《高中化学教学》PPT课件
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人教版高中化学必修一教科书解析课件(共127张PPT)
化学反应中物 质变化的价值
化学反应 的价值
化学 的价值
第一章 物质及其变化
2.立足初中，作好衔接
知识衔接： 物质分类（在初中知识基础上分门别类） 分类 系及其分类； 导电、解离 电解质 电离 离子反应； 初中的氧化反应、还原反应 氧化还原反应。
分散
66
观念衔接： 粒子直径大小对物质性质的影响（分散系）； 物质分类和转化的价值； 从物质类别和元素价态两个视角设计物质间的转化 途径； 从离子、电子等微观视角对化学反应进行研究。
提供情境素材
提升问题解决能力
创设教学情境
47
情境创设：铁与水蒸气反应
真实问题（生产）
真实问题（生活） 实验事实 分析讨论 得出结论
48
4.强化安全意识的培养
主题1：化学科学与实验探究 【内容标准】 1.4科学态度与安全意识
树立安全意识和环保意识。 熟悉化学品安全使用标识，知 道常见废弃物的处理方法，知 道实验室突发事件的应对措施 ，形成良好的实验工作习惯。
2.1 内容要求的增减或调整
新增学生必做实验（必修课程9个） • 1. 配制一定物质的量浓度的溶液 • 2. 铁及其化合物的性质 • 3. 不同价态含硫物质的转化 • 4. 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 • 5. 同周期、同主族元素性质的递变 • 6. 化学反应速率的影响因素 • 7. 化学能转化成电能 • 8. 搭建球棍模型认识有机化合物分子结构
元素化合物（章）： “律前”：第二章、第三章 “律后”：第五章
优点： 元素知识（钠、氯、铝、铁）——元素周期律
（深入，归纳）
元素周期律——元素知识（氮、硫） （指导，演绎）
20
元素化合物（节）： 第一节 钠及其化合物 第一节 铁及其化合物 第一节 硫及其化合物
第3章 第1节 第2课时-2024-2025学年高中化学选择性必修1教学PPT
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第三章 水溶液中的离子反应与平衡
化学·选择性必修1 化学反应原理
【针对训练】 1．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中相差不大。以下是 某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离平衡常数，根据下面表格中的数据判断以下说法 中不正确的是( )
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
结合课本附录Ⅱ，以H3PO4为例，分析多元弱酸电离规律及其原因。 提示：H3PO4 是三元酸，其三级电离常数分别为 Ka1＝6.9×10－3、Ka2＝6.2×10－ 8、Ka3＝4.8×10－13，故多元弱酸逐级电离能力减弱。从电离平衡移动的角度分析， 前一步电离出的 H＋对后面的电离有抑制作用；从粒子的电荷情况分析，带电粒子 (H2PO－ 4 、HPO24－ )再电离出 H＋，需要克服这些阴离子对 H＋的吸引，所需的能量高， 故多元弱酸的分步电离一步比一步困难。
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第三章 水溶液中的离子反应与平衡
化学·选择性必修1 化学反应原理
3．在一定温度下，加水逐渐稀释 1 mol·L－1 氨水的过程中，随着水量的增加，请
说明溶液中下列含量的变化：
(1)n(OH－)______________(填“增大” “减小”或“不变”，下同)。
c（OH－） (2)c（NH3·H2O）
mol·L － 1 ， 溶 液 中 的 氢 离 子 浓 度 约 为
Ka·c（HClO4） ≈ 1.6×10－5×1 mol·L－1＝0.004 mol·L－1，则高氯酸的电离度
约为0.010m4 oml·ol·L－L1－1 ×100%＝0.4%，故 C 正确；题给四种酸在冰醋酸中的电离平衡
常数越大，酸性越强，由题表数据知，高氯酸的电离常数最大，酸性最强，故 D 错 误。]
第1章第2节第2课时-2024-2025学年高中化学选择性必修1教学PPT
第一章 化学反应的热效应
化学·选择性必修1 化学反应原理
学业 要求
1.通过多种方式进行有关反应热的计算，巩固应用盖斯定律进行反应热 的相关计算。 2．能熟练比较热化学方程式中反应热的大小关系。
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第一章 化学反应的热效应
化学·选择性必修1 化学反应原理
01
关键能力·提升
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第一章 化学反应的热效应
核心突破二 反应热的大小比较
思考
导学
1
．
已
知
：
H2(g)
＋
1 2
O2(g)═══H2O(l)
ΔH1 ＝ － a kJ · mol － 1 ， 2H2(g) ＋
O2(g)═══2H2O(l) ΔH2＝－b kJ·mol－1。则 ΔH1 与 ΔH2 的大小关系如何？
提示：根据热化学方程式可知，b＝2a，带上“－”号比较，ΔH1＞ΔH2。
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第一章 化学反应的热效应
化学·选择性必修1 化学反应原理
2．若A(g)＋B(g)═══C(g) ΔH1＜0，A(g)＋B(g)═══C(l) ΔH2＜0，则ΔH1与 ΔH2的大小关系如何？
提示：因为C(g)═══C(l) ΔH3＜0，根据盖斯定律可知，ΔH3＝ΔH2－ΔH1，所以 ΔH2＜ΔH1。
