第三节 物质的溶解性
第3节 物质的溶解性第1课时 影响物质溶解性的因素
11．(易错题)现有30 ℃的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：①水 的质量；②溶液中溶质KNO3的质量；③KNO3的质量分数；④溶液的质量。
用序号填写以下各空。
(1)在该不饱和溶液中加少量硝酸钾至饱和，不变的量有___①_____。 (2)将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有_________。
B．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同
C．水、汽油、酒精都可以作溶剂
D．溶液都是均一、稳定、无色的混合物
C 5．(2017·苏州)下列关于溶液的说法中，正确的是( ) A．泥土加入水中，振荡后可以形成溶液 B．蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度 C．氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子 D．氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体
(4)若固体溶质是KNO3，对A、B两烧杯进行加热，随着温度的升高，先 变成不饱和溶液的是______B______。
(5)在一定温度下，向A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好全溶，
A中是否也全溶？____________(填“是”或“不是”)。 不是
写出下列反应的化学方程式： 过氧化氢分解制氧气_________________________； 电解水____________________； 稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳_______________________。
6．25 ℃时，向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列 图像中能正确表示此过程溶液中溶质质量变化规律的是( C )
7．要将一瓶接C近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法，其
中可行的是(
)
①加入CaO ②加入Ca(OH)2 ③升高温度 ④降低温度
A．②③
第三节 物质的溶解性 第二课时
（1）同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化用物质的溶解度曲线来表示
（2）溶解度曲线的意义：
a.溶解度曲线上的每一点表示的是物质在某温度下的溶解度，即每一点都代表的是该温度下的饱和溶液，或者说是相应的温度下达到饱和时，100g溶剂里最多溶解溶质的质量。
b.在溶解度曲线下方的某一点，表示的是在该温度下100g溶剂中溶解的溶质未达到最大值，是该温度下的不饱和溶液
c.在溶解度曲线上方的某一点，表示过饱和溶液
d.两条曲线的交点表示的是在该温度下两种物质具有相同的溶解度。
3．溶解度曲线的变化规律
a．大多数的固体物质的溶解度曲线随着温度的上升而增加的，如KNO3等；
b．少数固体物质的溶解度随温度的变化影响不大，如NaCl等；
c．极少数固体物质的溶解度是随温度的升高反而降低的，如Ca(OH)2等。
管镇中学课堂教学设计
第六章
2013年2月15日
课题
第三节物质的溶解性
（课时2）
课型
新授课
课时
安排
1
教学目标
1．知识与技能
1、知道物质溶解性的定量表示（固体溶解度的概念），影响固体溶解度的因素，并知道可以用固体溶解度曲线表示某物质在一定温度时的溶解度。
2、学习描绘固体溶解度曲线，并能利用它解决一些问题。
四、课堂练习：
1、20℃时溴化钾的溶解度是66克/100克水。140克水里溶解多少克溴化钾才能配制成20℃时溴化钾的饱和溶液？
2、根据教材溶解度曲线回答：
（1）在酸钾和硝酸钠哪个受温度变化的影响大？
（3）在什么温度范围内，硝酸钠的溶解度比硝酸钾的大？
3、70℃时氯化铵的溶解度是60克/100克水。要配制70℃时氯化铵的饱和溶液：
物质溶解性的定量表示
3.饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系
W=10—S0—g+×S100%
20℃时，食盐的溶解度S=36g，则在该温度下， 氯化钠溶液的溶质质量分数不可能是（ ）D A.20% B.26.4% C.25% D.30%
相同温度下，相同溶质的饱和溶液溶质质量 分数最大
4、溶解性与溶解度的关系
溶解度/g S≥10 (20℃)
90 80 70 60 50
A . 40
30
硝 酸 钾
B. ●氯化钠
（3）B点是NaCl的饱和溶液吗？ （4）B点对于KNO3溶液的意义是
20
10
t1 0 10 20 30 40 50 60
70 80 90 100
温度/℃
2.溶解度曲线的意义
（2）溶解度曲线上的“点” :
