2014届高考化学冲刺讲义专题八 电化学基础
2014届高三化学(新课标版)二轮专题复习课件：2-8电化学原理及其应用
专题二 第8讲
走向高考 ·二轮专题复习 ·新课标版 ·化学
解： 该置原池 析 装是电， 左通的 边入是
－
A正 ； 据 子 流 可 ， 确根电的向知 O2， 化 催剂 b表 的 应 面反 a 表面
SO2， 边 入 是 右通的
＋
为 O2＋4 ＋4 ===H 2O， 性 弱 e H 2 酸减，
() 在 积 1 容为
1 L 的 容 器 ，别 究 恒 容 中分 研 在
20 ℃、 3 250℃
和 270℃三 温 下 成 醇 规 。图 上 三 温 下 种 度 合 甲 的 律如 是 述 种 度 不 的 H2 和 CO 的 始 成 同 起组比 (起 时 CO 的 质 量 为 始 物的均 1
m) 与 CO 平衡转化率的关系，则曲线 X 对应的温 是 o l 度 ________， 中 a 点 应 平 常 图 对的衡数 K＝____ ____ 。
点拨：知 ： 解 的 作 理 电 反 式 书 。 识 电 池 工 原 及 极 应 的 写 能：活用学识决题能。题度中。 力灵运所知解问的力试难：等
专题二 第8讲
走向高考 ·二轮专题复习 ·新课标版 ·化学
●名 模 校拟 3．(03 21· 重的工料 要化原 ( ) 北市城综 京东区合 (二)) 1 · 1 如图是将 SO2 转化为
，n( O ＝1 o C) ml
5% ， 以 算 达 衡 0 可计出平时 、c( H 3OH)＝0m/ C 5o . L l
c(H2)＝0m/ 5o . L l ， a点 应 平 则 对的
cCH3OH 衡 数 K＝ 常 ＝4。 cCO·2H2 c
专题二 第8讲
走向高考 ·二轮专题复习 ·新课标版 ·化学
2014届高考化学二轮复习(江苏专用)配套课件第8讲《电化学》
• [应用体验]
• 3．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确 的是 ( )。
• A．钢管与电源正极连接，钢管可被保 护
• B．铁遇冷浓硝酸表现钝化，可保护内 部不被腐蚀
• C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢 管不易被腐蚀
• D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是
•解析 钢管与电源正极相连，则钢管作阳 极，发生氧化反应而被腐蚀，A项错误；铁 遇冷浓硝酸表面钝化，在表面生成一层致密 的氧化膜保护内部不被腐蚀，B项正确；钢 管与铜管露天堆放在一起，形成原电池时钢 管作负极，发生氧化反应而被腐蚀，C项错 误；钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应为：Fe －2e－===Fe2＋，D项错误。
•(2)用铅蓄电池电解1 L饱和食盐水(食盐水足 量、密度为1.15 g·cm－3)时，①若收集到 11.2 L(标准状况下)氯气，则至少转移电子 ________mol。
•②若蓄电池消耗H2SO4 2 mol，则可收集到 H2的体积(标准状况下)为________L。 •③若蓄电池消耗H2SO4 a mol，则所得溶液 中NaOH的质量分数为________。
[防范演练]
1．铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正、负极是惰性材
料，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO
2－ 4
放电 充电
2PbSO4＋2H2O。请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化
还原)：
•(1)放电时：正极的电极反应式是 ______________；
•电解液中pH将变________；当外电路通 过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加 ________g；电池内消耗H2SO4的物质的量 至少是________mol。
•答案 C
• [应用体验] • 1．人工光合作用能够借助太阳能，用CO2
(安徽专用)2014高考化学专题复习 专题八 电化学(16页).pdf
专题八 电化学 考点考题统计2013年命题趋势2012年2011年2010年通常以选择题形式考查电极反应式的正误判断，电子、离子等的移动方向，电化学原理在电源的制作、金属腐蚀方面的应用等；以客观题形式考查电极反应式、电池反应式的书写，根据电化学原理设计原电池或电解池等；电子转移数量与反应物、生成物关系的简单换算也是常考题型。
原电池的工作原理北京、福建、全国、四川课标、北京、福建、安徽、海南、广东安徽、课标、广东、福建、江苏、浙江电解原理及其应用浙江、安徽、上海、海南、重庆、山东、福建全国、山东、广东、上海、海南、北京、重庆江苏、海南、山东金属的电化学腐蚀与防护山东、江苏、海南浙江北京、安徽、山东 1.原电池和电解池的工作原理及形成条件。
2．原电池和电解池的电极反应式的书写。
3．金属电化学腐蚀与防护。
1．原电池正负极、电解池阴阳极判断的依据是什么？ 答案 (1)原电池正负极判断的依据是： (2)电解池阴阳极判断的依据是： 2．怎样书写电极反应式及总反应式？ 答案 无论是原电池还是电解池，其电极反应不是氧化反应就是还原反应，因此电极方程式的书写要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。
书写时应先对电极材料和溶液介质情况分析后，再书写。
(1)原电池：①确定电极的正、负，并分析是发生还原还是氧化反应，确定得失电子数目；②分析电解质溶液(介质)中哪些微粒参与反应，进而写出电极反应；③合并两电极反应式后，消去得失电子数目及两边的介质离子，得到总的氧化还原反应的方程式。
