高中化学课件-化学反应速率和平衡图像
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化学反应速率和平衡图像课件
时达到平衡，即升高温度，化学反应速率增大；反应体系的温度越高，H2BO3 的转化 率越大，说明升高温度有利于平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，则 ΔH>0。
答案：(1)6H2
(2)①升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动 ②>
(3)依题意
H3BO3(aq)＋H2O(l)
4]－(aq)＋H＋(aq)
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较大
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
解析：增大压强能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，且使平衡向正反应方向移
动，故 A 正确；根据勒·夏特列原理，增大压强，B 的转化率应增大，故 B 错误；升 高温度，反应速率加快，但升温使平衡逆向移动，B 的转化率降低，故 C 正确；图 Ⅲ中甲达到平衡所用的时间比乙少，但甲、乙平衡状态一样，D 正确。
(5)其他：如图4所示曲线是其他条件不变时，某反应物的最大转化率(α)与温度(T)的 关系曲线，图中标出的1、2、3、4四个点，表示v正>v逆的点是3，表示v正<v逆的点 是1，而2、4点表示v正＝v逆。
技能应用提升系列 阅卷现场系列报告16
阅卷现场系列报告17
各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是 ( )
SO2、O2、SO3 物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是____________。
(4)据图判断，反应进行至 20 min 时，曲线发生变化的原因是
__________________________________________________________________。
(用文字表达)。10 min 至 15 min 的曲线变化的原因可能是________(填写编号)。
化学反应速率及平衡图象
平衡状态Ⅰ
V逆
0
t1
t2
t3
t（s）
速率～时间关系图 2
当减小反应物浓度时
移动方向:
V’正< V’逆
逆向
3
温
逆向
度
正向
对
化
学
平
衡 逆向
的
影
正向
响
4
压 强 对 化 学 平 衡 的 影 响
5
思考：对于反应
高温
H2O+CO
H2+CO2
催化剂
如果增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动？
速率-时间：
22
解题方法和技巧:
1、审题：ΔH的正负；有无固体、纯液体；体积变化 2、看图象： 一看面：认清纵、横坐标所代表的意义。 二看线：走向、趋势 三看点：起点、拐点、终点、交点、最高点。
23
3、常见情况总结
1>“v – t”图中，速率突变一般为改变温度或压
强，渐变为浓度
2>速率改变但平衡不动的情况，可能为催化 剂或压强（m+n=p+q）
V(molL-1S-1)
V正= V逆
V’正= V’逆 V”正= V”逆
0
t2
增大压强,正逆反应速 率均增大，但增大倍 数一样， V’正= V’逆， 平衡不移动。
T(s)
6
催化剂对化学平衡的影响
催化剂同等程度改变化学反应速率， 即V’正= V’逆，只改变反应到达平衡所需要的时 间，而不影响化学平衡的移动。
示。据此分析 X、Y、W、Z的聚集
状态是
（B ） v
A. Z、W均为气态，X、Y中有一种为气体
B. Z、W中有一种为气体，X、Y均为气体
化学反应速率和化学平衡全部课件ppt
❖ 从以上3个实验 科学探究 中可以看到,催化剂 不同,化学反应的速率有着显著的区别,因此催 化剂具有选择性 目前,催化作用的研究1直是 受到高度重视的高科技领域
练习与思考
❖ 1、对于反应∶N2+O2
2NO,在密闭容器
中进行,下列条件能加快反应速率的是
❖ A、缩小体积使压强增大；B、体积不变充入 氮气使压强增大；C、体积不变充入惰性气 体；D、使总压强不变,充入惰性气体
▲理论解释影响因素
❖ 如加热、增大反应物浓度等我们前面已经从 能量、分子碰撞等方面进行了解释,希望同学 们再作理解,掌握影响化学反应速率的外界条 件的内容,了解其为什么产生这样影响的基本 原因
练习题１
