高中物理 第八章 气体 1 气体的等温变化课件 新人教版选修3-3
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2020版高中物理 第8章 气体 1 气体的等温变化课件 新人教版选修3-3
B．一定质量的气体，在不同温度下的等温线是不同的 C．一定质量的气体，温度越高，气体压强与体积的乘积越小 D．由图可知 T1＞T2 E．由图可知 T1＜T2
15
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间，你们休息一下眼睛， 看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐对身体不好哦~
16
ABE [由等温线的物理意义可知，A、B 正确；对于一定质量 的气体，温度越高，气体压强与体积乘积越大，等温线的位置越高， C、D 错、E 对．]
19
3．应用玻意耳定律的思路和方法： (1)确定研究对象，并判断是否满足玻意耳定律成立的条件． (2)确定始末状态及状态参量(p1、V1、p2、V2) (3)根据玻意耳定律列方程 p1V1＝p2V2，代入数值求解(注意各状 态参量要统一单位)． (4)注意分析题目中的隐含条件，必要时还应由力学或几何知识 列出辅助方程． (5)有时要检验结果是否符合实际，对不符合实际的结果要删去．
17
合作探究 攻重难
18
玻意耳定律 对玻意耳定律的理解及应用
1．成立条件：玻意耳定律 p1V1＝p2V2 是实验定律，只有在气体 质量一定、温度不变的条件下才成立．
2．玻意耳定律的数学表达式 pV＝C 中的常量 C 不是一个普适 恒量，它与气体的种类、质量、温度有关，对一定质量的气体，温 度越高，该恒量 C 越大．
闭气体的压强 p＝p0－mS0g，故应选 C.]
42
3．一个气泡由湖面下 20 m 深处上升到湖面下 10 m 深处，它的 体积约变为原来体积的(温度不变，水的密度为 1.0×103 kg/m3，g 取 10 m/s2)( )
A．3 倍 B．2 倍 C．1.5 倍 D．170 C [根据玻意耳定律有VV21＝pp12＝pp00＋ ＋pphh12＝pp00＋＋2pp00＝23pp00＝32.]
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休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间，你们休息一下眼睛， 看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐对身体不好哦~
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ABE [由等温线的物理意义可知，A、B 正确；对于一定质量 的气体，温度越高，气体压强与体积乘积越大，等温线的位置越高， C、D 错、E 对．]
19
3．应用玻意耳定律的思路和方法： (1)确定研究对象，并判断是否满足玻意耳定律成立的条件． (2)确定始末状态及状态参量(p1、V1、p2、V2) (3)根据玻意耳定律列方程 p1V1＝p2V2，代入数值求解(注意各状 态参量要统一单位)． (4)注意分析题目中的隐含条件，必要时还应由力学或几何知识 列出辅助方程． (5)有时要检验结果是否符合实际，对不符合实际的结果要删去．
17
合作探究 攻重难
18
玻意耳定律 对玻意耳定律的理解及应用
1．成立条件：玻意耳定律 p1V1＝p2V2 是实验定律，只有在气体 质量一定、温度不变的条件下才成立．
2．玻意耳定律的数学表达式 pV＝C 中的常量 C 不是一个普适 恒量，它与气体的种类、质量、温度有关，对一定质量的气体，温 度越高，该恒量 C 越大．
闭气体的压强 p＝p0－mS0g，故应选 C.]
42
3．一个气泡由湖面下 20 m 深处上升到湖面下 10 m 深处，它的 体积约变为原来体积的(温度不变，水的密度为 1.0×103 kg/m3，g 取 10 m/s2)( )
A．3 倍 B．2 倍 C．1.5 倍 D．170 C [根据玻意耳定律有VV21＝pp12＝pp00＋ ＋pphh12＝pp00＋＋2pp00＝23pp00＝32.]
