元素周期律(第3课时).

三、元素周期表和元素周期律的应用
请您思考
试用结构观点解释为什么有这样的变化规律： 同一周期元素，电子层数相同。从左向右，核 电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减
弱，得电子的能力逐渐增强。
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三、元素周期表和元素周期律的应用
同一主族元素金属性和非金属变化
Li
金 属 性 逐 渐 增 强
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三、元素周期表和元素周期律的应用
主族元素的最 最高正价 +|最 高正化合价与 低负价| = 8 最外层电子数 原子 11 12 13 序数 有何关系？ 元素 钠 镁 铝 名称
元素 符号 电子 排布 化合价
最高正价== 最外层电子数 ==主族序数 14 15 16 17 18
硅
最高正价+|最低负价| = 8 表中位置 同位素－化学性质相同
原子结构
元素性质
相似性 同主族 1、F 没有正价，O 通常不显示正价； 递变性(从上至下,金属性增强,非金属性减弱) 2、金属元素只有正化合价而无负价。 同周期 递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强)
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三、元素周期表和元素周期律的应用
元素在周期表中的位置、性质和原子结 构的关系
已知元素在周期表中的 位置推断原子结构和元素性质 根据元素的原子结构或性质 推测它在周期表中的位置
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Байду номын сангаас
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温馨提示（本章考点）： 1，周期：主要考短周期（偶尔前20号元素，前四周期）； 2，族：主要考主族，特别是IA族、VIIA（元素周期律的规 律对主族适用，副族的规律以后学习）。 3，元素周期表是周期律的体现形式，请记住以上元素在周 期表中的位置。
元素的金属性和非金属性递变小结
非金属性逐渐增强
H
金 属 性 逐 渐 增 强
Li
Na K Rb
Be
Mg Ca Sr
B
Al Ga In
C
Si Ge Sn
N
P As Sb
O
S Se Te
F
Cl Br I
Cs
Ba
Tl
Pb
Bi
Po
At
非 金 属 性 逐 渐 增 强
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金属性逐渐增强 总体而言，除放射性元素，金属性最强、非金属性 9 最强的元素分别在哪里（填学案）？
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三、元素周期表和元素周期律的应用
元素位、构、性三者关系
1、金属性最强的元素（不包括放射性元素） 是 Cs ； 2、最活泼的非金属元素是 F ； 3、最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元 素是 Cl ； 4、最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸 是 HClO ； 4 5、最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元 素（不包括放射性元素）是Cs 。
新课标人教版高中化学课件系列
化学 必修2 第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律
第3课时
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三、元素周期表和元素周期律的应用
元素在周期表中的位置，由 元素原子的结构决定，而元素原 子的结构又决定了元素的性质， 即元素的性质是元素在元素周期 表中的位置的外在反映。那么研 究元素周期表和元素周期律有何 意义呢？
Si
2, 8, 4
磷
P
硫
S
氯
Cl
氩
Ar
Na Mg
Al
2, 8, 1 2, 8, 2 2, 8, 3
2, 8,5 2, 8, 6 2, 8, 7 2, 8, 8
+1
+2
+3
+4 - 4
+5 - 3
+6 +7 - 2 - 1
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三、元素周期表和元素周期律的应用
思考与交流
你能理解“位(位置)—— 构(结构)——性(性质)”三者之 间的关系吗？
三、元素周期表和元素周期律的应用
思考一：写出铁与硫酸铜的反应方程式，分 析元素的金属性与单质的还原性、简单离子 的氧化性有什么关系？并以第三周期金属元 素分析（填学案）。
思考二：写出氯气与溴化钠溶液的反应方程式，分析元素 的非金属性与单质的氧化性、简单离子的还原性有什么关 系？并以第三周期非金属元素分析。
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三、元素周期表和元素周期律的应用
同一周期元素金属性和非金属变化
非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
3锂 Na
11钠
4铍 Mg
12镁
5硼 Al
13铝
6碳 Si
14硅
7氮 P
15磷
8氧 S
16硫
9氟 Cl
17氯
10氖 Ar
18氩
非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱
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非金属性逐渐增强
金 属 性 逐 渐 增 强
Al
Si
Ge As Sb Te Po
非 金 属 性 逐 渐 增 At 强
金属性逐渐增强
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三、元素周期表和元素周期律的应用
学与问
什么元素的金属性最强？什么元素的非金 属性最强？它们分别位于元素周期表中的 什么位置
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三、元素周期表和元素周期律的应用
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三、元素周期表和元素周期律的应用
元素位、构、性三者关系
1、处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧 化物的水化物的碱性比B弱，则A处于B的 右 边 （左或右）；B的原子半径比A 大 ；若B的最外层 有2个电子，则A最外层有 3 个电子。 2、处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧 化物的水化物的酸性比B弱，A处于B的 左 边（左 或右）；B的原子半径比A 小 ；若B的最外层有3 个电子，则A最外层有 2 个电子。
F
金 属 性 逐 渐 增 强 ， 非 金 属 性 逐 渐 减 弱
3锂 Na
11钠 K 19钾 Rb 37铷 Cs 55铯
9氟 Cl 17氯 Br 35溴 I 53碘 At 85砹
金 属 性 逐 渐 减 弱 ， 非 金 属 性 逐 渐 增 强
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三、元素周期表和元素周期律的应用
请您思考
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三、元素周期表和元素周期律的应用
原子结构决定元素在周期表 电子层数 金属性、非金属 原子序数 = 核电荷数 中的位置和性质。元素在周 最外层电子数 性强弱 周期数 = 电子层数 期表中的位置，反映了元素 (主族)最外层电子数 主族序数=最外层电子数 = 最高正价数 的原子结构和元素的性质。
试用结构观点解释为什么有这样的变化规律： 同一主族元素，最外层电子数相同。自上而下， 电子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐渐 增强，得电子的能力逐渐减弱。
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三、元素周期表和元素周期律的应用
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