❖ 1、对于在1个密闭容器中进行的可逆反应： ❖ C s + O2 = CO2 s ❖ 下列说法中错误的是 ❖ A将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率 ❖ B增大氧气的量可以加快化学反应速率 ❖ C增大压强可以加快化学反应速率 ❖ D增加碳的量可以加快化学反应速率
例２．向1个容积为1L的密闭容器 中放入2molSO2和1molO2,在1定 的条件下,2s末测得容器内有 0.8molSO2,求2s内SO2、O2、SO3 的平均反应速率和反应速率比
化学反应速率之比=化学计量数之比
1.反应 N2 + 3 H2 2 NH3 ,在 2L的 密闭容器中发生,5min内NH3 的质 量增加了1.7克,求v NH3 、v H2 、 v
1.化学反应速率的表示方法: 用单位时间里反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加来表示
2.数学表达式: vB=
3.单位:mol·L-1·s-1或mol·L-1·min1
4.关于化学反应速率的简单计算:
例１．在某1化学反应里,反应物 A的浓度在10 s内从4.0mol·L-1 变成1.0mol·L-1,在这10 s内A的 化学反应速率是多少
练习与思考
❖ 1、对于反应∶N2+O2
2NO,在密闭容器
中进行,下列条件能加快反应速率的是
❖ A、缩小体积使压强增大；B、体积不变充入 氮气使压强增大；C、体积不变充入惰性气 体；D、使总压强不变,充入惰性气体
▲理论解释影响因素
❖ 如加热、增大反应物浓度等我们前面已经从 能量、分子碰撞等方面进行了解释,希望同学 们再作理解,掌握影响化学反应速率的外界条 件的内容,了解其为什么产生这样影响的基本 原因
练习题１
❖ 1、对于在1个密闭容器中进行的可逆反应： ❖ C s + O2 = CO2 s ❖ 下列说法中错误的是 ❖ A将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率 ❖ B增大氧气的量可以加快化学反应速率 ❖ C增大压强可以加快化学反应速率 ❖ D增加碳的量可以加快化学反应速率
例２．向1个容积为1L的密闭容器 中放入2molSO2和1molO2,在1定 的条件下,2s末测得容器内有 0.8molSO2,求2s内SO2、O2、SO3 的平均反应速率和反应速率比
化学反应速率之比=化学计量数之比
1.反应 N2 + 3 H2 2 NH3 ,在 2L的 密闭容器中发生,5min内NH3 的质 量增加了1.7克,求v NH3 、v H2 、 v
1.化学反应速率的表示方法: 用单位时间里反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加来表示
2.数学表达式: vB=
3.单位:mol·L-1·s-1或mol·L-1·min1
4.关于化学反应速率的简单计算:
例１．在某1化学反应里,反应物 A的浓度在10 s内从4.0mol·L-1 变成1.0mol·L-1,在这10 s内A的 化学反应速率是多少
高中化学专题6 化学反应速率与化学平衡(63张ppt)
返
2.化学平衡移动方向的判断 (1)根据勒夏特列原理判断。 (2)根据图像中正、逆反应速率的相对大小判断:若v正>v逆,则平衡向正反应方向 移动;反之,平衡向逆反应方向移动。 (3)根据变化过程中速率变化的性质判断:若平衡移动过程中,正反应速率增大 (或减小),则平衡向逆(或正)反应方向移动。 (4)根据浓度商(Qc)规则判断:若某温度下Qc<K,则反应向正反应方向进行;Qc>K, 反应向逆反应方向进行。
ⅰ)÷2得反应ⅱ的离子方程式为I2+2H2O+SO2
4H++SO42-+2I-。
返
解析▶ (3)①B是A的对比实验,采用控制变量法,B比A中H2SO4的浓度大了 0.2 mol·L-1,A与B中KI浓度应相等,则a=0.4。②对比A与B,加入H+可以加快 SO2歧化反应的速率;对比B与C,H+单独存在时不能催化SO2的歧化反应;比较A、 B、C,可得出的结论是I-是SO2歧化反应的催化剂,H+单独存在时不具有催化作 用,但H+可以加快歧化反应速率。③对比D和A,D中加入的KI的浓度小于A,且D 中多加了I2,反应ⅰ消耗H+和I-,反应ⅱ中消耗I2,D中“溶液由棕褐色很快褪色, 变成黄色,出现浑浊较A快”,反应速率D>A,由此可见,反应ⅱ比反应ⅰ速率快, 反应ⅱ产生H+使c(H+)增大,从而使反应ⅰ加快。
返
四、分析化学平衡移动的一般思路
1.比较同一物质的正、逆反应速率的相对大小
返
2.惰性气体对化学平衡的影响 返
五、解答化学平衡移动问题的步骤
返
