高中化学课件-化学反应速率和平衡图像
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2、联想规律:联想外界条件的改变对化学反应速率 （ 一切行动听指挥 ）和化学平衡（对着干）的影响规律
2021/3/17
二、常见化学反应速率图像
1.C/n--t图象
【例1】A、B、C的物质的量随时间变化如图所
示，反应在0.5L密闭容器中进行，则：
（1）反应化学方程式为： 物质的量
（2）用A表示的速率为：12..05 （3）B的转化率为： 1.0
0.5
（4）平衡常数K为：
2021/3/17
C(g) A(g) B(g)
10 时间（S)
2、 V--t图象
【例2】对于反应N2+3H2
2 NH3（正反
应放热），分析下图，确定t1—t4各点所改
变的条件及平衡移动的方向
突变
t增1_大__N_2_或_H_2_的_浓_ 度(正）
t2_降_低__温_度__（_正__）
pC(g)+qD(g)
ΔH=Q的图像如下，则m+n =p+q
A 转
化 1.01107Pa
率
1.01106Pa
0
2021/3/17
时间
3.转化率——压强和温度曲线
【例5】已知反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g) ΔH=Q
的图像如下，则（1）m+n p+q （2）Q 0
等压线
转
化
率
300C 图象中有三个量时,应固定 一个量来分别讨论另两个
w(B)
0
T2 P2 T1 P2
T1 P1
t
2021/3/17
谢谢观赏！
2020/11/5
16
2021/3/17
P↑→转化率↓→逆移 →m+n﹤p+q
2.转化率——时间——压强（温度）曲线
【例4】已知反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g) ΔH=Q
的图像如下，则m+n p+q “先拐先平衡”
A
的
达到平衡所需时间短（速度快）
转 化
P11 “条件高”
率
P22 压强大或温度高或浓度大
0
C. X、Y、Z均为非气体，W 为气体
D. X、Y均为气体，Z、W 皆为非气体
v
V′（正）
2021/3/17
V（正） V′（逆）
V（逆）
时间 t
突变
【练习2】在密闭容器,一定条件下进行反
应,mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)，若增大压
强或升高温度,重新达到平衡,变化过程均如图所
示,则对该反应叙述正确的是( B D )
1.01106Pa 1.01105Pa
T
温度
作业：
1、如图所示，图中a曲线表示X(g) +Y(g) 2Z(g)+ W(s) ΔH>0 的反应过程，若使a曲线变 为b曲线，可采取的措施是（ ）
A. 加入催化剂 Z%
B. 增大Y的浓度 C. 降低温度
ba
D. 增大体系压强
0
t
2021/3/17
2、已知某可逆反应aA(g)+bB（g）
cC（g）
ΔH=Q在密闭容器中进行，在不同温度（T1和T2） 及压强（p1和p2）下，混合气中B的质量分数（wB） 与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确
的是（ ）。
A.T1<T2, P1<P2, a+b >c, Q<0 B.T1>T2, P1<P2, a+b <c, Q>0 C. T1<T2, P1>P2, a+b <c, Q<0 D. T1>T2, P1>P2, a+b >c, Q>0
t3增__大__压_强__（_正__） 突变 t4使__用_催__化__剂_（__不移）
2021/3/17
【练习 1】对于已平衡的可逆反应: X+Y W+Z
增大压强则反应速率的变化图象如右下图所示据此分
析 X、Y、W、Z的聚集状态是（ B ）
A. Z、W均为气态，X、Y中有一种为气体
B. Z、W中有一种为气体，X、Y均为气体
200C 量之间的关系.
100C
P↑→转化率↑→正 移→m+n﹥p+q
同P下T↑→转化率↑
0
P
压强
2021/3/17
→正移→Q﹥0
【练习5】已知反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
ΔH=Q的图像如下，则（1）m+n <p+q （2）Q > 0
A%
等温线
0
2021/3/17
1.01107Pa
高中化学课件-化学反应速率和平衡 图像
化学平衡图像
Y 根据化学平衡状态的特点以及外
因对反应速率及化学平衡状态的影响
，用数学上坐标轴的方法表示外因对
反应速率、转化率、产率以及各物质
的浓度、百分含量等相互关系的图像
，称为化学平衡图像。
0
X
2021/3/17
一、化学反应速率和化学平衡图像解题技巧
1、看懂图像： 一看面：看清图像中横坐标和纵坐标的含义。 二看线：弄清图像中线的斜率或线走势的意义。 三看点：明确曲线的起点、终点、交点及拐点等的含义。 四看：是否需辅助线——定一论二(常做等温线或等压线）
2021/3/17
t1
t2
时时间间
P1﹤P2 m+n﹤p+q
【练习3】已知反应mA(g)+nB(g)
ΔH=Q的图像如下，则Q 0
pC(g)+qD(g)
C%
答案:正为放热反应
0 t1
2021/3/17
T2 C
T1C
看图技巧：先拐先 平衡，先平衡则速 率快。速率快则温
度高。
t2 时间
【练习4】已知反应mA(g)+nB(g)
A．正反应是吸热反应
B．逆反应是吸热反应 v
v逆
C．m+n>p+q
v正
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
D．m+n<p+q
2021/3/17
t1
t2 t
三、常见的化学平衡图象
1、转化率----- 压强（温度）曲线