表示某物质在某温度时的溶解度(该 温度下的饱和溶液)
食盐在20ºC时的溶解度为23克。
错
(则2该)2物0º质C时在，205º0C克时水的中溶最解多度4溶6为解克23某克溶。质23克错，
(钠3的)1温溶00解克度度水为中3最6克多。能溶解NaCl36克，则氯错化
(4)20ºC时，在100克水中最多能溶解NaCl36克，
则氯化钠在20ºC时的溶解度为36克。 对
和”)
质(3量)当分温数度变由化T是2 →变T小1时(选，填甲变溶大液、由变B →小或C的不溶变液) 中溶质
下节课我们继续学习溶解性的应 用——结晶
（3）达到饱和 状态
（4）溶质的质量（单位：g ）
2.意义
20℃时，食盐的溶解度为36g。 这句话所表示的意思是什么 ？ 20℃时，100g水中最多溶解36g食
盐。 20℃时，100g水中溶解36g食盐达
物质的溶解性PPT课件17 沪教版
•
1．天行健，君子以自强不息。 ——《周易》 译：作为君子，应该有坚强的意志，永不止息的奋斗精神，努力加强自我修养，完成并发展自己的学业或事业，能这样做才体现了天的意志，不辜负宇宙给予君子的职 责和才能。 2．勿以恶小而为之，勿以善小而不为。 ——《三国志》刘备语 译：对任何一件事，不要因为它是很小的、不显眼的坏事就去做；相反，对于一些微小的。却有益于别人的好事，不要因为它意义不大就不去做它。 3．见善如不及，见不善如探汤。 ——《论语》 译：见到好的人，生怕来不及向他学习，见到好的事，生怕迟了就做不了。看到了恶人、坏事，就像是接触到热得发烫的水一样，要立刻离开，避得远远的。 4．躬自厚而薄责于人，则远怨矣。 ——《论语》 译：干活抢重的，有过失主动承担主要责任是“躬自厚”，对别人多谅解多宽容，是“薄责于人”，这样的话，就不会互相怨恨。 5．君子成人之美，不成人之恶。小人反是。 ——《论语》 译：君子总是从善良的或有利于他人的愿望出发，全心全意促使别人实现良好的意愿和正当的要求，不会用冷酷的眼光看世界。或是唯恐天下不乱，不会在别人有失败、 错误或痛苦时推波助澜。小人却相反，总是“成人之恶，不成人之美”。 6．见贤思齐焉，见不贤而内自省也。 ——《论语》 译：见到有人在某一方面有超过自己的长处和优点，就虚心请教，认真学习，想办法赶上他，和他达到同一水平；见有人存在某种缺点或不足，就要冷静反省，看自己 是不是也有他那样的缺点或不足。 7．己所不欲，勿施于人。 ——《论语》 译：自己不想要的（痛苦、灾难、祸事……），就不要把它强加到别人身上去。 8．当仁，不让于师。 ——《论语》 译：遇到应该做的好事，不能犹豫不决，即使老师在一旁，也应该抢着去做。后发展为成语“当仁不让”。 9．君子欲讷于言而敏于行。 ——《论语》 译：君子不会夸夸其谈，做起事来却敏捷灵巧。 10．二人同心，其利断金；同心之言，其臭如兰。 ——《周易》 译：同心协力的人，他们的力量足以把坚硬的金属弄断；同心同德的人发表一致的意见，说服力强，人们就像嗅到芬芳的兰花香味，容易接受。 11．君子藏器于身，待时而动。 ——《周易》 译：君子就算有卓越的才能超群的技艺，也不会到处炫耀、卖弄。而是在必要的时刻把才能或技艺施展出来。 12．满招损，谦受益。 ——《尚书》 译：自满于已获得的成绩，将会招来损失和灾害；谦逊并时时感到了自己的不足，就能因此而得益。 13．人不知而不愠，不亦君子乎？ ——《论语》 译：如果我有了某些成就，别人并不理解，可我决不会感到气愤、委屈。这不也是一种君子风度的表现吗？知缘斋主人 14．言必信 ，行必果。 ——《论语》 译：说了的话，一定要守信用；确定了要干的事，就一定要坚决果敢地干下去。 15．毋意，毋必，毋固，毋我。 ——《论语》 译：讲事实，不凭空猜测；遇事不专断，不任性，可行则行；行事要灵活，不死板；凡事不以“我”为中心，不自以为是，与周围的人群策群力，共同完成任务。 16．三人行，必有我师焉，择其善者而从之，其不善者而改之。——《论语》 译：三个人在一起，其中必有某人在某方面是值得我学习的，那他就可当我的老师。我选取他的优点来学习，对他的缺点和不足，我会引以为戒，有则改之。 17．君子求诸己，小人求诸人。 ——《论语》 译：君子总是责备自己，从自身找缺点，找问题。小人常常把目光射向别人，找别人的缺点和不足。 18．君子坦荡荡，小人长戚戚。 ——《论语》 译：君子心胸开朗，思想上坦率洁净，外貌动作也显得十分舒畅安定。小人心里欲念太多，心理负担很重，就常忧虑、担心，外貌、动作也显得忐忑不安，常是坐不定， 站么现象？ 为什么？ 变浑浊，因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小， 升温后会有熟石灰固体析出
物质的溶解性
一、影响物质溶解性的因素 二、溶解度 三、溶解度曲线
四、结晶
影响物质溶解性的因素 在两支试管中各加入2mL～3mL水，分别加入1 少量碘或氯化钠；另取两支试管各加入2mL～ 3mL酒精，再分别加入少量小粒碘和氯化钠。 振荡，观察现象。
加 加 NaCl1g NaCl1g Na 加 加氯化钠 Cl1g
溶 200 解 度 190
180 170 160 150 140 130 120 110 100
g
硝 酸 铵
固体的溶解度曲线： 练习：
/
A.
