人教版高中化学选修3 第二章 分子结构与性质 复习课件教学课件
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人教版高中化学选修3课件 第二章 分子结构与性质 复习课件(共21张PPT)
讨论2：（10江苏）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上
曾用CaC2与水反应生成乙炔。
（1）CaC2中C22-与O22+互为等电子
体，O22+的电子式可表示为 ；1molO22+中含有的π键数目
为
。
（2）将乙炔通入[Cu(NH3)2 ]Cl 溶液生成 Cu2C2 红棕色沉淀。基态核
外电子排布式为
。
谢谢
常见分子中的键角：CO2分子中的键角
为 180，°为
形直分线子；H2O分子中键角为
105°，为 形（V 或 形）分角子；CH4分子中键
角为109°28′，为
形分正四子面。体
[特别提醒]
(1)共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键， 三
键中有一个σ键和两个π键。
(2)一般σ键比π键稳定，但N2分子中的σ键比π键键能小。 (3)稀有气体分子中没有化学键。
酒精等）能溶解非极性物质（Br2、I2等）
注意：常用有机物的溶解度的判断，亲水 基越多，憎水基越小溶解度越大，
（3）化学性质（无机含氧酸的酸性、热稳 定性）
无机含氧酸可写成
（HO)mROnm≥1,n≥0）高,n值越大，R的正电 性越 ，R使R—O—H中O的电子向 偏移，
在水电分离子出的H作+ 用下容易 强 ，酸性越 < 。
如HClO< HClO2< HClO3 HClO4,
HNO2 <HNO3
H2SO3 H<2SO4。
注意：次磷酸 亚磷酸 磷酸酸性强弱的比较 硼酸如何体现一元弱酸的性质 碳酸中非羟基氧的数目是1，为什么是弱酸
（3）手性
（1）手性异构：具有完全相同的组成和原子排列 的一对分子，如左手和右手一样互为 镜像，在 三维空间里 不能重叠的现象。
人教化学选修3第二章分子结构和性质 复习共15张
相似相溶
重合
分 范德华力及其对物质的影响
子
的
氢键及其对物质性质的影响
性
质
无极含氧酸分子的酸性
训练反馈：
X射线衍射测定等发现,I3AsF6中存在
I
+ 3
离子。
I3+离子的几何构型为
____________,中心原子的杂化形式
为____________。
V形
SP3
拓展延伸 1.(2018·全国卷Ⅰ· 35)Li 是最轻的固体金属 ,采用 Li 作为负极材料的电池具
答下列问题 :
(1) Zn 原子核外电子排布式为
。
(2)黄铜是人类最早使用的合金之一 ,主要由 Zn 和 Cu 组成。第一电离能 I1(Zn)
I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是
。
(3)ZnF 2 具有较高的熔点 (872 ℃),其化学键类型是
;ZnF2 不溶于有机溶
剂而 ZnCl2、ZnBr 2、ZnI2 能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 ,原因是
熔点/℃
H 2S -85.5
S8 115.2
FeS 2 >600
SO 2 -75.5
SO 3 16.8
H 2 SO 4 10.3
沸点/℃
-60.3
444.6
( 分解 )
-10.0
45.0
337.0
回答下列问题
:
(1) 基 态
Fe
原 子 价 层 电 子 的 电 子 排 布 图 (轨 道 表 达 式 )
分子结构与性质归纳与整理
分子结构与性质
教学目标： 1、梳理本章知识体系，归纳重要知
识点 2、了解大纲及考纲对本章知识的要
人教版化学选修三《分子结构与性质》全章课件课件新人教版PPT(85页)
键角
分子的空间构 型
:
:
0 :O::C::O: CO2
2
180° 直线形
.. .. : : : : : :
人教版化学选修三《分子结构与性质 》全章 课件课 件新人 教版PPT (85页)
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价键理论的要点
1.电子配对原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反 的电子彼此配对。
2.最大重叠原理
两个原子轨道重叠部分越大，两 核间电子的概率密度越大，形成 的共价键越牢固，分子越稳定。
NH3
H .N. H .H
结构式
中心原子结 中心原子孤 合的原子数 对电子对数
空间构型
O =C =O
2
0
直线形
H
H C= O
3
H
HCH
4
H
O
HH
2
0
平面三角形
0 正四面体形
2
V形
HNH
H
3
1
三角锥形
一、形形色色的分子
三原子分子
直线 形，如CO2 V 形，如H20
分子
表 格
的立
一 体结
四原子分子
构
平面三角 形，如HCHO、BF3
人教版化学选修三《分子结构与性质 》全章 课件课 件新人 教版PPT (85页)
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2、共价键的形成