也可首先分析氧化还原反应，写出较易的电极反应式和总反应式，然后用总反应式减去较易的电极反应式，即得另一极的电极反应式。
(2)电解池：第一步：先确定阳极电极材料和溶液中的离子种类；第二步：由离子放电顺序确定放电产物和电极反应； 第三步：将电极反应式相加得总反应式。
3．电化学的计算常见方法有哪些？ 答案 电化学的计算常见方法有三种：(1)根据电子守恒计算，用于串联电路、阴阳电极产物和正负两极产物的计算，其依据是电路中转移电子数相等；(2)根据总反应式计算：根据总反应式列比例式计算；(3)根据关系式计算：根据得失电子守恒关系建立已知量与未知量之间的关系式。
2014--2013年高考题汇编 电化学基础
电化学基础（2013-2014全国高考题汇编）(2014全国大纲卷)9、压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH －Ni 电池)。
下列有关说法不正确的是A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－B．电池的电解液可为KOH溶液C．充电时负极反应为：MH＋OH－→＋H2O＋M＋e－D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高(2014新课标1卷) 27、(15分)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：（2）H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。
①(H3PO2)中，磷元素的化合价为②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：(填化学式)③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？其溶液显性(填弱酸性、中性、或者弱碱性) （3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：（4）(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。
工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：①写出阳极的电极反应式②分析产品室可得到H3PO2的原因③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是杂质。
该杂质产生的原因是：(2014新课标2卷)12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。
下列叙述错误的是A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4Li1-x Mn2O4+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移[2013高考∙全国Ⅱ卷∙11]“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
高考化学大二轮复习 专题8 电化学基础
课件ppt
4错误认为电解质溶液导电的原因是电子通过了电解质溶 液，在原电池内部和电解池内部，都没有电子的流动，而是离 子的移动。实际上在闭合的电路中电子只走“陆路”导线或电 极，离子只走“水路”电解质溶液。
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2. 电解池：
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(1)电解时，a 极是 阴 极，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu； b 极发生氧化反应，电极反应式为 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ ； 电解总反应化学方程式为
电解 2CuSO4＋2H2O=====2Cu＋O2↑＋2H2SO4 。
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(2)电解完成后，若溶液的体积为 2 L，整个电解过程中共转 移 0.2 mol e－，则溶液的 pH 为 1 ，若使电解质溶液复原，需 加入 CuO 的物质的量为 0.1 mo
课件ppt
课件ppt
Z主干整合•认知盲区清
课件ppt
一、原电池和电解池 1. 原电池：
[串联拾忆]
课件ppt
(1)上述装置中能形成原电池的是 B ，该原电池工作时， 负极发生 氧化反应 ，电极反应式为 Fe－2e－===Fe2＋；
正极发生 还原反应，电极反应式为2Ag＋＋2e－===2Ag； 电池总反应式为 Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag 。
答案：A
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电化学原理中易忽视的问题 (1)错误地根据“异性相吸”的电性理论，认为在原电池中 电解质溶液中的阳离子移向负极，阴离子移向正极。其实在原 电池工作时，阳离子移向正极，阴离子移向负极。在电解池 中，电子由电源负极流向阴极，由阳极流向电源正极。
第8讲 电化学-高考化学二轮复习高分冲刺课件
源的种类及其工作原理。
生产生活(如金属的腐蚀和防护等)相联系，也与无机推断、实验及化学计
2.理解金属发生化学腐蚀的原 算等学科内知识综合，尤其特别注意燃料电池和新型电池的正、负极材料
因，金属腐蚀的危害，防止金 分析和电极反应式的书写。题型新颖、但不偏不怪，只要注意基础知识的
属腐蚀的措施。
落实，以及能力的训练便可以从容应对。
