苏教版高中化学必修二知识点总结(专题三、四)

“异”，“新”。
二、食品中的有机化合物
1、乙醇和乙酸的性质比较
有机物
饱和一元 醇
通式 代表物
CnH2n+1 OH 乙醇
结构简式 官能团
CH3CH 2OH 或 C2H5OH 羟基：－ OH
饱和一元 醛 —— 乙醛
CH3 CHO
醛基：－ CHO
饱和一元 羧酸 CnH2n+1 COOH
乙酸 CH3COOH
食物中的营养物质包括： 糖类、 油脂、 蛋白质、 维生素、 无机盐和水。 人们习惯称糖类、
油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。
种类
元素组成
代表物
代表物分子
糖类
单 CHO 糖 双 CHO
葡萄糖 果糖 蔗糖
C6 H12O 6 C12 H22O11
葡萄糖和果糖互为同分异构体 单糖不能发生水解反应 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体
Mg 、 Al
Pb、(H) 、Cu
金属原子失电子能
强
弱
力
金属离子得电子能
弱
强
力
主要冶炼方法
电解法
热还原法
热分解法
富集法
还原剂或
强大电流
H2、 CO、 C、
加热
物理方法或
特殊措施
提供电子
Al 等加热
化学方法
1、化学研究的对象是：
认识和研究物质组成、结构、性质及变化等
2、不活泼金属（ Cu 和 Sn）可以单质形态存在于自然界；而相对较活泼的金属（
与活泼金属，碱，弱酸盐反应，如 CaCO3、 Na2CO 3
酸性比较： CH3 COOH > H 2CO 3 2CH3COOH ＋CaCO3＝2(CH 3COO) 2Ca＋CO2↑＋ H2O（强制弱）
②酯化反应
CH3 COOH ＋ C2H5OH 酸脱羟基醇脱氢
CH3COOC2 H5＋ H2O
基本营养物质—糖类
相似 化合物
不同 化合物
同素异形体 由同种元素组成 的不同单质的互
称
元素符号表示相 同，分子式可不
同 不同 单质
同位素 质子数相同而中子 数不同的同一元素 的不同原子的互称
——
—— 原子
6、烷烃的命名：
（ 1）普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。
1－ 10 用甲，
乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸； 11 起汉文数字表示。区别同分异构体，用“正”，
现代科学技术的发展离不开化学
1、20 世纪人类发明的技术： 信息技术；生物技术；核科学和核武器技术；航空航天和导弹技术；激光技术；纳米技术化 学合成和分离技术。
解决环境问题需要化学科学
1、消除汽车尾气的措施： （1）进行石油脱硫处理；
（2）发明汽车尾气处理装置；
（3）用无害汽油添加剂代替现有的四乙基铅抗震剂；
是食醋的主要成分
有机物 乙醇
乙醛
主 要化学性质
①与 Na 的反应
2CH3 CH2 OH+2Na ―→ 2CH3 CH2 ONa+H 2 ↑
乙醇与 Na 的反应（与水比较） ：①相同点：都生成氢气，反应都放热 ②不同点：比钠与水的反应要缓慢
结论：乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原子活泼，但没有水分子中的氢
动物脂肪 饱和高级脂肪 酸甘油酯
C－ C 键， 能发生水解反应
CHO NSP 等
酶、肌肉、 氨基酸连接成 毛发等 的高分子
能发生水解反应
主 要化学性质
结构简式： CH2OH－ CHOH － CHOH － CHOH － CHOH － CHO 或 CH2OH(CHOH) 4CHO （含有羟基和醛基）
醛基： ①使新制的 Cu(OH) 2 产生砖红色沉淀－测定糖尿病患者病情 ②与银氨溶液反应产生银镜－工业制镜和玻璃瓶瓶胆
羟基：与羧酸发生酯化反应生成酯
水解反应：生成葡萄糖和果糖
淀粉、纤维素水解反应：生成葡萄糖
淀粉特性：淀粉遇碘单质变蓝
水解反应：生成高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油
水解反应：最终产物为氨基酸
盐析
：蛋白质遇见（饱和的硫酸钠、硫酸铵）盐析，物理变化
变性
：蛋白质遇见强酸、强碱、重金属盐等变性，化学变化
颜色反应：蛋白质遇浓 HNO 3 变黄（鉴别部分蛋白质）
高温
Fe2 O3＋ 2Al
2Fe＋ Al 2 O3（铝热反应）
高温
Cr2O3 ＋2Al
2Cr ＋ Al2O3（铝热反应）
(3) 热分解法：适用于一些不活泼的金属。
△
2HgO
2Hg＋ O2↑
△
2Ag 2O
4Ag＋ O2 ↑
金属的活动性顺序
K、 Ca、Na、 Zn、 Fe、Sn、
Hg、 Ag
Pt、 Au
化学是人类创造新物质的工具