C [C的燃烧热的热化学方程式为C(s)＋O2(g)═══CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－ 1 ，A错误；C(s)→CO(g) 的热化学方程式为2C(s)＋O2(g)═══2CO(g) ΔH＝－221.2 kJ·mol－1，B错误；由图示能量数据结合盖斯定律可求出该反应的ΔH＝＋172.3 kJ·mol －1 ，C正确；温度不影响反应的ΔH ，D错误。]
高中化学必修二《影响化学反应速率的因素》【教学PPT课件 高中化学优质课】
……
【探究】 影响化学反应速率的因素
人教版高中化学必修2第二章第三节第2讲
江西师大附中化学组 李桥生
2019/4/28
影响化学反应速率的因素
科学探究的基本步骤
收集化学 事实和信息 提出问题
解决问题
提出观点
设计 实验方案
得出结论
实验验证
影响化学反应速率的因素
提出问题
化学反应速率有快有慢，那么影响化学 反应速率的因素有哪些？
催化剂对化学反应速率影响
得出结论
结论2：催化剂能改变化学反应的速率。
催化剂：参与化学反应，改变 反应路径（改变活化能），但 反应前后化学性质和质量不变。
正催化剂：加快化学反应的速率
分类
负催化剂：减慢化学反应的速率
特点：高效性、选择性、专一性（如酶）
【实验】往H2O2溶液中加入KMnO4溶液
1.现象： 迅速产生大量无色气泡；溶液紫红色褪去（变浅）
2.结论： KMnO4 也能催化H2O2分解，且更高效？错
溶液紫红色褪去（变浅），说明KMnO4 参与了反应被消
耗，在本实验中作为氧化剂使H2O2被氧化生成O2
离子方程式：
2MnO4-+5H2O2+6H+ ===2Mn2+ +5O2 +8H2O
浓度对化学反应速率影响
得出结论
结论3：当其他条件不变时，增大（气体或液体）浓度 ，反应速率加快；减小（气体或液体）浓度， 反应速率减慢。
设计方案
分组实验
任务1
待研究的变量
温度
需控制不变的量 催化剂、浓度
观察的现象
结论
温度越高，反应 速率越快
任务2
任务3
人教版高一化学必修一教学课件《铁与水蒸汽反应》 (共22张PPT)
九、自我评议
1、成功率100%，速度快。 2、装置简单、操作简便。不需要酒精喷灯，直 接用酒精灯就可以达到目的。 3、原料性强。 ⑴改变产生水蒸气的方式。利用五水硫酸铜分解产 生水蒸气，可以有效控制水蒸气产生，并方便从颜 色变化观察是否还有水存在，实现对反应的控制。
酒精灯
八、实验效果：
2min左右可看到平稳的气流，点燃水面上的气 泡可观察到爆鸣声，重复多次后爆鸣声越来越小， 说明氢气已比较纯净。 反转导气管，吹气泡，可以观察到气泡飞起， 可重复多次进行观察。 反应后的固体：尾部为白色和蓝色固体，中部 为黑色固体。
CuSO4·5H2O = CuSO4+5H2O 高温 3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2
五、实验用品
实验用品:试管 、自制防风灯罩、酒精灯、导 气管、铁架台、蒸发皿、木块、火柴、木条、 烧杯、棉花
实验药品:还原铁粉、五水硫酸铜晶体、含洗洁 精的水
六、实验装置
胆矾 铁粉
加有洗洁 精的水
酒精灯
防风 灯罩
酒精灯
七、实验过程：
取一定量的五水硫酸铜粉 末平铺试管底部，再将一定量 的还原铁粉平铺试管中部，先 预热试管，再用带防风灯罩的 酒精灯加热铁粉，然后用普通 酒精灯加热五水硫酸铜粉末，酒精灯 将反应产生的气体通入加有洗 洁精的水中，观察到大量气泡 产生，用燃着的木条靠近水面 的气泡。反转导气管，继续用 产生的气体吹气泡。
四、实验创新与改进之处：
1、改变加热方式 (2)分隔开，先后加热 如果将产生水蒸气的物质和铁粉混合加热， 水蒸汽会提前逸出，铁与水蒸气反应的机会减 少，因此选择分开加热，先加热铁粉，再加热 五水硫酸铜，减少水蒸气的浪费，提高利用率。
四、实验创新与改进之处：
第3章第3节第3课时-2024-2025学年高中化学选择性必修1教学PPT
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
化学·选择性必修1 化学反应原理
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第三节 盐类的水解
第3课时(能力课时) 水溶液中微粒浓度的关系 水溶液中的离子反应图像
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第三章 水溶液中的离子反应与平衡
文本
化学·选择性必修1 化学反应原理
目
录
CONTENTS
01 关 键 能 力 提 升 02 课 时 分 层 作 业
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第三章 水溶液中的离子反应与平衡
化学·选择性必修1 化学反应原理
A．由图可推测，H2X为弱酸 B．滴加过程中发生的反应有H2X＋OH－═══HX－＋H2O，HX－＋OH－═══X2－ ＋H2O C．水的电离程度：a点与b点大致相等 D ． 若 常 温 下 Ka(HY) ＝ 1.1×10 － 2 ， HY 与 少 量 Na2X 发 生 的 反 应 是 2HY ＋ X2 － ═══H2X＋2Y－
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第三章 水溶液中的离子反应与平衡
化学·选择性必修1 化学反应原理
A．X 曲线代表草酸，Y 曲线代表醋酸，c1＜c2 B．醋酸在滴定过程中始终有 n(CH3COOH)＝0.02c1＋n(OH－)＋n(Na＋)－n(H＋) C．若 b 点时 c(H＋)＝Ka(CH3COOH)，则 b 点溶液中 c(CH3COOH)＝c(CH3COO－) ＞c(Na＋) D．若 a 点 V[NaOH(aq)]＝7.95 mL，则 a 点有 c(C2O24－ )＋2c(OH－)＝c(HC2O－ 4 ) ＋2c(H＋)＋c(H2C2O4)
点，判断是哪种溶质的等量 粒子浓度大小关系：c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(H＋)
混合
＞c(OH－)
化学·选择性必修1 化学反应原理
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第三节 盐类的水解
