内蒙古自治区乌兰察布市集宁区高中化学第四章第三节电解池(第2课时)学案新人教版选修4
高中化学《4.3电解池》学案 新人教版选修4
其负极反应为：、
正极反应为：、
总反应为：
(H2SO4溶液)
自学与诊断
实验4-2原理现象
电极名称
阴极
阳极
实验现象
反应类型
电极反应式
电池反应
合
作
互
动
互动与展示
【实验探究】
1．将用导线连接在一起的两根石墨碳棒插入盛有CuCl2溶液的烧杯中，观察现象。
2．如果把两根石墨棒作电极插入CuCl2溶液中，外接直流电源，用 湿润的碘化钾淀粉试纸放在与电源正极相连的电极附近，观察现象
课后反思：
4.3电解池
依靠相互间的信赖和帮助，能够完成伟大的事业，并能有伟大的发现。——荷马
学习目标
1.了解电解池的工作原理；2．能区分电解池 和原电池；3．能写出电极反应式。
学习重点
电解池的工作原理
学习难点
电解池电极反应式的书写
学生活动
教学设计
自
主
研
讨
目标与导入
根据右图进行填空：
该装置将 能转化为能，是装置，
2．在电解池中电子流动方向和离子的移动方向；
3.用惰性 电极电解CuSO4溶液时，电极反应式的书写及电极产物的判断。
检
测
与
评
价
总结与升华
.比较电解池与原电池的不同点：
装置类别
原电池
电池
举例（图）
电极名称
反应类型
能量转变
反应是否自发进行
达标检测题
判断下列装置是否属于电解池，若是写出各电极的电极反应式及总反应方程式。
【小组讨论】
1．分析溶液中存在 的离子，以及会离子的变化情况
高中化学 第四章 电化学基础 4.3 电解池(第2课时)电解原理的应用课时练 新人教版选修4(20
高中化学第四章电化学基础4.3 电解池（第2课时）电解原理的应用课时练新人教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第四章电化学基础4.3 电解池（第2课时）电解原理的应用课时练新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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电解原理的应用1．关于电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是（) A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性【答案】B【解析】电解食盐水时发生的反应:阳极:2Cl－－2e－===Cl2↑阴极:2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－总反应：2NaCl＋2H2O错误!2NaOH＋H2↑＋Cl2↑对照分析选项,A错误；阳极附近的溶液中会溶有少量的Cl2,滴加KI溶液后发生反应：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，溶液呈棕色，B正确；阴极附近产生大量的OH－，滴加酚酞试液后变红色，C错误；电解后生成NaOH,溶液呈碱性，D错误。
2．关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是（）A．都用粗铜作阳极、纯铜作阴极B．电解液的成分都保持不变C．阳极反应都只有Cu－2e－===Cu2＋D．阴极反应都只有Cu2＋＋2e－===Cu【答案】D【解析】A项电镀时镀件作阴极；B项电解精炼铜时电解液成分改变；C项电解精炼铜时,杂质若有比铜活泼的金属(如锌)，则还会发生Zn－2e－===Zn2＋的反应。
【人教版】化学选修四：4.3《电解池》学案(含答案)
CuCl 2溶液选修四第四章第3节电解池第一课时 电解原理课前预习学案一、预习目标预习实验“电解池原理”，初步把握实验原理、目的要求、材料用具和方法步骤。
二、预习内容“电解池原理”实验1．实验原理：2．材料用具实验仪器：小烧杯、玻璃棒、碳棒、导线、电流表、 电源、改进的塑料制电解槽；实验药品：CuCl2溶液、淀粉碘化钾试纸、NaOH 溶液、CuSO4溶液、 片、 片。
