山东省日照青山学校鲁科版高中化学必修2课件：12元素周期律(共17张PPT)
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鲁科版必修2高一化学复习课件：元素周期律和元素周期表
鲁科版必修2高一化学复习课件：元素周期律和元
素周期表
导读：本文鲁科版必修2高一化学复习课件：元素周期律和元素周期表，仅供参考，如果觉得很不错，欢迎点评和分享。
鲁科版化学必修2《元素周期律和元素周期表》ppt 一、元素周期律1．定义：元素的性质随着的递增，呈现
变化的规律。
2．实质：原子呈周期性变化决定元素性质的周期性变化。
二、元素周期表
1．原子序数
按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号，原子序数＝＝。
2．形成
1869年，由俄国化学家初步绘制完成。
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鲁科化学必修2第一章2元素周期律和元素周期表(共18张PPT)
元素周期律
1.核外电子排布
提问：同一周期，随着原子序数递增，元素 原子的核外电子层排布呈现什么规律性变化？
同一周期中，随着原子序数的递增， 原子最外层电子数 逐渐增加（1-8）
2.元素化合价
原子 3
4
5
6
7
8
9
10
序数
元素 Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
符号
主要 +1
+2
+3
+4
+5
-2
-1
0
化合
-4
-3
酸性强）
结论：非金属性 Si ＜P ＜S＜Cl
同一周期从左到右，元素单质非金属性逐渐增强
随着原子序数的递增
课堂总结
引起了
核外电子排布呈周期性变化 最外层电子数 1→8
决定了
元素性质呈周期性变化
归纳出
元素周期律
原子半径 大→小 化合价 +1→+7 -4→-1 金属性减弱，非金属性增强
习题巩固
1.下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是 A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C.N、O、F原子半径依次增大
-4
-3
-2
-1
同一周期中，随着原子序数的递增，即元素化
合价的变化规律是：最高正价由 +1 ,+最7 低负价
由
（-4除-稀1 有气体外）
3.原子半径
原子 3
4
5
6
7
8
9
10
序数
元素 锂
铍
硼
碳
1.核外电子排布
提问：同一周期，随着原子序数递增，元素 原子的核外电子层排布呈现什么规律性变化？
同一周期中，随着原子序数的递增， 原子最外层电子数 逐渐增加（1-8）
2.元素化合价
原子 3
4
5
6
7
8
9
10
序数
元素 Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
符号
主要 +1
+2
+3
+4
+5
-2
-1
0
化合
-4
-3
酸性强）
结论：非金属性 Si ＜P ＜S＜Cl
同一周期从左到右，元素单质非金属性逐渐增强
随着原子序数的递增
课堂总结
引起了
核外电子排布呈周期性变化 最外层电子数 1→8
决定了
元素性质呈周期性变化
归纳出
元素周期律
原子半径 大→小 化合价 +1→+7 -4→-1 金属性减弱，非金属性增强
习题巩固
1.下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是 A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C.N、O、F原子半径依次增大
-4
-3
-2
-1
同一周期中，随着原子序数的递增，即元素化
合价的变化规律是：最高正价由 +1 ,+最7 低负价
由
（-4除-稀1 有气体外）
3.原子半径
原子 3
4
5
6
7
8
9
10
序数
元素 锂
铍
硼
碳
《元素周期律和元素周期表》课件(鲁科版必修2)
1、判断下列说法是否正确 ①短周期元素全是主族元素
错，还有0族元素 ②短周期元素共有20种元素 错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素 ③过渡元素全是长周期元素
正确，过渡元素还全是金属元素
④过渡元素全是副族元素 错，还有第VIII族元素
2．某粒子结构示意图为
，若该粒子为离子，则它
所带的电荷数可能为
能力提升
9．有 aXn－和 bYm＋两种简单离子(a、b 均小于 18)，已知 aXn－