电子云在两个原子核间重叠，意味着电 子出现在核间的概率增大，电子带负电， 因而可以形象的说，核间电子好比在核 间架起一座带负电的桥梁，把带正电的 两个原子核“黏结”在一起了。
高中化学第2章分子结构与性质第1节共价键第1课时共价键课件新人教版选修3
A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积 极参与者
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π 键
C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ 键，不能形成π键
答案 D 解析 在分子中，化学键可能只有σ键而没有π键， 若有π键，则必有σ键。
【变式3】 下列说法中，正确的是( )
A．在N2分子中，有三个π键 B．N2分子中有一个σ键、两个π键 C．N2分子中有两个σ键、一个π键 D．N2分子中存在一个σ键、一个π键 答案 B
解析 (2)氢气分子中含有1个σ键，A项错误；共价键 的本质就是高概率地出现在原子间的电子与原子间的电 性作用，B项正确；④已经达到稳定状态，C项正确； 氢气分子中含有一个非极性键，D项错误。
答案 (1)①⑤②③④ (2)BC
【变式1】 下列不属于共价键成键因素的是( ) A．共用电子对在两原子核之间高概率出现 B．共用的电子必须配对 C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．两原子体积大小要适中 答案 D
2．方向性 除s轨道是球形对称，其他的原子轨道在空间都具 有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠得 愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就 越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的 方向形成，所以共价键具有方向性。
【例题2】 下列说法正确的是( ) A．Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由 共价键的方向性决定的
考点二 共价键的特征
1．饱和性 由于每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定 的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未 成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键 后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成 键了。这就是共价键的饱和性。因此，不可能形成H3、 H2Cl、Cl3等分子。
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π 键
C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ 键，不能形成π键
答案 D 解析 在分子中，化学键可能只有σ键而没有π键， 若有π键，则必有σ键。
【变式3】 下列说法中，正确的是( )
A．在N2分子中，有三个π键 B．N2分子中有一个σ键、两个π键 C．N2分子中有两个σ键、一个π键 D．N2分子中存在一个σ键、一个π键 答案 B
解析 (2)氢气分子中含有1个σ键，A项错误；共价键 的本质就是高概率地出现在原子间的电子与原子间的电 性作用，B项正确；④已经达到稳定状态，C项正确； 氢气分子中含有一个非极性键，D项错误。
答案 (1)①⑤②③④ (2)BC
【变式1】 下列不属于共价键成键因素的是( ) A．共用电子对在两原子核之间高概率出现 B．共用的电子必须配对 C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．两原子体积大小要适中 答案 D
2．方向性 除s轨道是球形对称，其他的原子轨道在空间都具 有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠得 愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就 越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的 方向形成，所以共价键具有方向性。
【例题2】 下列说法正确的是( ) A．Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由 共价键的方向性决定的
考点二 共价键的特征
1．饱和性 由于每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定 的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未 成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键 后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成 键了。这就是共价键的饱和性。因此，不可能形成H3、 H2Cl、Cl3等分子。
