城建普通化学A期末试卷
北京市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题含答案
2023—2024学年度第二学期高一年级化学学科期末练习考试时长90分钟（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Br80第Ⅰ卷(共50分)一、每小题只有一个．．．．选项符合题意(每小题2分，共25小题)。
1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A.硅太阳能电池B.锂离子电池C.太阳能集热器D.燃气灶【答案】D【解析】【详解】A.硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，A错误；B.锂离子电池将化学能转化为电能，B错误；C.太阳能集热器将太阳能转化为热能，C错误；D.燃气灶将化学能转化为热能，D正确，答案选D。
2.2021年我国科学家首次合成新核素21492U，下列说法不正确．．．的是A.21492U原子核内质子数为92B.21492U原子核内中子数为122C.21492U原子核外电子数为92D.21592U转化成21492U属于化学变化【答案】D【解析】【分析】A Z X中Z为质子数，A为质量数=质子数+中子数。
【详解】A．该原子的质子数为92，A项正确；B．该原子的质量数为214，质子数为92，则中子数=214-92=122，B项正确；C．该原子的质子数92，其电子数=质子数=92，C项正确；D．该变化为原子核中的中子数发生变化，为核变化，D项错误；故选D。
3.下列物质的电子式，书写正确的是A. B.Cl :ClC.D.【答案】A 【解析】【详解】A ．氯化钠为离子化合物，电子式为：，A 正确；B ．氯气的电子式为：，B 错误；C ．过氧化氢为共价化合物，电子式为：，C 错误；D ．二氧化碳为共价化合物，电子式为：，D 错误；故选A 。
4.下列关于乙醇的反应中，不涉及．．．电子转移的是A.乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯 B.乙醇使酸性227K Cr O 溶液变绿C.乙醇使酸性4KMnO 溶液褪色 D.乙醇与金属钠反应产生气体【答案】A 【解析】【详解】A ．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，没有电子转移，故A 符合题意；B ．乙醇使酸性227K Cr O 溶液变绿，乙醇被氧化，化合价升高，有电子转移，故B 不符合题意；C ．乙醇使酸性4KMnO 溶液褪色，4KMnO 中+7价锰化合价降低为+2价，有电子转移，故C 不符合题意；D ．乙醇与金属钠反应产生气体即氢气，钠化合价升高，有电子转移，故D 不符合题意。
年上学期高一期末考试化学试题(A类)(附答案)
山西省忻州一中2013-2014高一第一学期期末试题化学A类高一化学（A类）注意事项:1．答题前，考生务必用0.5mm黑色中性笔，将学校名称、姓名、班级、联考证号填写在试题和答题卡上。
2．请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题上无效。
3．满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23第I卷一．选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。
1-15题每小题2分，16-20题每小题3分，共45分。
1．化学与人类生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B．氯气泄露时，应用蘸有肥皂水溶液的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全地带C．针对甲型H1N1流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水等适宜的物质D．今年春天，在我国南方发生了不同程度的旱情，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或碘化银进行人工降雨2．下列说法正确的是A．HClO是强酸B．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C．Fe在足量Cl2中燃烧只生成FeCl3D．二氧化硅是将太阳能转化为电能的常用材料3．下列应用不涉及氧化还原反应的是A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的A12O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH34．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Ca2+、Na+、Cl－、HCO3－5．下列离子方程式表达正确的是A．铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe +Fe3+= 2Fe2+B．过量的氨水滴加到氯化铝溶液：Al3+ + 4OH－=== AlO－2+ 2H2OC．氯气与水反应：Cl2＋H2O===Cl－＋2H+ +ClO－D．硅酸钠溶液中通入过量CO2：SiO32－+2CO2+2H2O === H2SiO3↓+2HCO－3 6．设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是A．在标准状况下，2.24 L H2O中含有0.1 N A个水分子B．0.1mol/LNaCl溶液中含有Na+数为0.1N AC．1molFe与足量盐酸完全反应, Fe失去的电子数为2N AD．在常温下，1molH2含有的原子数一定不是2N A7．下列实验现象描述正确的是8A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色B．欲除CO2中少量SO2气体，可将此混合气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶C．氯气有漂白性，所以氯气能使有色布条褪色D．漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存9．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是A B C D10．下列说法正确的是A．硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C．金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性D．用滴管滴加液体时，为防止液滴溅出，滴管紧贴试管内壁11．实验室需配制100 mL 1.5 mol/L NaOH 溶液，下列叙述正确的是A．转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶口B．容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强C．将所需的6.0g氢氧化钠固体倒入到容量瓶中溶解D．定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH 溶液的浓度偏高12．下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是A．AlCl3溶液滴入NaOH溶液中B．Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中C．盐酸滴入NaAlO2溶液中D．氨水滴入AlCl3溶液中13．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是：①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．④②①②③B．①②④②③C．①②③②④D．④②③②①14．科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物。
