14：勒夏特列原理应用易错点精析

勒夏特列原理应用易错点精析

一、勒夏特列原理内容

浓度、压强、温度对化学平衡的影响可以概括为平衡移动原理，又称之为勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度等）平衡就向减弱这种改变的方向移动。该原理是判断平衡移动方向的重要依据，适用于所有的动态平衡，如：化学平衡、电离平衡、溶解平衡等。

1）浓度：增加某一反应物的浓度，则反应向着减少此反应物浓度的方向进行，即反应向正方向进行。

减少某一生成物的浓度，则反应向着增加此生成物浓度的方向进行，即反应向反方向进行。反之亦然。

2）压强：增加某一气态反应物的压强，则反应向着减少此反应物压强的方向进行，即反应向正方向进行。减少某一气态生成物的压强，则反应向着增加此生成物压强的方向进行，即反应向逆方向进行。反之亦然。

3）温度：升高反应温度，则反应向着减少热量的方向进行，即放热反应逆向进行，吸热反应正向进行；

降低温度，则反应向着生成热量的方向的进行，即放热反应正向进行，吸热反应逆向进行。

4）催化剂：仅改变反应进行的速度，不影响平衡的改变，即对正逆反应的影响程度是一样的。

二、勒夏特列原理应用的易错点

1.改变条件却没有改变平衡

【例1】某密闭容器，放入一定量的SO2、O2，发生反应2SO2+O22SO3（正反应放热），在达到平衡后，采取下列措施可以使得平衡向右移动的为（）

A．通如 N2B．升温C．减少体积D．加入 SO3

【易错选】A

【错选原因】A选项中通入氮气之后，因为是密闭容器，所以容器内的压强增大，由勒夏特列原理可知，平衡向体积减少的方向移动，所以平衡向右移动。

【错选分析】在影响平衡的条件中，压强改变平衡是通过改变反应物的浓度来改变的，通入氮气后，反应物的浓度并没有改变，所以平衡不移动。勒夏特列原理是在平衡移动的成立，平衡不移动，勒夏特列原理就不适用。而勒夏特列原理只适用于改变条件能导致平衡移动的反应。

【正确选项】B

【总结】密闭容器中进行的可逆反应，达到平衡后，在温度不变的条件下，通入不参加反应的气体，如：N2、稀有气体等，平衡并没有移动，此时就不能用勒夏特列原理。

2.只有一种反应物

【例2】在恒温时，一固定容器内发生如下反应2NO2（g）N2O4（g）（正反应放热），达到平衡后，若

分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使平衡混合气体的相对分子质量减小的是（）

A．通入 Ne B．通入 NO2C．通入 N2O4D．降低温度

【易错选】B

【错选原因】通入NO2后，NO2的体积分数增大，由勒夏特列原理可知，平衡向减弱这种改变的方向进行，但是不能消除这种改变，故NO2的体积分数最终还是增大的，所以混合气体的平均相对分子质量变小。【错误分析】在2NO2（g）N2O4（g）的反应中，反应物只有一种，即：NO2，再通入NO2后，相当于压强变大，平衡向右移动，NO2的体积分数最终会变小，其混合气体的平均相对分子质量变大。

【正确选项】A

【总结】在多种反应物的可逆反应达到平衡之后，加入其中的一种反应物，重新达到平衡后，可以使得其他反应物的转化率升高，而本身的转化率降低，本身的体积分数变大。但是只有一种反应物的平衡要区别

对待。

3.发生其他反应

【例3】浅绿色Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+，若向该溶液中滴加足量的盐酸，则溶液的颜色（）

A．变黄B．变深C．变浅D．无变化

【易错选】B

【错选原因】加入盐酸后，溶液中的H+的浓度增大，由勒夏特列原理可知，平衡向逆反应方向移动，Fe2+

的浓度增大，所以溶液的颜色要变深。

【错误分析】Fe(NO3)2溶液中存在大量的Fe2+和NO3—，加入盐酸后，NO3—在大量H+的作用下具有很强的氧化性，可以将Fe2+氧化为Fe3+，因为Fe3+在溶液中显黄色，所以溶液要变黄。

【正确选项】A

【总结】在有多个反应发生时，要从宏观的角度分析主反应，抓住主要因素。

4.溶液的稀释

【例4】已知：草酸（H2C2O4）是二元弱酸，0.1mol/L的KHC2O4溶液中存在如下的平衡：HC2O4－＋

H2O H2C2O4+OH－，若向该溶液中加水，则下列说法正确的是( )

A．溶液中 c(HC2O4－)和 c(OH－)都减小B．溶液中 c(OH－)增大

C．HC2O4－的水解平衡逆向移动D．溶液的 pH 增大

【易错选】B、D

【错选原因】加入水后，由勒夏特列原理可知，水的参与使得平衡向正反应方向移动，所以c(OH－)增大。【错误分析】加入水后，造成了溶液的稀释，而溶液稀释的话，平衡就向溶液中粒子数量增多的方向移动，

因而平衡是向正反应方向移动。但是整个溶液中离子的浓度是减小的，因为溶液增加的倍数大于溶液中离子浓度增加的倍数。

【正确选项】A

【总结】在溶液中存在的平衡不仅要考虑平衡的移动，还要看溶液存在的各种离子之间是否会发生反应，如果可以发生反应，那么并非仅仅是平衡的移动的问题了。

三、勒夏特列原理应用过程中的注意点

1、勒夏特列原理的适用条件：

勒夏特列原理是一条普遍的规律，它对于所有的动态平衡（包括物理平衡）都是适用的，但必须注意，它只能应用在已经达到平衡的体系，对于未达到平衡的体系是不能应用的。

2、勒夏特列原理对维持化学平衡状态的因素的改变才是有效的，若改变的不是维持化学平衡状态的因素无效。

例如：对于化学平衡CO（g）+H2O（g）CO2(g)+H2(g)，你改变系统的总压，不会引起平衡的移动，因为总压不是维持这一平衡状态的因素。同样，你若改变催化剂的用量或组成，也不会引起平衡移动，因为催化剂不是维持化学平衡的因素。

3、只能影响化学平衡的一个条件。

如：对于一个已达平衡的可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)。如果既增大压强，又升高温度，我们就不能用勒夏特列原理判断平衡向哪个反应方向移动了。因为增大压强，使平衡向正反应方向移动，而升高温度又会使平衡向逆反应方向移动，我们无法判断出平衡向哪个方向移动。

4、“减弱”并不等于抵消和消除。

增大一种反应物浓度化学平衡会向正反应方向移动。如对于反应a(g)+b(g) c(g)，增大a的浓度，平衡正向移动，此时我们都知道a、b浓度减小，c浓度增大，达到新平衡时，要使平衡常数不变，a浓度会不

会降低到等于或小于原平衡浓度呢？根据K=c(c)/c(a) c(b)可知，新平衡中a浓度应大于原平衡浓度，由此可见，平衡移动的结果，仅仅是减弱外界条件的影响，而不能完全抵消外界条件的变化量。