比 bYm＋多 2 个电子层，下列说法正确的是
()
①X 一定是含有 3 个电子层的元素
②a－b＋n＋m 等于 10 或 16
③Y 是质子数不大于 5 的元素
④Y 不可能是含有 2 个电子层的元素
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
Ⅷ
族
（16个）
副族 共 7 个副族，只包括在长周期中 4
第VIII族 包括第8、9、10 纵行
5 6
族 。
0族
稀有气体元素
7
总结：
1、同周期金属元素靠左边，非金属元素靠右边 2、金属元素无负价，非金属元素最高正价与最低负价绝 对值之和一般为8 3、最长的周期是第六周期，所含元素最多的族为ⅢB族
4 .主族元素原子结构与元素周期表的关系
能力提升
11．(2011·湘潭高一质检)A元素原子的第二层
比B元素原子的第二层少3个电子，B原子核外
电子总数比A原子核外电子总数多5个，则A与
B形成的化合物的化学式为( )
A．A2B3 C．AB4
B．BA2 D．B3A2
能力提升
12．(2010·厦门高一检测)写出元素符号并画出下 列元素的原子结构示意图。
鲁科版新教材高中化学必修第二册：1.2元素周期律和元素周期表 精品教学课件
第1章 原子结构 元素周期律
第 2 节 元素周期律和元素周期表
第 1 课时 元素周期律 第 2 课时 元素周期表
第1章 原子结构 元素周期律
课程标准
核心素养
1.了解元素原子核外电子排布、原子半 宏观辨识与微观探析
径、主要化合价的周期性变化，认识元 深化对原子结构的认
素周期律。 识，建立原子结构与元
3～9
0.152 nm―→0.064 nm __大_____―→__小_____ (填“大”或
“小”，下同)
11～17
0.186 nm―→0.099 nm __大_____―→___小____
结论：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现 _____周__期__性_____变化
(3)化合价的变化规律
③O 元素：常见有－2、－1、0 价，如 CaO、Na2O2、O2，氧 元素无最高正价。 ④金属元素只有正价。 ⑤非金属元素既有正价又有负价(F 和稀有气体元素除外)。
(1)非金属元素的最高正化合价等于原子所能失 去或偏移的最外层电子数，而它的负化合价则等于使原子达到 稳定结构所需得到的电子数。 (2)稀有气体的化学性质不活泼，在通常状况下难以与其他物质 发生化学反应，其元素的化合价看作 0。
(1)最外层电Байду номын сангаас的排布规律
原子序数 电子层数
最外层 电子数
达到稳定结构时 的最外层电子数
1～2
1
3～10
2
1―→2 1―→8
2 ____8___
11～18
3
1―→8
___8____
结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 _周__期__性__变化
(2)原子半径的变化规律
第 2 节 元素周期律和元素周期表
第 1 课时 元素周期律 第 2 课时 元素周期表
第1章 原子结构 元素周期律
课程标准
核心素养
1.了解元素原子核外电子排布、原子半 宏观辨识与微观探析
径、主要化合价的周期性变化，认识元 深化对原子结构的认
素周期律。 识，建立原子结构与元
3～9
0.152 nm―→0.064 nm __大_____―→__小_____ (填“大”或
“小”，下同)
11～17
0.186 nm―→0.099 nm __大_____―→___小____
结论：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现 _____周__期__性_____变化
(3)化合价的变化规律
③O 元素：常见有－2、－1、0 价，如 CaO、Na2O2、O2，氧 元素无最高正价。 ④金属元素只有正价。 ⑤非金属元素既有正价又有负价(F 和稀有气体元素除外)。
(1)非金属元素的最高正化合价等于原子所能失 去或偏移的最外层电子数，而它的负化合价则等于使原子达到 稳定结构所需得到的电子数。 (2)稀有气体的化学性质不活泼，在通常状况下难以与其他物质 发生化学反应，其元素的化合价看作 0。
(1)最外层电Байду номын сангаас的排布规律
原子序数 电子层数
最外层 电子数
达到稳定结构时 的最外层电子数
1～2
1
3～10
2
1―→2 1―→8
2 ____8___
11～18
3
1―→8
