大题专攻高三化学实验探究题
高三化学实验探究试题
高三化学实验探究试题1.（15分）某兴趣小组的同学发现，将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀。
他们对沉淀的组成很感兴趣，决定采用实验的方法进行探究。
Ⅰ．【提出猜想】猜想1：所得沉淀为；猜想2：所得沉淀为；猜想3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为mCu(OH)2·nCuCO3]。
Ⅱ．【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。
Ⅲ．【实验探究】步骤1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；步骤2：取一定量所得固体，用如下装置（夹持仪器未画）进行定性实验；Ⅳ．【问题讨论】能证明猜想1成立的实验现象是；（1）检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是：关闭K，；（2）若在上述装置B中盛放无水CaCl2，C中盛放Ba(OH)2溶液，还可以测定所得沉淀的组成。
①C中盛放Ba(OH)2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是；②若所取蓝绿色固体质量为27.1 g，实验结束后，装置B的质量增加2.7 g，C中产生沉淀的质量为19.7 g 。
则该蓝绿色固体的化学式为。
【答案】（15分）Ⅰ．猜想1：Cu(OH)2；（2分）猜想2：CuCO3；（2分）Ⅳ．现象：B中白色固体变蓝，C中无明显现象；（2分）（若猜想1为CuCO3，则现象为：B中无明显现象，C中产生白色沉淀。
）（1）用酒精灯微热横玻璃管，若C中有气泡逸出，撤灯冷却一段时间，C中导管内形成水柱，则证明此装置气密性良好；（3分）（2）① Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2；（2分）且M(BaCO3)大于M(CaCO3)，测量误差小；（2分）②Cu5(OH)6(CO3)2（或：2CuCO3••••3Cu(OH)2）。
（2分）【解析】Ⅰ．根据Cu元素可能生成的沉淀的形式猜想。
所得沉淀可能是Cu(OH)2或者是CuCO3；Ⅳ．如果沉淀是氢氧化铜，则受热分解生成氧化铜和水，无水硫酸铜与水结合生成蓝色固体，则B中白色固体变蓝，C中无明显现象；若沉淀是碳酸铜，则受热分解生成氧化铜和二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，则对应现象是B中无明显现象，C中产生白色沉淀。
高考化学复习专题5综合实验探究(34页,含答案解析).docx
高中化学学习材料唐玲出品学案15 综合实验探究最新考纲展示 1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2.能根据实验试题要求，做到设计、评价或改进实验方案，了解控制实验条件的方法，分析或处理实验数据，得出合理结论，绘制和识别典型的实验仪器装置图。
基础回扣1．据下图所示的实验装置回答问题：(1)实验室用高锰酸钾制取干燥的氧气应选用的发生装置是________，收集装置为________。
(2)实验室用双氧水制取并收集较纯的氧气时应选用的发生装置是________，收集装置为__________。
(3)实验室用氯化铵与熟石灰两种固体加热制取氨气，氨气的密度比空气的小，极易溶于水。
推断：实验室制取氨气应选用的发生装置为________，收集装置为________。
用C装置可以快速制取氨气，所用试剂是__________。
(4)实验室用浓盐酸与MnO2制氯气时，应选用的发生装置是________，收集装置可用__________。
(5)用C装置也可以制取Cl2，锥形瓶中的固体物质是__________(填化学式)。
答案(1)A E(2)C D(3)A F 浓氨水和NaOH固体(或生石灰，碱石灰)(4)B D或E(5)KMnO42．写出下列在生产、生活应用中气体的产生原理(用化学方程式表示)：(1)潜水艇和消毒呼吸面具中产生O2：__________________________________________。
(2)泡沫灭火器用于灭火时产生CO2：____________________________________________。
(3)制备消毒气Cl2，用KMnO4代替MnO2：_______________________________________________________________________________________________________________。
2022届高考化学一轮复习高考必考大题专练三化学实验综合探究题含解析
高考必考大题专练（三）化学实验综合探究题1.氯化亚砜（SOCl2）和硫酰氯（SO2Cl2）在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾。
SO2Cl2常作氯化剂或氯磺化剂，用于制造药品、染料和表面活性剂，其部分性质如表所示：Ⅰ.氯化亚砜遇水蒸气发生反应的化学方程式是；实验室蒸干FeCl3溶液不能得到无水FeCl3，但是加热SOCl2和FeCl3·6H2O的混合物可得到无水FeCl3，其主要原因是。
Ⅱ.实验室合成SO2Cl2的原理：SO2（g）＋Cl2（g）⇌SO2Cl2（l）ΔH＜0。
某小组设计的实验装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答问题：（1）装置D中的试剂是；活性炭的作用是。
（2）实验室常用高锰酸钾固体与浓盐酸在常温下反应制氯气，写出离子方程式：________________________________________________________________________。
