金属钠的性质及应用
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金属钠引言：金属钠是一种在常温常压下具有金属特性的化学元素，化学符号为Na，是元素周期表中的一个碱金属元素。
金属钠具有许多独特的性质和广泛的应用领域。
本文将介绍金属钠的物理性质、化学性质、制备方法以及其在工业和生活中的应用。
一、物理性质金属钠是一种银白色的金属，在常温下具有柔软的质地。
它具有较低的密度（0.97 g/cm³）和较低的熔点（97.72°C），因此在室温下是液体。
金属钠的熔融点低于许多其他金属，这使得它成为一种重要的熔剂和合金添加剂。
此外，金属钠具有良好的导电性和导热性，使得它在电子工业和热传导方面有广泛的应用。
二、化学性质金属钠是一种高活性的金属，与水和空气中的氧气反应剧烈。
当金属钠与水反应时，会产生氢气并放出大量的热能。
这种反应在实验室中经常用来展示金属活性和化学反应的特性。
此外，金属钠也会与酸类发生反应，产生相应的盐和氢气。
金属钠的高活性使其在化学实验和工业中具有广泛的应用。
三、制备方法金属钠主要通过电解氯化钠溶液来制备。
首先，将氯化钠溶解在水中形成钠离子和氯离子。
然后，在电解池中加入两个电极，通常使用铁或钢作为阴极，而使用碳作为阳极。
当通电时，钠离子会在阴极上还原成金属钠，而氯离子则会在阳极上氧化成氯气。
这种方法是目前最主要也最常用的金属钠制备方法。
四、应用领域金属钠在工业和生活中有广泛的应用。
首先，在冶金工业中，金属钠被用作还原剂，能够与许多金属氧化物发生反应，使金属从氧化物中获得自由态。
其次，在有机合成中，金属钠常用于制备有机化合物，例如脂肪酸盐、酯类等。
此外，金属钠还在高能物理实验中被应用于制备高能量和高密度的物质。
在生活中，金属钠的化合物广泛用于食盐和食品添加剂，以及各类碱性物质和清洁剂中。
结论：金属钠是一种具有独特物理性质和化学性质的金属元素。
它在工业和生活中有广泛的应用，如在冶金工业中作为还原剂，在有机合成中用于合成化合物，在食品和清洁剂中用作添加剂等。
金属钠的性质
金属钠——课堂练习
一小块钠置于空气中，有下列现象： （1）变成白色粉末；（2）变暗； （3）变成白色固体；（4）变成液 体；上述现象正确的顺序为（ B ） A、1234 C、2314
B、2341 C、3241 Nhomakorabea2Na+S
点燃
Na2O2
Na2S
金属钠——化学性质
钠能和水反应产生 2NaOH和H2。 2Na+2H2O 2NaOH+H2
金属钠——钠与水反应
金属钠——存在用途
存在：
只以化合态存在，钠的化合物在 自然界里分布很广，主要以氯化钠的 形式存在。
用途：
制取过氧化钠等化合物，钠和钾的 合金在室温呈液态，是原子反应堆的导 热剂，钠是一种很强的还原剂，钠也应 用在电光源上。
金属钠的性质
物理性质 存在用途 化学性质 知识总结
课堂练习
金属钠——物理性质
金属钠很软，可以 切割。具有金属光泽， 是热和电的良导体， 3, 密度是0.97g/cm 熔点 是97.81℃，沸点是 882.90℃ .
金属纳——化学性质
钠的化学性质非常活泼， 能与许多非金属及水反应。 2Na+O2
金属钠——知识总结
相对原子量：22.99 1、质子数：11 地壳含量：2.3 地壳含量排名第六位
2、钠是银白色金属，硬度很软，是热和电的 良好导体。 3、密度为0.97g/cm3， 熔点97.81℃， 沸点882.90℃。钠的化学性质非常活泼，能和氧 气等许多非金属以及水等发生反应。
4 、钠在地球上含量很大，但只能以化合态存在， 较多见的NaCl,钠也是动物组织的重要成分。
金属钠的性质及应用
4Na + O2
2Na2O (白色)
实验
把一小块金属钠放在石棉网上加 热,观察实验现象及结论.
