、火柴、杀虫剂、火药等。
三、实验室里研究不同价态硫元素间的转化1．硫元素的化合价主要有－2、0、＋4、＋6。
2．当硫元素处于最高价态时，含这种价态硫元素的物质可能具有氧化性，浓硫酸是一种强氧化剂。
3．当处于中间价态时(如S和SO2)，既具有氧化性，又具有还原性。
4．当处于最低价态时(如H2S)，含有这种价态硫元素的物质，只具有还原性。
四、二氧化硫1．物理性质2．化学性质3．用途制硫酸、漂白剂、消毒剂和防腐剂。
[重点剖析]硫单质中硫元素化合价为0，在化学反应中，化合价既可以升高又可以降低，表现出还原性和氧化性。
1．表现还原性当硫与氧化性较强的物质反应时，通常失电子，化合价升高，表现一定的还原性，如S ＋O 2=====点燃SO 2。
2．表现氧化性(1)当硫与H 2、部分金属等还原性较强的物质反应时，通常得电子，化合价降低，表现氧化性，如：S ＋H 2=====△H 2S ，S ＋2Cu=====△Cu 2S ， S ＋Hg===HgS 。
(2)在黑火药爆炸的反应中，硫的化合价降低，表现氧化性，化学方程式为：S ＋2KNO 3＋3C=====△K 2S ＋3CO 2↑＋N 2↑。
3．既表现氧化性又表现还原性硫与热的碱溶液反应时，既表现氧化性，又表现还原性，如3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
[特别提醒](1)在黑火药爆炸反应S ＋2KNO 3＋3C=====点燃K 2S ＋3CO 2↑＋N 2↑中S 0→K 2S －2，KN ＋5O 3→N2，C 0→C ＋4O 2，S 和KNO 3作氧化剂，C 作还原剂。
2021_2022年新教材高中化学课时检测16自然界中的硫二氧化硫含解析鲁科版必修第一册
自然界中的硫 二氧化硫1．下列反应中，不能说明SO 2是酸性氧化物的是( )A ．Na 2SO 3＋2HCl===SO 2↑＋H 2O ＋2NaClB ．SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2OC ．SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2OD ．SO 2＋Na 2O===Na 2SO 3解析：选C SO 2能与H 2S 反应是因为发生氧化还原反应：SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O ，不能说明SO 2是酸性氧化物，C 符合题意。
2．下列说法正确的是( )A ．SO 2通入BaCl 2溶液中无现象，加入氨水后得到BaSO 4沉淀B ．SO 2通入酸性KMnO 4溶液中，溶液褪色，体现SO 2的漂白性C ．SO 2通入紫色石蕊试液中，溶液变红色D ．等物质的量的SO 2和Cl 2通入水中，溶液的漂白性增强解析：选C SO 2通入BaCl 2溶液中无现象，加入氨水后得到BaSO 3沉淀，A 错误；SO 2通入酸性KMnO 4溶液中，溶液褪色，体现SO 2的还原性，B 错误；SO 2通入紫色石蕊试液中，溶液变红色，C 正确；等物质的量的SO 2和Cl 2通入水中，两种物质发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，因此所得溶液不具有漂白性，D 错误。
3．室温下，向容积不变的密闭容器中充入H 2S 和SO 2的混合气体(2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O)，充分反应后，恢复至室温，容器内压强变为原来的14(忽略水的挥发)。
则原混合气体中H 2S 和SO 2的体积比可能是( )A ．1∶2B ． 2∶1C ． 3∶1D ． 4∶1解析：选C 令反应后剩余气体的物质的量为1 mol ，则由阿伏加德罗定律知，原混合气共4 mol ，由方程式2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O 可知，参加反应的H 2S 为2 mol ，SO 2为1 mol ，若剩余的气体为1 mol H 2S ，则原混合气体中H 2S 和SO 2的体积比为3∶1；若剩余的气体为1 mol SO 2，则原混合气体中H 2S 和SO 2的体积比为2∶2＝1∶1。
【南方新课堂】2021-2022学年高一化学鲁科版必修1课时训练：3.3.1自然界中的硫
课时训练18自然界中的硫1.下列关于硫的叙述中正确的是()A.硫的非金属性较强,所以只能以化合态存在于自然界中B.硫单质有多种同素异形体,常见的有斜方硫和单斜硫C.在标准状况下,1 mol硫单质的体积约为22.4 LD.硫在空气中燃烧时,火焰呈光明的蓝紫色解析:在火山喷口四周存在游离态的硫单质,A错,B对;标准状况下,硫是固体,1 mol硫单质的体积不是22.4 L,C错;硫在纯氧中燃烧,产生光明的蓝紫色火焰,D错。