2019学年高一化学下学期期末考试试题(A)(新版)新人教版
学习资料专题2019学年高一化学下学期期末考试试题（A）可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65 Cu-64卷I（选择题部分，共48分）一、选择题（本题包括24小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1、下列气体的主要成分不是甲烷的是A.天然气B.水煤气C.坑气D.瓦斯气2、下列物质中，属于天然高分子化合物的是A.淀粉B.油脂C.葡萄糖D.聚乙烯3、下列元素中金属性最强的是A. FB. NaC. KD. Cl4、下列化学用语正确的是A.乙烯的结构简式:C2H4B.乙酸的分子式:CH3COOHC.Cl-的结构示意图：D.CH4的比例模型示意图为：5、下列变化不属于化学变化的是A.石油分馏B.煤干馏C.石油裂解D.皂化反应6、下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.乙醇B.乙烷C.乙烯D.乙炔7、下列变化中化学键未被破坏的是A.氯化氢溶于水B.氯化钠固体熔化C.碘升华D.氯化铵分解8、工业上，通常不采用电解法冶炼的金属是A. A1B. FeC. NaD. Mg9、下列物质的性质比较，正确的是A.氢化物稳定性：H2O>H2S>H2SeB.原子半径：O>S>SeC.非金属性：Si>P>SD.最高正价：N<O<F10、下列混合物能用分液法分离的是A.四氯化碳和乙酸乙酯B.苯和液溴C.乙醇和水D.硝基苯和水11、对于A(g)+3B(g)2C(g)+4D(g)反应，反应速率最快的是A.v(A)=0.4 mol/(L·min)B. v(B)=1.0 mol/(L·s)C.v(C)=0.6mol/(L·s)D. v(D)=1.0 mol/(L·s)12、下列说法错误的是A.离子晶体中一定存在离子键B.在共价化合物中一定含有共价键C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物D.溶于水能导电的化合物一定是电解质13、某主族元素R原子的电子式可表示为，下列说法错误的是A.最高价含氧酸一定为强酸B.气态氢化物分子式为RH3C.含氧酸分子式可能为HRO3D.最高价氧化物分子式为R2O514、实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，能加快反应速率的是A.加入适量硫酸铜B.加入硫酸钠C.改用浓硫酸D.降低温度15、某原电池反应原理如图所示，下列说法正确的是A.在溶液中，SO42-移向正极B.在溶液中，电子从锌片流向铜片C.一段时间后，溶液颜色变浅D.负极电极反应式为:Cu2++2e-=Cu16、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若X与Z的质子数之和为23。
2023年期末考试化学试卷及答案
2023年期末考试化学试卷及答案一、选择题1. 下列元素中，化学性质最活泼的是：A. 氧气B. 氯气C. 氮气D. 氢气2. 已知氧气和氮气按质量比1:4混合制成的气体，它的氧气质量百分比是：A. 20%B. 25%C. 40%D. 80%3. 化学方程式2H2 + O2 = 2H2O中，反应物是：A. H2OB. O2C. H2D. 2H2O4. 化学反应速率主要受到以下哪个因素的影响？A. 温度B. 压力C. 体积D. 光照强度5. 酸性溶液的pH值一般范围在：A. 0-3B. 4-7C. 7-10D. 11-14二、填空题6. 化学式H2O表示的是________。
7. 氯气的化学式是________。
8. 已知反应式CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O，当反应物摩尔比为1:3时，生成物的醋酸摩尔比为______。
9. NaCl的化学名称是________。
10. 当CaCO3加热分解时，产物是________和________。
三、解答题11. 简述酸和碱的性质以及它们在溶液中的离子行为。
12. 请给出氧气和氮气的常见用途，并解释其原因。
13. 请解释什么是氧化还原反应，并举一个例子进行说明。
---答案：1. B2. C3. B4. A5. A6. 水7. Cl28. 1:29. 氯化钠10. CaO和CO211. 酸和碱是化学物质的两个基本分类。
酸具有酸味、酸性和酸的化学性质，碱具有苦味、碱性和碱的化学性质。
当酸和碱溶解在水中时，酸会产生氢离子（H+），而碱会产生氢氧根离子（OH-）。
在酸碱中和反应中，H+和OH-会结合生成水分子。
12. 氧气主要用于呼吸和燃烧，因为它是维持生命所必需的气体，并且燃烧时能释放大量的能量。
氮气用于保护惰性气体环境，例如在化学实验室中，氮气可以用来隔绝空气中的氧气，以防止某些反应的发生。
13. 氧化还原反应是指化学反应中一种物质失去电子（被氧化），同时另一种物质获得电子（被还原）。
普通化学考试题及答案详解
普通化学考试题及答案详解一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪种物质是单质？A. 氧气（O2）B. 水（H2O）C. 二氧化碳（CO2）D. 铁（Fe）答案：A解析：单质是指由同种元素组成的纯净物。
氧气（O2）由氧元素组成，是单质。
水（H2O）由氢和氧两种元素组成，是化合物。
二氧化碳（CO2）由碳和氧两种元素组成，也是化合物。
铁（Fe）由铁元素组成，是单质。
2. 以下哪种物质是酸？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 氨水（NH3·H2O）答案：A解析：酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子（OH-），是碱。
氯化钠（NaCl）在水中电离出钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），是盐。
氨水（NH3·H2O）在水中电离出氨离子（NH4+）和氢氧根离子（OH-），是碱。
3. 以下哪种物质是碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸（H2CO3）答案：A解析：碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子，是碱。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氯化钠（NaCl）在水中电离出钠离子和氯离子，是盐。
碳酸（H2CO3）在水中电离出氢离子和碳酸氢根离子（HCO3-），是酸。
4. 以下哪种物质是盐？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸（H2CO3）答案：C解析：盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
氯化钠（NaCl）由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成，是盐。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子，是碱。
碳酸（H2CO3）在水中电离出氢离子和碳酸氢根离子，是酸。
《工程化学》期末考试试卷A及答案
