高中化学必修一期末测试 练习卷(经典 难题)

是
A．PM2．5 是指大气中直径小于或等于 2．5 微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。PM2．5
被吸入人体后会直接进入支气管，易引发包括哮喘、支气管炎和心血管病等方面的疾病
B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
C．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料
D．生物柴油的主要成分是利用从泔水中提取的地沟油与甲醇反应生成的脂肪酸甲酯类
入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为 V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加
入铝粉的质量为
A．5.4 g
B．3.6 g
C．2.7 g
D．1.8 g
15．下列实验与对应示意图的关系正确的是
16．某 Na2CO3、NaAlO2 的混合溶液中逐滴加入 1mol·L-1 的盐酸，测得溶液中的 CO32－、 HCO3－、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法不 正确的是
1
3
1
1
1
1
n
1
m
2
z
3
解得 n=1/3 m=2 z=3 根据电离方程式：
Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
ZnSO4=Zn2++SO42-
Na2SO4=2Na++SO42-，
1/3
1
2
2
3
3 则三种硫酸盐溶液中
SO42-的物质的量浓度比为 1:2:3, 选 A。
考点：考查根据化学方程式计算。
1．将质量分数为 a％，物质的量浓度为 c1 mol·L－1 的稀 H2SO4 蒸发掉一定量的水，使之 质量分数 变为 2a％，此时该 H2SO4 的物质的量浓度为 c2 mol·L－1，则 c1 和 c2 的数值关 系是
A．c2＝2c1
B．c2＞2c1
C．c2＜2c1
2．若 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．M 点时生成的 CO2 为 0mol B．原混合溶液中的 CO32－与 AlO2－的物质的量之比为 1：2
C．V1：V2=1：4 D．a 曲线表示的离子方程式为：AlO2－+H+ + H2O＝Al(OH)3↓ 17．一定量的 Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4 的混合物中加入 350 mL 2 mol·L－1 的稀硝酸恰好
A．4
B．5
C．6
D．7
9．根据表中信息判断，下列选项不正确的是
序号 反应物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO4-
Cl2、Mn2+
A．氧化性由强到弱顺序为 MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2 B．第①组反应的氧化产物为 O2 C．第②组反应中参加反应的 Cl2 与 FeBr2 的物质的量之比为 1：2 D．第③组反应中生成 1mol Cl2，转移电子 2mol 10．下列各项比较中，错误的是
B．足量 Cl2、O2 分别和两份等质量的 Na 反应，前者得到电子多
C．Na2O 与 Na2O2 中阴、阳离子的个数比均为 1:2
D．在 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 反应中，每生成 1molO2，消耗 2mol 氧化剂 14．甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 mol·L－1 的盐酸和 NaOH 溶液，向两烧杯中分别加
7．已知：①向 KMnO4 固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向 FeCl2 溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸变蓝；下列判断正确的是
A．上述实验证明氧化性：MnO
4
> Cl2 > Fe3+ > I2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝
=n×M（CH4）=0.5mol×16g/mol=8g，所以 m（CO）：m（CH4）=28g：8g=7：2，故 D 错误。
考点：本题考查阿伏加德罗常数的计算。
3．C
【解析】
试题分析：P2O5、SO2、SO3 、Cl2O7 属于酸性氧化物， CO 和 NO 属于不成盐氧化物，N2O5 属
于酸性氧化物；Na20 是碱性氧化物，选 C。
化合物，与石化柴油有本质不同
19．根据下列实验操作和现象，结论正确的是
操作
实验现象
结论Leabharlann Baidu
A 向某溶液中加入氯化钡、稀硝酸的混合液
产生白色沉淀 该 溶 液 中 一
定 含 有 SO42或 SO32-
B 将某气体通入品红溶液
溶液红色褪去 该 气 体 一 定
SO2
C 把湿润的碘化钾——淀粉试纸放入某一红棕色的气 试纸变蓝色 该 气 体 可 能
使混合物完全溶解，放出 2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入 KSCN 溶液，无红
色出现。若用足量的 H2 在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为
A．0.21 mol