答案:B2.下列说法中正确的是()A.硫是一种淡黄色能溶解于水的固体B.硫在自然界中仅以化合态存在C.硫与铁反应生成硫化亚铁D.硫在空气中燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中燃烧产物是三氧化硫解析:硫不溶于水,A不正确;在火山喷口和地壳岩层中存在游离态的硫,B不正确;硫在氧气中燃烧时只能生成二氧化硫,D不正确。
答案:C3.CuS和Cu2S都能溶于硝酸,它们高温下灼烧的产物相同,以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法中合理的是()A.将两种样品分别溶于硝酸,区分所产生的气体B.将两种样品分别溶于硝酸,区分溶液的颜色C.取两种等质量的样品分别在高温下灼烧,区分残留固体的质量D.取两种等质量的样品分别在高温下灼烧,区分残留固体的颜色解析:两种样品溶于硝酸后都生成Cu(NO3)2和NO气体,溶液均显蓝色,气体在空气中都会变成红棕色的NO2,故A、B均不正确;两样品灼烧后生成固体CuO,颜色相同,D项不正确;同质量的CuS和Cu2S所含Cu的质量不同,故生成CuO的质量也不相同,残留固体质量大的原物质为Cu2S,故C选项正确。
答案:C4.下列有关硫的叙述中不正确的是()A.黏附在试管壁上的硫可用二硫化碳清洗B.S2和S8是同素异形体C.硫在自然界中主要以化合态形式存在D.硫粉和铜粉混合共热生成黑色的CuS解析:硫的氧化性较弱,与铜粉混合共热生成Cu2S,而不是CuS。
答案:D5.0.1 mol某单质与足量的硫充分反应后,质量增加1.6 g,则组成这种单质的元素是()A.铁B.铜C.铝D.锌解析:单质增加的质量是参与反应的硫的质量,因此n (S)=1.6g32g·mol-1=0.05 mol。
新教材鲁科化学新素养导学必修第一册课时素养评价 十六 自然界中的硫 二氧化硫的性质 含解析
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课时素养评价十六自然界中的硫二氧化硫的性质(40分钟70分)一、选择题(本题包括6小题,每小题7分,共42分)1.电视剧《老中医》在卫视上映,并且引起广泛关注。
剧中陈宝国所饰演的翁泉海为我们展示了中医中药的博大精深。
中医用药讲究十八反和十八畏,其中有“硫黄原是火中精,朴硝一见便相争”,硫黄即硫单质。
下列有关硫单质的说法中不正确的是 ( )A.硫是一种淡黄色的固体B.试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗C.过量的硫跟铁反应生成Fe2S3,表现了硫单质的还原性D.硫在空气中燃烧生成二氧化硫,发出淡蓝色火焰【解析】选C。
A项,硫是一种黄色或淡黄色固体,正确;B项,硫溶于二硫化碳,正确;C项,硫与铁反应时,硫得电子作氧化剂,但反应产物为FeS,表现了硫的氧化性,错误;D项,硫在空气中燃烧生成二氧化硫,发出淡蓝色火焰,正确。
【易错提醒】(1)不论氧气是否过量,硫在氧气或空气中燃烧都只能生成SO2,不能生成SO3。
(2)硫单质与变价金属反应时生成低价态金属硫化物,氯气与变价金属反应时生成高价态金属氯化物,反应产物均与反应物的用量无关,故氧化性:Cl2>S。
【补偿训练】下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是( )①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2⑦H2S ⑧FeCl3A.②③⑤⑦⑧B.①④⑥⑦C.②③⑤⑥⑦D.④⑥⑦⑧【解析】选A。
硫与Cu或Fe等变价金属反应只能生成低价态的Cu2S 或FeS,而不能生成CuS或Fe2S3;氢气与硫在加热条件下可发生反应:H2+S H2S。
2.火法炼铜是以黄铜矿精矿为主要原料,生产中会产生大量的SO2气体。
某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸,变废为宝,化害为利。
其原理是( )A.利用了SO2的水溶性,将SO2直接通入水中B.利用了SO2的氧化性,将SO2直接通入水中C.利用了SO2的氧化性,使其与O2反应而转化为SO3,再与水反应D.利用了SO2的还原性,使其与O2反应而转化为SO3,再与水反应【解析】选D。
2020-2021学年新教材鲁科版化学必修1学案：3.2第2课时 二氧化硫含解析
第2课时二氧化硫[学习目标]1．认识二氧化硫。
2．从氧化还原的观点理解二氧化硫的性质。
3．通过实验探究不同价态硫元素之间的转化(重点)。
授课提示：对应学生用书第56页1．SO2的物理性质无色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