[例3] 有一化学平衡 mA(g)+nB(g) PC(g)+qD(g),下图表示的是转 化率与压强或温度的关系。判断:
T↑→转化率↑→正移→ 吸热
2021/3/17
二、常见化学反应速率图像
1.C/n--t图象
【例1】A、B、C的物质的量随时间变化如图所
示，反应在0.5L密闭容器中进行，则：
（1）反应化学方程式为： 物质的量
（2）用A表示的速率为：12..05 （3）B的转化率为： 1.0
0.5
（4）平衡常数K为：
2021/3/17
C(g) A(g) B(g)
10 时间（S)
2、 V--t图象
【例2】对于反应N2+3H2
2 NH3（正反
应放热），分析下图，确定t1—t4各点所改
变的条件及平衡移动的方向
突变
t增1_大__N_2_或_H_2_的_浓_ 度(正）
t2_降_低__温_度__（_正__）
pC(g)+qD(g)
ΔH=Q的图像如下，则m+n =p+q
A 转
化 1.01107Pa
率
1.01106Pa
0
2021/3/17
时间
3.转化率——压强和温度曲线
【例5】已知反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g) ΔH=Q
的图像如下，则（1）m+n p+q （2）Q 0
等压线
转
化
率
300C 图象中有三个量时,应固定 一个量来分别讨论另两个
w(B)
0
T2 P2 T1 P2
T1 P1
t
2021/3/17
谢谢观赏！
2020/11/5
16
2021/3/17
P↑→转化率↓→逆移 →m+n﹤p+q
2.转化率——时间——压强（温度）曲线
【例4】已知反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g) ΔH=Q
的图像如下，则m+n p+q “先拐先平衡”
A
的
达到平衡所需时间短（速度快）
转 化
P11 “条件高”
率
P22 压强大或温度高或浓度大
0
C. X、Y、Z均为非气体，W 为气体
D. X、Y均为气体，Z、W 皆为非气体
v
V′（正）
2021/3/17
V（正） V′（逆）
V（逆）
时间 t
突变
【练习2】在密闭容器,一定条件下进行反
应,mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)，若增大压
强或升高温度,重新达到平衡,变化过程均如图所
示,则对该反应叙述正确的是( B D )
1.01106Pa 1.01105Pa
T
温度
作业：
1、如图所示，图中a曲线表示X(g) +Y(g) 2Z(g)+ W(s) ΔH>0 的反应过程，若使a曲线变 为b曲线，可采取的措施是（ ）
A. 加入催化剂 Z%
B. 增大Y的浓度 C. 降低温度
ba
D. 增大体系压强
0
t
2021/3/17
2、已知某可逆反应aA(g)+bB（g）
cC（g）
ΔH=Q在密闭容器中进行，在不同温度（T1和T2） 及压强（p1和p2）下，混合气中B的质量分数（wB） 与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确
的是（ ）。
A.T1<T2, P1<P2, a+b >c, Q<0 B.T1>T2, P1<P2, a+b <c, Q>0 C. T1<T2, P1>P2, a+b <c, Q<0 D. T1>T2, P1>P2, a+b >c, Q>0
t3增__大__压_强__（_正__） 突变 t4使__用_催__化__剂_（__不移）
2021/3/17
【练习 1】对于已平衡的可逆反应: X+Y W+Z
增大压强则反应速率的变化图象如右下图所示据此分
析 X、Y、W、Z的聚集状态是（ B ）
A. Z、W均为气态，X、Y中有一种为气体
B. Z、W中有一种为气体，X、Y均为气体
200C 量之间的关系.
100C
P↑→转化率↑→正 移→m+n﹥p+q
同P下T↑→转化率↑
0
P
压强
2021/3/17
→正移→Q﹥0
【练习5】已知反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
ΔH=Q的图像如下，则（1）m+n <p+q （2）Q > 0
A%
等温线
0
2021/3/17
1.01107Pa
高中化学课件-化学反应速率和平衡 图像
化学平衡图像
Y 根据化学平衡状态的特点以及外
因对反应速率及化学平衡状态的影响
，用数学上坐标轴的方法表示外因对
反应速率、转化率、产率以及各物质
的浓度、百分含量等相互关系的图像
，称为化学平衡图像。
0
X
2021/3/17
一、化学反应速率和化学平衡图像解题技巧
1、看懂图像： 一看面：看清图像中横坐标和纵坐标的含义。 二看线：弄清图像中线的斜率或线走势的意义。 三看点：明确曲线的起点、终点、交点及拐点等的含义。 四看：是否需辅助线——定一论二(常做等温线或等压线）
2021/3/17
t1
t2
时时间间
P1﹤P2 m+n﹤p+q
【练习3】已知反应mA(g)+nB(g)
ΔH=Q的图像如下，则Q 0
pC(g)+qD(g)
C%
答案:正为放热反应
0 t1
2021/3/17
T2 C
T1C
看图技巧：先拐先 平衡，先平衡则速 率快。速率快则温
度高。
t2 时间
【练习4】已知反应mA(g)+nB(g)
A．正反应是吸热反应
B．逆反应是吸热反应 v
v逆
C．m+n>p+q
v正
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
D．m+n<p+q
2021/3/17
t1
t2 t
三、常见的化学平衡图象
1、转化率----- 压强（温度）曲线
[例3] 有一化学平衡 mA(g)+nB(g) PC(g)+qD(g),下图表示的是转 化率与压强或温度的关系。判断:
T↑→转化率↑→正移→ 吸热