3．实验步骤：⑴ ；⑵ ；⑶4．观察和记录：三、提出疑惑一、学习目标1．知道电解的基本原理，会判断一般电解反应产物；2．能说出电解、电解池及形成条件；3．正确使用实验器材，完成“电解池原理”实验操作。
学习重难点：知道电解的基本原理，会判断一般电解反应产物。
二、学习过程（一）电解原理1、试验探究如图所示：与电源正极相连的电极叫 极， 与电源负极相连的电极叫 极。
若烧杯中的液体为CuCl2溶液，合上电源开关，能否看到小灯泡发光？ 。
给CuCl2溶液通电时现象：阴极上 ，经检验该物质是 。
阳极上：经检验该物质是 。
两支电极上发生的反应为：阳极： 。
反应类型： 反应。
阴极： 。
反应类型： 反应。
总反应式： 。
过程分析：CuCl2溶液能导电是因为存在 ，通电后这些自由移动的离子，在电场作用下作 移动，根据 相互吸引的原理，带负电的氯离子向 极移动，在阳极，氯离子失去电子被 为氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出，带正电的铜离子向 极移动，在阴极铜离子获得电子被 成铜原子，覆盖在阴极上。
2、电解：使电流通过 溶液而在阴、阳两极引起 的过程。
所用电流一般为直流电还是交流电较好？ ！该过程中 能转化为 能！ 这是一个物理过程还是一个化学过程？ 过程！显然：电解质溶液的导电过程就是 的过程。
3、电解池：将 能转化为 能的装置。
构成电解池的条件：① ②③④判断下列装置是否属于电解池：极沿着导线回到电源的极。
在溶液中电子有没有从阴极直接到达阳极呢？。
高中化学第四章第三节电解学案新人教版选修4
电解（第1课时）【学习目标】1.了解电解、电解池的概念。
2.理解电解池的工作原理。
3.能够正确书写电解池的电极反应方程式。
【学习过程】1.电解原理：(1)电解：电解是使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在两个电极上引起氧化还原反应的过程。
①电解时所用的电流必须是直流电，而不是交流电。
②熔融态电解质可被电解，电解质溶液也可被电解。
③电解的过程实质是一个氧化还原反应发生的过程，这一过程在通常情况下是不能进行的。
(2)电解池：电解池是将电能转化为化学能的装置。
(3)电解池的电极名称：阴极——与电源负极相连的电极，发生还原反应；阳极——与电源正极相连的电极，发生氧化反应。
(4)电解池的构成条件：具有与直流电源相连接的两个电极(阴极、阳极)，插入电解质溶液或熔融电解质中，形成闭合回路。
2.电解规律：(1)阴极：与电极材料无关，无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。
阳离子放电顺序：Ag＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Fe2＋>Zn2＋……(2)阳极：活性金属电极，金属电极失电子被溶解，生成对应金属阳离子。
惰性电极(Pt、Au、C)溶液中还原性强的阴离子失去电子被氧化，其放电顺序：金属阳极>S2－>I－>Cl －>OH－>含氧酸根。
（3）电极反应式的书写步骤：①看电极：主要看阳极是何类型的电极，若为活性电极，电极本身被氧化；若为惰性电极，溶液或融化状态的电解质中的阴离子被氧化。
阴极一般不参与反应。
②看离子：搞清溶液或融化状态的电解质中有哪些阳离子、阴离子，首先排出放电顺序，然后书写电极反应式。
③书写时一定不要忘了水的电离，水溶液中始终有H＋和OH－，放电顺序中H＋和OH－之后的离子一般不参与电极反应。
④两个电极反应式所带的电荷必相等。
⑤书写时可依据总的反应式和某一电极反应式来写另一电极反应式。
用总的反应式减去某一电极反应式就等于另一电极反应式。
内蒙古自治区乌兰察布市集宁区高中化学第四章第三节电解池(第3课时)学案新人教版选修4
第三节电解池(第3课时）一、学习目标：1、学习电解池的电极方程式书写。