《工程化学》期末考试试卷A及答案一、单项选择题（每题2分，共计20分）1. 将01.0mol/dm3HAc与0.10mol/dm3 NaOH等体积混合，其pH值为（）。
（K a(HAc)=1.76*10-5）A. 5.27B. 8.73C. 6.73D. 10.492. 对催化剂特征的描述，不正确的是（）。
A. 催化剂能缩短反应到平衡的时间B. 使用催化剂能实现热力学不能进行的反应C. 使用催化剂不改变平衡常数D. 催化剂具有选择性3. 预估某反应的熵变，随着下列哪个反应的进行，其熵值增加的最多（）。
A. H2(g)+S(s)→H2S(g)B. 2Al(s)+3O2(g) →Al2O3(s)C. Ni(CO)4(s) →Ni(s)+4CO(g)D. MgCO3(s)→MgO(s)+CO2(g)4. 升温可以增加反应速率，其主要原因在于（）。
A. 增加了分子的碰撞次数B. 增加了活化分子的百分数C. 降低了反应所需要的活化能D. 促使平衡移动5. 某化学反应的速率常数的单位是mol·dm-3·s-1时，则该化学反应的级数是（）。
A. 3/2B. 1C. 1/2D. 06. 已知下列前三个反应的K值，则第四个反应的K值为（）。
（1）H2(g)+1/2O2(g) ⇌H2O(l) K1（2）N2(g)+O2(g) ⇌2NO(g) K2（3）2NH3(g)+5/2O2(g) ⇌2NO(g)+3 H2O(l) K3（4）N2(g)+ 3H2(g) ⇌2NH3(g) KA. K1 + K2-K3B. K1 ×K2/K3C. K1×K3/K2D. K1 3× K2/K37. 下列实际中能使PbSO4(s)溶解度增大的是（）。
A. Pb(NO3)2B. Na2SO4C. H2OD. NH4Ac8. 已知：K sp(AgCl)=1.8×10-10, K sp(Ag2CrO4)=2.0×10-12。
人教版必修一高中化学化学试卷(A)期末.docx
高中化学学习材料唐玲出品说明：本试卷答题时间为100分钟，试卷满分为100分。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 S：32第一部分选择题（48分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源是清洁能源的是（）A 太阳能B 石油C 天然气D 酒精2．下列物质的用途错误的是（）A 硅是制造太阳能电池的常用材料B 二氧化硅是制造光导纤维的材料C 水玻璃可用作木材防火剂D 硅是制取水泥的原料3．下列叙述正确的是（）A 纯碱、烧碱均属碱B SiO2、SO2均属酸性氧化物C 凡能电离出H＋的化合物均属酸D 盐类物质一定含有金属离子4．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为（）A 164kgB 2.5molC 2500molD 2500g/mol5．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是（）①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液A ①②③B 只有①③C 只有②③D 只有①②6．下列气体不能用排水集气法收集的是（）A NOB NH3C O2D CO7．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是（）A 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gB 6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60gC 1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/molD 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有N A个偏二甲肼（C2H8N2）分子8．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（）A 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2OD KOH＋HCl＝KCl＋H2O9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A H＋ Na＋CO32－ Cl－B Ba2＋ Na＋Cl－ SO42－C K＋ H＋ SO42－OH－D Ag＋ Al3＋ NO3－H＋10．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B 用SO2漂白食品C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。
2020学年高一化学下学期期末考试试题 新人教A版
2019学年第二学期高一期末化学试卷满分100分 ，时间90分钟 2018年6月本卷可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Cl －35.5 Fe －56 一、单项选择题（1-26每题2分；27-30每题1分，共56分）1．C 136－NM R （核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，C 136表示的含义错误的是A ．表示一种碳原子B ．表示碳元素的一种核素C ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子2．“绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”。
这种物质是 A ．氢气B ．甲烷C ．酒精D ．木炭3．下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是A ．9和11B ．6和1C ．11和1D ．12和174．下列气态氢化物最不稳定的是 A ．SiH 4B ．PH 3C ．H 2SD ．HF5.. 下列关于有机物说法正确的是A ．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B ．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C ．乙醇和乙酸都存在碳氧双键D ．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物 6．下列有关实验操作、现象或结论的叙述正确的是 A.乙醇的催化氧化实验中铜丝主要起氧化剂的作用 B.用钠可以检验某无水酒精中是否含有水C.制取乙酸乙酯时，试剂加入的顺序是：先加入乙醇，后慢慢加入浓硫酸，最后加入乙酸D.除去甲烷中混有的少量乙烯，可以将混合气体通过酸性KMnO 4溶液 7．下列有关化学用语表示正确的是A. 乙酸的结构简式： C 2H 4O 2B. -Cl 的结构示意图为C. 中子数为20 的氯原子： 3717ClD. NH 3 的电子式：8．与乙烯所含碳、氢元素的质量分数相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体的是A.环丙烷（C3H6）B.乙烷C.甲烷D.丙烯（CH3CH==CH2)9.苯分子实际上不具有碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构，可以作为证据的事实有( )①苯的间位二元取代物只有一种②苯的邻位二元取代物只有一种③苯不能使酸性KMnO4溶液褪色④苯能在一定条件下与氢气反应生成环己烷⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生取代反应A．①③④ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①③⑤10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
