离子反应第一课时ppt课件
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高一化学年第2章 第2节离子反应 第1课时课件
_________________( NaCl===Na＋＋Cl－ 为简便起见，仍用离子符号表示水合离子)。
第二章 第二节 第1课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
HCl===H＋＋Cl－ HCl的电离方程式：______________________________ ；
提示： 带电粒子的定向移动就可以形成电流，像电子、 阴离子、阳离子等。金属内的电子本来就是自由电子，当外 加电场时可以定向移动形成电子流而导电。氯化钠晶体内虽
然有阴阳离子，但不能自由移动，即使有外加电场，也不能
定向移动形成电流。而氯化钠在熔融态或在水溶液中，吸收 了来自热或水分子作用等外界的能量，而离解出自由移动的 钠离子和氯离子，即发生了电离，当外加电场作用时，离子 从自由移动状态改为分别向两极定向移动而形成带电离子
＋ 2－ H SO ===2H ＋ SO 2 4 4 H2SO4的电离方程式：___________________________ ； ＋ － HNO ===H ＋ NO HNO3的电离方程式：____________________________ 。 3 3
3．从电离的角度认识酸、碱、盐 (1)酸：电离时生成的阳离子____________ 全部是H＋ 的化合物。
第二章
第二节
第1课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
新情境· 激趣入题
第二章
第二节
第1课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
物理学上，根据能否导电，可将物体分为导体和绝缘 体。化学上，根据在水溶液里或熔融状态下能否导电，可将 化合物分为电解质和非电解质。学习电解质及其相互间反应 的知识，对于认识物质及其变化具有十分重要的作用。
高一【化学(人教版)】离子反应(第一课时)-课件-含实验视频
1.52×10-4 （S/m）
饱和BaSO4溶液 4.58×10-4
任务一 分析BaSO4在水中的主要存在形式
A同学： BaSO4难溶→ BaSO4固体 B同学： BaSO4属于盐→在水中电离→
自由移动的 Ba2+和SO24-
高中化学
高中化学
任务一 分析BaSO4在水中的主要存在形式
资料1 25 ℃时，BaSO4的溶解度为2.38×10-4 g
4 熔融NaCl
实验现象
灯泡亮 灯泡不亮 灯泡不亮
灯泡亮
导电性
能够导电 不能导电 不能导电 能够导电
微观解释 （猜想） 有自由移动的 带电粒子
有自由移动的 带电粒子
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
实验 序号
物质
3 NaCl固体
实验现象 灯泡不亮
4 熔融NaCl 灯泡亮
导电性 不能导电 能够导电
干燥的NaCl固体不导电
高中化学
熔融的NaCl能够导电
高中化学
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
实验 序号
1 2 3
4
物质 NaCl溶液 蒸馏水 NaCl固体 熔融NaCl
实验现象 灯泡亮
灯泡不亮 灯泡不亮
灯泡亮
导电性
微观解释 （猜想）
能够导电
有自由移动的 带电粒子
不能导电 无大量带电粒子
不能导电
微观解释 （猜想）
有带电粒子， 不能自由移动
有自由移动的 带电粒子
高中化学
高中化学
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
宏观
不能导电
NaCl 固体
加热熔化
能够导电
熔融 NaCl
微观
饱和BaSO4溶液 4.58×10-4
任务一 分析BaSO4在水中的主要存在形式
A同学： BaSO4难溶→ BaSO4固体 B同学： BaSO4属于盐→在水中电离→
自由移动的 Ba2+和SO24-
高中化学
高中化学
任务一 分析BaSO4在水中的主要存在形式
资料1 25 ℃时，BaSO4的溶解度为2.38×10-4 g
4 熔融NaCl
实验现象
灯泡亮 灯泡不亮 灯泡不亮
灯泡亮
导电性
能够导电 不能导电 不能导电 能够导电
微观解释 （猜想） 有自由移动的 带电粒子
有自由移动的 带电粒子
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
实验 序号
物质
3 NaCl固体
实验现象 灯泡不亮
4 熔融NaCl 灯泡亮
导电性 不能导电 能够导电
干燥的NaCl固体不导电
高中化学
熔融的NaCl能够导电
高中化学
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
实验 序号
1 2 3
4
物质 NaCl溶液 蒸馏水 NaCl固体 熔融NaCl
实验现象 灯泡亮
灯泡不亮 灯泡不亮
灯泡亮
导电性
微观解释 （猜想）
能够导电
有自由移动的 带电粒子
不能导电 无大量带电粒子
不能导电
微观解释 （猜想）
