课题3 溶液的浓度

人教版九年级化学下册第九单元课题3溶液的浓度 2个课时教案

人教版九年级化学下册第九单元课题3溶液的浓度2个课时教案一、教学目标1.理解溶液的定义，并能够辨别溶质和溶剂的概念；2.掌握溶液中溶质的质量浓度和溶液的体积浓度的计算方法；3.能够应用所学知识解决生活中的实际问题。

二、教学准备1.教师准备：教案、黑板、彩色粉笔；2.学生准备：教科书、笔记本、铅笔、直尺、计算器。

三、教学过程第一课时1. 导入（5分钟）•向学生提问：你们经常听到“溶液”的这个词，你们知道溶液是什么吗？溶液有哪些特点？•学生回答后，教师进行点评和解释，引出本节课的主题。

2. 概念讲解（15分钟）•教师用黑板和彩色粉笔绘制溶液的示意图，解释溶质和溶剂的概念，并引导学生进行思考和讨论。

•教师介绍溶液的定义，并与实际例子结合进行解释，以增强学生对溶液概念的理解。

3. 计算溶质质量浓度（20分钟）•教师向学生提出一个问题：如果我们要制备一个质量浓度为20%的盐溶液，应该如何计算所需的盐的质量？•学生思考后，教师引导学生使用公式：溶质质量浓度 = 溶质质量 / 溶液质量，并带领学生一起完成计算练习。

•教师提供一些实际例子，让学生应用所学知识计算溶质质量浓度。

4. 小结（5分钟）•教师对本节课的内容进行小结，并检查学生的学习情况，帮助学生巩固知识。

第二课时1. 复习（5分钟）•教师带领学生回顾上节课学习的内容，强调溶质质量浓度的计算方法，以检查学生的记忆情况。

2. 计算溶液体积浓度（20分钟）•教师向学生提出一个问题：如果我们要制备一个体积浓度为30%的盐溶液，应该如何计算所需的溶质的体积？•学生思考后，教师引导学生使用公式：溶质体积浓度 = 溶质体积 / 溶液体积，并带领学生一起完成计算练习。