化学期末考试试卷题库(含答案)
化学期末考试试卷题库一、选择题1、下列化合物中，不属于有机化合物的是（ D ）。
A、酒精B、食醋C、石炭酸D、石墨2、下列气体的主要成分不是甲烷的是（ A ）。
A、煤气B、沼气C、瓦斯气体D、天然气3、下列化合物中，不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ A ）。
A、C2H6B、C3H6C、C2H2D、环己烯4、下列化合物，不能使溴水褪色但能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ B ）A、乙烯B、丙炔C、苯D、甲苯5、乙醇分子结构中，各种化学键为；关于乙醇在各种反应中，断裂键的说法不正确的是( A )。
A、和乙酸、浓H2SO4共热时断裂②键 B、和金属钠反应时断裂①键C、和浓H2SO4共热至170℃时断裂②⑤键 D、在Ag催化下和O2反应时断裂①③键6、下列关于苯酚的叙述中，不正确．．．的是( C )。
A、在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可与水混溶。
B、NaOH溶液与苯酚反应生成苯酚钠。
C、其水溶液显强酸性，俗称石炭酸。
D、其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗。
7、下列物质中，与苯酚互为同系物的是( C )A、CH3CH2OH B、(CH3)3C—OH C、D、8、下列物质中属于酚类的是( B )9、下列试剂与乙醛发生反应，能够形成银镜的是（C）。
A、高锰酸钾B、溴水 C 、托伦试剂D、斐林试剂10、剧烈运动后，造成肌肉酸胀的物质是（C）。
A、乙酸B、酒精C、乳酸D、碳酸11、关于乙醛的下列反应中，乙醛被还原的是( B )A、乙醛的银镜反应B、乙醛制乙醇C、乙醛与新制氢氧化铜的反应D、乙醛的燃烧反应12、下列物质中，不属于羧酸类的是( D )A、乙二酸B、苯甲酸C、硬脂酸D、石炭酸13、下列物质中，与NaOH溶液、Na2CO3、溴水、苯酚钠水溶液和甲醇都能反应的是( D )A、C6H6B、CH3CHO C、CH3COOH D、CH2CH—COOH14、下列各组物质互为同系物的是( C )A、C6H5OH和C6H5CH2OH B、CH3OH和HOCH2CH2OHC、HCOOH和C17H35COOH D、CH3Cl和CH2Cl215、下列不能使新制的氢氧化铜被还原的物质是( A )A、甲醇B、甲醛C、甲酸D、甲酸钠16、乙酸乙酯在KOH溶液条件下水解，得到的产物是( C )A、乙酸钾和甲醇B、乙酸和甲醇C、乙酸钾和乙醇D、乙酸和乙醇17、下面4种变化中，有一种变化与其他3种变化类型不同的是( B )A、CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH3＋H2OB、CH3CH2OH CH2＝CH2↑＋H2OC、2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3＋H2OD、CH3CH2OH＋HBr CH3CH2Br＋H2O18、常温下就能发生取代反应的是( A )A、苯酚和浓溴水B、苯和浓溴水C、乙烯和溴水D、乙苯和溴水19、下列分子式表示的一定是纯净物的是( C )A、C5H10B、C7H8O C、CH4O D、C2H4Cl220、下列物质中，在一定条件下能够与甲烷发生取代反应的是（B）。
高二化学第一学期期末考试4A
高二化学第一学期期末考试4A可能用到的相对原子质量：1-H 12-C 14-N 16-O 23-Na 24-Mg 27-Al 32-S 5.35-Cl 39-K 64-Cu 65-Zn 137-Ba一. 选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1. 下列气体中，可不能造成空气污染的是（ ） A. CO B. 2N C. NO D. 2NO 2. 在检验金首饰是否用纯金（可能含有铜或银）制成，可把样品浸于某溶液一段时刻后取出，依照质量是否变化即可判定。
能够选用的溶液是（ ）A. 盐酸B. 硫酸C. 硝酸D. 氢氧化钠溶液 3. 下列水溶液显酸性的是（ ）A. NaClB. Cl NH 4C. COONa CH 3D. 32CO Na 4. 在常温下，下列物质分别放入NaOH 、浓42SO H 、浓3HNO 溶液中，无明显现象的是（ ）A. AlB. 3NaHCOC. CuD. Fe5. 下列溶液中，不需避光储存的是（ ）A. 硝酸银溶液B. 浓盐酸C. 浓硝酸D. 氯水6. 将自来水管与下列材料做成的水龙头连接，使铁水管锈蚀最快的水龙头是（ ） A. 塑料水龙头 B. 陶瓷水龙头 C. 铜水龙头 D. 铁水龙头7. 下列溶液中，能用作区分Cl NH 4、424)(SO NH 、NaCl 、42SO Na 四种溶液的一种试剂是（ ）A. 2)(OH Ba 溶液B. 3AgNO 溶液C. 2BaCl 溶液D. NaOH 溶液 8. 在2NO 与水的反应中，2NO （ ）A. 只是氧化剂B. 既是氧化剂，又是还原剂C. 只是还原剂D. 既不是氧化剂，又不是还原剂 9. 通常状况下，能共存且能用浓硫酸干燥的一组气体是（ ） A. 2H 、2CO 、2N B. 2H 、2N 、3NH C. 3NH 、HCl 、2NO D. NO 、2O 、2CO 10. 下列事实不能．．用勒夏专门原明白得释的是（ ） A. 加入催化剂能加快3NH 转化为NO B. 配制3FeCl 溶液时，向溶液中加入少量盐酸 C. 往醋酸溶液中加少量碱，有利于-COO CH 3的增多 D. 往醋酸钠溶液中加入纯醋酸，能够抑制COONa CH 3的水解二. 选择题（本题包括7小题，每小题3分，共21分。
高中化学必修第一册期末试卷及答案_人教版_2024-2025学年
期末试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于电解质的是：A、氯化钠B、氢氧化钠C、二氧化碳D、硫酸2、下列物质中，属于非电解质的是（）A、氯化钠B、硫酸C、葡萄糖D、氢氧化钠3、下列关于水的自离子化描述正确的是（）A、(H2O+H2O↔H3O++OH−)是水的电离过程。
B、水的自离子化不产生任何离子。
C、水的自离子化产生的(H3O+)和(OH−)的浓度相同。
D、水的自离子化产生的(H3O+)和(OH−)的浓度之和为(10−14)mol/L。
4、下列物质属于容易发生水解反应的是：A、NaClB、Ca(OH)₂C、KClOD、Cu(NO₃)₂5、下列物质中，属于酸的是（）A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氯化钠（NaCl）C. 硫酸（H2SO4）D. 氧化钙（CaO）6、下列物质属于电解质的是（）。
A. 酒精B. 食盐水C. 金属铜D. 氨气7、下列物质中，属于非电解质的是：A. 水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，例如氯化钠B. 电离生成的阴离子中至少含有一个氢氧根离子的化合物，例如硫酸C. 在水溶液或熔融状态下都能导电的物质，例如氯化氢D. 在水溶液中或熔融状态下不导电，但在水溶液中与水反应生成能导电的物质的化合物，例如碳酸钠8、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A、共价键一定是非极性键B、离子键一定是金属和非金属元素之间形成的C、所有金属和非金属元素之间形成的键都是离子键D、活泼金属和活泼非金属元素之间形成的键一定是离子键9、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（） A) Fe3+、OH-、Na+、Cl- B) H+、SO42-、Ba2+、NO3- C) Al3+、SO42-、K+、Cl- D) Ag+、NO3-、K+、Cl-10、下列日常生活中涉及到的现象，不能用阿伏伽德罗常数直接计算的是（）A. 1摩尔水分解生成0.5摩尔的氧气B. 相同体积的水和酒精混合后总体积小于两倍体积C. 1摩尔硫酸电离生成2摩尔氢离子D. 1摩尔氧气在标准状况下体积约为22.4L11、下列物质中，不属于酸碱盐的是：A、NaOH（氢氧化钠）B、HCl（盐酸）C、CaCO3（碳酸钙）D、CH4（甲烷）12、下列化合物中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是（）。
