2014.11济南一中高三期中考试化学试卷
山东省济南一中2013-2014学年高一(下)期中化学试卷(Word版含解析)
2013-2014学年山东省济南一中高一（下）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共10分）1．（2分）（2014春•济南校级期中）目前全球掀起又一轮探月高潮．月球上蕴藏着丰富的氦﹣3（3He ），用它可以代替铀等辐射性极大的元素进行核聚变来发电．关于3He 的下列说法2+Cl Ar K 3．（2分）（2009•市中区校级模拟）据报道，科学家已成功合成了少量的O 4，有关O 4的说4．（2分）（2014春•济南校级期中）A 元素原子的L 层比B 元素原子的L 层少3个电子，B元素原子核外电子数比A 元素原子核外电子总数多5个，则A 、B 两元素形成的化合物可二、选择题（每小题只有一个选项符合题意．每小题3分，共39分）6．（3分）（2015•嘉峪关校级三模）某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中1． （A ﹣N+m ） mol （A 一N ） mol（A ﹣N ） mol （A 一N+m ） mol7．（3分）（2010春•宁德期末）如图所示装置，电流表G 发生偏转，同时A 极逐渐变粗，B 极逐渐变细，C 为电解质溶液，则A 、B 、C 应是下列各组中的（ ）8．（3分）（2014春•济南校级期中）有人设计出利用CH 4和O 2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池．电池的总反应为：CH 4+2O 2+2KOH=K 2CO 3+3H 2O 则下列说法正确的是（ ）①通入甲烷的电极为电池的正极，②通入氧气的电极为正极③每有1molCH 4被氧化，转移8mol 电子9．（3分）（2012秋•新民市校级期末）已知4NH 3+5O 2═4NO+6H 2O ，同一反应速率若分别﹣1﹣1 v （NH 3）=v （O 2） B v （O 2）=v （H 2O ） v （NH 3）=v （H 2O ） v （O 2）=v （NO ）10．（3分）（2014春•济南校级期中）在一定温度下，向a L 密闭容器中加入1mol X 气体和11．（3分）（2015春•晋江市校级期中）短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中的位置关系如图所2，则下列叙述中正确的是（ ）12．（3分）（2014春•济南校级期中）现有如下各说法，其中正确的是（）①在水中，氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④根据电离方程式HCl═H++Cl﹣，判断HCl分子里存在离子键⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后14．（3分）（2014春•济南校级期中）破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1KJ，破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1mol水中的化学键释放的能量为Q3KJ．下15．（3分）（2014春•济南校级期中）运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是：①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，②铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl（NO3）3溶液的酸性很强，③砹（At）为有色固体，HAt 不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，④锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢（H2Se））17．（3分）（2012春•泰安期末）把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡产生．则四种金属的活动性顺序由强到弱为18．（3分）（2014春•济南校级期中）如图所示是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是（）三、解答题（共6小题，满分51分）19．（2分）（2014春•济南校级期中）反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①v A=0.15mol/（L•s）②v B=0.9mol/（L•s）③v C=0.4mol/（L•s）④v D=0.45mol/（L•s）该反应进行的快慢顺序为．20．（5分）（2014春•济南校级期中）下列所列的物质：①HCl ②CO2③NaOH④Cl2⑤CH4⑥CaO ⑦MgCl2（1）属于离子化合物的是，属于共价化合物的是．（2 ）只含共价键的，只含离子键的是，既含有离子键又有共价键的是．21．（12分）（2008秋•费县期中）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子．则（1）B的原子结构示意图；（2）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是（写化学式）；（3）C与D形成的化合物的化学式是，它的性质决定了它在物质的分类中应属于；请写出该化合物的水化物的电离方程式；（4）F的单质在反应中常作剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为．22．（6分）（2014春•济南校级期中）下表是周期表中的一部分，根据A﹣I在周期表中的）最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是；（2）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的；（3）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是．（4）A和E形成化合物的化学式．23．（12分）（2014春•济南校级期中）下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的（1）下列物质本身具有的能量最低的是：．A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2（2）下列氢化物中最稳定的是：．A．HCl B．HBr C．HI（3）X2+H2═2HX （X代表Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？答：．（4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是．（5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？答：，你的根据是．24．（14分）（2014春•济南校级期中）ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂．已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl．下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）．（1）仪器P的名称是．（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：．（3）B装置中所盛试剂是．（4）F处应选用的收集装置是（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是（填接口字母）．（5）G装置的作用是．（6）若用100mL 2mol•L﹣1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是（填序号）．A．＞0.1mol B.0.1mol C．＜0.1mol D．无法判断．2013-2014学年山东省济南一中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共10分）1．（2分）（2014春•济南校级期中）目前全球掀起又一轮探月高潮．月球上蕴藏着丰富的氦﹣3（3He），用它可以代替铀等辐射性极大的元素进行核聚变来发电．关于3He的下列说法2+ClKAr，故，故，原子结构示意图为，原子结构示意图为3．（2分）（2009•市中区校级模拟）据报道，科学家已成功合成了少量的O4，有关O4的说4．（2分）（2014春•济南校级期中）A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B 元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可元素的原子的结构示意图为元素原子的结构的示意图为二、选择题（每小题只有一个选项符合题意．每小题3分，共39分）6．（3分）（2015•嘉峪关校级三模）某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中1．（A﹣N+m）mol （A一N）mol（A﹣N）mol （A一N+m）mol××7．（3分）（2010春•宁德期末）如图所示装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（）8．（3分）（2014春•济南校级期中）有人设计出利用CH 4和O 2的反应，用铂电极在KOH 溶液中构成原电池．电池的总反应为：CH 4+2O 2+2KOH=K 2CO 3+3H 2O 则下列说法正确的是（ ）①通入甲烷的电极为电池的正极，②通入氧气的电极为正极③每有1molCH 4被氧化，转移8mol 电子9．（3分）（2012秋•新民市校级期末）已知4NH 3+5O 2═4NO+6H 2O ，同一反应速率若分别﹣1﹣1 v （NH 3）=v （O 2） B v （O 2）=v （H 2O ） v （NH 3）=v （H 2O ） v （O 2）=v （NO ），故v，故v，故v10．（3分）（2014春•济南校级期中）在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和11．（3分）（2015春•晋江市校级期中）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所2，则下列叙述中正确的是（）12．（3分）（2014春•济南校级期中）现有如下各说法，其中正确的是（）①在水中，氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④根据电离方程式HCl═H++Cl﹣，判断HCl分子里存在离子键⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后14．（3分）（2014春•济南校级期中）破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1KJ，破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1mol水中的化学键释放的能量为Q3KJ．下Q键能为×Q15．（3分）（2014春•济南校级期中）运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是：①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，②铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl（NO3）3溶液的酸性很强，③砹（At）为有色固体，HAt 不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，④锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢（H2Se））17．（3分）（2012春•泰安期末）把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡产生．则四种金属的活动性顺序由强到弱为18．（3分）（2014春•济南校级期中）如图所示是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是（）三、解答题（共6小题，满分51分）19．（2分）（2014春•济南校级期中）反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①v A=0.15mol/（L•s）②v B=0.9mol/（L•s）③v C=0.4mol/（L•s）④v D=0.45mol/（L•s）该反应进行的快慢顺序为v B＞v D＞v C＞v A．①=0.15mol/②③④20．（5分）（2014春•济南校级期中）下列所列的物质：①HCl ②CO2③NaOH④Cl2⑤CH4⑥CaO ⑦MgCl2（1）属于离子化合物的是③⑥⑦，属于共价化合物的是①②⑤．（2 ）只含共价键的①②④⑤，只含离子键的是⑥⑦，既含有离子键又有共价键的是③．21．（12分）（2008秋•费县期中）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子．则（1）B的原子结构示意图；（2）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是H2O（写化学式）；（3）C与D形成的化合物的化学式是Al2O3，它的性质决定了它在物质的分类中应属于两性氧化物；请写出该化合物的水化物的电离方程式AlO2﹣+H++H2O Al（OH）3++3OH﹣；3Al（4）F的单质在反应中常作氧化剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42﹣+2Cl﹣．示意图为故答案为：O Al3O3Al22．（6分）（2014春•济南校级期中）下表是周期表中的一部分，根据A﹣I在周期表中的（1）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3；（2）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的HF；（3）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是Na．（4）A和E形成化合物的化学式．，故答案为：23．（12分）（2014春•济南校级期中）下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的根据上述数据回答（1）～（5）题．（1）下列物质本身具有的能量最低的是：A．A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2（2）下列氢化物中最稳定的是：A．A．HCl B．HBr C．HI（3）X2+H2═2HX （X代表Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？答：放热反应．（4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是氯气．（5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？答：能，你的根据是生成物越稳定，放出的热量越多，在这几种HX中，HCl最稳定．24．（14分）（2014春•济南校级期中）ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂．已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl．下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）．（1）仪器P的名称是分液漏斗．（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O．（3）B装置中所盛试剂是饱和食盐水．（4）F处应选用的收集装置是②（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是d（填接口字母）．（5）G装置的作用是防止吸收尾气的液体倒吸进入F．（6）若用100mL 2mol•L﹣1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是C（填序号）．A．＞0.1mol B.0.1mol C．＜0.1mol D．无法判断．+4HClMn浓）MnCl。
