《大学化学》习题答案
(完整版)大学化学课后习题1,2,3答案
D.Δf H mΘ＝0，Δf G mΘ＝0，S mΘ＝05. 某反应在高温时能自发进行，低温时不能自发进行，则其（ B ）A.ΔH>0,ΔS<0；B. ΔH>0,ΔS>0C.ΔH<0,ΔS<0；D.ΔH<0,ΔS>06.1mol气态化合物AB和1mol气态化合物CD按下式反应:AB(g)+CD(g)→AD(g)+BC(g),平衡时,每一种反应物AB 和CD都有3/4mol转化为AD和BC,但是体积没有变化,则反应平衡常数为( B )A.16B.9C.1/9D.16/97.400℃时，反应3H2(g)＋N2(g)→2NH3(g)的K673Θ＝1.66×10-4。
同温同压下，3/2H2(g) +1/2N2(g)→NH3(g)的Δr G mΘ为（ D ）KJ.mol-1。
A．-10.57 B.10.57 C.-24.35 D.24.358. 已知下列反应的标准Gibbs函数和标准平衡常数:(1)C(s)+O2(g) → CO2(g) ΔG1Θ,K1Θ(2)CO2(g) → CO(g)+1/2O2(g) ΔG2Θ,K2Θ(3)C(s)+1/2O2(g) → CO(g) ΔG3Θ,K3Θ则它的ΔGΘ,KΘ之间的关系分别是( A )A.ΔG3Θ=ΔG1Θ+ΔG2ΘB.ΔG3Θ=ΔG1Θ×ΔG2ΘC.K3Θ= K1Θ- K2ΘD.K3Θ= K1Θ+ K2Θ9. 若反应A+B → C对A,B来说都是一级反应,下列说法正确的是( C )A.该反应是一级反应B.该反应速率常数的单位可以用min-1C.两种反应物中,无论哪一种物质的浓度增加1倍,都将使反应速率增加一倍D.两反应物的浓度同时减半时,其反应速率也相应减半.10. 对一个化学反应来说,下列叙述正确的是( C )A.ΔGΘ越小,反应速率越快B.ΔHΘ越小,反应速率越快C.活化能越小,反应速率越快D.活化能越大,反应速率越快11. 化学反应中,加入催化剂的作用是( C )A.促使反应正向进行B.增加反应活化能C.改变反应途径D.增加反应平衡常数12. 升高温度,反应速率常数增加的主要原因是( A )A.活化分子百分数增加B.活化熵增加C.活化能增加D.压力增加13. 某反应298K时, Δr GΘ=130KJ•mol-1, Δr HΘ=150KJ•mol-1，下列说法错误的是( C )A.可以求得298K时反应的Δr SΘB.可以求得298K时反应的平衡常数C.可以求得反应的活化能D.可以近似求得反应达平衡时的温度14. 某基元反应2A(g)+B(g)→C(g),其速率常数为k.当2molA与1molB在1L容器中混合时,反应速率是( A )A.4kB.2kC.1/4kD.1/2k15. 某反应在370K时反应速率常数是300K时的4倍,则这个反应的活化能近似值是( A ) KJ·mol-1A.18.3B.-9.3C.9.3D.数值不够,不能计算第2章溶液与离子平衡一．是非题1．高分子溶液与溶胶都是多相不稳定系统。
大学化学课后习题参考答案
第1章 化学热力学参考答案：（一）选择题１.Ａ 2.A 3.C 4.B 5.D 6.C 7.C 8.C 9. A 10. C 11. A 12.C （二）填空题1．40；2．等温、等容、不做非体积功，等温、等压，不做非体积功； 3．＞，＜，＝，＞ 4．增大、不变 5．不变 6．3.990 kJ·mol －1（三）判断题1. ×2. ×3. ×4. ×5. √6. ×7. ×8. ×9. × 10. × （四）计算题1．解：(g)O N (l)H 2N 4242+O(l)4H (g)3N 22+(l)H N 42摩尔燃烧热为2．解：)mol ·(kJ 28.254166.963.502)84.285(401f B r --=-⨯--⨯+=∆=∆∑HH ν)mol ·(kJ 14.627211r-Θ-=∆=H Q pK1077.3109.9824.37333mr r ⨯=⨯--=∆∆=-S T 转)mol ·(kJ 78.34357.86)15.137(36.3941f B r --=---=∆=∆∑G ν)K ·mol ·(J 9.9865.21056.1975.191216.21311B r ---=--⨯+==∆∑νNO(g )CO(g )+(g)N 21(g)CO 22+)mol ·(kJ 24.37325.90)52.110(5.3931f B r --=----=∆=∆∑H ν此反应的 是较大的负值，且)(,)(-∆-∆S H 型反应，从热力学上看，在 T 转的温度以内反应都可自发进行。