• 2．(2019·天津，6)我国科学家研制了一种新型的高比能 量锌一碘溴液流电池，其工作原理示意图如图。图中贮液 器可储存电解质溶液，提高电池的容量。
• C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3 • D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
• [解析] 由题图和题意知，电池总反应是3H2＋ N2===2NH3。该合成氨反应在常温下进行，并形成原电池 产生电能，反应不需要高温、高压和催化剂，A项正确； 观察题图知，左边电极发生氧化反应MV＋－e－===MV2＋ ，为负极，不是阴极，B项错误；正极区N2在固氮酶作用
D．充电时，阳极周围溶液的 pH 增大
• [解析] 电池放电时，负极反应式为Pb－2e－===Pb2＋， 正极反应式为PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O，该电 池放电时．两极质量均减少，A项错误，B项正确；充电 时，溶液中Pb2＋向阴极移动，C项错误；充电时阳极反应 式为Pb2＋＋2H2O－－2e－===PbO2＋4H＋，阳极周围溶液 的pH减小，D项错误。
＋
核 心 突 破——补知能、学方法
• ►知能补漏
• 1．原电池的结构及工作原理(以Cu、Zn和稀硫酸构成的
原电池负极为例)
装置
正极
活泼金属，电子流
“惰性”材料，电子
2014高考化学冲刺金牌宝典：专题2 电化学原理及其应用.pdf
2014高考化学冲刺金牌宝典：电化学原理及其应用 一、选择题 1．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳。
其中一种镁电池的反应为xMg＋Mo3S4MgxMo3S4，下列说法错误的是( ) A．放电时Mg2＋向正极迁移 B．放电时正极反应为Mo3S4＋2xe－===Mo3S C．充电时Mo3S4发生氧化反应 D．充电时阴极反应为Mg2＋＋2e－===Mg 解析：利用原电池工作原理可知，原电池工作时电解质溶液中阳离子移向正极，A正确；由Mg升高至＋2价，结合总反应式可知共转移2x mol电子，正极得电子发生还原反应，故可知B项正确；充电时，发生氧化反应与还原反应的均为MgxMo3S4，C项错误；充电时阴极发生还原反应得到金属镁，D项正确。
答案：C 点拨：本题考查原电池，考查考生的理解能力。
难度中等。
2．电解原理在化学工业中有着广泛的应用。
图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
则下列说法不正确的是( ) A．若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液 B．按图甲装置用惰性电极电解AgNO3溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量 C．按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5 mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为2.0 mol D．若X、Y为铂电极，a溶液为500 mL KCl和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 mol·L－1 解析：电解精炼铜时，阳极为粗铜，阴极为纯铜，电解质溶液为可溶性铜盐溶液，A项正确；惰性电极电解AgNO3溶液时的反应为4AgNO3＋2H2O4HNO3＋4Ag＋O2↑，故B项正确；利用电解CuSO4溶液的反应式2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑可知，若电解一段时间CuSO4溶液后加入0.5 mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为1.0 mol，C项错；D项，阴极析出氢气，阳极先析出氯气，后析出氧气，因此若两极气体体积相等则阳极产生的气体只能是氯气，利用氯原子守恒可知混合液中c(KCl)至少为1 mol÷0.5 L＝2.0mol·L－1。
【走向高考】2014届高三化学二轮专题复习 2-8电化原理及其应用课件 新人教版
使 Cu2＋、Fe2＋恰好完全沉淀，则需要 NaOH 溶液的体积为 0.5＋0.2mol×2 V(NaOH)＝ ＝0.28 L＝280 mL。 5 mol/L
答案：(1)230℃
4
(2)0.9＜c≤1(或 c＞6.25ab2) (3)CH3OH－6e－＋8OH－===CO2－＋6H2O 3 (4)2.24 L (5)Fe2＋ 280
走向高考· 化学
新课标版 ·二轮专题复习
路漫漫其修远兮 吾将上下而求索
专题二
化学基本理论
专题二
第8讲 电化学原理及其应用
高考导航·方向明
热点题型· 全解密 方法警示探究
热身练习· 重真题
灵性好题· 随堂练
高频考点· 大整合
课后作业· 达标准
高考导航· 方向明
——名师解读新考纲，探究高考新动向
热身练习· 重真题
——高考真题有灵性，课前饭后碰一碰
●真题链接 1．(2013· 全国课标Ⅱ· 11)“ZEBRA”蓄电池的结构如下图 所示，电极材料多孔 Ni/NiCl2 和金属钠之间由钠离子导体制 作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是( )
A．电池反应中有 NaCl 生成 B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子 C．正极反应为：NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－ D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
答案：B
－ ＋
点拨：本题考查原电池知识，考查考生读图能力、分析 能力和知识迁移能力。难度较大。
