高一化学必修一原子结构练习题
人教版高中化学第一册必修原子结构 同步练习
原子结构同步练习1.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（）。
A.57B.47C.61D.2932. （核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。
表示的碳原子（）。
A.核外有13个电子，其中6个能参与成键B.核内由6个质子，核外有7个电子C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子3.最近医学界通过用放射性14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关14C的叙述正确的是（）A.与C60中普通碳原子化学性质不同 B.与14N含的中子数相同C.是C60的同素异形体 D.与12C互为同位素4.核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含质子的物质的量是（）。
A. B.C. (A-N+2)摩D.5.道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。
他的学说中，包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。
从现代的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是（）。
A.只有③B.只有①③C.只有②③D.有①②③6.氯只有和两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比:为3:1。
则相对分子质量为70，72，74的氯气分子数之比可能是（）。
A.5:2:1B.5:2:2C.9:3:1D.9:3:27.设某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是（）A.不能由此确定该元素的相对原子质量B.这种元素的相对原子质量为m+nC.若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n）WgD.核内中子的总质量小于质子的总质量8.同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体。
关于这两个容器中气体的说法正确的是（）。
A.质子数相等，质量不等B.分子数和质量分别不相等C.分子数、质量分别相等D.原子数、中子数和质子数都分别相等9.据测哈雷彗星上碳的两种同位素和的原子个数比为65:1，而地球上和的原子个数比为89:1。
高一化学原子结构试题
高一化学原子结构试题1.原子是由、构成的。
原子的质量主要集中在上。
【答案】原子核、核外电子；原子核【解析】原子是由居于中心的原子核和核外电子构成的，由于核外电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上。
【考点】考查原子的组成点评：本题属于基础性试题，重点考查学生对教材的熟练掌握程度2.对于原子：核电荷数= = ， + =质量数（A）【答案】核内质子数=核外电子数，质子数+中子数【解析】对于原子来讲，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数；如果忽略核外电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值称为质量数，因此质子数＋中子数＝质量数。
【考点】考查核电荷数、质量数的有关计算点评：该题属于高考中常见的题型，需要学生熟练记住有关物理量之间的关系3.阳离子（AZX n+）电子数= ,阴离子（AZX n-）电子数= 。
;【答案】Z-n, Z+n【解析】对于中性的原子，质子数＝核外电子数；对于阳离子，电子数＝质子数－所带电荷数；对于阴离子，电子数＝质子数＋所带电荷数，所以阳离子（AZX n+）电子数＝Z－n，阴离子（AZX n-）电子数＝Z＋n。
【考点】考查微粒电子数的有关计算点评：本题属于基础性试题，主要考查学生对基础性知识的熟练掌握程度。
4.元素：具有相同的同一类的总称。
元素的种类是由原子核内的决定的。
【答案】核电荷数（或核内质子数），原子，质子数【解析】元素是指具有相同核电荷数（或核内质子数的同一类原子的总称，所以元素的种类是由原子核内的质子数决定的。
【考点】考查元素的概念及其元素种类的判断点评：本题属于基础性知识的考查，重点考查学生对有关概念的理解和判断。
5.核素：指具有和的一种。
核素的种类是由和决定的。
【答案】一定数目质子，一定数目中子，原子；质子数，中子数【解析】核素是指指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，所以核素的种类是由质子数和中子数决定的。
【考点】考查核素的概念和判断点评：本题属于基础性知识的考查，重点考查学生对有关概念的理解和判断。
高一化学《原子结构》练习
x开放市齐备阳光实验学校市县高一化学<原子结构>练习一、知识营养室：1．原子是由居于原子中心的 和核外 构成的。
原子核是由带和 构成。
2．原子内各种关系〔1〕原子序数= = = 〔2〕质量数〔A 〕= ＋ 〔3〕阳离子：核外电子数= 核电荷数－ 〔4〕阴离子；核外电子数= 核电荷数＋3．X A Z 的含义 4．元素符号周围不同位置数字的含义①号位：左下角 表示 ②号位：左上角 表示 ③号位：正上方 表示④号位：右上角 表示⑤号位：右下角 表示 5．原子的质量、相对原子质量、原子质量数之间的关系①原子的质量：也称绝对质量，是通过精密的测得的。
原子的真实质量很小。
例如：一种碳原子的真实质量为93×10-26Kg②原子的相对质量：指的是某原子的绝对质量与C126原子质量的的 比值③原子的质量数：原子核中所有质子和中子的相对质量的近似整数值加起来，所得数值叫质量数。
二、知能演练场根底型： 1．与0.11molH 2SO 4电子数相的二氧化碳的物质的量是 2．N A 为阿伏加德罗常数，计算1g H 2中，电子数目 3．以下微粒：①质子、②中子、③电子。