2、知道电解在氯碱工业、电镀、电冶金方面的应用.二、课时安排：共3课时三、课前自主学习内容：练习：（一）用惰性电极电解下列电解质溶液，请你分析下列问题(注意得失电子的顺序）1、CuCl2阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH电解对象: ，要把电解质溶液复原，加。
2、HCl:阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH电解对象：，要把电解质溶液复原，加。
小结:经过总方程式发现以上两个电解池反应的电解对象都是 ,这一类电解反应称为电解电解质型3、NaCl（氯碱工业）阴极：阳极总方程式：电解质浓度 ,pH电解对象：，要把电解质溶液复原,加。
小结：经过总方程式发现该电解池反应的电解对象是，这一类电解反应称为放H2生碱型.4、CuSO4阴极：阳极总方程式: 电解质浓度，pH ,电解对象: ，要把电解质溶液复原，加。
小结：经过总方程式发现该电解池反应的电解对象是 ,这一类电解反应称为放O2生酸型。
5、NaOH：阴极: 阳极总方程式：电解质浓度 ,pH6、H2SO4：阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH7、Na2SO4:阴极: 阳极总方程式：电解质浓度 ,pH小结：经过总方程式发现以上三个电解池反应的电解对象都是，要把电解质溶液复原，加。
这一类电解反应称为电解水型。
二、用铜电极电解下列电解质溶液,请你分析下列问题（注意得失电子的顺序）1、H2SO4:阴极: 阳极总方程式：2、ZnSO4:阴极：阳极总方程式：4、CuSO4阴极：阳极总方程式：四、课堂合作探究目标1、电解池的电极方程式书写2、氯碱工业3、电镀、电冶金尊敬的读者：本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文稿在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开疑惑,引发思考。
文中部分文字受到网友的关怀和支持，在此表示感谢！在往后的日子希望与大家共同进步，成长。
人教版高二化学选修4第四章 第三节《电解池》学案2课时
选修4第四章第三节《电解池》（第1课时）班级：姓名：学号：学习目标：1、知道电解池的形成条件，正确叙述电解原理、能正确判断电解池的阴、阳极。
2、书写电极反应式和电解反应方程式。
学习重点：理解电解原理以及非惰性电极作阳极对电解产物的判断。
学习难点：理解电解原理以及非惰性电极作阳极对电解产物的判断。
学习过程：新知﹒巩固﹒展示任务一、【实验4-2】P79①将两根碳棒分别插进装有CuCl2溶液的U型管两端，浸入一会儿取出，观察碳棒表面上有没有新物质生成；②用导线连接两根碳棒后再分别插进装有CuCl2溶液的U型管两端，浸入一段时间后取出，观察碳棒表面上有没有新物质生成；③在②中浸入CuCl2溶液的两根碳棒分别与直流电源的正极与负极相连接，把淀粉碘化钾湿润的棉花团放在与直流电源正极相连的电极附近，过一段时间后（2分钟），观察碳棒表面上有没有新物质生成；【思考】大家观察到了什么现象？对比这一组的实验现象，我们可以得出什么样的结论？【结论】实验③中CuCl2溶液在电流的作用下发生了化学变化，生成了Cu和Cl２。
【讨论】 1.通电前,氯化铜溶液里存在哪些离子?这些离子的运动情况是怎样的?2.通电后,这些离子的运动情况有什么变化?3.当离子定向运动到电极表面上时，发生了什么变化?4.电解时，外电路上的电流方向怎样？任务二、电解原理通电前：CuCl2===Cu2+＋2Cl—H2O H+ +OH—通电后：与电源负极相连的碳棒Cu2+＋2e—== Cu（发生反应）与电源正极相连的碳棒2Cl–－2e—==Cl2 （发生反应）一、电解原理1、电解：电解池：把能转化为能的装置。
2、电极名称阴极：与电源的极相连的电极；NaCl 溶液阳极：与电源的 极相连的电极。
【讨论】电解的本质是什么?电解过程中电子是如何流动的？电极上发生了什么反应？3.电解原理：通电时，阴离子移向 极，在阳极上失去电子发生 反应。
阳离子移向 极，在阴极得到电子发生 反应。
高中化学4_3电解池学案新人教版选修4