有带电粒子， 不能自由移动
有自由移动的 带电粒子
高中化学
高中化学
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
宏观
不能导电
NaCl 固体
加热熔化
能够导电
熔融 NaCl
微观
化学1必修2.2《离子反应》教学+(1)-PPT课件
【讨论与思考】
物质溶解于水时产生自由移动的 离子过程可用什么方程式来表示？
2. 电离及电离方程式
填空： ⑴能发生电离的物质类别： ⑵电离的条件(与通电有无关系)：
⑶电离的结果： ⑷电离的定义： ⑸电离的表示方法：
酸碱盐在水溶液中的电离
电离方程式
用分子式和离子符号表示电解质电离 的方程式叫做电离方程式
【注意事项】
……不用湿手板开关、换灯泡，插、拔插头 不站在潮湿的桌椅上接触火线……
——引自初三物理“用电安全”
酸碱盐在水溶液中的电离
化学问题：NaCl溶液导电性研究
1.水的导电性 2.NaCl晶体的导电性 3.NaCl溶液的导电性
纯水
NaCl晶体 不导电
溶解
？
NaCl溶液 导电
酸碱盐在水溶液中的电离
Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓
离子方程式
2.正确书写离子方程式的步骤
（1）写出化学方程式：
例：2AgNO3+CuCl2== 2AgCl↓+Cu(NO3)2 （2）把易溶于水、易电离(强酸\强碱\可
溶性盐)的物质拆写成离子形式。
难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 式表示。 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
2.向盛2 mL NaOH 溶液的试 管中滴加酚酞溶液，再慢慢 加入稀盐酸，直到无色
红色慢慢变浅，最后无色 H++OH- = H2O
3.向盛2 mL Na2CO3 溶液的 有无色无味气体产生
试管中加入2 mL 稀HCl
2H++CO32-=CO2↑+H2O
物质溶解于水时产生自由移动的 离子过程可用什么方程式来表示？
2. 电离及电离方程式
填空： ⑴能发生电离的物质类别： ⑵电离的条件(与通电有无关系)：
⑶电离的结果： ⑷电离的定义： ⑸电离的表示方法：
酸碱盐在水溶液中的电离
电离方程式
用分子式和离子符号表示电解质电离 的方程式叫做电离方程式
【注意事项】
……不用湿手板开关、换灯泡，插、拔插头 不站在潮湿的桌椅上接触火线……
——引自初三物理“用电安全”
酸碱盐在水溶液中的电离
化学问题：NaCl溶液导电性研究
1.水的导电性 2.NaCl晶体的导电性 3.NaCl溶液的导电性
纯水
NaCl晶体 不导电
溶解
？
NaCl溶液 导电
酸碱盐在水溶液中的电离
Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓
离子方程式
2.正确书写离子方程式的步骤
（1）写出化学方程式：
例：2AgNO3+CuCl2== 2AgCl↓+Cu(NO3)2 （2）把易溶于水、易电离(强酸\强碱\可
溶性盐)的物质拆写成离子形式。
难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 式表示。 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
2.向盛2 mL NaOH 溶液的试 管中滴加酚酞溶液，再慢慢 加入稀盐酸，直到无色
红色慢慢变浅，最后无色 H++OH- = H2O
3.向盛2 mL Na2CO3 溶液的 有无色无味气体产生
试管中加入2 mL 稀HCl
2H++CO32-=CO2↑+H2O
离子反应ppt课件
分
减少
析 哪些离子数目
不变
反应的实质
BaCl2+Na2SO4
Ba2+ Cl- Na+ SO42Ba2+ SO42Cl- Na+
Ba2+ + SO42-→BaSO4
交流合作
实验2
Na2CO3+HCl离子数目
分
减少
析 哪些离子数目
不变
反应的实质
Na+ CO32- H+ ClCO32- H+ Na+ Cl-
• 1.看是否符合客观事实 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑是错误的，因为二 者反应生成 Fe2+
2.看化学式的拆分是否恰当
碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式： Ca2+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = CaCl2 + H2O + CO2↑是错误的，因 为碳酸钙是难溶的，不能拆
补充：弱电解质
（1）只有部分电离成离子的电解质
（2）范围： 弱酸：（H2CO3、CH3COOH等） 弱碱： [NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2 等]
H2O
小结：电解质溶液导电的原因
1．电解质溶于水电离产生自由移动离子，自由移动离子 在外加电场作用下定向移动形成电流。