•教师提供一些实际例子，让学生应用所学知识计算溶液体积浓度。

3. 实际应用（20分钟）•教师通过一些实际生活中的问题和情境，让学生应用所学知识，解决问题。

•学生分组讨论，并展示自己的解决思路和答案。

4. 总结与拓展（10分钟）•教师对本节课的内容进行总结，并与学生讨论溶液浓度与物质溶解速度的关系。

人教版九年级下册化学第九单元课题3-溶液的浓度说课稿

人教版九年级下册化学第九单元课题3-溶液的浓度说课稿一、教材分析本课是人教版九年级下册化学第九单元的第三课时，主要内容是溶液的浓度。

通过本课的学习，学生将了解溶液的浓度概念、计算浓度的方法及浓度的应用。

教材内容简介：本课涉及的主要概念有溶液、溶质、溶剂和溶液的浓度。

通过实际例子和计算练习，帮助学生理解溶液的浓度概念以及不同浓度的溶液对物体的影响。

学情分析：九年级学生已经基本掌握了液体的基本特性和溶解的基本概念，对溶液也有一定的了解。

此前的学习中，学生通过实验和讨论认识了溶解的条件和化学反应速率与表面积、浓度的关系。

因此，学生在本课时的学习中能够迅速理解和接受本课的知识点，并能通过计算练习来巩固相关概念。

二、教学目标1.知识与技能：–熟练掌握溶液、溶质和溶剂的概念。

–掌握计算溶液浓度的方法及其应用。

2.过程与方法：–培养学生观察问题、分析问题的能力。

–培养学生合作学习、探究学习的能力。

3.情感态度与价值观：–培养学生热爱自然科学的兴趣。

–培养学生合作、分享、探究的价值观。

三、教学重难点1.教学重点：–溶液、溶质和溶剂的概念。

–计算溶液浓度的方法及其应用。

2.教学难点：–让学生理解溶液浓度的计算方法。

–培养学生合作学习的能力。

四、教学过程1. 导入新课通过一个实际生活中的例子引入本课：某饮料店调制了两杯相同口感的柠檬水，但一杯柠檬水的酸味更浓烈。

请思考一下，这两杯柠檬水哪一杯的溶液浓度更高？2. 学习新知(1) 概念解析•溶液：由溶质和溶剂组成的混合物称为溶液。

•溶质：被溶解的物质称为溶质。

•溶剂：用于溶解溶质的物质称为溶剂。

(2) 浓度的定义与计算•溶液的浓度：指的是单位体积溶液中溶质的质量。

•计算公式：浓度(C) = 溶质的质量(m) / 溶液的体积(V)。

(3) 浓度的应用•浓溶液：溶液中溶质的质量相对较大，浓度较高。

•稀溶液：溶液中溶质的质量相对较小，浓度较低。

3. 计算练习通过几个例题进行计算练习，帮助学生掌握溶液浓度的计算方法。

人教版九下化学第九单元课题3溶液的浓度知识点梳理

课题3.溶液的浓度一、溶质的质量分数1.探究有色溶液的颜色深浅与浓度的关系。

【实验目的】探究有色溶液的颜色深浅与浓度的关系【实验步骤】室温下，向三个小烧杯中各加入20ml水，然后分别加入0.1克、0.5克、2克无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌。

使硫酸铜完全溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。

【实验现象】【实验结论】：硫酸铜溶液的浓度越大，颜色越深，可以根据溶液颜色的深浅来区分溶液是浓还是稀。

2.溶质的质量分数（1）定义：溶质的质量分数就是溶质的质量与溶液质量之比（2）公式：=溶质质量溶质质量%100%100⨯+=⨯=溶剂质量溶质质量溶质质量溶液质量溶质质量溶质的质量分数可变形为:溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数溶液的质量%100g 100⨯+=s s 分数饱和溶液中溶质的质量注意：①这里的溶质质量指的是溶解在溶液里的溶质质量不包括未溶解或者结晶析出的溶质的质量。

②代入公式计算的一定是质量，必要时用密度公式换算成质量③一定温度下饱和溶液的溶质的质量分数最大。

④除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度。

例如：用做消毒剂的医用酒精中乙醇的溶质质量体积分数为75%，就是指100ml的医用酒精中含75ml 的乙醇。

3.溶解度与溶质质量分数的关系二、有关溶液的计算1.溶液的稀释（1）计算依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变（2）稀释方法：加溶剂稀释或加稀溶液稀释（3）关系式：加水稀释：m浓×a%=(m 浓+m水)×b%稀加稀溶液稀释：m浓×a%浓＋m稀×b%稀＝（m浓＋m稀）×c%（表示稀释后溶液中溶质的质量分数）2.溶液的增浓（1）增加溶质（注意：温度不变，向饱和溶液中增加溶质，溶质的质量分数不变）原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之和等于混合后溶液中溶质的质量，即：原溶液中溶质的质量＋增加的溶＝混合后溶液中溶质的质量溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量即若：设原溶液的质量为Ag,溶液质量分数为a%，加溶质为Bg后，变成溶质质量分数为b%的溶液，即：Ag×a%＋Bg＝(Ag＋Bg)×b%（2）蒸发溶剂（无晶体析出）根据溶液蒸发溶剂后，溶质的质量不变。

课题3 溶液的浓度-九年级化学下册同步教学精品课件(人教版)