3．解：外压kPa 50e =p ，11p nRT V =，22p nRTV =，2e p p = 系统所做功：定温变化，0=∆U0=+=∆W Q U ，所以Q =1 247.1（J ） 定温过程pV =常数 ∆(pV )=0 所以 0)(=∆+∆=∆pV U H 4．解：查表知CaO(s) + SO 3(g) = CaSO 4(s)求得同理求得 因为 所以根据经验推断可知，反应可以自发进行。
《大学化学》课后习题答案大全
《⼤学化学》课后习题答案⼤全第⼀章课后作业答案1-4．判断下列⼏种说法是否正确，并说明理由。
（1）原⼦是化学变化中最⼩的微粒，它由原⼦核和核外电⼦组成；正确原⼦是化学变化中的最⼩粒⼦。
原⼦是由居于原⼦中⼼的原⼦核和核外电⼦构成，原⼦核⼜由质⼦和中⼦两种粒⼦构成的。
构成原⼦的基本粒⼦是电⼦、质⼦、中⼦。
（2）相对原⼦质量就是⼀个原⼦的质量；错误相对原⼦质量是指以⼀个碳-12原⼦质量的1/12作为标准，任何⼀个原⼦的真实质量与⼀个碳-12原⼦质量的1/12的⽐值。
（3）4g H2和4g O2所含分⼦数⽬相等；错误4g H2含有2mol氧⽓分⼦。
氢⽓相对分⼦质量2，4g/(2g/mol)=2mol。
4g O2含有0.125mol氧⽓分⼦。
氧⽓相对分⼦质量32，4g/(32g/mol)=0.125mol。
所以分⼦数⽬不相等。
（4）0.5mol的铁和0.5mol的铜所含原⼦数相等；正确铁和铜都是由原⼦构成的⾦属，摩尔是物质的量的单位，物质的量相同，即摩尔数相同，就表⽰原⼦数相同。
（5）物质的量就是物质的质量；错误物质的量：表⽰物质所含微粒数(N)（如：分⼦，原⼦等）与阿伏加德罗常数(NA)之⽐，即n=N/NA。
物质的量是⼀个物理量，它表⽰含有⼀定数⽬粒⼦的集体，符号为n。
物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。
物质的质量：质量不随物体的形状和空间位置⽽改变，是物质的基本属性之⼀，通常⽤m表⽰物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（6）化合物的性质是元素性质的加合。
错误化合物的性质是由组成该化合物的微观结构决定的，例如CO和CO2，组成元素相同，性质却不同。
1-5．硫酸铵(NH4)2SO4、碳酸氢铵NH4HCO3和尿素CO(NH2)2三种化肥的含氮量各是多少？哪种肥效最⾼？答：①硫酸铵(NH4)2SO4，含氮量为（14*2）/（14*2+1*8+32*1+16*4）≈0.212②碳酸氢铵NH4HCO3,含氮量为14/(14+1*5+12+16*3)≈0.177③尿素CO(NH2)2,含氮量为（14*2）/(12+16+14*2+1*4)≈0.467综上，0.177＜0.212＜0.467，这三种肥料中，尿素的含氮量最⾼，所以尿素的肥效最⾼。
《大学化学》课后习题答案
第一章化学反应热教学内容1．系统、环境等基本概念； 2. 热力学第一定律； 3. 化学反应的热效应。
教学要求掌握系统、环境、功、热（恒容反应热和恒压反应热）、状态函数、标准态、标准生成焓、反应进度等概念；熟悉热力学第一定律；掌握化学反应标准焓变的计算方法。
知识点与考核点1．系统（体系）被划定的研究对象。
化学反应系统是由大量微观粒子（分子、原子和离子等）组成的宏观集合体。
2．环境（外界）系统以外与之密切相关的部分。
系统和环境的划分具有一定的人为性，划分的原则是使研究问题比较方便。
系统又可以分为敞开系统（系统与环境之间既有物质交换，又有能量交换）；封闭体系（系统与环境之间没有．．能量交换）；．．物质交换，只有孤立系统（体系与环境之间没有物质交换，也没有能量交换）系统与环境之间具有边界，这一边界可以是实际的相界面，也可以是人为的边界，目的是确定研究对象的空间范围。
3．相系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分。
在同一个系统中，同一个相可以是连续的，也可以是不连续的。
例如油水混合物中，有时水是连续相，有时油是连续相。
4．状态函数状态是系统宏观性质（T、p、V、U等）的综合表现，系统的状态是通过这些宏观性质描述的，这些宏观性质又称为系统的状态函数。
状态函数的特点：①状态函数之间往往相互制约（例如理想气体状态方程式中p、V、n、T之间互为函数关系）；②其变化量只与系统的始、末态有关，与变化的途径无关。
5*．过程系统状态的变化（例如：等容过程、等压过程、等温可逆过程等）6*．途径完成某过程的路径。