分析化学期末考试题A及答案
分析化学期末考试题A及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案：C2. 酸碱滴定中，终点的判断依据是：A. 颜色变化B. pH值C. 体积变化D. 温度变化答案：A3. 标准溶液的配制中，需要使用的主要仪器是：A. 量筒B. 容量瓶C. 烧杯D. 滴定管答案：B4. 原子吸收光谱法中，分析元素的依据是：A. 原子的电子结构B. 原子的核结构C. 原子的振动频率D. 原子的转动频率答案：A5. 以下哪种方法属于非破坏性分析？A. 火焰光度法B. 原子吸收光谱法C. 质谱法D. 红外光谱法答案：D6. 紫外-可见光谱法中，最大吸收波长称为：A. 吸收峰B. 吸收边C. 吸收谷D. 吸收顶答案：B7. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化铵C. 氢氧化钙D. 氢氧化镁答案：A8. 电位滴定法中，电位突跃的点称为：A. 终点B. 起始点C. 平衡点D. 等电点答案：A9. 色谱法中，用于分离混合物的物理过程是：A. 扩散B. 吸附C. 溶解D. 沉淀答案：B10. 以下哪种物质是还原剂？A. 氧气B. 氢气C. 氯气D. 溴气答案：B二、填空题（每空2分，共20分）1. 酸碱滴定中，______是滴定过程中的指示剂。
答案：酚酞2. 原子吸收光谱法中，______是分析元素的光谱线。
答案：吸收线3. 标准溶液的配制中，______是保证溶液浓度准确的关键步骤。
答案：标定4. 紫外-可见光谱法中，______是测量物质对特定波长光的吸收强度。
答案：比色法5. 色谱法中，______是色谱图上的峰高或峰面积。
答案：色谱峰6. 电位滴定法中，______是测量电极电位变化的仪器。
答案：pH计7. 非破坏性分析中，______是分析过程中不改变样品化学性质的方法。
答案：光谱分析8. 强酸和强碱在水溶液中完全离解，其离子浓度等于______。
高中化学必修1期末试卷及答案_鲁科版_2024-2025学年
期末试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列化合物中，不属于有机化合物的是：A. 甲烷（CH₄）B. 乙醇（C₂H₅OH）C. 氯化钠（NaCl）D. 乙酸（CH₃COOH）2、下列物质中，不属于同素异形体的是（）A、氧气（O2）和臭氧（O3）B、金刚石和石墨C、二氧化碳（CO2）和一氧化碳（CO）D、氯化钠（NaCl）和碘化钠（NaI）3、关于氮气的性质和应用，下列说法正确的是（）。
A、氮气是一种活泼的非金属，在常温下很容易与氢气反应生成氨气。
B、氮气可以用于生产氮肥，是通过高温高压下氮气与氢气反应生成氨气。
C、氮气常温下化学性质不活泼，因此用作保护气。
D、氮气是无色无味的有毒气体。
4、在探究“金属钠与水反应”的实验中，将一小块钠投入盛有水的烧杯中，钠块迅速溶解，产生大量气泡，同时在钠块周围有油脂状的物质生成。
以下对该实验现象的正确解释是：A、钠与水反应生成了氧气和氢氧化钠B、钠与水反应生成了氢气和氢氧化钠C、钠与水反应生成了钠盐溶液和水D、钠与水反应生成了氢氧化钠和氢氧化钠晶体5、下列物质中，不属于有机化合物的是（）A. 乙醇（C2H5OH）B. 甲烷（CH4）C. 二氧化碳（CO2）D. 乙酸（CH3COOH）6、下列物质属于强电解质的是（）A、蔗糖（C12H22O11）B、氨气（NH3）C、乙醇（C2H5OH）D、氯化钠（NaCl）7、某同学在实验中发现：向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液后，产生了蓝色沉淀。
请分析这种现象产生的原因，并写出相应的化学方程式。
（）A、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠B、氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀以及水C、硫酸铜溶液与空气中的二氧化碳反应生成蓝色沉淀D、硫酸铜溶液挥发出铜的可逆反应生成蓝色沉淀8、下列关于溶液的说法中，正确的是（）A、溶液的质量等于溶质的质量加上溶剂的质量B、溶液中溶质的质量分数总是小于1C、溶液是一种均一、稳定的混合物，且溶质的质量分数一定D、溶液中溶质的质量分数与溶剂的质量分数相等9、下列关于元素周期表的描述，正确的是（）A、元素周期表有7个周期，18个族B、同一周期中，元素的原子序数依次增加1C、同一族中，从上到下，元素的非金属性逐渐增强D、元素周期表中，金属元素总是位于非金属元素的右侧10、下列溶液中，属于强酸的是（）A. 乙酸溶液B. 盐酸溶液C. 硫酸氢钠溶液D. 碳酸钠溶液11、下列物质中，属于非电解质的是（）A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 乙醇（C2H5OH）12、在常温下，将20mL 0.1mol/L的HCl溶液与20mL 0.1mol/L的NaOH溶液混合，所得溶液的pH值为（）。
高一化学期末考试试卷及参考答案
2019年高一化学期末考试试卷及参考答案距离期末考试还有不到一个月的时间了，在这段时间内突击做一些试题是非常用帮助的，小编整理了2019年高一化学期末考试试卷及参考答案，希望对大家有所帮助!查字典化学网预祝大家取得好成绩!2019年高一化学期末考试试卷及参考答案相对原子质量：H-1， C-12， N-14， O-16， S-32， Cl-35.5，Br-80，Na-23，Mg-24，K-39， Ca-40， Fe-56，Zn-65，Mn-55一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、关于卤素的叙述中正确的是A. 若x表示卤素，则卤素单质与水反应的通式为：X2+H2O==HX+HXOB. 卤化氢HX都极易溶于水，相应的氢卤酸都是强酸C. 卤化氢的稳定性随氟、氯、溴、碘的顺序逐渐减弱D. 卤化氢的实验室制法都可以用相应的卤化物(盐类)与浓硫酸加热而制得2、向少量的石蕊试液中分别加入足量的Na2O或通人适量的氯气，试液的颜色A.前者呈蓝色，后者褪色B.前者呈蓝色，后者呈红色C.前者褪色，后者呈红色D.两者都褪色3、下列各步变化：A(HCl) B(Cl2) C[Ca(ClO)2] D(HClO)E(CO2)，其中不能直接一步实现的是A. ABB. BCC. CDD. DE4、钠在干燥的空气中形成的氧化物0.7g，溶于水后可被0.25mol/L的盐酸80mL恰好中和，则钠的氧化物的成分是A. Na2OB. Na2O2和 Na2OC. Na2O2D. Na2O和 NaO2(超氧化钠)5、下列物质露置在空气中，成分不发生变化的是A.Na2CO310H2OB. NaHCO3C.Ca(ClO) 2D. Na2O2二、选择题(每小题有1~2个选项符合题意)6、下列各组溶液中，不用任何其它试剂即可鉴别的是A. HF，HCl，HBr，HIB. KMnO4、CuCl2、FeCl3，NaClC. KNO3，KI，AgNO3，Na2CO3D. 溴水，NaCl，NaBr，KI7、在反应8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2中，若有28g氮气生成，被氧化的氨是A.17gB.34gC.170gD.68g8、按下列实验方法操作，能达到要求的是A.用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B.用250ml容量瓶配制150mL一定浓度的盐酸溶液C.把足量的二氧化碳通入饱和的碳酸钠溶液中析出碳酸氢钠晶体。