（3）实验室用Na2SO3粉末与75%的浓硫酸反应制备SO2，发现产生的SO2很少，可能的原因是（任写一种原因即可）。
（4）实验完毕后，从装置C的反应瓶中的混合物中分离硫酰氯的操作是。
（5）为了测定SO2Cl2产品纯度（杂质不参与反应），称取a gSO2Cl2产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应，实验装置如图所示。
用c mol·L－1AgNO3溶液滴定反应后的溶液至终点（滴几滴K2CrO4溶液作指示剂），消耗AgNO3溶液的体积为V mL。
①用棕色滴定管盛装AgNO3溶液，其原因是。
②该SO2Cl2产品的纯度为。
③实验中，控制分液漏斗活塞，缓慢滴加蒸馏水，避免氯化氢挥发。
如果操作时滴加蒸馏水的速率过快，则测得结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
2．某兴趣小组在定量分析了镁渣（含有MgCO3、Mg（OH）2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2）中Mg含量的基础上，按如下流程制备六水合氯化镁（MgCl2·6H2O）。
化学探究题试题及答案高中
化学探究题试题及答案高中【试题】题目一：探究物质的化学性质1. 某学生在实验室中发现了一种未知的白色固体，他想知道这种物质是否具有酸性。
请设计一个实验方案来验证这种物质是否为酸性物质。
2. 描述实验过程，并记录实验现象。
3. 根据实验结果，判断这种物质是否具有酸性，并给出结论。
题目二：探究化学反应速率的影响因素1. 选择一种化学反应，设计实验来探究温度对反应速率的影响。
2. 描述实验设计，包括实验材料、步骤和预期结果。
3. 根据实验结果，分析温度如何影响化学反应速率，并解释其原因。
【答案】题目一答案：1. 实验方案：取少量未知白色固体放入试管中，加入几滴紫色石蕊试液，观察颜色变化。
2. 实验过程：将白色固体放入试管，滴加紫色石蕊试液，记录颜色变化。
3. 结果分析：如果试液由紫色变为红色，说明该物质具有酸性；如果颜色没有变化或变为其他颜色，则说明该物质不具有酸性或具有其他性质。
题目二答案：1. 实验设计：选择锌与稀硫酸的反应，分别在室温和加热条件下进行实验，观察反应速率。
2. 实验步骤：准备相同质量分数的锌片和相同浓度的稀硫酸溶液，将锌片分别放入两个烧杯中，一个烧杯置于室温下，另一个烧杯加热至50℃，同时开始计时，记录氢气产生的情况。
3. 结果分析：如果加热条件下的氢气产生速率明显快于室温下，说明温度升高可以加快化学反应速率。
这是因为温度升高，分子运动加快，碰撞频率增加，从而提高了反应速率。
结束语：通过上述两个化学探究题的设计与实验，我们不仅能够加深对物质化学性质和化学反应速率影响因素的理解，还能够培养我们的实验设计能力和科学探究精神。
希望同学们在化学学习中能够不断探索，勇于实践，提高自己的科学素养。
高三化学下学期《探究实验》专题训练 含答案
高三化学下学期《探究实验》专题训练1、（2020年北京高考）验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。
①②③在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确．．．的是A. 对比②③，可以判定Zn保护了FeB. 对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C. 验证Zn保护Fe时不能用①的方法D. 将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼2、（19年西城）下列实验方案不能达到相应目的的是A B C D目的比较AgCl和AgI的溶解度大小研究浓度对化学平衡的影响研究浓度对化学反应速率的影响比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱实验方案3、（19年北京海淀）为探究电解的放电规律，进行如下实验：下列说法不正确．．．的是A．对比①②可知，阴极放电顺序是：Cu2+ > H+ > Na+B．对比①③可知，阳极放电顺序是：Cl- > OH- > SO42-C．对比③④可知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电序号阳极材料阴极材料电解质阳极产物阴极产物①石墨石墨0.1 mol·L-1 CuCl2溶液Cl2 Cu②石墨石墨0.1 mol·L-1 NaCl溶液Cl2H2③石墨石墨0.2 mol·L-1 CuSO4溶液O2Cu④铜石墨0.2 mol·L-1 CuSO4溶液Cu2+Cu⑤石墨石墨熔融NaCl Cl2NaD．对比①⑤可知，电解得到金属只能用熔融态，不能用水溶液4、（2020年海淀）实验小组进行如下实验：已知：Cr2(SO4)3稀溶液为蓝紫色；Cr(OH)3为灰绿色固体，难溶于水。