第四章电化学基础第三节电解池第一课时【考纲要求】了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
【自主学习】阅读课本P79---P80，思考并完成以下预习内容。
1.金属钠如何制备？你能写出阴阳两极的电极反应么？2.石墨为电极电解氯化铜溶液时，为什么会生成铜和氯气？3.电解质溶液导电时，一定会有化学反应吗？4.如何判断一套装置是原电池还是电解池？【考点突破】考点一：电解原理例1 用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。
下列分析正确的是( )A．a端是直流电源的负极B．通电使CuCl2发生电离C．阳极上发生的反应：Cu2＋＋2e－== CuD．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体例2 碘盐的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，电解KI溶液，反应方程式为KI＋H2O,KIO3＋H2↑(未配平)。
下列有关说法中正确的是( ) A．电解时，石墨做阴极，铁做阳极B．电解时，在阴极上产生KIO3C．电解前后电解质溶液pH变大D．电解中，每转移0.6 mol e－，理论上可得到0.1 mol无水KIO3晶体反馈训练1下列说法错误的是( )A．电解质的导电过程是化学变化，而金属的导电是物理变化B．电解质溶液导电的过程，就是电解质被电解的过程C．电解质在任何条件下均可以导电D．电解质溶液导电过程中一定有新物质生成反馈训练2 某同学按图所示的装置进行电解实验。
下列说法正确的是( )A．石墨是电解池的负极，Cu是电解池的正极B．电解过程中，铜电极上自身没什么变化C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D．整个电解过程中，石墨电极上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑小结：1.电解池的阴阳极的判断方法：2.阴阳两极上的放电顺序判断：考点二：电极反应式的书写以及电解一般规律例3 用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲。
电解过程中的实验数据如图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。
高中化学《电解池》教案3 新人教版选修4
一、知识与技能： pH 值及整个溶液 pH 值的变 化；
二、过程与方法：利用惰性电极电解氯化铜的实验，探究电解原理，了解电解的应用，特别 是电解在电镀、电解精炼、电冶炼等方面的应用。 三、情感态度与价值观：通过电解知识的学习，发现其在日常生活和工农业生产中的广泛应 用，激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。 教学重点、难点 CuCl2 溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律。
观察，思考，回答。
培养学生的观察能力。
Hale Waihona Puke 【设问】在 CuCl2 溶液中有自由移动的 2+ + 2+ Cu 、Cl 、H 、OH ，为什么只有 Cu 、Cl + 得失电子， 而H、 OH 却不能在两极上得失 电子呢？ 【讲述】 电解质溶液中各种离子在两极上
调动学生思维， 激发学 思考，讨论，回答： 习兴趣。 实现感性认识 2+ 1. 通电前溶液中 Cu 、 到理性认识的过程。 培 + Cl 、H 、OH 自由移动。 养学生思维能力。 2. 通电后带正电的 2+ + Cu 、H 向阴极移动；带 负电的 Cl 、OH 向阳极 移动。 2+ 3. Cu 在阴极得电子变 成了单质 Cu， Cl 在阳极 失电子变成了 Cl2。