B．0.25 mol
C．0.3 mol
D．0.35 mol
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18．今年国际化学年的主题是“化学—我们的生活，我们的未来”。下列说法不．正．确．的
D．将铝片放入过量 NaOH 溶液中 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
6．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是
A．使 PH 试纸显蓝色的溶液中：Cu2+、NO3－ 、Fe3+、SO42－ B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－ 、Al3+ 、Na+、SO42－ C．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32－、CO32－、Na+、K+ D．PH=0 的溶液中：Al3+ 、NH4+、Ca2+、ClO－
考点：考查氧化物的分类。
4．A
【解析】
试题分析：硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，它们的反应方程式
为：
3BaCl2+Al2 （ SO4 ） 3 ═3BaSO4↓+2AlCl3 、 ZnSO4+BaCl2═BaSO4↓+ZnCl2 、
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，
N（N）=2N（N2）=2n（N2）×NA=2V÷Vm×NA=22.4L÷22.4L/mol×NA=2NA，故 B 错误；C、每个 氮 气 分 子 中 含 有 14 个 电 子 ， N （ e- ） =14N （ N2 ） =14n （ N2 ）
×NA=14m÷M•NA=14×14g÷28g/molNA=7NA，故 C 正确；D、m（CO）=N÷NA•M（CO）=28g，m（CH4）
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故 D 正确。
考点：本题考查离子方程式的书写。
6．C
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【解析】 试题分析：A．使 PH 试纸显蓝色的溶液是碱性溶液，Cu2+、Fe3+不存在，A 错误；B.与铝粉反 应放出氢气的无色溶液是酸性或碱性溶液,酸性 NO3－不存在，在碱性溶液中，Al3+不存在，B 错误；C. 使红色石蕊试纸变蓝的溶液是碱性溶液，SO32－、CO32－、Na+、K+能大量共存，C 正 确；D. PH=0 的溶液是酸性溶液，ClO－不存在，选 C。 考点：考查离子共存。 7．A 【解析】 试题分析：A．反应①中 KMnO4 为氧化剂，反应②中 Cl2 为氧化剂，反应③中氯化铁是氧化剂， 由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2，故 A 正确；B．三 个反应中均有元素的化合价变化，均属于氧化还原反应，故 B 错误；C．实验①生成的气体 为氯气，具有强氧化性，能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝，故 C 错误；D．实验②中 Fe 元素的 化合价升高，只证明 Fe2+有还原性，故 D 错误；故选 A。 考点：考查氧化还原反应的应用 8．D 【解析】 试 题 分 析 ： A2On2 － 中 A 元 素 的 化 合 价 是 ＋ （ n － 1 ）， 根 据 电 子 的 得 失 守 恒 可 知 ， 0.15L×0.6mol/L×2＝0.1L×0.3mol/L×（n－1－3）×2，解得 n＝7，选 D。 考点：考查氧化还原反应中化合价的有关计算。 9．A 【解析】 试题分析：A.根据①可知氧化性：MnO4-＞H2O2；根据②可知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+；根据③ 可知氧化性：MnO4-＞Cl2，所以氧化性：MnO4-＞Cl2＞Br2＞Fe3+，错误；B．在第①组反应中氧 化剂是 KMnO4，还原剂是 H2O2，氧化产物是 O2，正确；C．第②组反应中 3Cl2+ 6FeBr2= 2FeCl3+4FeBr3，所以 Cl2 与 FeBr2 的的物质的量之比为 1：2，正确；D．在第③组反应中根 据电子转移数目相等可知：生成 1mol Cl2，转移电子 2mol，正确。 考点：考查氧化还原反应的有关知识。 10．D 【解析】 试题分析：Na 的金属性比 Al 强，金属性越强最高价氧化物水化物的碱性越强，A 对；Al2O3 的熔点比 Al 高，C 对；NaHCO3 加热易分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3,，合金的硬度比 其成分金属大所以 D 错，选 D。 考点：元素周期律的应用，合金的特点以及一些物质的物理性质的了解。 11．B 【解析】 试题分析：Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH 的混合物与盐酸反应所得溶液为氯化钠溶液，根据氯 元素守恒，盐酸中的所有氯元素均进入氯化钠中，400g 质量分数为 3.65%的盐酸中，氯原子 的物质的量是（400g×3.65%）÷36.5g/mol＝0.4mol，所以氯化钠质量是 0.4mol×58.5g/mol ＝23.4g，答案选 B。 考点：考查混合物的有关计算 12．C 【解析】 试题分析：0.01molNa2SO4·10H2O 溶于水中，钠离子的物质的量是 0.02mol，要使 Na+离子数 目与水分子数目之比为 1：100，则水的物质的量是 0.02mol×100=2mol，0.01molNa2SO4·10H2O