1、 传统的三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶 2、 合成氨技术的发明对人类的重大意义： 1909 年，德国化学家哈伯发明合成氨技术， 使世
5
界粮食产量增长近一倍，有近 30 亿人因此免遭饥饿。
3、 化学药物的发明：
1899 年，德国化学家霍夫曼发明阿司匹林并投入生产； 1928 年，英国科学家弗莱明发明青霉素，并投入生产。
3
油脂
蛋白质
葡萄糖
蔗糖 淀粉 纤维素 油脂 蛋白质
酶
糖
麦芽糖
能发生水解反应
多 CHO 糖
淀粉 纤维素
(C 6H10O5 )n
淀粉、纤维素由于 n 值不同，所 以分子式不同，不能互称同分异
构体能发生水解反应
油 CHO
植物油
不饱和高级脂 肪酸甘油酯
含有 C＝ C 键，能发生加成反应， 能发生水解反应
脂 CHO
Fe 和 Al）
以化合太存在于自然界； 所以铜和锡很早被人类发现并使用， 铁和铝需要化学进行技术还原。
所以人类最先发现的是不活泼金属，活泼金属的冶炼需要大量的电能
鲍林提出了：氢键理论和蛋白质的螺旋结构模型，为后来的
DNA 分子的双螺旋结构模型的
提出奠定了基础
3、19 至 20 世纪化学科学理论成就简介：
CHCl3+Cl 2 ―→ CCl 4+HCl
在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应，
甲烷不能使酸性 KMnO 4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
③ 高温分解
烯烃： 应 （ⅰ）燃烧
乙烯
C2H4+3O2 ――→ 2CO2 +2H 2O（火焰明亮，有黑烟）
（ⅱ） 被酸性 KMnO 4 溶液氧化 ，能使酸性 KMnO 4 溶液褪色 （本身氧化成 CO 2）。
电解
电解
电解
2NaCl（熔融）
2Na＋Cl 2 ↑MgCl2（熔融）
Mg＋ Cl 2 ↑ 2Al 2 O3（熔融）
4Al
＋ 3O2 ↑ (2) 热还原法：适用于较活泼金属。
高温
高温
Fe2O3＋ 3CO
2Fe＋ 3CO 2↑ WO 3＋ 3H 2
W＋ 3H 2O
高温
ZnO ＋C
Zn ＋ CO↑
常用的还原剂：焦炭、 CO、 H2 等。一些活泼的金属也可作还原剂，如 Al ，
应
CH2＝CH 2＋ Br2－→ CH2 Br－ CH2 Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）
在一定条件下，乙烯还可以与 H2、 Cl2、 HCl 、 H2O 等发生加成反应 CH2＝ CH 2＋ H2 ――→ CH 3CH 3
CH2＝ CH 2＋ HCl －→ CH3 CH2 Cl（氯乙烷）
1
CH2＝ CH 2＋ H2 O――→ CH3CH2 OH （制乙醇） 应 乙烯能使酸性 KMnO 4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷
烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。
（ⅲ）加聚反应 nCH2＝ CH2――→－〔 CH2－ CH2〕－ n（聚乙烯）
①氧化反应（燃烧）
苯
2C6H6＋ 15O2―→ 12CO2＋ 6H2O（火焰明亮，有浓烟）
②取代反应 苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。
＋ Br2――→
Br ＋ HBr
＋ HNO 3――→ ③加成反应
鉴别
：灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道（鉴别蛋白质）
特殊的蛋白质，在合适温度下：催化活性具有：高效性、专一性
ห้องสมุดไป่ตู้
第三单元 人工合成有机物 化学与可持续发展
有关的化学方程式，单体、链节、聚合度、加聚反应、缩聚反应
专题 4 化学科学与人类文明
化学是打开物质世界的钥匙 一、金属矿物的开发利用 1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。 2、金属冶炼的涵义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。金属冶炼的实
1803 年，道尔顿提出原子学说；
1811 年，阿伏加德罗提出分子学说；
1825 年，法拉第发现苯；
1828 年，维勒首次从无机物合成有机物；
1857 年，凯库勒指出碳是四价；
1864 年，古德贝格和瓦格总结出质量作用定律；
1869 年，门捷列夫提出了他的第一张元素周期表；
1950 年，鲍林提出蛋白质的螺旋结构。
羧基：－ COOH