___8____
结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 _周__期__性__变化
(2)原子半径的变化规律
鲁科版化学必修二1.2《元素周期律》宽屏课件(共17张PPT)
3、在Na、K、O、N、C．Li、F、H八种元素中，原子半
径由小到大的顺序为__H__<_F_<__O_<_N_<__C_<_L__i_<_N_a__<_K___。
AC 4、碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是（ ）
A．NaOH
B．Al(OH)3
C．Ca(OH)2
D．RbOH
课堂小结
与冷水反应：
反应 剧烈 ，
放出氢气。
沸水反应 与酸反应
较快 。 剧烈 ,都放
与酸反应 较剧烈，放出
出氢气。
氢气。
NaOH
Mg(OH)2
Al(OH)3
强碱
中强碱
两性氢氧化物
Na Mg Al 金属性逐渐 减弱 。
硅、磷、硫、氯(同周期的非金属)的性质
14Si
15P
16S
最高价氧化物 SiO2
P2O5
SO3
二、元素周期律
随着原 子序数 递增
1.元素原子核外电子排布 2.元素的原子半径 3.元素主要化合价 4.元素性质
均呈现 周期性
变化
5.元素金属性强弱的判断依据。 6.元素非金属性强弱的判断依据。 7.元素周期律及其实质。
课后作业
P191-5题
2mol/L盐酸
+Al
实验1： 金属与水的反应
+Na 浮、熔、游、响、红
滴有酚酞的水
+Mg
冷水/
+Al
冷水/
常温无明显现象；加热时表 面有气泡，煮沸后溶液变红。
常温或加热都无明显现象
2Na 22 a+H2
Mg
22=
Mg 2
元素周期表和元素周期律 鲁科版精选教学PPT课件
O
（1）由题意可知：X为
为P 。
, Y为 S ，Z
（2）原子半径由大到小的顺序为 Z>Y>X 。
（3）元素非金属性由弱到强的顺序为 Z<Y<X 。
（4）Y、Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性大
小（用化学式可表示） H2SO4>H3PO4
。
[问题4]原子或离子半径大小判断
⑴ 同周期的微粒：原子序数越大，半径越小 同主族的微粒：原子序数越大，半径越大
，又何必对未知的前方魂牵梦萦？生活中，其实我们每个人都有目标，并且我们的奋斗，都是为了能离它更近。奋斗努力，快步走行，无可厚非，但是我想，人生在路上行走，本应该走走停停，该歇的则 放慢脚步，看看你的身边，看看你的周围，欣赏一下沿途的美丽风景，也许里面就有会你想要的东西。不要为了追求物质财富，不要忙于到达目的地，只顾疲于奔跑，而错过了身边美丽的风景，不要让你
[问题1] 什么叫元素周期律？
是指元素的性质随着元素原子序数 的递增而呈周期性的变化的规律。
理论依据
实验依据
理论依据
1. 核外电子排布呈周期性变化 2. 原子半径呈周期性变化 3. 元素主要化合价呈周期性变化
原子核外电子排布的周期性变化
+6 2 4
原子半径周期性变化
元素主要化合价的周期性变化
位 置
最外层电子数
结 构
（横）周期
性质
电子层数
相似性
递变性
1.主要化合价
1.金属性与非金属性
2.最高价氧化物及其水化物的组成 2.“水化物”的酸碱性
3.氢化物组成
3.氢化物的稳定性
练习1（08四川）下列叙述中正确的是（C ） A．除零族元素外，短周期元素的最高化合 价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．除短周期外，其他周期均有18个元素 C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
元素周期表和元素周期律PPT课件2 鲁科版
ⅠA
1 H ⅡHAe 2 Li Be B
元素周期表
○
元素周期表的编制原则 He
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA He
C 金N属 O
92U
F 铀Ne
非金如属何编排B才C合理N ？O F Ne
3 NNaa MMgg ⅢA根lB Ⅳ据SBi 元ⅤPB素ⅥSB周ⅦC期Bl A律r ，Ⅷ 把已ⅠB知ⅡB的A一l 百Si 多P 种S 元Cl Ar
•
13、不管从什么时候开始，重要的是开始以后不要停止；不管在什么时候结束，重要的是结束以后不要后悔。
•
14、当你决定坚持一件事情，全世界都会为你让路。
•
15、只有在开水里，茶叶才能展开生命浓郁的香气。
•
16、别想一下造出大海，必须先由小河川开始。
