分析化学基本操作.

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分析化学操作实验步骤

一、实验目的1. 熟悉分析化学实验的基本操作方法。

2. 掌握仪器的使用和注意事项。

3. 学会正确书写实验报告。

二、实验原理分析化学实验是通过一系列的操作方法，对物质进行分析、鉴定和测定。

本实验主要包括以下操作：称量、溶解、滴定、比色、沉淀等。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：分析天平、滴定管、移液管、容量瓶、锥形瓶、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸等。

2. 试剂：待测物质、标准溶液、指示剂、酸碱、沉淀剂等。

四、实验步骤1. 称量（1）打开分析天平，预热10分钟。

（2）将待测物质放入称量瓶中，用称量纸垫底。

（3）关闭天平，调节平衡。

（4）打开天平，读取质量，计算物质的量。

2. 溶解（1）将称量后的待测物质放入烧杯中。

（2）加入适量的溶剂，用玻璃棒搅拌至完全溶解。

（3）将溶液转移到容量瓶中，用溶剂定容至刻度线。

3. 滴定（1）用移液管准确量取一定体积的待测溶液。

（2）将待测溶液放入锥形瓶中，加入指示剂。

（3）用滴定管逐滴加入标准溶液，观察颜色变化。

（4）当颜色变化明显时，停止滴定，记录消耗的标准溶液体积。

4. 比色（1）将待测溶液与标准溶液分别放入比色皿中。

（2）将比色皿放入比色计中，调整仪器至平衡。

（3）读取待测溶液的吸光度，计算浓度。

5. 沉淀（1）将待测溶液与沉淀剂混合。

（2）用玻璃棒搅拌，观察沉淀的形成。

（3）将沉淀过滤，用洗涤液洗涤沉淀。

（4）将沉淀干燥，称量质量。

五、注意事项1. 操作过程中，严格遵守实验室规则，确保安全。

2. 称量时，注意天平的预热和平衡。

3. 滴定过程中，控制滴定速度，避免产生气泡。

4. 比色时，确保比色皿的清洁和正确放置。

5. 沉淀实验中，注意沉淀的洗涤和干燥。

六、实验报告1. 实验名称：分析化学操作实验2. 实验目的：熟悉分析化学实验的基本操作方法，掌握仪器的使用和注意事项。

3. 实验原理：分析化学实验是通过一系列的操作方法，对物质进行分析、鉴定和测定。

4. 实验仪器与试剂：分析天平、滴定管、移液管、容量瓶、锥形瓶、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、待测物质、标准溶液、指示剂、酸碱、沉淀剂等。

分析化学实验一般认识与基本操作要求

1.1 实验室规则

(1) 课前应认真预习，明确实验目的和要求，了解实验的内容、方法和基本原理。

(2) 实验时应遵守操作规则。注意安全，爱护仪器，节约试剂。
(3) 实验室中应穿实验工作服，严禁抽烟、吃食物。遵守纪律，不迟到，不早退，保持室内安静，不要大声谈笑。
(4) 实验中要认真操作，听从教师的指导，按照实验教材所规定的步骤和一起及试剂的规格和用量进行实验。仔细观察各种现象，将实验中的现象和数据及时并如实地记在报告本上。根据原始记录，认真地分析问题、处理数据，写出实验报告。
1%的硼酸冲洗，最后用水洗。重伤者经初步处理后，急送医务室或医院治疗。
（三）中毒的预防与处理
1．中毒的预防
(1)有毒药品应妥善保管，不许乱放。剧毒药品应有专人负责收发，并向使用者提出必须遵守的操作规程。实验后的有毒残渣必须作妥善、有效的处理，不得乱丢。
(2)接触有毒物质时必须戴橡皮手套，操作后应立即洗手，切勿让毒品沾及五官或伤口。
递减称量法的操作
用滤纸条取出称量瓶，在接收器的上方倾斜瓶身，用瓶盖轻击瓶口使试样缓缓落入接收器中。当估计试样接近所需量（0.3g或约三分之一）时，继续用瓶盖轻击瓶口，同时将瓶身缓缓竖直，用瓶盖向内轻刮瓶口使粘于瓶口的试样落入瓶中，盖好瓶盖。将称量瓶放入天平，显示的质量减少量即为试样质量。
固定质量称量法要求称量精度在0.1mg以内。如称取0.5000g石英砂，则允许质量的范围是 0.4990g~0.5010g。超出这个范围的样品均不合格。若加入量超出，则需重称试样，已用试样必须弃去，不能放回到试剂瓶中。操作中不能将试剂撒落到容器以外的地方。称好的试剂必须定量的转入接收器中，不能有遗漏。