第3课时(能力课时) 水溶液中微粒浓度的关系 水溶液中的离子反应图像
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第三章 水溶液中的离子反应与平衡
文本
化学·选择性必修1 化学反应原理
目
录
CONTENTS
01 关 键 能 力 提 升 02 课 时 分 层 作 业
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第三章 水溶液中的离子反应与平衡
化学·选择性必修1 化学反应原理
A．由图可推测，H2X为弱酸 B．滴加过程中发生的反应有H2X＋OH－═══HX－＋H2O，HX－＋OH－═══X2－ ＋H2O C．水的电离程度：a点与b点大致相等 D ． 若 常 温 下 Ka(HY) ＝ 1.1×10 － 2 ， HY 与 少 量 Na2X 发 生 的 反 应 是 2HY ＋ X2 － ═══H2X＋2Y－
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第三章 水溶液中的离子反应与平衡
化学·选择性必修1 化学反应原理
A．X 曲线代表草酸，Y 曲线代表醋酸，c1＜c2 B．醋酸在滴定过程中始终有 n(CH3COOH)＝0.02c1＋n(OH－)＋n(Na＋)－n(H＋) C．若 b 点时 c(H＋)＝Ka(CH3COOH)，则 b 点溶液中 c(CH3COOH)＝c(CH3COO－) ＞c(Na＋) D．若 a 点 V[NaOH(aq)]＝7.95 mL，则 a 点有 c(C2O24－ )＋2c(OH－)＝c(HC2O－ 4 ) ＋2c(H＋)＋c(H2C2O4)
点，判断是哪种溶质的等量 粒子浓度大小关系：c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(H＋)
混合
＞c(OH－)
高一上学期化学人教版(2019)必修第一册课件：开学第一课 (教学课件)
三是找准学科增分点 认真研究本省、本市、本校近年来的高考数据，细化到每一个知识点的得
失分情况，找准突破点和增分点，有目的进行专项训练和突破提升。英语的阅 读理解和小作文、语文的古文分析和作文、理科的做题速度、文科的答题思路 等，都要制定详细的训练方案和突破的方法策略，在实践中调整提升，打破制 约瓶颈，找到质量提升的突破口。
化学合成材料立下了汗马功劳！
化学逐渐发展为一门“中心的、实用的和创造性的”基础科学
你知 道 吗
1.在高中阶段我们将学习哪些化学课程？ 2.高中化学与初中化学相比会有哪些不同？ 3.高中化学学习又具有什么样的特点？
1.高中化学课程
必修化学（毕业要求） 选修化学（高考要求）
必修第一册目录
2.初高中化学差异
2.4 初、高中化学所需知识衔接
✓ 会写前二十号元素的化学式。 ✓ 会用化合价。 ✓ 理解物质分类的标准。 ✓ 掌握四大基本反应类型。 ✓ 熟练书写复分解反应的化学方程式。 ✓ 能从宏观微观两个视角研究化学问题。
3.课堂要求
3.1 课堂要求 ① 课前预习：课前提问每个人对本节课不理解的地方
② 课堂认真听讲记笔记：记老师要求部分，记典型例题 、
二、词汇语法：坚持每天复习一部分
在单项选择题上，适当做题是必要的，但不要采用题海战术。匀些时间看 以前的听课笔记、讲义、以前做错的题目(错题集)也是复习该题型很好的方法。 尤其要把做过的一些题，特别是错题，反复地看，同时简单的题要总结规律， 难题记死记牢即可。要重视语境题、时态题、动词短语相关的单选题。
教师必须要把变式训练当做作业认真批改，带领学生共同验证解题思路，形成 答题的基本思路。四是落实“作业自助餐”。对学生要进行分类指导，不能一刀 切，尤其是对于清北临界生和一本临界生，学校应高度重视临界生转化工作。 要把握好临界生的学科短板，制定好辅导、转化和提升的具体措施，要实行面 批面改，落实“作业自助餐”。针对不同的高频错题，由教师分别独立设置变式 训练题，也就是A错题出至少5道变式训练，独立印刷；B错题再出5道变式训练 ，独立印刷；C错题也出5道变式训练，独立印刷；学生可以根据自己的错题， 自主领取对应的变式训练题，通过针对性训练补齐学科或知识短板，提升整体 备考效益。五是强化精神激励。高三学生学习任务重，压力大，师生缺乏必要 交流，学生容易出现心理焦虑、缺乏归属感等心理问题。为此，要对高三年级 学生多鼓励，多表扬。大人总想听好听话，学生也是如此，越是鼓励越有劲， 因老师的一句话、一个眼神而改变一生命运的事例不胜枚举。教师要不吝赞美 ，从情绪上、从情感上调动学生学习积极性。
氯及其化合物 高中化学必修一教学课件PPT 人教版
新课讲解
氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。例如，钠、铁、铜等 都能与氯气在加热条件下发生反应。
氯气和钠反应生成NaCl 反应式：2Na + Cl2 —— 2NaCl 现象：金属钠加热在氯气中燃烧，产生白烟。
新课讲解
氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。例如，钠、铁、铜等 都能与氯气在加热条件下发生反应。
思考·讨论
②氯气能否和非金属反应？
在空气中点燃氢气，然后将导管缓慢伸入盛满氯气 的集气瓶中，观察现象。
氯气有毒，人吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受 到刺激，引起咳嗽和胸部疼痛，吸入大量氯气会中毒致 死。
思考·讨论
可以观察到纯净的H2在Cl2中安静的燃烧，发出苍白色火焰。反应 生成的气体是HCl，它在空气中与水蒸气结合，呈现雾状。
氯气和铁反应生成FeCl3 反应式：2Fe + 3Cl2 —— 2FeCl3 现象：金属铁加热在氯气中燃烧，产生大量棕红色烟。
新课讲解
氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。例如，钠、铁、铜等 都能与氯气在加热条件下发生反应。