考点1 化学反应速率及影响因素
典型例题
1.(2019年全国Ⅱ卷,27节选)环戊二烯(
2.化学平衡移动方向的判断 (1)根据勒夏特列原理判断。 (2)根据图像中正、逆反应速率的相对大小判断:若v正>v逆,则平衡向正反应方向 移动;反之,平衡向逆反应方向移动。 (3)根据变化过程中速率变化的性质判断:若平衡移动过程中,正反应速率增大 (或减小),则平衡向逆(或正)反应方向移动。 (4)根据浓度商(Qc)规则判断:若某温度下Qc<K,则反应向正反应方向进行;Qc>K, 反应向逆反应方向进行。
ⅰ)÷2得反应ⅱ的离子方程式为I2+2H2O+SO2
4H++SO42-+2I-。
返
解析▶ (3)①B是A的对比实验,采用控制变量法,B比A中H2SO4的浓度大了 0.2 mol·L-1,A与B中KI浓度应相等,则a=0.4。②对比A与B,加入H+可以加快 SO2歧化反应的速率;对比B与C,H+单独存在时不能催化SO2的歧化反应;比较A、 B、C,可得出的结论是I-是SO2歧化反应的催化剂,H+单独存在时不具有催化作 用,但H+可以加快歧化反应速率。③对比D和A,D中加入的KI的浓度小于A,且D 中多加了I2,反应ⅰ消耗H+和I-,反应ⅱ中消耗I2,D中“溶液由棕褐色很快褪色, 变成黄色,出现浑浊较A快”,反应速率D>A,由此可见,反应ⅱ比反应ⅰ速率快, 反应ⅱ产生H+使c(H+)增大,从而使反应ⅰ加快。
返
四、分析化学平衡移动的一般思路
1.比较同一物质的正、逆反应速率的相对大小
返
2.惰性气体对化学平衡的影响 返
五、解答化学平衡移动问题的步骤
返
考点1 化学反应速率及影响因素
典型例题
1.(2019年全国Ⅱ卷,27节选)环戊二烯(
高中化学化学平衡图像优秀课件
t1 t2
反应时间
“先拐先平〞
到达平衡所需时间短〔速度快〕
压强大
所以，P1＞P2
“先拐先平数值大〞
m A 〔g〕+ n B 〔g〕
x C〔g〕
A
的
转
P1
化 率
P2
：P1＞P2
所以，m + n＞x
反应时间
P↑→A的转化率 增大 →平衡向 正反响方向移动
气体体积缩小的方向移动
结论：正反 响方向气体 体积缩小
X + 3Y 2Z
始（mol） 4
4
1
变（mol） 0.5 1.5
1
末（mol） 3.5 2.5
2
确定化学方程式：
★看起点、拐点、终点 1、确定物质 2、确定系数。
3、确定符号 〔是否可逆〕
2、v—t 图像
浓度改变瞬间：v正 或v逆 瞬间增大 或
压强改变瞬减间小：。v正〔无和断v点逆〕同时增大 或
v v正
v逆
v逆
v正
0
v逆
t1
v正
t2 t3
v逆 v正
t4 t5
t6
t7 t8
t9
t
C. t5-t6 D. t6-t7 E.
t8-t9
3、含量〔转化率〕-时间-温度〔压强〕图
A 的
[ 例 ] m A （g）+ n B （g）
x C（g）
转 化
P1
P1 P2 （＞或＜）
率
P2
m + n x （＞或＜）
〔1〕找出平衡点 〔2〕平衡点后，才讨论平衡移动。
例.反响 mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)；ΔH， 判断：ΔH___<____0
【课件】化学反应速率与平衡图像分析课件高二化学人教版(2019)选择性必修1
温度升高，平衡转化率增大
SO3
。
平 衡 转 化 率
【新课标2卷节选】 以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛
（C3H4O）的热化学方程式如下： ①C3H6(g)+NH3(g)+ 3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH=-515kJ/mol ②C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) ΔH=-353kJ/mol
△H<0
T
M+n<p+q
（双选）mA(s)+nB(g)
qC(g)；ΔH<0的可逆反应，在一定温度下
的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V(B)%与压强(P)关系如下图所
示，下列叙述正确的是(
)
AD
A、X点时的状态,V正>V逆
B、X点比Y点的反应速率慢
C、 m+n<q
D、 n>q
看图技巧：曲线上的点为平衡点
数值大
BC
02 化学平衡图像
百分含g)+nB(g)
pC(g)+qD(g) ΔH
比大小：m+n_>__p+q
C%
等温线
ΔH_<__0
看图技巧：
看曲线的变化趋势
1.01107Pa 图中有三个变量时，
“定一议二”，
1.01105Pa
看曲线的高低.