分析化学实验教程

一定浓度的NaOH和HCl溶液互相滴定时，其滴定反应为
NaOH + HCl = NaCl + H2O
反应达到计量点时：
cNaOH·VNaOH= cHCl·VHCl
由此，当NaOH和HCl溶液的浓度一定时，所消耗的溶液体积比(VHCl/VNaOH）或（VNaOH/VHCl）应是一定的。在指示剂不变的情况下，改变被滴定溶液的体积,滴定至终点时此体积之比也应基本不变.借此,可以检验滴定操作技术和判断终点的能力.
本实验利用酸碱滴定原理，以NaOH标准溶液滴定有机酸试样溶液。由于滴定反应产物为弱酸强碱盐，终点时溶液显弱碱性，故选用酚酞作指示剂。溶液颜色由无色转变为微红色即为终点.根据NaOH标准溶液的浓度和滴定所消耗的体积以及滴定反应计量关系，可计算出试样中有机酸的含量.
【实验仪器和试剂】
仪器:台秤、光电分析天平、锥形瓶(250 ml）、量筒（100 ml）、碱式滴定管(50 ml）、烧杯(100 ml)、容量瓶（250 ml)、移液管（25 ml）、试剂瓶（500 ml）
实验一容量分析基本操作
【实验目的】
1。学习掌握容量分析常用仪器的洗涤和使用方法，了解常用玻璃量器的基本知识；
2。学习滴定分析基本操作,掌握正确判断终点的能力；
3。初步掌握酸碱指示剂的选择方法,熟悉酚酞、甲基橙指示剂的使用和终点的颜色变化.
【预习要点】
预习“常用玻璃仪器及其洗涤与干燥”、“试剂的取用方法和溶液的配制"、“基本度量仪器的使用”以及“误差与分析数据的处理”等内容，明确其操作要点。
试剂：NaOH (AR)、酚酞(0。2％乙醇溶液)、有机酸试样（草酸或酒石酸、柠檬酸等)、邻苯二甲酸氢钾基准物(在100—125oC干燥1 h，稍冷后放入干燥器内冷却至室温,备用)

无机及分析化学实验基本操作

化学实验基本知识一、实验的目的和意义实验是化学课的重要组成部分，是化学科学的基础。

做好无机及分析化学实验是学好无机及分析化学的必要手段。

通过实验，可以加深对各种反应现象的认识，巩固和扩大理论课所获得的知识，学会正确掌握实验操作的各种基本技能和重要常用仪器的使用方法，培养分析问题、解决问题的能力和独立工作能力的动手能力，养成实事求是的工作态度，严谨的学风和良好的工作习惯，为学好后续各门实验课和获得科学研究的能力打下基础。

二、实验室工作规则１、遵守纪律保持肃静，集中思想，认真操作。

２、仔细观察各种实验现象，如实记录在实验报告中。

３、实验后，废纸、火柴梗和废液等应倒在废物缸中，严禁倒入水槽中，以防水槽淤塞和腐蚀，碎玻璃应放在废玻璃箱内回收。

４、爱护国家财产，小心使用仪器和实验设备，注意节约水、电，注意安全。

５、使用化学药品时应注意以下几点：(1)、药品应按规定定量取用，注意节约；(2)、取用试剂应按“试剂取用规则”中的有关操作执行；(3)、取用固体试剂时，注意勿使其撒落在实验台上；(4)、试剂自瓶中取出后，不应倒回原瓶中，以免带入杂质而引起瓶中试剂变质；(5)、用过试剂后，应将试剂瓶盖好，放回原处；(6)、同一滴管在未洗净时，不能在不同的试剂瓶中吸取溶液。

６、使用精密仪器时必须严格按操作规程进行，细心谨慎，如发现有故障，应立即停止使用并报告指导教师，不得自行拆开仪器进行修理。

７、实验完成后，应将仪器洗干净，放回规定的位置，把实验台擦干净，最后检查水龙头是否关紧、电源闸刀是否断开，处理完后才能离开实验室。

三、实验室安全操作规则１、能产生有刺激性或有毒气体的实验，都应在通风橱内进行。

２、一切挥发性和易燃物质的实验都应远离明火进行，并尽量在通风橱内进行。

３、加热试管时，不要将试管口指向自己或别人，也不要俯视正在加热的液体，以免溅出的液体把人烫伤。

４、需要用嗅觉来判别少量气体时，应当用手将少量气体轻轻煽向鼻孔，不能用鼻子直接对着瓶口或管口。

实验一分析化学实验基本操作练习

分析化学实验教案课程目的1 ．正确、熟练地掌握定量化学分析实验的基本操作技能，学习并掌握典型的分析方法。

2 ．充分运用所学的理论知识指导实验；培养手脑并用能力和统筹安排能力。

3 ．确立“ 量” 、“ 误差” 、和“ 有效数字” 的概念；学会正确、合理地选择实验条件和实验仪器，以保证实验结果的可靠性。

4 ．通过自拟方案实验，培养综合能力。

如信息、资料的收集与整理，数据的记录与分析，问题的提出与证明，观点的表达与讨论；树立敢于质疑，勇于探究的意识。

5 ．培养严谨的科学态度和实事求是、一丝不苟的科学作风；培养科学工作者应有的基本素质。

大学化学实验的学习方法1、预习看认真阅读教材、有关教科书及参考资料，获得相关知识、规范的基本操作查从附录及有关手册中查所需物理化学数据写认真写好预习报告。

在“看、查、思考”式的预习进程中，明确实验目的，了解实验原理；熟悉实验内容，主要操作步骤，数据处理方法；提出注意事项，合理安排实验时间。

在此基础上写预习报告。

2、课堂讨论实验前提问、讨论，掌握实验原理、操作要点、注意事项观看操作录像或教师示教实验后分析、总结实验（1）独立完成实验——认真、细心、手脑并用。

（2）正确使用仪器，基本操作规范、熟练（3）仔细观察现象，认真测定数据（4）及时，如实记录：不用铅笔、不用纸片；不杜撰、不凭主观意愿删去数据，不涂改数据；不用橡皮擦、胶带纸粘去原始数据；记错、看错时正确的改写方法。

（5）勤于思考力争自己解决问题，可查资料、可与教师讨论（3）（4）（5）可归纳为边实验、边记录、边思考（6）主动、积极的学习如对实验现象或结果有怀疑，在分析和查原因的同时，鼓励大家研究；对不合理的地方提出改进意见。

（7）重做实验必须得到教师同意实验报告的书写（1）预习部分（实验前）目的、原理、步骤、理论值、思考题（2）记录部分（实验时）实验现象、实验数据（3）结论部分（实验后）计算结果、问题、讨论由以上三个时间段写的内容组成了完整的实验报告。