2.自由移动离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液 的导电性越强。
氯化钠溶于水的过程
电解质的电离
电解质溶于水时，在水分子作用下，解离为可以自由移动的水合离子
氯化钠固体 加入水中
水分子与氯化 钠固体作用
氯化钠固体溶解 并形成水合离子
离子反应(第一课时)教学课件
作业：
见课后练习题
谢 谢！
通过学生畅所欲言 对所学内容进行整合
电解质
知识线索
社会线索
电解质 导电原理
电解质 非电解质
安全用电
电池中电解 液选择
电离方程式
酸、碱、盐
电解质与 身体健康
电解质饮料
？出 汗 后 人 体 更 容 易 触 电
探究实验1
实验 水的导电性 NaCl晶体的导电性 NaCl溶液的导电性
现象
灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡发亮
第二章 第2节
离子反应（第一课时）
望城区第二中学雷红辉 2021年10月18日星期一
教 学 流 程 图
“盐水导电”情景引入 ，激起疑问
结合探究实验、动画演示 讨论食盐水导电的原理
学生分析实验现象 得出两个基本概念
介绍电离方程式的书 写规则，并加以练习
观察对比所写电离方程 式，引出酸碱盐的概念
介绍电解质饮料的知识 ，引导学生学以致用
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2 H + + SO42 -
酸
电离时,生成的阳 离子全部是H+的
HNO3 = H + +NO3-
化合物。
NaOH = OH- +Na+
KOH = OH- +K + 碱
Ba(OH)2 = 2 OH- + Ba 2 +
电离时,生成的阴 离子全部是OH的化合物。
归纳书写电离方程式的注意要点：
书写电离方程式的要点： 1、左边写电解质的化学式，右边写离子式，正 、负离子所带的电荷数要符合事实，中间用等号 相连。 2、式子等号两边的原子个数、正、负离子所带 的电荷总数要守恒。
2.2 离子反应 第1课时 酸碱盐在水中的电离 课件 人教版高中化学必修一
分析它们电离特点: 产生的阴离子全部是OH-离子
电离角度归纳碱的定义： 电离是阴离子全部都是氢氧根离子（OH-）
的化合物
（3）写出下列物质的电离方程式：
氯化钠： NaCl=Na++Cl-
硫酸钾： K2SO4=2K++SO42-
碳酸钙： CaCO3=Ca2++CO32-
硝酸镁： 硫酸钡：
MgNO3=Mg2++NO3BaSO4=Ba2++SO42-
一、电解质和非电解质
电解质 ①电解质应是化合物。单质既不是电解质，也不是非电解质； K2SO4与NaCl溶液都是混合物，不是电解质。 ②电解质的判断与溶液的溶解性无关。 ③电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2能导电 是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电 离。所以CO2不是电解质。
思考：溶液导电性的不同说明什么问题？
电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移 动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、 浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于 溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的 自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的 自由移动的离子数目多。
二、强电解质和弱电解质
共价化合物： 水中部分电离，如弱酸，弱碱 水中难电离，如酒精
强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐类、金属氧化物（即除Pb(Ac)2， HgCl2等之外的盐） 弱电解质：弱酸、弱碱、水 、大部分有机化合物
小结：化合物的分类（以水溶液或熔融能否导电来分）
1.强电解质： 强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4 强碱：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2 绝大多数盐类：CaCl2、CuSO4、AgCl、BaSO4
电离角度归纳碱的定义： 电离是阴离子全部都是氢氧根离子（OH-）
的化合物
（3）写出下列物质的电离方程式：
氯化钠： NaCl=Na++Cl-
硫酸钾： K2SO4=2K++SO42-
碳酸钙： CaCO3=Ca2++CO32-
硝酸镁： 硫酸钡：
MgNO3=Mg2++NO3BaSO4=Ba2++SO42-
一、电解质和非电解质
电解质 ①电解质应是化合物。单质既不是电解质，也不是非电解质； K2SO4与NaCl溶液都是混合物，不是电解质。 ②电解质的判断与溶液的溶解性无关。 ③电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2能导电 是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电 离。所以CO2不是电解质。