【分析】溶液稀释前后，溶质的质量不变。
练一练
1.农业生产中常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选
种。对该溶液理解正确的是( D )
A.溶液中含氯化钠16g B.每100g水中含氯化钠16g
C.溶液质量为16g
D.每100g溶液中含氯化钠16g
2．在30 ℃时，将10 g食盐完全溶解在40 g水中，则食盐
9.把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为 10%的硫酸，需要水的质量是多少？
[分析] 溶液稀释前后，溶质的质量不变
[解] 设：稀释后溶液的质量为X。
100g × 98% = X × 10%
100g × 98%
X=
10% = 980g
需要水的质量 = 980g - 100g = 880g
表示溶液浓度的方法很多，这里主要介绍溶质的质量分数。溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，可用下式进行计算:
练一练
在实验2-7中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少?把计算结果填在表中。
编号溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数
1
20g
0.1g
20.1g
2
100
44
73g × 20%
X
100
44
73g × 20%
X
x 8.8=g8.8g
答：----------
二氧化碳的体积 =
=4.45L
1.977 g/L
第九单元
课题3溶液的浓度
1.掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数。 2.能进行溶质质量分数的简单计算。
一、溶液的浓度
哪一杯更甜？在化学中如何定量地表示溶液的浓稀呢？

《溶液的浓度》(教学设计)-【上好课】九年级化学下册同步备课系列(人教版)

课题3 溶液的浓度一、教材分析溶液是常见的混合物，本单元的教学内容与学生的生活实际有紧密联系。

第三课题要紧围绕溶液的浓、稀，即一定量的溶液中含有多少溶质这一问题展开，引出溶液中溶质的质量分数的概念，并结合这一概念进行一些简单运算，初步学习配制溶质质量分数一定的溶液。

九年级的学生己具备了一定的观看问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，本课程的教学应联系学生思维进展规律，采纳手动实验的方法，激发学生爱好，让学生从定性到定量地认识溶液，从感性到理性地了解浓度。

二、学情分析这个年纪的学生正处于由形象思维向抽象思维的转化阶段，逻辑思维虽占优势，但很大程度上还属于经验型，需要感性经验的直接支持。

熟练掌握有关溶质质量分数与化学方程式结合的计算题，是初中化学重要的基本技能，但由于学生对溶液认识有限，对有关溶液的计算不熟悉，对化学反应前后溶液的变化不能准确掌握，使这部分内容成了学生学习的难点。

怎样突破难点，让学生深入理解和掌握这些知识，应采用“循序渐进、提高升华”的方法帮助学生理解溶质质量分数的概念，并通过自主合作实验探究，讲练结合，微课，讨论和例题等手段加深理解，学习解答化学计算题的基本规范。

三、教学目标1. 认识溶质的质量分数的含义。

2. 能进行有关溶质质量分数的简单计算。

3. 通过溶质质量分数的简单计算，掌握基本的解题方法，提高解题能力。

4. 初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

四、教学重难点教学重点：溶质质量分数的公式的运用和计算。

教学难点：溶质质量分数的意义的理解。

五、教学过程【情景导入】点奶茶时，你喝的是哪种甜度？标准甜，少甜，少少甜，少少少甜还是不另外加糖？【问题】在同样多的两杯水中分别溶解一汤匙糖和两汤匙糖，你能判断出哪杯水会更甜吗？【过渡】在生活中，我们有时只要大体知道溶液的浓稀就可以了，可是在实验室或科学生产中得需要确切知道溶液中含有溶质的多少，在化学中如何定量地表示溶液的浓稀呢？为了表述这个问题，人们引入了浓度这个概念，今天我们就一起来学习一下吧！【板书】溶液的浓度【过渡】在实验室中我们要经常配制溶液，下面老师来配制三种硫酸铜溶液。

《溶液的浓度》名师教案

课题三溶液的浓度一、对本节课的基本认识和理解
二、教与学的过程设计
三：教学反思：
本节课内容理论性较强，结构安排比较紧凑，上课之前有些许担心完不成教学任务。

好在学生们的探究欲望强烈，紧跟步伐，且基本达到了“老师引导、学生主体”的效果，也按时按量完成了教学任务，自我评价是一堂很“实在”的课！但还存在诸多不足：如“小组竞赛”部分的气氛没有达到预设的效果，“谈收获解疑问”部分，学生没有放开，没有畅所欲言，由于时间关系没有进行很好的启发就草草结束了。