下列关于该实验的结论或叙述不正确．．．的是（）A. ①中生成蓝紫色溶液说明K2Cr2O7在反应中表现了氧化性B. 操作II中仅发生反应：Cr3+＋3OH－=== Cr(OH)3↓C. 将与溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊，该现象与Cr3+的水解平衡移动有关D. 若继续向中加入稀硫酸，溶液有可能重新变成蓝紫色5（2020年北京海淀）研究小组进行如下表所示的原电池实验:实验编号①②实验装置实验现象连接装置5 分钟后，灵敏电流计指针向左偏转，两侧铜片表面均无明显现象左侧铁片表面持续产生气泡，连接装置5 分钟后，灵敏电流计指针向右偏转，右侧铁片表面无明显现象下列关于该实验的叙述中，正确的是（）A.两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动B.实验①中，左侧的铜被腐蚀C.实验②中，左侧电极的电极反应式为2H++ 2e-=H2 ↑D.实验①和实验②中，均有O2得电子的反应发生6、某同学做如下实验实验现象溶液无色，试管上方呈红棕色产生大量气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝产生气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝下列说法不正确．．．的是A. 实验Ⅰ试管上方呈现红棕色的原因是：2NO + O2＝2NO2B. 根据实验Ⅱ、Ⅲ的气体检验结果，说明都有NH3产生C. 实验Ⅰ溶液中发生的反应是：Al + 6H+ + 3NO3-＝ Al3+ + 3NO2↑+ 3H2OD. 在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，NO3-在酸、碱及中性溶液中都被还原7、已知：Ag++SCN－AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。
高考化学大题逐空突破系列(全国通用)物质性质、实验原理的探究型综合实验 (附答案解析)
物质性质、实验原理的探究型综合实验【方法与技巧】1．探究物质性质的基本方法和程序2．性质、原理探究类实验的设计角度分析(1)酸性强弱比较：可通过强酸制弱酸、对应盐溶液的碱性、同浓度溶液导电能力或pH 等方法来比较探究盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱利用“强酸制弱酸”的原理探究：盐酸与碳酸盐反应制取CO 2，气体净化后通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀利用盐的水解原理探究：用pH 试纸(或pH 计)测定同浓度的NaCl 溶液、NaHCO 3溶液、Na 2SiO 3溶液的pH ，pH 越大，则对应酸的酸性越弱探究HCOOH 、CH 3COOH 电离能力的强弱用pH 试纸(或pH 计)分别测定同浓度的HCOOH 溶液、CH 3COOH 溶液的pH 用pH 试纸(或pH 计)分别测定同浓度的HCOONa 溶液、CH 3COONa 溶液的pH ，盐溶液的pH 越大，则对应酸的酸性越弱(2)金属性强弱比较：可通过与水或酸反应置换氢的能力、最高价氧化物对应水化物的碱性、置换反应、原电池的正负极、电解池中阴极阳离子的放电顺序等方法来比较(3)非金属性强弱比较：可通过最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物的稳定性、与H 2化合的难易程度、相互之间的置换、对应阴离子的还原性等方法来比较探究Cl 2、Fe 3＋、I 2的氧化性强弱利用“氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性”原理探究：将氯气通入FeCl 2溶液中，氯气将Fe 2＋氧化成Fe 3＋，将FeCl 3溶液滴入淀粉－KI 溶液中，Fe 3＋将I －氧化成I 2(4)弱酸酸式盐的电离程度与水解程度比较：可通过测定溶液的酸碱性的方法来比较(5)K sp 的大小比较探究AgCl 、AgI 的溶度积大小向少量的AgNO 3溶液中滴加NaCl 溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加KI 溶液，产生黄色沉淀向浓度均为0.1mol·L －1的NaCl 、NaI 混合溶液中滴加0.1mol·L －1AgNO 3溶液，先产生黄色沉淀探究CuS 、ZnS 的溶度积大小向浓度相同的CuSO 4、ZnSO 4的混合液中滴入Na 2S 溶液，若先生成黑色沉淀CuS 、后生成白色沉淀ZnS ，则说明K sp (ZnS)>K sp (CuS)(6)一元酸、二元酸判断：可用NaOH 溶液进行中和滴定测定消耗V (NaOH)来确定(7)羟基的数目判断：可通过取一定量试剂与足量Na 反应测定放出氢气的量来确定(8)羧基的数目判断：可通过取一定量试剂与足量NaHCO 3反应测定放出CO 2的量来确定3．解性质、原理探究类试题的思维流程(1)第一步，明确实验目的，知道该实验要干什么(2)第二步，逆推实验原理，依据目的联系所学知识，再结合提给信息设想探究方案(3)第三步，回归题干寻找对应的情境信息与实验装置，迁移运用所学知识，锁定探究方案(4)第四步，整体验证分析，定答案【题组训练】1．某实验小组研究溶液中AgNO 3和Na 2S 的反应。
(人教版)高考一轮化学：综合实验探究练习(含答案)
（人教版）高考一轮化学：综合实验探究练习（含）答案专题：综合实验探究1、有镁、铝混合粉末25.5克，将它完全溶于600ml 5mol/L的盐酸溶液中，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为（）A．1000 ml B．500 ml C．1500 ml D．100 ml 【答案】C2、以下实验或操作能达到目的是( )A. 向5 mL 10% CuSO4溶液中滴加5滴2% NaOH溶液制得Cu(OH)2，再加少量乙醛煮沸，观察到红色沉淀B. 用溴水鉴别苯、四氯化碳C. 苯中混有少量的苯酚，加入浓溴水沉淀后过滤除去苯酚D. 乙烷中混有少量乙烯，用氢气加成除去乙烯【答案】A. 滴加5滴2% NaOH，碱不足，不能发生氧化反应生成砖红色沉淀，故A错误；B. 苯的密度比水的密度小、四氯化碳的密度比水的密度大，萃取后分层现象不同，可鉴别，故B正确；C. 溴、三溴苯酚均易溶于苯，引入新杂质，应选NaOH、分液，故C错误；D. 易引入新杂质氢气，应选溴水、洗气，故D错误；故选：B。