2．SO2的化学性质(1)酸性氧化物的通性SO2＋H2O H2SO3(是它的酸酐)SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O(SO2少量)SO2＋NaOH===NaHSO3(SO2过量)(2)氧化性、还原性二氧化硫中硫元素显＋4价，处于中间价态，化合价既可以升高又可以降低，既有还原剂又有氧化性。
氧化性(与H2S反应)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O；2SO3。
还原性(与O2反应)：SO2＋O2催化剂△(3)漂白性可使品红溶液褪色，加热后恢复红色。
原因是SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质。
3．SO2的用途：食品添加剂，即可做漂白剂、防腐剂和抗氧化剂。
4．可逆反应：在相同条件下，能同时向正、反两个方向进行的反应。
■多维思考·自主预习1．将二氧化硫通入滴有酚酞的NaOH试液中，发现红色消失，主要原因是()A．二氧化硫漂白了酚酞B．二氧化硫有还原性C．二氧化硫有氧化性D．二氧化硫与氢氧化钠反应消耗了OH－答案：D2．下列反应中，能说明SO2具有氧化性的是()A．SO2＋Na2O===Na2SO3B．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OC．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋SO2－4D．SO2＋H2O2===H2SO4答案：B3．下列化学变化中，加入还原剂才能实现的是()A．S2－→HS－B．SO2－3→SO2C．S2－→S D．SO2→S答案：D4．写出下列物质在溶液中反应的离子方程式：(1)将少量SO2通入NaOH溶液中，________________________________________________________________________；(2)将过量SO2通入NaOH溶液中________________________________________________________________________(3)将SO2通入Na2SO3溶液中：________________________________________________________________________(4)将稀硫酸滴加至Na2SO3溶液中________________________________________________________________________ 答案：(1)SO2＋2OH－===SO2－3＋H2O(2)SO2＋OH－===HSO－3(3)SO2＋SO2－3＋H2O===2HSO－3(4)SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2O授课提示：对应学生用书第57页要点一SO2的氧化性和还原性目的探究SO2的还原性探究SO2的氧化性试剂SO2、KMnO4溶液(或氯水)、稀盐酸、BaCl2溶液SO2、氢硫酸方案将SO2通入KMnO4溶液(或氯水)中，再加入BaCl2溶液，最后加入稀盐酸SO2通入氢硫酸中现象KMnO4溶液(或氯水)褪色，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，加入稀盐酸，沉淀不溶解出现浅黄色浑浊转化SO2―→SO2－4SO2―→S结论氯气与二氧化硫均有漂白性，若将这两种气体等物质的量混合，通入品红溶液中，有何现象？若通入紫色石蕊溶液中呢？答案：将Cl 2与SO 2按物质的量之比1∶1混合通入品红溶液中发生反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4，生成物无漂白性，品红不褪色。
2020-2021学年高中化学新鲁科版必修第一册第3章 第2节 第1课时 自然界中的硫 二氧化硫学案
第2节硫的转化第1课时自然界中的硫二氧化硫发展目标体系构建1.了解关于硫元素在自然界中的转化、含硫元素的物质在自然界中的存在及其主要来源。
2．认识硫黄、二氧化硫的物理性质、化学性质、典型实验现象，能书写其中所发生反应的化学方程式，知道这些物质的主要应用；进一步掌握从物质类别、元素化合价角度研究物质的具体思路和方法。
3．知道二氧化硫在实验室中安全使用的注意事项，树立环保意识。
一、自然界中的硫1．硫的存在2．硫元素不同化合价之间的相互转化微点拨：元素的最高价只有氧化性，最低价只有还原性，中间价态既有氧化性也有还原性。
二、认识硫单质1．物理性质俗称颜色状态熔、沸点硬度溶解性水酒精CS2硫黄黄色或淡黄色固体都不高很脆不溶微溶易溶(1)定义：由同一种元素组成的性质不同的几种单质。
(2)几种元素的同素异形体：硫单质俗称硫黄，常见的同素异形体有正交硫、单斜硫；氧元素有O2、O3；碳元素有金刚石、石墨等。