分析化学。6.称量分析基本操作

称量分析法基本操作
1
定义：沉淀重量分析法是利用沉淀反应，使待测物质
转变成一定的称量形式后测定物质含量的方法步骤：试样溶解烘干炭化
沉淀
灰化
陈化
灼烧
过滤和洗涤
称量计算
2
一、试样的溶解
溶解法 1、溶解方法
熔融法水—酸—碱—熔融
2、原则
先冷后热，先稀后浓
3
晶形沉淀
二、沉淀
非晶形沉淀获得晶形沉淀的条件：稀热慢搅
0.1~1μm ＜0.02μm
沉淀的溶液要适当稀沉淀时应将溶液加热慢慢滴加沉淀剂，边滴边搅左手滴，右手搅，慢滴快搅
陈
陈化
4
三、陈化
方法：沉淀完全后，盖上表面皿，水浴保温1h 目的：小晶体长成大晶体，不完整晶体转变成完整晶体
四、过滤和洗涤
1、准备（1）滤纸的选择：定量滤纸（无灰滤纸，≤0.08mg）快速中速慢速白蓝红非晶形沉淀中等粒度沉淀晶形沉淀
七、灰化
使呈炭黑状的滤纸灼烧成灰
11
八、灼烧至恒重
1、干燥器在干燥器的磨口上涂凡士林油干燥剂：一般用变色硅胶使用：开启干燥器时，左手按住干燥器的下部，右手按住盖子上的圆顶，向左前方推开器盖 2、灼烧将坩埚移入高温炉中，灼烧40～45分钟，取出，冷至室温（干燥器），称重。然后进行第二次、
14
2、酱油试样的稀释（实验员老师进行）用10mL吸量管移取待测酱油试样8.00mL 于100mL容量瓶中，加水至刻度，摇匀。 3、酱油中NaCl含量的测定用5mL吸量管移取酱油稀释液5.00mL于锥形瓶中，加水40mL，混匀。加入1mLK2CrO4 溶液，在不断摇动下，用AgNO3标准溶液滴定至砖红色即为终点，平行测定三份。

分析化学实验教案第4章分析化学实验室基本操作第2节常用玻璃器皿的洗涤和干燥

第四章化学实验基本操作4.2常用玻璃器皿的洗涤和干燥4.2.1定量分析实验常用器皿介绍表4-3 定量分析实验常用器皿介绍名称规格表示方法一般用途及性能使用注意事项烧杯1．玻璃品质：硬质或软质。

2．容积（mL）。

反应容器，可以容纳较大量的反应物。

1．硬质烧杯可以加热至高温，但软质烧杯要注意勿使温度变化过于剧烈。

2．加热时放在石棉网上，不应直接加热。

烧瓶1．玻璃品质：圆底和平底。

2．容积（mL）。

反应容器，在需要长时间加热时用。

加热时放在石棉网上，不能直接用火加热，应避免骤热骤冷。

锥形瓶1．玻璃品质：硬质或软质。

2．容积（mL）。

反应容器，摇荡方便，口径较小，因而能减少反应物的蒸发损失。

同烧杯。

称量瓶1．玻璃品质。

2．上口有磨口塞。

3．分高形和扁形两种。

1．精确称量试样和基准物。

2．质量小，可直接在天平上称量。

称量瓶盖要密合。

移液管1．玻璃品质。

2．在一定温度时以刻度的容积（mL）表示。

吸取一定量准确体积的液体时用。

1．不能加热或烘干。

2．将吸取的液体放出时，管尖端剩余的液体不得吹出，如刻有“吹”字的要把剩余部分吹出。

容量瓶1．玻璃品质。

2．规格：一定温度下的容积（mL）。

例20℃1000mL。

配制标准溶液。

1．不能盛热溶液或加热或烘烤。

2．磨口塞必须密合并且要避免打碎，遗失和互相搞混。

碱式酸式滴定管1．玻璃品质。

2．所容的最大容积（mL）表示。

3．分酸式（玻璃活塞）或碱式（橡皮管），酸式有无色和棕色两种。

1．滴定时用。

2．用以取得准确体积的液体时用。

1．小心酸式滴定管的玻璃活塞，避免打碎，遗失或相互搞混。

2．用滴定管时要洗洁净，液体下流时，管壁不得有水珠悬挂，滴定管的活塞下部也要充满液体，全管不得留有气泡。

表面皿1．玻璃品质。

2．口径（cm）表示。

（如直径9cm）。

1．用作烧杯等容器的盖子。

2．用来进行点滴反应。

3．观察小晶体及结晶过程。

1．不能加热。

2．用作烧杯盖子时，表面皿的直径应比烧杯直径略大些。

分析化学-----滴定分析基本操作

滴定分析基本操作一、知识及能力目标1. 学习滴定分析仪器的洗涤方法。

2. 掌握滴定管、移液管及容量瓶的操作技术。

3. 学会滴定操作，正确观察和判断滴定终点，正确读数与记录数据等。

二、仪器与试剂仪器：酸式滴定管(50mL)，碱式滴定管(50mL)，锥形瓶(250mL)，移液管(25mL、1mL、2mL、5mL、10mL)，量筒(100mL)，烧杯(100mL)，容量瓶(50mL、100mL)，洗耳球，比重计。

试剂：氢氧化钠（A.R），盐酸（A.R），甲基橙指示剂(0.1%)，酚酞指示剂(0.1%)，铬酸洗液。

三、基本原理滴定分析法是将一种已知准确浓度的溶液滴加到被测试样的溶液中，直到反应完全为止，然后根据标准溶液的浓度及其消耗的体积求得试样中被测组分含量的一种分析方法。