思考：溶液导电性的不同说明什么问题？
电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移 动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、 浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于 溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的 自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的 自由移动的离子数目多。
二、强电解质和弱电解质
共价化合物： 水中部分电离，如弱酸，弱碱 水中难电离，如酒精
强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐类、金属氧化物（即除Pb(Ac)2， HgCl2等之外的盐） 弱电解质：弱酸、弱碱、水 、大部分有机化合物
小结：化合物的分类（以水溶液或熔融能否导电来分）
1.强电解质： 强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4 强碱：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2 绝大多数盐类：CaCl2、CuSO4、AgCl、BaSO4
人教版教材《离子反应》精品课件1
②NaAlO2 不足：AlO－2 ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－。
••••与量有关的离子方程式的书写••••
复分解反应——以少定多！ ①连续型
(3)多元弱酸盐与强酸反应。如 Na2CO3 溶液与稀盐酸： 盐酸不足：CO23－＋H＋===HCO－3 ； 盐酸过量：CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O。 (4)铝盐溶液与强碱溶液 铝盐过量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓； 强碱过量：Al3＋＋4OH－===AlO－2 ＋2H2O。
B．碳酸氢钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一
A. 1与6
B. 2与8
C. 9与11 D. 8与14
③该有机物分子中含有酯基，能够发生水解反应，含有羟基与其所连碳原子 邻位碳原子上有氢原子，能够发生酯化反应和消去反应，
原子守恒 也能够与钠反应放出氢气，故③正确；
C. 化合物X2Y、ZY、WY3 中化学键的类型相同
••••••••离子方程式•••••••••••
(2)意义：
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离 子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程 式，都可用H＋＋OH－=== H2O来表示。
•••••离子方程式的书写••••••••
定物质 配氧还 等电荷 补齐水
“拆写”正误 客观事实 化钠和弱酸，HClO的酸性小于HF，溶液的pH：①>②，选项B错误；C、溶液的碱性越强消耗的盐酸越多，溶液中c（OH-）：①>②，
故加入盐酸至中性所消耗盐酸体积：①>②，选项C错误；D、NaClO和NaF的物质的量相同，根据物料守恒可知n（HF）+n（F-）=n（
HClO）+n（ClO-），选项D正确。答案选D。
人教版教材《离子反应》完美课件1
答案：电解质在未电离的状态是没有 自由移动的离子的，因此不导电。
对点练习
1．将下列电解质、非电解质与相应物质连接起来：
20.[2012·南通二调]碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利 用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下： A．水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂 (3)a．增大压强，反应速率增大，平衡向气体体积减小的方向移动； 12.下列原子中，第一电离能最大的是( ) 试题分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，则X为H元素；Y的次外层电子数是最 外层的1/3，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素；W与Y属于同一主族，则W为S元素；ZX2中，H显-1价，Z显+2价 ，则Z为Mg；同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径Mg＞S＞O，A错误；O22--与S2-电子数都是18， B错误；H2O和SO3中均 为共价键，MgO中为离子键， C错误；MgSO4•7H2O的水溶液因Mg2+水解显酸性，D正确。