现象：
钠在空气中燃烧，
先熔化成小球，发 出黄色的火焰，生 成淡黄色固体。
2Na + O2 点燃 Na2O2(淡黄色)
1、钠与氧气反应：
（1）空气中缓慢氧化
4Na + O2 （2）钠在空气中燃烧
2Na + 2HCl == 2NaCl + H2
金属钛广泛地应用 于外科医学、军事、 及其它工业，它的 氧化物被称为是 “世界上最白的物 质”，它的镀层号 称“永不磨损”… 因此科学家预 言:21世纪将是金 属钛的世纪
金属钛
四、钠的用途
1、制Na2O2 （和氧气反应） 2、制Na-K合金 （钠的导热性） （液体、做原子反应堆导热剂） 3、高压钠灯（黄光射程远透雾力强） 4、还原贵重金属（钠具有还原性）。
结论：
0
Na
+1
Na
（二）：钠与水的反应
实验
把一小块钠 投到水中,然 后滴入酚酞, 观察现象
反应方程式： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
现象
浮 金属钠浮在水面 球 熔成闪亮的小球
游 向各个方向游动 响 发生嘶嘶的响声 红 溶液变成红色
解释
密度(钠) ＜ 密度（水） 反应放热、钠的熔点低 气体推动小球迅速移动 反应剧烈、有气体生成 产物呈碱性
2Na2O (白色)
2Na + O2 点燃 Na2O2(淡黄色)
说明：反应条件不同，产物不同！
2Na2O + O2 点燃 2Na2O2(淡黄色)
金属钠的化学性质
金属钠的化学性质
金属钠是一种无色、比重为0.971的闪烁金属，常温下为固体，以温度较高的圆柱形的形态存在。
它的化学计量式为Na，原子量为22.990，属碱金属，熔点和沸点为97.8℃和883℃, 广泛存在于地壳和海水中。
金属钠有着特殊的性质：它易溶于水，且在水溶液中分解出氢气，产生热，尤其在外加一点醋酸的条件下，能产生更多的氢气，从而加速它的溶解速度。
另外，金属钠还有一种极其强烈的化学性，它能够溶解其他许多碱金属，比如另一种无色的碱金属钾，当这两种金属在水溶液中混合后反应产生的热量可达到408.3卡/克热量。
此外，金属钠也可以与一些氧化物发生化学反应，比如氯氧化钠和氯氧化钾，其反应产生电解质，如氢氧化钠和氢氧化钾，这种反应十分复杂，其反应热量可达到-4375.77卡/克。
金属钠的用途也很广泛，比如它可以用来制造火药、颜料、杀虫剂以及食物添加剂。
此外，也可以用在水处理、电器制造、有机合成工业等领域。
最重要的是，它也是制作洗衣粉、油炸食品、洗涤用品等必不可少的原料，这些产品的千家万户都离不开金属钠。
综上所述，金属钠是一种十分重要又实用的元素，它具有特殊的性质，广泛应用于各行各业，可以说，没有金属钠，现代社会技术的发展将大打折扣。
第1讲 金属钠的性质及应用
第1讲金属钠的性质及应用知识点总结1、钠的物理性质。
问题：从那些方面来描述物质的物理性质？2、钠的化学性质钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。
问题：金属活动顺序表的知识有哪些？（1）物理性质银白色固体、质软、密度比水小、熔点较低化学性质与O2反应常温：4Na+O2=2Na2O(白色)加热：2Na+O2Na2O2(淡黄色)与Cl2反应2Na+Cl22NaCl(白烟)与H2O(滴有酚酞)反应2Na+2H2O =2NaOH +H2↑（浮起、熔、游、响、红）与稀H2SO4反应2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑与CuSO4溶液反应总反应：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑(1)2Na+2H2O=NaOH+H2↑(2)CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2用途冶炼钛：4Na＋TiCl4（熔融）＝Ti＋4NaCl制Na2O2、制钾钠合金（常温为液态）、高压钠灯存在只以化合态(如NaCl、NaSO4、NaNO3等)存在保存保存在煤油中或密封在石蜡中（大量时）问题：Na在水中反应和Na在盐酸中反应，哪个反应更加剧烈？他们反应的实质分别是什么？问题：Na与NH4Cl溶液的化学反应方程式，描述反应现象？【例1】钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性．．．，但K比Na的活泼性强．，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是（）A．K可以保存在水中B．K可以与水剧烈反应，生成氧气C．K在空气可以被空气中的氧气所氧化 D．K 与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气【例2】某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出四个可以生成H2的反应：①Zn+盐酸②Na+水③Al+NaOH溶液④Na+无水乙醇为点燃上述四个反应生成的H2，他们设计了如下装置图，请回答下列问题：（1）写出Na与H2O反应的化学方程式；（2）在点燃H2之前必须先进行，方法是；（3）实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①③④实验获得成功，②却失败了。