硝 酸 钾 氯化铵 氯化钾 氯化钠
硝 酸 钠
１、横坐标60，纵坐标110 的交点 表示什么意义？ ２、40℃时氯化铵的溶解度为
90
80 70 60 50 40 30 20 10 0 10 20 30
现象 KNO3不能全部溶解 不能溶解的KNO3又溶解了
影响物质溶解性的因素 1、不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同 2、同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同
3、同一种物质在同一溶剂中的溶解性与 温度有关
2、影响物质溶解性的因素 (1)内因：主要受溶质和溶剂的性质影响； (2)外因：主要受温度影响； 气体的溶解性还受压强影响；
如:KNO3
2、蒸发溶剂法 氯化钠 适用于溶解度受 温度影响不大的 物质如:NaCl
50 40 30 20 10
0
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度（t）
硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？
溶 解 度 （ 克 ）
200 190 180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70
初中化学物质的溶解性课件PPT
衣物干洗原理:
利用清洁剂或挥发性的有机溶剂,除掉衣 服上的污渍.目前主要是利用四氯乙烯等 干洗剂溶解衣服上不易溶于水的油脂等污 迹.
一杯水中能不能无限制的溶解某种物质?
饱和溶液和不饱和溶液的概念：
饱和溶液：一定温度下、一定量的溶剂里，不能 再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液
溶解性与 温度 有关。
探究：物质溶解性的影响因素
合作实验四
将雪碧到在杯子里，观察现象 ____有_气__泡____实验表明： __气_体_也__能_溶__解_在__液_体_中_____
进一步实验发现：液体的温度越 高，气体的溶解能力越弱。
学以致用
1、大家都有喝过可乐，那么 你知道喝下冰冷的可乐以后为 什么会打嗝？
3.同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关
4.气体物质的溶解性还与温度、压强有关
小结: 综上所述: 物质的溶解性
1、与溶__质_性__质__（_或溶质的种类（）这是内因）
和_溶__剂_性__质__（或溶剂的种类） 有关
2、同时也受温__度__ 的影响
（气体物质的溶解性还与温度、压强有关）
（这是外因）
A.溶液中溶质质量增加 B.溶液质量不变
C.固体质量增加
D.固体质量减少
3.将热的饱和的硝酸钾溶液100g降温至常温时, 没有发生变化的是( A )
A.溶液的质量
B.溶液里溶质的质量
C.溶液里溶剂的质量 D.溶质的溶解度
4.下列措施中,不能使不饱和溶液转变为饱和溶液的
是( D ) A.蒸发溶剂 B.增加溶质 C.改变温度 D.加快搅拌
答，因为冰冷的可乐进入人体后 温度升高，气体溶解能力下降， 二氧化碳而逸出，所以打嗝。
物质的溶解性PPT课件17 沪教版
(1)t1º C时,A 的溶解度
< B 的溶解度.(填< > 或=)
(2)A、B两物质饱和溶液溶质的质量分数相等的温度 是 t2 º C。 （ 3 ）当 A 、 B 两物质的溶液接近饱和时，采用增加 溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可以达到饱和的 是 A 物质的溶液。
硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？
滤纸上： KNO3固体
适量水 降温 KNO 热 过滤 混合物 3 结晶 加热 饱和溶液
滤液中：
降温结晶法提纯硝酸钾 大部分 NaCl 少量KNO3
（又叫冷却热饱和溶液法）
粗盐的主要成分：不溶性泥沙、氯化钠
提纯粗盐的步骤：
1 、使用什么方法可将粗盐中 的泥沙除去？ 溶解、过滤： 2 、除去泥沙后，再怎样操作 才能得到食盐晶体？
第三节 物质的溶解性
结晶：
从溶液中析出晶体的过程。
晶体：具有规则几何外形的固体。
2、结晶的方法：
蒸发溶剂： 适用于溶解度随温度变化不大的物质。 如：氯化钠 冷却热饱和溶液： 适用于溶解度随温度变化较 大的物质。 如：硝酸钾
利用蒸发溶剂法结晶
实验一：
用玻璃棒蘸取少量浓的氯化钠溶液，用酒 精灯加热，观察实验现象
法正确的是.................................（ B ）
A.甲溶液中溶质的质量分数增大
溶 解 度 (g) 甲 乙甲ຫໍສະໝຸດ B.乙溶液中剩余的固体减少
C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大
0
冰水
乙