•
17、不要让未来的你，讨厌现在的自己，困惑谁都有，但成功只配得上勇敢的行动派。
C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱 思考：如何判断元素原子的得失电子能
力的强弱
元素的金属性、非金属性强弱判断：
金属性强：
单质还原性越强；
与水或酸置换氢气越容 易；
最高价氧化物水化物碱 性越强。
非金属性强：
单质氧化性越强；
与氢气反应的难易程度 及气态氢化物越稳定；
最高价氧化物水化物酸 性越强；
元素的金属性和非金属性递变小结
非金属性逐渐增强
金
H
非
属
金
性
Li Be B C N O F
属
逐 渐
Na Mg Al Si P S Cl
性 逐
增 强
K Ca Ga Ge As Se Br
渐 增
1.2《元素周期律与元素周期表》课件12(鲁科版必修2)
5、氟无正价，氧无最高正价。
6、稀有气体化学性质不活泼，看作0价
元素原子半径的周期性变化
2019/3/29
原子序数
原子半径的变化
3——9
0.152nm→0.071nm
大→小
11——17
0.186nm→0.099nm 大→小
原子半径递变规律：
同一横行，从左到右半径递减；
同一纵行，从上到下半径递增。
元素周期表的结构
第1周期：2 种元素 短周期 第2周期：8 种元素 short periods 第3周期：8 种元素 周期 长周期 第4周期：18 种元素 第 5 周期： 18 种元素 periods long 第6周期：32 种元素 periods
15 种元素称镧系元素 不完全周期 第7周期：26种元素 uncopleted 15 种元素称锕系元素
2.下列叙述错误的是 A （A）把最外层电子数相同的元素按 电子层数递增排成8行 （B）主族元素在周期表中的位置决定 于该元素原子的电子层数和最外 层电子数 （C）元素周期表是元素周期律的具体 表现形式 （D）把电子层数相同的各元素按原子 序数递增排成七个横行
3、下表是元素周期表的一部分，数字 是该元素的原子序数，请填出其下一 周期元素的原子序数：
1.把电子层数相同的元素按原子序 数递增的顺序由左到右排成一个横 行。 2.把不同横行中最外层电子数相同 的元素按电子层数递增的顺序由上 到下排成纵行。
1.周期：
具有相同电子层数而又按 照原子序数递增顺序由左 往右排列的一系列元素。
周期数 = 电子层数
2.族：
不同横行中最外层电子 数相同的元素按电子层数递 增的顺序由上到下排成纵行。 主族序数＝最外层电子数
口诀
原子结构与元素周期律2 鲁科版精选教学PPT课件
1928 年，实验进一步证明分子、原子、质子、中 子、α粒子等微观粒子也都具有波动性。
（a）X 射线衍射图
（b）电子衍射图
X 射线衍射图和电子衍射图
二、不确定原理
对于具有波粒二象性的电子，能否同时准确 地测定电子的位置和动量呢？1927年，德国物理 学家海森堡对此做出了否定回答。他认为：不可 能同时准确地测定电子的位置和动量。这就是不 确定原理，它的数学表达式为：
以小黑点的疏密程度表示核外空间各处概率 密度大小的图形称为电子云图。 2 大的地方，小 黑点较密集，表示电子出现的概率密度较大； 2 小的地方，小黑点较稀疏，表示电子出现的概率 密度较小。
将电子云图中 2 相等的各点用曲面连接起来， 所得空间曲面称为等概率密度面。图中每一球面上 的数字表示概率密度的相对大小（最大概率密度规 定为 1)。
实验和理论进一步研究中引入的。
综上所述，n、l 、m 三个量子数可以确定一个
原子轨道，而 n、l 、m
、m
四个量子数可以确定电子
s
的运动状态。
三、氢原子波函数和概率密度的图形
（一）氢原子基态电子云的图形
波函数的平方 2 表示电子在核外空间某处
附近单位微体积内出现的概率, 即概率密度。电 子在核外空间某一区域出现的概率等于概率密度 与体积的乘积。
若以一个等概率密度面作为界面，使界面内电 子出现的概率为 90％，所得到的图形称为电子云界 面图。通常将界面图中的小黑点略去。
1s 电子云图
等概率密度面
界面图
（二）氢原子波函数和概率密度的角分布图
1. 氢原子波函数的角分布图
氢原子波函数的角分布图是氢原子的角函数
Y( , ) 随角 、 变化的图形。 氢原子波函数的角分布图的画法是: 从坐标
（a）X 射线衍射图
（b）电子衍射图
X 射线衍射图和电子衍射图
二、不确定原理
对于具有波粒二象性的电子，能否同时准确 地测定电子的位置和动量呢？1927年，德国物理 学家海森堡对此做出了否定回答。他认为：不可 能同时准确地测定电子的位置和动量。这就是不 确定原理，它的数学表达式为：