山东省济南第一中学高二化学下学期期中试题 文(无答案)
济南一中2014—2015学年度第2学期期中质量检测高二化学试题（文科）说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为第1页至第4页，共22题，第Ⅱ卷为第5页至第6页，共4题。
请将答案按要求填写在答题纸相应位置，答在其它位置无效，考试结束后将答题纸上交。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题，共66分）一、选择题（本题包括22小题，每题３分。
每小题只有一个选项符合题意）1．空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量B．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．实施绿化工程，防治扬尘污染2.下列说法正确的是A．钠在溶液中可置换出铁B．铁在溶液中可置换出铜C．Fe不与H2O反应D．Fe比Al活泼3. 一小块钠在空气中久置，其成分为A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．Na2O2 D．NaOH4. 关于硅及其化合物的叙述中,不正确的是A.硅的单质都可用作半导体材料B.石英可用来制造光导纤维C.碳化硅可用作砂纸、砂轮的磨料D.水玻璃可作黏合剂及耐火材料5.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化6.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A．海水中含有溴元素，只需经过化学变化就可以得到高纯度的溴B．海水淡化涉及到了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，除了食用外，还可以用于工业制氯气D．海水中含有丰富的钠、镁、碘、金7. 14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。
山东省济南一中等四校高三化学上学期期中联考鲁科版
济南市高三部分学校调研考试（11月）化 学说明：本试题满分100分，时间90分钟。
试题分为第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第I 卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4页至第6页，答案按要求写在答题卡指定位置。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64第I 卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括1 6小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．化学在生产和生活中有着重要的应用。
下列叙述中，不正确的是 A ．次氯酸钠溶液可用于杀菌消毒B ．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO 2污染环境C ．纯碱可用于生产普通玻璃，也可用来除去物品表面的油污D ．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料 2．分类法在化学研究中起到了非常重要的作用。
下列对物质的分类正确的组合是①酸性氧化物：CO 2、SO 2、SiO 2 ②混合物：漂白粉、氨水、铝热剂 ③电解质：氯气、硫酸钡、酒精 ④同位素：12C 、14C 与14N ⑤同素异形体：C 60、金刚石、石墨 ⑥胶体：豆浆、硅酸、食盐水A.只有①②④ B ．只有②③④ C ．只有①②⑤ D ．只有②⑤⑥ 3．下列说法中（A N 代表阿伏加德罗常数），不正确的是 A.标准状况下，2.24L 。
氨气含有的质子数为A N B ．1L1mol 1mol L -烧碱溶液所含钠离子数为A NC ．1 mol 氯气溶于水形成氯水的过程中转移的电子数为A ND ．常温常压下，16gO 2与O 3。
的混合气体中含有的氧原子数为A N 4．下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A ．浓盐酸与铁屑反应： B ．钠与硫酸铜溶液反应：C ．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：D ．将铜片放入足量稀硝酸中：5．下列离子组在强酸性溶液中能大量共存、且溶液为无色透明的是6．下列叙述中，正确的是A. NaOH溶液可保存在配玻璃塞的试剂瓶中B．Na在空气中长期放置，最终变为NaHCO3粉末C．二氧化硫具有较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥D．浓硝酸在光照条件下存放易变黄，是因为硝酸分解生成的NO2溶于浓硝酸7．下列化合物中，可由单质间直接化合生成的是A.NO2B.Na2O2C.SO3D.CuS8．下列叙述中，正确的是A．用丁达尔现象实验可以区分食盐水和淀粉溶液B．氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质C．NO2、SO2溶于水都发生氧化还原反应D．Fe分别与氯气和稀盐酸反应可得到同一种氯化物9．下列说法中，不正确的是A. 自然界中没有游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作光导纤维B．可用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C．将SO2通人品红溶液，溶液褪色后加热能恢复原色D．从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤，氧化剂一般选择氯气10.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法中，不正确的是A. HF、HCI、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱B．P、S、CI得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C．IA族的金属单质与水反应比同周期IIA族的金属单质剧烈D．除稀有气体外，第三周期元素的原子半径和离子半径随原子序数的增加而减小11.下列各组中的两种气体的分子数一定相同的是A．质量相等但密度不等的N2和C2H4 B．体积相同的N2和C2H4C．等温、等体积的N2和O2 D.等压、等体积N2和CO212.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是13.五种短周期元素X、Y、Z、W、Q（X、Y、Z、W、Q分别代表元素符号）在周期表中的位置如右图所示。
山东省济南第一中学高三上学期期中考试化学试题word版含解析
济南第一中学2015届高三上学期期中考试化学试题1. 化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是A.常用作净水剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质B.氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用C.氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨D.“玉兔”月球车太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅【Ks5u答案】C【Ks5u解析】A. KAl(SO4)2是强电解质，漂白粉是混合物，不属于电解质，错误；B. 次氯酸具有强氧化性，只能起到杀菌消毒作用，错误；C.正确；D. 太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是晶体硅，错误；选C。
2．下列有关化学知识的叙述中正确的是A．Al、Fe、Cu在潮湿空气中放置一段时间后均只生成氧化物B．“水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应C．氯气具有酸性，所以可用氯气与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂D．氢氟酸具有弱酸性，所以可用氢氟酸雕刻玻璃【Ks5u答案】B【Ks5u解析】A.铜在潮湿空气中放置一段时间后生成铜绿，属于盐，不是氧化物，错误；B.正确；C. 氯气具有氧化性，所以可用氯气与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂，错误；D. 氢氟酸能与SiO2反应，所以可用氢氟酸雕刻玻璃，错误；选B。
3．下列有关实验的叙述正确的是A．滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4＋B．向Ca(ClO)2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D．实验室可用右图所示装置制取饱和氨水【Ks5u答案】B【Ks5u解析】A.检验NH4+的存在，必须用NaOH浓溶液或加热，否则没有氨气放出，错误；B.正确；C.光照氯水是次氯酸分解，生成的气体是氧气，错误；D.氨气极易溶于水，该装置能引起倒吸，错误；选B。
4．下列关于物质性质的说法不合理的是A．金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成C．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D．氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应【Ks5u答案】C【Ks5u解析】A. 金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，都是氧化还原反应，正确； B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成，正确；C．二氧化硫是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，遇紫色石蕊变红，所以SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液变红，错误；D.既能和盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸等，正确；选C。
山东济南一中等四校2014高三上期中联考-化学(扫描版).
2014届高三教学质量调研考试（2013.11）化学试题参考答案及评分标准一、选择题（每题3分，共48分）1 2 3 4 5 6 7 8 D C C D A D B A 9 10 11 12 13 14 15 16 ADACDCBB二、（包括3小题，共28分）17.（8分，除特别标明外每空2分）（1）MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O （2）0.1 mol（3）产生红棕色的烟（1分）；2Fe 3++SO 32-+H 2O=2Fe 2++SO 42-+2H +； SO 42-+Ba 2+=BaSO 4↓（1分）18.（12分，每空2分） （1）Na 〉Al 〉C 〉O 〉H （2） 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 ①Na[Al(OH)4]；[Al(OH)4] － + CO 2 = Al(OH)3↓+ HCO 3-②离子键、共价键；c 19.（8分，每空2分） （1）AlCl 3、FeCl 2（2）取少量滤液B ，加入KSCN 溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素。
（其他合理答案均得分） （3）c （4）b三、（包括2小题，共24分）20.（10分，每空2分） （1）ab （2）c（3）N 2气氛下，防止Fe 2+被氧化 （4）①Fe 2+、S 2O 32-②22.421.（14分，除特别标明外每空2分） I （1）NaOH （2）250mL 容量瓶（3）将Cu(OH)2分别加入稀硫酸和稀NaOH 溶液中，观察现象Ⅱ（1）Cu2O + 2H+ = Cu2++ Cu + H2O （2）稳定（1分），不稳定（1分）Ⅲ（1）（球形）干燥管（2）N2H4。
山东省济南一中2013-2014学年高二(上)期中化学试卷(理科) (Word
2013-2014学年山东省济南一中高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2010秋•襄阳期中）美国《科学》杂质评选的2001年十大科学进展之一是国际气候变化研究专家组首次正式表明，过去50年中的全球变暖现象很可能是由大气中的温室气体如CO2聚集造成的．科学家对此问题提出了一些设想，有科学家提出可以将CO2通过4．（3分）（2013秋•宜昌校级期末）用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）①再加入30mL 3mol/L盐酸②改用30mL 6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适6．（3分）（2013秋•历下区校级期中）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．哈伯法合成氨需要在20～50MPa的高压和500℃左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂，氨在平衡混合物中的含量仍较少．最近英国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans一Fe（DMeOPrPE）2的新催化剂，在常温下合成氨，反应方程式可表示为N2+3H2⇌2NH3．有关8．（3分）（2013秋•濮阳期末）下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积减小的方向移动9．（3分）（2013秋•渭滨区期末）在四个体积不同的容器中，进行不同条件下的合成氨反应．下10．（3分）（2011秋•南关区校级期末）在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）⇌pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低．下列说法中，正确的11．（3分）（2012•信阳二模）已知：（1）Zn（s）+O2（g）═ZnO（s），△H=﹣348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s），△H=﹣31.0kJ/mol12．（3分）（2012•怀化二模）对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H＞0，下列图象中正确的是（）． ． C ． D ．13．（3分）（2014春•雨花区期末）可逆反应：2NO 2（g ）⇌2NO （g ）+O 2（g ）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2②单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO③用NO 2、NO 、O 2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态15．（3分）（2009•海南）在25℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓16．