人教版高中物理选修3-3课件 8 气体的等温变化课件1
[重点诠释]
1．p－V图
(1)一定质量的气体，在温度不变的情况
下p与V成反比，因此等温过程的p－V图像是
双曲线的一支。
图8－1－3
(2)一定质量的气体，温度越高，气体压强与体积的乘
积必然越大，在p－V图上的等温线就越高，如图8－1－3中
t1＜t2。
2．p－V1 图
一定质量的气体，温度不变时，pV＝恒量，
(2)容器加速运动时封闭气体压强的计算： 当容器加速运动时，通常选与气体相关
联的液柱、汽缸或活塞为研究对象，并对其
进行受力分析，然后由牛顿第二定律列方程，
求出封闭气体的压强。
如图 8－1－8，当竖直放置的玻璃管向 上加速运动时，对液柱受力分析有：
图8－1－8
pS－p0S－mg＝ma 得 p＝p0＋mgS＋a。
1. 如图8－1－9所示，一个横截面积为S的圆
筒形容器竖直放置，金属圆板的上表面是
水平的，下表面是倾斜的，下表面与水平
面的夹角为θ，圆板的质量为M，不计圆板 与容器内壁的摩擦。若大气压强为p0，则
图8－1－9
被圆板封闭在容器中的气体的压强等于
()
A.p0＋MSgcos θ
B.cops0 θ＋ScMosg θ
内的分子数也随之发生相应变化。
答案：ABC
[自学教材]
1．内容 一定质量的某种气体，在 温度 不变的情况下，压强 p与体积V成 反比 。 2．公式 pV＝ C 或 p1V1＝p2V2 。
[重点诠释]
1．对玻意耳定律的理解 (1)成立条件：玻意耳定律是实验定律，只有在气体质 量一定温度不变的条件下才成立。 (2)恒量的意义：p1V1＝p2V2＝常量C。 该常量C与气体的种类、质量、温度有关，对一定质量 的气体，温度越高，常量C越大。
人教版高中物理选修3-3课件第八章1气体的等温变化
2019/9/30
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3．玻意耳定律
(1)内容：一定质量的某种气体，在温度不变的情况下，压 强 p 与体积 V 成___反___比．
(2)表达式：pV＝C(C 是常量)或者____p_1V__1＝__p_2_V_2______．
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1．一定质量的气体，压强为 3 atm，保持温度不变，当压
强减小 2 atm时，体积变化 4 L，则该气体原来的体积为( B )
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思路点拨：(1)明确研究对象为一定质量的气体．
(2)分析过程是否等温． (3)写出变化前后的 p 和 V 的值或表达式．
(4)确定变化前后 p 和 V 分别用同一单位．
(5)根据 p1V1＝p2V2解题． 答题规范：设细玻璃管横截面积为 S，设变化后空气柱的长 度为 L2 变化前空气的体积 V1＝L1S，压强 p1＝p0＋h＝(76＋19) cmHg＝95 cmHg 变化后空气的体积 V2＝L2S，压强 p2＝p0－h＝(76－19) cmHg＝57 cmHg 根据玻意耳定律 p1V1＝p2V2，代入数值可得 L2＝25 cm.
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第八章 气体
1 气体的等温变化
气体的等温变化 1 ． 气体的三大状态参量 ： ___压__强__(p_)__ 、 __体__积__(_V_)__ 、 ____温__度__(T_)_. 2．气体的等温变化：一定质量的气体，在__温__度____保持不 变情况下发生的状态变化．
A．4/3 L C．．一定质量的气体发生等温变化时，若体积增大为原来的
高中物理第8章气体第1节气体的等温变化课件新人教版选修3_3
体积V用刻度尺上读出的空气柱的________ 乘以气柱的____________计算。
• 用手把柱塞向下或向上拉，读出体积与压