温度 （ C）
D.试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少
右图是A.B两种物质的溶解度曲线,试回答下列问题
温度/℃
给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象？ 为什么？ 变浑浊，因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小， 升温后会有熟石灰固体析出
物质的溶解性
判断下列说法是否正确
1.在20℃时，NaCl的的饱和溶液比NaCl的不饱和溶液浓 正确 同温，同溶质，饱和溶液比不饱和溶液浓
2.在20℃时，NaCl的饱和溶液比NaCl的不饱和溶液的溶质多 错 虽更浓，但溶液量未知，因此溶质量未知
3.KNO3饱和溶液是KNO3最浓的溶液 错 没有规定温度
为何用汽油洗手
汽车修理师傅的手上经常沾上机油，他们常常不是用 水洗手，而是先用汽油洗手，然后再用水清洗。 为什么汽车修理师傅要用汽油洗手呢？ 这不是很浪费吗？
为何用汽油洗手
汽车修理师傅的手上经常沾上机油，他们常常不是用 水洗手，而是先用汽油洗手，然后再用水清洗。 为什么汽车修理师傅要用汽油洗手呢？ 这不是很浪费吗？
学以致用
在闷热的夏天，池塘里的鱼大多 浮在水面上，导致这一现象发生 的原因是什么，你知道吗？ 水温高，水中溶解的氧气少， 鱼就浮在水面上
溶质种类 溶剂种类 温 度
溶质是否可以无限制的溶解 在一定量的溶剂里呢？
实验探究4
取一瓶底部留有硝酸钾晶体的溶液，分别取出上层清液加入A、B 两个试管中，再向AB中分别加入2g硝酸钾晶体，观察是否溶解
KNO3固体不能继续溶解
KNO3的饱和溶液
饱和溶液
在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解某 种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液
一定温度 一定量溶剂
该种溶质
少量硝酸钾 硝酸钾溶液
如何让硝酸钾继续溶解
不饱和溶液
③降温 ②蒸发水（溶剂） ①加溶质
①加水（溶剂） ②升温
饱和溶液
思考
1.KNO3饱和溶液能不能溶解其他物质 ？ 能
2.怎么判断一份溶液是不是饱和溶液 ？ 有固体剩余，一定饱和
沪教版(2012春)九年级化学第3节 物质的溶解性课件
b
度下的溶解度大小。
a
3。可以确定温度对溶解度
氯化铵 氯化钠 硼酸
80 90 100
的影响状况。 4。根据溶解度曲线确定怎 样制得某温度时该物质的饱 和溶液。
温度（t）
熟石灰的溶解度随温 度升高而降低
几种固体物质的溶解度曲线
固体物质的溶解度受温度变化的影响情况： 固体物质的溶解度随温度变化的规律 1.大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。 2.少数固体物质的溶解度受温度影响较小，如NaCl 3.极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2
的可溶物（如：NaCl）。
总结 （1）晶体有一定的熔点，非晶体没有熔点。 （2）晶体有规则的几何外形，非晶体没有规则的几何外形
讨论：
我国有许多盐碱地，湖水中溶有大量的氯化钠和 纯碱，那里的农民冬天捞碱、夏天晒盐，试用你 学过的知识说明其中的道理。 氯化钠和纯碱在不同温度下的溶解度 温度/℃ 0 10 35.8 10 20 36 40 60 80 100 39.8 90 43.9
（三）浓稀溶液与饱和溶液的关系: [总结一] 浓溶液不一定是饱和溶液， 稀溶液不一定是不饱和溶液。
总之，溶液的饱和与不饱和和与溶液的浓和稀没有必然联系
[总结二] 同一物质，相同温度，饱和溶液比不饱和溶液要浓。 [练习] 1、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是： 1）非常浓的溶液； 2）增加该溶质，能继续溶解的溶液； 3）非常稀的溶液； 4）增加该溶质，不能继续溶解的溶液。
溶解度与溶解性的关系 溶解性 溶解度 (200c/g) 难(不)溶 0.01g 易溶 >10 可溶 >1 微溶 <1 难溶 <0.01
微溶
可溶 . . 1g 10g
物质的溶解性3
三．结晶
1.定义：
像上述实验中那样从溶液中析出晶体的过程叫做结晶。结晶的方法常见的有
2.结晶的常见方法及适用范围
（1）蒸发溶剂结晶法：适用于随温度变化溶解度变化较小的晶体溶液；
（2）冷却热饱和溶液法：先制得较高温度下的饱和溶液后将其降温则析出晶体；适用于溶解度随温度变化大的物质的提纯。
演示从60℃饱和硝酸钾溶液和氯化钠溶液降温到10℃时析出晶体的量，验证上述两种方法。
1．查某温度下某物质的溶解度；
2．比较不同物质在某温度下溶解度的大小比较；
3．观察同一种物质的溶解度随温度的变化而变化规律。
三．结晶
1.定义：从溶液中析出晶体的过程叫做结晶。结晶的方法常见的有