物理性质 无色、 有特殊香味的液体， 俗
——
有强烈刺激性气味的无色液
2
用途
名酒精，与水互溶，易挥发 （非电解质） 作燃料、 饮料、 化工原料； 用 于医疗消毒， 乙醇溶液的质量
分数为 75％
——
体，俗称醋酸， 易溶于水和乙 醇，无水醋酸又称冰醋酸。 有机化工原料， 可制得醋酸纤 维、合成纤维、 香料、燃料等，
质是把金属元素从化合态还原为游离态，即
+n M（化合得态电）子、被还原 M
0 （游离态）。
3、金属冶炼的一般步骤： (1) 矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。
(2)
冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到
4
金属单质（粗） 。 (3) 精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。 4、金属冶炼的方法 (1) 电解法：适用于一些非常活泼的金属。
原子活泼。 ②氧化反应 （ⅰ）燃烧
CH3CH2OH+3O 2―→ 2CO2+3H2O
（ⅱ）在铜或银催化条件下：可以被
O2 氧化成乙醛（ CH3 CHO ）
2CH3 CH2 OH+O 2――→ 2CH3CHO+2H 2O
③消去反应
CH3 CH2 OH――→ CH2 ＝ CH2 ↑+H 2O
氧化反应：醛基 (－ CHO) 的性质 －与银氨溶液，新制 Cu(OH) 2 反应 CH3CHO ＋ 2Ag(NH 3)2 OH――→ CH3COONH 4＋ H2 O ＋ 2Ag↓＋ 3NH 3↑
＋ 3H2 ――→
— NO2 ＋
H2O 苯不能使酸性 KMnO 4 溶液、
溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。
概念
同系物
同分异构体
定义
结构相似， 在分子组 分子式相同
成上相差一个或若
而结构式不
干个 CH2 原子团的 物质
同的化合物 的互称
分子式
不同
相同
结构 研究对象
烃
不饱和烃→烯烃（如：乙烯）
芳香烃 ( 含有苯环 )（如：苯）
3、甲烷、乙烯和苯的性质比较：
有机物 通式 代表物 结构简式
烷烃 CnH2n+2 甲烷 (CH4)
CH4
烯烃 CnH2n 乙烯 (C2H4) CH2＝ CH2
苯及其同系物 ——
苯 (C6 H6 ) 或
(官能团 ) 结构特点 空间结构 物理性质
溶剂，化工原料
有机物
烷烃： 甲烷
主 要化学性质
①氧化反应（燃烧）
CH4 +2O2――→ CO2+2H 2 O（淡蓝色火焰，无黑烟） ②取代反应 （注意光是反应发生的主要原因，产物有 5 种）
CH4 +Cl2 ―→ CH 3Cl+HCl
CH3Cl +Cl 2 ―→ CH 2Cl 2 +HCl
CH2 Cl2+Cl 2―→ CHCl 3 +HCl
专题三 有机化合物的获得与应用
绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像
CO、 CO2、碳酸、碳酸盐等
少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。
烃
1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
2、烃的分类：
饱和烃→烷烃（如：甲烷）
脂肪烃 ( 链状 )
用途
C－C 单键， 链状，饱和烃
正四面体 无色无味的气体，比空 气轻，难溶于水
优良燃料，化工原料
C＝ C 双键， 链状，不饱和烃
六原子共平面 无色稍有气味的气体，比空 气略轻，难溶于水 石化工业原料，植物生长调 节剂，催熟剂
一种介于单键和双键之间的 独特的键，环状 平面正六边形
无色有特殊气味的液体，比 水轻，难溶于水
（银氨溶液） CH3CHO + 2Cu(OH) 2――→ CH3COOH ＋ Cu2 O↓＋ 2H 2O
（砖红色） 醛基的检验：方法 1：加银氨溶液水浴加热有银镜生成。
方法 2：加新制的 Cu(OH) 2 碱性悬浊液加热至沸有砖红色沉淀
乙酸
①具有酸的通性：
CH
3COOH
≒
CH3
－
COO
＋
H＋
使紫色石蕊试液变红；
（4）用酒精、天然气代替部分或全部燃油；
（5）开发新能源作为汽车能源，如：氢气、燃料电池
2、回收二氧化碳
3、绿色化学 绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。
按照绿
色化学的原则， 最理想的 “原子经济 ”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物 （即没有
副反应，不生成副产物，更不能产生废弃物） ，这时原子利用率为 100％。