4．数据处理 以___压__强__p___为纵坐标，以_体__积__的__倒__数__V1__为横坐标作出 p－V1图象。 5．实验结论
若 p－V1图象是一条过原点的直线。说明压强跟体积的倒数成___正___比，也就 说明压强跟体积成__反___比。
• 『选一选』
• (多选)下列图中，pA表BC 示压强，V表示体积 ，T为热力学温度，各图中正确描述一定质 量的气体是等温变化的是( )
『想一想』借助铅笔，把气球塞进一只瓶子里，并拉出气球的吹气口，反扣 在瓶口上，如图所示，然后给气球吹气，无论怎么吹，气球不过 大了一点，想把气球吹大，非常困难，为什么？
所以 n＝p1p－0Vp00V＝41×051×052－501×051×0－13.5＝18
(2)打开阀门 K，直到药液不能喷射，忽略喷管中药液产生的压强，则 A 容器 内的气体压强应等于外界大气压强，以 A 容器内的气体作为研究对象，由玻意耳 定律，可得 p1V＝p0V′
所以药液不能喷射时 A 容器内的气体体积 V′＝pp10V＝4×101505×1.5L＝6L 从而，A 容器内剩余药液的体积 V 剩＝V 总－V′＝7.5L－6L＝1.5L 答案：(1)18 次 (2)1.5L
• 一定质量的气体，不同温度下 的等温线是________的。
• 『判一判』
• (1√)玻意耳定律是英国科学家玻意耳和法国 科学家马略特各自通过实验发现的×。( )
• (2)公式pV＝C中的C是常量，指当p、V×变 ×化时C的值不变。( )
• (3)对于温度不同、质量不同、×种类不同的 气体，C值是相同的。( )
• 用手把柱塞向下或向上拉，读出体积与压
4．数据处理 以___压__强__p___为纵坐标，以_体__积__的__倒__数__V1__为横坐标作出 p－V1图象。 5．实验结论
若 p－V1图象是一条过原点的直线。说明压强跟体积的倒数成___正___比，也就 说明压强跟体积成__反___比。
• 『选一选』
• (多选)下列图中，pA表BC 示压强，V表示体积 ，T为热力学温度，各图中正确描述一定质 量的气体是等温变化的是( )
『想一想』借助铅笔，把气球塞进一只瓶子里，并拉出气球的吹气口，反扣 在瓶口上，如图所示，然后给气球吹气，无论怎么吹，气球不过 大了一点，想把气球吹大，非常困难，为什么？
所以 n＝p1p－0Vp00V＝41×051×052－501×051×0－13.5＝18
(2)打开阀门 K，直到药液不能喷射，忽略喷管中药液产生的压强，则 A 容器 内的气体压强应等于外界大气压强，以 A 容器内的气体作为研究对象，由玻意耳 定律，可得 p1V＝p0V′
所以药液不能喷射时 A 容器内的气体体积 V′＝pp10V＝4×101505×1.5L＝6L 从而，A 容器内剩余药液的体积 V 剩＝V 总－V′＝7.5L－6L＝1.5L 答案：(1)18 次 (2)1.5L
• 一定质量的气体，不同温度下 的等温线是________的。
• 『判一判』
• (1√)玻意耳定律是英国科学家玻意耳和法国 科学家马略特各自通过实验发现的×。( )
• (2)公式pV＝C中的C是常量，指当p、V×变 ×化时C的值不变。( )
• (3)对于温度不同、质量不同、×种类不同的 气体，C值是相同的。( )
高中物理选修3-3精品课件：8.1 气体的等温变化
(3)实验方法：控制气体_温__度___和_质__量___不变，研究气体压强与 体积的关系． (4)数据收集：压强由__气__压__计___读出，空气柱长度由__刻__度__尺___ 读出，空气柱长度与横截面积的乘积即为体积． (5)数据处理：以压强 p 为纵坐标，以体积的倒数为横坐标作出 p－V1 图象，图象结果：p－V1 图象是一条过原点的_直__线___． (6)实验结论：压强跟体积的倒数成__正__比__，即压强与体积成 _反__比___．
等求解气体压强．如图1甲所示，同
一液面C、D两处压强相等，故pA＝
__p_0_＋__p_h_；如图乙所示，M、N两处
图1
压 强 相 等 ． 故 有 pA ＋ ph2 ＝ pB ， 从 右
侧管看，有pB＝__p_0＋__p_h_1_.