4． (2013· 武汉市 4 月调研· 27)甲醇是一种重要的化工原料 和新型燃料。 Ⅰ.工业上一般以 CO 的 H2 为原料在密闭容器中合成甲 醇： CO(g)＋2H2(g) 3OH(g) CH ΔH＝－90.8 kJ/mol
2014届高考化学二轮专题冲刺专题2第8讲电化学基础Word版含解析
1．(2013·海南高考)Mg－AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag ＋2Cl－。
有关该电池的说法正确的是() A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－C．不能被KCl 溶液激活D．可用于海上应急照明供电解析：选D根据氧化还原判断，Mg为还原剂是负极、失电子，所以A、B都错误，电解质溶液可用KCl 溶液代替，C错误。
2．(2012·海南高考)下列叙述错误的是()A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀解析：选C A、B选项，都是原电池原理，铁作负极，使铁更易腐蚀；D是牺牲阳极的阴极保护法。
3．(2012·大纲全国卷)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④解析：选B①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极；①③相连时，①为负极；②④相连时，②上有气泡，说明④为负极；③④相连时，③的质量减少，说明③为负极。
综上所述可知，这四种金属活动性由大到小的顺序为①③④②，选项B正确。
4．(2012·海南高考)下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是() A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2B．NaOH、CuSO4、H2SO4C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)2解析：选C电解基本原理考查。
电解时只生成氧气和氢气，则电解质所含阳离子在金属活动性顺序表中位于铜之前，阴离子不是简单离子。
5．工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是()A．图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2B．图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋C．由实验现象可知：金属活动性Cu>CrD．两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极解析：选B由图可知装置1和2都是原电池。
2014年高考真题化学解析分类汇编—电化学详解
1．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
NiMH中的M表示储氢金属或合金。
该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH。
已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni(OH)2 + NO2－下列说法正确的是A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + OH－，H2O中的H被M还原D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液2．已知：锂离子电池的总反应为Li x C＋Li1－x CoO2 C＋LiCoO2锂硫电池的总反应2Li＋S Li2S有关上述两种电池说法正确的是A．锂离子电池放电时，Li＋向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同D．下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电3．如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋+2e→H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.002 N A个电子时，两极共产生0.001 mol4．右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH－Ni电池)。
下列有关说法不正确的是饱和NaCl溶液A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－B．电池的电解液可为KOH溶液C．充电时负极反应为：MH＋OH－→M＋H2O＋e－D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高5．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。