若系统的始、末态相同，而途径不同时，状态函数的变量是相同的。
7*．容量性质这种性质的数值与系统中的物质的量成正比，具有加合性，例如m（质量）V、U、G等。
8*．强度性质这种性质的数值与系统中的物质的量无关，不具有加合性，例如T、 （密度）、p（压强）等。
9．功（W）温差以外的强度性质引起的能量交换形式[Ｗ＝Ｗ体+Ｗ有]。
《大学化学》习题及答案
《⼤学化学》习题及答案《⼤学化学》习题⼀、单选题1、在定温定压条件下，某反应的ΔG>0，这表明该反应（B）A.正向⾃发进⾏B.逆向⾃发进⾏C.视具体情况⽽定D.不能确定2、往1 dm3, 0.10mol·dm3HAc溶液中加⼊⼀些NaAc晶体，并使之溶解，会发⽣的情况是: （C）A.HAc的Ka值增⼤B. HAc的Ka值减⼩C.溶液的PH值增⼤D. 溶液的PH值减⼩3、下列分⼦中键⾓最⼤的是：（C）A．H2OB．BF3 C．HgCl2D．NH34、已知A+B=M+N；△Hθ1=35 KJ?mol-12M+2N=2D；△Hθ2=-80 KJ?mol-1则A+B=D的△Hθ3是（B）A．-10 KJ?mol-1B．-5 KJ?mol-1 C．-45 KJ?mol-1 D．-25 KJ?mol-15、在标准条件下，下列反应均向正⽅向进⾏：Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O2Fe3+ +Sn2+ = 2Fe2+ +Sn4+他们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是（D）A. Sn2+和Fe3+B. Cr2O72-和Fe3+C. Cr3+和Sn4+D. Cr2O72-和Sn2+6、对可逆反应，加⼊催化剂的⽬的是（C）A．改变反应进⾏的⽅向B．加快正反应速度⽽减慢逆反应速度C．缩短达到平衡的时间D．使平衡向右移动7、盖斯定律适⽤条件是（B）A.定温或定压B.定压或定容C.定温或定容D.不确定8、⾃然界中，硬度最⼤的⾦属是（A）A．Cr B．Au C．⾦刚⽯D．SiO29、导电性能最好的⾦属是（A ）A. AgB. CuC. AlD. Au10、下列溶液凝固点⾼低顺序排列正确的是：( C )a)1.00mol·dm-3NaCl; b) 1.00mol·dm-3H2SO4;c) 0.10mol·dm-3C6H12O6; d) 0.10mol·dm-3CH3COOH溶液A．a>b>c>dB．b>a>c>d C．c>d>a>b D．a>b>d>c11、下列分⼦中键⾓最⼩的是：（A）A．H2OB．BF3 C．HgCl2D．NH312、下列各物质中，含有氢键的是（A ）A.HFB.NaClC.CH4/doc/f036d59df424ccbff121dd36a32d7375a417c63b.html l413、在稀醋酸溶液中,加⼊等物质量的固态NaAc，在混合溶液中不变的量是( C )A.pHB.电离度C.电离常数D.OH-离⼦的浓度14、稀溶液依数性中⼼的核⼼性质是( D )A.溶液的沸点升⾼B.溶液的凝固点下降C.溶液是有渗透压D.溶液的蒸⽓压下降15、下列各组量⼦数合理的是( C )A. n=2, l=0, m=1, m s=1/2B. n=2, l=2, m=0, m s=1C. n=1, l=0, m=0, m s=-1/2D. n=1, l=0, m=-1, m s=-1/216、下列各物质的分⼦间只存在⾊散⼒的是( A )A. CO2B. H2O；C. NH3D. CHCl317、在下列溶液中AgCl的溶解度最⼩的是( B )A. 0.1mol/L的NaCl溶液B. 0.1mol/L的MgCl2溶液C. 0.1mol/L的AgNO3溶液D. 0.5mol/L的Na2SO4溶液18、以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知Eθ(MnO4-/Mn2+)> Eθ(Fe3+/Fe2+) ,则反应物是( A )A. MnO4-与Fe2+B. MnO4-与Fe3+C. Mn2+与Fe2D. Mn2+与Fe3+19、已知下列反应的平衡常数：（1）A=B；K1θ（2）B+C=D；K2θ则反应：A+C=D的平衡常数是下列中的( B )A. （K1θK2θ）2B. K1θ K2θC. K2θ/ K1θD. K1θ/ K2θ20、已知氢氧化合反应：H2(g) + 1/2O2 (g) = H20(l)，反应△r Hmθ(298.15℃)=-285.kJ.mol-1，要有利于取得H2的最⼤转化率，可采取的措施是( A )A. 