在所有原子中一含有的微粒A ．①②③B ．仅 ①C ． ①和③D ． ①和② 4．以下离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是〔 〕A ．H 3O +B ．Li+C ．OH-D ．Na +5．某阳离子R n+的核外共有x 个电子，核内有y 个中子，那么R 的质量数为〔 〕A ．y-x+nB ．y-x-nC ．y+x+nD ．y+x-n 6．元素的化学性质主要决于原子的A ．质子数B ．中子数C ．核外电子数D ．最外层电子数7．以下各微粒①Na +H 3O +NH 4+② OH -NH 2- F - ③O 2- Mg 2+ Al3+④CH 4 H 2ONH 3具有相同的质子数和电子数的正确组合是〔 〕A ．①②④B ．②③④C ．①②③D ．①③④8．元素原子中，质子数和中子数 A ．前者大 B ．后者大 C ．相 D ．不能确 提高型：9．家最近制造出112号元素，其原子的质量数为277，这是迄今元素中最重要的原子，关于该元素的以下表达正确的选项是〔 〕121②④⑤①③A ．其原子核内中子数和质子数都是112B ．其原子核内中子数为65，核外电子数为112C ．其原子质量是12C 原子质量的277倍D ．其原子质量与12C 原子质量之比277：1210.在相同状况下，对于质量相同H 2、O 2、F 2有四种说法，以下判断正确的选项是〔 〕①密度比1：16：19②质子数之比38：19：18③中子数之比0：19：20④体积比为19：16：1Ａ. 都正确 Ｂ. ①② Ｃ. ②④ Ｄ.①②③11．核内中子数为N 的R 2+，质量数为A ，那么ng 它的氧化物中含质子数的物质的量是〔 〕A ． molB ．mol C ．〔A-N+2〕mol D ． mol12．近年来用红外激光技术研究液氢时，发现分子间作用力也可引起粒子间的反，在液氢中氢分子和质子形成的H 3+离子，其构型是边三角形；H 3+还可进一步形成H n +。
高一化学原子结构与元素性质练习题及答案
高一化学原子结构与元素性质练习题及答案一、选择题1. 在下列元素中，原子半径最大的是：A. 氧B. 氮C. 氢D. 碳答案：B2. 元素周期表中位于同一周期的元素，其原子核中的________相同。
A. 质子数B. 中子数C. 电子数D. 能级数答案：A3. 以下哪个元素的原子序数最小？A. 铝B. 锌C. 钌D. 锆答案：A4. 元素周期表中，位于同一族的元素，其 ________ 相同。
A. 原子序数B. 原子半径C. 化合价D. 反应性答案：C5. 以下哪个说法是正确的？A. 低一周期的元素比高一周期的元素的电负性更大。
B. 低一周期的元素比高一周期的元素的原子半径更大。
C. 低一周期的元素比高一周期的元素的化合价更小。
D. 低一周期的元素比高一周期的元素的电离能更小。
答案：B二、填空题1. 原子核的组成粒子是 ________ 和 ________。
答案：质子，中子2. 原子的核外层电子数等于 ________。
答案：原子序数3. 以下元素原子序数依次为 5、6、7、8 的元素名称分别是________、氧、氮、 ________。
答案：硼、氖4. 原子半径的单位是 ________。
答案：皮米5. 元素周期表中，位于同一周期的元素具有相同的 ________。
答案：能级数三、简答题1. 什么是原子结构？答：原子结构是指元素中原子的组成和排列，主要包括原子核和核外电子。
原子核由质子和中子组成，并带有正电荷。
核外电子围绕原子核轨道运动，并带有负电荷。
原子中的质子数等于电子数，使得原子整体电荷为中性。
2. 原子的电子排布有什么规律？答：原子的电子排布遵循充满能级和奥布规则。
充满能级规则指的是电子依次填满能级，每个能级最多容纳一定数量的电子。
奥布规则是指电子填充到不同的轨道上时，尽量使各个轨道上的电子数量相同，遵循“少做多受益”的原则。
3. 什么是元素的化合价？答：元素的化合价是元素在化合物中所表现出的价态，用于表示元素与其他元素形成化合物时的化合能力。
高一原子结构试题及答案
高一原子结构试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 原子核外的电子按照能量高低分布，下列说法正确的是：A. 电子总是优先占据能量最低的轨道B. 电子总是优先占据能量最高的轨道C. 电子在任何轨道上的能量都相同D. 电子的能量分布是随机的答案：A2. 根据泡利不相容原理，下列说法正确的是：A. 一个原子轨道中最多只能容纳2个电子B. 一个原子轨道中最多只能容纳1个电子C. 一个原子轨道中可以容纳任意数量的电子D. 一个原子轨道中可以容纳多个电子，但它们必须具有不同的自旋方向答案：A3. 元素的化学性质主要由下列哪个因素决定？A. 原子核的大小B. 原子核的电荷数C. 最外层电子数D. 原子的总电子数答案：C4. 根据量子力学，下列关于电子云的说法正确的是：A. 电子云是电子在原子核周围运动的轨迹B. 电子云是电子在原子核周围出现的概率分布C. 电子云是电子在原子核周围的固定位置D. 电子云是电子在原子核周围的固定轨道答案：B5. 元素周期表中，元素的排列顺序是根据：A. 原子核的电荷数B. 原子的总电子数C. 原子核的质量D. 最外层电子数答案：A6. 根据洪特规则，下列说法正确的是：A. 电子在同一个能级的不同轨道上尽可能分散B. 电子在同一个能级的不同轨道上尽可能聚集C. 电子在同一个能级的不同轨道上总是成对出现D. 电子在同一个能级的不同轨道上总是单独出现答案：A7. 元素的价电子是指：A. 原子核外最外层的电子B. 原子核外次外层的电子C. 原子核外所有电子D. 原子核内的电子答案：A8. 元素的原子半径随着原子序数的增加而：A. 一直增加B. 一直减少C. 先增加后减少D. 先减少后增加答案：C9. 根据电子排布规律，下列元素中，最外层电子数为8的元素是：A. 氦（He）B. 氖（Ne）C. 氩（Ar）D. 氪（Kr）答案：B10. 元素的金属性与下列哪个因素有关？A. 原子核的电荷数B. 最外层电子数C. 原子的总电子数D. 原子核的大小答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 原子核内的质子数决定了元素的______。
高中化学(新人教版)必修第一册同步习题：原子结构 核素(同步习题)【含答案及解析】
第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与元素周期表第1课时 原子结构 核素基础过关练题组一 认识原子结构、核素、同位素1.(2020江苏如皋中学教学质量调研)工业焊接钢管时常用 88137Cs 进行“无损探伤”,这里的“137”是指该原子的( ) A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.质量数2.(2020陕西延安高一上期中)23He 可以作为核聚变材料。
下列关于 23He 的叙述中,正确的是( ) A.质子数为2 B.电子数为3 C.中子数为2D.质量数为23.(2019山东济南高三上期末)2016年国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了118号元素符号为Og,至此元素周期表的七个周期均已填满。
下列关于 118297Og 的说法错误的是( ) A.原子序数为118 B.中子数为179 C.核外电子数为118D.Og 元素的相对原子质量为2974.有六种微粒,它们分别是 1940M 、2040N 、1840X 、1940Q +、2040Y 2+、1740Z -,它们所属元素的种类为( ) A.3种B.4种C.5种D.6种5.1020Ne是最早发现的氖元素的稳定核素,汤姆孙(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)在1913年发现了1022Ne。