钠的性质及用途
在实验室中，钠与水的反应是一 种常用的实验方法来研究金属与
水的反应。
钠与氯气的反应
当钠与氯气反应时，会产生氯 化钠和氮气。
这个反应是放热的，并且需 要在高温条件下进行。
工业上，通过钠与氯气的反应 可以制备氯化钠，同时还可以 获得其他有用的副产品，如氮
气和氢气。
03
钠的用途
钠在工业上的应用
02
钠的制备方法
电解熔融氯化钠
电解熔融氯化钠是工 业上制备金属钠的主 要方法。
电解熔融氯化钠需要 高纯度的氯化钠作为 原料，同时需要使用 石墨电极。
在高温条件下，通过 电解熔融氯化钠，可 以获得金属钠和氯气。
钠与水的反应
当钠与水接触时，会发生剧烈的 反应，产生氢气和氢氧化钠。
这个反应是放热的，会导致钠迅 速熔化并产生氢气，同时释放出
THANK YOU
钠暴露在空气中会氧化，表面 形成氧化钠，因此应避免长时 间暴露在空气中。
钠的应急处理方法
如果发生钠泄漏，应立即疏散人 员，隔离泄漏区域，并使用干燥 的砂土等物质吸收泄漏的钠。
如果发生火灾，应使用干燥的砂 土、干粉灭火器等来灭火，并用 水雾来稀释生成的氢气和氢氧化
钠。
如果发生人员接触，应立即脱去 被污染的衣服，用大量流动清水 冲洗接触部位，并及时就医。
04
钠的储存与安全
钠的储存方式
储存于阴凉、干燥、通风良好的地方，远离火源 和热源。
储存容器必须密封，防止钠与空气中的氧气和水 蒸气接触。
储存温度应保持在10-30℃之间，避免过高的温度 导致钠的燃烧或爆炸。
钠的安全注意事项
钠与水反应剧烈，产生氢气和 氢氧化钠，因此应避免与水接 触。
钠与氯气、溴等卤素反应生成 相应的卤化钠，这些卤化钠都 是易燃易爆的，因此应避免与 卤素接触。
金属钠的性质与应用
第二单元 钠、镁及其化合物 第1课时 金属钠的性质与应用一 钠的性质及应用1.物理性质2.钠的化学性质 (1)钠与氧气反应按表中要求完成实验，并将观察到的实验现象及其原因解释填入表中。
①钠在常温下与氧气反应的化学方程式是4Na ＋O 2==2Na 2O ，在加热点燃时反应的化学方程式是2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2。
由此你能得出的结论是 。
②通过以上实验过程，可以说明钠具有的性质有哪些？并分析说明在实验室中应怎样保存金属钠？(2)钠与水反应在小烧杯中加入约1/2的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察实验现象。
填写下表：钠与水反应的化学方程式是2Na ＋2H 2O==2NaOH ＋H 2↑，氧化剂是H 2O ，还原剂是Na 。
3.钠的制备和用途 (1)制备工业上电解熔融NaCl 可以得到金属钠：2NaCl=====通电2Na ＋Cl 2↑(填电解方程式)。
(2)用途①钠和钾的合金常温下呈液态，可用于快中子反应堆作热交换剂。
②高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用作路灯。
③金属钠还可以用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。
如Na 与TiCl 4反应：TiCl 4＋4Na =====700～800 ℃Ti ＋4NaCl 。
归纳总结 有关钠的反应(1)钠在常温下与O 2反应生成Na 2O ，加热条件下生成Na 2O 2，钠与O 2的反应产物是由温度决定的，而不是由O 2的量决定的。
(2)钠与水(滴有酚酞)反应的实验现象可概括为5个字——“浮”、“熔”、“游”、“响”、“红”。
(3)钠与酸反应是先酸后水；钠与盐溶液反应是先水后盐，并不能置换出不活泼金属。
(4)钠与熔融的盐反应时可以置换出比其不活泼的金属。
1.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是()A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子一样多C.第二块钠的反应产物质量大D.两块钠的反应产物质量一样大2.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是()A.HClB.NaOHC.K2SO4D.CuSO4二氧化钠和过氧化钠(过氧化钠为加试要求)1.氧化钠是一种碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。
高中化学 金属钠的性质与应用
『实验2』：将一小块金属钠放在石棉网上 加热,观察现象。
实验现象 钠加热熔化成闪亮小球，剧烈燃烧， 发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。
钠燃烧 2Na+O2点燃 Na2O2（淡黄色） 过氧化钠
注:反应条件不同,产物不同
『实验3』：向一只盛有 水的小烧杯中滴加几滴酚 酞溶液，然后投入一下块 金属钠，观察实验现象。
还原性
1、实验室中金属钠为什么要保存在煤油中？
因为金属钠的性质非常活泼，很容易 与空气的氧气、水反应，且钠的密度 比煤油大。 2、金属钠着火能不能用水灭 煤油 火？该用什么灭火？ 不能用水灭，因为水与钠反应生成 可燃性气体H2发生爆炸。钠着火用 砂土盖灭。
3.为什么用剩的钠必须放回原试剂瓶?