（3分）（2014•广东模拟）将V 1mL 1.0mol •L ﹣1HCl 溶液和V 2mL 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V 1+V 2=50mL ）．下列叙述正确的是（ ）17．（3分）（2012•四川）在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+O22SO3；△H＜0．当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%．下列有关叙述正18．（3分）（2013秋•历下区校级期中）在密闭容器中，加入3mol A和1mol B，一定条件下发生反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g），达平衡时，测得C的浓度为w mol/L，若保持容器中容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为w19．（3分）（2012•重庆）在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a（g）+b（g）⇌2c（g）；△H1＜0x（g）+3y（g）⇌2z（g）；△H2＞020．（3分）（2009•福建）控制适合的条件，将反应2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（）二、填空题（本题共有3个小题，共计40分．请将答案填写在答题纸的相应位置，书写于其他位置的不能得分．）21．（14分）（2013秋•历下区校级期中）工业上由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及的步骤为：TiO 2TiCl4→步骤II Mg，800℃，Ar Ti（1）写出步骤ⅡTiCl4→Ti的化学方程式．（2）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g），△H=﹣393.5kJ•mol﹣1②2CO+O2（g）=2CO2（g），△H=﹣566kJ•mol﹣1③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g），△H=+141kJ•mol﹣1则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=kJ•mol﹣1．22．（20分）（2013秋•历下区校级期中）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：SiO2+C+N2Si3N4+CO（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在横线上）；（2）该反应的氧化剂是，其还原产物是；（3）该反应的平衡常数表达式为K=；（4）若上述反应为放热反应，则其反应热△H零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值（填“增大”、“减小”或“不变”）；（5）若使压强增大，则上述平衡向反应方向移动（填“正”或“逆”）；（6）下列能加快反应速率的措施为：①降低温度②将SiO2粉碎③增大焦炭用量④转移出CO（7）若已知CO生成速率为v（CO）=18mol•L﹣1•min﹣1，则N2消耗速率为v（N2）= mol•L﹣1•min﹣1．23．（6分）（2009秋•鹤岗校级期末）甲、乙两池电极材料如图所示，请按要求回答下列问题：（1）若两池中均为Cu（NO3）2溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲池中的棒（铁、碳）；乙池中的极（阴、阳）．②乙池中阳极上发生的电极反应方程式是．（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：①写出乙池中总反应的化学方程式．②甲池中碳极上电极反应方程式是，乙池碳极上电极反应属于（填氧化反应、还原反应）．2013-2014学年山东省济南一中高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2010秋•襄阳期中）美国《科学》杂质评选的2001年十大科学进展之一是国际气候变化研究专家组首次正式表明，过去50年中的全球变暖现象很可能是由大气中的温室气体如CO2聚集造成的．科学家对此问题提出了一些设想，有科学家提出可以将CO2通过O2NaOH+H4．（3分）（2013秋•宜昌校级期末）用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）①再加入30mL 3mol/L盐酸②改用30mL 6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适+6．（3分）（2013秋•历下区校级期中）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．哈伯法合成氨需要在20～50MPa的高压和500℃左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂，氨在平衡混合物中的含量仍较少．最近英国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans一Fe （DMeOPrPE）2的新催化剂，在常温下合成氨，反应方程式可表示为N2+3H2⇌2NH3．有关8．（3分）（2013秋•濮阳期末）下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积减小的方向移动9．（3分）（2013秋•渭滨区期末）在四个体积不同的容器中，进行不同条件下的合成氨反应．下υ10．（3分）（2011秋•南关区校级期末）在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）⇌pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低．下列说法中，正确的11．（3分）（2012•信阳二模）已知：（1）Zn（s）+O2（g）═ZnO（s），△H=﹣348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s），△H=﹣31.0kJ/molO12．（3分）（2012•怀化二模）对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H＞0，下列图象D．．．C．13．（3分）（2014春•雨花区期末）可逆反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态+Pb15．（3分）（2009•海南）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓=50%=16．（3分）（2014•广东模拟）将V1mL 1.0mol•L﹣1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是（）=1.5mol/L17．（3分）（2012•四川）在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+O22SO3；△H＜0．当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%．下列有关叙述正22×18．（3分）（2013秋•历下区校级期中）在密闭容器中，加入3mol A和1mol B，一定条件下发生反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g），达平衡时，测得C的浓度为w mol/L，若保持容器中容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为w19．（3分）（2012•重庆）在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a（g）+b（g）⇌2c（g）；△H1＜0x（g）+3y（g）⇌2z（g）；△H2＞0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是（）20．（3分）（2009•福建）控制适合的条件，将反应2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（）二、填空题（本题共有3个小题，共计40分．请将答案填写在答题纸的相应位置，书写于其他位置的不能得分．）21．（14分）（2013秋•历下区校级期中）工业上由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及的步骤为：TiO 2TiCl4→步骤II Mg，800℃，Ar Ti（1）写出步骤ⅡTiCl4→Ti的化学方程式2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2．（2）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g），△H=﹣393.5kJ•mol﹣1②2CO+O2（g）=2CO2（g），△H=﹣566kJ•mol﹣1③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g），△H=+141kJ•mol﹣1则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=﹣80kJ•mol﹣1．44Ti+2MgCl22．（20分）（2013秋•历下区校级期中）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N21Si3N4+6CO（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在横线上）；（2）该反应的氧化剂是N2，其还原产物是Si3N4；（3）该反应的平衡常数表达式为K=；（4）若上述反应为放热反应，则其反应热△H小于零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；（5）若使压强增大，则上述平衡向逆反应方向移动（填“正”或“逆”）；（6）下列能加快反应速率的措施为：②①降低温度②将SiO2粉碎③增大焦炭用量④转移出CO（7）若已知CO生成速率为v（CO）=18mol•L﹣1•min﹣1，则N2消耗速率为v（N2）=6 mol•L﹣1•min﹣1．2Si2SiK=K=；×=23．（6分）（2009秋•鹤岗校级期末）甲、乙两池电极材料如图所示，请按要求回答下列问题：（1）若两池中均为Cu（NO3）2溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲池中的碳棒（铁、碳）；乙池中的阴极（阴、阳）．②乙池中阳极上发生的电极反应方程式是4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O．（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：①写出乙池中总反应的化学方程式2H2O+2NaCl2NaOH+H2↑+Cl2↑．②甲池中碳极上电极反应方程式是O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，乙池碳极上电极反应属于氧化反应（填氧化反应、还原反应）．2NaOH+H。
高考化学复习11月高三上学期期中统考(山东版)化学卷(正式考试版)
绝密★启用前【学科网学易大联考】2014年11月高三上学期期中统考【山东卷】化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 S 32第I卷（选择题共46分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
本卷共18题。
1—8题每小题2分，9—18题每小题3分，共46分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．北京时间10月8日下午5点52分，2014年诺贝尔化学奖揭晓，美国及德国三位科学家Eric Betzig、Stefan W. Hell和William E. Moerner获奖，以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献开启了纳米微时代，由于他们的贡献，我们可以利用光学显微镜对纳米世界一探究竟，可以观察类似病毒、蛋白质的微小结构，最小可分辨至 2.0×10-8m，下列说法不正确的是（）A．该技术可用于观察胶体分散质微粒的运动B．把纳米数量级的物质分散于水中所得分散系为胶体C．该技术可用于观察发生化学反应时原子重新组合的过程D．科学技术的发展可促进化学的发展，而化学的发展也带动了相关科学的进一步提高2．央广网北京10月23日消息，据中国之声《央广新闻》报道，雾霾天气今起再次正面袭扰京津冀等地，部分地区有中到重度霾，预计25号左右消散。
解决环境问题需要化学知识，化学与生活联系紧密，下列说法正确的是（）A．我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”，将CO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物B．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理C．PM 2.5（微粒直径约为2.5×10－6m）分散在空气中形成气溶胶D．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量3．下列说法中正确的是（）A．由同种元素组成的物质一定是单质B．离子键一定只存在于离子化合物中，共价键一定只存在于共价化合物中C．酸性氧化物都属于非金属氧化物D．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质4．下列叙述中，正确的是（）A．NO2、SO2溶于水都发生氧化还原反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，两化合物中阴阳离子个数比也相同C．自然界中没有游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作光导纤维D．SiO2是酸性氧化物，只能与碱反应而不能与酸反应5．下列说法错误的是（）A．既能与酸反应，又能与碱反应的物质都是两性化合物B．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质C．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道中某处是否泄漏D．浓硝酸在光照条件下存放易变黄，是因为硝酸分解生成的NO2溶于浓硝酸6．下列说法正确的是（）A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小B．IA族元素与VIIA族元素间形成的化合物一定含离子键C．HF、HCI、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱D．元素铯的两种核素137Cs比133Cs多4个质子7．下列有关实验的叙述正确的是（）A. 向沸水中滴加过量饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出C．分液时的分液漏斗的下端与过滤时漏斗的下端均要贴紧烧杯内壁，其原因相同D．用量筒取5.0mL10 mol·L-1H2SO4溶液于50mL容量瓶中，直接加水稀释至刻度8．下列溶液中的Cl－物质的量浓度与100ml 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等的是（）A．150ml 1 mol·L－1氯化钠溶液B．75ml 2 mol·L－1氯化镁溶液C．50ml 6mol·L－1氯化钾溶液D．50ml 1 mol·L－1氯化铁溶液9．下列离子方程式正确的是（）A．FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba 2++OH -+H ++SO 42-==BaSO 4↓+H 2OC ．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3+ + 3OH -==Al(OH)3↓D ．向NaHCO 3溶液中加入足量Ba(OH)2的溶液：Ba 2＋＋2HCO －3＋2OH －=2H 2O ＋BaCO 3↓+ CO 2－310．已知碘盐的主要成分是KIO 3和NaCl ，KIO 3能与NaHSO 3发生反应：2KIO 3 + 6NaHSO 3 == 2KI+ 3Na 2SO 4 + 3H 2SO 4，下列说法中不正确．．．的是 （ ） A ．23Na 37Cl 中质子数和中子数之比是8:7 B ．KIO 3和NaCl 都是强电解质 C ．KIO 3作氧化剂被还原 D ．生成1mo1 KI 时，转移6 mo1电子 11．用 N A 表示阿伏加德罗常数的值。