下列叙述错误的是A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-x Mn2O4+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中的Li+从b向a迁移6、下列有关叙述正确的是A．碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂B．银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为AgC．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大D．电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应7、以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是A、阴极附近溶液呈红色B、阴极逸出气体C、阳极附近溶液呈蓝色D、溶液的PH变小8．某同学组装了图4所示的电化学装置，电极ⅠAl，其它均为Cu，则A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + 2e- = Cu9．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。
高考化学大二轮复习 专题8 电化学基础课件
精品
25
解析：根据电化学原理可知，Al为负极，电极反应为2Al－ 6e－===2Al3＋，银器为正极，电极反应为3Ag2S＋6e－===6Ag＋ 3S2－，溶液中反应为2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋ 3H2S↑，三反应相加可知该过程的总反应为2Al＋3Ag2S＋ 6H2O===2Al(OH)3＋6Ag＋3H2S↑，故B正确，C、D错误；银 器表面黑色的Ag2S变成了Ag，质量必然减小，A错误。
精品
24
[题组强化]
1. [2013·课标全国卷Ⅰ]银质器皿日久表面会逐渐变黑，这
是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝 质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段
时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( )
A. 处理过程中银器一直保持恒重
B. 银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C. 该过程中总反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3 D. 黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
专题二 基本理论
精品
1
第八讲 电化学基础
精品
2
Hale Waihona Puke 精品3Z主干整合•认知盲区清
精品
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一、原电池和电解池 1. 原电池：
[串联拾忆]
精品
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(1)上述装置中能形成原电池的是 B ，该原电池工作时， 负极发生 氧化反应 ，电极反应式为 Fe－2e－===Fe2＋；
正极发生 还原反应，电极反应式为2Ag＋＋2e－===2Ag； 电池总反应式为 Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag 。
精品
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(1)三池串联，你能判断哪个是原电池哪个是电解池吗？ (2)能正确分析原电池、电解池的工作过程吗？ 提示：(1)盐桥将左侧两烧杯相连且存在反应2Al＋3Cu2＋ ===3Cu＋2Al3＋。 (2)Ⅰ为原电池的负极；Ⅱ为原电池的正极；Ⅲ为电解池的 阳极；Ⅳ为电解池的阴极。
化学专题复习：电化学基础(完整版)
当 Cu2+全部在阴极上转变为金属铜时，摇匀整个溶液（忽略溶液体积变化）
，其 pH 为（ ）
7
A 、 7.0
B 、 1.0
C、 0.7
D、 1.3
练习 19、（2004 全国）玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电
C、每转移 0.1 mol 电子，消耗 1.12 L 的 H2 D、 H＋由 a 极通过固体酸电解质传递到 b 极
练习 10、(2010 ·全国理综Ⅰ )右图是一种染料敏化太阳能电池
的示意图。电池的一个电极由有机光敏染料 (S)涂覆在
TiO 2 纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构
成，电池中发生的反应为： TiO 2/S
练习 12、用两根铂丝作电极插入 KOH 溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，
该电池放电时的总反应为： CH 4+2KOH+2O 2=K 2CO 3+3H 2O，下列说法错误的是（
）
A 、通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极
B、放电时通入氧气的一极附近溶液的 pH 升高
C、放电一段时间后， KOH 的物质的量不发生变化
为：
C2H
5OH+3H
2O－
－
12e =2CO
2+12H
+。
下列说法不．正．确．的是（
）
A 、 C1 极为电池负极， C2 极为电池正极 B、 C2 极的电极反应式为 O2+4H ++4e－=2H 2O
C、该生物燃料电池的总反应方程式为
C2H 5OH+3O 2=2CO 2+3H 2O D、电子由 C2 极经外电路导线流向 C1 极
高考化学复习课件：电化学基础
高考热点提示
1.了解原电池和电解 1.原电池的工作原理，电极反应
池的工作原理，能写 及电池反应方程式的分析与判断
出电极反应和电池反 的考查．
应方程式．
2.电解池的工作原理、电极反
2.了解常见化学电源 应、电池反应方程式的书写、电
的种类及其工作原 极产物的判断及结合两极电子守
理．
恒进行简单计算的考查．
C．总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2.