人教版高中化学 选修三 物质结构和性质 第二章 分子结构和性质 复习课(共10张PPT)
2 （填化学式）。
7
5该、配氧离化子亚中铜铜溶的于化浓合氨价水为中_形__+成_1__无__色，配杂离化子类[C型u为(N_H_3_)_s2]_p＋_，__则。
[Cu(NH3)2]2SO4中配体的立体构型是三___角__锥__形_。
6物1、质m已olH知O[[CZZHnn2(C(CNCN，N))4试]4]2－判2－中断与的新甲物醛σ质在键中水数碳溶目原液为子中的发8N杂生A化反方应。式可生_s_p成_3_、一__种_s_p新__；
5、[2018·陕西省高三教学质检（一），35] （2）六氟合钛酸钾
（配K体2T是iF6）中F-存在，[T配iF6位]2－数配是离_子__6，__则_ 钛元素的化合价是 +4 ，52ຫໍສະໝຸດ 杂化轨道类型判断、空间结构、等电子体
例1.[2015·全国卷Ⅱ，37(4)节选]化合物D2A(Cl2O)的立体构型为__V__形____，
sp ________，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子
_6_______。CO2、COS(或SCN－、OCN－等)
练习：
1、【(2018·课标全国Ⅲ，35(4)】《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石
sp (为Zn_平_C_面O__3三)_入__角药，形，可C用原于子治的疗杂皮化肤形炎式症为或__表__面__创_2_伤。。ZnCO3中，阴离子空间构型
3、[（2018·烟台市下学期高考诊断性测试，35）]
②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为 6
，其配离子中含有的化
学键类型为 共价键、配位键 （填离子键、共价键、配位键）
4
4、【2018·江苏化学，21A】 （4）N2分子中σ键与π键的数目比
人教版高中化学选修三 第二章 分子结构与性质总复习(课件1)
V形
H2O、H2S
分子立体构型 的推断
① 确定价层电子对数 ② 判断VSEPR模型 ③ 再次判断孤电子对数确立分子的立体构型
杂化类型 的推断
① 确定价层电子对数 ② 判断杂化轨道数 ③ 判断杂化类型
讨论3：A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，
B与C能层数相同，D与E能层数相同，C与D价电子结构相同，
人教版七年级上册Unit4 Where‘s my backpack ？
超级记忆法-记忆 方法
TIP1：在使用场景记忆法时，我们可以多使用自己熟悉的场景（如日常自己的 卧 室、平时上课的教室等等），这样记忆起来更加轻松； TIP2：在场景中记忆时，可以适当采用一些顺序，比如上面例子中从上到下、 从 左到右、从远到近等顺序记忆会比杂乱无序乱记效果更好。
平面正三角形、正四面体）
另：在ABn型分子中A原子没有孤对电子一般为非极性分子； 在ABn型分子中A原子化合价绝对值等于价电子数，一般 为非极性分子；
（2）含氧酸的酸性——(HO)mROn *含氧酸的化学式写成(HO)mROn n值越大，酸性越强
2、分子与分子之间的作用
范德华力
氢键
共价键
定义
分子间普遍存在 的作用力
消化
固化
模式
拓展
小思 考
TIP1：听懂看到≈认知获取；
TIP2：什么叫认知获取：知道一些概念、过程、信息、现象、方法，知道它们 大 概可以用来解决什么问题，而这些东西过去你都不知道；
TIP3：认知获取是学习的开始，而不是结束。
为啥总是听懂了 ， 但不会做，做 不好？
高效学习模型-内外脑 模型
2
内脑- 思考内化
目 录/contents
高中化学第二章分子结构与性质复习课件新课标人教选修3.ppt
知识体系
l 共价键（及配位键）形成、特点、键参数 l 分子的空间结构 常见空间构型及理论解释 l 分子的性质 分子与分子之间的关系（等电子
原理、手性异构）、分子本身的性质（极性与 非极性、含氧酸的酸性）、分子与分子之间的 作用（范德华力、氢键）及对分子性质的影响
共价键—共价键的形成
l 共价键的形成： 共用电子对 未成对电子——成对（饱和性）
分子的性质—分子与分子之间的作用
l 范德华力——只存在于分子之间 ——作用弱 ——影响物质的物理性质（范德华力
越大，熔沸点越高，硬度越大） 比较规律 1、极性越大，范德华力越大 2、组成结构相似，相对分子质量越大，范德 华力越大
分子的性质—分子与分子之间的作用
l 氢键（一种特殊的分子间作用力） *形成条件 （N、O、F）—H┈（ N、O、F ）
sp 直线形 sp2 平面正三角形 sp3 正四面体形
分子的性质——分子与分子的关系
1、等电子体： 等电子体具备条件：等原子数和等价电子总数 等电子体具备性质：物理性质具有相似性 2、手性异构：组成相同，分子结构不同，但互
为镜像，这两种分子互为异构体。 手性分子必须存在手性原子——与四个互不 相同的原子或原子团相连。 思考：如何消除手性分子的手性？
l 1、常见分子的空间构型： 三原子分子：直线形，V形 四原子分子：平面（正）三角形，三角锥形 五原子分子：正四面体形，四面体形 六原子分子：双三角锥形 七原子分子：正八面体形