山东省济南第一中学1415学年度高二上学期期中——化学
山东省济南第一中学2014—2015学年度上学期期中考试高二化学试题1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2.对于反应A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A．v(A)=0.04 mol·L-1·s-1B．v(B)=0.03 mol·L-1·s-1C．v(C)=0.04 mol·L-1·s-1D．v(C)=0.06 mol·L-1·s-13.已知碘蒸汽为紫红色，H2、HI均为无色气体。
在一定温度和固定容积的密闭容器中进行的反应：H2 (g)＋I2 (g) 2HI(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是A．H2、I2、HI的浓度相等B．容器内颜色不再改变C．H2、I2、HI在容器中共存D．正、逆反应速率均等于零4.反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＜0，达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不．发生移动的是A．升高温度B．恒温恒容充入氧气C. 恒温恒容充入SO3D. 加入催化剂V2O55.下列叙述正确的是A．工业上电解熔融的Al2O3冶炼铝用铁做阳极B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，加入Cu(OH)2固体可以使CuSO4溶液恢复原来浓度6.一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K, 则相同温度时反应4NH3（g）2N2（g）＋6H2（g）的反应热和化学平衡常数为A．2△H和2K B．-2△H和K2C．-2△H和K-2D．2△H和-2K7. 如图所示的原电池，下列叙述正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)A．反应中，盐桥中的K＋会移向CuSO4溶液B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C．铜片上有气泡逸出D．反应前后铜片质量不改变8.利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。
山东省济南一中2014届高三12月月考 化学试题 含解析
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题包括25小题,每小题3分,共75分.每小题只有一个选项符合题意。
)1．化学在生产和生活中有着重要的应用。
下列叙述中，正确的是A．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现B．可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料3．下的是列说法中（N A代表阿伏加德罗常数），不正确．．．A．常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3N AB．标准状况下,2．24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0．1N AC．常温下，2．3g Na完全与O2反应失去的电子数为0．1N A D．在密闭容器中加入l．5mol H2和0．5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为N A【答案】D【解析】试题分析：D项为可逆反应，不能完全反应，错误；A项水的物质的量为1mol,含有的院子总数为3N AB项混合气体为0．1mol，含碳原子的数目为0．1N A；C项0．1molNa→Na+失电子0．1N A．考点：阿伏伽德罗常数.4．化学概念在逻辑上存在并列、包含、交叉等关系,对下列概念的判断中，正确的是A．化合物与混合物属于并列关系B．氢化物与氧化物属于交叉关系C．强电解质与酸属于包含关系D．氧化还原反应与置换反应属于交叉关系考点:指定条件下的离子共存。
7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OB．醋酸溶解鸡蛋壳:2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2OC．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH）2+2Fe3+=2Fe （OH)3+3Mg2+。
山东省济南一中高三化学上学期期中试题(含解析)
2015-2016学年山东省济南一中高三（上）期中化学试卷一、选择题（每题3分，共17个小题；每题仅有一个选项符合题意）1．下列与化学概念有关的说法错误的是（）A．水在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂B．14C和14N质量数相同，但化学性质不同C．牛奶是一种胶体，能发生丁达尔现象D．由同一种元素组成的物质一定是纯净物2．下列说法不正确的是（）A．金属单质和盐溶液的反应不一定是置换反应B．“水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应C．纯碱是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂D．少量液溴可用水封存，防止溴挥发3．下列有关实验的叙述正确的是（）A．向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，则原溶液中无NH4+B．向Ca（ClO）2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D．用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液时，有机层应从分液漏斗的上口倒出4．下列说法不正确的是（）A．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.1molB．明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，所以明矾可用于水的净化C．向Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液，一定有CO2气体生成D．Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N AC．1molCl2参加的氧化还原反应，反应过程中转移电子数都是2N AD．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子6．下列关于物质性质的说法不合理的是（）A．金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成C．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D．氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应7．下列实验装置中能达到实验目的是（）A．图①可用于制取少量NH3或用MnO2和浓盐酸制取Cl2B．装置②可用于氯化氢气体溶于水C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量干燥的NH3D．装置④可用于除去Cl2中的HCl8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（）A．离子半径：r（Y2﹣）＞r（Z2+）B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．Y的气态简单氢化物的热稳定性比氮元素的气态简单氢化物弱D．X、Y、Z、W所有元素的最高正价等于其所在族的族序数9．等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成NO2，消耗硝酸的物质的量最多的是（）A．Ag B．FeI2C．SO2D．C10．常温下，下列离子在指定条件下能大量共存的是（）A．c（I﹣）=0.1 mol/L的溶液中：Ca2+、NO3﹣、Fe3+、Cl﹣B．SO2饱和溶液中：NH4+、K+、CO32﹣、ClO﹣C．放入镁带有气体逸出的溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣D．水电离出c（H+）=1×10﹣10mol/L溶液中：Cu2+、Na+、S2﹣、CH3COO﹣11．下列实验不合理的是（）A．证明非金属性强弱 S＞C＞Si B．四氯化碳萃取碘水中的碘C．制备并收集少量NO气体D．制备少量氧气12．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）A．该试剂的物质的量浓度为9.2mol•L﹣1B．该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3LC．配制50mL 4.6mol•L﹣1的稀硫酸需取该硫酸12.5mLD．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%13．下列反应的离子方程式不正确的是（）A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OB．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣C．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42﹣沉淀完全：2A13++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2A1（OH）3↓+3BaSO4↓D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O22B．第②组事实可以推测：ClO﹣、Cl﹣不能在溶液中大量共存C．氧化性强弱的比较：KClO＜Cl2D．第③组反应的离子方程式为：2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O16．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（）A．检验试液中的SO42﹣：试液无沉淀白色沉淀B．检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液C．检验试液中的I﹣：试液棕黄色溶液蓝色溶液D．检验试液中的CO32﹣：试液白色沉淀沉淀溶解17．向HC1、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．M点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣B．N点对应的溶液中：K+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣C．S点对应的溶液中：Na+、SO42﹣、HCO3﹣、NO3﹣D．R点对应的溶液中：Na+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣二、填空题．18．下列实验操作或对实验事实的描述中，正确的是（填序号）．①为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化②化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火③配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，量取浓硫酸后的量筒要用蒸馏水洗涤，并把洗涤液转入容量瓶中④配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高⑤向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明一定含有SO42﹣⑥检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液．19．如图所示装置是化学实验室中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都正确的是（填序号）．a．洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由a管口进气b．用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由b管口进气c．提供少量CO：瓶内充满CO，b管口接自来水龙头d．H2S和SO2反应的装置：由a管口通入H2S，b管口通入SO2e．病人输氧时用于观察输氧速度：瓶内装适量水，b接病人鼻腔．三、简答题．单质的电子式．（2）W元素在周期表中的位置为．（3）Y的最高价氧化物对应水化物与Z单质反应的化学方程式．（4）下列可作为比较Z和Mg金属性强弱的方法是（填代号）．a．比较两种元素在化合物中化合价的高低b．相同温度下测等浓度相应氯化物水溶液的pHc．在常温条件下比较单质与浓硝酸反应的剧烈程度d．在两种金属氯化物的水溶液中分别滴加过量的NaOH溶液e．比较等量的两种金属与盐酸反应放气体的多少．21．硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用．（1）把SO2气体通入下列溶液中，不能产生沉淀的是．a．Ba（NO3）2 b．BaCl2 c．H2S d．溶有NH3的BaCl2溶液 e．Na2SiO3溶液（2）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂．实验室需用480mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需．Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为．（3）配平下面化学方程式C+ K2Cr2O7+ H2SO4= K2SO4+CO2↑+Cr2（SO4）3+ H2O①在上述反应中表现出来的性质是（选填序号）A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性②若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标况下的体积是L．22． MnO2是重要化学物质，某学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如图：按要求回答下列问题（1）第②步操作中，氧化性强弱顺序：ClO3﹣ MnO2（填“＞”“＜”），写出操作②中发生反应的离子方程式；当反应中转移2mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为mol．（2）第④步操作中，最终得到的固体除NaClO3外，还一定含有下列物质中的．a．NaCl b．NaClO c．NaClO4 d．NaOH（3）为得到纯净的MnO2，须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤，判断是否洗涤干净可选用的试剂是（填写一组即可）．23．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．