0
T
温度
02 化学平衡图像
图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温 度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率__不__是____（填“是”或 者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是________；
SO3
。
平 衡 转 化 率
【新课标2卷节选】 以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛
（C3H4O）的热化学方程式如下： ①C3H6(g)+NH3(g)+ 3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH=-515kJ/mol ②C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) ΔH=-353kJ/mol
△H<0
T
M+n<p+q
（双选）mA(s)+nB(g)
qC(g)；ΔH<0的可逆反应，在一定温度下
的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V(B)%与压强(P)关系如下图所
示，下列叙述正确的是(
)
AD
A、X点时的状态,V正>V逆
B、X点比Y点的反应速率慢
C、 m+n<q
D、 n>q
看图技巧：曲线上的点为平衡点
数值大
BC
02 化学平衡图像
百分含g)+nB(g)
pC(g)+qD(g) ΔH
比大小：m+n_>__p+q
C%
等温线
ΔH_<__0
看图技巧：
看曲线的变化趋势
1.01107Pa 图中有三个变量时，
“定一议二”，
1.01105Pa
看曲线的高低.
0
T
温度
02 化学平衡图像
图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温 度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率__不__是____（填“是”或 者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是________；
高中化学课程课件 化学反应速率、平衡图像
(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是__A__。
A.t0～t1
B.t2～t3
C.t3～t4 D.t5～t6
(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状 态，请在图中画出反应速率的变化曲线。 答案
2.全程速率—时间图像 例如：Zn与足量盐酸的反应，化学反应速率随时间的变化出现如图所示 情况。
化学反应速率、平衡图像
学习 目标
1.系统掌握速率、平衡图像的分析方法。 2.加深外因对化学反应速率影响的理解。 3.能正确解答实际工业生产中有关图像的问题。
考点一 常规图像分类突破
思维模型构建
典型图像示例 1.瞬时速率—时间图像 (1)当可逆反应达到一种平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，都可能 使速率—时间图像的曲线出现不连续的情况，根据出现“断点”前后的 速率大小，即可对外界条件的变化情况作出判断。如图：
态的是__a___。
(2)已知c点时容器中O2浓度为0.04 mol·L－1，则50 ℃时，在α型沥青混凝
25x2 土中CO转化反应的平衡常数K＝__1_－__x_2__(用含x的代数式表示)。
(3)下列关于题图的说法正确的是__B_D___(填字母)。 A.CO转化反应的平衡常数：K(a)＜K(c) B.在均未达到平衡状态时，同温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型要大 C.b点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高 D.e点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性
0.6 mol－0.3 mol 2 L×10 min
＝0.015
mol·L－1·min－1，v(H2)＝0.045 mol·L－1·min－1，C错误；
图丙表示平衡时氨气含量与氢气起始物质的量关系，曲线上各点都处于
高中化学：化学速率与平衡相结合的图像分析课件
重点突破—多角度分析速率与平衡图像中的实际问题
【速率—时间图像】