3、正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如下装置合成正丁醛．发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CHO，相关数据列表如下：沸点/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性正丁醇11.72 0.8109 微溶正丁醛75.7 0.8017 微溶实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90-95℃，在E 中收集90℃以下的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75-77℃馏分，产量2.0g．回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中？说明理（3）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在___层（填“上”或“下”）（4）反应温度应保持在90-95℃，其原因【答案】（1）因为浓硫酸的密度大，将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，容易发生迸溅，故答案为：不能，容易发生迸溅；（2）防止暴沸；冷却后补加；（3）分液漏斗使用前必须进行检漏，故选c；（4）正丁醛密度为0.8017 g•cm-3，小于水的密度，故分层水层在下方，故答案为：下；（5）根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在90～95℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化，故答案为：保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化；（6）2/3.89=51.4%/4、某化学实验小组为了探究氨的氧化性和还原性设计了如下实验方案。
高考化学实验探究题及答案
高考化学实验探究题及答案高考化学中难度较高的实验探究题，是备考的重点训练题目。
以上就是店铺带来的高考化学实验探究题及答案，答案仅供参考。
高考化学实验探究题：1.某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下装置：⑴ 实验室常用装置E制备Cl2,指出该反应中浓盐酸所表现出的性质__________________⑵ 反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为:B D____________________⑶ 装置C的作用是________________________________________⑷ 该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。
试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸中的目的：。
②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：(结合离子方程式说明)③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的?2.(A).亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。
以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。
(1)160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为。
若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是(用文字说明)。
(2)发生器中鼓入空气的作用可能是(选填序号)。
a.将SO2氧化成SO3，增强酸性;b.稀释ClO2以防止爆炸;c.将NaClO3氧化成ClO2(3)吸收塔内的反应的化学方程式为。
高考化学三轮冲刺大题提分大题精做3探究性实验设计
大题精做三 探究性实验设计1.（2018北京卷）实验小组制备高铁酸钾（K 2FeO 4）并探究其性质。
资料：K 2FeO 4为紫色固体，微溶于KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O 2，在碱性溶液中较稳定。
（1）制备K 2FeO 4（夹持装置略）①A 为氯气发生装置。
A 中反应方程式是________________（锰被还原为Mn 2+）。
②将除杂装置B 补充完整并标明所用试剂。
③C 中得到紫色固体和溶液。
C 中Cl 2发生的反应有3Cl 2+2Fe(OH)3+10KOH===2K 2FeO 4+6KCl+8H 2O ，另外还有________________。
（2）探究K 2FeO 4的性质①取C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a ，经检验气体中含有Cl 2。
为证明是否K 2FeO 4氧化了Cl －而产生Cl 2，设计以下方案：方案Ⅰ取少量a ，滴加KSCN 溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ用KOH 溶液充分洗涤C 中所得固体，再用KOH 溶液将K 2FeO 4溶出，得到紫色溶液b 。
取少量b ，滴加盐酸，有Cl 2产生。
Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a 中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K 2FeO 4将Cl －氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。