（1）装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是，请写出该反应相应的离子方程式：．（2）装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：．（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是，该现象（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是（用必要的文字和离子方程式回答）．（5）此装置需要改进之处是：原因是：．2015-2016学年山东省济南一中高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题3分，共17个小题；每题仅有一个选项符合题意）1．下列与化学概念有关的说法错误的是（）A．水在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂B．14C和14N质量数相同，但化学性质不同C．牛奶是一种胶体，能发生丁达尔现象D．由同一种元素组成的物质一定是纯净物【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；混合物和纯净物；胶体的重要性质；重要的氧化剂；重要的还原剂．【分析】A．水中H元素能得电子，O元素能失电子；B．不同元素的化学性质不同；C．丁达尔效应是胶体特有的性质；D．同种元素能形成不同单质．【解答】解：A．水中H元素能得电子，O元素能失电子，水在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂，故A正确；B．14C和14N质量数相同，二者是不同元素，其化学性质不同，故B正确；C．丁达尔效应是胶体特有的性质，牛奶是一种胶体，所以能发生丁达尔现象，故C正确；D．同种元素能形成不同单质，如氧气和臭氧，二者均由O元素组成，属于混合物，故D错误；故选D．【点评】本题考查了物质的性质、同位素、同素异形体、胶体、氧化还原反应等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，难度不大．2．下列说法不正确的是（）A．金属单质和盐溶液的反应不一定是置换反应B．“水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应C．纯碱是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂D．少量液溴可用水封存，防止溴挥发【考点】钠的重要化合物；物理变化与化学变化的区别与联系；化学试剂的存放．【分析】A、铁与氯化铁反应生成氯化亚铁；B、碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙；C、纯碱是碳酸钠，小苏打（碳酸氢钠）可作膨松剂以及治疗胃酸过多；D、溴单质易挥发，溴微溶于水．【解答】解：A．铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，该反应为化合反应，不属于置换反应，故A正确；B、碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以溶解了CO2的雨水能把石头穿透，故B正确；C、纯碱是碳酸钠，小苏打（碳酸氢钠）可作膨松剂以及治疗胃酸过多，故C错误；D、防止液溴挥发，溴微溶于水，所以用水密封，故D正确．故选C．【点评】本题考查了与化学与环境、生产和生活密切相关的知识，旨在告诉我们学以致用，注意知识的灵活掌握．3．下列有关实验的叙述正确的是（）A．向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，则原溶液中无NH4+B．向Ca（ClO）2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D．用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液时，有机层应从分液漏斗的上口倒出【考点】氯气的化学性质；铵离子检验；分液和萃取．【分析】A．铵根离子与氢氧化钠反应，不加热，不能产生氨气；B．次氯酸酸性弱于碳酸；C．次氯酸分解生成氯化氢和氧气；D．四氯化碳密度比水大，应从分液漏斗的下端流出．【解答】解：A．铵根离子与氢氧化钠反应，不加热，不能产生氨气，故不能说明原溶液中是否含有NH4+，故A错误；B．向Ca（ClO）2溶液通入CO2，二者反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，次氯酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色，故B正确；C．氯水中含有次氯酸，光照氯水有气泡冒出，是因为次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，该气体为O2，故C错误；D．四氯化碳密度比水大，位于液体下层，则应从分液漏斗的下端流出，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉氯气、铵盐、氯水的性质是解题关键，注意萃取分液的操作，题目难度不大．4．（2015•临沂校级模拟）下列说法不正确的是（）A．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.1molB．明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，所以明矾可用于水的净化C．向Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液，一定有CO2气体生成D．Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂【考点】钠的重要化合物；物质的量的相关计算；胶体的应用．【分析】A、氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，0.1mol氯气与氢氧化钠溶液完全反应转移了0.1mol电子；B、铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有净水作用；C、向Na2CO3溶液中滴加少量的盐酸溶液生成碳酸氢钠溶液；D、过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气；【解答】解：A、标况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与过量的氢氧化钠溶液反应，转移了0.1mol电子，故A正确；B、明矾水溶液中，铝离子水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物，具有净水作用，故B正确；C、向Na2CO3溶液中滴加少量的盐酸溶液生成碳酸氢钠溶液，没有二氧化碳生成，故C错误；D、过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气，所以Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂，故D正确；故选C．【点评】本题考查了物质性质的应用，主要考查转移电子数的计算、明矾净水原理、Na2CO3性质的分析判断等，题目较简单．5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N AC．1molCl2参加的氧化还原反应，反应过程中转移电子数都是2N AD．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气；B、NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46g NO2中原子数；C、氯气发生氧化还原反应可以是自身氧化还原反应，也可以只做氧化剂；D、铁在浓硫酸中会钝化．【解答】解：A.1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3N A，故A错误；B、NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46g NO2中原子数=×3×N A=3N A，故B正确；C、1mol氯气参加氧化还原反应，自身氧化还原反应转移电子1mol，也可以只做氧化剂转移的电子数为2N A，故C错误；D、铁在浓硫酸中会钝化，反应程度很小，故生成的二氧化硫分子个数小于N A个，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6．下列关于物质性质的说法不合理的是（）A．金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成C．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D．氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质；两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】A．镁和稀硫酸、二氧化碳均发生置换反应；B．FeCl3、Na2O2、Cu2S三种物质都可以有金属单质与非金属单质通过化合反应获得；C．二氧化硫具有漂白性，但是二氧化硫不能漂白酸碱指示剂；D．根据氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸化学性质判断．【解答】解：A．金属Mg与稀硫酸和CO2的反应方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、CO2+2Mg2MgO+C，两个反应都属于置换反应，故A正确；B．铁与氯气反应生成氯化铁、钠与氧气燃烧生成过氧化钠、铜与硫单质反应生成硫化亚铜，所以FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成，故B正确；C．二氧化硫不会漂白酸碱指示剂，所以SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液变红后不会褪色，故C错误；D．氢氧化铝为两性强氧化物、碳酸铵中含有碳酸氢根离子和铵根离子、碳酸氢钠中含有碳酸氢根离子、甘氨酸中含有氨基和羧基，所以它们既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，故D正确；故选C．【点评】本题考查了金属单质及其化合物性质、二氧化碳的性质、两性化合物等知识，题目难度知识，试题涉及的知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力，注意掌握常见元素单质及其化合物性质，明确二氧化硫的漂白原理．7．下列实验装置中能达到实验目的是（）A．图①可用于制取少量NH3或用MnO2和浓盐酸制取Cl2B．装置②可用于氯化氢气体溶于水C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量干燥的NH3D．装置④可用于除去Cl2中的HCl【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．MnO2和浓盐酸制取Cl2需要加热；B．四氯化碳密度比水大，和水是互不相溶的，和氯化氢也不相溶；C．氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢一冷却马上又可以化合成氯化铵；D．氯气和氯化氢都能与氢氧化钠反应．【解答】解：A．MnO2和浓盐酸制取Cl2需要加热，图①中没有加热装置，故A错误；B．氯化氢是极易溶于水的气体，在处理时要防止倒吸，四氯化碳密度比水大，和水是互不相溶的，和氯化氢也不相溶，该装置可以防止倒吸，故B正确；C．氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢一冷却马上又可以化合成氯化铵，这个方案很难制氨气，故C错误；D．氯气和氯化氢都能与氢氧化钠反应，将原物质除掉，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的性质、尾气处理、气体的制取及除杂等，注重实验的基础知识的考查，题目难度不大．8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（）A．离子半径：r（Y2﹣）＞r（Z2+）B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．Y的气态简单氢化物的热稳定性比氮元素的气态简单氢化物弱D．X、Y、Z、W所有元素的最高正价等于其所在族的族序数【考点】原子结构与元素的性质．【分析】X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，因此Z为Mg，A．电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小；B．MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键；C．元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定；D．O没有最高正价．【解答】解：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，因此Z为Mg．A．Y为O，Z为Mg，电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则r（Y2﹣）＞r （Z2+），故A正确；B．Y分别与Z、W形成的化合物分别为MgO、SiO2，MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键，化学键类型不同，故B错误；C．非金属性O＞N，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性大于NH3，故C错误；D．O没有最高正价，C、Si、Mg的最高正价等于其所在族的族序数，故D错误；故选A．【点评】本题考查原子结构与元素周期律知识，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意把握原子结构特征和对应单质、化合物的性质，学习中注意相关基础知识的积累．9．等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成NO2，消耗硝酸的物质的量最多的是（）A．Ag B．FeI2C．SO2D．C【考点】氧化还原反应的计算；化学方程式的有关计算．【分析】等物质的量的还原剂，失去电子越多，则消耗的氧化剂硝酸越多，结合生成硝酸盐来解答．【解答】解：A.1molAg转移电子1mol，消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各1mol，共2mol，B.1molFeI2转移3mol电子，消耗消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各3mol，共6mol，C.1molSO2转移电子2mol，消耗硝酸2mol，D.1molC转移电子4mol，消耗硝酸4mol，故选B．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应中硝酸作氧化剂和酸为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．10．常温下，下列离子在指定条件下能大量共存的是（）A．c（I﹣）=0.1 mol/L的溶液中：Ca2+、NO3﹣、Fe3+、Cl﹣B．SO2饱和溶液中：NH4+、K+、CO32﹣、ClO﹣C．放入镁带有气体逸出的溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣D．水电离出c（H+）=1×10﹣10mol/L溶液中：Cu2+、Na+、S2﹣、CH3COO﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．离子之间发生氧化还原反应；B．二氧化硫具有还原性，ClO﹣具有氧化性，且亚硫酸的酸性大于碳酸的酸性；C．放入镁带有气体逸出的溶液，显酸性；D．