1.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应 SO2(g)＋NO2(g)⇌SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化规律如 图所示。 由图可得出的正确结论是（ ）（不定项） A．反应在c点达到平衡状态 B．SO2转化率：d点大于a点 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．Δt1＝Δt 2 时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
常用原则： “先拐先平数值大” “控制变量法”
定原理 根据图像，确定分析方向：化学反应速率原理还是化学平衡移动原理
做判断 根据题干要求，进行推理判断，得出结论
感谢观看
3.恒容密闭容器中，加入一定量的A、B，发生aA(g) + bB(g) ⇌ cC(g) 中，物质的 体积分数A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）（不定项） A. 该反应在T1、T3温度时达到化学平衡 B. 该反应在T2温度时达到化学平衡 C. 该反应的是吸热反应 D. 升高温度，平衡常数增大
变化与平衡素养下化学反应速率与化学平衡的学习
化学速率与平衡相结合的图 像分析
基础回顾——影响反应速率和平衡的因素
已知某可逆反应aA（g）+ bB（g）⇌ cC（g）； △H，在密闭容
器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与生成物
C在混合气体中的百分含量C%的关系曲线，由曲线分析：
T1 ＞ T2 P1 ＜ P2 a+b ＞ c △H ＜ 0
温度大小——看速率
压强大小——看速率
系数大小——看压强 引起的平衡移动
焓变情况——看温度 引起的平衡移动
重点突破—多角度分析速率与平衡图像中的 实际问题
化学反应速率、化学平衡的图像分析(共21张PPT)
化学
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热点专题课 化学反应速率、化学平衡的图像分析
结束
二、解答化学反应速率、化学平衡图像题的一般原则方法 (1)看图像：一看轴，即纵、横坐标的意义；二看点：即起
点、拐点、交点、终点；三看线，即线的走向和变化趋势；四看 辅助线，即等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化，如浓度 变化、温度变化、转化率变化、物质的量的变化等。
结束
[解析]
无论是升高温度还是增大压强，v(正)、v(逆)均应
增大。B项中v(逆)减小，D项中v(正)和v(逆)均减小，故B、D项 均错误；该反应的正反应是一个气体分子数增大的吸热反应， 升高温度，平衡向正反应方向移动，则v(正)>v(逆)，A项错 误；增加压强，平衡向逆反应方向移动，则v(逆)>v(正)，C项 正确。
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热点专题课 化学反应速率、化学平衡的图像分析
结束
3．从曲线的变化趋势着手
对于速率－温度(或压强)图像， 由于随着温度逐渐升高或压强逐 渐增大，反应速率会逐渐增大，因此图像上出现的是平滑的递增曲 线。
根据温度或压强对化学反应速率的影响，可以判断速率曲线的 变化趋势。需要注意的是：(1)温度或压强的改变对正、逆反应速率 的影响是一致的，即要增大都增大，要减小都减小，反映到图像 上，就是v(正)、v(逆)两条曲线的走势大致相同；(2)分析外界条件 对反应速率的影响时，只能分析达到平衡之后化学反应速率的变化 情况。
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热点专题课 化学反应速率、化学平衡的图像分析
结束
4．含量——时间——温度(压强)图
【人教版】高三化学课件：7-2-3-化学反应速率和化学平衡图象
第七章
化学反应速率和化学平衡
第二节
化学平衡
考点三 化学反应速率和化学平衡图象
基础知识再巩固
夯实基础 厚积薄发
一、化学反应速率的图象 1．速率—时间图象 此类图象定性地揭示了 v(正)、v(逆)随时间(含条件改变对速 率的影响)而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基 本特征，以及平衡移动的方向。
二、化学平衡的图象 1．含量(或转化率)—时间—温度(或压强)图象 常见图象形式有如下几种。其中 C%指生成物的百分含量， B%指反应物的百分含量。其他条件不变，改变任一条件，如： 使用催化剂或升高温度或增大压强时，都能加快反应速率，缩短 达到平衡所需的时间。
解答这类图象题时采用“先拐先平，数值大”原则，即该类 图象的折点表示反应达到平衡的时间，越先出现折点，达到平衡 所用的时间越短，说明反应速率越快，进一步可以确定 T 的高低 或压强的大小；根据平衡线的高低可判断出平衡移动的方向，确 定出可逆反应的特点(ΔH 和 ΔVg)。