低温⾼压B. ⾼温低压C. 低温低压D. ⾼温⾼压21、下列个物质的化学键中，只存在σ键的是( C )A. N2B. C2H4C. PH3D. ⽆法确定22、下列物质中不属于毒品的是( B )A. 吗啡B. 黄曲霉素C. 海洛因D. 冰毒23、具有下列表现：⼉童⾻质⽣长不良和⾻化不全，囟门晚闭，出⽛晚，“鸡胸”或佝偻病，成⼈患软⾻病、易⾻折，⼿⾜抽搐是由于缺乏什么元素造成( A )A.CaB.ZnC.FeD.I224 真实⽓体⾏为接近理想⽓体性质的外部条件是：（ B ）(A)低温⾼压(B) ⾼温低压(C) 低温低压(D)⾼温⾼压25、向等体积的浓度均为1mol·dm-3 HAc和NaAc 混合溶液中加⼊0.01 mol·dm-3的HCl溶液0.005ml，则溶液PH值的改变为( C )A. 增⼤B. 减⼩C. 基本不变D. ⽆法确定26、试指出下列物质中何者不含有氢键( B )A. B(OH)3B. HIC. CH3OHD. H2NCH2CH2NH227、⼀⽀充满氢⽓的⽓球，飞到⼀定⾼度即会爆炸，这主要取决于⼀定⾼度上的（D ）A.外压B.温度C.湿度D.外压和温度28、电镀⼯艺是将欲镀零件作为电解池的（A）A. 阴极B. 阳极C. 阴阳两极D. ⽆法确定29、下列对于功和热叙述中正确的是( A )A. 都是途径函数，⽆确定的变化途径就⽆确定的数值B. 都是途径函数，对应于某⼀状态有⼀确定值C. 都是状态函数，变化量与途径⽆关D. 都是状态函数，始终态确定，其值也确定30．将物质a.K（s）；b.Na（s）；c.Br2（l）；d.Br2（g）；e.KCl（s）的标准熵值Smθ（298.15K）由⼤到⼩顺序排列的是（ C ）A. abcdeB. bdcaeC. dceabD. cdeba31、下列各物质结构中，含有叁键的是( C )A. ⼄烯B. H2O；C. N2D. BF332、升⾼温度可以加快反应速率，最主要是因为( B )A. 增加了分⼦总数B.增加了活化分⼦的百分数C. 降低了反应的活化能D.促使平衡向吸热⽅向移动33、向等体积的浓度均为1mol·dm-3 HAc和NaAc 混合溶液中加⼊0.01 mol·dm-3的HCl 溶液0.005ml，则溶液PH值的改变为(C )A. 增⼤B. 减⼩C. 基本不变D. ⽆法确定34、依据酸碱质⼦理论，PO43-：（ C ）A.是酸，其共轭碱是H3PO4。
《大学化学》复习题库及答案
一、选择题1、自然界中，有的树木可高达100m ，能提供营养和水分到树冠的主要动力为（ C ）。
(A)因外界大气压引起树干内导管的空吸作用(B)树干中微导管的毛吸作用(C)树内体液含盐浓度高，其渗透压大(D)水分与营养自雨水直接落到树冠上2、在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A)和纯水(B)。
经历若干时间后，两杯液面的高度将是（ A ）。
(A)A 杯高于B 杯 (B)A 杯等于B 杯(C)A 杯低于B 杯 (D)视温度而定3、活化能的降低，主要是达到（ A ）目的。
（A ）提高反应速率 （B ）平衡向正方向移动（C ）平衡向反方向移动 （D ）增大反应热效应4、298K ，下列反应的△r G m θ 等于AgCl(S)的△f G m θ 的为（ B ）。
(A) 2Ag(S)+Cl 2(g) ═ 2AgCl(S)(B) Ag(S)+ 21Cl 2(g) ═ AgCl(s)(C) Ag(s)+Cl(g) ═ AgCl(s)(D)Ag+(aq)+Cl -(aq) ═ AgCl(s)5、H 2PO 4-的共轭碱是（ B ）(A)H 3PO 4 (B)HPO 42- (C)PO 43- (D) OH -6、一定温度下，将等物质的量的气态CO 2和O 2装入同一容器中，则混合气体的压力等于（ B ）。
(A)CO 2单独存在时的压力 (B)O 2单独存在时的压力(C)CO 2和O 2单独存在时的压力之和(D)CO 2和O 2单独存在时的压力之积7、pH=2的溶液中的H +离子浓度是pH=6的溶液中H + 离子浓度的（ D ）。
(A)4倍 (B)40倍 (C)4000倍 (D)10000倍8、根据酸碱质子理论,下列化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是 （ D ）。