空间构型的理论模型——价层电子对互斥
l 价层电子对互斥理论：
ABn型分子（A：中心原子，B不一定为同一元素原 子）
A原子： 价电子都参与成键 有孤对电子
（类似于配位键，也有方向性） *存在 分子内 ；分子间， *作用强弱 化学键＞氢键＞范德华力 键长越短，氢键键能越大 *对物理性质的影响：分子间氢键越强，熔沸点 越高，硬度越大；溶质与溶剂分子间能形成氢 键，则能增加溶质的溶解度。
l 共价键（及配位键）形成、特点、键参数 l 分子的空间结构 常见空间构型及理论解释 l 分子的性质 分子与分子之间的关系（等电子
原理、手性异构）、分子本身的性质（极性与 非极性、含氧酸的酸性）、分子与分子之间的 作用（范德华力、氢键）及对分子性质的影响
共价键—共价键的形成
l 共价键的形成： 共用电子对 未成对电子——成对（饱和性）
分子的性质—分子与分子之间的作用
l 范德华力——只存在于分子之间 ——作用弱 ——影响物质的物理性质（范德华力
越大，熔沸点越高，硬度越大） 比较规律 1、极性越大，范德华力越大 2、组成结构相似，相对分子质量越大，范德 华力越大
分子的性质—分子与分子之间的作用
l 氢键（一种特殊的分子间作用力） *形成条件 （N、O、F）—H┈（ N、O、F ）
sp 直线形 sp2 平面正三角形 sp3 正四面体形
分子的性质——分子与分子的关系
1、等电子体： 等电子体具备条件：等原子数和等价电子总数 等电子体具备性质：物理性质具有相似性 2、手性异构：组成相同，分子结构不同，但互
为镜像，这两种分子互为异构体。 手性分子必须存在手性原子——与四个互不 相同的原子或原子团相连。 思考：如何消除手性分子的手性？
l 1、常见分子的空间构型： 三原子分子：直线形，V形 四原子分子：平面（正）三角形，三角锥形 五原子分子：正四面体形，四面体形 六原子分子：双三角锥形 七原子分子：正八面体形
空间构型的理论模型——价层电子对互斥
l 价层电子对互斥理论：
ABn型分子（A：中心原子，B不一定为同一元素原 子）
A原子： 价电子都参与成键 有孤对电子
（类似于配位键，也有方向性） *存在 分子内 ；分子间， *作用强弱 化学键＞氢键＞范德华力 键长越短，氢键键能越大 *对物理性质的影响：分子间氢键越强，熔沸点 越高，硬度越大；溶质与溶剂分子间能形成氢 键，则能增加溶质的溶解度。
新课标人教版选修三第二章 分子结构与性质全部课件
（二）共价键的存在：
非金属单质 H2、O2、Cl2、C… 共价化合物 HCl、CO2… 含有原子团的离子化合物中复杂离子内 部的非金属原子之间
如：NaOH中的 O-H；NH4Cl中的 N-H； Na2O2中的 O-O
（三）键的类型：
非极性键：同种元素原子间如H2； 极性键：不同元素原子间如HCl、CO2…
键长、键能决定共价键的强弱和分子的 稳定性：原子半径越小，键长越短，键能越 大，分子越稳定。例如HF、HCl、HBr、 HI分子中： X原子半径：F<Cl<Br<I H-X键键长：H-F<H-Cl<H-Br<H-I H-X键键能：HF>HCl>HBr>HI H-X分子稳定性：HF>HCl>HBr>HI
S-S重叠
S-P重叠
P-P重叠
特点：轴对称(即以形成化学键的两原子核为连线 为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变)
2、π键：两个原子沿键轴平行以“肩碰肩”方式发生原 子轨道(电子云)重叠所形成的共价键称为π键。(只有在 生成σ 键后，余下的p轨道才能生成π 键)
z
z
z
z
y
y
x x x
特点：镜像对称(重叠形成的电子云由两块形成， 分别位于两原子核构成的平面的两侧，互为镜像)
7、离子键的强弱主要影响离子化合物的熔沸点， 离子键越强，熔沸点就 越高 。
例：判断下列各组物质的熔点高低： MgCl2 > NaCl ； NaF > NaCl
课堂练习
练习1、下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是： A K B Cl
O
Ba
K Cl
K
[ ]K 2 [ Cl ] [ Ba] [ Cl ]
人教版高中化学选修3 第二章 分子结构与性质 复习课件精品课件PPT
第二章 分子结构与性质
复习
高二化学组 主要知识点复习
一、复习检测
• 分子中共价键成键方式判断规律 是什么？
• 共价键参数对分子有什么影响？ • 如何判断等电子体？
• 杂化轨道有几种常见类型？如何 确定VSEPR构型？
二、学习目标
1、理解共价键的特征,掌握共价键 的成键类型。 2、利用互斥理论和杂化轨道理论 判断分子构型？ 3、能简单说明配合物的成键情况。
征
一个原子
子能力强的 原子一方
成键原子电性
不显电性 显电性
A：A
A：B
结论(键的性质)
非极性键 极性键
八、极性分子和非极性分子
类别
非极性分子 极性分子
定义
电荷分布均匀 电荷分布不均匀 对称的分子 不对称的分子
键能与键长的关系:一般来说,键长越短,键能越大,分 子越稳定. 3.键角
分子中两个相邻共价键之间的夹角称键角。键角 决定分子的立体结构和分子的极性.
【课堂练习】
1.
H
H
CH
C H
CH C
C H