得失电子是有一定顺序的， 我们称之为放 电顺序， 放电顺序涉及到多种因素 （故阴、 阳离子在电极上的放电顺序并不是绝对 的），我们在中学阶段只要求掌握： 阳离子放电顺序：按金属活动性顺序，越 不活泼的金属，其阳离子越容易得电子 （被还原）。 思考 2阴离子放电顺序：S ＞I ＞Br ＞Cl ＞OH ＞含氧酸根离子。 【讲述】CuCl2 溶液在外加电场的作用下， 在阴阳两极发生了氧化还原反应， 我们把 这个过程叫做电解。 【板书】电解：使电流通过电 解质溶液而在阴、 阳两极引起氧化还原反 应的过程，叫做电解。 电解池： 借助电流引起氧化还原反应的装 置 （也就是把电能转变为化学能的装置） ， 叫做电解池或电解槽。 【设问】在电解过程中，电子是如何形成 闭合回路的？ 【归纳】 电子的方向与电流的方向相反从 电源负极流出，流向电解池的阴极，阴极 2+ 附近的 Cu 在阴极得电子被还原为铜，溶 液中的阴阳离子定向移动，阳极附近的 Cl 在阳极失电子被氧化为氯原子。 氯原子 结合形成氯气分子， 失去的电子从阳极流 回电源的正极，从而形成了闭合电路。 【设问】 电解质溶液的导电与溶液的电离 有什么关系？ 【思考与交流】请按表格内容，归纳出电 离与电解，原电池与电解池的异同。 1、电离与电解的比较 电离 电解 条 电解质溶于水 电解质电离后，再通直 件或 流电 受热融化状态 过 电解质电离成 阴阳离子定向移动，在 程 为自由移动的 两极上放电。 离子 2+ 举 CuCl2=Cu +2Cl 例 特 只产生自由移 发生氧化还原反应，形 点 动的离子 成新物质 联 电解必须建立在电离的基础上
高中化学第四章电化学基础第三节电解池(第2课时)电解原理的应用教学案新人教版选修4(2021学年)
2０17-201８学年高中化学第四章电化学基础第三节电解池（第2课时）电解原理的应用教学案新人教版选修4编辑整理:尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望(201７－２018学年高中化学第四章电化学基础第三节电解池(第２课时)电解原理的应用教学案新人教版选修４)的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改,如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2017-201８学年高中化学第四章电化学基础第三节电解池（第2课时）电解原理的应用教学案新人教版选修４的全部内容。
第二课时电解原理的应用[课标要求］１．了解电解饱和食盐水、电镀、电解精炼铜以及电冶金等电解原理的应用．2.掌握电解原理的有关计算。
1。
电解饱和食盐水的化学方程式为2NａＣl＋２H2O错误!２NaOＨ＋Ｈ２↑+Cｌ２↑。
２.电镀时，待镀的金属制品作阴极,镀层金属作阳极,用含镀层金属离子的溶液作电镀液。
3．电解精炼铜时，用纯铜作阴极，粗铜作阳极,用CuSＯ4溶液作电解液。
４．电解熔融Ａl２O３制取铝,电解熔融MgCｌ2制取镁，电解熔融NaCｌ制取钠。
错误!１.电解饱和食盐水氯碱工业:电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业。
2．电镀(1)概念:应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法。
(2)目的：使金属增强抗腐蚀能力,增加美观度和表面硬度．（3）实例(在铁件上镀铜)。
材料电极反应式阴极Fe Cu2+＋2e－===Cｕ阳极CuＣu-2ｅ-===Cu2＋电解质溶CuSO4溶液液3．电解精炼铜4．电冶金（1）金属冶炼的本质：使矿石中的金属离子获得电子，从它们的化合物中还原出来,如M n ＋+n e-===Ｍ.(2）电冶金：电解是最强有力的氧化还原手段,适用于一些活泼金属单质的制取，如冶炼钠、钙、镁、铝等活泼金属。
4-2 电解池第2课时-导学案-高二化学人教版(2019)选择性必修1
第二节电解池第2课时学习目标：1.通过电解饱和食盐水、电解精炼和电冶金等电解原理的应用，深刻理解化学、技术和社会之间的关系。
(重点)2.以电子守恒的观点，进行电解相关计算。
(难点)学习内容：一、电解规律（以下均以石墨进行电解）1.电解水型-----电解活泼金属的含氧酸盐以铂为电极电解Na2SO4溶液，溶液中阳离子Na+得电子能力比H+弱，SO42—失电子能力比OH—弱，故是水电离出的H+、OH—得失电子，生成H2和O2，实质上是电解水。