(A)NH 4+ (B)H 2CO 3 (C) H 3O + (D)H 2O9、已知反应A + B =2C 的标准平衡常数为K 1Ө ，那么反应2A + 2B = 4C 在同一温度下的标准平衡常数K 2Ө为( D )(A)K 2Ө=K 1Ө (B)K 2Ө= (K 1 Ө)1/2 (C) K 2 Ө = 1/2 K 1 Ө (D)K 2 Ө = (K 1 Ө)210、封闭体系与环境之间（ D ）。
大学化学课后习题答案第123章
第1章化学反应基本规律习题及详解一．判断题1. 状态函数都具有加和性。
（×）2. 系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了改变。
（√）3. 由于CaCO3固体的分解反应是吸热的，故CaCO3的标准摩尔生成焓是负值。
（×）4. 利用盖斯定律计算反应热效应时,其热效应与过程无关,这表明任何情况下,化学反应的热效应只与反应的起,始状态有关,而与反应途径无关。
(×)5. 因为物质的绝对熵随温度的升高而增大，故温度升高可使各种化学反应的ΔS大大增加。
（×）6. ΔH, ΔS受温度影响很小，所以ΔG受温度的影响不大。
（×）7. 凡ΔG大于零的过程都不能自发进行。
（×）8. 273K，下，水凝结为冰，其过程的ΔS<0, ΔG=0。
(√)9.反应Fe3O4(s)+4H2(g) → 3Fe(s)+4 H2O(g)的平衡常数表达式为。
（√）10．反应2NO+O2→2NO2的速率方程式是:，该反应一定是基元反应。
（×）二．选择题1. 某气体系统经途径1和2膨胀到相同的终态，两个变化过程所作的体积功相等且无非体积功，则两过程（ B ）A.因变化过程的温度未知，依吉布斯公式无法判断ΔG是否相等B.ΔH相等C.系统与环境间的热交换不相等D.以上选项均正确2. 已知CuCl2(s)+Cu(s)→2CuCl(s) Δr H mΘ(1) =170KJ?mol-1Cu(s)+Cl2(g) → CuCl2(s) Δr H mΘ(2) =-206KJ?mol-1则Δf H mΘ（CuCl,s）应为（ D ）B. -363. 下列方程式中,能正确表示AgBr(s)的Δf H mΘ的是( B )A.Ag(s)+1/2Br2(g)→ AgBr(s)B.Ag(s)+1/2Br2(l)→AgBr(s)C.2Ag(s)+Br2(l)→ 2AgBr(s)D.Ag+(aq)+Br-(aq)→ AgBr(s)4. 298K下，对参考态元素的下列叙述中，正确的是（ C ）A.Δf H mΘ≠0，Δf G mΘ＝0，S mΘ＝0B.Δf H mΘ≠0，Δf G mΘ≠0，S mΘ≠0C.Δf H mΘ＝0，Δf G mΘ＝0，S mΘ≠0D.Δf H mΘ＝0，Δf G mΘ＝0，S mΘ＝05. 某反应在高温时能自发进行，低温时不能自发进行，则其（ B ）A.ΔH>0, ΔS<0 ；B. ΔH>0,ΔS>0C.ΔH<0, ΔS<0 ；D.ΔH<0, ΔS>06. 1mol气态化合物AB和1mol气态化合物CD按下式反应:AB(g)+CD(g)→AD(g)+BC(g),平衡时,每一种反应物AB 和CD都有3/4mol转化为AD和BC,但是体积没有变化,则反应平衡常数为( B )9 97. 400℃时，反应3H2(g)＋N2(g)→2NH3(g)的K673Θ＝×10-4。
《大学化学》课后习题答案大全
第一章课后作业答案1-4．判断下列几种说法是否正确，并说明理由。
（1）原子是化学变化中最小的微粒，它由原子核和核外电子组成；正确原子是化学变化中的最小粒子。
原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子两种粒子构成的。
构成原子的基本粒子是电子、质子、中子。
（2）相对原子质量就是一个原子的质量；错误相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量与一个碳-12原子质量的1/12的比值。
（3）4g H2和4g O2所含分子数目相等；错误4g H2含有2mol氧气分子。
氢气相对分子质量2，4g/(2g/mol)=2mol。
4g O2含有0.125mol氧气分子。
氧气相对分子质量32，4g/(32g/mol)=0.125mol。
所以分子数目不相等。
（4）0.5mol的铁和0.5mol的铜所含原子数相等；正确铁和铜都是由原子构成的金属，摩尔是物质的量的单位，物质的量相同，即摩尔数相同，就表示原子数相同。
（5）物质的量就是物质的质量；错误物质的量：表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。