2.结晶的常见方法及适用范围
（1）蒸发溶剂结晶法：适用于随温度变化溶解度变化较小的晶体溶液；
（2）冷却热饱和溶液法：适用于溶解度随温度变化大的物质的提纯。
3．情感态度与价值观：
①通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题—实验探究—分析—结论”的思路，以科学的方法去解决问题的能力。
②பைடு நூலகம்过探究与讨论，发展同学们合作学习、勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
教学重点、难点：
教学重点：固体溶解度曲线的意义
教学难点：
教学方法：实验探究→交流讨论→归纳小结→学以致用
实验准备：
仪器：烧杯、酒精灯、玻璃棒、试管等
药品：硝酸钾、食盐等
教学过程：
教师讲述
活动探究
交流讨论
教师小结
教师讲述
注意
学生练习
活动探究
实验现象
活动探究
实验现象
板书
演示实验
总结
介绍
第三节 物质的溶解性 第一课时
（降温）（蒸发溶剂）（加原溶质）
知识拓展：
（1）、在一定温度下，在某种溶质的饱和溶液各还可以溶解其他溶质。
（2）溶液的饱和、不饱和与溶液的浓稀之间的关系
①对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。
②对于同一种溶质的溶液来说，在一定温度时饱和溶液比不饱和溶液要浓。
教学方法
讲授法、讨论法、探究法
教学用具
学生用具：烧杯试管玻璃棒酒精灯等
教师用具：烧杯试管玻璃棒酒精灯投影仪
教学过程设计
个性化补充
一、创设情境引入新课
喝糖水的故事引入新课
联系日常生活知识，引入物质溶解性的概念：
1、在相同条件下，面粉在水中不易溶解，而食盐、蔗糖在水中易于溶解。
2、衣服上的油渍在水中很难洗去，而在汽油或酒精中易于洗去。
思考：影响气体物质的溶解度因素？
课堂小结
这节课你学习到了什么？你还想知道什么？
课堂反馈（见课件）
课下作业P23 2
板书设计
一、影响物质溶解性的因素
1、概念：一种物质溶解在另一种物质中的能力。
2、影响物质溶解性的因素：溶质、溶剂的性质；温度
3、饱和溶液与不饱和溶液
教学反思：
管镇中学课堂教学设计
第六章
2013年1月3日
课题
第三节物质的溶解性（课时1）
课型
新授课
课时
安排
1
教学目标
1．知识与技能
1、会用实验探究方法确定影响物质溶解性的三个因素——溶质、溶剂的本身性质和温度。
2、通过探究实验了解饱和溶液与不饱和溶液的概念并掌握饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。
3、通过实验探究培养学生解决问题的能力，更突出的培养学生在实验基础上的分析能力和思维能力。
1.3.物质的溶解性教案
课时教案年级利用老师提供的身边常见的物质
温度下硝酸钾在水中的溶解度,并将实验数据记录下来,如下表温度/℃020*********溶解度/g13.331.663.9110169246
溶解度受温度变化影响较大的物质是KNO3。
溶解度较小的物质是NaCl。
的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是加水或升高温度。
(三)同一种物质在水中的溶解度会随温度的变化而变化。
么可以直观形象地观察到它们的变化情况呢
(1)降温结晶:溶解度受温度影响变化较大的物质,如硝酸钾等。
(2)蒸发结晶:溶解度受温度影响变化较小的物质,如氯化钠等。
【例题4】如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,回答下列
问题:
(1)要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液,可采用蒸发溶剂
(或增加溶质或降低温度) 的方法。
(2)若甲溶液中混有少量丙物质,提纯甲物质的方法是冷却热
饱和溶液或降温结晶。
【小结】
板书设计教学反思。
九年级化学下册第6章溶解现象第3节物质的溶解性影响物质溶解性的因素
④加入水;⑤蒸发水。其中措施正确的是(
)
D
A.①②④ B.①③④
C.①③⑤ D.①②⑤
6.一定温度下,有一杯食盐水,杯底尚有少量食盐固体不能溶解。现将新鲜的萝卜块放入其中,放置
一段时间。则下列说法错误的是( )
C A.原食盐水一定是饱和溶液
B.萝卜块质量一定减少(jiǎnshǎo)
C.杯中的食盐固体一定全部溶解
第3节 物质的溶解性 第一课时(kèshí) 影响物质溶解性的因素
1.物质的溶解性: 一种物质(溶质(róngzhì))溶解在另一种物质(溶剂)中的。能力
2.影响物质溶解性的因素
(1)
不同的物质 在同一溶剂中的溶解性不同。如食盐和蔗糖可溶于水,而
氢氧化钙 则较难溶于水。
(2)同一种物质在
不同溶剂 中的溶解性不同。如食用油难溶于水,却易溶于
A.生石灰 B.氯化钠
C
C.硝酸铵 D.氢氧化钠