3．化学性质(1)实验探究：实验操作实验现象实验一把研细的硫粉和铁粉按一定比例混合均匀，在石棉网上堆成“FeS”的形状，用红热的玻璃棒触及一端混合物一端红热，直到整个混合物红热，结成黑色块状“FeS”实验取少量硫粉放入燃烧匙中，在酒精灯火焰上加热至硫粉熔化并燃烧，迅速发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺二伸入盛满氧气的集气瓶(底部有少量水)中激性气味的气体 (2)实验结论：微点拨：硫与变价金属反应产生低价金属硫化物。
4．用途主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造火药、烟花爆竹等。
微点拨：黑火药反应方程式为S ＋2KNO 3＋3C =====点燃K 2S ＋3CO 2↑＋N 2↑。
三、二氧化硫 1．物理性质 颜色 气味 密度 毒性 状态 溶解性 无色刺激性ρSO 2>ρ空气有毒气态易溶于水3．实验室制法实验室常用Na 2SO 3固体与较浓的硫酸反应制取SO 2：Na 2SO 3＋H 2SO 4(浓)===Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑。
鲁科版高中化学必修第一册精品课件 第3章 物质的性质与转化 分层作业17 自然界中的硫 二氧化硫
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
解析 (1)图中硫化氢和二氧化硫反应生成硫单质。
(2)①根据得失电子守恒和原子守恒可得 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2;
②中反应为 2SO2+O2
2SO3。
(3)铝热反应用于焊接钢轨的化学方程式为 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
12.(2024湖北云学名校联盟高一联考)下图横坐标、纵坐标分别表示一定 条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化,1、2、3点表 示了横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物,下列说法不正确的是( BC ) A.反应 1 中 SO42-为氧化产物 B.反应 2 的离子方程式为 Fe3++2I-══Fe2++I2 C.由图可知:SO2+2Fe3+══2Fe2++SO42D.从图可推得 Cl2 能氧化 I-、SO2
① 酸性KMnO4溶液
紫色褪去
② 蘸有品红溶液的棉花
红 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
下列说法不正确的是( D ) A.产生SO2的离子方程式: SO32-+2H+══SO2↑+H2O B.瓶盖①中的实验现象证明SO2具有还原性 C.瓶盖②中的实验现象证明SO2具有漂白性 D.瓶盖③中的实验现象证明SO2和水不反应
解析 H2SO3的酸性比H2SO4弱、H2SO3易分解,则Na2SO3和H2SO4能发生复 分解反应,化学方程式:Na2SO3+H2SO4══Na2SO4+SO2↑+H2O,A正确;瓶盖 ①中二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色,能证明SO2具有还原性,B正确;瓶 盖②中二氧化硫使品红褪色,证明SO2具有漂白性,C正确;有些反应无明显 现象,瓶盖③中蒸馏水没有明显变化,不能证明SO2和水不反应,D错误。
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课时训练18自然界中的硫
基础夯实
1.下列关于硫的叙述中正确的是()
A.硫的非金属性较强,所以只能以化合态存在于自然界中
B.硫单质有多种同素异形体,常见的有斜方硫和单斜硫
C.在标准状况下,1 mol硫单质的体积约为22.4 L
D.硫在空气中燃烧时,火焰呈明亮的蓝紫色
答案：B
2.下列说法中正确的是()
A.硫是一种淡黄色能溶解于水的固体
B.硫在自然界中仅以化合态存在
C.硫与铁反应生成硫化亚铁
D.硫在空气中燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中燃烧产物是三氧化硫
答案：C
3.CuS和Cu2S都能溶于硝酸,它们高温下灼烧的产物相同,以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法中合理的是()
A.将两种样品分别溶于硝酸,区别所产生的气体
B.将两种样品分别溶于硝酸,区别溶液的颜色
C.取两种等质量的样品分别在高温下灼烧,区别残留固体的质量
D.取两种等质量的样品分别在高温下灼烧,区别残留固体的颜色
答案：C