氯气和铜反应生成CuCl2 反应式：Cu + Cl2 —— 2CuCl2 现象：金属铁加热在氯气中燃烧，产生棕黄色烟。
导入
有机溶剂
农药
盐酸
染料
药品
氯的单质氯气是一种重要的化工原料。大量用于制造盐
酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
思维启迪
18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸 混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。
受当时流行学说的影响，舍勒未能确认这种气体。 直到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是一 种新元素组成的单质——氯气。
对自来水消毒时可能产生一些负面影响，因此，人们已经开始使用
2024版人教版高中化学选修一全册教学课件
04 有机化学基础
有机化合物的分类与命名
按碳骨架分类
开链化合物、碳环化合物
按官能团分类
烃的衍生物、官能团的位置和数量
命名法
普通命名法、系统命名法
有机化合物的结构与性质
01
碳原子的成键特点：共 价键、键长、键角、键 能
02
有机化合物的同分异构 现象：构造异构、立体 异构
03
04
有机化合物的物理性质： 溶解性、熔沸点、密度
大气污染
分析大气污染的成因、 危害及化学方法在治理 中的应用。
水污染
探讨水污染的来源、危 害及水处理技术的化学 原理。
土壤污染
研究土壤污染的成因、 危害及土壤修复技术的 化学基础。
化学与能源
化石燃料
介绍煤、石油、天然气等化石燃 料的成因、性质及应用。
可再生能源
阐述太阳能、风能、水能等可再 生能源的利用及化学储能技术。
无机化学
涵盖无机物的结构、性质、 反应和应用等方面，让学 生全面了解无机化学的基 本概念和原理。
分析化学
介绍化学分析的基本方法、 原理和应用，培养学生运 用化学分析方法解决实际 问题的能力。
学习方法与技巧
制定学习计划
合理安排学习时间，确 保按时完成学习任务。
做好笔记和总结
多做练习和实验
寻求帮助和辅导
晶体结构与性质
晶体的基本概念
晶体的定义、分类及特点。
晶体结构
离子晶体、分子晶体、原 子晶体和金属晶体的结构 特点及其代表物质。
晶体性质
晶体的熔点、沸点、硬度、 导电性等性质及其与晶体 结构的关系。
03 化学反应原理
化学反应的热力学基础
热力学基本概念
第1章第1节第2课时-2024-2025学年高中化学选择性必修1教学PPT
第一章 化学反应的热效应
教材
梳理
化学·选择性必修1 化学反应原理
一、热化学方程式 1．热化学方程式 热化学方程式：表明反应所__释__放__或__吸__收__的热量的化学方程式，表明了化学反 应中的_物__质___变化和__能__量__变化。如在25 ℃和101 kPa下，1 mol气态氢气和0.5 mol气 态O2反应生成1 mol气态H2O时，放出241.8 kJ热量，而生成1 mol液态水放出285.8 kJ 的热量，热化学方程式分别为 ___H_2_(g_)_＋__12__O__2(_g_)_═_═_═__H_2_O_(_g_)___Δ_H__＝__－__2_4_1_.8__k_J_·m__o_l－_1_、__H_2_(_g_)＋__12__O__2(_g_)_═_═_═__H_2_O_(_l)____ ___Δ_H_＝__－__2_8_5_._8_k_J_·_m_o_l_－_1___。
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第一章 化学反应的热效应
化学·选择性必修1 化学反应原理
2．热化学方程式书写注意事项 (1)指明了反应时的__温__度__和__压__强__，若在25 ℃、101 kPa时进行的反应，可不注 明。 (2)在化学方程式右边注明ΔH的“＋” “－”、数值和单位。 (3)所有反应物和生成物都用括号注明它们在反应时的__聚__集__状__态____。常用_s__、 __l _、__g_、__a_q_分别表示固体、液体、气体和溶液。 (4)化学计量数只表示___物__质__的__量___，可以是整数，也可以是__分__数__。 (5)化学计量数和反应热数值可以同时增大或减小__相__同__的倍数。
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第一章 化学反应的热效应
二、燃烧热
化学·选择性必修1 化学反应原理
高中化学说课公开课一等奖市赛课获奖课件pptx
力
教学方法：启发式教学
教学方法与手段
教学重点：掌握基础知识和基本技 能
添加标题
添加标题
教学手段：多媒体辅助教学
添加标题
添加标题
教学难点：应用所学知识解决实际 问题
说课内容
课程背景介绍
课程内容结构
课程目标及重难点
课程教学内容及方法
课程评价与反思
重点知识点分析
知识点1：物质的 量及其单位
知识点2：阿伏伽 德罗常数
练习设计：针对教学目标，制定符 合学生认知水平的练习题
课堂练习与反馈
效果评估：根据学生完成情况及反 馈信息，对教学效果进行评估与反 思
添加标题
添加标题
添加标题
添加标题
反馈方式：通过观察、提问、测试 等方式获取学生掌握情况，及时调 整教学策略
经验总结：积累经验，不断完善教 学设计，提高教学质量与效果
采用现代信息技 术手段辅助教学
结合生活实际，引 导学生应用所学知 识解决实际问题
开展探究性学习活 动，培养学生的创 新意识和实践能力
实验环节展示
实验操作流程清晰，易于 理解
实验现象明显，数据准确
实验环节紧密相连，体现 整体性
实验安全措施完善，可靠 性高
学生活动亮点展示
学生动手实验，激发学习兴趣
学生小组讨论，培养合作精神
教学流程与时间分配：根据教学内容和教学方法，合理安排教学流程，控制教学进度，确保教学 质量。
说课实施过程
导入新课
直接导入：直 接介绍课题， 迅速进入主题
复习导入：通 过对之前知识 的回顾，引出
新的知识点
实验导入：通 过实验现象， 引导学生思考
和探究
情境导入：通 过创设情境， 引导学生进入
教学方法：启发式教学