2．活塞封闭气体 选与封闭气体接触的液柱或活塞为研究对象，进行受力分
图4
A．p＝p0＋MSg
Bp＝mSg
解析 以缸套为研究对象，有 pS＋Mg＝p0S，所以封闭气体的 压强 p＝p0－MSg，故应选 C．对于活塞封闭气体类问题压强的 求法，灵活选取研究对象会使问题简化．
对于此类问题，选好研究对象，对研究对象进行受力分析是关 键．
【例 3】 (多选)关于“探究气体等温变化的规律”实验，下列 说法正确的是( ) A．实验过程中应保持被封闭气体的质量和温度不发生变化 B．实验中为找到体积与压强的关系，一定要测量空气柱的 横截面积 C．为了减小实验误差，可以在柱塞上涂润滑油，以减小摩 擦 D．处理数据时采用 p－V1图象，是因为 p－V1图象比 p－V 图象更直观
二、探究气体等温变化的规律
1．气体状态参量：气体的三个状态参量为压强p、体积V、温 度T.
人教版高中物理选修3-3 第八章第1节《气体的等温变化》(共33张PPT)
1 Pa＝1 N/m2
一、平衡态下液体封闭气体压强的计算
1. 理论依据
① 液体压强的计算公式 p = gh。 ② 液面与外界大气相接触。则液面下h处的压强为
p = p0 + gh ③ 连通器原理：在连通器中，同一种液体（中间液体
不间断）的同一水平面上的压强是相等的。
练习： 下列各图装置均处于静止状态。设大气压强 为P0，用水银（或活塞）封闭一定量的气体在 玻璃管（或气缸）中，求封闭气体的压强P
15cm
20cm
解：(1)以管内气体为研究对象，管口竖直向上为初态: 设管横截面积为S，则 P1=75＋15＝90cmHg V1=20S 水平放置为末态，P2=75cmHg 由玻意耳定律P1V1=P2V 2得： V2=P1V1／P2=（90×20S）／75=24S 所以，管内气体长24cm
(2)以管口竖直向上为初态，管口竖直向下为末态 P2=75－15＝60cmHg 由玻意耳定律得：V2= P1V1／P2＝30S 所以，管内气体长30cm 因为30cm＋15cm＜100cm，所以水银不会流出
P =ρgh
P—帕 h—米
h
P =? cmHg（柱）
当压强单位取帕斯卡（帕）时 当压强单位取cmHg时
1
P =P0+ρgh P =P0+h
h
②
P =P0- ρgh P =P0- h
2.计算方法
（1）连通器原理：根据同种液体 在同一水平液面处压强相等，在 连通器内灵活选取等压面．由两 侧压强相等列方程求解压强． 例如图中，求A侧封闭气体的压
2、公式表述：pV=常数 或p1V1=p2V2 3、条件:一定质量气体且温度不变 4、适用范围：温度不太低，压强不太大
练习1.一根一端封闭的玻璃管开口向下插入水银槽中, 内封一定质量的气体,管内水银面低于管外,在温度不变 时,将玻璃管稍向下插入一些,下列说法正确的是,如图 所示. ( ) AD
一、平衡态下液体封闭气体压强的计算
1. 理论依据
① 液体压强的计算公式 p = gh。 ② 液面与外界大气相接触。则液面下h处的压强为
p = p0 + gh ③ 连通器原理：在连通器中，同一种液体（中间液体
不间断）的同一水平面上的压强是相等的。
练习： 下列各图装置均处于静止状态。设大气压强 为P0，用水银（或活塞）封闭一定量的气体在 玻璃管（或气缸）中，求封闭气体的压强P
15cm
20cm
解：(1)以管内气体为研究对象，管口竖直向上为初态: 设管横截面积为S，则 P1=75＋15＝90cmHg V1=20S 水平放置为末态，P2=75cmHg 由玻意耳定律P1V1=P2V 2得： V2=P1V1／P2=（90×20S）／75=24S 所以，管内气体长24cm
(2)以管口竖直向上为初态，管口竖直向下为末态 P2=75－15＝60cmHg 由玻意耳定律得：V2= P1V1／P2＝30S 所以，管内气体长30cm 因为30cm＋15cm＜100cm，所以水银不会流出
P =ρgh