DD， ．中氧和化1还0原0m反L1应m中ol非/可L的能酸H同2性S种O4元气（素0态.被1m氧氢ol化）化也溶被物液还，原需，Na如O氯H0气.2m与No水Hl，的3质等反量应为中8.只0 g有，C错l元误素；的化合价变化，氯气既发生氧化反应又发生还原反
应，故D正确； C．每生成2molAB分子吸收bkJ热量
2、电解质
（3）哪些是非电解质
B．摇匀后见液非面下电降解，再质加水：至在刻度水线溶，会液使中溶液和的熔体积融偏状大，态则下导致均溶不液的导浓电度偏的低化，故合B错物误叫； 做非电解质
B．Cu元素的化合价从+2价降低到+1价，被还原，部分O元素的化合价从﹣2价升高到0价，被氧化，故B正确； 【答案】D 16.下例各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是( )
对点练习
1．将下列电解质、非电解质与相应物质连接起来：
20.[2012·南通二调]碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利 用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下： A．水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂 (3)a．增大压强，反应速率增大，平衡向气体体积减小的方向移动； 12.下列原子中，第一电离能最大的是( ) 试题分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，则X为H元素；Y的次外层电子数是最 外层的1/3，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素；W与Y属于同一主族，则W为S元素；ZX2中，H显-1价，Z显+2价 ，则Z为Mg；同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径Mg＞S＞O，A错误；O22--与S2-电子数都是18， B错误；H2O和SO3中均 为共价键，MgO中为离子键， C错误；MgSO4•7H2O的水溶液因Mg2+水解显酸性，D正确。
DD， ．中氧和化1还0原0m反L1应m中ol非/可L的能酸H同2性S种O4元气（素0态.被1m氧氢ol化）化也溶被物液还，原需，Na如O氯H0气.2m与No水Hl，的3质等反量应为中8.只0 g有，C错l元误素；的化合价变化，氯气既发生氧化反应又发生还原反
应，故D正确； C．每生成2molAB分子吸收bkJ热量
2、电解质
（3）哪些是非电解质
B．摇匀后见液非面下电降解，再质加水：至在刻度水线溶，会液使中溶液和的熔体积融偏状大，态则下导致均溶不液的导浓电度偏的低化，故合B错物误叫； 做非电解质
B．Cu元素的化合价从+2价降低到+1价，被还原，部分O元素的化合价从﹣2价升高到0价，被氧化，故B正确； 【答案】D 16.下例各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是( )
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如NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na+和 HSO4-；而在水溶液中能电离出Na+、H+和 SO42-。
.
观察相同体积相同物质的量浓度的一些电解 质溶液的导电情况 099115_电解质溶液的导电能力_贝伟浩.swf 从实验现象看氨水和醋酸的导电能力弱于盐 酸和氢氧化钠的，这是为什么呢？
醋酸在水中的电离.swf 氯化钠电离过程微观.swf
电离的概念 物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由 移动的离子过程叫电离.
电解质: 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物 常见的电解质:酸 碱 盐
非电解质: 在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物
常见非电解质:NH3 CO2 SO2 大部分有机物
电解质与非电解质溶解微观模拟.swf
判断电解质与非电解质注意的问题:
H2SO4
2H+ ＋SO42-
HNO3
H+ ＋NO3-
HCl
H+ ＋Cl-
电离后的共同特点是：
生成的阳离子只有氢离子
酸的定义：
电
离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物
写出NaHSO4的电离方程式，判断它是否是酸
NaHSO4
Na+＋H+＋SO42-
电离出的阳离子有氢离. 子和钠离子，不是酸
氢氧化钾 氢氧化钡的电离方程式:
H2CO3
H+ + HCO3-
HCO3-
H+ + CO32-
不能写成H2CO3=2H+ +. CO32-
我们学了些什么? 电离、电解质、非电解质、 强电解质、弱电解质、电离 方程式的书写、酸、碱、盐 的定义，你都记住了吗？
.