3．物质的量(或浓度)—时间图象 例如，某温度时，在定容(V L)容器中，X、Y、Z 三种物质 的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
(1)由图象得出的信息是： ①X、Y 是反应物，Z 是产物； ②t3 时反应达平衡，X、Y 没有全部反应。 (2)根据图象可进行如下计算： n1－n3 － － ①某物质的平均速率、转化率，如 v(X)＝ mol· L 1· s V· t3
(2)对于化学反应 mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，L 线上所
有的点都是平衡点。 左上方(E 点)， A%大于此压强时平衡体系中 的 A%，E 点必须朝正反应方向移动才能达到平衡状态，所以， E 点 v(正)>v(逆)；右下方(F 点)，v(正)<v(逆)。
化学反应速率和化学平衡
第二节
化学平衡
考点三 化学反应速率和化学平衡图象
基础知识再巩固
夯实基础 厚积薄发
一、化学反应速率的图象 1．速率—时间图象 此类图象定性地揭示了 v(正)、v(逆)随时间(含条件改变对速 率的影响)而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基 本特征，以及平衡移动的方向。
二、化学平衡的图象 1．含量(或转化率)—时间—温度(或压强)图象 常见图象形式有如下几种。其中 C%指生成物的百分含量， B%指反应物的百分含量。其他条件不变，改变任一条件，如： 使用催化剂或升高温度或增大压强时，都能加快反应速率，缩短 达到平衡所需的时间。
解答这类图象题时采用“先拐先平，数值大”原则，即该类 图象的折点表示反应达到平衡的时间，越先出现折点，达到平衡 所用的时间越短，说明反应速率越快，进一步可以确定 T 的高低 或压强的大小；根据平衡线的高低可判断出平衡移动的方向，确 定出可逆反应的特点(ΔH 和 ΔVg)。
3．物质的量(或浓度)—时间图象 例如，某温度时，在定容(V L)容器中，X、Y、Z 三种物质 的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
(1)由图象得出的信息是： ①X、Y 是反应物，Z 是产物； ②t3 时反应达平衡，X、Y 没有全部反应。 (2)根据图象可进行如下计算： n1－n3 － － ①某物质的平均速率、转化率，如 v(X)＝ mol· L 1· s V· t3
(2)对于化学反应 mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，L 线上所
有的点都是平衡点。 左上方(E 点)， A%大于此压强时平衡体系中 的 A%，E 点必须朝正反应方向移动才能达到平衡状态，所以， E 点 v(正)>v(逆)；右下方(F 点)，v(正)<v(逆)。
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2021/3/17
P↑→转化率↓→逆移 →m+n﹤p+q
2.转化率——时间——压强（温度）曲线
【例4】已知反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g) ΔH=Q
的图像如下，则m+n p+q “先拐先平衡”
A
的
达到平衡所需时间短（速度快）
转 化
P11 “条件高”
率
P22 压强大或温度高或浓度大
0
1.01106Pa 1.01105Pa
T
温度
作业：
1、如图所示，图中a曲线表示X(g) +Y(g) 2Z(g)+ W(s) ΔH>0 的反应过程，若使a曲线变 为b曲线，可采取的措施是（ ）
A. 加入催化剂 Z%
B. 增大Y的浓度 C. 降低温度
ba
D. 增大体系压强
0
t
2021/3/17
2、已知某可逆反应aA(g)+bB（g）
A．正反应是吸热反应
B．逆反应是吸热反应 v
v逆
C．m+n>p+q
v正
D．m+n<p+q
2021/3/17
t1
t2 t
三、常见的化学平衡图象
1、转化率----- 压强（温度）曲线
[例3] 有一化学平衡 mA(g)+nB(g) PC(g)+qD(g),下图表示的是转 化率与压强或温度的关系。判断:
T↑→转化率↑→正移→ 吸热
高中化学课件-化学反应速率和平衡 图像
化学平衡图像
Y 根据化学平衡状态的特点以及外
因对反应速率及化学平衡状态的影响
，用数学上坐标轴的方法表示外因对
反应速率、转化率、产率以及各物质
的浓度、百分含量等相互关系的图像
，称为化学平衡图像。
0
X
2021/3/17
一、化学反应速率和化学平衡图像解题技巧