4.下列有关硫的叙述中不正确的是()
A.黏附在试管壁上的硫可用二硫化碳清洗
B.S2和S8是同素异形体
C.硫在自然界中主要以化合态形式存在
D.硫粉和铜粉混合共热生成黑色的CuS
答案：D
5.0.1 mol某单质与足量的硫充分反应后,质量增加1.6 g,则组成这种单质的元素是()
A.铁
B.铜
C.铝
D.锌
答案：B
6.将a g硫在b g氧气中充分燃烧后,所得气体在标准状况下的总体积为()
A.×22.4 L
B.×22.4 L
C.×22.4 L
D.无法确定
答案：B
7.硫的氧化性弱于氯的氧化性,最主要的实验事实是()(导学号52130079)
A.通常情况下,硫为淡黄色固体,而氯气是黄绿色气体
B.硫不溶于水,而氯气能溶于水
C.与金属或氢气反应时,硫被还原为-2价,而氯被还原为-1价
D.与金属铁反应时,金属铁被硫氧化为+2价,金属铁被氯气氧化为+3价
答案：D
8.在2H2S+SO23S↓+2H2O反应中,氧化产物和还原产物的物质的量之比是()
A.1∶2
B.2∶1
C.1∶3
D.3∶1
答案：B
9.如图装置,待内外空气压强不变时标注出水银的刻度(用红漆)。
取下橡皮塞,在玻璃燃烧匙中加入硫粉,用酒精灯点燃后迅速移入锥形瓶中并塞紧橡皮塞。
硫粉安静地燃烧,水银柱移向左管。
当火焰熄灭后,静置,水银柱又慢慢地回到原先标注的刻度。
简要回答下列问题:
(1)水银柱移向左管说明了什么?。
(2)硫粉末燃尽时火焰就熄灭了,原因是。
(3)根据水银柱最后又回到原先标注的刻度,可得到的结论是。
解析：S+O2SO2,该反应放出热量,使系统内的温度升高,压强增大;当反应物O2被消耗完
后,反应自动停止;由于1体积的O2参加反应生成1体积的SO2,气体的物质的量在反应前后没有发生变化,当温度恢复后,水银柱会慢慢地回到原先标注的刻度。
答案：(1)硫燃烧放出热,使锥形瓶内气体受热膨胀
(2)氧气不足
(3)硫燃烧消耗的氧气的体积等于生成的二氧化硫的体积
10.汞蒸气有毒,人在汞蒸气浓度为10-5kg·m-3的空气中停留1~2天就会出现汞中毒症状。
某同学不慎将温度计打碎了,散落了好多汞珠,他首先将大个的汞珠收集起来,然后在碎汞上面撒了一层硫粉。
请问:
(1)该同学应用了硫单质的的性质(从氧化还原反应的角度回答)。
(2)写出所发生反应的化学方程式:。
(3)写出两种除汞以外的金属单质与硫反应的化学方程式:。
解析：当向碎汞上撒上一层硫粉时,发生反应Hg+S HgS,从氧化还原反应的角度考虑,此方法应用了硫单质的氧化性。
除汞与S反应外,其他金属单质如Fe、Cu、Al、Zn等都可与S 发生反应。
答案：(1)氧化性(2)Hg+S HgS(3)Fe+S FeS,2Cu+S Cu2S(答案合理即可)
能力提升
11.在通常状况下,A为固态单质。
根据右图转化关系,回答:
(1)写出A、B、C的化学式:
A,B,C。
(2)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式:。
(3)已知B与C在常温下即可反应生成A,该反应的化学方程式为。
(4)已知C、D的相对分子质量之比为4∶5,则D的化学式是,D与水反应的化学方程式为。
解析：因A为固态单质,则B为其氢化物, C为其氧化物,故A为固态非金属单质。
推断A为S,B为H2S,C为SO2,结合C、D的相对分子质量之比为4∶5,可知D为SO3,E为H2SO4。
答案：(1)S H2S SO2(2)H2+S H2S
(3)2H2S+SO23S+2H2O
(4)SO3SO3+H2O H2SO4
12.探究铁与硫反应产物中铁元素的化合价。
(导学号52130080)问题:铁粉与硫粉混合加热,生成了黑色物质,产物中铁元素的化合价是多少?
猜想与假设:(一)铁元素显+2价。
(二)铁元素显价。
(三)铁元素显价。
设计和实施方案:
Fe、S的混合粉末A黑色固体B滤渣C溶液D 请回答下列问题:
(1)铁粉和硫粉的混合粉末中,硫粉的量应(填“过量”或“少量”),其原因是。
(2)反应在惰性气体环境中进行的原因是。
(3)用烧热的玻璃棒点触混合粉末,反应即可发生并持续进行,原因是。
(4)操作②中加入浓NaOH溶液并稍稍加热的目的是,反应的离子方程式为。
(5)操作③的实验目的是。
(6)证明溶液D中含有Fe2+而不含有Fe3+的操作和现象是。
解析：铁与硫的反应为Fe+S FeS;若反应过程中有氧气参与,就可能生成+3价的铁,所以探
究实验关键的操作就是避开O2参与,包括溶液中的反应。
答案：(二)+3(三)+2、+3(1)过量防止未反应的铁与硫酸反应,生成亚铁离子干扰实验(2)防止空气中的O2参与反应(3)铁和硫的反应是放热反应(4)除去过量的硫粉
3S+6OH-2S2-+S+3H2O(5)为了防止硫酸溶液中的氧气氧化亚铁离子(6)取D的溶液少许于一支洁净试管中,滴加KSCN溶液,溶液不显红色,再向溶液中滴加少量氯水,溶液显
红色。