这种分析方法的操作手段主要是滴定，因此称为滴定分析法；又因为这种分析方法是以测量容积为基础的，所以又称容量分析法。

准确测量溶液体积是获得良好分析结果的重要前提之一，为此必须学会正确使用滴定分析仪器，掌握滴定管、移液管和容量瓶的操作技术。

四、容量仪器的使用（一）滴定管1. 滴定管的种类滴定管是准确测量放出液体体积的仪器，为量出式计量玻璃仪器。

按其容积不同分为常量、半微量、及微量滴定管。

常量滴定管的容量限度为50mL和25mL，最小刻度为0.1mL，而读数可以估计到0.01mL；10mL滴定管用于半微量分析；1～5mL微量滴定管用于微量分析。

按构造上的不同，又可分为酸式滴定管、碱式滴定管和自动滴定管。

（1）酸式滴定管在滴定管的下端有一玻璃活塞的为酸式滴定管，如图2-2（a）所示。

酸式滴定管可装酸性或具有氧化性的溶液，不适宜装碱性溶液，因为玻璃活塞易被碱性溶液腐蚀。

玻璃活塞用以控制滴定过程中溶液的滴速。

（2）碱式滴定管带有尖嘴玻璃管和胶管连接的称为碱式滴定管，如图2-2（b）所示。

碱式滴定管可装碱性或具有还原性的溶液。

与胶管起作用的溶液（如KMnO4、I2、AgNO3等溶液）不能用碱式滴定管。

分析化学实验操作规范

分析化学实验操作规范目录《分析化学实验》操作规范 (1)一、滴定管及滴定操作 (1)二、移液管、吸量管及其使用 (55)三、容量瓶及其使用 (7)四、试样溶解及沉淀操作 (9)II《分析化学实验》操作规范《分析化学实验》操作规范一、滴定管及滴定操作1．滴定管的分类普通具塞（酸式）和无塞滴定管（碱式）；三通活塞自动定零位滴定管；侧边自动定零位滴定管；侧边三通活塞自动定零位滴定管等。

常用滴定管容量有1mL、10mL、25mL、50mL、100mL。

酸式滴定管用来装非碱性物质的溶液；碱式滴定管用来装非氧化性的碱性溶液。

2．滴定管使用前的准备（1）酸式滴定管，活塞加橡皮圈；碱式滴定管加滴头（橡皮管、玻璃珠及尖嘴玻璃管，橡皮管中的玻璃珠应大小合适）。

（2）试漏：装水至零刻度线，并放置2分钟，看是否漏水。

对酸式滴定管，看活塞两端是否有水，2分钟后，旋转活塞180度，再看活塞两端是否有水。

如果发现漏水，酸式滴定管则应该涂凡士林，碱式滴定管则应换玻璃珠或橡皮管。

（3）洗涤：①当滴定管没有明显污染时，可直接用自来水冲洗、或用没有损坏的软毛刷沾洗涤剂水溶液刷洗（不可用去污粉）。

1一、滴定管及滴定操作2 ②当用洗涤剂洗不干净时，可用5~10mL铬酸洗液润洗；对酸式滴定管，先关闭活塞，倒入洗液后，一手拿住滴定管上端无刻度部分，另一手拿住活塞下端无刻度部分，边转动边向管口倾斜，使洗液布满全管；反复转动2~3次。

对碱式滴定管，先取下尖嘴玻璃管，倒夹于滴定台上并插入盛铬酸洗液的烧杯中，用一手的大拇指和食指挤压玻璃珠上的橡皮管，以形成通道；一手用吸耳球插入橡皮管，以吸取铬酸洗液，使洗液充满全管后松开大拇指和食指，让其浸泡几分钟（注意，铬酸洗液不要与橡皮管接触）。

随后，再用大拇指和食指挤压玻璃珠上的橡皮管，使形成通道，将洗液放回原烧杯中。

使用过的洗液回收到原盛洗液的试剂瓶中。

沾有残余洗液的滴定管，用少量的自来水洗后，倒入废液缸中。

分析化学实验完整ppt课件

后，转入250mL容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，摇匀。
每次用移液管取25.00mL于锥形瓶中，用吸量管加入1.00mLK2CrO4溶液(5%) ，用AgNO3 标液滴定至出现砖红色即为终点。
平行测定三份。计算试样中NaCl的含量(用％含量表示)。
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实验七硼砂含量的测定
一、试剂的配制 HCl溶液：0.1mol/L 用量筒取4.5mL浓HCl，配成500mL，置于试剂瓶中。
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实验六氯化物中氯含量的测定
一、实验原理此法为沉淀滴定（莫尔法），以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液进行滴定。滴定反应 AgClAgCl(白色)
终点反应 2 A g C rO 4 2 A g 2 C rO 4 (砖红色)
精选ppt课件
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二、实验步骤 1. AgNO3溶液的标定：
定，与其它数字保持一致。
精选ppt课件
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标样称重：4.0258 g 滴定剂消耗体积：36.15 mL 求得的标液浓度：0.095 mol/L ?
另：试验报告首页写上学号。
精选ppt课件
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实验五 H2O2含量的测定
一、试剂的配制 KMnO4溶液：台秤上称取KMnO4固体 1g，溶于300ml水中，置于试剂瓶中。
平行测定三份。
精选ppt课件
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3.NaOH滴定HCl：指示剂：酚酞；终点颜色：无色微红（摇动时30s内红色不消失）
操作：用移液管吸取25.00mLHCl溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.1mol/L NaOH溶液滴定。
平行测定三份。
精选ppt课件
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四、滴定记录表格 1.HCl溶液滴定NaOH溶液指示剂：