电离方程式的书写练习： （1）强电解质——完全电离 （2）弱电解质——部分电离
电解质 X X 5、BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质 6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质X
物质能否导电并不是判断是否电解质的根据要 根据在水溶液或熔融状态.下能否电离进行判断！
注意:熔融状态只能破坏离子键,不能破坏共价 键,所以共价化合物类的电解质只在水溶液中 能导电。如HCl H2SO4 HNO3只有在水溶液 中才能导电。
.
探究实验1
１、把碳棒插入盛有氯化钠固体的
烧杯中
２、
插入盛有纯水的烧杯中 ３、把氯
化钠固体逐勺加入纯水中
观察记录实验现象：
把碳棒放入氯化钠固体，纯水时灯泡 不亮，把氯化钠加入纯水后，灯泡变 亮，且随其不断加入灯泡渐亮
.
回忆与猜想：
物质导电的原因 有自由移动的带电的粒子
金属导电的原因 有自由移动的带负电的电子 溶液导电的原因 溶液中有能自由移动的离子
Ca(NO3)2
Ca2+ ＋2NO3-
你能给出盐的定义吗？
盐的定义： 电离时生成金属离子和酸根离子 的化合物
.
告诉你个秘密
弱电解质的电离不完全，书 写离子方程式时不用等号用
如：NH3·H2O
NH4+ + OH-
多元弱酸的电离是分级电离的，电离方程式 要分级书写,而且一级电离远远大于二级电离
如H2CO3的电离方程式为
练习：下列物质中是电解质的写出电离方程式：
H2SO3、HClO、 Cl2、 CH3COOH、 Ba(OH)2、 Cu(OH)2 、 NH3、 NH3·H2O、 KCl、CaCO3、Na2SO4、CO2、 H2O 、KMnO4、H2SO4 、AgNO3、 NaHSO4、NaHCO3、
.
写出下列物质的电离方程式：
判断正误： 1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能
导电，故Cl2是非电解质 X
2、液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸
能导电，所以盐酸是电解质 X
3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以
硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质 X
4、把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以O3是
① H2SO4 、② HClO、③Ba(OH)2 ④ Cu(OH)2 ⑤ NH3·H2O、 ⑥ KMnO4 、 ⑦CaCO3⑧ NaHSO4⑨ NaHCO3 ⑩H2O
① H2SO4 2H++SO42-
② HClO
H++ClO-
③ Ba(OH)2 Ba2++2OH- ④ Cu(OH)2 Cu2++2OH-
①电解质和非电解质都是对化合物而言，单质和 混合物既不是电解质也不是非电解质。②化合物
在熔化或溶解于水时能否导电，是判断其是否是
电解质的依据。但有些物质其水溶液虽能导电但 本身并不是电解质。如NH3、SO2溶于水均能导 电，但并不是它们本身能电离出自由离子，而是 它们与H2O反应的生成物NH3·H2O、H2SO3电离 出离子而导电，所以NH3和. SO2都不是电解质。
是因为它们的电离程度不同
强弱电解质的分类依据
.
根据 根据 在水溶液中全部电
是否 电离 离成离子的电解质
电离 程度 化 电解质
强电 解质
强酸 如 HCl H2SO4
强碱 如 NaOH Ca(OH)2
大多数盐 如
NaCl
BaSO4
合 (酸碱盐)
物
弱电 弱酸 如 H2CO3 H2SO3
解质 弱碱 如 NH3·H2O Fe(OH)3
碳棒插入纯水和氯化钠固体灯泡均不亮 原因可能是
没有离子？有离子但不能自由移动？自由移
动的离子浓度太小？ 氯化钠固体加入水中灯泡变亮的原因可能是
氯化钠溶于水后在水的作用下产生了自由移
动的离子
.