在以后的课堂中一定注意改进，争取将每个环节都上到“精致”，从而提高课堂效率，更好地激发学生的学习激情！。

第九单元课题3 溶液的浓度(二)(解析版)

第九单元课题3溶液的浓度（二）1.掌握一定溶质质量分数溶液的配制方法；3.学会溶液稀释的计算。

一、溶液浓缩、稀释问题计算依据：稀释（或浓缩）前后溶液中溶质的质量不变1.溶液稀释的方法：加入溶剂、加入低浓度的溶液(1)加水稀释计算方法：A·a%=B·b%或A·a%=(A+m)・b%,其中B=A+m(A代表浓溶液质量，a%是浓溶液的溶质质量分数,B 代表稀释后溶液质量,b%代表稀释后溶液的溶质质量分数,m代表加入水的质量，下同)。

(2)加入低浓度溶液计算方法：A·a%+B·b%=(A+B)·c%(c%代表混合后所得溶液的溶质质量分数)。

2.溶液浓缩的方法：加入溶质、蒸发溶剂、加入浓溶液（1）加溶质计算方法:A×a%+B=(A+B)×c%(A表示原溶液的质量,a%表示原溶液的溶质质量分数,B表示加入的溶质质量,c%表示加入溶质后所得溶液的溶质质量分数)。

（2）蒸发溶剂计算方法:A×a%=(A-B)×c%(A表示原溶液的质量，a%表示原溶液的溶质质量分数，B表示蒸发的溶剂的质量，c%表示蒸发溶剂后所得溶液的溶质质量分数)。

（3）与同种溶质的浓溶液混合计算方法:A×a%+B×b%=(A+B)×c%(A表示原溶液质量,a%表示原溶液中溶质的质量分数,B表示浓溶液质量，b%表示浓溶液中溶质的质量分数,c%表示混合后所得溶液的溶质质量分数二、溶液的配制1.配制一定溶质质量分数的溶液（用固体药品配制溶液）①步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。

②仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

2.用浓溶液稀释（用浓酸配制稀酸）①步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。

②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

具体配制步骤：（1）计算：配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液需氯化钠3g；水47g。

课题3 溶液的浓度教学设计与反思

学科化学年级九年级教师
所在学校
版本、册数、
课目名称
人教版、九年级化学下册、第九单元课题3 溶液的浓度
教学目标
1、认识浓溶液和稀溶液；
2、理解溶液的溶质质量分数；
3、能计算溶液的溶质质量分数，体会化学在生活中的重要性。

教学重点、难
点及措施
重点：关于溶液的溶质质量分数方面的计算；
难点：溶质质量分数在化学方程式中的计算。

教学过程
复习提问：
1、什么叫饱和溶液?
2、KNO3不饱和溶液怎样变成饱和溶液?
引入：展示3支颜色深浅不同的硫酸铜溶液
一、浓溶液和稀溶液
判断依据：一定量溶液里，所含溶质的多少。

思考：溶液的浓稀和溶液的饱和与否的关系？
【实验9-7】在三个烧杯中各加入20mL水，然后分别加入约
0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌，使硫酸铜全部溶
解。

比较三种溶液的颜色。

（学生完成表格填写，讨论如何计
算3种溶液的溶质质量分数？）
二、溶质的质量分数
1、概念：溶质质量与溶液质量之比。

2、计算公式：
溶质的质量分数== ×100%
溶液质量=溶质质量+溶剂质量
【学生】列式计算实验9-7中3种溶液的溶质质量分数。

溶质质量
溶液质量。

《溶液的浓度》说课稿

第九单元课题3《溶液的浓度》说课稿马翠各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是：第九单元课题3《溶液的浓度》。