基础化学实验基本操作内容

基础化学实验基本操作内容第一部分:无机及分析化学实验一、化学试剂的取用规则1. 固体试剂的取用规则（1）要用干净的药勺取用。

用过的药勺必须洗净和擦干后才能再使用，以免沾污试剂。

（2）取用试剂后立即盖紧瓶盖。

（3）称量固体试剂时，必须注意不要取多，取多的药品，不能倒回原瓶。

（4）一般的固体试剂可以放在干净的纸或表面皿上称量。

具有腐蚀性、强氧化性或易潮解的固体试剂不能在纸上称量，应放在玻璃容器内称量。

（5）有毒的药品要在教师的指导下处理。

2. 液体试剂的取用规则（1）从滴瓶中取液体试剂时，要用滴瓶中的滴管，滴管绝不能伸入所用的容器中，以免接触器壁而沾污药品。

从试剂瓶中取少量液体试剂时，则需要专用滴管。

装有药品的滴管不得横置或滴管口向上斜放，以免液体滴入滴管的胶皮帽中。

（2）从细口瓶中取出液体试剂时，用倾注法。

先将瓶塞取下，反放在桌面上，手握住试剂瓶上贴标签的一面，逐渐倾斜瓶子，让试剂沿着洁净的试管壁流入试管或沿着洁净的玻璃棒注入烧杯中。

取出所需量后，将试剂瓶扣在容器上靠一下，再逐渐竖起瓶子，以免遗留在瓶口的液体滴流到瓶的外壁。

（3）在试管里进行某些不需要准确体积的实验时，可以估计取出液体的量。

例如用滴管取用液体时，1cm相当于多少滴，5cm液体占一个试管容器的几分之几等。

倒入试管里的溶液的量，一般不超过其容积的1/3。

（4）定量取用液体时,用量筒或移液管取。

量筒用于量度一定体积的液体，可根据需要选用不同量度的量筒.二、各种试纸如：pH试纸、Pb(Ac)2试纸碘—淀粉试纸等的使用三、常用玻璃仪器的洗涤1. 洗涤要求干净：除了H2O分子以外无其它任何杂物；在玻璃仪器壁上留有均匀的一层水膜，而不挂水珠。

2. 洗涤方法（1）用毛刷洗:用毛刷刷洗仪器,可以去掉仪器上附着的尘土、可溶性物质和易脱落的不溶性杂质。

（2）用去污粉洗：去污粉是由碳酸钠、白土、细纱等混合而成的。

将要洗的容器先用水湿润（必需用少量水），然后，撒入少量去污粉，再用毛刷擦洗，它是利用碳酸钠的碱性具有强的去污能力，细纱的磨擦作用，白土的吸附作用，增强了对仪器的清洗效果。