下列有关说法正确的是( )A.1022Ne和1020Ne互为同素异形体B.1022Ne和1020Ne属于不同的核素C.1022Ne和1020Ne的性质完全相同D.1022Ne转变为1020Ne为化学变化6.简单原子的原子结构可用下图形象地表示:其中表示质子或核外电子,表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的是( )A.①②③互为同位素B.①②③属于不同的元素C.①②③是三种化学性质不同的粒子D.①②③具有相同的质量数7.(2019河北辛集中学高一下第一次阶段考试)硒是人体必需的微量元素,如图是硒在周期表中的信息,下列关于硒元素的说法错误的是( )A.原子核中有34个质子B.质量数为34C.原子最外层有6个电子D.相对原子质量为78.968.(2020浙江杭州长征中学高一期中)下列说法中正确的是( ) A.40K 与40Ca 中的中子数相等B.人们发现了118种元素,即共有118种核素C.互为同位素的两种核素,它们原子核内的质子数一定相等D.原子结构模型演变历史可以表示为:9.(2019浙江杭州八校联盟高一上期中)现有碳元素的12C 、14C 两种核素,氧元素的16O 、18O 两种核素,则它们所形成的二氧化碳分子共有( )A.2种B.4种C.6种D.12种10.(2019浙江温州十五校联合体高一上期中)下列说法不正确的是( ) A.14C 的放射性可用于考古判断年代 B.1H 2、2H 2、3H 2互为同位素C.1 mol T 2O 中含中子数为12N A (设N A 为阿伏加德罗常数的值)D.氢有三种同位素,氧有三种同位素,组成的水分子有18种11.2011年3月30日日本东京电力公司宣布,在福岛第一核电站区域内的5处地点采集的土壤样本中检测出了放射性元素钚。
原子结构练习题(含参考答案)
原子结构练习题(含参考答案)题目一1. 原子核由哪两种粒子组成？2. 电子的属性是什么？3. 原子的质量数由什么决定？4. 如何计算一个原子的电子数？5. 请列举五种不同元素的符号和原子序数。
参考答案：1. 原子核由质子和中子组成。
2. 电子具有负电荷和质量很小的特性。
3. 原子的质量数由其质子数和中子数之和决定。
4. 一个原子的电子数等于其质子数。
5. 例如：氢(H) - 1，氧(O) - 8，氮(N) - 7，铜(Cu) - 29，铁(Fe) - 26.题目二1. 什么是元素周期表？2. 哪个元素是元素周期表中的第一元素？3. 元素周期表是如何组织的？4. 元素的周期性特点是什么？5. 元素周期表中有多少个主要分组？参考答案：1. 元素周期表是一种排列化学元素的表格，按照一定规则组织元素信息。
2. 氢元素是元素周期表中的第一元素。
3. 元素周期表按元素的原子序数和化学性质进行组织，相似化学性质的元素分在同一垂直列(组)中。
4. 元素周期表中的元素周期性特点表现为周期性变化的原子半径、电离能和电负性等。
5. 元素周期表中有18个主要分组。
题目三1. 排列下列元素按原子升序：铜、氧、铁、钠。
2. 哪个元素的电子云最靠近原子核？3. 一个元素的原子序数是其原子中有多少个什么？4. 请列举两种气体元素。
5. 化合物是由什么组成的？参考答案：1. 氧、钠、铁、铜。
2. 电子云最靠近原子核的元素是氧。
3. 一个元素的原子序数是其原子中有多少个质子。
4. 例如：氢(H)和氧(O)。
5. 化合物是由两种或更多不同元素结合而成的。
高一化学(必修一)《第四章 原子结构》练习题-附答案解析
高一化学(必修一)《第四章原子结构》练习题-附答案解析班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．碳元素有的三种原子：126C、136C、146C，下列各项对三种原子均不同的是（）A．元素种类B．核电荷数C．电子层数D．中子数2．铯(13755Cs)可用于医学、工业测量仪器以及水文学。
下列关于13755Cs的说法正确的是A．质子数为55 B．中子数为137 C．质量数为192 D．核外电子数为823．13153I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏，下列有关13153I的叙述中正确的是（）A．13153I的原子核内中子数多于质子数B．13153I的原子序数为131C．13153I的原子核外电子数为78D．13153I的化学性质与12753I不同4．原子核外电子是分层排布的，下列关于L层与M层的说法不正确的是（）A．L层离核比M层离核近B．电子在M层上运动时所具有的能量高于L层C．当L层上的电子数为奇数时，M层上不可能有电子D．当L层上的电子数为偶数时，M层上一定有电子5．某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，则该原子核内的质子数为（）A．14 B．15 C．16 D．176．下列微粒结构示意图中，不正确的是( )A．B．C．D．7．据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦(3He)，下列关于氦(3He)元素的说法正确的是A．原子核外电子数为3 B．相对原子质量为2C．原子的中子数为2 D．原子结构示意图为N具有相同的核外电子排布，则M元素原子的质子数为8．2M+与-aA．a+3B．a-3C．a+2D．a-19．现有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好为A原子L层电子数的2倍，则A和B分别是（）A．硅原子和钠原子B．硼原子和氢原子C．氮原子和碳原子D．碳原子和铝原子10．与Na+具有相同的质子数和电子数的微粒是+A．F-B．Cl-C．OH-D．NH411．下列是 X、 Y两种元素的核电荷数，能形成Y2X的是( )A．12、17 B．8、2 C．8、11 D．9、1312．某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为。
新教材人教版高中化学必修第一册4.1原子结构与元素周期表 课时练习题含答案解析
4.1 原子结构与元素周期表一原子结构.......................................................................................................... - 1 -二元素周期表核素.......................................................................................... - 6 -三原子结构与元素的性质——碱金属元素..................................................... - 14 -四原子结构与元素的性质——卤族元素......................................................... - 19 -一原子结构【学习理解】共30分一、选择题(本题共4小题,每小题5分,共20分)1.(2021·淄博高一检测)俄罗斯科学家成功合成第114号元素的原子,该原子的质量数为289,存在时间达到30秒,具有很强的放射性,这项成果具有重要意义。