(2)二次电池——铅蓄电池
①负极材料： 液．
，正极材料： Pb
②电极反应：A.负极：
，电P解bO质2 ：H2SO4溶
C．总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O
(3)氢氧燃料电池
①H2SO4作电解质
解析：本题考查原电池的有关知识．在原电池中，活泼性较强的金属作负 极，活泼性相对较弱的金属或非金属作正极．在题给装置中，Zn作负极， 负极反应：Zn－2e－===Zn2＋，Cu作正极，正极反应：2H＋＋2e－===H2↑， 故A、B错；电子由锌片经导线流向铜片，电流方向与之相反，C错，D正 确．
负极：
，正极：
，电池反应：
.H2－2e－===2H＋
O2＋4e－＋
②负K极O：H4作H＋电=解==质2H2O
，正2极H2：＋O2
===2H2O
，电池反应： .
2H2＋O2===2H2O O2＋4e－＋2H2O===4OH－
2H2＋O2===2H2O
1．关于如右图所示装置的叙述，正确的是( ) A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原
高考化学冲刺讲义 专题八 电化学基础
高考化学冲刺讲义专题八电化学基础一、小试能力知多少(判断正误)(1)(xx浙江高考)多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料(√)(2)(xx江苏高考)Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料(√)(3)(xx广东高考)锂碘电池，该电池反应为：2Li(s)＋I2(s)===2LiI(s)则碘电极作该电池的负极()(4)(xx福建高考)以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为 CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2O(√)(5)(xx海南高考)锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜(√)二、必备知识掌握牢1、明确原电池构成的条件2、原电池正负极判断的四种方法(1)根据构成原电池两极的电极材料判断，一般是较活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极；(2)根据电子流动方向或电流方向判断，电子流动方向：由负极流向正极；电流方向：由正极流向负极。
(3)根据原电池电解质溶液中离子的移动方向判断，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
(4)根据原电池两极发生的变化判断，原电池的负极发生氧化反应；正极发生还原反应。
三、常考题型要明了考查电极反应式的书写及原电池原理典例考查原电池的工作原理演练1考查新型电池的工作原理演练2[典例] (xx安徽高考)热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为：PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。
下列有关说法正确的是()A、正极反应式：Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2B、放电过程中，Li＋向负极移动C、每转移0、1 mol电子，理论上生成20、7 g PbD、常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转[解析] 正极上发生还原反应，A项错误；放电过程中Li＋向正极移动，B项错误；由电池总反应式可知，每转移0、1 mol电子，理论上生成0、05 mol Pb，质量为10、35 g，C项错误；常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转。
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第8讲电化学基础[主干知识·数码记忆]一、小试能力知多少(判断正误)(1)(2013·浙江高考)多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料(√)(2)(2012·江苏高考)Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料(√)(3)(2012·广东高考)锂碘电池，该电池反应为：2Li(s)＋I2(s)===2LiI(s)则碘电极作该电池的负极(×)(4)(2013·福建高考)以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO＋4OH－－2e－3＋2H2O(√)===CO2－(5)(2012·海南高考)锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜(√)二、必备知识掌握牢1．明确原电池构成的条件2．原电池正负极判断的四种方法(1)根据构成原电池两极的电极材料判断，一般是较活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极；(2)根据电子流动方向或电流方向判断，电子流动方向：由负极流向正极；电流方向：由正极流向负极。
(3)根据原电池电解质溶液中离子的移动方向判断，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