教学方法与手段
教学重点：掌握基础知识和基本技 能
添加标题
添加标题
教学手段：多媒体辅助教学
添加标题
添加标题
教学难点：应用所学知识解决实际 问题
说课内容
课程背景介绍
课程内容结构
课程目标及重难点
课程教学内容及方法
课程评价与反思
重点知识点分析
知识点1：物质的 量及其单位
知识点2：阿伏伽 德罗常数
练习设计：针对教学目标，制定符 合学生认知水平的练习题
课堂练习与反馈
效果评估：根据学生完成情况及反 馈信息，对教学效果进行评估与反 思
添加标题
添加标题
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反馈方式：通过观察、提问、测试 等方式获取学生掌握情况，及时调 整教学策略
经验总结：积累经验，不断完善教 学设计，提高教学质量与效果
采用现代信息技 术手段辅助教学
结合生活实际，引 导学生应用所学知 识解决实际问题
开展探究性学习活 动，培养学生的创 新意识和实践能力
实验环节展示
实验操作流程清晰，易于 理解
实验现象明显，数据准确
实验环节紧密相连，体现 整体性
实验安全措施完善，可靠 性高
学生活动亮点展示
学生动手实验，激发学习兴趣
学生小组讨论，培养合作精神
教学流程与时间分配：根据教学内容和教学方法，合理安排教学流程，控制教学进度，确保教学 质量。
说课实施过程
导入新课
直接导入：直 接介绍课题， 迅速进入主题
复习导入：通 过对之前知识 的回顾，引出
新的知识点
实验导入：通 过实验现象， 引导学生思考
和探究
情境导入：通 过创设情境， 引导学生进入
新教材人教版高中化学必修第一册 全册精品教学课件(共1079页)
3．分散系及其分类
(1)分散系的定义 分 散 系 ： 将 __一__种__(或__多__种__)_ 物 质 以 粒 子 形 式 分 散 到 __另__一__种__(或__多__种__)___物质里所形成的体系，称为分散系。
(2)分散系的组成 分散系中被__分__散__成__粒__子___的物质叫做___分__散__质______，另一 种物质叫做___分__散__剂______。
(6)直径介于 1～100 nm 之间的粒子称为胶体( ) (7)氢氧化铁胶体为无色透明的液体，能产生丁达尔效应( ) (8)丁达尔效应可用来鉴定溶液与胶体( )
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√
2．清晨，阳光射入密林中的现象如图。请分析其中的道理， 然后完成下列问题。
(2)研究对象 ①同素异形体是指单质，不是指化合物。 ②互为同素异形体的不同单质是由同一种元素组成的，构成 它们的原子的核电荷数相同。 (3)同素异形体的“同”“异”的含义 ①“同”——指元素相同； ②“异”——指形成单质不同，结构不同，性质有差异。 (4)同素异形体的“结构决定性质” ①同素异形体的结构不同，性质存在差异。 ②物理性质不同，化学性质有的相似，有的相差较大。
(3)胶体的性质
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)互为同素异形体的物质的性质完全相同( ) (2)碳酸钾是钾盐，也是碳酸盐( ) (3)根据组成元素的差异，可以把物质分为纯净物和混合物( ) (4)CuSO4·5H2O 是混合物( ) (5)蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，云、雾、烟属于胶体( )
(2)Fe(OH)3 胶体的制备
△ 制备原理：___F_e_C__l3_＋__3_H_2_O_=__=_=_=_=_F_e_(O__H_)_3_(胶__体__)_＋__3_H_C__l ____ 具体操作：往烧杯中注入 25 mL 蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水 加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 5～6 滴___饱__和___F_e_C_l_3 溶__液_____， 继续煮沸至溶液呈____红__褐__色___________，停止加热。
高中化学教学课件ppt
对于放热反应，升高温度会使 平衡向左移动，对于吸热反应， 升高温度会使平衡向右移动。
浓度
增加反应物的浓度会使平衡向 右移动（即正向反应被促进）， 反之亦然。
氧化还原反应
深入研究氧化还原反应的实质及应用
氧化还原实质解析
探讨电子转移与元素化合价变化
氧化还原反应类型
分类氧化剂、还原剂及其反应特点
非金属及其他化合物
高中化学教学课件
深入理解化学世界，激发学生探索兴趣
目录
化学物质及其变化 物质结构
非金属及其他化合物 有机化合物
化学物质及其变化
掌握基本概念，了解物质变化规律
物质的分类与性质
分析不同物质的特征及其应用
有机化合物
探讨碳氢化合物的结构与功能
金属与非金属
分析它们的电子排布和化学反应特性
酸碱与盐
解释它们的电离和中和反应机制
依据碳原子连接方式，分为脂 肪烃、芳香烃等不同类别
有机化合物的性质
探讨有机化合物的常见性质及变化规律
碳碳键的特性
探讨碳原子间的连接方式及性质差异
有机化合物的反应
介绍常见有机化合物的转化反应及条件
官能团的识别
分析不同官能团对有机物性质的影响
有机合成
了解有机合成的基本方法与应用
合成原理与方法
介绍有机合成的基本原理，如加成 反应、消除反应等，以及常见合成 方法。
常见有机合成反应
详细讲解醇的氧化、卤代烃的水解 等有机合成反应及其应用。
有机合成实验操作
介绍有机合成实验中常用的仪器、 试剂及操作步骤，强调实验安全。
感谢观看
分子极性
分析分子结构对分子极性的影 响，以及分子极性与物质性质 的关联。
浓度
增加反应物的浓度会使平衡向 右移动（即正向反应被促进）， 反之亦然。
氧化还原反应
深入研究氧化还原反应的实质及应用
氧化还原实质解析
探讨电子转移与元素化合价变化
氧化还原反应类型
分类氧化剂、还原剂及其反应特点
非金属及其他化合物
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目录