阳极电极反应式为阴极电极反应式为总反应方程式为同理，电解硫酸或氢氧化钠溶液，实质上也是电解水。
2.电解电解质型-----可溶性不活泼金属的氯化物上节课我们学习电解CuCl2溶液，以石墨为电极进行电解：阳极电极反应式为阴极电极反应式为总反应方程式为3.放氢生碱型-----活泼金属的氯化物-----氯碱工业电解精制的饱和食盐水：阳极电极反应式为阴极电极反应式为总反应化学方程式为总反应离子方程式为4.放氧生酸型-------不活泼金属的含氧酸盐电解硝酸银溶液：阳极电极反应式为阴极电极反应式为总反应化学方程式为总反应离子方程式为课堂练习：0.1mol/LCuSO4溶液100mL，以铂为电极进行电解，当阴极生成32mg固体物质时，阳极生成的气体在标准状态下体积是多少？此时忽略溶液体积变化，溶液的pH是多少？（若不考虑水解）二、电解原理的应用1.电解饱和食盐水阳极产物是，阴极产物是，电解后溶液的pH 。
化学方程式为。
课本第104页图4-12装置中间离子交换膜的作用是什么？2.电镀(1)定义：应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法。
(2)电镀池的构成(3)实例(往铁件上镀铜)阴极材料：，电极反应式：；阳极材料：，电极反应式：；电解质溶液：溶液。
3.电解精炼铜火法炼钢还含有其它杂质，必须经过铜的精炼才得到高纯度铜。
火法炼铜，可以孔雀石为原料，用炭高温下还原得到铜。
内蒙古自治区乌兰察布市集宁区高中化学 第四章 第三节
第三节电解池（第2课时）一、学习目标：1、区分原电池和电解池。
2、懂的阴阳两极金属及离子的放电顺序。
二、课时安排：共3课时三、课前自主学习内容:（二）原电池与电解池的比较电池在CuCl2的电解池装置中，电子流动方向从电源的极沿着导线到达极，从极沿着导线回到电源的极。
在溶液中电子有没有从阴极直接到达阳极呢？。
溶液中的在电场作用下到达阴极，得到从电源负极流出的电子；溶液中的在电场作用下到达阳极，失去了电子流向电源的正极。
就是说：在电解质溶液中依靠的定向移动而形成闭合回路的。
对CuCl2溶液而言，溶液中是否只有Cu2+和Cl－两种离子呢？。
水电离出少量的H＋和OH－－在电场作用下是否也要做定向移动呢？。
通电时，溶液中的两种离子都要向阴极移动，都要向阳极移动。
（三）放电顺序阴极上：由于阴极上要电子，不管阴极材料是金属还是石墨，此时都不能得电子，因此只能是溶液中的得电子。
阳离子氧化性越强就越得电子。
因此阴极上氧化性强的离子得电子。
金属越不活泼，对应阳离子氧化性越，越得电子。
由此根据金属活动顺序表，分析下列离子得电子能力的强弱：金属活动顺序表Ag+ Cu2+H+(酸) Pb2+ Fe2+ Zn2+ H+(水) Al3＋…严格讲：离子的放电能力与其浓度也有一定的关系，如酸溶液中：c[H+(酸)]>c[H+(水)]，因而放电能力 > 。
但在中学范围内一般不考虑上述金属离子浓度对其放电能力的影响。
、、、、、等活泼金属阳离子在水溶液中电解时不得电子。
小结：质量增加，或有氢气产生的电极一定是极。
阳极上：电解池中阳极上要电子，而与溶液中的都可失电子，因此阳极上的电极反应与有关。
由于一般的比阴离子更容易失去电子，因此如果用一般的金属材料做阳极，电解时阳极上是失去电子。
而阳极如果用石墨或金属铂（Pt）等难失电子的物质做惰性电极时，则是溶液中失去电子。
阴离子还原性越强就越失去电子。
根据非金属性的强弱，分析下列离子失电子能力的强弱：S2－ I－ Br－ Cl－ OH－（水或碱）最高价含氧酸根离子 F－。
内蒙古自治区乌兰察布市集宁区高中化学 第四章 第三节 电解池(第4课时)学案 新人教版选修4
第三节电解池
一、学习目标：
1、学习电解池的工作原理。
2、学会电解、电解池及形成条件。
二、课时安排：共3课时
三、课前自主学习内容:
（一）电解原理
1、实验探究
如图所示：与电源正极相连的电极叫极，与电源负极相连的电极叫极。
若烧杯中的液体为CuCl2溶液，合上电源开关，