水电离出c（H+）=1×10﹣10mol/L溶液，为酸或碱溶液．【解答】解：A．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．二氧化硫具有还原性，ClO﹣具有氧化性，二者发生氧化还原反应，且亚硫酸与CO32﹣反应，不能共存，故B错误；C．放入镁带有气体逸出的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．水电离出c（H+）=1×10﹣10mol/L溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在S2﹣、CH3COO ﹣，碱溶液中不能大量存在Cu2+，且Cu2+、S2﹣结合生成沉淀，不能共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，选项B为解答的难点，题目难度不大．11．下列实验不合理的是（）A．证明非金属性强弱 S＞C＞Si B．四氯化碳萃取碘水中的碘C．制备并收集少量NO气体D．制备少量氧气【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【专题】实验评价题．【分析】A．发生强酸制取弱酸的反应；B．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；C．Cu与硝酸反应生成NO，NO不溶于水；D．过氧化钠为粉末固体，与水接触后不能利用止水夹使固体与液体分离．【解答】解：A．发生强酸制取弱酸的反应，可知酸性为硫酸＞碳酸＞硅酸，则非金属性S ＞C＞Si，故A正确；B．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则利用图中分液漏斗可萃取碘，故B正确；C．Cu与硝酸反应生成NO，NO不溶于水，则图中装置可制备并收集NO，故C正确；D．过氧化钠为粉末固体，与水接触后不能利用止水夹使固体与液体分离，则不能利用图中制备气体的简易装置制备少量氧气，故D错误；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及酸性比较、物质的制备及收集、混合物分离提纯等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．12．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）A．该试剂的物质的量浓度为9.2mol•L﹣1B．该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3LC．配制50mL 4.6mol•L﹣1的稀硫酸需取该硫酸12.5mLD．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】A．根据c=计算该硫酸溶液的物质的量浓度；B、金属铜和浓硫酸的反应，随着反应的进行，硫酸变稀，金属铜和稀硫酸之间不反应；C、根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变进行计算回答；D、根据密度和体积计算溶液的总质量，根据硫酸的密度大于水的密度，判断质量分数关系．【解答】解：A．该硫酸溶液的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，故A错误；B、金属铜和浓硫酸的反应，随着反应的进行，硫酸变稀，金属铜和稀硫酸之间不反应，所以硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2小于10.3L，故B错误；C、设配制50mL4.6mol•L﹣1的稀硫酸需取该硫酸的体积为xL，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知0.05L×4.6mol/L=x×18.4mol/L，解得x=0.0125L=12.5mL，故C正确；D、等体积混合，设体积分别为Vml，98%的H2SO4溶液密度为ρ1，水密度为ρ2，则混合后溶液的质量分数为w（H2SO4）=×100%=×100%，因硫酸的密度大于水的密度，则ρ1＞ρ2，所以=×100%＞49%，故D错误；。
山东省济南第一中学1415学年度高一上学期期中——化学
山东省济南第一中学2014—2015学年度上学期期中考试高一化学试题1.下列有关化学科学的说法中正确的是A．化学是科学研究的内容，与普通百姓的生活没有关系B．化学研究只能认识分子，不能制造分子C．化学家可以制造出自然界中不存在的物质D．化学研究只会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中2．将Na单质的性质与Fe单质的性质放在一起进行研究，分析其异同点，这种研究方法是A．观察法B．实验法C．分类法D．比较法3．钠与水反应时的现象可以概括为“熔成小球、浮在水面、四处游走、嘶嘶作响、加入酚酞变红”，下列钠的性质中与反应现象无关的是A．钠的熔点低B．钠的硬度小C．钠的密度小D．钠的化学性质活泼4.下列物质中属于纯净物的是A.冰水混合物B.纯净的盐水C.洁净的空气D.CuSO4溶液5.将H2点燃后插入盛满氯气的集气瓶中，产生的现象是A．爆炸B．瓶内充满棕色烟C．火焰立刻熄灭D．安静燃烧，产生苍白色火焰6．下列有关物理量相应的单位错误的是A．摩尔质量g·mol-1 B．物质的量浓度L·mol-1C．气体摩尔体积L·mol-1 D．物质的量mol7．下列有关实验现象的描述中，正确的是A．金属钠在氯气中燃烧，有白雾生成B．铜在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜颗粒C．钠投入硫酸铜溶液中，会产生蓝色沉淀D．钠在空气中燃烧后得到白色粉末状固体8.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2B．MgCl2C．FeCl2D．FeCl39．自来水生产时，用适量的氯气来杀菌消毒。
市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。
为辨别真假，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是A．硝酸银试液B．稀盐酸C．氢氧化钠试液D．酚酞试液10．下列叙述中，错误的是A．1mol的任何气体中都含有6.02×1023个分子B．12g12C中含有6.02×1023个碳原子C．1mol水中含有6.02×1023个氢原子D．物质的量相等的CO和CO2所含的C原子个数也相等11．下列说法中正确的是A．H2SO4的摩尔质量是98gB．标准状况下，2.24 L水的质量是1.8gC．16gO3比16gO2所含的氧原子数多D．22g二氧化碳与标准状况下11.2L HCl含有相同的分子数12．0.8g某气体含有3.01×1022个分子，该气体的摩尔质量为A．16 g·mol-1B．16 0g·mol-1C．64 g·mol-1D．8 g·mol-1 13．实验室要用固体氯化钠试剂准确配制500mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液，下列哪种仪器一定用不到的是A．500 mL容量瓶B．胶头滴管C．试管D．托盘天平14．“纳米材料”是当今材料科学的前沿。
山东省济南市第一届高三上学期期中考试化学试题
济南一中高三年级上学期期中考试化学试题说明：本试题满分100分，时间90分钟。
分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷(综合题)两部分，第I卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第5页至第7页，请将答案按要求写在答题纸指定位置。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Mn-55 Ni-59第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C. 将“84”消毒液与75%酒精1：1混合，消毒效果更好D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法【答案】C【解析】【详解】A．氯气与烧碱溶液反应生成次氯酸钠，与石灰乳反应得到次氯酸钙，都能得到含氯消毒剂，故A正确；B．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故B正确；C．“84“消毒液有效成分为次氯酸钠，有强氧化性，乙醇有还原性，二者混合发生氧化还原反应，不会增加效果反而会降低消毒效果，故C错误；D．Mg比Fe活泼，当发生电化学腐蚀时，Mg作负极而被氧化，保护Fe不被腐蚀，该防护方法是牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；故选C。
2. 实验是化学科学的基础。
下列关于化学实验的表述正确的是（）A. 为除去KI固体中少量I2单质，溶解后采取如图所示操作B. “凡渍药酒，皆须细切，……，便可漉出”，“漉出”指的是浸取C. 除去H2中混有的少量HCl，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D. 检验Fe2(SO4)3溶液中是否有FeSO4，可选用氯水和KSCN溶液【答案】B 【解析】【详解】A．I2单质可溶于KI溶液，无法用过滤的方法分离，故A错误；B．该操作为用酒精萃取出药物中的有机成分，分离除杂方法为萃取，“漉出”指的是浸取，故B正确；C．H2中混有HCl，通过饱和NaHCO3溶液时产生新的杂质CO2，故C错误；D．原溶液中含有Fe3+，无论是否将亚铁离子氧化成铁离子，滴加KSCN溶液就会变为血红色，无法检验Fe2+，故D错误；综上所述答案为B。
山东省济南第一中学高三化学上学期期中试题
济南一中2016级高三期中检测化学试题考试时间 90分钟满分100 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 K 39 Cu 64 Mn 55第I卷共46分一、单选题（1~10题，每小题3分，共30分；11~14题，每小题4分，共16分。
共计46分）1．中国不少古诗词清晰描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙，“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。
”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是A．“沙中浪底来”指的是金的氧化物 B．淘金原理与化学上的萃取一致C．雾的分散质粒子直径范围是1-100nm D．沙子的主要成分是Si2．下列物质的电子式书写正确的是A． B． C． D．3．2017年1月，南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，全氮阴离子化学式为N5-。
下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是A．每个N5-含有26个电子B．N5-的摩尔质量为71g·mol-1C．全氮阴离子盐既含离子键又含共价键D．全氮阴离子盐可能属于电解质，也可能属于非电解质4．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2OC．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，至生成沉淀的物质的量最多Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=[Al(OH)4]-+2BaSO4↓D．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O5．短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置如图所示。
A、B、C三种元素原子的质子数之和为32。
D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。
则下列说法正确的是A．元素D的某种同位素质量数为14，则其中子数为6B．四种元素形成的气态氢化物中，C元素的氢化物的稳定性最强C．B、C两种元素可形成BC6型化合物，该化合物属于离子化合物D．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且都属于氧化还原反应6．下列叙述中不正确的是( )A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaOH饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成CO2与原Na2CO3物质的量之比为1∶1C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积前者多D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出7．科学工作者发现另一种足球分子“N60”，它的结构与C60相似。
山东省济南第一中学高三上学期期中考试化学试题
1. 化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是A.常用作净水剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质B.氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用C.氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨D.“玉兔”月球车太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅2．下列有关化学知识的叙述中正确的是A．Al、Fe、Cu在潮湿空气中放置一段时间后均只生成氧化物B．“水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应C．氯气具有酸性，所以可用氯气与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂D．氢氟酸具有弱酸性，所以可用氢氟酸雕刻玻璃3．下列有关实验的叙述正确的是A．滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4＋ B．向Ca(ClO)2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D．实验室可用右图所示装置制取饱和氨水4．下列关于物质性质的说法不合理的是A．金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成C．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D．氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应5．下列说法中正确的是A． Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到B．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C. C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，三种元素的二氧化物都属于酸性氧化物，均能与碱反应而不能与酸反应D．碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3等全部由金属元素和氧元素组成的，因此都为碱性氧化物6．下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是7．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．在标准状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75 N AB．常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3N AC．