P—帕 h—米
h
P =? cmHg（柱）
当压强单位取帕斯卡（帕）时 当压强单位取cmHg时
1
P =P0+ρgh P =P0+h
h
②
P =P0- ρgh P =P0- h
2.计算方法
（1）连通器原理：根据同种液体 在同一水平液面处压强相等，在 连通器内灵活选取等压面．由两 侧压强相等列方程求解压强． 例如图中，求A侧封闭气体的压
2、公式表述：pV=常数 或p1V1=p2V2 3、条件:一定质量气体且温度不变 4、适用范围：温度不太低，压强不太大
练习1.一根一端封闭的玻璃管开口向下插入水银槽中, 内封一定质量的气体,管内水银面低于管外,在温度不变 时,将玻璃管稍向下插入一些,下列说法正确的是,如图 所示. ( ) AD
高二物理人教版选修3-3课件：第八章 第1讲 气体的等温变化
图象
1234
4.下图中，p表示压强，V表示体积，T为热力学温度，各
图中正确描述一定质量的气体发生等温变化的是( )
第1讲 气体的等温变化
30
1234
解析 A图中可以直接看出温度不变； B 图说明 p∝V1，即 pV＝常数，是等温过程； C图是双曲线，但横坐标不是体积V，不是等温线； D图的p-V图线不是双曲线，故也不是等温线. 答案 AB
1.气体的状态参量 生活中的许多现象都表明，气体的 压强、 体积、温度 三 个状态参量之间存在着一定的关系. 2.玻意耳定律 (1)内容：一定质量的某种气体，在 温度 不变的情况下， 压强与体积成 反比 . (2)公式：pV＝C或 p1V1＝p2V2 .
(3)条件：气体的质量 一定，温度不变. (4)气体等温变化的p-V图象：气体的压强p随体积V的变化 关系如图1所示，图线的形状为 双曲线，它描述的是温度 不变时的p-V关系，称为等温线 .一定质量的气体，不同温 度下的等温线是不同的.
图9
1234
解析 (1)pA＝p0－ph＝76 cmHg－10 cmHg＝66 cmHg. (2)pA＝p0－ph＝76 cmHg－10×sin 30° cmHg＝71 cmHg. (3)pB＝p0＋ph2＝76 cmHg＋10 cmHg＝86 cmHg pA＝pB－ph1＝86 cmHg－5 cmHg＝81 cmHg. (4)pA ＝ p0 ＋ ρ 水 gh ＝ 1.01×105 Pa ＋ 1×103×10×1.2 Pa ＝ 1.13×105 Pa.
的过程中气体的状态变化可视为等温过程.
设潜入水下的深度为h，玻璃管的横截面积为S.气体的初、
末状态参量分别为：
第1讲 气体的等温变化
18
第8章 第1节 气体的等温变化—2020-2021人教版高中物理选修3-3课件
第八章
气体
第八章 气体
〔情 景 切 入〕 空气是地球上的动植物生存的必要条件。动物呼吸、植物光合作用都离不 开空气；大气层可以使地球上的温度保持相对稳定，如果没有大气层，白天温 度会很高，而夜间温度会很低；风、云、雨、雪的形成都离不开大气。假设没 有空气，我们的地球上将是一片荒芜的沙漠，没有一丝生机。为更好地认识我 们赖以生存的空气就需要掌握气体的性质和变化规律。
返回导航
第八章 气体
解题指导：向喷雾器容器A中打气，是一个等温压缩过程。按实际情况， 在A中装入药液后，药液上方必须留有空间，而已知有105 Pa的空气1.5 L，把这 部分空气和历次打入的空气一起作为研究对象，变质量问题便转化成了定质量 问题。向A中打入空气后，打开阀门K喷射药液，A中空气则经历了一个等温膨 胀过程，根据两过程中气体的初、末状态量，运用玻意耳定律，便可顺利求解 本题。
p
的等温线应是过原点的直线
直线的斜率为 p 与 V 的乘积， 一定质量的气体，温度越高，气体压
温度高低 斜率越大，pV 乘积越大，温 强与体积的乘积必然越大，在 p－V
度就越高，图中 T2>T1
图上的等温线就越高，图中 T1<T2
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第八章 气体