该原子的中子数与电子数之差是( )A.61B.114C.175D.289【解析】选A。
114号元素的原子序数是114,所以该元素的核内质子数是114,中子数=质量数-质子数=289-114=175,该原子的中子数与电子数之差=175-114=61。
【补偿训练】(2021·温州高一检测)带有2个单位正电荷的粒子X2+,它的质量数等于137,中子数是81,则其核外电子数为 ( )A.56B.54C.58D.137【解析】选B。
X2+的质子数=质量数-中子数=137-81=56,则X2+的核外电子数=56-2=54。
2.(2021·天津河北区高一检测)人类对原子及其结构的认识是一个由浅入深,由现象到本质,由不全面到比较全面的不断深化,不断完善的过程,这种过程将继续下去,而不会停止。
高一化学(必修一)《第四章 碱金属元素的原子结构与性质》练习题-附答案解析
高一化学(必修一)《第四章碱金属元素的原子结构与性质》练习题-附答案解析班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列关于碱金属的描述正确的是()A．碱金属都可以保存在煤油中B．碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低C．在空气中加热均可生成多种氧化物D．碱金属与水反应，均漂浮在水面上2．锂、钠、钾的化学性质相似的根本原因是A．都能与水反应生成碱B．原子半径相近C．都能与酸反应产生氢气D．最外层电子数相同3．下列关于碱金属元素的叙述错误的是()A．随核电荷数递增，碱金属单质的熔点依次降低B．随核电荷数递增，碱金属单质的密度依次增大C．碱金属单质都是密度较小的有色金属D．碱金属元素的原子最外层都只有一个电子4．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述中正确的是A．单质均呈银白色，且有延展性B．单质与水反应时，锂、钠的反应更剧烈C．它们的原子半径随核电荷数的增大而增大D．单质的熔点随相对原子质量的增大而增大5．下列叙述正确的是（）A．碱金属与氧气化合生成的产物都属于碱性氧化物B．K与水反应比Na与水反应更剧烈C．碱金属锂、钠、钾都可以保存在煤油中D．碱金属单质具有强还原性，形成的离子具有强氧化性6．钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中正确的是A．铯的密度比水小，像钠一样浮在水面上B．铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸C．碳酸铯加热时易分解成二氧化碳和氧化铯D．氢氧化铯是强碱，其碱性比氢氧化钾弱7．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（）①对应的氢氧化物中，碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯O反应均可得到多种氧化物③与2④单质的密度依次增大⑤单质的还原性依次增强⑥对应阳离子的氧化性依次增强A．①③⑤B．②④⑥C．②③④⑥D．①⑤8．下列说法不正确的是（）A．碱金属元素在自然界中以化合态形式存在B．金属铷投入水中会发生爆炸式反应，生成氢氧化物和氢气C．碱金属与氧气反应，生成物都不随反应条件或反应物的用量变化而变化D．金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯9．钾元素是碱金属元素，下列对其性质的描述中，不正确的是A．K的原子半径比Na大，离子半径比Na+大B．K的金属性比Na强，跟水反应比Na剧烈C．K与CuSO4溶液发生置换反应得到金属CuD．K的最高价氧化物对应水化物的溶液可使酚酞溶液变红10．第ⅠA族金属元素习惯上又称为碱金属元素，下列关于碱金属元素某些性质的排列中，正确的是（）<<<<A．原子半径：Li Na K Rb Cs<<<<B．单质的密度：Li Na K Rb Cs<<<<C．单质的熔、沸点：Li Na K Rb CsD．单质的还原性：Li Na K Rb Cs>>>>11．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（）①金属性最强的是锂②氧化性最强的是锂离子③碱性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOH<<<<④Li 的密度最大⑤易失去1个电子形成化合物⑥粒子半径：Rb K Na +++>> Cs Cs +>A ．①②③B ．④⑤⑥C ．②④⑥D ．②③⑤⑥12．我国开发了一种新型的锂－钠合金空气电池。
高中化学第一册必修原子结构 同步练习1
原子结构同步练习1一、选择题（每题只有1个正确答案）1．道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。
他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。
从现代原子——分子学说的观点看，你认为不正确的是：（）A．只有① B．只有② C．只有③ D．①②③2．在构成原子的各种微粒中，决定原子种类的是（）A．质子数 B．中子数 C．质子数和中子数 D．核外电子数3．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(h)元素的原子核外电子数恰相等，因此称为“铱星计划”。
已知铱的一种同位素是19177Ir，则其核内的中子数是（）A．77 B．114 C．191 D．2684．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（）A．该粒子不显电性 B．该粒子质量数为4C．与氢元素的质子数相同D．该粒子质量比氢原子大5．质量数为37 的原子，应该有（）A．18质子，19中子，19电子B．18质子，20个中子，18个电子C．19个质子，18个中子，20个电子D．18个质子，19个中子，18个电子二、选择题（每题有1~2个正确答案）6．下列说法中正确的是（）A．所有的原子核内质子数都比中子数多B．氢离子（H+）实质上是一个裸露的质子C．核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同D．非金属元素原子最外层电子数都大于47．136C—NMB(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，136C表示的碳原子（）A．核外有13个电子，其中6个能参与成键B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子8．几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明（）A．可能属于同一种元素B．一定是同一种元素C．彼此之间一定是同位素D．核外电子个数一定相等9．两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是（）A．两种元素的不同原子 B．两种不同的离子C．两种元素的原子和离子 D．两种不同元素的原子和离子10．若某阳离子X2+有m个电子，其质量数为a，则核内中子数为（）+A．m2+B．m5--D．a m+C．a m2三、填空题11．1911年，卢瑟福把一束变速运动的а粒子（质量数为4的带2个正电荷的质子数）射向一片极薄的金箔。