以小黑点的疏密程度表示核外空间各处概率 密度大小的图形称为电子云图。 2 大的地方，小 黑点较密集，表示电子出现的概率密度较大； 2 小的地方，小黑点较稀疏，表示电子出现的概率 密度较小。
将电子云图中 2 相等的各点用曲面连接起来， 所得空间曲面称为等概率密度面。图中每一球面上 的数字表示概率密度的相对大小（最大概率密度规 定为 1)。
实验和理论进一步研究中引入的。
综上所述，n、l 、m 三个量子数可以确定一个
原子轨道，而 n、l 、m
、m
四个量子数可以确定电子
s
的运动状态。
三、氢原子波函数和概率密度的图形
（一）氢原子基态电子云的图形
波函数的平方 2 表示电子在核外空间某处
附近单位微体积内出现的概率, 即概率密度。电 子在核外空间某一区域出现的概率等于概率密度 与体积的乘积。
若以一个等概率密度面作为界面，使界面内电 子出现的概率为 90％，所得到的图形称为电子云界 面图。通常将界面图中的小黑点略去。
1s 电子云图
等概率密度面
界面图
（二）氢原子波函数和概率密度的角分布图
1. 氢原子波函数的角分布图
氢原子波函数的角分布图是氢原子的角函数
Y( , ) 随角 、 变化的图形。 氢原子波函数的角分布图的画法是: 从坐标
高中化学：新课标鲁教版必修二第一章第二节 元素周期律和元素周期表 课件
素周期律
1 、涵义 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 （1）最外层电子数排布：从1 → 8（H、He除外） （2）原子半径：大 → 小（除稀有气体外） （3）元素化合价：最高正价+1 → +7 最低负价-4 → -1 稀有气体为0
讨论：引起元素性质周期性变化的原因？
随着原子序数的递增
比较下列微粒半径的大小规律 首看层少半径小 同层核大半径小 同核价高半径小 （1）核电荷数不同，电子层数越多，半径越大。 如Cl＞F。 （2）电子层数相同，核电荷数越大，半径越小。 如Na＞Mg，Na+＞Mg2+。 （3）同种元素的原子半径＞阳离子半径。 Na＞Na+ （4）同种元素的原子半径＜阴离子。如Cl＜Cl-。
元素周期表的结构
三短三长一不全
元 素 周 期 表 结 构 周期：7个 短周期：第1、2、3周期，分别有2、8、 8种元素 长周期：第4、5、6周期，分别有18、 18、32种元素 不完全周期：第7周期，有20多种元素， 排满应为32种元素
镧系锕系列下边
七主七副零和八 主族：7个（ⅠA~Ⅶ A）
族：16个
形式多样的周期表
螺旋型周期表
知 识 小 结
元素周期律 元素周期表 原子结构与元素周期表的关系 原子半径、离子半径的大小比较规 律
元素周期表中位置、结构、性质的规律
原子序数
原子半径的变化
3——9
0.152nm→0.071nm
大 →小
11——17
0.186nm→0.099nm 大→小
原子半径递变规律：
同一横行，从左到右半径递减；
同一纵行，从上到下半径递增。
原子序数与原子半径折线图
2014-4-22
1 、涵义 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 （1）最外层电子数排布：从1 → 8（H、He除外） （2）原子半径：大 → 小（除稀有气体外） （3）元素化合价：最高正价+1 → +7 最低负价-4 → -1 稀有气体为0
讨论：引起元素性质周期性变化的原因？
随着原子序数的递增
比较下列微粒半径的大小规律 首看层少半径小 同层核大半径小 同核价高半径小 （1）核电荷数不同，电子层数越多，半径越大。 如Cl＞F。 （2）电子层数相同，核电荷数越大，半径越小。 如Na＞Mg，Na+＞Mg2+。 （3）同种元素的原子半径＞阳离子半径。 Na＞Na+ （4）同种元素的原子半径＜阴离子。如Cl＜Cl-。
元素周期表的结构
三短三长一不全
元 素 周 期 表 结 构 周期：7个 短周期：第1、2、3周期，分别有2、8、 8种元素 长周期：第4、5、6周期，分别有18、 18、32种元素 不完全周期：第7周期，有20多种元素， 排满应为32种元素
镧系锕系列下边
七主七副零和八 主族：7个（ⅠA~Ⅶ A）
族：16个
形式多样的周期表
螺旋型周期表
知 识 小 结
元素周期律 元素周期表 原子结构与元素周期表的关系 原子半径、离子半径的大小比较规 律
元素周期表中位置、结构、性质的规律
原子序数
原子半径的变化
3——9
0.152nm→0.071nm
大 →小
11——17
0.186nm→0.099nm 大→小