4.利用玻意耳定律解题的基本思路 (1)明确研究对象 根据题意确定所研究的气体，质量不变，温度不变，有时气体的质量发生 变化时，需通过设想，把变质量转化为定质量，才能应用玻意耳定律。 (2)明确状态参量 即找出气体状态变化前后的两组p、V值。 (3)列方程、求解 因为是比例式，计算中只需使相应量(p1、p2及V1、V2)的单位统一，不一定 用国际单位制的单位。 (4)检验结果，在等温变化中，有时列方程求解会得到两个结果，应通过合 理性的检验决定取舍。
气体
第八章 气体
〔情 景 切 入〕 空气是地球上的动植物生存的必要条件。动物呼吸、植物光合作用都离不 开空气；大气层可以使地球上的温度保持相对稳定，如果没有大气层，白天温 度会很高，而夜间温度会很低；风、云、雨、雪的形成都离不开大气。假设没 有空气，我们的地球上将是一片荒芜的沙漠，没有一丝生机。为更好地认识我 们赖以生存的空气就需要掌握气体的性质和变化规律。
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第八章 气体
解题指导：向喷雾器容器A中打气，是一个等温压缩过程。按实际情况， 在A中装入药液后，药液上方必须留有空间，而已知有105 Pa的空气1.5 L，把这 部分空气和历次打入的空气一起作为研究对象，变质量问题便转化成了定质量 问题。向A中打入空气后，打开阀门K喷射药液，A中空气则经历了一个等温膨 胀过程，根据两过程中气体的初、末状态量，运用玻意耳定律，便可顺利求解 本题。
p
的等温线应是过原点的直线
直线的斜率为 p 与 V 的乘积， 一定质量的气体，温度越高，气体压
温度高低 斜率越大，pV 乘积越大，温 强与体积的乘积必然越大，在 p－V
度就越高，图中 T2>T1
图上的等温线就越高，图中 T1<T2
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第八章 气体
4.利用玻意耳定律解题的基本思路 (1)明确研究对象 根据题意确定所研究的气体，质量不变，温度不变，有时气体的质量发生 变化时，需通过设想，把变质量转化为定质量，才能应用玻意耳定律。 (2)明确状态参量 即找出气体状态变化前后的两组p、V值。 (3)列方程、求解 因为是比例式，计算中只需使相应量(p1、p2及V1、V2)的单位统一，不一定 用国际单位制的单位。 (4)检验结果，在等温变化中，有时列方程求解会得到两个结果，应通过合 理性的检验决定取舍。
物理：8.1《气体的等温变化》课件(新人教版 选修3-3)
量的气体， 一定质量的气体，它的温 度、体积和压强三个量之间变 化是相互对应的。 化是相互对应的。我们如何确 定三个量之间的关系呢？ 定三个量之间的关系呢？
方法研究
引 入
☆
控制变量的方法
在物理学中，当需要研究三个物 在物理学中， 理量之间的关系时，往往采用“ 理量之间的关系时，往往采用“保持 一个量不变， 一个量不变，研究其它两个量之间的 关系， 关系，然后综合起来得出所要研究的 几个量之间的关系”， 几个量之间的关系”
例题： 例题： 一定质量气体的体积是20L时 一定质量气体的体积是20L时，压 20L 强为1 Pa。 强为1×105Pa。当气体的体积减 小到16L 16L时 压强为多大？ 小到16L时，压强为多大？设气体 的温度保持不变。 的温度保持不变。
答案： 答案：
1.25×10 5Pa ×
某个容器的容积是10L 10L， 例. 某个容器的容积是10L，所装气体的压强是 20×105Pa。如果温度保持不变，把容器的开关打开 20× Pa。如果温度保持不变， 以后，容器里剩下的气体是原来的百分之几？ 以后，容器里剩下的气体是原来的百分之几？设大气 压是1.0 1.0× Pa。 压是1.0×105Pa。 设容器原装气体为研究对象。 解 设容器原装气体为研究对象。 =20× 初态 p1=20×105Pa V1=10L =1.0× 末态 p2=1.0×105Pa V2=？L 由玻意耳定律 p1V1=p2V2得 T1=T T2=T
