离子反应第一课时ppt课件

Ca(NO3)2
Ca2+ ＋2NO3-
你能给出盐的定义吗？
盐的定义： 电离时生成金属离子和酸根离子 的化合物
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告诉你个秘密
弱电解质的电离不完全，书 写离子方程式时不用等号用
如：NH3·H2O
NH4+ + OH-
多元弱酸的电离是分级电离的，电离方程式 要分级书写,而且一级电离远远大于二级电离
如H2CO百度文库的电离方程式为
①电解质和非电解质都是对化合物而言，单质和 混合物既不是电解质也不是非电解质。②化合物
在熔化或溶解于水时能否导电，是判断其是否是
电解质的依据。但有些物质其水溶液虽能导电但 本身并不是电解质。如NH3、SO2溶于水均能导 电，但并不是它们本身能电离出自由离子，而是 它们与H2O反应的生成物NH3·H2O、H2SO3电离 出离子而导电，所以NH3和. SO2都不是电解质。
① H2SO4 、② HClO、③Ba(OH)2 ④ Cu(OH)2 ⑤ NH3·H2O、 ⑥ KMnO4 、 ⑦CaCO3⑧ NaHSO4⑨ NaHCO3 ⑩H2O
① H2SO4 2H++SO42-
② HClO
H++ClO-
③ Ba(OH)2 Ba2++2OH- ④ Cu(OH)2 Cu2++2OH-
水
非电解质 在水溶液
(非金属氧化物 大部分有机物)
中部分电
离成离子 的电解质.
如何用化学用语将氯化钠离解成自由移动离 子的过程表示出来?
电离方程式
NaCl 化学式
Na+＋ Cl离子符号
试写出下列物质的电离方程式
1、硫酸 硝酸 盐酸
2、氢氧化钾 氢氧化钡
3、硫酸铜 氯化钡 硝酸钙
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硫酸 硝酸 盐酸的电离方程式
H2CO3
H+ + HCO3-
HCO3-
H+ + CO32-
不能写成H2CO3=2H+ +. CO32-
我们学了些什么? 电离、电解质、非电解质、 强电解质、弱电解质、电离 方程式的书写、酸、碱、盐 的定义，你都记住了吗？
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电离方程式的书写练习： （1）强电解质——完全电离 （2）弱电解质——部分电离
⑤ NH3·H2O NH4++OH- ⑥KMnO4 K++MnO4-
⑦CaCO3
Ca2++CO32- ⑧NaHSO4 Na++H++SO42-
判断正误： 1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能
导电，故Cl2是非电解质 X
2、液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸
能导电，所以盐酸是电解质 X
3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以
硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质 X
4、把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是
电离的概念 物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由 移动的离子过程叫电离.
电解质: 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物 常见的电解质:酸 碱 盐
非电解质: 在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物
常见非电解质:NH3 CO2 SO2 大部分有机物
电解质与非电解质溶解微观模拟.swf
判断电解质与非电解质注意的问题:
如NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na+和 HSO4-；而在水溶液中能电离出Na+、H+和 SO42-。
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观察相同体积相同物质的量浓度的一些电解 质溶液的导电情况 099115_电解质溶液的导电能力_贝伟浩.swf 从实验现象看氨水和醋酸的导电能力弱于盐 酸和氢氧化钠的，这是为什么呢？
醋酸在水中的电离.swf 氯化钠电离过程微观.swf
KOH
K+＋OH-
Ba(OH) 2
Ba2+＋2OH-
电离后的共同特点是什么?
生成的阴离子只有氢氧根离子
对照酸的定义,请同学们尝试给碱下定义
碱的定义： 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化 合物。命名为“氢氧化某”
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硫酸铜 氯化钡 硝酸钙的电离方程式：
CuSO4 BaCl2
Cu2+＋SO42Ba2+ ＋ 2Cl-
碳棒插入纯水和氯化钠固体灯泡均不亮 原因可能是
没有离子？有离子但不能自由移动？自由移
动的离子浓度太小？ 氯化钠固体加入水中灯泡变亮的原因可能是
氯化钠溶于水后在水的作用下产生了自由移
动的离子
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氯化钠电离过程微观.swf 验证： 氯化钠固体中有离子但不能自由移动 氯化钠溶于水后在水的作用下能离解成自由 移动的离子
H2SO4
2H+ ＋SO42-
HNO3
H+ ＋NO3-
HCl
H+ ＋Cl-
电离后的共同特点是：
生成的阳离子只有氢离子
酸的定义：
电
离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物
写出NaHSO4的电离方程式，判断它是否是酸
NaHSO4
Na+＋H+＋SO42-
电离出的阳离子有氢离. 子和钠离子，不是酸
氢氧化钾 氢氧化钡的电离方程式:
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探究实验1
１、把碳棒插入盛有氯化钠固体的
烧杯中
２、
插入盛有纯水的烧杯中 ３、把氯
化钠固体逐勺加入纯水中
观察记录实验现象：
把碳棒放入氯化钠固体，纯水时灯泡 不亮，把氯化钠加入纯水后，灯泡变 亮，且随其不断加入灯泡渐亮
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回忆与猜想：
物质导电的原因 有自由移动的带电的粒子
金属导电的原因 有自由移动的带负电的电子 溶液导电的原因 溶液中有能自由移动的离子
练习：下列物质中是电解质的写出电离方程式：
H2SO3、HClO、 Cl2、 CH3COOH、 Ba(OH)2、 Cu(OH)2 、 NH3、 NH3·H2O、 KCl、CaCO3、Na2SO4、CO2、 H2O 、KMnO4、H2SO4 、AgNO3、 NaHSO4、NaHCO3、
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写出下列物质的电离方程式：
电解质 X X 5、BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质 6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质X
物质能否导电并不是判断是否电解质的根据要 根据在水溶液或熔融状态.下能否电离进行判断！
注意:熔融状态只能破坏离子键,不能破坏共价 键,所以共价化合物类的电解质只在水溶液中 能导电。如HCl H2SO4 HNO3只有在水溶液 中才能导电。
是因为它们的电离程度不同
强弱电解质的分类依据
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根据 根据 在水溶液中全部电
是否 电离 离成离子的电解质
电离 程度 化 电解质
强电 解质
强酸 如 HCl H2SO4
强碱 如 NaOH Ca(OH)2
大多数盐 如
NaCl
BaSO4
合 (酸碱盐)
物
弱电 弱酸 如 H2CO3 H2SO3
解质 弱碱 如 NH3·H2O Fe(OH)3