教材编写格式1

实验十一（此处空两格） 食用白醋中总酸度的测定

一、实验目的（此处顶格书写）

1．进一步掌握滴定管、移液管、容量瓶的操作方法。（此处用句号） 2．学习食醋中总酸度的测定方法。

3．掌握强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择。 二、实验原理

食醋的主要成分是醋酸（HAc ，其含量约为3～5 %（数字之间连接号一律使用波浪号，相同单位时，仅在最后一个数字后书写单位即可）），另外还有少量的其它有机弱酸，例如乳酸等。用NaOH 标准溶液进行滴定时，试样中离解常

数7a 10->θ

K 的弱酸都可以被滴定，其滴定反应为： （化学反应方程式一律采用

公式编辑器进行书写，反应符号用等号）

O H NaAc HAc NaOH 2＋＝＋ O nH A Na A H NaOH 2n n +=＋n

因此，滴定中不仅HAc 与NaOH 反应，食醋中可能存在的其它有机酸也可与NaOH 反应，故滴定所得为食醋中的总酸度。分析结果通常用含量最多的HAc 以ρHAc （g ·L -1）（表示单位时一律采用乘法，中间乘号用新罗马字体状态下” ·”表示）表示。本实验滴定类型属强碱滴定弱酸，滴定突跃在碱性范围，其理论终点的 pH 在8.7左右，可选用酚酞作为指示剂。 三、仪器与试剂

1. 试剂（此处序号1为试剂）

NaOH 标准溶液（0.100 mol ·L -1），邻苯二甲酸氢钾（优级纯）。酚酞指示剂（0.2%）。水为蒸馏水或同等纯度的水（以下简称水），使用前须经煮沸，冷却。（此处书写时无机化合物采用分子式，有机化合物采用汉字）

2．仪器（仪器型号规格书写在括号内，数字与单位之间有一新罗马字体下空格）

碱式滴定管（50 mL ）、锥形瓶（250 mL ）、小烧杯（100 mL ）、试剂瓶（500 mL ）、量筒、容量瓶（100 mL ）、移液管（25 mL ）、吸耳球、分析天平。 四、实验内容

1．0.1 mol/L NaOH 标准溶液的配制与标定 2．食用白醋中总酸量的测定

用移液管移取食醋试样10.00 mL 于100 mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释、定容，摇匀。用移液管移取食醋稀释液25.00 mL 于250 mL 锥形瓶中，加2-3滴酚酞指示剂，用NaOH 标准溶液滴定至溶液呈微红色且30 s 不褪色，即为终点。记录消耗NaOH 的体积（平行测定3次，相对平均偏差应小于0.2%）。根据NaOH 标准溶液的浓度和滴定时消耗的体积（V ），可计算出食醋中总酸度ρHAc （g·L -1）。 五、结果计算（计算结果一律采用公式编辑器进行书写，Mr 表示相对分子量，Ar 表示相对原子量）

00

.10000

.2500.10,⨯

⨯⨯=

HAc

r NaOH NaOH HAc M V c ρ

六、注意事项（注意事项可以没有）

1．食用白醋中醋酸浓度较大，必须稀释后再测定。

2．试液的取用量应根据试液的大致浓度来决定，一般滴定每份稀释后的试液，约耗用标准溶液20～30 mL 。

3．碱标准溶液常用NaOH 来配制，KOH 一般并不优于NaOH ，而且价格较高，仅在个别特殊情况下使用。

4．由于NaOH 固体易吸收空气中的CO 2和水分，不能直接配制碱标准溶液，而必须用标定法。

5．稀释食醋的蒸馏水应经煮沸，以除去CO 2。 七、思考题（思考题必须有）

1．测定食醋含量时，所用蒸馏水中为什么不能含有CO 2？ 2．测定食醋含量时，是否可以选用甲基橙作指示剂？

3．配制NaOH 标准溶液时，为什么要求用新煮沸并冷却的蒸馏水？ 4．已标定好的NaOH 标准溶液，在存放过程中若吸收了二氧化碳，用它来测定HCl 溶液的浓度，若以酚酞为指示剂对测定结果有何影响？若换用甲基橙为指示剂又如何？ 表格格式：

左右两侧边框不出现，上下边框121磅，其余1磅。表格标题可以没有！！（参见下例）

图表格式：图中标题必须有。：＞

温度

t Mi

t2

t1

A

t'2

B

气相

液相

100%A V1V2L1L2L M1L'1V'1100%B

组成

图x-x 具有最高恒沸点混合物的沸点-组成曲线