化学物质及其变化 物质结构
非金属及其他化合物 有机化合物
化学物质及其变化
掌握基本概念，了解物质变化规律
物质的分类与性质
分析不同物质的特征及其应用
有机化合物
探讨碳氢化合物的结构与功能
金属与非金属
分析它们的电子排布和化学反应特性
酸碱与盐
解释它们的电离和中和反应机制
依据碳原子连接方式，分为脂 肪烃、芳香烃等不同类别
有机化合物的性质
探讨有机化合物的常见性质及变化规律
碳碳键的特性
探讨碳原子间的连接方式及性质差异
有机化合物的反应
介绍常见有机化合物的转化反应及条件
官能团的识别
分析不同官能团对有机物性质的影响
有机合成
了解有机合成的基本方法与应用
合成原理与方法
介绍有机合成的基本原理，如加成 反应、消除反应等，以及常见合成 方法。
常见有机合成反应
详细讲解醇的氧化、卤代烃的水解 等有机合成反应及其应用。
有机合成实验操作
介绍有机合成实验中常用的仪器、 试剂及操作步骤，强调实验安全。
感谢观看
分子极性
分析分子结构对分子极性的影 响，以及分子极性与物质性质 的关联。
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一、化学实验安全 1、实验室规则
2、安全措施 3、掌握正确的操作方法
1、过滤和蒸发
如：粗盐的提纯：
成分：NaCl 杂质：不溶性的泥沙，可溶性的
CaCl2、MgCl2、硫酸盐等
提纯 NaCl 晶体
粗盐的提纯：
步骤 1、
溶解
2、 过滤
3、 蒸发
现象 粗盐溶解有少量不 溶物 烧杯内为无色透明 溶液，滤纸有残物
若：滤液浑浊应再过滤一次
3、蒸发
（1）蒸发皿的液体不超过 容积的2/3 （2）加热时，用玻璃棒不 断搅拌 （3）接近蒸干时，利用余 热加热 （4）取下未冷却的蒸发 皿时，要放在石棉网
问题
1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？
过滤
2、蒸发过程利用的是物质的什么性质？
沸点不同
3、蒸发后得到的盐的成分可能是什么？
▲（一）药品取用方法 ▲（二）物质加热方法 ▲（三）气体的收集方法 ▲（四）气体的收集方法
一、实验室规则：
1、进实验室前，应先预习实验，明确实验目的、 原理和方法，严禁不预习进实验室。
2、进实验室后，应先检查实验用品是否齐全。 3、实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程，
严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。 4、有意外事故，应及时向老师报告。 5、实验完毕后，应将仪器洗净，整理清洁实验台。
璃塞的棕色瓶中 D、硝酸银溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色瓶
第一章 从实验学化学
§1.1 化学实验基本方法
（第二课时）
1、利用什么方法和性质将金 子与沙子分离？
2、如何分离铁屑和沙子？
1、过滤和蒸发 ①过滤：固体和液体的分离 或除去液体中的固体物质
②蒸发：挥发性物质和不挥发 性物质的分离
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的物质个数比为（ Ｄ ）
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6、下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物 用量的改变，对生成物没有影响的是（Ｄ ）
7、在下列反应中过氧化钠只表现氧化性的是( Ｄ )
思考 思考
如果要用实验来证明 某氧化钠和过氧化钠的混 和物里过氧化钠的含量， 你有些什么办法？
作业：课本习题第一、三题
NaHCO3
小苏打
色态
白色粉末
细小白色晶体
溶解性
热稳定性
碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水
稳定
受热易分解
与酸反应 2H+ +CO32 -== CO2 ↑+ H2O
与 烧碱
碱
不反应
反 石灰水 应
Ca2+ +CO32- == CaCO3 ↓
H+ +HCO3- == CO2 ↑+ H2O
OH- +HCO3- == CO32- + H无2O明显现象
课堂练习
1、下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应 而变质的是（ D ）
A、Na2O B、NaOH C、NaCl D、Na2O2
2、氧化钠和过氧化钠的共同之处是（ C ）
A、都是淡黄色固体
B、都是强氧化剂
C、都能与水作用生成碱 D、能与二氧化碳反应生成盐和氧气
3、下列各组物质不反应的是（ B ）
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第二课时
碳酸钠和碳酸氢钠
二、碳酸钠和碳酸氢钠
俗名
Na2CO3
苏打、纯碱
NaHCO3
小苏打
色态
N白a2色CO粉3·末10H2O
是无色晶体
细小白色晶体
溶解性在空气中会失去结晶水 变为无水碳酸钠
热稳定性 Na2CO3·10H2O === Na2CO3 +10H2O
俗名 色态 溶解性
热稳定性
A、Na
C、Na2O2 和 H2O D、Na2CO3和Ca(OH)2
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课堂练习
4、过氧化钠与足量碳酸氢钠固体混合后，在密闭容 器中充分加热，排出气体物质后冷却，残留的固体
物质是（ Ｂ ）
5、在Na2O2与CO2的反应，发生还原反应和氧化反应
碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水
▲
稳定
NaHCO3 === Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O
与酸反应 2H+ +CO32 -== CO2 ↑+ H2O H+ +HCO3 -== CO2 ↑+ H2O