分析化学实验中的基本操作技术

分析化学实验中的基本操作技术分析化学是研究物质组成、结构和性质的一门科学，其实验是通过多种基本操作技术来完成的。

下面将介绍一些分析化学实验中的基本操作技术。

1.称量技术称量是分析化学实验的基础，准确的称量是保证实验结果准确可靠的基础。

常见的称量器材有电子天平、蓝色移量器、微量滴定管等。

在称量前需先将器皿与物质预热以除去水分，称量时应垂直读取，避免因视角问题产生误差。

2.溶解和稀释技术溶解是指将固体样品或液体样品在溶剂中完全溶解的过程。

常见的稀释溶解技术有热稀释、冷稀释和溶液浓度的计算。

3.过滤技术过滤是将混合物或不溶性固体颗粒从溶液或悬浮液中分离的常用方法。

过滤时可以用玻璃棒轻轻推拌，以增加过滤速度，也可以使用瓷漏斗或玻璃漏斗。

过滤纸的选择要根据实验需求，常用的有普通滤纸、抗蛋白滤纸、速滤纸等。

4.蒸发和浓缩技术蒸发是将液体溶液转化为气体，以去除溶剂或浓缩溶液的方法。

可以采用直接加热、水浴、沸石加热等方式进行蒸发。

5.沉淀技术沉淀是指由于化学反应使溶液中的其中一种物质形成固体颗粒。

常用的沉淀处理方法有离心、胶凝剂沉淀等。

在离心过程中，应依据离心机的要求设置转速和时间，以保证沉淀的充分析净。

6.结晶技术结晶是使溶液中其中一种物质析出为晶体的过程。

常用的结晶技术有慢结晶、缓慢冷却结晶、结晶乳化液等。

7.挥发技术挥发是指将溶液中的部分或全部挥发出来的过程，常用的挥发技术有吹干法、加热挥发法、溶液浓缩等。

8.重结晶技术重结晶是通过化学方法或物理方法使物质从溶液中析出晶体，并通过反复溶解和重结晶的方式提高晶体的纯度。

常用的重结晶技术有反复结晶法和温控结晶法。

9.求纯技术求纯是通过化学、物理或仪器方法，从混合物或溶液中将所需物质提纯的过程。

常用的求纯技术有蒸馏、挥发、结晶、分离等。

10.离心技术离心是利用离心机旋转的离心力将固体或液体密度不同的组分分离开来的一种方法，常用于分离悬浮液中的固体颗粒或沉积物。

以上是分析化学实验中的部分基本操作技术，这些技术在实验操作中起到了关键作用，对于获得准确可靠的实验结果具有重要意义。

分析化学实验称量操作方法

分析化学实验称量操作方法
称量操作是分析化学实验中非常重要的一步，它对实验结果的准确性和可靠性有着至关重要的作用。

以下是一些常见的称量操作方法：
1. 实验前准备：首先，需要准备好需要称量的物品、称量器具以及称量用的台秤或电子天平等器材。

在实验进行前，应将称量器具和称量用的仪器进行刷洗及干燥处理。

2. 量筒称量法：这种方法主要是用来称量液体样品的，其步骤为：先将一个干净的量筒放在称量器上，注意调节仪器的零位。

然后，将样品慢慢地滴入量筒中，直到称量值达到所需的数值。

最后，将量筒上的样品倒入烧杯中进行下一步实验。

3. 坩埚称量法：这种方法主要是用来称量固体样品的，其步骤为：首先，用坩埚夹将干净的坩埚放在称量器上，调节仪器零位。

然后，将所需的样品用铲子或称取纸盒取出，放入坩埚中，直至称量值达到所需数值。

最后，将坩埚放到烘箱或加热器中加热处理。

4. 分析天平称量法：这种称量方法主要是用于微量固体样品或粉末样品的称量。

在进行该方法时，需要先将天平调节到零位，然后将称量纸放在天平盘上，再将样品置于纸上，直到称量达到所需精度。

5. 微型电子天平称量法：这种称量方法适用于微量固体样品和粉末样品的称量。

其步骤为：先将微型天平放置在水平台面上，将电源插入插座并打开电源开关，调节仪器到零位。

然后，将样品放在天平盘上，直到称量读数达到所需精度。

总之，在进行分析化学实验的称量操作时，需要采用适当的称量方法，并使用干净准确的称量器具和仪器，在遵守操作规定的前提下，精确地进行称量操作。

化学分析实验与定量分析化学分析实验的操作和定量分析方法

化学分析实验与定量分析化学分析实验的操作和定量分析方法化学分析实验是通过化学方法和实验手段对化合物或样品进行分析和检测的过程。

它是化学分析学中最基本的方法之一，有助于确定样品的化学成分、浓度以及其他相关特性。

同时，定量分析是化学分析的重要分支，旨在准确测量物质的含量。

一、实验操作1. 样品准备在进行化学分析实验之前，首先需要准备样品。

样品可以是固体、液体或气体，根据不同的分析需求选择不同的样品。

确保样品的纯度和可靠性是保证实验结果准确性的关键。

通常情况下，样品需要经过预处理，如溶解、干燥等操作，以便于后续实验的进行。

2. 试剂制备为了进行定量分析化学实验，需要制备一系列标准溶液和用于反应的试剂。

标准溶液是在已知浓度的物质基础上溶解得到的，用于校准和比较未知样品浓度的溶液。

试剂的制备需要严格按照实验要求，遵循正确的操作步骤和安全规范。

3. 仪器装置化学分析实验通常需要借助各种仪器和设备进行。

例如，pH计、天平、分光光度计、电导仪等都是常见的实验室设备，用于测量和记录实验数据。

在实验操作过程中，需要确保仪器的准确性和稳定性，遵循正确的使用方法和操作规程。

4. 实验步骤根据具体实验要求，进行相应的实验步骤。

实验步骤应详细，确保操作的准确性和可重复性。

在实验过程中，需要注意化学品的配制和处理、温度的控制、反应时间等因素，以保证实验结果的可靠性。

二、定量分析方法定量分析是通过化学方法和计算手段，确定样品中特定成分的含量或浓度的过程。

以下介绍几种常见的定量分析方法：1. 滴定法滴定法是化学定量分析的常用方法之一，通过溶液中添加已知浓度的滴定试剂，使反应达到终点，从而确定未知溶液中的物质含量。

常见的滴定法有酸碱滴定、氧化还原滴定、络合滴定等。

2. 色谱法色谱法是一种基于物质在固定相和流动相之间分配的方法，用于分离和定量分析化合物。

常见的色谱法有气相色谱、液相色谱等，根据不同的实验需求选择适当的色谱方法。

3. 光谱法光谱法是通过物质与辐射相互作用而产生吸收、发射或散射的光来定量分析化合物。

分析实验基础知识与基本操作

第一部分基础知识§1-1 实验室安全知识在分析化学实验中，大量使用易损的玻璃仪器和精密分析仪器，经常使用的化学试剂中有些易燃、有毒、有腐蚀性。

为确保实验的正常进行和人身安全，必须严格遵守实验室的安全规则。

(1) 实验室内严禁饮食、吸烟，一切化学药品禁止入口。

水、电、煤气使用完毕后，应立即关闭。

实验完毕须洗手。

(2) 使用电器设备时，不可用湿润的手去开启电闸和电器开关。

(3) 浓酸、浓碱具有强烈的腐蚀性，切勿溅在皮肤和衣服上。

使用浓HCl、氨水等时，应在通风条件下操作。

如不小心将酸或碱溅到皮肤或眼内，应立即用水冲洗，再分别用50g·L-1的碳酸氢钠或硼酸溶液冲洗，最后用水冲洗。

(4) 如发生烫伤，可在烫伤处抹上黄色的苦味酸溶液或烫伤软膏。

严重者应立即送医院治疗。

实验室如发生火灾，应根据起火原因进行针对性灭火。

当导线或电器着火时，不能用水及CO2灭火器，而应首先切断电源，用CCl4灭火器灭火，必要时向消防部门报告。

(5) 实验室应保持室内整齐、干净。

不能将毛刷、抹布扔在水槽中；禁止将固体物、玻璃碎片等扔入水槽内，以免造成下水道堵塞。

3§1-2 常用器皿与试剂(1)玻璃器皿的洗涤实验中常用的烧杯、量筒、锥形瓶等一般的玻璃器皿，可用毛刷蘸去污粉或合成洗涤剂刷洗，再用自来水冲洗干净，然后用蒸馏水或去离子水润洗三次。