氯化钠电离过程微观.swf 验证： 氯化钠固体中有离子但不能自由移动 氯化钠溶于水后在水的作用下能离解成自由 移动的离子
⑤ NH3·H2O NH4++OH- ⑥KMnO4 K++MnO4-
⑦CaCO3
Ca2++CO32- ⑧NaHSO4 Na++H++SO42-
KOH
K+＋OH-
Ba(OH) 2
Ba2+＋2OH-
电离后的共同特点是什么?
生成的阴离子只有氢氧根离子
对照酸的定义,请同学们尝试给碱下定义
碱的定义： 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化 合物。命名为“氢氧化某”
.
硫酸铜 氯化钡 硝酸钙的电离方程式：
CuSO4 BaCl2
Cu2+＋SO42Ba2+ ＋ 2Cl-
水
非电解质 在水溶液
(非金属氧化物 大部分有机物)
中部分电
离成离子 的电解质.
如何用化学用语将氯化钠离解成自由移动离 子的过程表示出来?
电离方程式
NaCl 化学式
Na+＋ Cl离子符号
试写出下列物质的电离方程式
1、硫酸 硝酸 盐酸
2、氢氧化钾 氢氧化钡
3、硫酸铜 氯化钡 硝酸钙
.
硫酸 硝酸 盐酸的电离方程式
.
观察相同体积相同物质的量浓度的一些电解 质溶液的导电情况 099115_电解质溶液的导电能力_贝伟浩.swf 从实验现象看氨水和醋酸的导电能力弱于盐 酸和氢氧化钠的，这是为什么呢？
醋酸在水中的电离.swf 氯化钠电离过程微观.swf
电离的概念 物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由 移动的离子过程叫电离.
电解质: 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物 常见的电解质:酸 碱 盐
非电解质: 在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物
常见非电解质:NH3 CO2 SO2 大部分有机物
电解质与非电解质溶解微观模拟.swf
判断电解质与非电解质注意的问题:
H2SO4
2H+ ＋SO42-
HNO3
H+ ＋NO3-
HCl
H+ ＋Cl-
电离后的共同特点是：
生成的阳离子只有氢离子
酸的定义：
电
离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物
写出NaHSO4的电离方程式，判断它是否是酸
NaHSO4
Na+＋H+＋SO42-
电离出的阳离子有氢离. 子和钠离子，不是酸
氢氧化钾 氢氧化钡的电离方程式:
H2CO3
H+ + HCO3-
HCO3-
H+ + CO32-
不能写成H2CO3=2H+ +. CO32-
我们学了些什么? 电离、电解质、非电解质、 强电解质、弱电解质、电离 方程式的书写、酸、碱、盐 的定义，你都记住了吗？
.
电离方程式的书写练习： （1）强电解质——完全电离 （2）弱电解质——部分电离
电解质 X X 5、BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质 6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质X
物质能否导电并不是判断是否电解质的根据要 根据在水溶液或熔融状态.下能否电离进行判断！
注意:熔融状态只能破坏离子键,不能破坏共价 键,所以共价化合物类的电解质只在水溶液中 能导电。如HCl H2SO4 HNO3只有在水溶液 中才能导电。
.
探究实验1
１、把碳棒插入盛有氯化钠固体的
烧杯中
２、
插入盛有纯水的烧杯中 ３、把氯
化钠固体逐勺加入纯水中
观察记录实验现象：
把碳棒放入氯化钠固体，纯水时灯泡 不亮，把氯化钠加入纯水后，灯泡变 亮，且随其不断加入灯泡渐亮
.
回忆与猜想：
物质导电的原因 有自由移动的带电的粒子
金属导电的原因 有自由移动的带负电的电子 溶液导电的原因 溶液中有能自由移动的离子
Ca(NO3)2
Ca2+ ＋2NO3-
你能给出盐的定义吗？
盐的定义： 电离时生成金属离子和酸根离子 的化合物
.
