高一化学 元素周期律

元素非金属性强弱判ຫໍສະໝຸດ Baidu依据:
1.根据非金属单质与H2化合生成氢化物 的难易或氢化物的稳定性程度。越容易 与H2化合,则生成的氢化物越稳定，非 金属性越强。
2.根据非金属元素最高价氧化物对应的 水化物酸性强弱。酸性越强,则元素的 非金属性越强。
3. 根据对应阴离子还以原第性三强周弱期判断元。 阴离子还原性越弱，则素元为素例非探金究属!性
越强。
科 学 探 究:
实验一 取两段镁带，用 砂纸磨去表面的 氧化膜,放入两支 试管中。分别向 试管中加入2mL 水,并滴入酚酞溶 液。将其中一支 试管加热至水沸 腾。对比观察现 象。
现象：镁与冷水反应缓 慢，滴入酚酞试液粉 红色。而镁与沸水反 应加快，产生气泡， 溶液红色加深。
化学方程式：
△
Mg + 2H2O = Mg(OH)2+H2
本节总结：
根据实验，可得出第三周期元素金 属性、非金属性的递变规律:
Na Mg Al Si P S Cl
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
元素周期律：元素的性质随着原子序 数的递增而呈周期性的变化。
三、元素周期律和周期表的应用
1、学习和研究化学的工具（位、构、性 的推断）
（1）原子结构、元素的性质与元素在周 期表中的位置的关系
高一年级 化学必修2 第一章 物质结构 元素周期律
授课者：
元素金属性强弱判断依据:
1.根据金属单质与水或酸反应置换出 氢的难易程度。置换出氢越容易,则 金属性越强。
2.根据金属元素最高价氧化物对应的 水化物碱性强弱。碱性越强,则金属 元素的金属性越强。
3. 根据对应阳离子氧化性强弱判断。 金属阳离子氧化性越弱，则元素金属 性越强。
②元素化合价与其在周期表中位置的关系
主族元素最高正价=族序数=最外层电子数 主族元素中:|最高正价|+|最低负价|=8
金属只有正价，F只有负价
2.为新元素发现和预测结构与性 质提供线索
寻找 和发 现制 备新 物质
制农药:F、Cl、S、P等区域 制半导体:Si、Ge、Se、Ga等区域 制催化剂:过渡金属区域 制耐高温耐腐蚀合金:过渡金属区域
结论：与金属钠对比
镁的金属性比钠弱
科 学 探 究:
实验二 取铝片和镁 带，用砂纸 擦去氧化膜, 分别和2mL 1mol/L盐酸 反应。
现象：镁与铝均能与盐 酸反应产生气泡。但 镁反应比铝剧烈。
化学方程式：
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2
结论： 镁的金属性比铝强
同主族元素
同主族，电子层数越多，原子半径 越大，核对电子引力越弱，原子失电 子能力越强，得电子能力越弱，金属 性越强 ，非金属性越弱。
同主族：从上到下，金属性逐渐增强， 非金属性逐渐减弱
元素的金属性和非金属性递变小
结
非金属性逐渐增强
H金 Li属Be B C N O F Na性逐Mg Al Si P S Cl K 渐Ca Ga Ge As Se Br
Na Mg
Al
与冷 与冷水反应缓 与酸反
单质与水 水反 慢，与沸水反 应：
（或酸）反 应: 应迅速、与酸
应
剧烈 反应剧烈，放 迅速
出氢气。
最高价氧化 NaOH 物对应水化 物碱性强弱 强碱
Mg(OH)2 Al(OH)3 两性
中强碱 氢氧化物
科 学 事 实：
元素 氧化物 最高价氧化物的水化物
14Si SiO2 H2SiO3 硅 酸 弱 酸 15P P2O5 H3PO4 磷 酸 中强酸 16S SO3 H2SO4 硫 酸 强 酸
决定
原子结构
决定
推测
推测
表中位置
推测
元素性质
①元素的金属性和非金属性与元素在周
期表中位置的关系
同周期元素
同周期，电子层数相同，质子数越多 （即原子序数越大）原子半径越小 核对 电子的引力越 强 原子失电子能力越 弱 得电子能力越 强 金属性越弱 、非金属 性越强 。
同周期：从左到右，金属性逐渐减弱， 非金属性逐渐增强
增 Rb强Sr In Sn Sb Te I
非 金 属 性 逐 渐 增 强
Cs Ba Tl Pb Bi Po At
金属性逐渐增强
Cs 练习1.在自然界已F经发现的元 素中,金属性最强的元素是 ______,C非s金属性最强的元素 是___F_2__;
已经制得的化学性质最活泼的 金属C单sO质H是_______,最活H泼Cl的O4
练习2： X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、 Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子 的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子 的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的
是( D )
A. 元素非金属性由弱到强的顺序为Y<Z<X B. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学 式可表示为H3YO4 C. 3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化 物最稳定 D．原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X
17Cl Cl2O7 HClO4 高氯酸 更强酸
非金属性：Si < P < S < Cl
科 学 事 实：
元素
14Si 15P 16S
17Cl
氢化物 化学式
SiH4 PH3 H2S HCl
化合条件
高温下少量反应 磷蒸气，困难 加热反应 光照或点燃化合
稳定性
很不稳定
不稳定 较不稳定 稳定
非金属性：Si < P < S < Cl