一、说教材分析《溶液的浓度》是九年级《化学》（人教版）第九单元课题 3 第一课时内容。

溶质质量分数是继化学式的计算、化学方程式的计算的又一重要的化学计算。

本课知识具有较好的规律性、系统性。

学生通过实验展开学习，在教师的引导、启发下，自行推出计算式，再运用反例、练习、概括解题方法等对获取信息进行加工，从而将所学知识转化成解决实际问题的能力，同时又为以后学习综合计算打下基础，做好铺垫。

二、说学情分析学生已经知道溶液是由溶质和溶剂两部分组成，也会判断某溶液中的溶质和溶剂，但从量的角度来表示溶液的组成，却是学生不了解的，教师若能激起学生的兴趣，调动学习的积极性，教学过程便水到渠成。

三、说教学目标的确定教学目标：1.知识与技能（1）掌握溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。

（2）初步学会配制一定质量分数的溶液。

2.过程与方法：通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。

3.情感态度与价值观：让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。

教学重难点1、教学重点：溶质质量分数概念的建立及其简单计算；2、教学难点：理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系四、说教学方法教学方法：主要采用讲授法、实验法、合作学习法、讨论法五、说教学过程（一）创景激趣，明确目标课题引入：投影展示人们在死海里能尽情娱乐的图片引入----课题3 溶液的浓度展示目标：（教学意图：突出本节课的教学目标。

） (二)自主初探、合作释疑环节一：溶质的质量分数的概念1. 提问：同样多的红糖水哪杯最浓？同样多的两杯白糖水哪杯最甜？含糖多少？浓到什么程度？总结：通过观察颜色、尝味道等方法来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。

人教版化学九年级下册9.3《溶液的浓度》知识总结

课题3 溶液的浓度一、溶质质量分数的表示【实验】在三支试管中各参加10 mL 水，然后分别参加约0.5 g 、1 g 、2 g 无水硫酸铜，搅拌使其溶解，观察比拟三种溶液的颜色。

根据颜色判断浓稀。

结论：①对于有颜色的溶液来说，可以根据颜色的深浅区分溶液的浓与稀，颜色越深，溶液越浓。

②一样质量的溶剂中，所溶的溶质越多，溶液越浓。

③溶质与溶液的质量比越大，溶液越浓。

对于没有颜色的溶液，无法根据颜色判断溶液的浓与稀。

而且有时候，仅知道溶液的浓与稀是不够的，还必须准确知道溶液的组成。

表示溶液组成的方法有很多，常用溶质的质量分数来表示。

1.概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

2.表达式：%100⨯=溶液质量溶质质量溶质的质量分数溶液质量=溶质质量+溶剂质量 3.说明：〔1〕溶质的质量分数一般用百分数表示。

〔2〕溶质的质量分数的数学表达式中，溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

〔3〕溶质的质量分数越大，溶液越浓。

公式中三个量中的任意两个量，可通过变形公式，求出第三个量。

如：溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数状元笔记在计算溶液中溶质的质量分数时应注意：〔1〕溶质质量是指形成溶液的那局部溶质，没有进入溶液的溶质不在考虑范围之内。

〔2〕溶液质量是该溶液中溶剂质量与全部溶解的溶质质量〔可以是一种或几种溶质〕的和。

〔3〕假设告诉溶液体积时，要换算成质量，换算公式为：m=ρ×V，即质量=密度×体积。

〔4〕溶质的质量分数、溶质质量、溶剂质量、溶液质量四者之间的关系：【例如】对“10%的食盐溶液〞含义的解释错误的选项是〔〕A.100 g水中溶解了10 g食盐B.100 g食盐溶液溶解有10 g食盐C.将10 g食盐溶解于90 g水中所得的溶液D.将食盐与水按1∶9的质量比配成的溶液解析：“10%〞的含义是指100份质量的食盐溶液中含有10份质量的食盐，10 g 食盐溶解于90 g水中得到的溶液为100 g。