3、玻意尔定律的微观解释：气体的压强大小 玻意尔定律的微观解释：
由两个因素决定：气体分子的平均动能和分子的密度。 由两个因素决定：气体分子的平均动能和分子的密度。一定 量的气体在温度不变时分子平均动能不变，则压强P只由分 量的气体在温度不变时分子平均动能不变，则压强 只由分 子密度决定。所以体积缩小到原来的几分之一 体积缩小到原来的几分之一,压强增大到原 子密度决定。所以体积缩小到原来的几分之一 压强增大到原 来的几倍.体积增大到原来的几倍 体积增大到原来的几倍,它的压强就减小为原来的几 来的几倍 体积增大到原来的几倍 它的压强就减小为原来的几 分之一. 分之一
方法研究
引 入
☆
控制变量的方法
在物理学中，当需要研究三个物 在物理学中， 理量之间的关系时，往往采用“ 理量之间的关系时，往往采用“保持 一个量不变， 一个量不变，研究其它两个量之间的 关系， 关系，然后综合起来得出所要研究的 几个量之间的关系”， 几个量之间的关系”
例题： 例题： 一定质量气体的体积是20L时 一定质量气体的体积是20L时，压 20L 强为1 Pa。 强为1×105Pa。当气体的体积减 小到16L 16L时 压强为多大？ 小到16L时，压强为多大？设气体 的温度保持不变。 的温度保持不变。
答案： 答案：
1.25×10 5Pa ×
某个容器的容积是10L 10L， 例. 某个容器的容积是10L，所装气体的压强是 20×105Pa。如果温度保持不变，把容器的开关打开 20× Pa。如果温度保持不变， 以后，容器里剩下的气体是原来的百分之几？ 以后，容器里剩下的气体是原来的百分之几？设大气 压是1.0 1.0× Pa。 压是1.0×105Pa。 设容器原装气体为研究对象。 解 设容器原装气体为研究对象。 =20× 初态 p1=20×105Pa V1=10L =1.0× 末态 p2=1.0×105Pa V2=？L 由玻意耳定律 p1V1=p2V2得 T1=T T2=T
3、玻意尔定律的微观解释：气体的压强大小 玻意尔定律的微观解释：
由两个因素决定：气体分子的平均动能和分子的密度。 由两个因素决定：气体分子的平均动能和分子的密度。一定 量的气体在温度不变时分子平均动能不变，则压强P只由分 量的气体在温度不变时分子平均动能不变，则压强 只由分 子密度决定。所以体积缩小到原来的几分之一 体积缩小到原来的几分之一,压强增大到原 子密度决定。所以体积缩小到原来的几分之一 压强增大到原 来的几倍.体积增大到原来的几倍 体积增大到原来的几倍,它的压强就减小为原来的几 来的几倍 体积增大到原来的几倍 它的压强就减小为原来的几 分之一. 分之一
高中物理人教版选修3-3 8.1 气体的等温变化 课件(63张)
• 本章难点：
• 1．利用气态方程解决问题，是本章的难 点．突破的关键在于恰当地选取研究对象， 正确地分析研究对象的初、末状态及状态 变化的特点(哪个参量不变)，准确地分析 各参量之间的制约关系，然后利用相应的 规律列方程求解．
• 2．气体压强的微观解释及对气体实验定 律的微观解释也是学生理解的难点.
• 封闭气体压强的计算
• 1．静止或匀速运动系统中封闭气体压强 的确定
• (1)液体封闭的气体的压强
• a．平衡法：选与气体接触的液柱为研究 对象，进行受力分析，利用它的受力平衡， 求出气体的压强．
• b．液柱压强法：封闭气体的液柱产生压 强．开口向上时，p＝p0＋ρgh；开口向 下时，p＝p －ρgh，如图．
• (2)当系统加速运动时，选与封闭气体接 触的物体如液柱、汽缸或活塞等为研究对 象，由牛顿第二定律，求出封闭气体的压 强．
• (3)压强关系的实质反映了力的关系，力 的关系与物体的状态相对应.