高中化学必修一同步练习(含答案) 第四章 第一节 第1课时 原子结构
第一节 原子结构与元素周期表第1课时 原子结构[核心素养发展目标] 从微观角度认识原子的构成，了解原子核外电子排布规律，能画出核电荷数为1～20号元素的原子结构示意图，能根据原子的结构特征确定元素，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。
一、原子的构成1．构成原子的微粒及其性质原子⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子：相对质量为1，带1个单位正电荷中子：相对质量为1，不带电核外电子：带1个单位负电荷，质量很小 (可忽略不计)2．质量数(1)概念：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，常用A 表示。
(2)构成原子的粒子间的两个关系 ①质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。
②质子数＝核电荷数＝核外电子数。
(1)原子呈电中性是因为中子不带电( ) (2)质子数和中子数决定原子的质量( ) (3)原子的质量数就是原子的相对原子质量( ) (4)微粒中的质子数与核外电子数一定相等( )(5)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17( ) 答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√人类认识原子的历史是漫长、逐步深化的演变过程。
(1)1803年道尔顿模型：原子是构成物质的____________，是坚实的、不可再分的__________。
(2)1904年汤姆孙原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的________，其中镶嵌着许多________，中和了正电荷，从而形成了________原子。
(3)1911年卢瑟福原子模型：在原子的中心有一个带______________，它的质量几乎等于________________，电子在它的周围沿着____________运转，就像行星环绕太阳运转一样。
(4)1913年玻尔原子模型：________在原子核外空间的________上绕核做__________。
(5)1926～1935年电子云模型：现代物质结构学说。
人教版高一上学期化学(必修一)《4.1原子结构与元素周期表》同步练习题-含答案
人教版高一上学期化学(必修一)《4.1原子结构与元素周期表》同步练习题-含答案一、单选题1．下列关于7533As的说法不正确的是（）A．核外电子数为33B．位于元素周期表第4周期IV A族C．最高价氧化物的水化物化学式为H3AsO4D．a克7533As含有的中子数目为42a75N A2．Cs为IA族元素，13755Cs是铯的一种放射性同位素，可用于某些癌症的治疗。
下列关于13755Cs的说法，不正确的是（）A．13755Cs原子核外电子数为55B．13755Cs原子核内中子数为137C．原子半径：13755Cs>K D．13755Cs的化学性质与K相似3．37Cl与39K具有相同的（）A．中子数B．质子数C．核外电子数D．质量数4．氧元素有161718O O O、、三种核素，氢元素有123H H H、、三种核素，则由上述核素组成的相对分子质量为20的水分子的种类有A．2种B．3种C．4种D．5种5．下列推理合理的是A．中和反应一定有盐和水生成，有盐和水生成的化学反应一定是中和反应B．同种元素的原子具有相同的质子数，质子数相同的两种粒子一定属于同种元素C．二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，所以一氧化碳也能与氢氧化钠溶液反应D．盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，但盐溶液中不一定含有金属离子6．W、X、Y、Z属于短周期元素，其性质或原子结构特点如下表，下列说法不正确的是（）W能形成两种常见的氧化物，其中一种可作为呼吸面具中的供氧剂X其单质为双原子分子，具呈黄绿色Y与X同周期，具离子半径为本周期最小的Z Z的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代A．X分别与W和Y形成的化合物中含有相同的化学键B．W、X、Y的最高价氧化物的水化物之间可以两两反应C．X与Z形成的最简单的化合物中X、Z均满足8电子稳定结构D．1 mol W与氧气完全反应转移的电子数为N A7．元素X的原子有3个电子层，最外层有1个电子。
人教版高一上学期化学(必修一)《4.1原子结构与元素周期表》同步练习题-带答案
人教版高一上学期化学(必修一)《4.1原子结构与元素周期表》同步练习题-带答案一、单选题1．下列说法正确的是（）A．Na通常保存在煤油中，则Li也通常保存在煤油中B．过量的铜粉与Cl2反应生成CuCl2，则过量的铁粉与Cl2反应生成FeCl3C．加热条件下，Na与O2反应生成Na2O2，则Li与O2反应生成Li2O2D．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，则铁丝在纯净的O2中也安静地燃烧2．53131I可用于治疗甲状腺疾病，其同位素原子可能（）A．质子数为78，中子数为53 B．质子数为54，中子数为131C．质子数为53，质量数为127 D．质子数为78，质量数为1313．新能源汽车的推广运用是实现碳中和目标的重要举措。
磷酸亚铁锂(LiFePO4)蓄电池是新能源汽车的动力之一、锂元素在元素周期表中的信息如图所示。
下列说法正确的是A．锂的相对原子质量为6．941gB．金属锂在化学反应中容易失电子C．锂元素在元素周期表中位于第三周期D．磷酸亚铁锂中磷元素的化合价为+3价4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的核外电子数是其内层电子数的3倍，X元素与Y、W元素相邻，且与W元素同主族；工业上通过电解熔融Z的氧化物来制备单质。