1、看懂图像： 一看面：看清图像中横坐标和纵坐标的含义。 二看线：弄清图像中线的斜率或线走势的意义。 三看点：明确曲线的起点、终点、交点及拐点等的含义。 四看：是否需辅助线——定一论二(常做等温线或等压线）
pC(g)+qD(g)
ΔH=Q的图像如下，则m+n =p+q
A 转
化 1.01107Pa
率
1.01106Pa
0
2021/3/17
时间
3.转化率——压强和温度曲线
【例5】已知反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g) ΔH=Q
的图像如下，则（1）m+n p+q （2）Q 0
等压线
转
化
率
300C 图象中有三个量时,应固定 一个量来分别讨论另两个
0.5
（4）平衡常数K为：
2021/3/17
C(g) A(g) B(g)
10 时间（S)
2、 V--t图象
【例2】对于反应N2+3H2
2 NH3（正反
应放热），分析下图，确定t1—t4各点所改
变的条件及平衡移动的方向
突变
t增1_大__N_2_或_H_2_的_浓_ 度(正）
t2_降_低__温_度__（_正__）
2021/3/17
t1
t2
时时间间
P1﹤P2 m+n﹤p+q
【练习3】已知反应mA(g)+nB(g)
ΔH=Q的图像如下，则Q 0
pC(g)+qD(g)
C%
答案:正为放热反应
0 t1
2021/3/17
T2 C
T1C
看图技巧：先拐先 平衡，先平衡则速 率快。速率快则温
度高。
t2 时间
【练习4】已知反应mA(g)+nB(g)
C. X、Y、Z均为非气体，W 为气体
D. X、Y均为气体，Z、W 皆为非气体
v
V′（正）
2021/3/17
V（正） V′（逆）
V（逆）
时间 t
突变
【练习2】在密闭容器,一定条件下进行反
应,mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)，若增大压
强或升高温度,重新达到平衡,变化过程均如图所
示,则对该反应叙述正确的是( B D )
cC（g）
ΔH=Q在密闭容器中进行，在不同温度（T1和T2） 及压强（p1和p2）下，混合气中B的质量分数（wB） 与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确
的是（ ）。
A.T1<T2, P1<P2, a+b >c, Q<0 B.T1>T2, P1<P2, a+b <c, Q>0 C. T1<T2, P1>P2, a+b <c, Q<0 D. T1>T2, P1>P2, a+b >c, Q>0
w(B)
0
T2 P2 T1 P2
T1 P1
t
2021/3/17
谢谢观赏！
2020/11/5
16
t3增__大__压_强__（_正__） 突变 t4使__用_催__化__剂_（__不移）
2021/3/17
【练习 1】对于已平衡的可逆反应: X+Y W+Z
增大压强则反应速率的变化图象如右下图所示据此分
析 X、Y、W、Z的聚集状态是（ B ）
A. Z、W均为气态，X、Y中有一种为气体
B. Z、W中有一种为气体，X、Y均为气体
200C 量之间的关系.
100C
P↑→转化率↑→正 移→m+n﹥p+q
同P下T↑→转化率↑
0
P
压强
2021/3/17
→正移→Q﹥0
【练习5】已知反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
ΔH=Q的图像如下，则（1）m+n <p+q （2）Q > 0
A%
等温线
0
2021/3/17
1.01107Pa
2、联想规律:联想外界条件的改变对化学反应速率 （ 一切行动听指挥 ）和化学平衡（对着干）的影响规律
2021/3/17
二、常见化学反应速率图像
1.C/n--t图象
【例1】A、B、C的物质的量随时间变化如图所
示，反应在0.5L密闭容器中进行，则：
（1）反应化学方程式为： 物质的量
（2）用A表示的速率为：12..05 （3）B的转化率为： 1.0
P↑→转化率↓→逆移 →m+n﹤p+q
2.转化率——时间——压强（温度）曲线
【例4】已知反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g) ΔH=Q
的图像如下，则m+n p+q “先拐先平衡”
A
的
达到平衡所需时间短（速度快）
转 化
P11 “条件高”
率
P22 压强大或温度高或浓度大
0
1.01106Pa 1.01105Pa
T
温度
作业：
1、如图所示，图中a曲线表示X(g) +Y(g) 2Z(g)+ W(s) ΔH>0 的反应过程，若使a曲线变 为b曲线，可采取的措施是（ ）
A. 加入催化剂 Z%
B. 增大Y的浓度 C. 降低温度
ba
D. 增大体系压强
0
t
2021/3/17
2、已知某可逆反应aA(g)+bB（g）
A．正反应是吸热反应
B．逆反应是吸热反应 v