•
等温变化及其探究实验
• 1．等温变化
• (1)气体的状态参量：描述气体状态的物 理量有压强(p)、体积(V)和温度(T)．
序号 1 2 3 4 5
压强
体积
• (4)实验数据的处理 • ①猜想：由实验观察及记录数据可知，空
气柱的体积越小，其压强就越大，即空气 柱的压强与体积成反比．
• ②检验：以压强p为纵坐标，以体积倒数 为横坐标，把以上各组数据在坐标系中描 点，如图所示．观察各点的位置关系，若 各点位于过原点的同一直线上，就说明压
• 2．体积：气体的体积就是指气体所充满 的容器的容积，用符号V表示．体积的国 际单位是立方米(m3)，单位还有升(L)、 毫升(mL)等，它们之间的关系是：1 m3 ＝103 L,1 L＝103 mL.
高中物理 第八章 第一节 气体的等温变化(第1课时)课件 新人教版选修3-3
例题.一个足球的体积是2.5L。用打气筒给 这个足球打气，每一次都把体积为125mL，压强 与大气压相同的气体打进球 内。如果在打气前 足球已经是球形并且里面的压强与大气压相同， 打了20次后，足球内部空气的压强是大气压的多 少倍？你在得出结论时考虑到了什么前提？实际 打气时能满足你的前提吗？
2倍
玻意耳定律 1、文字表述：一定质量某种气体，在温度 不变的情况下，压强p与体积V成反比。 2、公式表述：pV=常数 3、图像表述： 或p1V1=p2V2
玻意耳定律 1、文字表述：一定质量某种气体，在温度 不变的情况下，压强p与体积V成反比。 2、公式表述：pV=常数 3、图像表述： p p 或p1V1=p2V2
气体的压强和体积的关系
（2）实验装置1 实验装置2 （3）实验数据的测量及分析
演示实验(看课本） 实验
（1）研究的是哪一部分气体?
（2）怎样保证 T 不变?
（3）如何改变 p ?
（4）如何测 V ?
——压强（×105Pa)
1 3.0
2 2.5
3 2.0
4 1.5
5 1.0
体积(L)
1.3
1.6
2.0
2.7
4.0
p/105 Pa 3
实 验
2
1
0
1
2
3
4
V
p/105 Pa 3
实 验
2
1
0
0.2
0.4
0.6
0.8
1/V
实验结论
在温度不变时，压强p和体积V成反比。
玻意耳定律 1、文字表述：一定质量某种气体，在温度 不变的情况下，压强p与体积V成反比。
玻意耳定律 1、文字表述：一定质量某种气体，在温度 不变的情况下，压强p与体积V成反比。 2、公式表述：pV=常数 或p1V1=p2V2
人教版高中物理选修3-3：8.1 气体的等温变化 课件
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第八章
气
体
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下列图中，p表示压强，V表示体积，T为热力学温度， 各图中正确描述一定质量的气体不是等温变化的是( )
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第八章
气
体
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如图所示，为一定质量的气体在不同温度下的两条等
温线，则下列说法正确的是( )
A．从等温线可以看出，一定质量的气体在发生等温变化时， 其压强与体积成反比 B．一定质量的气体，在不同温度下的等温线是不同的 C．由图可知T1＞T2 D．由图可知T1＜T2
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气
体
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1 ②检验：以压强 p 为纵坐标，以体积的倒数V为横坐标，把 以上各组数据在坐标系中描点，如图所示．观察各点的位置关 系，若各点位于过原点的同一直线上，说明压强跟体积的倒数 1 正比 成 ，即 p∝V，也就是说压强 p 与体积 V 成 反比 各点不在同一直线上，再尝试其他关系． ．若
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第八章
气
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3．玻意耳定律 (1)内容：一定 质量 的气体，在温度保持不变时，它的压强 和体积成反比；或者说，压强和体积的乘积保持 不变 ．此即玻 意耳定律．
(2)数学表达式：pV＝C(常量)或p1V1＝p2V2.
(3)适用条件：
①气体质量不变、温度不变；
②气体温度不太低、压强不太大．
思考：为什么体积越小，压强越大？
体
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已知大气压强为75cmHg,求气体的压强
15cm 15cm 15cm
h＝5 cm
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气
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一、容器静止或匀速运动时封闭气体压强的求法
1．取等压面法：例如图中，同一液面C、D处压强相等