金属钠与盐反应
问题： 1. 金属桶内装的是什么？ 2. 为什么会发生爆炸？是谁点的火 3. 接触过钠的手为什么会痛？ 4. 如果你是消防员,一般物质失火怎样灭火 5. 钠着火又应该怎么灭火?在采取措施之前,
首先应该做什么?
失去1个e-
Na
Na+
结论：钠原子在反应中极易失去一个电子，变成 +1价的钠离子。表现出很强的还原性。
注：还原性的强弱与失电子的个数无关，而与失 电子的难易程度有关。
『实验1』：取一小块金属钠，用滤纸 吸干表面的煤油，用小刀切去一端的 表层，观察表面的颜色；将其放置在 空气中，观察表面颜色的变化。
3．钠在自然界中最主要的存在形式是（ B ）
A．游离态
B．氯化钠
C．硫酸钠
D．硝酸钠
4．将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中 错误的是（ C ）
A钠浮在液面上 B有气体产生 C水溶液变为红色 D钠熔成小球并在水面四处游动
高中化学钠的性质及应用
高中化学钠的性质及应用钠是一种常见的碱金属元素，其化学性质十分活泼。
下面将从物理性质、化学性质和应用三个方面来详细介绍钠的性质及其应用。
一、物理性质：1. 外观：钠是一种银白色的金属，具有很强的金属光泽。
2. 密度：钠的密度相对较低，约为0.97 g/cm³，属于轻金属。
3. 熔点和沸点：钠的熔点较低，为97.8，而沸点则较高，为883。
4. 导电性：钠是良好的导电体，具有很高的导电性能，可用于制造导线和电池等。
二、化学性质：1. 活泼性：钠是一种极活泼的金属，能够与氧、水和氯等物质迅速反应，释放大量的热量。
2. 与氧的反应：钠可以与氧气反应生成氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2）。
其中，钠与氧气反应形成氧化钠的反应是钠的常见氧化反应之一，而钠与过氧化氢反应形成过氧化钠的反应是一种还原反应。
3. 与水的反应：钠与水反应会放出氢气，并生成氢氧化钠（NaOH）。
该反应是剧烈的放热反应，钠在水中剧烈燃烧，并在水中迅速溶解产生碱性溶液。
4. 与氯的反应：钠与氯反应会形成氯化钠（NaCl）。
该反应是一种离子键形成的反应，而氯化钠是世界上最常见的盐之一。
三、应用：1. 钠在冶金工业中广泛用于制备其他金属，如铝和镁等。
钠可以与一些金属氧化物反应，从而与金属氧化物中的金属离子置换，制备金属。
2. 钠在化学工业中用作还原剂，能够将许多金属离子还原为金属。
此外，钠还可以用于生产合成橡胶、有机化学品等。
3. 钠可以用于制备钠合金，如钠铅合金和钠汞合金等。
这些合金具有较低的熔点和较高的导电性能，被广泛应用于电池和其他电器设备中。
4. 氢氧化钠是一种强碱，广泛用于工业和日常生活中。
氢氧化钠可以用于制备肥皂、合成染料和纺织品等。
5. 氯化钠是一种重要的食盐，被广泛应用于食品加工、调味品制备等领域。
总结：综上所述，钠是一种活泼的金属，具有很多特殊的物理和化学性质。
它在冶金、化学、电池和食盐等业界应用广泛，对于工业生产和日常生活都具有重要意义。
钠的性质及其应用
1、金属钠能从钛、锆、铌，钽等金属元 素的化合物中把它们置换出来。 2、钠还用于制造过氧化钠等化合物。 3、钠灯也可用于洗相的暗室，因为这种 黄光2、授课对象：高中 3、涉及学科：化学、计算机、图形学 4、设计思考：幻灯片知识结合课本以及学生学 习情况制得，幻灯片采用蓝色、黄色为主色调， 字体颜色为白色、黑色，对比明显、清晰。幻 灯片使用flash动画，视频，音频，使幻灯片内 容丰富、生动。采用处理素材技术：会声会影、 photoshop、goldwool等软件，使幻灯片简洁、 美观。
物理性质： 银白色软质金属，钠很软。钠是热和电的 良导体。钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度 (1.0)小，钠的熔点是97.81℃，沸点是 882.9℃。
化学性质：
1、钠跟水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
化学性质：
2、钠跟氧气的反应： 2Na+O2==Na2O Na+O2==NaO2
高一化学金属钠的知识点
高一化学金属钠的知识点金属钠是我们生活中常见的一种金属元素，它具有一些独特的性质和用途。
在高一化学中，学习金属钠的知识点对了解金属元素和化学反应有着重要的作用。
本文将介绍金属钠的原子结构、性质、制取方法以及其在工业和日常生活中的应用。
1. 原子结构金属钠的原子序数是11，属于周期表中的第3周期。
它的原子结构由11个质子、11个电子和12个中子组成。
在电子排布方面，金属钠的电子排布可简化为2-8-1。