原子半径递变规律：
同一横行，从左到右半径递减；
同一纵行，从上到下半径递增。
原子序数与原子半径折线图
2014-4-22
鲁科版高中化学必修二课件1.2.1《元素周期律》课件
12/30/2016
原子序数
原子序数与原子半径折线图
12/30/2016
原子序数与元素化合价折线图
12/30/2016
随原子序数的递增，元素化合价 呈现什么规律性的变化？
12/30/2016
元素主要化合价的周期性变化
12/30/2016
原子序数
化合价的变化
1——2 3——10
11——18 +1
1——2
1→2
2
3——10 11——18
2
3
1→8
1→8
8 8
结论：1、随着原子序数的递增，元素原子的 最外层电子排布呈现（ 周期性 ）的变化。
12/30/2016
原子序数与最外层电子数柱形图
10
最外层电子数
8 6 4 2 0
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
原子序数：按核电荷数由小到大 的顺序给元素编号，这种编号， 叫做原子序数
元素的原子序数=
核电荷数 （ Z）
＝ 核内质子数
12/30/2016
＝ 核外电子数
一、元素周期律
12/30/2016
12/30/2016
K
12/30/2016
Ca
原子序数
电子层数 1
最外层电子 数
达到稳定结构 时的最外层电 子数
12/30/2016
比较下列微粒半径的大小 （1）O 和F （2）Na和Mg （3）Cl和F（4）Na+和Mg2+ （5）Na和Na+ （6）Cl和Cl（1）核电荷数不同，电子层数越多，半径越大。 如Cl＞F。 （2）电子层数相同，核电荷数越大，半径越小。 如Na＞Mg，Na+＞Mg2+。 （3）同种元素的原子半径＞阳离子半径。 Na＞Na+ （4）同种元素的原子半径＜阴离子。如Cl＜Cl-。
鲁科版高中化学必修二《元素周期律和元素周期表》原子结构元素周期律PPT(第1课时元素周期律)
_质__子___数_=___核__外__电__子__数。
第二页，共六十页。
【巧判断】(1)原子和离子都满足“原子序数=核电荷数=核 外电子数”的关系。 ( ) 提示:×。因离子一定有电子的得失,所以一定不满足这个关
系。
第三页，共六十页。
(2)原子序数为8,核外电子数为8,则质量数一定是16。 ()
。
(4)金属只有正价。 (5)非金属元素既有正价又有负价(O、F除外)。
第十八页，共六十页。
【易错提醒】元素化合价的“三个二” (1)二“特殊”:F无正价,O无最高正价。 (2)二“只有”:金属只有正价,只有非金属才有负价。 (3)二“等式”:对于主族元素,最高正价=最外层电子数,| 最低负价数值|+|最高正价数值|=8(除O、F外)。
第十二页，共六十页。
(3)原子序数为15的元素的最高化合价为+3。 提示:×。原子序数为15的原子结构示意图为 最外层有5个电子,因此其最高化合价为+5价。
() ,
第十三页，共六十页。
三、元素周期律
1.内容:元素的性质随着_________的递增而呈周期性变
化。
原子序数
2.实质:元素性质的周期性变化是_________________周
_______(O、F除外),最低负化合价呈现_______的周期
性+1变→化+7。
-4→-1
第十页，共六十页。
【巧判断】 (1)随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8 重复出现。 ( ) 提示:×。在原子的电子层数为1时,最外层电子数是从1增
加到2。
第十一页，共六十页。
(2)随着元素原子序数的递增,元素的最高化合价从+1到+7,最 低化合价从-7到-1重复出现。 ( ) 提示:×。氟元素无正价,氧元素没有最高正化合价,且最 低化合价是从-4到-1重复出现。
第二页，共六十页。
【巧判断】(1)原子和离子都满足“原子序数=核电荷数=核 外电子数”的关系。 ( ) 提示:×。因离子一定有电子的得失,所以一定不满足这个关
系。
第三页，共六十页。
(2)原子序数为8,核外电子数为8,则质量数一定是16。 ()
。
(4)金属只有正价。 (5)非金属元素既有正价又有负价(O、F除外)。
第十八页，共六十页。
【易错提醒】元素化合价的“三个二” (1)二“特殊”:F无正价,O无最高正价。 (2)二“只有”:金属只有正价,只有非金属才有负价。 (3)二“等式”:对于主族元素,最高正价=最外层电子数,| 最低负价数值|+|最高正价数值|=8(除O、F外)。
第十二页，共六十页。