下列说法正确的是（）A．X的单质与W的氧化物反应可制备W的单质B．Y最高价氧化物对应的水化物是离子化合物C．工业上制备Z单质时可加一种Z的化合物使Z的氧化物熔点降低D．W的最简单氢化物的稳定性强于X的最简单氢化物的稳定性5．下列化合物中，组成元素的电负性相差最大的为（）A．HI B．LiI C．CsF D．KI6．含有元素硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知它与氧同族，与钾同周期．则下列关于硒的叙述中，正确的是（）A．金属性比钾强B．最高价氧化物的化学式是SeO3C．高价含氧酸的酸性：H2SeO4＞H2SO4D．氢化物稳定性：H2Se＞H2O7．下列关于锂的说法正确的是（）A．碱金属中Li的还原性最强B．碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+C．和Li同一主族的都是金属元素D．Li在空气中加热生成过氧化锂8．下列关于F，Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A．它们的原子核外电子层数随核电核数的增加而增多B．被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电核数的增加而增大C．它们的氢化物的稳定性随核电核数的增加而增强D．单质的颜色随核电核数的增加而加深9．某化合物AB，A离子核外有10个电子，B离子的L层电子数比其K层与M层电子数之和少2个电子，则AB的化学式为（）A．NaF B．NaCl C．KCl D．MgO10．有X，Y，Z，W，M五种原子序数依次增大的短周期元素，其中X，M同主族；Z+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属，X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和．下列说法不正确的是（）A．离子半径大小：r（Y 2﹣）＞r（Z +）＞r（W 3+）B．W的氧化物对应的水化物可能与Z的最高价氧化物的水化物反应C．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体D．X、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子11．若某原子外围电子排布式为4d25s2，则下列说法正确的是（）A．该元素原子N能层共有8个电子B．该元素位于周期表中第五周期ⅣB族C．该元素位于p区D．该元素原子价电子数为2个12．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）A．C，N，O，F B．Li、Na、K，RbC．F，Cl、Br、I D．K，Mg、C，S13．人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋状态相反的2个电子，称为“电子对”；在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”．以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是（）A．第四周期元素的基态原子中，Cr元素的未成对电子数最多B．第三周期元素中3p原子轨道有一个未成对电子的原子有2种C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”D．基态碳原子无未成对电子14．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推析不正确的是（）A．铊是易导电的银白色金属B．能生成+3价离子C．氢氧化铊是两性氢氧化物D．Tl3+的氧化能力比Al3+弱15．在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是（）A．氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B．氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C．氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D．氯原子的2p轨道和氢原子的3p轨道16．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A．第14列元素的最高价氧化物的化学式为RO2B．第2列元素中一定没有非金属元素C．在18列元素中，第3列元素种类最多D．第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO417．在某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层的电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和．则该元素的核电荷数为（）A．30B．12C．17D．2018．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。
高一化学元素周期律原子结构练习题(附答案)
高一化学元素周期律原子结构练习题学校：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题1.R 、W 、X 、Y 、Z 都是短周期主族元素。
R 与X 同族，2++2-a b c d W X Y Z、、、-都具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是（ ）A.R 一定是氢元素，自然界中氢元素有三种核素B.W 单质可与热水反应生成W 的最高价氧化物的水化物C.c=16，Y 的气态氢化物的稳定性比Z 的弱D.X 与Y 形成的化合物中一定含有离子键和共价键2.短周期主族元素R 、X 、Y 、Z 的部分信息如下表所示。
下列推断错误的是( )+4，-4A.X>R>Z C.常温常压下，4ZX 呈液态D.3Y R 、YX 都是离子化合物3.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是( )A.气态氢化物的稳定性:234H O >NH >SiHB.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.上图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>SiD.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族4.前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且分列四个不同周期和四个不同主族。
其中A 为Y元素组成的单质;甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物;常温下乙为液体。