2. 物理性质金属钠是一种银白色金属，具有良好的延展性和导电性。
它在常温下为固态，室温下具有较低的熔点和沸点。
金属钠可以在空气中迅速与氧气反应生成氧化钠。
此外，金属钠是一种柔软的金属，可以用刀片切割成薄片。
3. 化学性质金属钠具有很强的活泼性，容易与其他物质发生化学反应。
它与水反应时会放出大量的氢气，同时生成氢氧化钠。
此反应非常剧烈，会伴随着氢气燃烧的现象。
金属钠还与非金属元素如氧、硫等发生反应，形成相应的氧化物和硫化物。
4. 制取方法金属钠的制取主要有三种方法：电解法、热法和化学法。
其中，电解法是最常用的制取方法。
通过在熔融的氯化钠溶液中施加电流，可以使氯离子还原成氯气，同时金属钠离子被电子还原成固态的金属钠。
5. 应用领域金属钠在工业和日常生活中有着广泛的应用。
在冶金行业中，金属钠可以作为还原剂用于提取金属。
此外，金属钠的高导电性使其在电池制造、电磁铁和导线等领域中有很大的用途。
在化学实验中，金属钠可以用于制取高纯度的有机化合物。
此外，金属钠还可以用作食品添加剂和防腐剂。
综上所述，金属钠是一种重要的金属元素，具有独特的原子结构和化学性质。
了解金属钠的知识点对理解化学反应和金属元素有着重要的意义。
在工业和日常生活中，金属钠的应用领域广泛，对于提高生产效率和改善生活品质起着重要作用。
加深对金属钠的理解，有助于我们更好地应用它的性质和特点，为社会的发展做出贡献。
金属钠的性质与应用
第二步: 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
总反应式: 2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
五、钠的制法
金属钠的化学性质很活泼,这给钠的制取 带来了很大的困难.目前世界上多数采用什么 方法来制取它呢?
（4）高压钠灯－－黄光射程远，透雾能力强。
[小结] Na
决定
结构
性质
失电子
Na+
最外层只有1个电子， 易失去，很活泼， 有很强的还原性。
保存 煤油或石蜡中
存在 化合态 NaCl、Na2CO3、Na2SO4·10H2O
制法 电解熔融NaCl
通电
2NaCl == 2Na + Cl2↑
用途 1、Na、K合金常温为液体且导热性能
用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的 煤油，用小刀切去一端的表层，观察钠切面的 颜色、光泽，其余钠放回原瓶。将钠暴露在空 气中，继续观察钠切面颜色、光泽的变化。
三、钠的物理性质 颜色：银白色金属光泽
状态：固体 密度：0.97g·cm-3 硬度：质软
四、钠的化学性质
1、与非金属反应:
常温下 4Na+O2===2Na2O(白色)
【交流与讨论】放置在空气中钠表面会变 暗, 为什么？
常温下，钠与空气 中氧气反应生成氧化 钠（Na2O）覆盖在银 白色的钠表面，使金 属钠失去光泽，看起 来变暗了。
1、与非金属反应: 常温下 4Na + O2 === 2Na2O(白色)
点燃
燃烧时 2Na + O2 === Na2O2 (淡黄色)
17金属钠的性质与应用
学习目标
1．通过探究掌握金属钠的重要物理和化学性质，理解其应用。
2．在掌握性质的基础上理解钠元素的自然界的存有和实验室保存方法。
3．掌握钠的氧化物的性质，理解金属钠的工业生产原理。
重点与难点
重点：金属钠的物理性质和化学性质。
难点：金属钠的化学性质。
诵读预热
二次备课
1.钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g·cm—3，熔点为97.8℃。
A．水B．砂子C．煤油D．二氧化碳
2．将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（）
A．熔成小球并在液面上游动B．有气体生成
C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊
3．钠在空气中发生变化的过程是（）
A．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3B．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3
7．将Na在空气中加热一段时间，将产物投入水中，收集产生的气体于密闭容器中引燃，恰好完全反应。向所得的溶液中加入100g质量分数为36.5%的HCl，恰好呈中性。
⑴原来Na的质量为多少克？（已知：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑）