(3)原子序数为15的元素的最高化合价为+3。 提示:×。原子序数为15的原子结构示意图为 最外层有5个电子,因此其最高化合价为+5价。
() ,
第十三页，共六十页。
三、元素周期律
1.内容:元素的性质随着_________的递增而呈周期性变
化。
原子序数
2.实质:元素性质的周期性变化是_________________周
_______(O、F除外),最低负化合价呈现_______的周期
性+1变→化+7。
-4→-1
第十页，共六十页。
【巧判断】 (1)随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8 重复出现。 ( ) 提示:×。在原子的电子层数为1时,最外层电子数是从1增
加到2。
第十一页，共六十页。
(2)随着元素原子序数的递增,元素的最高化合价从+1到+7,最 低化合价从-7到-1重复出现。 ( ) 提示:×。氟元素无正价,氧元素没有最高正化合价,且最 低化合价是从-4到-1重复出现。
高中化学鲁科版必修2课件：第1章 第2节 第1课时 元素周期律(23张PPT)
C．Na<Mg<Al<S
D．Cs<Rb<K<Na 解析：A项，电子层数相同，核电荷数越大离子半径越小：
Al3＋<Mg2＋<Na＋<O2－；C项，电子层数相同，核电荷数越大
原子半径越小：Na>Mg>Al>S；D项，最外层电子数相同时，
电子层数越多，原子半径越大：Cs>Rb>K>Na。
答案：B
[三级训练·节节过关]
(2)与冷水剧烈反应生成 H2 的物质是_钠_____(填名称)。与水反应 能生成具有漂白性物质是__氯__气____(填名称)，反应的离子方程 式是__C__l2_＋__H_2_O__=_=_=_H_＋_＋___C_l－_＋ ___H_C__lO__。 (3)化学性质最稳定的物质是______A_r_____(填化学式)。 解析：(2)金属钠与冷水剧烈反应生成H2和NaOH；Cl2和水反应 生成HCl和HClO，其中HClO有漂白性； (3)稀有气体元素Ar原子最外层8个电子，是稳定结构，通常不与 其他物质发生反应，化学性质稳定。
1．元素的以下变化随着原子序数的递增不呈现周期性变化的是
A．化合价
() B．原子半径
C．原子的最外层电子排布
D．相对原子质量
解析：元素的相对原子质量随着原子序数的递增呈增大的
趋势，不呈现周期性变化。
答案：D
2．A元素的最高正价和最低负价绝对值之差为6，A与B形成的化
合物在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则A和B形成
1．下列离子中半径最大的是 A．Na＋
() B．Mg2＋
C．O2－
D．F－
解析：选项中的离子都具有相同的电子层结构，对于电子
鲁科版化学必修二12元素周期律和元素周期表第一课时元素周期律教学课件共24张
随着元素原子序数的递增， 元素原子的核外电子排布呈周 期性变化。
以元素的原子序数为横坐标、元素的原 子半径为纵坐标，绘出折线图。
H
Li
Be
B
C
N
Na
Mg Al
Si
P
He
O
F
Ne
S
Cl
Ar
K
Ca
Ga
Ge As
Se
Br Kr
Rb
Sr
In
Sn
Sb
Te
I
Xe
Cs
Ba
Tl
Pb
Bi
Po
At
Rn
Fr
Ra
原子序数与原子半径折线图
原子序数
电子层数 最外层电 达到稳定结
子数
构时的最外
层电子数
1-2
1
1 22
3-10
2
1
88
11-18
3
1
88
原子序数与最外层电子数直方图
10
数8
子
电
6
层
外
4
最
2
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 原子序数
结论：
一、核外电子排布的
周期性变化
子半径 大小的
因素
①电子层数：电子层数越多，原子半径越大
②核电荷数：
最主要因素
核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向
当电子层数相同时，核电荷数的影响较大。
③核外电子数：
电子数增多，增加了相互排斥，使原子
半径有增大的倾向。
以元素的原子序数为横坐标、元素的最
高化合价和最低化合价为纵坐标，用不同 颜色的笔绘出折线图。
以元素的原子序数为横坐标、元素的原 子半径为纵坐标，绘出折线图。
H
Li
Be
B
C
N
Na
Mg Al
Si
P
He
O
F
Ne
S
Cl
Ar
K
Ca
Ga
Ge As
Se
Br Kr
Rb
Sr
In
Sn
Sb
Te
I
Xe
Cs
Ba
Tl
Pb
Bi
Po
At
Rn
Fr