溶液的浓度教学反思

溶液的浓度教学反思溶液的浓度教学反思作为一名人民老师，我们的工作之一就是课堂教学，借助教学反思我们可以快速提升自己的教学能力，教学反思应该怎么写呢？以下是小编为大家收集的溶液的浓度教学反思，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

溶液的浓度教学反思1本节课是课题3的内容，重点是溶质的质量分数概念及简单计算。

由于我在用ppt时候容易忘记下一张内容，就按照许老师上学期教我们的方法画一个简单的流程图，效果的确好很多，而且可以使用一些语言使教学内容自然过渡。

首先我带领学生们复习上一课题内容，之后以书本上的实验作为新课导入，让学生对溶液的浓稀有直观的认识，并了解溶液浓稀判断的其他简单方法如糖水甜淡、盐水咸淡等。

随即指出这些方法的不足，不能准确得知一定量的溶液里所含溶质的量，引出溶液的浓度。

随后介绍溶质的质量分数，并将本节课的重点放在溶质质量分数介绍和简单计算上。

本节课的'教学中发现我有很多需要改进和提高的地方。

首先，上课学生活动少，这一直是我教学中的弊端。

整节课绝大多数时间都是老师在讲，学生被动接受，即使留有时间供学生思考，也很短，不能达到充分调动学生思维的目的。

其实我之前预设了很多的学生互动环节，例如提出的很多问题的思考，但是留的时间很短，部分学生没有充分思考。

其次，上课内容讲的过细，对于本节课内容相对来说比较好理解，只要老师适当引导就可以很好地理解，当老师把很多的细节全部灌输，学生就不愿意思考，渐渐地就养成。

钱老师讲的很对，说我有时候不相信学生能听懂，有时候还不相信自己，那教学效果自然就不会很好。

最后许老师还建议，上课尽量不要使用扩音器。

扩音器长期使用，若声音过大会可能会影响学生听力，而且使用嗓子容易疲累多数是由于发音不正确导致的，老师们应该从正确发音着手解决嗓子问题。

我以前一直觉得自己声音很小，在许老师建议之后，我试着不用扩音器上课，发现自己声音学生也能听清，而且适当休息嗓子也还好。

溶液的浓度教学反思2《溶液的浓度》这节课以“中国死海”情景引入教学，目的是激发学生学习本节知识的兴趣。

课题3-溶液的浓度知识点、习题及答案

知识点一溶质的质量分数1、公式：溶质质量分数= 溶液质量溶质质量 × 100% 2、变形公式：溶质质量 = 溶液质量 × 溶质的质量分数溶液质量＝溶质质量÷溶质质量分数 3、相关公式溶液质量=溶质质量＋溶剂质量溶液质量=溶液密度×溶液体积溶剂质量 = 溶液质量 - 溶质质量说明：（1）溶质质量指已溶解在溶剂里的溶质的质量，不一定等于加入的溶质质量（即没有溶解的部分不计入溶质质量）。

（2）两种溶液混合后，总质量等于混合前两种物质的质量之和,但总体积往往比混合前两种物质的体积之和小。

(3）溶质的质量分数是一个比值,最后的计算结果用百分数表示，不能用分数表示。

(4)溶质的质量分数越大，表示一定量溶液中所含溶质质量越多,溶液越浓。

(5）饱和溶液中，溶质的质量分数达到该条件下的最大值。

知识点二溶质的质量分数的计算类型1、利用公式或变形公式计算公式：溶质质量溶质质量分数= 溶液质量溶质质量 × １00%计算注意事项：①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用公式进行计算；②若溶质不与水反应，但没有全部溶解,则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算； ③若溶质溶于水时与水发生了化学反应,则溶液中的溶质为反应后的生成物，如CaO 溶于水，会与水发生反应CaO+Ｈ２O=＝Ca(O Ｈ）2 ,其溶质是Ｃa(OH)２而不是CaO 。