⑵求加热后产物中剩余的Na与Na2O2的质量比。
8．取5.4g由碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物，使之与足量的水反应，蒸发反应后溶液得到8.0g无水晶体。
颜色
与水反应的方程式
与二氧化碳反应的方程式
氧化钠
过氧化钠
2）与氯气的反应：
钠在氯气中燃烧：色火焰，冒_____烟；反应方程式：___________________。
3）与硫的反应：
反应方程式：。
2．与水的反应
钠金属知识点总结
钠金属知识点总结钠是一种常见的化学元素，它是第11号元素，化学符号为Na，原子序数为11。
钠是一种易熔、易氧化的金属，在自然界中以碳酸盐和氯化钠的形式广泛存在。
钠金属在工业生产和实验室应用中具有广泛的用途，本文将对钠金属的性质、用途以及相关的知识点进行总结。
一、钠金属的性质1. 外观和物理性质钠金属是一种银白色的块状金属，在常温下具有良好的延展性和可塑性。
钠的熔点为97.80°C，沸点为893.0°C，密度为0.971 g/cm³。
钠金属具有较低的硬度和熔点，因此易于加工和熔炼。
2. 化学性质钠金属具有较强的还原性，在空气中会迅速氧化生成氧化钠。
由于钠的还原性较强，因此在水中会剧烈反应并放出氢气，产生氢氧化钠。
此外，钠金属还与酸类物质发生反应，生成相应的盐类化合物。
3. 放射性由于钠金属中存在稳定的钠-23同位素，并且钠的原子核中的中子数比质子数稍多，因此钠金属是一种轻微的放射性物质。
然而，钠的放射性活性很低，对人体健康的影响极小。
二、钠金属的用途1. 工业生产钠金属在工业生产中有着重要的应用价值，主要用于制备金属钠化合物，如氢氧化钠、碳酸钠等。
这些化合物广泛应用于玻璃工业、皂液生产、纺织工业和冶金工业等领域。
2. 实验室应用钠金属在实验室中也有着重要的应用价值，例如用于合成有机化合物、催化剂制备、金属表面处理等方面。
此外，钠金属还可用于研究放射性同位素的性质和研究核反应等领域。
3. 其他用途钠金属还可用于制备钠灯、蓄电池、合金制备等领域。
由于钠金属具有较强的还原性和导热性，因此在一些特殊的工业领域具有重要的应用价值。
三、钠金属的安全问题1. 存储和运输由于钠金属具有强烈的还原性和与水反应产生氢气的特性，因此在存储和运输过程中应注意避免与水和潮湿空气接触。
此外，钠金属还应存放在干燥的环境中，并采取防火防爆措施。
2. 使用注意事项在使用钠金属时，应戴上防护眼镜和手套等个人防护装备，以避免钠金属造成的化学灼伤。
金属钠用途
金属钠的用途概述金属钠是一种常见的碱金属元素，具有较低的密度和良好的导电性能。
由于其独特的化学性质和物理性质，金属钠在许多领域都有广泛的应用。
本文将从以下几个方面详细介绍金属钠的用途。
1. 钠离子电池钠离子电池是一种新型的高能量密度电池，可以作为锂离子电池的替代品。
相比于锂离子电池，钠离子电池具有较低的成本和更广泛的资源储备。
金属钠作为钠离子电池的主要阳极材料，在充放电过程中可以反复嵌入和脱嵌钠离子，实现能量存储与释放。
2. 化学合成金属钠在化学合成过程中起着重要作用。
例如，在有机合成中，氢化钠可以作为还原剂用于还原醛、酮等官能团；氰化钠可用于合成有机氰化物；碳酸氢钠常被用作中和剂和酸中和剂。
3. 铸造金属钠具有较低的熔点和高的流动性，因此在铸造领域有广泛应用。
例如，在航空航天工业中，钠铝合金可以用于制造轻质结构件；在汽车制造中，钠铝合金可以用于制造发动机部件和车身结构；在电子行业中，钠合金可用于制造高温超导体。
4. 金属处理金属钠可以与一些金属形成合金或化合物，从而改善其性能。
例如，将小量的钠添加到铝中可以改善其塑性和可锻性；将钠添加到镍基合金中可以提高其耐腐蚀性能；将钠与锑形成化合物可以提高锑的热导率。
5. 溶剂由于其较低的粘度和良好的溶解性，液态金属钠被广泛应用于许多化学反应的溶剂中。
例如，在有机合成中，液态金属钠可用作还原剂、脱水剂和催化剂。
6. 真空技术由于其低蒸汽压和良好的热传导性能，金属钠在真空技术中有重要应用。
例如，在高温熔融盐堆核电站中，钠被用作冷却剂和传热介质；在气相沉积中，钠可以用于生长薄膜和纳米材料。
7. 其他应用除了以上提到的应用领域外，金属钠还有一些其他的特殊用途。
例如，在火焰检测器中，金属钠可以通过与空气中的水分反应产生可见光，并触发火焰报警系统；在核工业中，金属钠可以作为一种冷却剂和传热介质。
结论综上所述，金属钠具有广泛的应用领域，包括能源存储、化学合成、铸造、金属处理、溶剂、真空技术以及其他特殊用途等。
金属钠的性质
金属钠的性质
目录
CONTENTS
-
1 物理性质 2 化学性质 3 工业应用 4 安全注意事项 5 实验室使用注意事项 6 总结