Ra
原子序数与原子半径折线图
原子序数
电子层数 最外层电 达到稳定结
子数
构时的最外
层电子数
1-2
1
1 22
3-10
2
1
88
11-18
3
1
88
原子序数与最外层电子数直方图
10
数8
子
电
6
层
外
4
最
2
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 原子序数
结论：
一、核外电子排布的
周期性变化
子半径 大小的
因素
①电子层数：电子层数越多，原子半径越大
②核电荷数：
最主要因素
核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向
当电子层数相同时，核电荷数的影响较大。
③核外电子数：
电子数增多，增加了相互排斥，使原子
半径有增大的倾向。
以元素的原子序数为横坐标、元素的最
高化合价和最低化合价为纵坐标，用不同 颜色的笔绘出折线图。
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原8 子7 最 外6 层5 电 子4 数3
2
1
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
原子序数
原 0.18
子 半
0.16径 0.14Fra bibliotek0.12
0.1
0.08
0.06
0.04
0.02
0
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
6、主族元素化合价与最外层电子数的关系
最高正化合价 ＝ 最外层电子数（O、F除外） 最低负化合价 ＝ 最外层电子数－8 最高正价+∣最低负价∣＝8
当堂训练，巩固落实
优化探究： P8 例1 P9 随堂训练1 2 3 5 6
当堂讲评，当堂落实
非常学案：P7 P8
例1 变式突破 1，例2 当堂检测5 课后实践导练4、5
检测归纳、拓展提升
元素核外电子排布情况
检测归纳、拓展提升 元素原子半径规律性变化示意图
0 0 0
检测归纳、拓展提升
元素主要化合价的变化
1 第一行 ＋
第二行 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4 ＋5 O F －4 －3 －2 －1
第三行 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4 ＋5 ＋6 ＋7 －4 －3 －2 －1
小结：
原子量为69.72
比重约为5.9-6.0
比重等于5.94
熔点应很低 不受空气的侵蚀 灼热时能分解水汽 能生成类似明矾的矾类 可用分光镜发现其存在
熔点为30.1 灼热时略起氧化 灼热时确能分解水汽 能生成结晶较好的镓矾
镓是用分光镜发现的
门捷列夫—化学之父
恩格斯高度评价： 门捷列夫完成了科学 史上的一个勋业。
第二节
第1课时
元素周期律
学习目标
• 1．了解元素原子最外层电子数、原子半径、 主要化合价的周期性变化，掌握元素周期律 的内容。
• 2．学会比较微粒半径大小的一般规律，能 运用规律进行比较。
• 3．认识元素的主要化合价与元素原子最外 层电子数的关系。
重点难点：元素周期律
学习指导
1．填写 课本11页【活动·探究】的表格； 2．分析表格内容并填写 学案【新知导学】； 3．归纳总结元素周期律的内容； 4．讨论影响原子半径的主要因素有哪些？ 5．总结如何判断微粒半径大小？ 6．总结元素的化合价与最外层电子数的关系？
原子序数
元素化合价
8 6 4 2 0 -2 0 -4 -6
元素化合价的周期性变化
系列1
系列2
5
10
15
20
原子序数
元素周期律的发现者 ——门捷列夫
元素周期律是化学元素 的第一个科学分类法
门捷列夫依据元素周期 律大胆指出了当时某些 元素相对原子质量的测 定是不准确的
门捷列夫依据元素周期 律还大胆预言了当时尚 未发现的11种元素
类铝
镓
（1871年门捷列夫的预言） （1875年布瓦博德朗发现
镓后测定）
原子量约为69
随着原子序数的递增
元素原子的最外层电子排布呈现 周期性 变化 元素原子半径呈现 周期性 变化 元素化合价呈现 周期性 变化
元素周期律
元素的性质随着元素原子序数的递增 而呈周期性变化。
检测归纳、拓展提升
4、影响微粒半径大小因素：
核外电子层数、核电荷数、核外电子数
5、比较微粒半径大小的一般规律：
先首看先核看外层电，子层层少数半，径层小少；半径小； 同同层层再看看核核，电核荷大数半，径核小大；半径小； 同同核核再看看价化，合价价高数半，径价小高。半径小。