下列说法正确的是( )A.简单离子半径:Z>YB.反应①为吸热反应C.反应②为工业上制备漂白粉的反应原理D.X、Y分别与Z形成的化合物中,化学键类型一定相同5.下列各组性质比较中，正确的说法有( )①沸点：HF>HCl>HBr>HI；②离子还原性：S2－>Cl－>Br－>I－；③酸性：HClO4>HBrO4>HIO4；④金属性：K>Na>Mg>Al；⑤气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S；⑥半径：O2－>F－>Na＋>Mg2＋。
高中化学必修第一册课后练习28原子结构
高中化学必修第一册课后练习28原子结构高中化学必修第一册课后练习2288基础练习1.任何原子都具有的粒子是()A．质子、中子和电子B．质子和中子C．质子和电子D．中子和电子答案：C解析：一般来说，原子是由质子、中子和电子三种粒子构成的，但有一种原子(1H)的原子核内没有中子，1H原子仅由1个质子和1个电子构成。
由此可见任何原子都具有的粒子是质子和电子，而不一定有中子。
2.92235U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的()A．质子数B．质量数C．电子数D．中子数答案：B解析：92235U中的“235”是指该原子的质量数。
3.现代科技将84209Po涂在飞机表面以屏蔽雷达，起到隐身作用。
该Po(钋)原子核外电子数是()A．42B．84C．125D．209答案：B解析：质子数等于核外电子数，该Po(钋)原子核外电子数是84。
4.某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为()A．3B．7C．8D．10答案：C解析：根据原子核外电子排布规律可知，该元素的原子结构示意图为，在原子中，质子数=核外电子数=8。
5.核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，前者下列数据是后者4倍的是()①电子数②最外层电子数③电子层数④次外层电子数A．①④B．①③④C．①②④D．②③答案：A解析：核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子的电子数分别是16和4，最外层电子数分别是6和2，电子层数分别是3和2，次外层电子数分别为8和2，A项正确。
6.下列说法中错误的是()A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C．某离子M层上和L层上电子数均为K层上电子数的4倍D．某离子的核电荷数与最外电子层上的电子数相等答案：B解析：K层、L层、M层上最多能容纳的电子数分别为2、8、18。
K 层上可排1个电子，也可排2个电子，所以A项有可能；当M层上排有电子时，L层已经排满电子，即排了8个电子，而M层最多可以排18个电子，所以B项错误；符合“某离子M层上和L层上电子数均为K层上电子数的4倍”的离子可以是S2－、Cl－、K+、Ca2+等，C项正确；对D项来说，最外电子层上的电子数可为2或8，核电荷数和最外层电子数均为2的只有He，不符合条件，核电荷数和最外层电子数均为8的为O2－，所以D项有可能。
高一化学必修一原子结构练习题
人类对原子结构的认识练习题8月1日一、选择题1. H 、D 、T 、H +可以用来表示（ ） A ．同一种原子 B ．化学性质不同的氢原子 C ．氢元素 D ．氢的四种核素2. （2005年高考辽宁文理综合）在下列分子中，电子总数最少的是（ ）A H 2SB O 2C COD NO 3. 电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（ ）A. N 2O 4和NO 2B. CH 4 和NH 4+C. Al 3+ 和 OH -D. NO 和CO4. 已知元素R 有某种同位素的氯化物RCl X ，该氯化物中R 微粒核内中子数为Y ，核外电子数为Z ，该同位素的符号为 ( )A.Z YRB.ZY Z R +C.X Z Y ZR ++D.X ZX Y Z R +++5. （2005年高考辽宁文理综合）关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是A 原子半径比阴离子半径小B 原子半径比阴离子半径大C 原子半径比阳离子半径小D 带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大6. （2005年高考上海卷）下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是A ．D 3O +B ．Li +C ．OD — D ．OH —7. 在恒定温度下，向100克饱和Ba(OH)2溶液中加入1.55克由18O 组成的氧化钡粉未，充分反应后静置，在溶液下部有白色固体出现，下列叙述正确的是( )A.溶液质量与白色固体的质量均保持不变B.溶液浓度和PH 值均保持不变，溶液下部是1.73克氢氧化钡固体C. 溶液中钡离子与氢氧根离子的数目均保持不变，18O 存在于溶液和固体中，固体质量大于1.73克D.溶液中钡离子与氢氧根离子的物质的量的浓度保持不变，18O 存在于溶液和固体中，固体质量小于1.73克8. 钛（Ti ）金属常被称为未来钢铁。
钛元素的同位素Ti 4622、Ti 4722、Ti 4822、Ti 4922、Ti 5022中，中子数不可能为 ( )A 30B 28C 26D 24 9.下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，A B C 、 D 、10.在原子中，下列关系中一定正确的是 ( ) A . 质子数＝核电荷数 B . 相对原子质量＝质子数＋中子数C . 质子数≠中子数D . 相对原子质量＝质子数＋核外电子数A B C D 11. 1999年诺贝尔物理学奖授予两位荷兰科学家，他们研究了亚原子粒子之间电弱相互作用的量子结构，为粒子物理理论提供了更加坚实的数学基础，根据他们的理论可以精确计算夸克的质量，并在欧洲和美国的加速器上得到实验的证实。
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人类对原子结构的认识练习题
8月1日
一、选择题
1. H 、D 、T 、H +可以用来表示（ ） A ．同一种原子 B ．化学性质不同的氢原子 C ．氢元素 D ．氢的四种核素
2. （2005年高考辽宁文理综合）在下列分子中，电子总数最少的是（ ）
A H 2S
B O 2
C CO
D NO 3. 电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（ ）
A. N 2O 4和NO 2
B. CH 4 和NH 4+
C. Al 3+ 和 OH -
D. NO 和CO
4. 已知元素R 有某种同位素的氯化物RCl X ，该氯化物中R 微粒核内中子数为Y ，核外电子数为Z ，该同位素的符号为 ( )
A.Z Y
R
B.