0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0.l N A个胶体粒子D．1.0L 1.0 mol·L-1 Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3N A8．下列各组反应最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合③少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中④过量CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中A．③④ B．②③④ C．①③④ D．①②③④9.下列实验操作及现象能够达到对碰实验目的的是10．X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，下列说法不正确的是MgCl2 6H2无水MgCl2SO22②④⑤．NaHCO3△2CO3H O、NHA．Y的气态氢化物的稳定性一定比W的强B．W的原子序数可能是Y的原子序数的3倍C．Y原子形成的简单离子半径一定比X原子形成的简单离子半径大D．若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则W元素的单质具有强氧化性11．下列说法正确的是A．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素B．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素C．从左到右，第三周期非金属元素得电子能力、最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D.从上到下，第VIIA族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．通入足量SO2后的溶液：Na＋、NH4＋、ClO－、CH3COO－B．加入KSCN溶液显红色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－C．水电离出的c(H+) = 10-12mol·L-1溶液：Na＋、HCO3－、SO42－、NO3－D．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、[Al（OH）4]－13．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
山东省济南第一中学高一化学下学期期中试题(无答案)
济南一中2014—2015学年度第2学期期中质量检测高一化学试题说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为第1页至第4页，共24题，第Ⅱ卷为第5页至第6页，共2题。
请将答案按要求填写在答题纸相应位置，答在其它位置无效，考试结束后将答题纸上交。
满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共72分）一、单项选择题(本大题共24小题，每题只有一个选项符合题意。
)1. 福岛核电站泄漏的放射性物质中含有13153I，下列有关13153I的说法正确的是()A. 由此可确定碘元素的相对原子质量为131B．13153I是碘元素的一种核素C.13153I核素中含中子数为53D.13153I2的摩尔质量为262 g2. 据报道，碳纳米管是碳原子形成的大分子，其导电性是铜的1万倍；N5可以做烈性炸药。
下列叙述正确的是（）A．14C的质子数为14 B．N5和N2互为同素异形体C．金刚石和纳米管互为同位素D．C原子半径比N原子半径小3.A B C D4.A．HCl、MgCl2、NH4Cl B．H2O、Na2O、CO2C．CaCl2、NaOH、H2O D．NH3、H2O、CO25. 下列物质是共价化合物的是（）A. H2SO4B. MgCl2C. N2D. NH4Cl6. X、Y两种元素的原子的质子数之和为20，两元素形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的阴阳离子，则X、Y形成的化合物是（）A．MgF2 B．NaF C．LiCl D．Na2O7．X、Y是元素周期表中ⅥA族的两种元素。
下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定C．Y的单质能将X从KX的溶液中置换出来D．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物应的水化物的酸性强。
8.下列叙述中正确的是()A．周期表中第VA族元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO42与S2－具有相同的质子数和电子数B．O2－C．氕、氘、氚分别与O原子形成的水H2O、D2O、T2O的化学性质不同D．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力9. 下列各组元素性质活原子结构递变情况错误的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的电子层数依次增多10. 下列关于元素的叙述正确的是( )A. 金属元素与非金属元素能形成共价化合物B. Cl－、S2－、Ca2+、K+半径逐渐减小C. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高11. 通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）A．HCl B．Cl2 C．NH3 D．NO12.下列关于物质性质变化的比较中正确的（）①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③热稳定性：HCl>H2S>PH3④还原性：F—>Cl—>Br—A．①②④B．②③④C．①②③D．①②③④13. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应C．化学键断裂放出能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等14. 把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化如图所示。
山东省济南一中2013-2014学年高二(下)期中化学试卷(理科)(Word版含解析)
2013-2014学年山东省济南一中高二（下）期中化学试卷（理科）一、单项选择题（每小题3分，共48分）3．（3分）（2010秋•娄底期末）下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是4．（3分）（2013春•岐山县期末）有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会6．（3分）（2012春•阳江期末）按反应特征与产物的结构关系，有机反应大致可分为：取代9．（3分）（2013•广东模拟）由2﹣氯丙烷制取少量的1，2﹣丙二醇时，需要经过下列哪几11．（3分）（2014春•历下区校级期中）相同条件下相同质量的：a、甲醇，b、乙二醇，c、12．（3分）（2014春•历下区校级期中）只用下列一种试剂就可以将六种无色液体：C2H5OH、13．（3分）（2014春•历下区校级期中）有饱和一元醛发生银镜反应时，生成21.6g银，再14．（3分）（2013秋•连云港期末）有机化合物A只由C、H两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平．A、B、C、D、E有如图所示的关系．则下列推断不正确的是（）15．（3分）（2013•山东）莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（）16．（3分）（2015春•大连校级期中）已知柠檬醛的结构简式为，根据所学知识判断下列说法不正确的是二、解答题（共5小题，满分52分）17．（6分）（2014春•历下区校级期中）有机物①CH3CH3②CH2=CH2③CH3CH2C≡CH④CH3C≡CCH3⑤C6H12⑥CH3CH=CH2中，一定互为同系物的是，一定互为同分异构体的是．18．（10分）（2014春•历下区校级期中）烷烃（CH3）2CH﹣CH2﹣CH3的名称是，它的一氯代物有种，若它是用烯烃和氢气加成而得到，则烯烃可能的结构简式是：、、．19．（9分）（2014春•历下区校级期中）按要求书写下列化学方程式：（1）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；（2）在澄清的苯酚钠溶液中通入CO2气体，溶液变浑浊；（3）丙酮与氢氰酸反应．20．（12分）（2014春•历下区校级期中）已知①R﹣CH（OH）2R﹣CHO②不能被氧化剂氧化（R，R′，R″均表示烃基），根据上述反应机理回答下列问题：（1）写出在有Cu和加热条件下与O2反应的化学方程式．（2）写出丙炔与HBr 1：2加成产物（氢原子加在含氢较多的碳上）完全水解后产物的结构简式．（3）C4H10O分子属于醇类的同分异构体有种，若向其中加入酸性高锰酸钾溶液无明显现象，则该醇的结构简式为．21．（15分）（2014春•历下区校级期中）据《中国制药》报道，化合物F是用于制备“非典”药品（盐酸祛炎痛）的中间产物，其合成路线为：已知：I．RNH2+R′CH2Cl RNHCH2R′+HCl（R和R′代表烃基）Ⅱ．苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，如Ⅲ．（苯胺，弱碱性，易氧化）Ⅳ．与浓硫酸、浓硝酸混合，在不同温度下会得到不同产物．回答下列问题：（1）反应①的条件是（2）C的结构简式是（3）反应③和反应④的顺序不能颠倒，原因是（4）反应②所属的反应类型是（5）D+E→F的化学方程式：．2013-2014学年山东省济南一中高二（下）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题3分，共48分））2+1+）x+）3．（3分）（2010秋•娄底期末）下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是4．（3分）（2013春•岐山县期末）有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会6．（3分）（2012春•阳江期末）按反应特征与产物的结构关系，有机反应大致可分为：取代9．（3分）（2013•广东模拟）由2﹣氯丙烷制取少量的1，2﹣丙二醇时，需要经过下列哪几11．（3分）（2014春•历下区校级期中）相同条件下相同质量的：a、甲醇，b、乙二醇，c、=mol×mol，丙三醇中羟基的物质的量为3=丙二醇中羟基的物质的量为2=12．（3分）（2014春•历下区校级期中）只用下列一种试剂就可以将六种无色液体：C2H5OH、13．（3分）（2014春•历下区校级期中）有饱和一元醛发生银镜反应时，生成21.6g银，再=0.4mol14．（3分）（2013秋•连云港期末）有机化合物A只由C、H两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平．A、B、C、D、E有如图所示的关系．则下列推断不正确的是（）COOH15．（3分）（2013•山东）莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（）16．（3分）（2015春•大连校级期中）已知柠檬醛的结构简式为，根据所学知识判断下列说法不正确的是二、解答题（共5小题，满分52分）17．（6分）（2014春•历下区校级期中）有机物①CH3CH3②CH2=CH2③CH3CH2C≡CH④CH3C≡CCH3⑤C6H12⑥CH3CH=CH2中，一定互为同系物的是②⑥，一定互为同分异构体的是③④．18．（10分）（2014春•历下区校级期中）烷烃（CH3）2CH﹣CH2﹣CH3的名称是2﹣甲基丁烷，它的一氯代物有4种，若它是用烯烃和氢气加成而得到，则烯烃可能的结构简式是：CH2=（CH3）C﹣CH2﹣CH3、CH3）2C=CH﹣CH3、CH3）2CH﹣CH=CH2．解：该烷烃的结构简式为子中碳原子连接方式为：19．（9分）（2014春•历下区校级期中）按要求书写下列化学方程式：（1）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（2）在澄清的苯酚钠溶液中通入CO2气体，溶液变浑浊；（3）丙酮与氢氰酸反应．故答案为：故答案为：20．（12分）（2014春•历下区校级期中）已知①R﹣CH（OH）2R﹣CHO②不能被氧化剂氧化（R，R′，R″均表示烃基），根据上述反应机理回答下列问题：（1）写出在有Cu和加热条件下与O2反应的化学方程式2CH3CH2CH（CH3）CH2OH+O22CH3CH2CH（CH3）CH0+2H2O．（2）写出丙炔与HBr 1：2加成产物（氢原子加在含氢较多的碳上）完全水解后产物的结构简式（CH3）C=O．（3）C4H10O分子属于醇类的同分异构体有4种，若向其中加入酸性高锰酸钾溶液无明显现象，则该醇的结构简式为（CH3）3C﹣OH．222CH，向其中加入酸性高锰酸钾溶21．（15分）（2014春•历下区校级期中）据《中国制药》报道，化合物F是用于制备“非典”药品（盐酸祛炎痛）的中间产物，其合成路线为：已知：I．RNH2+R′CH2Cl RNHCH2R′+HCl（R和R′代表烃基）Ⅱ．苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，如Ⅲ．（苯胺，弱碱性，易氧化）Ⅳ．与浓硫酸、浓硝酸混合，在不同温度下会得到不同产物．回答下列问题：（1）反应①的条件是光照（2）C的结构简式是（3）反应③和反应④的顺序不能颠倒，原因是苯胺中氨基易被氧化（4）反应②所属的反应类型是取代反应（5）D+E→F的化学方程式：．为为为的结构简式是故答案为：。
济南市高三上学期期中化学试卷(I)卷