碳酸钠和碳酸氢钠
与酸的反应除了可以用
来鉴别二者之外，你知
思
道还有些什么用处吗 ？
考
俗名 色态
Na2CO3
字水中学 宋庆辉
start
第一课时
钠的氧化物
复习思考：
生活中发现以下火情时，我们应该采取的 最佳灭火方式为（ ）
A、油锅起火 B、建筑物着火 C、电气火灾 D、金属钠着火
第二节 钠的化合物
一、过氧氧化化钠钠和过氧化钠
Na2O
Na2O2
Na2O H2O 2NaOH
Na2O CO2 Na2CO3 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2
氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物。过氧化钠可用于
漂白织物，也可用在呼吸面具和潜艇中作为生氧剂。
分析
思考讨论 到目前为止，你学过的能生成
氧气的反应有哪些？
2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
2KClO3 2KCl 3O2
2HgO 通电
2Hg
苏打、纯碱 白色粉末
NaHCO3
小苏打
细小白色晶体
溶解性
热稳定性
碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水
稳定
受热易分解
与酸反应 2H+ +CO32 -== CO2 ↑+ H2O H+ +HCO3 -== CO2 ↑+ H2O
从你所学知识来看，
碳酸钠和碳酸氢钠在化学 性质上还有什么区别？
思 考
俗名
Na2CO3
苏打、纯碱
2、和酸反应的速率不同。分别取一定量的固体，加入等体积 的盐酸，反应快、产生气体相应多的为NaHCO3，另一个是 Na2CO3
3、阴离子不同。分别取其稀溶液，滴加BaCl2稀溶液或CaCl2溶 液，产生沉淀的原试剂为Na2CO3，另一个是NaHCO3
4、和酸反应的原理不同。分别取一定量的溶液，逐滴加入盐酸， 开始无气体逸出的为Na2CO3，开始即有气体逸出的为NaHCO3
产生白色沉淀
俗名
Na2CO3
苏打、纯碱
NaHCO3
小苏打
色态
白色粉末
细小白色晶体
溶解性
热稳定性
碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水
稳定
受热易分解
与酸反应
与 烧碱
碱 反 石灰水 应
2H+ +CO32 -== CO2 ↑+ H2O
不反应
Ca2+ +CO32- == CaCO3 ↓
H+ +HCO3- == CO2 ↑+ H2O
Na2CO3
苏打、纯碱 白色粉末
NaHCO3
小苏打
细小白色晶体
碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水
▲
稳定
NaHCO3 === Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O
实验结束时应 该先撤导管还是先 撤灯？该实验有何 作用 ？
思 考
俗名
Na2CO3
苏打、纯碱
NaHCO3
小苏打
色态
白色粉末
细小白色晶体
溶解性
热稳定性
O2
2H2O 2H2 O2
2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2
2Na2O2 2H2O 4NaOH O2
氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物。过氧化钠可用于 漂白织物，也可用在呼吸面具和潜艇中作为生氧剂。
你知道潜艇在海底航行时，
潜艇中官兵呼出的二氧化碳到 哪里去了吗？原来……
OH- +HCO3- == CO32-+ H2O
无明显现象
产生白色沉淀
转化
用 途 可用于玻璃、造纸、纺织等 工业；可做洗涤剂等。
可用于灭火机、发酵剂、医药等。
Na2CO3和NaHCO3的鉴别
根据二者性质的差异可以按下列方法鉴别
1、热稳定性不同。分别加热少量固体，若发生分解反应， 将产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊的原试剂 是NaHCO3，另一个是Na2CO3
小小结结
课堂练习
1、除去下列物质中所含少量杂质（括号内物质）， 方法正确的是（ Ａ Ｂ ）
侯氏制碱法（简介）
侯得榜先生是我国工业化学 家。他所发明的侯氏制碱法享誉 世界，他撰写的《纯碱 制造》一 书打破了发达国家对制碱技术的 垄断，将先进的制碱技术公诸于 世，为世界化学工业做出了重大 贡献。
愿同学们努力学习化学知识， 争取将来为我国化学工业做出更 大贡献！
有关侯先生及其他化学家的事迹请查阅： /gaozhong/info/ 653.htm
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6、下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物 用量的改变，对生成物没有影响的是（Ｄ ）
7、在下列反应中过氧化钠只表现氧化性的是( Ｄ )
思考 思考
如果要用实验来证明 某氧化钠和过氧化钠的混 和物里过氧化钠的含量， 你有些什么办法？
作业：课本习题第一、三题
NaHCO3
小苏打
色态
白色粉末
细小白色晶体
溶解性
热稳定性
碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水
稳定
受热易分解
与酸反应 2H+ +CO32 -== CO2 ↑+ H2O
与 烧碱
碱
不反应
反 石灰水 应
Ca2+ +CO32- == CaCO3 ↓
H+ +HCO3- == CO2 ↑+ H2O
OH- +HCO3- == CO32- + H无2O明显现象
课堂练习
1、下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应 而变质的是（ D ）
A、Na2O B、NaOH C、NaCl D、Na2O2
2、氧化钠和过氧化钠的共同之处是（ C ）
A、都是淡黄色固体
B、都是强氧化剂