2021/12/11
第十页，共十五页。
9.四个烧杯分别装有质量相等的同种溶剂,向四个烧杯中加入某溶质,且固体溶质质量依次减 少(jiǎnshǎo)(温度相同),充分溶解后如图所示,回答下列问题。
(1) A、B 中盛的一定是饱和溶液。
(2) C中盛的可能是饱和溶液。
(3) D中盛的一定是不饱和溶液。
(4)若固体溶质是KNO3,对A、B两烧杯进行加热,随着温度的升高,先变成不饱和溶液的是
。
(5)在一定温B度下,向A、B中分别加入相同质量的水,B中固体刚好全溶,A中是否也全
溶?
。
不是(bù shi)
2021/12/11
第十一页，共十五页。
10.如图所示,在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。
第三节物质的溶解性--溶解度
启发：
结论一：温度不同， 不能比较物质之间的溶解性大小。 结论二：溶剂的量不同， 不能比较物质之间的溶解性大小。 结论三：溶液没有达到饱和状态， 不能比较物质之间的溶解性大小
问题:如何定量地比较不同物质溶解能力的大小?
在相同温度，相同量的溶剂中，达到饱 和状态时才能比较溶解性的大小
例: 20℃时 甲:100克水中最多溶解50克
溶解性
①一定温度 ②100克溶剂 ③溶液饱和 ④单位是克 /100克水 定 量 描 述 易溶
、可溶 、
难(不)溶
微溶 、
影响因素 （温度）
物质的溶解度 气体的溶解度
影响因素 （温度、压强）
固体的溶解度
表示方法
表示方法
我们通过实验说明，物质的溶解性不仅跟溶质和溶剂的 性质有关，而且受外界条件的影响。为了确切地表示物质 溶解能力的大小，要应用溶解度的概念。溶解性和溶解度 既有区别，又有联系。溶解性是指某种物质在某种溶剂里 的溶解的能力，是物质的一种物理性质。通常使用易溶、 可溶、微溶、难溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按 照人们规定的标准，衡量物质溶解能力大小的“一把尺子 ”，定量地表示在一定条件下，不同溶质在同一溶剂里所 能溶解的最大质量。溶解性和溶解度有一定的联系。溶解 度在一定条件下可以表示物质溶解性的大小。例如，通常 把在室温(20℃)时，溶解度在10g以上的，叫易溶物质； 溶解度大于1g的，叫可溶物质；溶解度小于1g的，叫微溶 物质；溶解度小于0.01g的，叫难溶物质。
[讨论]
金鱼在水中悠闲地游来游去，它们呼吸
所需要的氧气可以在水中得到，你知道这是
为什么吗？能否用煮沸过的冷开水养金鱼，
为什么？
多识一点
---气体溶解度
《物质的溶解性》PPT课件(公开课)2022年鲁教版化学
3、甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试 管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均 有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里， 则下 列说
法正确的是.................................（
B
）溶 解
甲
度
A.甲溶液中溶质的质量分数增大 (g)
乙
冰水
甲
乙
B.乙溶液中剩余的固体减少
150 140 130 120
110 100 90
80 70
硝酸钾
.c .a
硝酸钠
.b
点：曲线上的点均表示某物质 在该温度下的溶解度。
交点：曲线的交点表示这两种 物质在该温度下的溶解 度相同。
曲线：物质的溶解度随温度 变化的情况。 陡度越大受温度变化 的影响越大。
60
50 40
氯化钠
曲线上的任何一点，对应的溶液 均为饱和溶液；曲线下面的点，
通入二氧化碳，生成碳酸钙沉淀； 加热溶液，升高温度溶解度减小，氢氧化钙固体析出。
溶解度与溶解性的关系：
难溶
微溶
可溶
0.01g 1g
易溶 10g
20℃溶解性 与溶解度
溶解度＞10g 易溶 1g＜溶解度＜10g 可溶 0.01g＜溶解度＜1g 微溶 溶解度＜0.01g 难溶
固体溶解度曲线及意义
溶 解 200 度 190 （ 180 克 170 ） 160
50 60 70 80
温度（t）
1.右图是两种物质的溶解度曲线,试回答下列问题
(1)t1ºC 时 ,A 的 溶 解 度< B 的 溶 解 度 .( 填 “ <”“>” 或
“=”)
(2)A 、t2B 两 物 质 饱 和 溶 液 溶 质 的 质 量 分 数 相 等 的 温 度 是
第六章 第三节 物质的溶解性
=500 ×1.1 ×10%=55g
需水的质量=溶液质量－溶质质量
=500 ×1.1－55g=495g 答：需氢氧化钠55g，水495g。
溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液 中含有36g溶质。
溶质T0C时溶解度36g是指： 在T0C 时， 100g水最多溶解该溶质36g。
.