c．1:3:3
D．1:3:6
5．下列反应的离子方程式中错误的是
A．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ B．用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑ C．将铜屑加入 Fe3+溶液中： 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
P2O5、SO2、SO3 、Cl2O7 等归为—类，则下列氧化物与它们属于同—类的是
A．CO
B．NO
C．N2O5
D．Na20
4．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸
钡沉淀的质量比为 1:2:3，则三种硫酸盐溶液中 SO42－的物质的量浓度比为
A．1:2:3
B．1:6:9
A．16g
B．23.4g
C．31g
D．无法计算
12．将 0.01 molNa2SO4·10H2O 溶于水中，要使 Na+离子数目与水分子数目之比为 1：100,
则需加入水的质量为
A．18g
B．36g
C．34.2g D．37.8g
13．下列关于 Na 及其化合物的叙述正确的是
A．将钠投入 FeSO4 溶液中，可以得到单质铁
D．无法确定
A．1 mol Cl2 作为氧化剂得到的电子数为 NA
B．在 0℃、101 kPa 时，22.4 L 氢气中含有 NA 个氢原子
C．14 g 氮气中含有 7NA 个电子
D． NA 个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为 7∶4
3．采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型。例如从某种意义上可将
D．1 mol 青石棉能将含 1 mol HNO3 的稀硝酸还原
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参考答案 1．B 【解析】 试题解析：硫酸溶液的质量分数由 a％变为 2a％，说明蒸发掉的水的质量为原溶液质量的一
半。设硫酸溶液的质量为 m，则蒸发前溶液的体积 V 前= ，蒸发后溶液的体积 V 后= 。
因硫酸的密度随着溶液的浓度增大而变大，所以 ρ 前<ρ 后，因此 V 前>2V 后，c2＞2c1。答案选 B。 考点：物质的量浓度计算
2．C
【解析】
试题分析：A、得电子数 N（e-）=2N（Cl2）=2n（Cl2）×NA=2×1mol×NA=2NA，故 A 错误；B、
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A．碱性：NaOH＞Al(OH)3
B．熔点：Al2O3＞Al
C．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
D．硬度：纯铝＞铝合金
11．有 8g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH 的固体混合物，与 400g 质量分数为 3.65%的盐酸
恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为
B．5 mo1
C．6 mo1
D．7 mo1
21．青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的 46 种化学品之一，其化学
式为 Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有 NO，下列说法不正
确的是
A．青石棉是一种硅酸盐材料
B．青石棉中含有一定量的石英晶体
C．青石棉的化学组成可表示为 Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O
5．B
【解析】
试题分析：A、氯化铝溶液中加入过量的氨水的离子反应为 Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
故 A 正确；B．用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙的离子反应为
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO‾，故 B 错误；C．将铜屑加入 Fe3+溶液中的离子反应 为 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ， 故 C 正 确 ； D 、 将 铝 片 放 入 过 量 NaOH 溶 液 中 的 离 子 反 应 为
D．实验②证明 Fe2+既有氧化性又有还原性
8．已知 A2On2-可与 B2-反应，B2-被氧化，产物为 B 单质，A2On2-被还原，产物为 A3+；且知 100 mL c(A2On2-)= 0.3 mol/L 的溶液与 150 mL c(B2-) = 0. 6 mol/L 的溶液恰好完全反
应，则 n 值为:
体中
是 NO2
D 将通入 SO2 到酸性高锰酸钾溶液中
溶液紫色褪去 SO2 具有漂白 性
20．现将 1mo1Cu2S 与 144 克 FeO 投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到 Fe(NO3)3、
Cu(NO3)2 、CuSO4 的混合溶液，并产生 NO 气体。则最终反应所得 NO 物质的量为
A．4 mo1