(4)根据原电池两极发生的变化判断，原电池的负极发生氧化反应；正极发生还原反应。
[典例](2013·安徽高考)热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为：PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。
下列有关说法正确的是()A．正极反应式：Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2B．放电过程中，Li＋向负极移动C．每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g PbD．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转[解析]正极上发生还原反应，A项错误；放电过程中Li＋向正极移动，B项错误；由电池总反应式可知，每转移0.1 mol电子，理论上生成0.05 mol Pb，质量为10.35 g，C项错误；常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转。
[答案] D—————————————————[探规寻律]———————————————明确原电池电极反应式、总反应式书写的三步骤————————————————————————————————————[演练1](2013·江苏高考)Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如图。
该电池工作时，下列说法正确的是()A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH增大D．溶液中Cl－向正极移动解析：选C本题考查原电池原理，意在考查考生对电化学知识的迁移和运用能力。
根据题意可知电池的总反应为：Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O。
Mg电极是该电池的负极，A错误。
H2O2在正极发生还原反应，B错误。
石墨电极的电极反应式为：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O，由于水电离出的H＋不断被消耗，所以该电极附近溶液的pH增大，C正确。
在原电池中，阴离子向负极移动，D错误。
[演练2](2013·新课标卷Ⅱ)“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是()A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为：NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动解析：选B负极是液体金属Na，电极反应式为：Na－e－===Na＋；正极是Ni，电极反应式为NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－；总反应是2Na＋NiCl2===2NaCl＋Ni。
所以A、C、D正确，B错误。
一、小试能力知多少(判断正误)(1)(2013·江苏高考)电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极(×)(2)(2012·山东高考)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，溶液中的Cu2＋向阳极移动(×)(3)(2011·山东高考)电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，阴极上依次析出Cu、Fe、Al(×)(4)(2012·山东高考)电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA 阿伏加德罗常数)(×)(5)(2011·新课标全国卷)电解58.5 g熔融的NaCl，能产生标准状况下22.4 L氯气，23.0 g金属钠(×)二、必备知识掌握牢1．牢记电解池的电极反应及其放电顺序(1)阳离子在阴极上的放电顺序：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞……(2)阴离子在阳极上的放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞……2.判断电解池阴阳极的四种方法(1)根据所连接的外加电源判断，与直流电源正极相连的为阳极，与直流电源负极相连的为阴极。
(2)根据电子流动方向判断，电子流动方向为：电源负极流向阴极，阳极流向电源正极。
(3)根据电解池里电解质溶液中离子的移动方向判断，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。
(4)根据电解池两极产物判断，一般情况下：①阴极上的现象是：析出金属(质量增加)或有无色气体(H2)放出；②阳极上的现象是：有非金属单质生成，呈气态的有Cl2、O2或电极质量减小(活性电极作阳极)。
7)时，以铁板作阴、[典例](2013·全国大纲卷)电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后阳极，处理过程中存在反应Cr2O2－Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。