1
物理性质
物理性质
金属钠是一种柔软、银白 色的金属，具有很好的导
电性和导热性
在标准条件下，钠的密度 为0.97g/cm³，相对较轻
钠的熔点较低，为97.81°C， 沸点为882.9°C
2
化学性质
化学性质
化学性质
与非金属的反应
金属钠与非金属元素如氯、硫 、磷等反应生成相应的化合物 ，如NaCl、Na2S、Na3P等。这 些反应通常会释放大的反应非 常剧烈，生成氢氧化 钠和氢气。这个反应 过程中会放出大量的 热，导致钠在水面上 迅速燃烧
与醇的反应
和环境安全
-
Thank You
感谢观看
5
实验室使用注意
事项
实验室使用注意事项
在实验室中使用 金属钠时，需要 注意以下几点
实验室使用注意事项
钠的储存 01
取用和切割 02
03 钠与水的反应
04 废料处理
6
总结
总结
1
金属钠是一种活泼的碱金 属元素，具有强烈的还原
性
2
它在工业和实验室中都有 广泛的应用，但同时也存
在一定的危险性
3
在使用金属钠时，需要注 意安全事项，遵守相应的 操作规程，确保人身安全
化合物如醇、羧酸等
02
另外，金属钠还用 于制造特种合金和
氢气发生器
4
安全注意事项
安全注意事项
由于金属钠的化学性质非常活泼，容易燃烧和爆炸， 因此在使用和储存金属钠时需要特别注意安全
金属钠的性质及应用.
Na2O和Na2O2资料卡
化学式 Na2O 属类 碱性氧化物 白、固 色、态 与 Na O+H O=2NaOH 2 2 化 水 学 与 Na O+CO =Na CO 2 2 2 3 性 CO2 质 与 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O + H 生成条 常温下缓慢氧化 件 漂白性 无 Na2O2 过氧化物 淡黄色、固
△
怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
⑴ 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是 碳酸氢钠。
△
2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2
⑵ 溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3
⑶ 在固体中加入相同浓度的盐酸，反应 剧烈的是碳酸氢钠。
现象: 钠块浮在水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球，
在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声， 最后消失，溶液变成了红色。
顺口溜：水上钠熔球，嘶嘶四处游；
渐溶渐消失，有色有气流。
现象 浮 熔
性质或原因
钠的密度比水小 钠的熔点低,反应是放热反应 小球四处游动，产生了气体 反应剧烈，且有气体与水摩擦 有碱生成，NaOH
熔融
3、钠的存在、制备和用途
钠元素只能以化合态存在 NaCl
食盐 芒硝
Na2SO4· 10H2O
Na2CO3
纯碱
NaNO3
↑ 制备：2NaCl===2Na ＋ Cl 熔融 2
电解
保存：加煤油密封
隔绝氧气和水 钠与煤油不反应 钠的密度大于煤油
用途： 制取Na2O2， 钠是一种 强还原剂 ，工业上用 它 还原金属钛、锆、铌 等； 另外钠和钾的合金在常温下呈液态， 是 原子反应堆的导热剂 ； 钠也可用于制 高压钠灯 。
化学钠归纳总结
化学钠归纳总结化学钠，化学符号为Na，原子序数为11，是一种常见的金属元素，属于碱金属族。
在自然界中，钠以盐的形式广泛存在，如食盐（氯化钠）和红花盐（亚硝酸钠）。
钠具有重要的工业和生物学应用，在化学领域中也有着广泛的研究和应用。
本文将对钠的性质、用途以及相关的化学反应进行归纳总结。
一、钠的性质钠是一种银白色的金属，具有良好的延展性和导电性。
在常温下，钠处于固态，但是由于其活泼的化学性质，钠很容易与空气中的氧气和水反应，产生氧化钠和氢气。
钠是一种相对软的金属，可以轻易被切割和压扁。
由于其活泼性，钠在储存和使用过程中需要注意防止与水和氧气接触。
二、钠的用途1. 钠在冶金和合金制备中广泛应用。
钠可以作为还原剂使用，将金属氧化物还原为金属。
此外，钠也可以与其他金属形成合金，提高金属的性能和特性。
2. 钠在化学工业中扮演着重要的角色。
例如，钠可以作为有机合成中的催化剂，加快化学反应速率。
此外，钠化合物如氯化钠、亚硝酸钠等也在生产化学品和制药领域中被广泛使用。
3. 钠在生物学中具有重要的作用。
人体内的神经细胞和肌肉细胞通过钠离子传递信号和实现肌肉收缩。