Z
Y Z R +
C.X Z Y Z
R ++
D.
X Z
X Y Z R +++
5. （2005年高考辽宁文理综合）关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是
A 原子半径比阴离子半径小
B 原子半径比阴离子半径大
C 原子半径比阳离子半径小
D 带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大
6. （2005年高考上海卷）下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是
A ．D 3O +
B ．Li +
C ．O
D — D ．OH —
7. 在恒定温度下，向100克饱和Ba(OH)2溶液中加入1.55克由18O 组成的氧化钡粉未，充分反应后静置，在溶液下部有白色固体出现，下列叙述正确的是( )
A.溶液质量与白色固体的质量均保持不变
B.溶液浓度和PH 值均保持不变，溶液下部是1.73克氢氧化钡固体
C. 溶液中钡离子与氢氧根离子的数目均保持不变，18O 存在于溶液和固体中，固体质量大于1.73克
D.溶液中钡离子与氢氧根离子的物质的量的浓度保持不变，18O 存在于溶液和固体中，固体质量小于1.73克
8. 钛（Ti ）金属常被称为未来钢铁。
钛元素的同位素Ti 4622、Ti 47
22、Ti 4822、Ti 4922、Ti 50
22中，中子数不可能为 ( )
A 30
B 28
C 26
D 24 9.下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，
A B C 、 D 、
10.在原子中，下列关系中一定正确的是 ( ) A . 质子数＝核电荷数 B . 相对原子质量＝质子数＋中子数
C . 质子数≠中子数
D . 相对原子质量＝质子数＋核外电子数
A B C D 11. 1999年诺贝尔物理学奖授予两位荷兰科学家，他们研究了亚原子粒子之间电弱相互作用的量子结构，为粒子物理理论提供了更加坚实的数学基础，根据他们的理论可以精确计算夸克的质量，并在欧洲和美国的加速器上得到实验的证实。
涉及该项研究的基础知识，下列说法正确的是( )
A. 亚原子粒子泛指比原子更小的粒子
B. 组成物质的最小微粒是质子、中子和电子
C. 量子结构是一种连续的固定结构
D. 原子核内的核子之间只存在核力作用 12. 据测，哈雷彗星上碳的两种同位素12
C 和13
C 的原子个数比为65∶1，而地球上12
C 和13
C 的原子个数比为89∶1。
地球上碳元素的相对原子质量是12.011，那么哈雷彗星上碳元素的相对原子质量应是 ( )
A. 12.000
B. 12.009
C. 12.015
D. 12.980
13. 一个12C 原子的质量为a kg ，一个12C 16O 2分子的质量为b kg ，若以12C 16O 2中的一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量标准，则12C 16O 2的相对分子质量为
A ．b a b 32－
B ．a b b 32－
C ．a b 6b 1－
D ．a b b 8－
14. 填表。
微粒
电子数
质子数 中子数 质量数 最外层电子数
1737Cl 818O
1327Al 1634S 2-
15. 用符号填空：a 质子数；b 中子数；c 核外电子数；d 最外层电子数。
（1）原子种类由_______________决定， （2）元素种类由_______________决定， （3）核电荷数由_______________决定， （4）相对原子质量由_______________决定， （5）元素的化合价主要由_______________决定， （6）元素的化学性质主要由_______________决定。
16. 根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（填编号） （1）其中属于阴离子的是 ， （2）属于金属元素的是 ， （3）具有相似化学性质的是 。
17.由钾和氧组成的物质含钾的质量分数是
126
78，其阴离子只有过氧根离子（O 22—
）和超氧根离子（O 2—
）两种。
求在此物质中，过氧根离子和超氧根离子的个数比
参考答案：
1.C
2.C
3.BC
4.D
5.A
6.D
7.D
8.A
9.C 10.A 11.A 12.C 13.B
15.（1）a、b （2）a （3）a （4）a、b （5）d （6）a、d
16.（1）B （2）D （3）A、C
17. 1∶2。