济南市高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2014高二下·资阳期末) 在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A . 常温下＝1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-B . 含有大量Al3+的溶液中：SO42-、S2-、AlO2-、ClO-、C . 能使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-D . 常温下，在由水电离出的c(H+)＝1×10-13 mol·L-1的溶液中：K+、Fe3+ 、Cl-、SO42-2. （2分） (2016高一下·天水月考) 有a、b、c、d四种元素．a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构；a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数，c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数．则它们的离子半径的关系是（）A . a＞b＞c＞dB . c＞d＞a＞bC . c＞a＞d＞bD . b＞a＞d＞c3. （2分）“84”消毒液的有效成分是（）A . NaClOB . NaClC . NaOHD . Na2CO34. （2分）下列化学用语或模型正确的是（）A . 氯化氢的电子式：B . 硫离子结构示意图：C . 8个中子的碳原子：12CD . CH4分子的比例模型：5. （2分） (2017高二上·揭西期中) 实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列说法错误的（）A . 还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B . 每消耗1 mol HCl，转移电子的物质的量为2 molC . 每生成1 mol Cl2 ，转移电子的物质的量为2 molD . 生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质6. （2分） (2017高一下·沭阳期中) 根据如图所示的N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中能量变化情况，判断下列说法错误的是（）A . 直观看，该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量B . 2 mol气态氧原子结合生成O2（g）时，能放出498 KJ能量C . 断裂1 mol NO分子中的化学键，需要吸收632KJ能量D . 该反应的热化学方程式为：N2+O2═2NO△H=+180KJ/mol．7. （2分） (2016高一下·鹤岗期末) 下列说法中不正确的是（）A . 鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu（OH）2悬浊液B . 鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”，可用灼烧的方法C . 乙醇可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化成乙酸D . 醇CH3CHOHCH3能在铜或银作催化剂的条件下发生催化氧化反应8. （2分）化学与社会、生产、生活紧密相关，下列说法正确的是（）A . 绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理B . 自来水可用氯气来杀菌消毒．说明氯气无毒C . 纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污D . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现9. （2分） (2016高一上·青海期中) 下列离子方程式正确的是（）A . CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH﹣═H2OB . 碳酸氢钠溶液中加盐酸 CO32﹣+2H+═CO2和H2OC . 氢氧化钠溶液中加硫酸镁 2OH﹣+Mg2+═Mg（OH）2D . 氢氧化钡溶液中加硫酸 OH﹣+H+═H2O10. （2分） (2016高一下·广东期末) 如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X，Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（）A . X极上发生的是还原反应B . 若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为FeC . 若反应进行一段时间后，产生2克H2时转移了1mol电子D . 溶液中的SO42﹣向X极移动二、不定项选择题 (共5题；共13分)11. （3分） (2019高一上·临高期中) 下列物质在条件或用量不同的情况下，产物不相同的是（）A . 二氧化碳和氢氧化钠溶液B . 钠与氧气C . 氯气和铁D . 铜和硝酸银溶液12. （2分）(2018·包头模拟) 科学家从某中草药提取的有机物结构如下图所示。
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济南一中2014—2015学年度第1学期期中考试高三化学试题（理科）注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
两卷均写在答题纸上，只答在试卷上不得分。
可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 O—16 Al一27 S一32 C1—35．5 Fe一56 Na-23 Cu 64第I卷（共18个小题，48分）一、选择题（1-6题每题2分，7—18题每题3分，每题仅有一个选项符合题意）1. 化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是A.常用作净水剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质B.氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用C.氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨D.“玉兔”月球车太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅2．下列有关化学知识的叙述中正确的是A．Al、Fe、Cu在潮湿空气中放置一段时间后均只生成氧化物B．“水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应C．氯气具有酸性，所以可用氯气与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂D．氢氟酸具有弱酸性，所以可用氢氟酸雕刻玻璃3．下列有关实验的叙述正确的是A．滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4＋ B．向Ca(ClO)2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D．实验室可用右图所示装置制取饱和氨水4．下列关于物质性质的说法不合理的是A．金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成C ．SO 2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D ．氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 5．下列说法中正确的是A ． Mg 、Al 、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到B ．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C. C 、Si 、S 都是自然界中含量丰富的非金属元素，三种元素的二氧化物都属于酸性氧化物，均能与碱反应而不能与酸反应D ．碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如K 2O 、CuO 、Na 2O 、Na 2O 2、Mn 2O 7、Fe 2O 3等全部由金属元素和氧元素组成的，因此都为碱性氧化物 6．下列陈述I 、Ⅱ正确并且有因果关系的是7．用N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．在标准状况下，0.5molNO 与0.5molO 2混合后气体分子数为0.75 N AB ．常温常压下，14g 的C 2H 4和C 4H 8混合气体中含有的原子数为3N A C ．0.1molAlCl 3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0.l N A 个胶体粒子 D ．1.0L 1.0 mol·L -1Na 2SiO 3水溶液中含有的氧原子数为3N A 8．下列各组反应最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl 2溶液中 ②过量NaOH 溶液和AlCl 3溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入NaHCO 3溶液中 ④过量CO 2通入Na[Al(OH)4]溶液中 A ．③④ B ．②③④ C ．①③④ D ．①②③④ 9.下列实验操作及现象能够达到对碰实验目的的是2MgCl 2 6H 2无水MgCl 2Br SO 2水溶液吸收Br 2①②③④⑤．NaHCO 3△2CO 3H O 、NH10．X 、Y 、Z 、W 四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，下列说法不正确的是 A ．Y 的气态氢化物的稳定性一定比W 的强 B ．W 的原子序数可能是Y 的原子序数的3倍C ．Y 原子形成的简单离子半径一定比X 原子形成的简单离子半径大D ．若Z 元素最高价氧化物的水化物是强酸，则W 元素的单质具有强氧化性11．下列说法正确的是A ．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素B ．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素C ．从左到右，第三周期非金属元素得电子能力、最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D.从上到下，第VIIA 族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱 12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．通入足量SO 2后的溶液：Na ＋、NH 4＋、ClO －、CH 3COO －B ．加入KSCN 溶液显红色的溶液：K ＋、NH 4＋、Cl －、I －C ．水电离出的c(H +) = 10-12mol·L -1溶液：Na ＋、HCO 3－、SO 42－、NO 3－D ．澄清透明的溶液中：Na ＋、K ＋、MnO 4－、[Al （OH ）4]－13．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是A 盐中的SO 24、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+等杂质，加入试剂的顺序为：Na 2CO 3溶液→NaOH 溶液→BaCl 2溶液→过滤后加盐酸 B ．制取NaHCO 3的反应是利用其溶解度小于NaClC ．从第③④⑤步的目的是浓缩、富集溴单质，这三步中溴元素均被氧化D ．过程②中结晶出的MgCl 2·6H 20可在空气中受热脱水制得无水MgCl 214.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. Fe(NO 3)3加入过量的HI 溶液：2Fe 3++2I -== 2Fe 2++I 2 B. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO 42- + Ba 2+== BaSO 4↓C. 0.01mol ／L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02mol ／LBa(OH)2溶液等体积混合： 4NH A ++1322442242SO Ba OH BaSO +-+-+++=↓+ Al(OH)3↓+NH 3•H 2O D ．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4==BaSO 4↓＋H 2O 15．下列说法在一定条件下可以实现的是①酸性氧化物与碱发生反应 ②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸 ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性 ⑤有单质参加的非氧化还原反应 ⑥两种氧化物反应的产物有气体 A ．①②③④⑤⑥B ．②④⑤⑥C ．①②③⑤D ．③④⑤⑥16.某溶液可能含有Na ＋、Fe 2＋、Br －、CO 32－、I －、SO 32－六种离子中的几种①在该溶液中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色的溶液中加入BaCl 2溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是 A.Fe 2＋、CO 32－、Br －B.Na ＋、SO 32－、I －C.Fe 2＋、I －、SO 32－D.Na ＋、Br －、CO 32－17.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO 4＋5FeS 2＋12H 2O = 7Cu 2S ＋5FeSO 4＋12H 2SO 4下列说法正确的是 A ．Cu 2S 是还原产物,反应中1 mol CuSO 4失1 mol 电子 B ．5 mol FeS 2发生反应，有10 mol 电子转移 C ．产物中的SO 42-离子有一部分是氧化产物 D ．FeS 2只作还原剂18.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是A．②③④ B．①③④ C．①②③⑤ D．②③④⑤第Ⅱ卷 (非选择题, 共52分)二、填空题（本题包括5题，共52分）19．（6分）某实验小组配制0.10mol/LNaOH溶液并进行有关性质实验，回答下列问题。
（1）若实验中大约要使用475mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）。
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（填序号）①称量读数时，左盘高，右盘低②所用的砝码生锈③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中⑦定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度实验室欲配制⑧用量筒量取一定量浓硫酸配制稀硫酸，转移到烧杯后，用少量水洗涤量筒20．(10分)某种盐溶解后得到的溶液中，可能含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-离子中的某几种。
（1）甲同学做如下实验：①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，并有刺激性气体生成；②另取少量溶液于试管中，加入少量盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
该溶液中一定含有的离子是；写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式。
（2）乙同学做如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H 2O 2，发现溶液变红色；继续滴加H 2O 2，红色逐渐褪去且有气泡产生。
为弄清其中缘由，他查阅资料知：H 2O 2＋SCN -→SO 42-+CO 2↑＋N 2↑＋H 2O ＋H +（SCN -中S 为-2价）①该反应中，被氧化的元素为 ，每生成lmol CO 2转移的电子数为 N A ； ② 根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe 2+SCN -（填＜、=或＞）； 21.（8分）为验证氧化性3221C Fe SO +>>，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）。
实验步骤：1.在甲装置中，打开活塞a ，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。
2.当丙装置中FeC12溶液变黄时，停止加热。
3.打开活塞c ，使约2mL 的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。
4.在乙装置中，打开活塞b ，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后，停止。
5.更新丙中试管，打开活塞c ，使约2mL 的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。
回答下列问题：（1）甲中发生反应的化学方程式为______________________。
（2）用70%的硫酸制取SO 2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是_______ _____。
（3）实验中，证明氧化性Fe 3+＞SO 2的离子方程式为______ _______。
（4）有I 、II 、III 三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：上述实验结果一定能够证明3221C Fe SO +>>的是______（填“I ”、“II ”或“III ”）。