Ⅱ．方案Ⅱ可证明K 2FeO 4氧化了Cl －。
用KOH 溶液洗涤的目的是________________。
②根据K 2FeO 4的制备实验得出：氧化性Cl 2________（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl 2和24FeO -24FeO -的氧化性强弱关系相反，原因是________________。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性＞，验证实验如下：将溶液b 滴入MnSO 4和足量H 2SO 4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性＞。
若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。
高考高三化学实验探究模块试题整理答案
14、实验探究题答案1．Ⅱ.(1)①分液漏斗 ②B(3)蒸发Ⅲ.(1)过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸 (2)先向A 中烧瓶滴加浓H 2SO 4，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C 中烧瓶加入Na 2S 和Na 2CO 3混合溶液(3)重结晶[解析] Ⅱ.(1)①a 为分液漏斗，②E 中试剂用来吸收SO 2尾气，则为NaOH 溶液。
(3)由于Na 2S 2O 3·5H 2O 是无色透明晶体，易溶于水，则要从溶液中得到硫代硫酸钠晶体，需经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到产品。
Ⅲ. (1)Na 2S 2O 3·5H 2O 的稀溶液与BaCl 2混合无沉淀生成，而实验过程中有白色沉淀生成，则需进一步验证，可向白色沉淀中滴加稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na 2SO 3和Na 2SO 4。
(2)Na 2SO 3很容易被空气中的氧气氧化成Na 2SO 4，为了减少Na 2SO 4生成的量，可排空装置中的空气。
(3)Na 2S 2O 3·5H 2O 的溶解度随温度升高显著增大，结晶时很容易混有其他杂质，则可通过重结晶的方法提纯。
2．(1)先加水，再加入浓硫酸 (2)滴加苯乙腈 球形冷凝管 回流(或使气化的反应液冷凝) 便于苯乙酸析出 BCE (3)重结晶 95% (4)取少量洗涤液，加入稀硝酸，再加AgNO 3溶液，无白色浑浊出现(5)增大苯乙酸的溶解度，便于充分反应[解析] (1)稀释浓硫酸时，应将浓硫酸注入水中，并边加边搅拌。
(2)分析装置图知，仪器b 的作用是向三口瓶中加苯乙腈；仪器c 是球形冷凝管，起冷凝回流苯乙腈的作用；根据题给苯乙酸的熔点和溶解性，可知反应结束后加适量冷水，目的是使苯乙酸结晶析出。
分离苯乙酸结晶和溶液的方法是过滤，过滤需用到漏斗、烧杯和玻璃棒。
(3)根据制取苯乙酸的化学方程式，可计算出40 g 苯乙腈参加反应理论上可制得46.5 g 苯乙酸，所以苯乙酸的产率为46.5 g 44 g ×100%＝95%。
2022届高三化学大题专题复习——物质性质的实验探究
实验操作和现象：
实验操作
现象
点燃酒精喷灯，加热
加热一段时间后，装置A中产生黄色气体，装置B中溶液变蓝
(1)该实验装置从安全角度分析，存在的问题是________。
(2)在进行上述实验前还必需进行的操作为___________________。
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；
②NaNO2易被空气氧化，NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为NO ；
③HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+ H2O。
回答下列问题：
(1)A中盛Na2O2的玻璃仪器名称是_______。
(2)上述实验装置中，依据气流从左至右，装置连接顺序(可重复使用)为_______。
(7)家里腌制的咸菜中含有一定量的亚硝酸盐，为测定咸菜中亚硝酸根离子的含量，取1 kg咸菜榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂，过滤得到无色滤液，将该滤液稀释至1 L，取50. 00 mL滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再滴加几滴指示剂，用0. 100 mol·L-1Na2S2O3溶液进行滴定，共消耗20. 00 mL。计算该咸菜中亚硝酸根离子的含量为______mg·kg-1。
②
回答下列问题：
I.实验一 溶液的酸碱性
(1)可用_______试纸测定 该溶液的酸碱性。
II.实验二 溶液的还原性
取溴水于试管中，滴加 溶液至溴水褪色。
(2)该反应的离子方程式为_______。
III.实验三探究 的热分解产物
设计如图所示装置进行实验，实验过程中观察到试管内固体熔化、沸腾。反应后，试管中观察到白色物质夹杂着较多淡黄色固体。
高中高三化学探究性实验专题训练.docx
高三化学探究性实验专题训练（一）1．为探究 CO2和 NaOH 确实发生了化学反应 ,某实验小组的同学设计了下列 4 种实验装置,请回答下列问题 :(1)选择实验装置(3)，简述出现的实验现象以及产生该实验现象的原因：_______________________________。