30
.
.
.
40
50
60
70
80
温度/℃
90
100
对比下图，固体物质的溶解度随温度变化有什么变化规律？
熟石灰的溶解度曲线
大多数固体物质溶解度随温度升 高而增大，例如 硝酸钾等。
少数固体物质溶解度受温度影响 不大，例如氯化钠。
极少数固体物质溶解度随温度 升高反而减小，例如熟石灰。
几种固体物质溶解度曲线
饱和溶液的
溶解度
溶质质量分数＝
100g＋溶解度
已知20℃时食盐的溶解度为36g，求 20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质 量分数为 36g 100g＋36g
答：略
=26.5%
2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水 放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数
第三节 物质的溶 解性
走近生活
实验：
操作 加入5克氯化钠，搅拌 再加5克氯化钠，搅拌 再加入15mL，搅拌
固体全溶解
现象
全部溶解
结论
20mL水能完全 溶解5g氯化钠 20mL水不能完全 溶解10g氯化钠 增加溶剂的量，可 将未溶解物质溶解
烧杯底有未 溶解固体
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第三节物质的溶解性（第1课时）
【学习目标】
1、会用实验探究确定影响物质溶解性的因素
2、了解饱和溶液.不饱和溶液的涵义
3、学会判定饱和溶液.不饱和溶液的方法
4、结合生活实际,将饱和溶液.不饱和溶液加以转化.
【学习重难点】
1、影响物质溶解性的因素
2、饱和溶液.不饱和溶液的涵义
【自主学习】自学课本P16-18 影响物质溶解性的因素
【教学过程】
一、创设情境激趣新课
你知道毛料衣物干洗的原理。
小明于小刚向一杯水中加了几勺糖后，搅拌，杯底有糖剩余。
小明还要加糖，小刚却说：“不要再加了，再加也不会更甜了。
”小刚说得对吗？为什么呢？
二、明确目标自主先学
（一）、多媒体展示学习目标，学生齐读。
（二）、按导学内容阅读课本，标出重点，注明疑问，完成导学演练。
1．医用生理盐水是质量分数溶液；一种物质溶解在另一种物质里的能力称为_____________，它与________、____________、___________有关。
在生活和生产实际中，人们常用等溶剂溶解某些在水中难溶解的物质，它们是常用的有机溶剂。
2．一定温度下，我们把在一定________下，一定量的______里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的_____________，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的________________。
三、小组助学交流展示
1．探究影响物质溶解性的因素
猜想1：物质的溶解性和有关。
猜想2：物质的溶解性和有关。
猜想3：物质的溶解性和有关。
【实验1】向A、B两支试管中分别加入5mL水，再分别加入食盐、熟石灰各1g，振荡，静置。
观察到的现象：盐、蔗糖在水中溶解，而熟石灰在水中溶解。
得出的结论：在同一种溶剂中的溶解性不同。
【实验2】向A、B两支试管中分别加入少量的水和汽油，再分别滴入几滴植物油，振荡，静置。
观察到的现象：食用油能溶解于中，食用油不能溶解于中。
得出的结论：同一种物质在的溶解性不同。
【实验3】取一支试管，加入5mL 水，然后加入3g 硝酸钾，充分振荡，观察。
给试管加热，观察。
观察到的现象：开始不能完全溶解， 后完全溶解了。
得出的结论：同一种物质在同一种溶剂中的溶解性与 有关。
2.饱和溶液：一定 下、一定量的 里，不能再溶解 溶质的溶液。
不饱和溶液：一定 下、一定量的 里，还能继续溶解 溶质的溶液。
四、质疑拓展 实验探究
1.饱和溶液与不饱和溶液定义中为什么要强调“在一定温度下，在一定量的溶剂里”呢？
2.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液吗？
饱和溶液 是浓溶液，不饱和溶液 是稀溶液。
但是：相同条件下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液 。
五、学以致用 当堂检测
可以自我打分，组员互相批改，教师检查等。
1．在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是 （ ）
A ．非常浓的溶液
B ．很稀的溶液
C ．增加该溶质，还能继续溶解的溶液
D ．增加该溶质，不能继续溶解的溶液
2．向饱和NaCl 溶液中加入一定量的NaCl 固体，保持温度不变，溶液中( )
A ．溶液质量增加