物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。
物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。
物质的质量：质量不随物体的形状和空间位置而改变，是物质的基本属性之一，通常用m表示物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（6）化合物的性质是元素性质的加合。
错误化合物的性质是由组成该化合物的微观结构决定的，例如CO和CO2，组成元素相同，性质却不同。
1-5．硫酸铵(NH4)2SO4、碳酸氢铵NH4HCO3和尿素CO(NH2)2三种化肥的含氮量各是多少？哪种肥效最高？答：①硫酸铵(NH4)2SO4，含氮量为（14*2）/（14*2+1*8+32*1+16*4）≈0.212②碳酸氢铵NH4HCO3,含氮量为14/(14+1*5+12+16*3)≈0.177③尿素CO(NH2)2,含氮量为（14*2）/(12+16+14*2+1*4)≈0.467综上，0.177＜0.212＜0.467，这三种肥料中，尿素的含氮量最高，所以尿素的肥效最高。
大学普通化学习题1-5参考答案
大学普通化学习题1-5参考答案习题参考答案习题一一、判断题(对的，在括号内填“√”，错的填“×”)1. ===和===的相同。
( × )2. 功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。
(√ )3. 反应的就是反应的热效应。
(× )4. Fe(s)和的都为零。
( × )5. 盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关，是因为反应处在可逆条件下进行的缘故。
( × )6. 同一系统不同状态可能有相同的热力学能。
(× )7. 由于=，是状态函数，的数值只与系统的始、终态有关，而与变化的过程无关，故也是状态函数。
(×)8. 由于固体的分解反应是吸热的，故它的标准摩尔生成焓是负值。
( × )9. 当热量由系统传递给环境时，系统的内能必然减少。
(× )10. 因为，不是系统所具有的性质，而与过程有关，所以热力学过程中()的值也应由具体的过程决定。
(× )二、选择题(将正确的答案的标号填入空格内)1. 对于封闭体系，体系与环境间 ( B )A. 既有物质交换，又有能量交换B. 没有物质交换，只有能量交换C. 既没物质交换，又没能量交换D. 没有能量交换，只有物质交换2. 热力学第一定律的数学表达式只适用于 ( C )A. 理想气体B. 孤立体系C. 封闭体系D. 敞开体系3. 环境对系统作10kJ的功，且系统又从环境获得5kJ的热量，问系统内能变化是多少？ ( D )A. kJB. kJC. +5kJD. +15kJ4. 已知2PbS(s) + 3=== 2PbO(s) + 2的=，则该反应的值是多少？ ( D )A. 840.9B. 845.9C.D.5. 通常，反应热的精确实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的。
( D )A. B. C. D.6. 下列对于功和热的描述中，正确的是哪个？ ( A )A. 都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值B. 都是途径函数，对应于某一状态有一确定值C. 都是状态函数，变化量与途径无关D. 都是状态函数，始终态确定，其值也确定7. 在温度的标准状态下，若已知反应A→2B的标准摩尔反应焓，与反应2A→C的标准摩尔反应焓，则反应C→4B的标准摩尔反应焓与及的关系为=？( D )A. B.C. D.8. 对于热力学可逆过程，下列叙述不正确的是哪个？ ( C)A. 变化速率无限小的过程B. 可做最大功的过程C. 循环过程D. 能使系统与环境都完全复原的过程9. 下述说法中，不正确的是哪个？ ( D )A. 焓只有在某种特定条件下，才与系统吸热相等B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量C. 焓是状态函数D. 焓是系统能与环境进行热交换的能量10. 封闭系统经过一循环过程后，其下列哪组参数是正确的？ ( C )A. =0，=0，=0，=0B. ≠0，≠0，=0，=C. =，=，=0D. ≠，=，=011. 以下说法正确的是哪个？ ( B )A. 状态函数都具有加和性B. 系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了改变C. 因为=，=，所以恒容或恒压条件下，都是状态函数D. 虽然某系统分别经过可逆过程和不可逆过程都可达到相同的状态，但不可逆过程的熵变值不等于可逆过程的熵变值。