⑵某同学质疑上述所有实验设计，该同学质疑的依据是_______________________________⑶在原实验的基础(4) 上，请你设计实验证明CO2和 NaOH 肯定发生了化学反应。
____________________________________________________________________________。
2．某校开展从废旧干电池中回收碳棒、MnO 2、NH 4Cl 、ZnCl 2等物质课外研究性学习活动，整个过程如下：⑴干电池工作时正极上的反应是NH 4—1H2，该电极反应属于++e =NH 3+2反应（选填“氧化”或“还原” ），MnO 2的作用是除去正极上的产物，本身生成 Mn 2O3，该反应的化学方程式是。
⑵锌皮和碳棒的回收：用钳子和剪子剪开回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，刷洗干净，将电池内的黑色粉末移入小烧杯中。
⑶氯化铵、氯化锌的提取、检验①向小烧杯中加入一定量的热蒸馏水，充分搅拌，，所得晶体即为 ZnCl 2、 NH 4Cl 。
②设计简单的实验证明所得晶体中含有NH 4+和 Zn2+，并填写下列实验报告。
实验步骤实验现象实验结论有关离子方程式第一步：取少量晶体溶于蒸馏水配成溶液第二步：说明有 NH 4+第三步：取少许溶液，加适量氨水，将悬浊液分成两份，一份加稀HCl ，一份加足量NaOH 溶液。
先生成白色沉淀，后沉淀都说明有 Zn2+溶解有同学提出第三步Zn2+的检验所得结论不可靠，其原因是3．某兴趣小组为了验证某种铅的氧化物(Pb x O y) 中含有氧元素并测定其化学式，设计了如下4+2+两套实验方案：[ 已知： Pb 比 Pb 氧化性更强 ]方案一：⑴按上图连接好装置 (B 中已盛有适量水 ) ，检查装置的气密性。
2021年高考化学备考之百强校大题狂练系列 专题52 探究实验 Word版
2021届高考大题狂练专题52 探究试验（满分60分时间30分钟）姓名：班级：得分：1．某爱好小组的同学设计了如下装置进行试验探究，请回答下列问题：（1）为精确读取量气管的读数，除视线应与量气管凹液面最低处向平，还应留意。
若考虑分液漏斗滴入烧瓶中液体的体积（假设其它操作都正确），则测得气体的体积将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（2）若在烧瓶中放入生铁，用此装置验证生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀。
①通过分液漏斗向烧瓶中加入的试剂可选用下列（填序号）a．NaOH溶液B．C2H5OH c．NaCl溶液D．稀硫酸②能证明生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀的现象是。
（2）若烧瓶中放入粗铜片（杂质不参与反应），分液漏斗内放稀硝酸，通过收集并测量NO气体的体积来探究粗铜样品的纯度。
你认为此方法是否可行（填“可行”或“不行行”，若填“不行行”请说明缘由）。
（3）为探究MnO2在H2O2制取O2过程中的作用，将等量的H2O2加入烧瓶中，分别进行2次试验（气体体积在同一状况下测定）：序号烧瓶中的物质测得气体体积试验1 20mL H2O2，足量MnO2V1试验2 20mL H2O2，足量MnO2和稀硫酸V1<V2<2V1若试验1中MnO2的作用是催化剂，则试验2中发生反应的化学方程式为。
（4）若烧瓶中放入镁铝合金，分液漏斗内放NaOH溶液，分别进行四次试验，测得以下数据（气体体积均已换算成标准状况）：编号镁铝合金质量量气管第一次读数量气管其次次读数Ⅰ1.0g 10.00mL 346.30mLⅡ1.0g 10.00mL 335.50mLⅢ1.0g 10.00mL 346.00mLⅣ1.0g 10.00mL 345.70mL则镁铝合金中镁的质量分数为。
2．某化学爱好小组利用如图所示装置对SO2的性质进行试验争辩。
请回答下列问题：（1）装置B的作用是。
（2）装置C的目的是检验SO2性。
装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是。
高三化学一轮实验专题题型必练1探究型实验大题
2022届高三化学一轮实验专题题型必练—1探究型实验大题非选择题（共12题）1．工业生产中将水蒸气通过灼热的煤可获得水煤气：C+H2O（g）高温CO+H2。
实验室用下图装置模拟了这一过程，请回答下列问题：（1）装置A中a为玻璃管，其作用是_______________。
（2）实验开始后，装置D中澄清石灰水变浑浊，说明装置A中除发生制水煤气的反应，还有__________（任写1个化学方程式）。
（3）为验证所产生的水煤气中含有CO和H2，选用上图中的装置A、B、C和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。
①实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、C、____________、K。
②能证明水煤气中含有H2的现象是_____________；能证明水煤气中含有CO的现象是___________。
③装置K用于收集未反应的H2和CO，目的是____。
（4）CO和H2的混合气在工业上可用于合成有机化工原料和新型燃料，从“绿色化学” （反应物中的原子利用率达到100%）的角度判断，下列有机物不能以CO和H2为原料合成的是_______（填序号）。
A 甲醇B 乙醛（CH3CHO）C 苯D 甲酸甲酯（HCOOCH3）2．为探究NO与铜粉的反应，实验装置如图所示(夹持装置略)。
实验开始前，向装置中通入一段时间的N2。
回答下列问题：(1)通入N2的作用：_____________，仪器a的名称_____________。