能否看到小灯泡发光？。
给CuCl2溶液通电时现象：
阴极上，
经检验该物质是。
阳极上：，
CuCl2溶液
经检验该物质是。
两支电极上发生的反应为：
阳极：。
反应类型：反应。
阴极：。
反应类型：反应。
总反应式：。
过程分析：CuCl2溶液能导电是因为存在，通电后这些自由移动的离子，在电场作用下作移动，根据相互吸引的原理，带负电的氯离子向极移动，在阳极，氯离子失去电子被为氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出，带正电的铜离子向极移动，在阴极铜离子获得电子被成铜原子，覆盖在阴极上。
2、电解：使电流通过溶液而在阴、阳两极引起的过程。
所用电流一般为直流电还是交流电较好？。
该过程中能转化为能，这是一个物理过程还是一个化学过程？过程。
显然：电解质溶液的导电过程就是的过程。
CH 3CH 2OH 稀H 2SO 4
稀H 2SO 4
稀H 2SO 4
稀H 2
SO 4 3、电解池（或电解槽）：将 能转化为 能的装置。
构成电解池的条件：
①② ③ ④ 判断下列装置是否属于电解池：
四、课堂合作探究目标
1、电解氯化铜溶液
2、构成电解池的条件。
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第三节电解池（第2课时）
一、学习目标：
1、区分原电池和电解池。
2、懂的阴阳两极金属及离子的放电顺序。
二、课时安排：共3课时
三、课前自主学习内容:
（二）原电池与电解池的比较
电池
在CuCl2的电解池装置中，电子流动方向从电源的极沿着导线到达极，从极沿着导线回到电源的极。
在溶液中电子有没有从阴极直接到达阳极呢？。
溶液中的在电场作用下到达阴极，得到从电源负极流出的电子；溶液中的在电场作用下到达阳极，失去了电子流向电源的正极。
就是说：在电解质溶液中依靠的定向移动而形成闭合回路的。
对CuCl2溶液而言，溶液中是否只有Cu2+和Cl－两种离子呢？。
水电离出少量的H＋和OH－－在电场作用下是否也要做定向移动呢？。
通电时，溶液中的
两种离子都要向阴极移动，都要向阳极移动。
（三）放电顺序
阴极上：由于阴极上要电子，不管阴极材料是金属还是石墨，此时都不能得电子，因此只能是溶液中的得电子。
阳离子氧化性越强就越得电子。
因此阴极上氧化性强的离子得电子。
金属越不活泼，对应阳离子氧化性越，越得电子。
由此根据金属活动顺序表，分析下列离子得电子能力的强弱：
金属活动顺序表
Ag+ Cu2+H+(酸) Pb2+ Fe2+ Zn2+ H+(水) Al3＋…
严格讲：离子的放电能力与其浓度也有一定的关系，如酸溶液中：c[H+(酸)]>c[H+(水)]，因而放电能力 > 。
但在中学范围内一般不考虑上述金属离子浓度对其放电能力的影响。
、、、、、等活泼金属阳离子在水溶液中电解时不得电子。
小结：质量增加，或有氢气产生的电极一定是极。
阳极上：电解池中阳极上要电子，而与溶液中的都可失电子，因此阳极上的电极反应与有关。
由于一般的比阴离子更容易失去电子，因此如果用一般的金属材料做阳极，电解时阳极上是失去电子。
而阳极如果用石墨或金属铂（Pt）等难失电子的物质做惰性电极时，则是溶液中失去电子。
阴离子还原性越强就越失去电子。
根据非金属性的强弱，分析下列离子失电子能力的强弱：
S2－ I－ Br－ Cl－ OH－（水或碱）最高价含氧酸根离子 F－。
从CuCl2溶液的电解产物可知：的失电子能力比强。
而氟原子的得电子能力很，因而F－失电子能力最。
研究表明：OH－的失电子能力比最高价含氧酸根离子强：
4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O
、等阴离子在水溶液中电解时不失电子。
注意：放电顺序这个考点不难，但要细心，极易出错。
要能根据放电顺序判断阴、阳极产物，如果是惰性电极则直接考虑溶液中离子的放电顺序。
如果阳极是较活泼金属，那一定要能想起：一般的比阴离子更容易失去电子，因此如果用一般的金属材料做阳极，电解时阳极上是失去电子。
四、课堂合作探究目标
1、原电池与电解池的比较
2、放电顺序。