大学化学习题与答案
第一章化学反应基本规律1、在标准态的规定中，下述表达不正确的是( )A、标准压力P=B、T=C、b=mol·kg-1D、纯固体或纯液体处于标准压力。
2、在标准条件下，下列反应式中能表示CO2的Δf H m的反应式为( )A、C(金刚石)+ O2(g)= CO2(g)B、C(石墨)+O2(g)= CO2(g)C、CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g)D、CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g)3、已知下列反应在一定温度下的热效应:4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s), Δr H m=-74 kJ·mol-14Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s), Δr H m=-1664kJ·mol-1则可计算出Fe3O4(s)的标准摩尔生成焓等于( )4、等压过程，高温非自发，低温自发的条件是( )5、等温条件下,某反应Δr G m=10kJ·mol-1，这表示该反应在标准状态下( )A、自发进行B、非自发进行C、自发与否,需具体分析6、汽车尾气中的CO，可用加入催化剂催化其热分解的方法消除。
已知热分解反应CO(g)= C(s)+O2(g)的Δr H m=·mol-1,Δr S m=·mol-1·K-1这一方法正确与否解释其原因:7、（1）U，S，H，G均为( )（2）Δr H m>0为( )（3）Δr G m <0为( )（4）K为( )8、反应的Δr H m<0，温度升高时（T2>T1）则平衡常数( )当Δr H m>0，温度升高时则( )9、碳燃烧反应为基元反应，其方程式为C(s)+O2 (g)→CO2 (g)则其反应速率方程式为( )A、υ=kc(C)c(CO2)B、υ=kc(O2)c(CO2)C、υ=kc(CO2)D、υ=kc(O2)10、升高温度，可增加反应速度，主要因为( )A、增加了分子总数B、增加了活化分子百分数C、降低了活化能D、促进平衡向吸热方向移动11、已测得高温时焦炭与二氧化碳反应C+CO2→2CO的活化能为167kJ·mol-1。
大学化学3习题答案
第一章溶液基础知识部份一、填空题：1、稀溶液的依数性包括哪四种性质蒸汽压下降、沸点上升、凝固点下降、具有渗透压。
起决定作用的是蒸汽压下降。
2、稀溶液的依数性与溶质的粒子数有关，而与溶质的本性无关。
3、在寒冬植物细胞中的细胞液浓度增大，从而降低了细胞液的凝固点，以至细胞液不结冰，植物仍能生长，这表现出植物的耐寒性。
4、海水鱼放在淡水中，由于产生溶血现象而死亡，这是因为鱼细胞中的渗透压＞淡水的渗透压所致。
5、将26.3gCdSO4固体溶解在1000g水中，起凝固点比纯水降低0.285K，则CdSO4在水中的解离度为21.43%。
6、把下列溶液的凝固点和渗透压按从小到大的顺序排列，A、0.02 mol·L-1KCl；B、0.01 mol·L-1K2SO4；C、0.02 mol·L-1 C6H12O6；D、0.02 mol·L-1HAc。
凝固点是A＜B＜D＜C；渗透压是C＜D＜B＜A 。
二、计算题：1、樟脑的熔点是178℃，取某有机物晶体0.014g与0.20g樟脑熔融混合，（樟脑的K f = 40℃·Kg·mol-1）测得其熔点为162℃，求此物质的相对分子量。
解:Δt=K f m b178-162=40×0.014/0.2×10-3×MM=175g.mol-12、已知某非电解质水溶液298K是的蒸汽压为3137.0Pa，该温度下纯水的蒸汽压为3147.0Pa，计算该稀溶液的沸点。
自测部份一、选择题：1、互不发生反应的A、B和C三种理想气体，按物质的量分别为1mol，2mol和3mol混合后总压为303.9kPa，其中B气体分压为（A）kPa。