高一(下学期)化学期末考试试题及答案
高一 ( 下) 化学期末考试一试题 A( 卷 )一、选择题1. 食用以下物质不会惹起中毒的是( )A. 用碳酸钡作X 射线透视的“钡餐”B. 加碘食盐C. 用甲醇兑制的白酒D. 用于混凝土防冻的亚硝酸钠2. 以下物质中，可用于治疗胃酸过多的是( )A. 氢氧化铝B. 碳酸钠C. 氧化钙D. 碳酸钡3. 制备某种气体，以下方法中可行的是( )①NaHSO4固体与 MnCl2固体混淆共热制HCl ② FeS 与稀硝酸混淆制 H2 S ③浓 H2SO4与 K2 SO3固体混淆制 SO ④强热氯化铵固体系取氨气2A. ①②B. ②④C. ①③D. ①②③④4. 常有的大气污染物分为一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入环境的一次污染物在物理化学要素或微生物作用下发生变化所生成的新污染物，如2NO+O=2NO，则 NO2 为二次污染物，下列四种气体① SO2，② NO，③ NO2，④ Cl 2中能致使二次污染的是( )A. 仅①②③B. 仅②④C. 仅②D. ①②③④5. 已知a A n+、b B(n+1)+ 、 c C n- 、 d D(n+1)-均拥有同样的电子层构造，以下判断正确的选项是( )A. 元素金属性： B＞ A；元素非金属性：D＞ CB. 原子半径： A＞ B＞ C＞ DC.离子半径：D(n+1)- ＞C n- ＞B(n+1)+ ＞ A n+D. 原子序数： b＞ a＞ c ＞ d6.X 和 Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于 X 的前一周期，且最外层只有一个电子，则X 和 Y 形成的化合物的化学式可表示为( )Y32 3 27. 依据稳固岛假说，元素周期表的最后界线可能在175 号元素左右，科学家展望114 号元素位于第七周期Ⅳ A 族，以下相关此元素的展望中，正确的选项是( )A. 其单质的硬度较小，熔点较低B. 它拥有 +2， +4 价C. 其氢氧化物显强碱性D. 其离子比 Cu2+离子的氧化性强8. 以下离子方程式，必定正确的选项是( )A. 硫化亚铁与稀硝酸反响+ 2+2FeS+2H=Fe +H SB. 将标准情况下112 mL 氢气通入 10mL 1 mol/L 的溴化亚铁溶液中：2+ - 2 3+ 2+6Cl -2Fe +4Br +3Cl =2Fe +2BrC. 向磷酸二氢钾溶夜中加入过度的氢氧化钡溶液2+ - - +4H O3Ba +4OH+2H PO =Ba (PO )22 434 2D. 将少许 SO2 气体通入 Ca(ClO) 2 溶液中SO2+Ca2+ +2ClO- +H2O=CaSO3+2HClO9. 已知硝酸铜受热分解的方程式为2Cu(NO3) 2 2CuO+4NO+O2，某人将少许硝酸铜固体放入试管中( )加热使之分解后，将带火星的木条插入试管中，木条复燃，以下说法正确的选项是A. 木条复燃不过反响中生成了氧气2不可以支持焚烧2能支持焚烧D. 木条复燃是反响中生成的NO2和 O2与木条共同作用的结果PH4I 是一种白色晶10. 同主族元素形成的同一种类的化合物，常常构造和性质很相像，化合物体，相关对PH4I 的表达中不正确的选项是( )A. 是一种共价化合物B.将其加热分解只获得无色气体C. 能跟 NaOH 溶液反响D.可由 PH 3 跟 HI 化合生成11. 用以下三种门路来制取等质量的硝酸铜门路 (1) ：铜跟浓硝酸反响 门路 (2) ：铜跟稀硝酸反响门路 (3) ：铜先跟氧气反响生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反响以下表达正确的选项是 ( )A. 三种门路所耗费的铜的物质的量相等B. 三种门路所耗费的硝酸的物质的量相等C. 所耗费的铜的物质的量是：门路 (3) ＞门路 (1) ＞门路 (2)D. 所耗费的硝酸的物质的量是：门路 (1) ＞门路 (2) ＞门路 (3)12. 一包白色固体可能是以下化合物中的一种：NH 4NO 3、 NaBr 、 NH 4I 、 (NH 4 ) 2CO 3，该固体易溶于水，生成的无色溶液分红两部分，取一部分加过度的 NaOH 溶液并微热， 产生一种使湿润红色石蕊试纸 变蓝色的气体，另一部分加入氯水振荡后，溶液呈棕色，则原固体是( )A.NH NO4 I D.(NH 4) 2 CO433++--3- 和 2-两两近似，据此判断以下反响：13. 从某些性质看， NH 3 和 H 2O ， NH 4 与 H 3O ， NH 2 与 OH ，N O ①2Na+2NH2NaNH+H ↑32②CaO+2NH 4Cl CaCl2+2NH 3↑ +H 2O③ 2Mg(NH 2) 2Mg 3N 2+4NH 3 ↑④NH 4Cl+NaNH 2NaCl+2NH3↑此中正确的选项是 ( )A. 所有正确B. 所有不正确C. 仅①正确D.②③正确14. 硼有两种天然同位素 101110.8 ，则硼元素 中 105B ， 5B ，硼元素的原子量为5B 的质量分数约为( )A.20%B.80%C.18.5%D.21.5% 15. 为实现中国 2000 年除去碘缺少病的目标，卫生部规定食盐一定加碘，此中的碘以碘酸钾 ( KIO 3) 形式存在 . 已知在溶液中 IO - 3 可和 I -发生反响： IO - 3+5I - +6H +=3I 2+3H 2O ，依据此反响，可用试纸和一 些生活中常有的物质进行实验，证明在食盐中存在 IO - 3. 可供采用的物质有：①自来水、②蓝色石 蕊试纸、③碘化钾淀粉试纸、④淀粉、⑤ 食糖、⑥食醋、⑦白酒 . 进行上述实验时一定使用的物质 是( ) A. ①③ B. ③⑥ C. ②④⑥ D. ①②④⑤⑦16. 密度为 3 的氨水，质量分数为 25%.该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中 溶质的质 量分数 ( )A. 等于 12.5%B. 大于 12.5%C. 小于 12.5%D. 没法确立17. 甲、乙两化合物均由X 、 Y 两元素构成 . 甲的化学式为 YX 2 ，此中 Y 的质量分数是 44%，又 知乙中 Y 的质量分数为 30.77% ，则乙的化学式为 ( )2 3 2X 318. 摩尔质量为 Mg/mol 的某物质在 20℃时的溶解度为 Sg/100g 水，其 20℃的饱和溶液的密度是dg/cm 3，则该饱和溶液的物质的量浓度是( ) A.Mmol / L B ． 10SdM (100 S)1000Sdmol / L C ．10Sdmol / LD ．M100Sdmol / LM (100 S)19. 溶液中氧化剂 - 31.2 ×10 -3mol ，与 亚硫酸钠溶液恰巧反响完整，则还XO 的含量有 原产物中元素 X 的价态是 ( )C.+1二、实验题20. 以下相关使用托盘天平的表达，不正确的选项是( 填写标号) .A.称量前先调理托盘天平的零点；B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码；C.湿润的或拥有腐化性的药品，一定放在玻璃皿里称量，其余固体药品可直接放在天平托盘上称量；D. 用托盘在平可正确称量至0.01g ；E. 称量完成，应把砝砝放回砝码盒中.21. 为了证明CO拥有复原性，有人设计了如下图的实验.(1) 装置 B 的最适合的试剂是.(2) 装置 D 中发生反响的化学方程式是.(3) 一定用装置 C汲取除掉气体中水蒸气的原因是.