;④关于溶液间发生化学反应,求反应后所得溶液中溶质的质量分数问题的计算； ⑤公式中分子、分母单位要统一;⑥“代入方程式需纯量”：有溶液参加的反应，一定要注意代入化学方程式进行计算的是溶液中溶质的质量，通过化学方程式算出来的质量也是溶质的质量而非溶液的质量或体积; ⑦计算反应后所得溶液的质量:反应后所得溶液的质量＝反应前物质的总质量－生成气体的质量－生成沉淀的质量 2、溶液的稀释稀释或浓缩的原理就是改变溶液中溶质或溶剂的质量，溶质的质量变大,溶质的质量分数增大，溶剂的质量增大,溶质的质量分数变小。

09-03 课题3：溶液的浓度第1课时

课题3 溶液的浓度（第1课时）班级：姓名：日期：2015年1月16日[导语] 物质在水中溶解的量不同，溶液的浓稀也不相同，对于有色溶液可根据溶液的颜色深浅来粗略判断，但要精确的知道溶液的浓稀，就要用到溶质的质量分数。

通过本节课的学习，我们要知道溶质质量分数的涵义，并能进行质量分数的简单计算。

[关键词]溶质质量分数及其计算[课内探究]实验探究：课本P42实验9-5，探究判断溶液浓稀的根据。

对于有色的溶液，可根据来判断比较溶液的浓稀，但这种方法不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。

表示溶液浓度的方法很多，常用表示。

知识点1：溶质的质量分数（学生自学课本P43）1．基本概念：溶液中溶质的质量分数是与之比。

2．计算公式：溶质的质量分数= ÷。

3．公式变形：（1）溶质质量= 。

（2）溶液质量= ÷。

4．特别注意：①溶质的质量分数一般用表示，且计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须。

②溶液的溶质质量分数只与有关，而与无关。

③溶质质量是指的那部分溶质质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。

4．动手练习：①实验9-6；②P43讨论（答案写在教材上）；③从100g20％的某溶液中取出l0g后，剩余溶液中溶质的质量分数是。

知识点2：溶质质量分数的计算（例题分析）例1：把10g氯化钠放入40g水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是多少？解：氯化钠的质量分数=例2：在20℃时，将40g氯化钠放入100g水中，结果有4g固体剩余，求溶液中溶质的质量分数。

解：溶质的质量分数=例3：已知60 ℃时硝酸钾的溶解度是110 g，求60 ℃时硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数？解：硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数=思考：对于某温度下的饱和溶液，若已知溶解度a g，则该温度下溶液中溶质的质量分数为。

知识点3：溶液的稀释（例题分析计算）假设浓溶液的质量为m，质量分数为a%，稀释后溶液的质量为n，质量分数为b%，根据溶液稀释前后不变，可得出公式。

第九单元课题3 溶液的浓度课件九年级化学人教版下册(共19张PPT)

解：设参加反应的稀硫酸中溶质质量为x 。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
13g x
注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中
65 98
13xg
计算，必须换算成溶质的质量。
参加反应的稀硫酸的质量分数为：1190.06gg 100% 19.6%
答：参加反应的稀硫酸的质量分数为19.6%
答：略
(2)用稀溶液稀释：
例2：用溶质质量分数为60%的NaCl溶液和25%的NaCl溶液混合配制 45%的NaCl溶液1400g,问各取多少克？
解：取质量分数为60%的NaCl溶液质量为x,
25%的NaCl溶液质量为y.
60%x + 25%y = 1400 x 45%
x + y = 1400
解得: x= 800g y= 600g
二、配制一定溶质质量分数的溶液
配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
烧杯,玻璃棒
药匙
托盘天平
量筒,胶头滴管
(1) 计算: (2)称量: (3)量取:
需氯化钠 3 g；水 47 mL;
用天平称量所需氯化钠的质量; 用量筒量取所需水的体积;
(4)溶解:
将氯化钠和水放入烧杯中，用玻璃棒搅拌
(5)装瓶贴标签:
课题3 溶液的浓度
一、溶质的质量分数二、配制一定溶质质量分数的溶液
生活中有哪些表示溶液浓度的方法？
每100ml溶液中含溶质体积如：某白酒的酒精度为 38%
每100 ml溶液中含溶质的质量如：生理盐水浓度为0.9%
每100g溶液中含溶质的质量如：某氢氧化钠溶液浓度10%
溶液的浓度 =