滴定管、移液管、容量瓶、吸量管等具有精确刻度的仪器，可采用合成洗涤剂洗涤。

常将配成0.1%～0.5%的洗涤液倒入容器中，摇动几分钟，弃去，用自来水冲洗干净，然后用蒸馏水或去离子水润洗三次。

(2)化学试剂的规格化学试剂产品门类很多。

我国国产一般试剂的等级及用途为：试剂级别中文名称英文符号标签颜色主要用途一级优级纯GR 绿色精密分析实验二级分析纯AR 红色一般分析实验三级化学纯BR 蓝色一般化学实验在一般分析工作中，通常要求使用AR级的分析纯试剂。

国际纯粹化学与应用化学联合会(IUPAC)对化学标准物质的分级有A级、B级、C级、D级、E级。

实验基本操作内容和重铬酸钾洗液的配制

基础化学实验基本操作内容和重铬酸钾洗液的配制基础化学实验基本操作内容第一部分:无机及分析化学实验一、化学试剂的取用规则1. 固体试剂的取用规则（1）要用干净的药勺取用。

用过的药勺必须洗净和擦干后才能再使用，以免沾污试剂。

（2）取用试剂后立即盖紧瓶盖。

（3）称量固体试剂时，必须注意不要取多，取多的药品，不能倒回原瓶。

（4）一般的固体试剂可以放在干净的纸或表面皿上称量。

具有腐蚀性、强氧化性或易潮解的固体试剂不能在纸上称量，应放在玻璃容器内称量。

（5）有毒的药品要在教师的指导下处理。

2. 液体试剂的取用规则（1）从滴瓶中取液体试剂时，要用滴瓶中的滴管，滴管绝不能伸入所用的容器中，以免接触器壁而沾污药品。

从试剂瓶中取少量液体试剂时，则需要专用滴管。

装有药品的滴管不得横置或滴管口向上斜放，以免液体滴入滴管的胶皮帽中。

（2）从细口瓶中取出液体试剂时，用倾注法。

先将瓶塞取下，反放在桌面上，手握住试剂瓶上贴标签的一面，逐渐倾斜瓶子，让试剂沿着洁净的试管壁流入试管或沿着洁净的玻璃棒注入烧杯中。

取出所需量后，将试剂瓶扣在容器上靠一下，再逐渐竖起瓶子，以免遗留在瓶口的液体滴流到瓶的外壁。

（3）在试管里进行某些不需要准确体积的实验时，可以估计取出液体的量。

例如用滴管取用液体时，1cm相当于多少滴，5cm液体占一个试管容器的几分之几等。

倒入试管里的溶液的量，一般不超过其容积的1/3。

（4）定量取用液体时,用量筒或移液管取。

2. 洗涤方法（1）用毛刷洗:用毛刷刷洗仪器,可以去掉仪器上附着的尘土、可溶性物质和易脱落的不溶性杂质。

（2）用去污粉洗：去污粉是由碳酸钠、白土、细纱等混合而成的。

分析化学实验正确操作分析化学仪器的注意事项

分析化学实验正确操作分析化学仪器的注意事项实验室中进行分析化学实验时需要注意一系列的操作步骤和仪器使用。

正确的操作和仪器使用可以保证实验结果准确可靠，并且保证实验人员的安全。

本文将就分析化学实验中正确操作和仪器使用的注意事项进行分析。

一、基本操作注意事项1、实验前准备：在进行任何实验之前，需要对实验室进行仪器设备、试剂和容器的清洁工作。

同时，实验人员需要穿戴实验服、手套和护目镜等个人防护装备。

2、称量操作：在进行定量分析时，称量精确是非常关键的。

实验人员在称量之前，应该先进行千分天平的零点校准，并使用洁净的称量纸，避免互相干扰。

3、试管操作：在操作试管时，需要保持试管口离自己和他人的身体有一定的距离，避免发生意外。

同时，在使用试管夹时，需要将试管夹完全插入试管内，在握紧试管夹时注意力度，不要使试管破碎。

4、热操作：在进行加热操作时，需要首先确保实验装置的稳定性和安全性。

同时，避免用手接触高温容器，使用镊子或者其他工具进行操作。

二、仪器使用注意事项1、分光光度计：分光光度计是常用的实验仪器，用于测量溶液的吸光度以及进行定量分析。

在使用分光光度计时，根据具体实验要求进行设置，并根据操作手册正确放置样品和对比试剂。

同时，保持仪器与实验室环境的干净和稳定，避免干扰光的传输。

2、pH计：pH计用于测量溶液的酸碱性，准确测定pH值对于分析实验十分重要。

在使用pH计时，首先需要校准仪器，并使用洁净的电极进行测量。

同时，避免将电极长时间浸泡在溶液中，或者与强酸、强碱直接接触。

3、电子天平：电子天平用于准确测量物质的质量。

在使用电子天平前，需要先进行零点校准，并保持天平平稳。

同时，注意物质的放置方式，避免对天平的损坏。

4、离心机：离心机用于分离混合物中的固体和液体。

在使用离心机时，需要根据不同实验要求设置合适的转速和时间，并且密封好离心管，避免漏液和杂质对离心机的影响。

三、安全注意事项1、试剂选择：在进行分析化学实验时，需要选择合适的试剂，并根据安全操作规程正确使用。

实验一无机与分析化学基本操作

• 移液管
使用时注意： 1）润洗：用所吸取的溶液进行润洗。 2）吸取液体：移液管要垂直 3）放液体：靠壁 4）管尖液体的处理：注意移液管标示是否有 “吹”
二、溶液的配制与稀释 • 配置0.1mol/L硫酸铜溶液 1）计算：根据浓度与要配制的体积计算溶质的质量：2.50gCuSO45H2O 2）称量：用固定质量称量法称取2.50gCuSO45H2O固体到烧杯中 3）溶解：加水溶解，玻棒搅拌 4）转移（移液）：清洗烧杯及玻棒，清洗液也转移至容量瓶。 5）定容：接近刻度2-3cm处，用胶头滴管定容 6）摇匀