(4) 若依据 F 中石灰水变污浊的现象也能确认CO拥有复原性，应在以下图中装置与之间连以下图所示的装置 ( 填序号 ).三、填空题22.A 、 B、 C、 D 为短周期中相邻两周期中的元素，其原子序数A＞ B＞ C＞ D， D 和 A 形成简单离子后，它们的电子层相差两层，已知 A 处于第 n 族， D 处于第 m族，且 A 单质中含有共价键， B 的气态氢化物的分子式为H2B，在其最高价氧化物中 B 的质量分数为40%， B 原子核内质子数和中子数相等， C 和 A 形成 CA3型化合物， C 与 A、 B 在同一周期， B 与 A 左右相邻，试回答：(1)C 离子的构造表示图为(2)向 B 的氢化物的水溶液中滴入A 单质的水溶液，发生反响的化学方程式为.(3)向 A、 C 形成的化合物的水溶液中滴入氨水，其反响的离子方程式为.23. 最近几年来，科学家们在氦的氛围中对石墨电极通电，石墨发生挥发，在它挥发的黑烟中发现一种新的碳分子—— C60· C60分子的构型像个足球，相对分子质量为； C60与金刚石之间互为； C 的熔点比金刚石的熔点( 填“高”、“低” ).6024. 有 50mL 氢气和氯气的混淆气体，经光照发生爆炸反响后恢复到本来的温度和压强，发现体积还是 50mL.试回答：(1) 若 H 反响完整而Cl 有节余，用实验进行考证的方法是；2 2(2) 若 H2与 Cl 2恰巧完整反响，用实验进行考证的方法是.25.X 、 Y、 Z、 W四种元素都是短周期元素，且原子序数W＞ Z＞ Y＞ X. 已知： X 与 Y 的原子的最外层电子数之和与 Z 原子最外层电子数相等；X 的阳离子半径是自然界中离子半径最小的；W和Y原子的最外层电子数之和是Z 原子最外层电子数的 2 倍； W原子的最外层电子数为其电子层数的 3倍. 试回答：(1) 写出元素符号： X 、 Y 、 Z 、 W.(2) 上述元素单质中熔点最高的是.(3) 由上述四种元素构成的离子晶体在300℃完整分解为气态混淆物，且混淆气体的均匀相对分子质量为 24. 该离子晶体的化学式是.四、计算题26. 将某温度下的 KNO3溶液 200g 蒸发掉 10g 水恢复到原温度，或向此中加入10gKNO3固体均可使溶液达到饱和. 试计算：(1)该温度下 KNO3的溶解度 .(2)原未饱和溶液中溶质的质量分数.27.在必定条件下， NO跟 NH3能够发生反响生成 N2和 H2O，现有 NO和 NH3的混淆物 1mol ，充足反响后所得产物中，若经复原获得的N2比经氧化获得的N2多 1.4g.(1) 写出反响的化学方程式，并标出电子转移的方向和数量.(2) 若以上反响进行完整，试计算原反响混淆物中NO与 NH3的物质的量可能各是多少 ?高一( 下) 化学期末考试一试题 (A 卷) 参照答案一、二、 20.C 、 D21.(1)饱和NaHCO3溶液高温2CO(2)C+CO2(3) 高温下，水蒸气与炭反响产生CO和 H2、 H2也能复原CuO(4)D ； E；④三、 22. （ 1）(2)H 2S+Cl2 S↓ +2HCl3+ +3NH·H O Al(OH) +(3)Al ↓ +3NH2 3 4、同素异形体、低24.(1) 用 KI 淀粉试纸湿润后接触待测气体，若变蓝、说明氯气有益余(2) 将反响后气体的取样于试管或集气瓶中倒立于水槽里，水立刻充满容器，说明H 2和 Cl 2恰巧完全反响。
化学建材期末考试卷
化学建材期末考试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学建材是指：A. 所有建筑材料B. 由化学方法制造的建筑材料C. 具有化学性质的建筑材料D. 由化学原料制成的建筑材料2. 以下哪项不是化学建材的特点：A. 耐腐蚀B. 强度高C. 重量轻D. 易燃3. 化学建材在建筑中应用广泛，但以下哪项不是其应用领域：A. 建筑结构B. 建筑装饰C. 建筑保温D. 食品包装4. 化学建材的生产工艺通常包括：A. 混合B. 挤压成型C. 干燥D. 所有以上5. 化学建材的环保性能主要体现在：A. 可回收利用B. 可降解C. 无污染D. 所有以上6. 以下哪项不是化学建材的发展趋势：A. 向多功能化发展B. 向智能化发展C. 向单一化发展D. 向绿色化发展7. 化学建材的使用寿命通常与以下哪项有关：A. 材料的化学稳定性B. 材料的物理性质C. 材料的加工工艺D. 所有以上8. 以下哪项不是化学建材的检测项目：A. 抗压强度B. 抗拉强度C. 耐候性D. 味道9. 化学建材的施工工艺需要考虑的因素不包括：A. 施工环境B. 施工人员的技能C. 材料的储存条件D. 施工成本10. 化学建材的维护和保养通常不涉及：A. 定期清洁B. 定期检查C. 定期更换D. 定期食用二、填空题（每空1分，共10分）1. 化学建材的生产工艺中，混合是将不同原料按照一定比例_________。
2. 化学建材的环保性能要求其在使用过程中不产生_________。
3. 化学建材的施工工艺中，通常需要考虑材料的_________和施工环境的适应性。
4. 化学建材的使用寿命与材料的_________和_________密切相关。
5. 化学建材的发展趋势是向_________、智能化和绿色化发展。
三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述化学建材在建筑中的应用及其对建筑行业的影响。
2. 描述化学建材的环保性能，并说明其对环境的积极作用。
高一下学期期末化学A卷(答案解析)
【精品】山东省菏泽市高一下学期期末化学A卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．【精品】4月22日是第46个世界地球日。
今年地球日主题为“珍惜地球资源转变发展方式——提高资源利用效益”。
下列行为不符合．．．活动主题的是（）A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．实现能源的清洁利用，就需开发新能源C．更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D．落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生2．下列关于元素周期表的说法正确的是（）A．第IA族的所有元素都是金属元素B．同周期主族元素中，第ⅦA族元素原子半径最小C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．—般在元素周期表的金属与非金属分界线附近寻找一些化学反应新型催化剂。
3．下列有关化学用语的表述正确的是（）BrA．质子数为35、中子数为45的溴原子：8045B．丙烷分子的球棍模型为：C．次氯酸的电子式为:D．—OH与OH－组成元素相同，含有的电子数也相同4．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）A．NaOH、NaClO、Na2OB．HCl 、 HClO、MgCl2C．NH3、CO2、Na2O2D．C2H6、H2O2、C2H5OH5．下列对有机化合物的说法错误的是（）A．煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化B．棉花、蚕丝、合成纤维的主要成分都是纤维素C．油脂可看做高级脂肪酸（如硬脂酸、软脂酸等）与甘油经酯化反应生成的酯D．可以用新制的氢氧化铜悬浊液检验患者尿液中的葡萄糖6．下列说法中正确的组合是（）Ⅶ质子数相同的微粒一定是同种元素Ⅶ电子数相同的微粒不一定是同一种元素Ⅶ化学键是两个原子之间的相互作用力Ⅶ离子键和极性键只存在于化合物中Ⅶ化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因A．ⅦⅦⅦ B．ⅦⅦⅦ C．ⅦⅦⅦ D．ⅦⅦⅦ7．可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是( )A．