《溶液的浓度》分层作业(原卷版)

课题3 溶液的浓度【基础练习】1.在100g 10%的氯化钠溶液中加入100g水，则所得溶液（）A.溶剂质量不变B.溶剂质量增加一倍C.溶质质量分数变为原来的一半D.溶液质量不变2.20℃时，要使200g的NaCl饱和溶液溶质质量分数改变，下列做法可行的是（）A.再加入10g NaClB.再加入10g水C.蒸发掉10g水D.放置一段时间3.按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（）A.称取5.0g生石灰，放入95mL水中B.称取5.0g碳酸钙，放入95g水中C.量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中D.称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中4.用MgCl2溶液喷酒路面可融雪、防尘。

20℃时，MgCl2的溶解度为54.6 g，按下表数据配制溶液，对此进行下列判断，其中正确的是( )序号①②③④MgCl2的质量/g3*******水的质量/g100100100100A.所得溶液中，属于饱和溶液的是③④B.①中溶质的质量分数约为23%C.④中溶质与溶液的质量比为3：8D.③④混合所得溶液中溶质与溶剂的质量比为11：205.a、b两种物质的溶解度随温度变化如图。

下列说法正确的是（）A.依据溶解度曲线可知，a的溶解度大于bB.增加溶质都可将a、b的不饱和溶液转化成饱和溶液C.B中含有少量a，最好用冷却热饱和溶液的方法提取bD.P点表示该温度下，a、b的饱和溶液中溶质质量相等6．回答下列问题：（1）阅读如图包装说明，碳酸氢铵是由_________________种元素组成的。

（2）欲将50kg质量分数为10%的碳酸氢铵溶液稀释成1%的溶液，需加______________kg水。

7.实验室中有一包CaCl2和CaCO3的混合物，化学活动小组同学为测定该混合物中CaCO3的含量，取20g样品于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，测得生成的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示。

请回答下列问题：（1）恰好完全反应时，产生的气体质量为____________g。

《第九单元课题3 溶液的浓度》课件及同步练习(两套)

溶质质量 =
×100 %
溶质质量 + 溶剂质量
溶质质量 = 溶液质量× 溶质的质量分数溶液质量 = 溶质的质量 / 溶质的质量分数
讲授新课
比一比算一算
试管溶液颜溶剂溶质溶液溶质的质量
编号色比较质量/g 质量/g 质量/g
分数
1
浅
20
0.1
20.1
0.05%
2 较深
20
0.5
溶质质量
溶剂质量
A
20g
80g
B
10g
90g
C
40g
160g
D
15g
135g
溶液质量 100g 100g
200g 150g
溶液中溶质的质量分数 20% 10%
20%
10%
讲授新课
二溶质的质量分数的简单计算
例1：在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
1.稀释前溶质质量是1 g，溶剂质量是9 g，溶质质量分数为 10%；稀释后溶质的质量是1 g，溶液质量是20 g，溶质质量分数是5%。 2.稀释后溶液质量增加，溶质质量分数减小，溶质质量不变。
讲授新课
【例2】化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水?
讲授新课
二把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算
【例1】100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
解：设100 g硫酸溶液中溶质质量为x。