该有机物中有 10个σ键，
3个π键。
2. 广东省高考题：
已知H—H键的键能为436KJ·mol-1,H—N键的键能
子是
。
（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分
子是
。
（4）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子
是
。
（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的
是
。
（1） N2；（2） CH4；（3） NH3； （4） H2O；（5） HF。
等电子原理
等键特征，它们的许多性质是相近的。
(物理性质)
复习
高二化学组 主要知识点复习
一、复习检测
• 分子中共价键成键方式判断规律 是什么？
• 共价键参数对分子有什么影响？ • 如何判断等电子体？
• 杂化轨道有几种常见类型？如何 确定VSEPR构型？
二、学习目标
1、理解共价键的特征,掌握共价键 的成键类型。 2、利用互斥理论和杂化轨道理论 判断分子构型？ 3、能简单说明配合物的成键情况。
征
一个原子
子能力强的 原子一方
成键原子电性
不显电性 显电性
A：A
A：B
结论(键的性质)
非极性键 极性键
八、极性分子和非极性分子
类别
非极性分子 极性分子
定义
电荷分布均匀 电荷分布不均匀 对称的分子 不对称的分子
键能与键长的关系:一般来说,键长越短,键能越大,分 子越稳定. 3.键角
分子中两个相邻共价键之间的夹角称键角。键角 决定分子的立体结构和分子的极性.
【课堂练习】
1.
H
H
CH
C H
CH C
C H
该有机物中有 10个σ键，
3个π键。
2. 广东省高考题：
已知H—H键的键能为436KJ·mol-1,H—N键的键能
子是
。
（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分
子是
。
（4）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子
是
。
（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的
是
。
（1） N2；（2） CH4；（3） NH3； （4） H2O；（5） HF。
等电子原理
等键特征，它们的许多性质是相近的。
(物理性质)
化学人教版选修3第二章《分子的结构与性质》总结课课件(共25张PPT)
同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的 空间结构也不同，什么原因？
探究与讨论： 1、写出H、C、N、O等原子的电子式：
原子
电子式
可形成 共用电子对数
H
C
N
O
H·
· ·C ·
·N··：
·O···：
1
4
3
2
2、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的电子 式、结构式及分子的空间结构：
0 1 2 0 1 0 0 0 0
中心原子结合的原 子数
空间构型
2
直线形
2
V形
2
V型
3
平面三角形
3
三角锥形
4
正四面体
4
四面体
4
正四面体
4
正四面体
分子或离子 结构式
VSEPR模型
HCN H C N
NH4 + H3O+
H+
HNH H
H+
O
H
H
SO2
O =S =O
F
BF3
B
F
F
立体结构模型
例：用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，
价电子都用于形成共价键，这种分子中，中心原子周
围的原子数(n)决定着分子的立体结构。
n2
3
4
5
6
模型 直线形 平面三角形 正四面体 三角双锥体 正八面体
另一类是中心原子上有孤对电子(未用于形成共价键的 电子对)的分子，由于中心原子上的孤对电子也要占据 中心原子周围的空间，并参与互相排斥。所以H2O的 空间结构为V形；NH3的空间结构为三角锥形。
无
平面 正 三角形 四面体
探究与讨论： 1、写出H、C、N、O等原子的电子式：
原子
电子式
可形成 共用电子对数
H
C
N
O
H·
· ·C ·
·N··：
·O···：
1
4
3
2
2、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的电子 式、结构式及分子的空间结构：
0 1 2 0 1 0 0 0 0
中心原子结合的原 子数
空间构型
2
直线形
2
V形
2
V型
3
平面三角形
3
三角锥形
4
正四面体
4
四面体
4
正四面体
4
正四面体
分子或离子 结构式
VSEPR模型
HCN H C N
NH4 + H3O+
H+
HNH H
H+
O
H
H
SO2
O =S =O
F
BF3
B
F
F
立体结构模型
例：用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，
价电子都用于形成共价键，这种分子中，中心原子周
围的原子数(n)决定着分子的立体结构。
n2
3
4
5
6
模型 直线形 平面三角形 正四面体 三角双锥体 正八面体
另一类是中心原子上有孤对电子(未用于形成共价键的 电子对)的分子，由于中心原子上的孤对电子也要占据 中心原子周围的空间，并参与互相排斥。所以H2O的 空间结构为V形；NH3的空间结构为三角锥形。