v逆
C．m+n>p+q
v正
D．m+n<p+q
2021/3/17
t1
t2 t
三、常见的化学平衡图象
1、转化率----- 压强（温度）曲线
[例3] 有一化学平衡 mA(g)+nB(g) PC(g)+qD(g),下图表示的是转 化率与压强或温度的关系。判断:
T↑→转化率↑→正移→ 吸热
高中化学课件-化学反应速率和平衡 图像
化学平衡图像
Y 根据化学平衡状态的特点以及外
因对反应速率及化学平衡状态的影响
，用数学上坐标轴的方法表示外因对
反应速率、转化率、产率以及各物质
的浓度、百分含量等相互关系的图像
，称为化学平衡图像。
0
X
2021/3/17
一、化学反应速率和化学平衡图像解题技巧
1、看懂图像： 一看面：看清图像中横坐标和纵坐标的含义。 二看线：弄清图像中线的斜率或线走势的意义。 三看点：明确曲线的起点、终点、交点及拐点等的含义。 四看：是否需辅助线——定一论二(常做等温线或等压线）
pC(g)+qD(g)
ΔH=Q的图像如下，则m+n =p+q
A 转
化 1.01107Pa
率
1.01106Pa
0
2021/3/17
时间
3.转化率——压强和温度曲线
【例5】已知反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g) ΔH=Q
的图像如下，则（1）m+n p+q （2）Q 0
等压线
转
化
率
300C 图象中有三个量时,应固定 一个量来分别讨论另两个
0.5
（4）平衡常数K为：
2021/3/17
C(g) A(g) B(g)
10 时间（S)
2、 V--t图象
【例2】对于反应N2+3H2
2 NH3（正反
应放热），分析下图，确定t1—t4各点所改
变的条件及平衡移动的方向
突变
t增1_大__N_2_或_H_2_的_浓_ 度(正）
t2_降_低__温_度__（_正__）
2021/3/17
t1
t2
时时间间
P1﹤P2 m+n﹤p+q
【练习3】已知反应mA(g)+nB(g)
ΔH=Q的图像如下，则Q 0
pC(g)+qD(g)
C%
答案:正为放热反应
0 t1
2021/3/17
T2 C
T1C
看图技巧：先拐先 平衡，先平衡则速 率快。速率快则温
度高。
t2 时间
【练习4】已知反应mA(g)+nB(g)
C. X、Y、Z均为非气体，W 为气体
D. X、Y均为气体，Z、W 皆为非气体
v
V′（正）
2021/3/17
V（正） V′（逆）
V（逆）
时间 t
突变
【练习2】在密闭容器,一定条件下进行反
应,mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)，若增大压
强或升高温度,重新达到平衡,变化过程均如图所
示,则对该反应叙述正确的是( B D )
cC（g）
ΔH=Q在密闭容器中进行，在不同温度（T1和T2） 及压强（p1和p2）下，混合气中B的质量分数（wB） 与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确
的是（ ）。
A.T1<T2, P1<P2, a+b >c, Q<0 B.T1>T2, P1<P2, a+b <c, Q>0 C. T1<T2, P1>P2, a+b <c, Q<0 D. T1>T2, P1>P2, a+b >c, Q>0
w(B)
0
T2 P2 T1 P2
T1 P1
t
2021/3/17
谢谢观赏！
2020/11/5
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t3增__大__压_强__（_正__） 突变 t4使__用_催__化__剂_（__不移）
2021/3/17
【练习 1】对于已平衡的可逆反应: X+Y W+Z
增大压强则反应速率的变化图象如右下图所示据此分
析 X、Y、W、Z的聚集状态是（ B ）
A. Z、W均为气态，X、Y中有一种为气体
B. Z、W中有一种为气体，X、Y均为气体
200C 量之间的关系.
100C
P↑→转化率↑→正 移→m+n﹥p+q
同P下T↑→转化率↑
0
P
压强
2021/3/17
→正移→Q﹥0
【练习5】已知反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
ΔH=Q的图像如下，则（1）m+n <p+q （2）Q > 0
A%
等温线
0
2021/3/17
1.01107Pa
2、联想规律:联想外界条件的改变对化学反应速率 （ 一切行动听指挥 ）和化学平衡（对着干）的影响规律
2021/3/17
二、常见化学反应速率图像
1.C/n--t图象
【例1】A、B、C的物质的量随时间变化如图所
示，反应在0.5L密闭容器中进行，则：
（1）反应化学方程式为： 物质的量
（2）用A表示的速率为：12..05 （3）B的转化率为： 1.0