告诉你个秘密
弱电解质的电离不完全，书 写离子方程式时不用等号用
如：NH3·H2O
NH4+ + OH-
多元弱酸的电离是分级电离的，电离方程式 要分级书写,而且一级电离远远大于二级电离
如H2CO3的电离方程式为
练习：下列物质中是电解质的写出电离方程式：
H2SO3、HClO、 Cl2、 CH3COOH、 Ba(OH)2、 Cu(OH)2 、 NH3、 NH3·H2O、 KCl、CaCO3、Na2SO4、CO2、 H2O 、KMnO4、H2SO4 、AgNO3、 NaHSO4、NaHCO3、
.
写出下列物质的电离方程式：
判断正误： 1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能
导电，故Cl2是非电解质 X
2、液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸
能导电，所以盐酸是电解质 X
3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以
硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质 X
4、把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以O3是
① H2SO4 、② HClO、③Ba(OH)2 ④ Cu(OH)2 ⑤ NH3·H2O、 ⑥ KMnO4 、 ⑦CaCO3⑧ NaHSO4⑨ NaHCO3 ⑩H2O
① H2SO4 2H++SO42-
② HClO
H++ClO-
③ Ba(OH)2 Ba2++2OH- ④ Cu(OH)2 Cu2++2OH-
①电解质和非电解质都是对化合物而言，单质和 混合物既不是电解质也不是非电解质。②化合物
在熔化或溶解于水时能否导电，是判断其是否是
电解质的依据。但有些物质其水溶液虽能导电但 本身并不是电解质。如NH3、SO2溶于水均能导 电，但并不是它们本身能电离出自由离子，而是 它们与H2O反应的生成物NH3·H2O、H2SO3电离 出离子而导电，所以NH3和. SO2都不是电解质。
是因为它们的电离程度不同
强弱电解质的分类依据
.
根据 根据 在水溶液中全部电
是否 电离 离成离子的电解质
电离 程度 化 电解质
强电 解质
强酸 如 HCl H2SO4
强碱 如 NaOH Ca(OH)2
大多数盐 如
NaCl
BaSO4
合 (酸碱盐)
物
弱电 弱酸 如 H2CO3 H2SO3
解质 弱碱 如 NH3·H2O Fe(OH)3
碳棒插入纯水和氯化钠固体灯泡均不亮 原因可能是
没有离子？有离子但不能自由移动？自由移
动的离子浓度太小？ 氯化钠固体加入水中灯泡变亮的原因可能是
氯化钠溶于水后在水的作用下产生了自由移
动的离子
.
氯化钠电离过程微观.swf 验证： 氯化钠固体中有离子但不能自由移动 氯化钠溶于水后在水的作用下能离解成自由 移动的离子
⑤ NH3·H2O NH4++OH- ⑥KMnO4 K++MnO4-
⑦CaCO3
Ca2++CO32- ⑧NaHSO4 Na++H++SO42-
KOH
K+＋OH-
Ba(OH) 2
Ba2+＋2OH-
电离后的共同特点是什么?
生成的阴离子只有氢氧根离子
对照酸的定义,请同学们尝试给碱下定义
碱的定义： 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化 合物。命名为“氢氧化某”
.
硫酸铜 氯化钡 硝酸钙的电离方程式：
CuSO4 BaCl2
Cu2+＋SO42Ba2+ ＋ 2Cl-
水
非电解质 在水溶液
(非金属氧化物 大部分有机物)
中部分电
离成离子 的电解质.
如何用化学用语将氯化钠离解成自由移动离 子的过程表示出来?
电离方程式
NaCl 化学式
Na+＋ Cl离子符号
试写出下列物质的电离方程式
1、硫酸 硝酸 盐酸
2、氢氧化钾 氢氧化钡
3、硫酸铜 氯化钡 硝酸钙
.
硫酸 硝酸 盐酸的电离方程式