无
平面 正 三角形 四面体
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2. 没有填充电子的空轨道一般不参与杂化， 1对孤对电子占据1个杂化轨道。
六、配位化合物理论
由金属原子与中性分子或者阴离子 以配位键结合形成的复杂化合物叫 做配合物，其中:金属原子是中心原 子，中性分子或者阴离子(如H2O、 NH3、Cl-)叫做配体。
练习
4．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体 形，这是因为
征
一个原子
子能力强的 原子一方
成键原子电性
不显电性 显电性
A：A
A：B
结论(键的性质)
非极性键 极性键
八、极性分子和非极性分子
类别
非极性分子 极性分子
定义
电荷分布均匀 电荷分布不均匀 对称的分子 不对称的分子
n
2
3
4
价
电 子
直线 1800
平面三 角形 1200
正四面体 109.50
对
空
间
M
构
M
M
型
中心原子价电 子都用于形成 共价键,不含
孤对电子
中心原子有 孤对电子
直线型 BeCl2, HgCl2
平面三角型 BF3，BCl3
四面体 (CH4,CCl4,NH4+ ) 三角锥 (NH3;H3O+)
V型 H2O，H2S
六、小结
1、微粒间的相互作用
2、价层电子对互斥理论 判断分子构型 一般 规 则
专题三：杂化轨道理论
CH4:(sp3杂化)
2p
2s
2s
激发
2s
C:
2p
2p
sp 3
sp 3杂化
SP3杂化
SP2杂化
SP杂化
2.杂化轨道的应用范围:
杂化轨道只应用于形成σ键或者用 来容纳未参加成键的孤对电子。
(物理性质)
等电子体：
原子总数相同、价电子总数相同的分子。
运用：
利用等电子体的性质相似，空间构型相 同， 可运用来预测分子空间的构型和性质
【课堂练习】
原子数相同，最外层电子总数相同的分子，互称 为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相似。
（1）根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价
分子中，互为等电子体的是：
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前
后Cu2+的浓度不变
B．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子， NH3提供空轨道 C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变
化
D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子
[Cu(NH3)4] 2+ NhomakorabeaD
7. 下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法
为391KJ·mol-，根据化学方程式：
N2 + 3H2
2NH3
1mol N2反应放出的热量为92.4KJ，
则 N N 的键能是？
945.6KJ·mol-1
3. 在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中：
（1）以非极性键结合的非极性分子是
。
（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分
N2 CO 和 N2O CO2
。
（2）等电子原理又有发展，例如：由短周期元素组
成有的物SO质2中，与、NO2-互为O等3 电子体。的分子
专题二：价层电子对互斥模型（VSEPR）
基本要点
ABn型分子（离子）中中心原子A周 围的价电子对的几何构型，主要取决 于价电子对数（n），价电子对尽量 远离，使它们之间斥力最小。
子是
。
（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分
子是
。
（4）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子
是
。
（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的
是
。
（1） N2；（2） CH4；（3） NH3； （4） H2O；（5） HF。
等电子原理
等电子体原理：
原子总数、价电子总数相同的分子具有相似的 化学键特征，它们的许多性质是相近的。
三、问题引导下的再学习
专题一、微粒间的相互作用
σ键成键方式 “头碰头” π键成键方式 “肩并肩”
键参数
1.键能 气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量
(或拆开1mol共价键所吸收的能量)，例如H-H键的 键能为436.0kJ.mol-1，键能可作为衡量化学键牢 固程度的键参数。
2.键长 形成共价键的两个原子之间的核间的平衡距离。