(2)A中发生反应的离子方程式：_____________________________(3)B中NaOH的作用__________________________。
(4)D中有__________________________现象，即可证明NO与Cu反应。
(5)NO可被Ce4＋氧化，制得NH4NO3产品，流程如下(Ce为铈元素)。
①装置Ⅰ中，酸性条件下NO被Ce4＋氧化的产物主要是NO-3和NO-2，写出生成等物质的量的NO-3和NO-2的离子方程式：____________________________。
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大题专攻高三化学实验探究题
1、某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3++3
SO32-+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO3。
为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
实验Ⅰ：取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。
这种红褐色液体是。
向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是。
将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为。
另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是。
实验Ⅱ：换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅰ。
实验Ⅰ、Ⅱ产生的现象完全相同。
由上述实验得出的结论是。
若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是。
从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：
①；
②．
2、某化学课外兴趣小组为探究铜跟硫酸的反应情况，设计了下图所示装置进行有关实验：（1）先关闭活塞a，将6.4g铜片和12mL18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余。
再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。
①写出上述过程中烧瓶内发生的化学方程式：
，；
②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但导管未
画全，请直接在原图上把导管补充完整。
③实验结束后，装置C中的溶液中可能含有的溶质
有；
（2）事实表明，上述反应全部结束后，硫酸仍有剩
余。
为定量测定剩余酸的物质的量浓度，甲、乙两学
生进行了如下设计：
①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生
SO2的量，再通过计算确定剩余酸的物质的量浓度。
他认为测定SO2的量的方法有多种，请你写出其中的
一种
；
②乙学生设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入100mL容量瓶中并加蒸馏水定容，取20ml于锥形瓶中，用酚酞作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定，再求出余酸的物质的量的浓度。
你认为乙学生设计的实验方案能否准确求得余酸的物质的量的浓度
(填“能”或“否”)，理由是。
3、某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。
现行高中化学教材（必修加选修）中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。
查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
I.⑴某同学根据数据推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。
理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。
你认为他的推测是否合理？答：_________________(填“合理”或“不合理)
⑵设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。
该实验所用试剂
是_______________。
II ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝
酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合
价越低。
某同学取一定量上述的熔融物与一定
量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放
出。
在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L
－１的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积
(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如
图所示。
试回答下列问题：
⑴图中OC 段没有沉淀生成，此阶段 发生反应的离子方程式为 。
⑵在DE 段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式
为 ；