实验一无机及分析化学实验基本操作
实验目的与要求
• 熟悉并掌握滴定分析几种基本器皿的用法：移液管和吸量管、容量瓶、天平、滴定管。 • 掌握固定质量称量法。 • 掌握试剂的配制和稀释。 • 掌握器皿的基本洗涤方法。
实验主要பைடு நூலகம்容
一、玻璃器皿的使用 • 容量瓶
使用时：1）检查是否漏水 2）定量移液 3）定容 4）摇匀
四、数据记录
称取硫酸铜质量（g）定容体积（mL）硫酸铜溶液A浓度（mol·-1） L 吸取溶液A体积（mL）定容体积（mL）硫酸铜溶液B浓度（mol·-1） L
• 利用上述溶液配置0.01mol/L硫酸铜溶液100ml。
1）计算吸取体积 2）用移液管吸取 3）加水定容 4）摇匀
三、滴定管的使用酸式滴定管：用于盛放酸类溶液或氧化性溶液碱式滴定管：用于盛放碱类溶液，不能盛放氧化性溶液。使用时：1）检查 2）操作溶液的装入：润洗，排气泡； 3）滴定 4）半滴的控制与吹洗 5）读数：常量分析的滴定管容积有50毫升和25毫升，最小刻度为0.1毫升，读数可估计到0.01毫升。

无机与分析化学实验指导

无机与分析化学实验指导work Information Technology Company.2020YEAR有关分析化学的实验基础操作1.称量2.搅拌溶解3.定容4.容量瓶相对校正：用25 mL移液管移蒸馏水至250 mL容量瓶，移取10次，看液面是否和容量瓶的刻度一致。

5.滴定实验1 酸碱标准溶液的配制和浓度的比较一、目的1．练习滴定操作，初步掌握准确地确定终点的方法。

2．练习酸碱标准溶液的配制和浓度的比较。

3．熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的变化。

初步掌握酸碱指示剂的选择方法。

二、原理浓盐酸易挥发，固体NaOH容易吸收空气中的水分和CO2，因此不能直接配制准确浓度的HCl和NaOH标准溶液；只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。

也可用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比求得该溶液的浓度。

酸碱指示剂都具有一定的变色范围。

0.1 mol·L-1NaOH和HCl溶液的滴定(强碱与强酸的滴定)，其突跃范围为pH 4～10，应当选用在此范围内变色的指示剂，例如甲基橙或酚酞等。

NaOH溶液和HOAc 溶液的滴定，是强碱和弱酸的滴定，其突跃范围处于碱性区域，应选用在此区域内变色的指示剂(如酚酞)。

三、试剂1. 浓盐酸2. 固体NaOH4. 0.1%(质量分数)的甲基橙指示剂5. 酚酞指示剂(用6+4乙醇—水溶液配制)6．甲基红指示剂(用6+4乙醇一水溶液配制)四.步骤1. 0.1mol·L-1HCl溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液的配制通过计算求出配制250mL浓度为0.1mol·L-1的HCl溶液所需浓盐酸(相对密度1.19，约12mol·L-1)的体积。

然后，用小量筒量取此量的浓盐酸，加入水中（分析实验中所用的水，一般均为蒸馏水或去离子水，故除特别指明者外，所说的“水”，意即蒸馏水或去离于水），并稀释成250mL，贮于玻塞细口瓶中，充分摇匀。

无机与分析化学实验指导

有关分析化学的实验基础操作1.称量2.搅拌溶解3.定容4.容量瓶相对校正：用25 mL移液管移蒸馏水至250 mL容量瓶，移取10次，看液面是否和容量瓶的刻度一致。

5.滴定实验1 酸碱标准溶液的配制和浓度的比较一、目的1．练习滴定操作，初步掌握准确地确定终点的方法。

2．练习酸碱标准溶液的配制和浓度的比较。

3．熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的变化。

初步掌握酸碱指示剂的选择方法。

也可用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比求得该溶液的浓度。

酸碱指示剂都具有一定的变色范围。

mol·L-1NaOH和HCl溶液的滴定(强碱与强酸的滴定)，其突跃范围为pH 4～10，应当选用在此范围内变色的指示剂，例如甲基橙或酚酞等。

NaOH溶液和HOAc溶液的滴定，是强碱和弱酸的滴定，其突跃范围处于碱性区域，应选用在此区域内变色的指示剂(如酚酞)。

三、试剂1. 浓盐酸2. 固体NaOH3. 0.1 mol·L-1醋酸4. 0.1%(质量分数)的甲基橙指示剂5. 酚酞指示剂(用6+4乙醇—水溶液配制)6．甲基红指示剂(用6+4乙醇一水溶液配制)四.步骤1. 0.1mol·L-1HCl溶液和·L-1NaOH溶液的配制通过计算求出配制250mL浓度为·L-1的HCl溶液所需浓盐酸(相对密度，约12mol·L-1)的体积。

同样，通过计算求出配制250mL浓度为·L-1的NaOH溶液所需的固体NaOH的量，在台秤上迅速称出(NaOH应置于什么器皿中称为什么)置于烧杯中，立即用250mL（用量筒量取蒸馏水即可）水溶解，配制成溶液，贮于具橡皮塞的细口瓶中，充分摇匀。