A ． 两 种 分 子 的 中 心 原 子 杂 化 轨 道 类 型 不 同 ， NH3 为 sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C 原子形成4个杂化轨道 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电 子的排斥作用较强
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
答案：C
5．(2007海南新课标，23)用价层电子对 互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两 个结论都正确的是 A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形
答案：D
6．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首
先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到
深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
键能与键长的关系:一般来说,键长越短,键能越大,分 子越稳定. 3.键角
分子中两个相邻共价键之间的夹角称键角。键角 决定分子的立体结构和分子的极性.
【课堂练习】
1.
H
H
CH
C H
CH C
C H
该有机物中有 10个σ键，
3个π键。
2. 广东省高考题：
已知H—H键的键能为436KJ·mol-1,H—N键的键能
正确的是（C）
A. 丙烯分子有7个σ键，1个π键 B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C. 丙烯分子中既存在极性键又存在非极 性键
D. 丙烯分子中所有原子在同一平面上
七、非极性键和极性键
实例 组成
H2
HCl
同种原子 不同种原子
特 原子吸引电子对能力
相同
不同
不偏向任何 偏向吸引电
共用电子对位置
第二章 分子结构与性质
复习
高二化学组 主要知识点复习
一、复习检测
• 分子中共价键成键方式判断规律 是什么？
• 共价键参数对分子有什么影响？ • 如何判断等电子体？
• 杂化轨道有几种常见类型？如何 确定VSEPR构型？
二、学习目标
1、理解共价键的特征,掌握共价键 的成键类型。 2、利用互斥理论和杂化轨道理论 判断分子构型？ 3、能简单说明配合物的成键情况。
判断下列分子或离子中,中心原子的 杂化轨道类型
NH4+、NH3、H2O 、CH2O 、SO2 BeCl2、CO2
一般方法：
1. 看中心原子有没有形成双键或叁键，如果 有1个叁键，则其中有2个π键，用去了2个P 轨道，形成的是SP杂化；如果有1个双键则 其中有1个π键，形成的是SP2杂化；如果全 部是单键，则形成的是SP3杂化。
六、配位化合物理论
由金属原子与中性分子或者阴离子 以配位键结合形成的复杂化合物叫 做配合物，其中:金属原子是中心原 子，中性分子或者阴离子(如H2O、 NH3、Cl-)叫做配体。
练习
4．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体 形，这是因为
征
一个原子
子能力强的 原子一方
成键原子电性
不显电性 显电性
A：A
A：B
结论(键的性质)
非极性键 极性键
八、极性分子和非极性分子
类别
非极性分子 极性分子
定义
电荷分布均匀 电荷分布不均匀 对称的分子 不对称的分子
n
2
3
4
价
电 子
直线 1800
平面三 角形 1200
正四面体 109.50
对
空
间
M
构
M
M
型
中心原子价电 子都用于形成 共价键,不含
孤对电子
中心原子有 孤对电子
直线型 BeCl2, HgCl2
平面三角型 BF3，BCl3
四面体 (CH4,CCl4,NH4+ ) 三角锥 (NH3;H3O+)
V型 H2O，H2S
六、小结
1、微粒间的相互作用
2、价层电子对互斥理论 判断分子构型 一般 规 则
专题三：杂化轨道理论
CH4:(sp3杂化)
2p
2s
2s
激发
2s
C:
2p
2p
sp 3
sp 3杂化
SP3杂化
SP2杂化
SP杂化
2.杂化轨道的应用范围:
杂化轨道只应用于形成σ键或者用 来容纳未参加成键的孤对电子。
(物理性质)
等电子体：
原子总数相同、价电子总数相同的分子。
运用：
利用等电子体的性质相似，空间构型相 同， 可运用来预测分子空间的构型和性质
【课堂练习】
原子数相同，最外层电子总数相同的分子，互称 为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相似。
（1）根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价
分子中，互为等电子体的是：
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前
后Cu2+的浓度不变
B．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子， NH3提供空轨道 C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变
化