⑶B 与A 的差值为 mol 。
⑷B 点对应沉淀的物质的量为 mol ，C 点对应的氢氧化钠溶液的体积为 mL
4
IV ）
根据相关知识回答下列问题：
（1）实验开始时，关闭K 2，开启K 1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。
过一会儿，在（Ⅲ）中可能观察的现象是 。
（2）整套实验装置中能防止倒吸的装置有 （填装置序号）。
（3）反应结束后要使装置I 中的水倒吸入装置Ⅱ中。
这样操作的目的是 ，简述这一操作方法 。
（4）你认为通过该实验后，有关苯跟溴反应的原理方面能得出的结论是 。
5、目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法，如图为离子交换膜法电解饱和食盐
水的原理示意图。
（1）透过交换膜的离子a是；
（2）现有离子交换膜A和B将电解槽分为I、II、Ⅲ三个区域（如下图所示），在这种电解池中电解Na2SO4溶液可制得氢氧化钠、硫酸等物质。
A为离子交换膜、B为离子交换膜（填“阳”或“阴”），电极均为惰性电极。
Na2SO4溶液应该在区（填“I”、“II”或
“III”）加入。
通电电解时阴极的电极反应式为，在III区得
到。
6、下图是工业制取Cr2O3流程图。
已知：溶液A中含Na2CrO4和NaFeO2；D是实验室常用
共熔。
的氧化剂；“氧化碱熔”是指在通入空气条件下跟Na
（1）写出框图中有关物质的化学式：B 、D 、F ；（2）写出有关的反应式：铬铁矿→A 、
E→F 。
7、某实验人员做了下列实验：将一定量1.00mol/L CuSO4溶液和2.00mol/LNaOH溶液混合，得到一种浅绿色沉淀X。
将0.499g X隔绝空气在1000℃以上强热，得到一种红色固体Y，质量为0.316g。
Y溶于酸得到另一种红色固体0.141g。
（1）该实验人员认为沉淀X可能含有SO42-。
请设计一个简单实验确定这一判断。
（2）通过计算确定X和Y的化学式。
（3）混合时CuSO4和NaOH溶液的体积比为；写出X→Y的反应方程式。
【答案】1、实验Ⅰ：氢氧化铁胶体（或胶体）（1分）；先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色，有气泡产生（2分）；Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（1分）；Ba2++SO42-=BaSO4↓
（1分）。
实验Ⅱ：Fe3+与SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应（2分）2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑（2分）
①SO32-有较强的还原性，CO32-没有还原性（1分）；
②SO32-水解能力较CO32-小（1分）。
2、①Cu + 2H2SO4（浓）△
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O，（2分）
2Cu＋2H2SO4＋O2＝2CuSO4＋2H2O （2分）②B装置中导气管长进短出（2分）③Na2SO3、Na2SO4、NaOH （2分）
（2）①在通入O2之前,用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积（2分）
②否（1分）用酚酞作指示剂时溶液中的Cu2＋会和NaOH反应，Cu2+的蓝色会干扰滴定终点的正确判断（2分）
3、Ⅰ⑴合理（1分）⑵NaOH溶液（1分）
Ⅱ⑴H＋＋OH－＝H2O （1分）⑵ NH4＋＋OH－＝NH3·H2O （1分）
⑶0.008 （1分）⑷0.032mol （2分）7mL （2分）
4、小试管中有气泡，液体变棕黄色（1分）；有白雾出现（1分）；广口瓶内溶液中有浅黄色沉淀生成（1分）
（2）III和IV（1分）
（3）反应结束后装置II中存在大量的溴化氢，使I的水倒吸入II中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气（1分）；开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞（1分）
（4）苯跟溴能发生取代反应（2分）
5、（6分）（1）Na＋（1分）
（2）阳（1分）；阴（1分）；II（1分）；2H2O+2e-＝H2+2OH-（1分）；H2SO4溶液（1分）6、（1）B、Fe(OH)3；D、K2Cr2O7；F、Cr2O3（每个2分）
（2）4Fe(CrO2)2＋8Na2CO3+7O2高温8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑（1分）
Fe2O3+Na2CO3高温2NaFeO2+CO2↑（1分）
或4Fe(CrO2)2＋10Na2CO3+7O2高温8Na2CrO4+2NaFeO2+10CO2↑（2分）
4CrO3△
2Cr2O3+3O2（2分）（不配平不给分）
7、（1）把绿色沉淀X用蒸馏水多次洗涤，至洗涤液中用BaCl2溶液检验不出SO42-后（1分），用稀盐酸溶解绿色沉淀（1分），此时再用BaCl2溶液检验，溶解液中有大量白色沉淀生成，则说明沉淀X中有SO42-（1分）
（2）因为Cu2O∶Cu=0.316∶0.141（1分）可判断Y为Cu2O（1分）
根据硫酸铜溶液跟氢氧化钠溶液混合生成沉淀，可设沉淀组成为mCu(OH)2·nCuSO4，则有
（97.55m＋159.62n）∶
2
00 . 16
55
.
63
2+
⨯
(m＋n)＝0.499∶0.316（1分）
即可得m∶n＝3∶1（1分）所以X为3Cu(OH)2·CuSO4或Cu4(OH)6SO4（1分）
（3）4∶3（1分）Cu4(OH)6SO4△
2Cu2O+3H2O+SO3+O2。