锌和稀硫酸反应制氢气B．浓氨水与氢氧化钙固体反应制氨气C．亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫D．铜与稀硝酸反应制一氧化氮8．下列说法中正确的是（）A．甲烷中混有少量乙烯，可将混合气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中除去B．在苯中加入酸性KMnO4溶液，振荡并静置后下层液体为紫色C．在苯中加入溴的四氯化碳溶液，振荡并静置后下层液体为无色D．食物中含有大量的纤维素，可以在人体内直接水解成葡萄糖成为营养物质9．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（）A．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞YB．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅦA和ⅦA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）210．下列情况下，反应速率相同的是（）A．等质量锌粒和锌粉分别与等质量1 mol/L HCl反应B．等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应C．等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的NaHCO3粉末反应D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等质量等表面积的石灰石反应11．下列对有机化合物性质的叙述错误的是（）A．乙烯和苯都能使溴水褪色，均与溴水发生加成反应B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．二氯甲烷只有一种说明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应12．一定温度下，在1L密闭容器中，反应N2 + 3H22NH3达到化学平衡状态的标志是（）A．N2∶H2∶NH3＝1∶3∶2B．N2、H2、NH3的物质的量不再改变C．混合气体的密度保持不变D．单位时间里每增加1mol N2，同时增加3mol H213．XⅦYⅦZⅦW为四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。
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☆ 密
封
线 内 不 要 答 题 ☆ ☆
河南城建学院2018—2019学年第一学期期末考试 《普通化学》试题 （A 卷）
（注意：本试卷共3页，五大题。
最后一页为答题页，请把答案全部写在答题页上，交卷时撕下来，与试卷一起交。
） 一． 填空（每空1分，共10分）
1.某温度下，饱和氯化钠溶液为 体系，温度降低后， 其将变为 体系。
2.根据酸碱质子理论，NH +4是 ，NH 3为 。
3.分子间力可分为色散力、 和 。
4.常见的高分子合成材料有 、合成橡胶、 、涂料和粘合剂等。
5.对有机化合物进行波谱分析的主要方法有紫外-可见光谱、 、核磁共振谱和 等。
二．判断（每题2分，共10分）
1.稀溶液的依数性表现在其一些共性不仅与溶液中所含的溶质本性有关，也与所含溶质微粒的数量有关。
（ ）
2.沉淀溶解平衡是一个动态平衡。
（ ）
3.晶体缺陷可以使得晶体在光、电、磁、声、热学上出现新的特性。
（ ）
4.弱酸弱碱盐的电离常数与温度无关，与各物质的浓度有关。
（ ）
5.离子键本质上是一种静电作用。
（ ）
三．选择（每题2分，共20分）
1.溶质溶于溶剂之后，必将会引起：（ ）
A ．沸点降低 B. 凝固点上升 C. 蒸气压降低 D. 吸热 2.在[Cu(NH 3)4]2+离子中，铜的价态和配位数分别是： A ．0和3 B. +4和12 C. +2和8 D. +2和4
3.下列元素中电负性最小的是（ ）。
A. Li B. Na C. K D. Cs
4.下列物质中，属于叔醇的是（ ）。
A ．CH 3CH 2CH 2OH B. CH 3CHOHCH 3 C. (CH 3)3CCH 2OH D.(CH 3)3COH
5.乙醇的(同分)异构体是（ ）。
A ．甲醇 B. 二甲醚 C. 二乙醚 D. 乙二醇
6.国际理论和应用化学联合会把
的名称定为：
A ．异丙基仲丁基丙醇 B. 2，4-二甲基-3-乙基-3-己醇 C. 3，5- 二甲基-5-乙基- 4-己醇 D. 3-异丙基-4-甲基-3-己醇 7.把醋酸钠晶体加到1升0.1 mol •L -1的醋酸溶液中将会产生：
A. pH 值升高 B ．K ︒平衡值增加 C. K ︒平衡值减小 D. [Ac -]浓度减小
8.配合物[Cr(NH 3)2(NO 2)2Cl 2]Cl 名称为：
A ．三氯二硝基二氨合铬（III ） B. 氯化二氯二硝基二氨合铬（I ） C. 氯化二氯二硝基二氨合铬（III ） D. 氯化二氯二硝基二氨酸铬（III ） 9.如果一个原子的主量子数是3，则它：
A ．只有s 电子
B ．只有s 电子和p 电子
C ．只有s ，p 和d 电子
D ．只有s ，p ，d 和f 电子 10.尼龙是哪两种物质的共聚物？
A ．尿素和甲醛 B. 苯酚和甲醛
C. 氯乙烯和乙烯醇
D. 己二胺和己二酸
C
CH OH CH
CH 2CH 2CH 3
3
CH 3CH 3
CH 3
☆密封线内不要答题☆☆四．简答（每题5分，共20分）
1．29 Cu的核外电子排布式为1S22S22P63S23P63d104S1，
按照能量最低原理，为什么不是1S22S22P63S23P63d94S2？
2.由于色散力的作用，同类型化合物的熔点和沸点一般随相对分子量的增加而升高，但HF的沸点比其它卤化氢的沸点都高，为什么？
3.什么是银镜反应？写出银镜反应的化学反应式。
4.在H2S的电离平衡中，H+与S2-离子的浓度是否存在2:1的关系？为什么？
五．计算（共40分）
1.（本题10分）某一非电解质20克溶解在100克水中后，溶液在-5.55℃时凝固，试计算：（1）该非电解质的分子量；（2）该溶液的物质的量浓度。
假设非电解质溶解前后体积不变。
（已知水的凝固点下降常数为K f =1.86K·kg·mol-1）
2. （本题15分）浓度为0.10mo l·dm-3的次氯酸（HClO）溶液，试计算：
（1）溶液中H+离子及ClO-离子的浓度；（2）次氯酸（HClO）的电离度α。
（已知次氯酸（HClO）的标准电离常数为Kθa=3.5×10-8）
3. （本题15分）某溶液中含有Pb2+和Ba2+离子，其浓度分别为0.01mo l·dm-3和0.15mo l·dm-3。
向此溶液中滴加K2CrO4溶液，请通过计算确定：（1）哪种离子首先沉淀？（2）两者有无分离的可能？
（已知Kθsp（BaCrO4）=1.2×10-10，Kθsp（PbCrO4）=1.77×10-14）
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线 内 不 要 答 题 ☆ ☆
河南城建学院2018—2019学年第一学期期末考试 《普通化学》试题 答题页 （A 卷）
（注意：交卷时此页撕下，与试卷一起交。
）
一.填空（每空1分，共10分） 1. 2. 3. 4. 5.
二．判断（每题2分，共10分） 1. 2. 3. 4. 5.
三．选择（每题2分，共20分）
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10.
四．简答（每题5分，共20分） 1.答：
2.答：
3.答：
4.答：
五．计算（共40分） 1.解：
（提示：第五大题第2、3小题的答案可以标明题号写在该答题页背面。
）。