D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子
[Cu(NH3)4] 2+ NhomakorabeaD
7. 下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法
为391KJ·mol-，根据化学方程式：
N2 + 3H2
2NH3
1mol N2反应放出的热量为92.4KJ，
则 N N 的键能是？
945.6KJ·mol-1
3. 在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中：
（1）以非极性键结合的非极性分子是
。
（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分
N2 CO 和 N2O CO2
。
（2）等电子原理又有发展，例如：由短周期元素组
成有的物SO质2中，与、NO2-互为O等3 电子体。的分子
专题二：价层电子对互斥模型（VSEPR）
基本要点
ABn型分子（离子）中中心原子A周 围的价电子对的几何构型，主要取决 于价电子对数（n），价电子对尽量 远离，使它们之间斥力最小。
子是
。
（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分
子是
。
（4）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子
是
。
（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的
是
。
（1） N2；（2） CH4；（3） NH3； （4） H2O；（5） HF。
等电子原理
等电子体原理：
原子总数、价电子总数相同的分子具有相似的 化学键特征，它们的许多性质是相近的。
三、问题引导下的再学习
专题一、微粒间的相互作用
σ键成键方式 “头碰头” π键成键方式 “肩并肩”
键参数
1.键能 气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量
(或拆开1mol共价键所吸收的能量)，例如H-H键的 键能为436.0kJ.mol-1，键能可作为衡量化学键牢 固程度的键参数。
2.键长 形成共价键的两个原子之间的核间的平衡距离。
A ． 两 种 分 子 的 中 心 原 子 杂 化 轨 道 类 型 不 同 ， NH3 为 sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C 原子形成4个杂化轨道 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电 子的排斥作用较强
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
答案：C
5．(2007海南新课标，23)用价层电子对 互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两 个结论都正确的是 A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形
答案：D
6．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首
先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到
深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
键能与键长的关系:一般来说,键长越短,键能越大,分 子越稳定. 3.键角
分子中两个相邻共价键之间的夹角称键角。键角 决定分子的立体结构和分子的极性.
【课堂练习】
1.
H
H
CH
C H
CH C
C H
该有机物中有 10个σ键，
3个π键。
2. 广东省高考题：
已知H—H键的键能为436KJ·mol-1,H—N键的键能
正确的是（C）
A. 丙烯分子有7个σ键，1个π键 B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C. 丙烯分子中既存在极性键又存在非极 性键
D. 丙烯分子中所有原子在同一平面上
七、非极性键和极性键
实例 组成
H2
HCl
同种原子 不同种原子
特 原子吸引电子对能力
相同
不同
不偏向任何 偏向吸引电
共用电子对位置
第二章 分子结构与性质
复习
高二化学组 主要知识点复习
一、复习检测
• 分子中共价键成键方式判断规律 是什么？
• 共价键参数对分子有什么影响？ • 如何判断等电子体？
• 杂化轨道有几种常见类型？如何 确定VSEPR构型？
二、学习目标
1、理解共价键的特征,掌握共价键 的成键类型。 2、利用互斥理论和杂化轨道理论 判断分子构型？ 3、能简单说明配合物的成键情况。
判断下列分子或离子中,中心原子的 杂化轨道类型
NH4+、NH3、H2O 、CH2O 、SO2 BeCl2、CO2
一般方法：
1. 看中心原子有没有形成双键或叁键，如果 有1个叁键，则其中有2个π键，用去了2个P 轨道，形成的是SP杂化；如果有1个双键则 其中有1个π键，形成的是SP2杂化；如果全 部是单键，则形成的是SP3杂化。