C、都能与水作用生成碱 D、能与二氧化碳反应生成盐和氧气
3、下列各组物质不反应的是（ B ）
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第二课时
碳酸钠和碳酸氢钠
二、碳酸钠和碳酸氢钠
俗名
Na2CO3
苏打、纯碱
NaHCO3
小苏打
色态
N白a2色CO粉3·末10H2O
是无色晶体
细小白色晶体
溶解性在空气中会失去结晶水 变为无水碳酸钠
热稳定性 Na2CO3·10H2O === Na2CO3 +10H2O
俗名 色态 溶解性
热稳定性
A、Na
C、Na2O2 和 H2O D、Na2CO3和Ca(OH)2
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课堂练习
4、过氧化钠与足量碳酸氢钠固体混合后，在密闭容 器中充分加热，排出气体物质后冷却，残留的固体
物质是（ Ｂ ）
5、在Na2O2与CO2的反应，发生还原反应和氧化反应
碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水
▲
稳定
NaHCO3 === Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O
与酸反应 2H+ +CO32 -== CO2 ↑+ H2O H+ +HCO3 -== CO2 ↑+ H2O
碳酸钠和碳酸氢钠
与酸的反应除了可以用
来鉴别二者之外，你知
思
道还有些什么用处吗 ？
考
俗名 色态
Na2CO3
字水中学 宋庆辉
start
第一课时
钠的氧化物
复习思考：
生活中发现以下火情时，我们应该采取的 最佳灭火方式为（ ）
A、油锅起火 B、建筑物着火 C、电气火灾 D、金属钠着火
第二节 钠的化合物
一、过氧氧化化钠钠和过氧化钠
Na2O
Na2O2
Na2O H2O 2NaOH
Na2O CO2 Na2CO3 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2
氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物。过氧化钠可用于
漂白织物，也可用在呼吸面具和潜艇中作为生氧剂。
分析
思考讨论 到目前为止，你学过的能生成
氧气的反应有哪些？
2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
2KClO3 2KCl 3O2
2HgO 通电
2Hg
苏打、纯碱 白色粉末
NaHCO3
小苏打
细小白色晶体
溶解性
热稳定性
碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水
稳定
受热易分解
与酸反应 2H+ +CO32 -== CO2 ↑+ H2O H+ +HCO3 -== CO2 ↑+ H2O
从你所学知识来看，
碳酸钠和碳酸氢钠在化学 性质上还有什么区别？
思 考
俗名
Na2CO3
苏打、纯碱
2、和酸反应的速率不同。分别取一定量的固体，加入等体积 的盐酸，反应快、产生气体相应多的为NaHCO3，另一个是 Na2CO3
3、阴离子不同。分别取其稀溶液，滴加BaCl2稀溶液或CaCl2溶 液，产生沉淀的原试剂为Na2CO3，另一个是NaHCO3
4、和酸反应的原理不同。分别取一定量的溶液，逐滴加入盐酸， 开始无气体逸出的为Na2CO3，开始即有气体逸出的为NaHCO3
产生白色沉淀
俗名
Na2CO3
苏打、纯碱
NaHCO3
小苏打
色态
白色粉末
细小白色晶体
溶解性
热稳定性
碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水
稳定
受热易分解
与酸反应
与 烧碱
碱 反 石灰水 应
2H+ +CO32 -== CO2 ↑+ H2O
不反应
Ca2+ +CO32- == CaCO3 ↓
H+ +HCO3- == CO2 ↑+ H2O
Na2CO3
苏打、纯碱 白色粉末
NaHCO3
小苏打
细小白色晶体
碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水
▲
稳定
NaHCO3 === Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O
实验结束时应 该先撤导管还是先 撤灯？该实验有何 作用 ？
思 考
俗名
Na2CO3
苏打、纯碱
NaHCO3
小苏打
色态
白色粉末
细小白色晶体
溶解性
热稳定性
O2
2H2O 2H2 O2
2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2
2Na2O2 2H2O 4NaOH O2
氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物。过氧化钠可用于 漂白织物，也可用在呼吸面具和潜艇中作为生氧剂。
你知道潜艇在海底航行时，
潜艇中官兵呼出的二氧化碳到 哪里去了吗？原来……
OH- +HCO3- == CO32-+ H2O
无明显现象
产生白色沉淀
转化
用 途 可用于玻璃、造纸、纺织等 工业；可做洗涤剂等。
可用于灭火机、发酵剂、医药等。
Na2CO3和NaHCO3的鉴别
根据二者性质的差异可以按下列方法鉴别
1、热稳定性不同。分别加热少量固体，若发生分解反应， 将产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊的原试剂 是NaHCO3，另一个是Na2CO3
小小结结
课堂练习
1、除去下列物质中所含少量杂质（括号内物质）， 方法正确的是（ Ａ Ｂ ）
侯氏制碱法（简介）
侯得榜先生是我国工业化学 家。他所发明的侯氏制碱法享誉 世界，他撰写的《纯碱 制造》一 书打破了发达国家对制碱技术的 垄断，将先进的制碱技术公诸于 世，为世界化学工业做出了重大 贡献。
愿同学们努力学习化学知识， 争取将来为我国化学工业做出更 大贡献！
有关侯先生及其他化学家的事迹请查阅： /gaozhong/info/ 653.htm