B ．溶质质量增加
C ．溶质质量分数增加
D ．溶质质量分数不变
3．向一瓶接近饱和的氯化铵溶液中，逐渐加入氯化铵晶体，下列图像符合溶液中溶质质量变化规律的是（ ）
4．室温时，从100g 饱和硝酸钾溶液中取出10g 溶液，那么剩余的硝酸钾溶液（ ）
A 、溶质质量分数变小了
B 、变成不饱和溶液了
C 、硝酸钾质量没变
D 、硝酸钾和水的质量比没变
5．能证明某KCl 溶液在20℃时已经达到饱和状态的方法是（ ）
A 、温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀；
B 、取少量该溶液，降温至10℃时，有KCl 晶体析出；
C 、取少量该溶液升温，无KCl 晶体析出；
D 、温度不变时，向该溶液中加入少量KCl 晶体，晶体质量不再改变。
6．我们已经知道这样的事实：
（1）食盐易溶于水，难溶于植物油；（2）硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水
（3）蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。
请你回答下列问题：①以上事实表明，固体物质的溶解能力与 ______、 、 _三个因素有关。
六、反思评价 知识构建
用简要的语言，写出本节课你最大的收获或疑惑。
【练习巩固】
1.在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是 （ ）
A.浓溶液
B.稀溶液
C.不能溶解任何物质的溶液
D.不能继续溶解该物质的溶液
2.下列关于饱和溶液的说法中，错误的是 （ ）
A.在温度不变时，KNO 3饱和溶液不能再溶解KNO 3晶体
B.改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C.室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和溶液
D.在温度升高时，某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质
3.在一个大萝卜上挖个坑，向其中注入饱和食盐水，一定时间后将食盐
水倒出，在相同的温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说
明倒出的溶液（ ）
A.是饱和溶液
B.是不饱和溶液
C.氯化钠溶解度升高
D.氯化钠溶解度降低
4．如图所示，一物体悬挂在饱和氯化钠溶液中，要使弹簧秤读数保持
不变，在恒温条件下，可向烧杯内的溶液中加入（悬挂物不参与反应）（ ）
A ．同温度下的饱和氯化钠溶液
B ．水
C ．硝酸钾晶体
D ．氯化钠晶体
5.化学中有许多概念是相对的，又是统一的。
右图反映了饱
和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。
（1）从右图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系
是 。
（2）0.9%的医用生理盐水可归于右图中 区域（选填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）；现有一瓶接近饱和的NaCl 溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是 或_____________。
6．如图在三只烧杯中盛有等量的水，然后依次加入30克、40克、50克蔗糖，用玻璃棒充分搅拌溶解，最后情况如图，请你判断： 中溶液一定饱和， 中溶液一定不饱和； 中和 中的溶质质量分数可能相等。
活动二:
情境创设:今天老师给同学们带来一份神秘的小礼物.请看:
将热的饱和硝酸钾溶液浸入到冷水中.观察
学生观察:
为什么会出现这种现象呢?接下来我们继续用实验的方法来探究.
学生活动
我来总结：同一种物质在同一种溶剂中的溶解性与_______ _______________有关。
请你思考:
在一定的温度下、一定量的溶剂里能否无限制的溶解某种溶质。
学生回答：不能。
此时该种溶液就是一种饱和状态。
请你填空：饱和溶液：一定 下、一定量的 里，不能再溶解 溶质的溶液。
不饱和溶液：一定 下、一定量的
里，还能继续溶解 溶质的溶液。
交流与讨论：
1.饱和溶液与不饱和溶液定义中为什么要强调“在一定温度下，在一定量的溶剂里”呢？
2.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液吗？
饱和溶液是浓溶液，不饱和溶液是稀溶液。
但是：相同条件下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液。