下列说法不正确的是()A．阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋B．电解过程中溶液pH不会变化C．过程中有Fe(OH)3沉淀生成7被还原D．电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O2－[解析]以铁板作阴、阳极，所以铁在阳极被氧化，A项正确；由题目提示的离子方程式可知，阳极产生的Fe2＋被氧化，同时有氢离子参与反应，所以电解过程中溶液的pH会升高，B项错误；因为氢离子在阴极放电，不断产生氢氧根离子，所以反应过程中会有Fe(OH)3沉淀生成，C项7参与反应转化成Cr3＋时，需6 mol Fe2正确；从题目提供的离子方程式可知，1 mol Cr2O2－＋，故电路中需转移12 mol电子，D项正确。
[答案] B——————————————————[探规寻律]———————————————电解池中电极反应式的书写步骤——————————————————————————————————————[演练1](2013·北京高考)用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。
下列分析正确的是()A．a端是直流电源的负极B．通电使CuCl2发生电离C．阳极上发生的反应：Cu2＋＋2e－===CuD．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体解析：选A通过图中离子的运动状态可判断连接a的为阴极，连接b的为阳极，故a端为直流电源的负极，b端为直流电源的正极，A项正确；CuCl2在水溶液中就能发生电离，而不是通电的结果，B项错误；阳极发生氧化反应，即2Cl－－2e－=== Cl2↑，C 项错误；阴极发生还原反应，析出Cu，阳极发生氧化反应，在阳极附近可观察到黄绿色气体，D项错误。
[演练2](2013·海南高考)下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。
电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b<d。
符合上述实验结果的盐溶液是()解析：选D题意表明b、d没有气体逸出，所电解的盐溶液中金属元素，应该在金属活动顺序表中(H)以后，只有D符合题意。
一、小试能力知多少(判断正误)(1)(2013·北京高考)钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋(×)(2)(2012·广东高考)自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致(√)(3)(2012·江苏高考)镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈(√)(4)(2012·海南高考)用锡焊接铁质器件，焊接处不易生锈(×)二、必备知识掌握牢1．电化学腐蚀发生的“两个”条件(1)强酸性条件——析氢腐蚀。
(2)弱酸性、中性或碱性条件——吸氧腐蚀。
2．理解钢铁在潮湿空气中生成铁锈(Fe2O3·nH2O)的原理Fe—C—电解质溶液形成原电池，负极反应式：2Fe－4e－===2Fe2＋，正极反应式：2H2O ＋O2＋4e－===4OH－。
电池总反应式：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。
生成铁锈的相关反应式为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，2Fe(OH)3===Fe2O3·nH2O＋(3－n)H2O。
3．金属腐蚀的防护方法(1)牺牲阳极的阴极保护法——原电池原理：在被保护的钢铁设备上装上若干较活泼金属如锌块，让被保护的金属作原电池的正极。
(2)外加电流的阴极保护法——电解池原理：让被保护的钢铁设备作阴极，惰性电极作阳极，外接直流电源。
(3)其他方法：改变金属内部结构，如制成不锈钢；加涂防护层如喷油漆、涂油脂、喷镀等方法。
三、常考题型要明了[典例]下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是()A．④>②>①>③B．②>①>③>④C．④>②>③>①D．③>②>④>①[解析]②中Fe作原电池的负极，Fe的腐蚀加快；③中Fe作原电池的正极，铁受到保护；④中Fe作电解池的阳极，Fe的腐蚀比②更快。
故Fe的腐蚀由快到慢的顺序为④>②>①>③。
[答案] A———————————————[探规寻律]—————————————————金属腐蚀快慢的判断—————————————————————————————————————[演练1](2013·北京高考)下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是() A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护栏表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块解析：选A水中的钢闸门连接电源的负极，钢闸门为阴极，从而得以保护，A项正确；金属护栏表面涂漆的原理是隔绝金属护栏与空气接触，从而减缓金属护栏的腐蚀，B项错误；汽车底盘喷涂高分子膜的原理也是隔绝与空气的接触，C项错误；地下钢管连接镁块，形成了原电池，属于牺牲阳极的阴极保护法，D项错误。