因此，钠离子是维持人体正常生理功能的重要离子之一。
食盐中的钠也是人体所需的重要营养元素。
三、钠的化学反应1. 钠与氧气反应生成氧化钠。
钠与氧气在加热条件下迅速发生反应，生成白色的氧化钠，并放出大量的热。
化学方程式如下：2Na + O2 → 2Na2O2. 钠与水反应生成氢气和氢氧化钠。
钠与水反应非常剧烈，产生氢气和氢氧化钠。
该反应会放出大量热量，甚至会引起水的剧烈沸腾和溅射，需要小心操作。
化学方程式如下：2Na + 2H2O → 2NaOH + H23. 钠与酸反应生成盐和氢气。
钠可以与酸反应，产生相应的盐和氢气。
具体的盐的类型取决于所用酸的种类。
例如，钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气。
化学方程式如下：2Na + 2HCl → 2NaCl + H2总结：钠是一种具有重要应用价值的金属元素，具有良好的导电性和延展性。
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•常温下：
•加热或点燃时：
稳定性：Na2O < Na2O2
与Cl2: 与S:
2.与水
实验 向含酚酞的水中投入一小块金属钠。 现象 比水轻 浮在水面 熔点低、放热 熔成小球 四处游动 有气体产生 嘶嘶发响 有碱产生 酚酞变红 浮、熔A.钠分别与水、盐酸反应时，哪个更 剧烈？ B.2molNa与含1mol溶质的稀盐酸反应， 可生成H2 mol. 4.与盐溶液反应 实验 将一小块钠投入硫酸铜溶液中 现象：浮、熔、游、响、蓝↓ 5.与熔融盐反应
白色
-2
1︰ 2
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3
与 H2 O
与CO2
与HCl 属类
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2+H2O
碱性氧化物
不是碱性氧化物
小结 1.钠的物理性质 2.钠的化学性质 与氧气 与水 与酸 与盐溶液 与熔融盐
C.泡沫灭火器
D .湿布
5 、钠与水反应时出现的现象和钠的下列性 质无关的是 C
A . 钠的熔点低 C. 钠的硬度小 B . 钠的密度小 D . 钠是活泼金属
6、将1克的下列金属，分别与足量的盐 酸反应，放出氢气最多的是（ C ） A.锌 B.铁 C.铝 D.钠
7．关于钠的用途叙述正确的是（ D ） A．钠用于电光源上 B．钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌、 钽从其盐溶液中置换出来 C．钠和钾的合金常温下为液体，可作原子反 应堆的导热剂 D．工业上可用于生产纯碱和大量制备氢氧化 钠
练习
1.实验室是如何保存金属钠的？
为什么钠可以保存在煤油中？ 钠能否保存在CCl4中？ 2.钠露置于空气中最终变成什么？
3.写出Na2O2分别与H2O、CO2反应的化
学方程式，标出电子转移的方向和数 目，指出氧化剂、还原剂、氧化产物
和还原产物。
4、钠着火时，可用来灭火的是是
A.水 B. 砂子
B
[实验] 取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的 煤油。用小刀切去一端的表皮，观察 表面的颜色；将其放置在空气中，观 察表面颜色的变化。 现象 钠表面呈银白色且有金属光泽 但很快会变暗（失去光泽） 结论 金属钠在空气中很容易变质 化学性质非常活泼
一、钠的化学性质——强还原性 1、钠与非金属的反应
与O2:
8.将一小块金属钠投入下列溶液中时，既有气 体又有沉淀的是( AC) A.MgCl2 B.Na2SO4 C.FeCl3 D.Ba（NO3）2
9、钠与水反应时产生的现象是（ D ） ①钠浮在水面上； ②钠沉在水底； ③钠熔化成小球； ④钠迅速游动逐渐减小，最后消失； ⑤发出嘶嘶的声音； ⑥滴入酚酞后溶液显红色。 A.②③④⑤ B. ①②③④⑤⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑤⑥
二、钠的物理性质 1.金属通性 2.软、低、轻 三、钠的存在和用途 1.存在 2.用途 冶炼贵重金属 用作电光源 制取过氧化钠 制合金 四、钠的制取 电解熔融NaCl
Na2O和Na2O2 Na2O
颜色
氧化合价
阴阳离子数比
Na2O2
淡黄色 -1
1︰ 2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+Ｏ2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2