A、101.3B、50.65C、151.95D、202.62、气体常数取值错误的是：（D）A、82.06 cm3·atm·k－1·mol-1B、8.314 J·k-1·mol-1C、0.08206 dm3·atm·k-1·mol-1D、8.314 dm3·P a·k-1·mol-13、5％乙二醇（分子量为62）和5％葡萄糖（分子量为180）它们的蒸汽压是（B）A、前者大于后者B、前者小于后者C、两者相等D、无法比较4、0.345g硫溶于21.5gCS2中，沸点比纯溶剂的沸点高0.121K，则硫在CS2中的分子式（K b=1.93）（D）A、SB、S3C、S4D、S85、相同质量的尿素（CO(NH2)2）和葡萄糖（C6H12O6）分别溶于0.1Kg 水中形成稀溶液，尿素溶液和葡萄糖溶液的凝固点下降之比为（B）A、1：1B、3：1C、1：3D、2：1 分子量之比60:1806、在100g水中溶解6g分子量60的非电解质，则该溶液的沸点为( D )A、1.86℃B、101.86℃C、0.512℃D、100.512℃二、判断题：1、在常压下将NaCl固体撒在冰上，冰发生融化。
大学化学补充习题一与答案
《大学化学》补充习题一一 填空题1．物理量Q （热量）、T （热力学温度）、V （系统体积）、W （功），其中属于状态函数的是 T,V ；与过程有关的量是 Q,W 。
2．Qv ＝ΔU 的应用条件是 封闭系统 ； dv=0 ； 不做非体积功 。
3．在封闭体系中，公式ΔH ＝Qp 的适用条件是 dp=0，不做非体积功 。
4．已知CO 2（g ）的θf m ΔH （298.15 K ）= 一394kJ ·mol ，CO 2（g ）＝C （石墨）+O 2（g ）反应的θ∆m r H （298.15K ）为 394 kJ ·mol -1。
5．已知反应 C （石墨）+O 2 ＝CO 2（g ），θ∆m r H （298．15K ）＝一394 kJ ·mol -1 C （金刚石）+O 2＝CO 2（g ），θ∆m r H （298．15K ）＝一396 kJ ·mol -1，问金刚石的θf m ΔH (298.15K)为 2 kJ ·mol -1。
6．在物质完美晶体 0K 时熵值为零。
7．液态苯气化为气态苯的过程Δr S 值 ＞0 ，气体在催化剂上吸附过程Δr S 值 ＜0 。
8．某放热反应的∑υB >0，则在升高温度（p 不变）时化学平衡的移动方向为 逆向 ，在增大压力（T 不变）时平衡移动方向 逆向 ；加入隋性气体（T ，P 不变）时平衡移动方向是 正向 。
9．两个体积相同、温度相同的球形容器中，装有同一种气体，当连接两容器的活塞打开时，ΔS 值=0 。
10．在恒温恒压下，化学反应Δr H m -T Δr S m >0，则化学反应 不能自发进行 。
11．熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的Δr H m ＜0 。
12．在等温等压条件下，某反应的K Ө=1，则r m G θ∆的值为 0 。
13．在等温下，若化学平衡发生移动，其平衡常数 不变 。
大学化学(第二版)部分习题参考答案
(PNH3/Pө)2
(PN2/Pө)1 ·(PH2/Pө)3
ΔrGm(T) = ΔrGmө(T)+2.303RT lgQ
Sn(s)+O2(g)= SnO2(s)
[P34:8题] 设汽车内燃机内温度因燃料燃烧反应达到1300℃， 试计算该反应: N2 (g) + O2 (g) = 2NO(g) 在1300℃时的标准摩尔吉布斯函数变和标准平衡常数Kө。
p(O2) = 101.325Kpa×21％ = 21.28Kpa
P(O2)
Pө
1
P(O2)/Pө
21.28Kpa
100Kpa
解： 查表可知： Sn(s) + O2(g) = SnO2(s) ΔfGmө (298.15K)/( kJ·mol-1) 0 0 -519.7
(1) 在标准态下自发进行的温度T的计算：
△rSmө(298.15K) ＝∑viSmө(生成物) -∑viSmө(反应物) ＝[ 1×106.7] –[1×39.75 + 1×248.22 + 1/2×205.14] ＝ -283.84J·mol-1·K-1
(1000/100)1 ·(1000/100)3
(1000/100)2
ΔrGm(T) = ΔrGmө(T) + 2.303RTlgQ = -21.63 + 2.303×8.314×10-3×573.15×lg(100) = 0.318(kJ·mol-1)
ΔrGm(T) =ΔrGmө(T) +2.303RTlgQ = -145.28 + 2.303×8.314×10-3×1250×lg(22.37) = -112.98kJ·mol-1＜0
大学化学课后习题参考答案(DOC)
第1章 化学热力学参考答案：（一）选择题１.Ａ 2.A 3.C 4.B 5.D 6.C 7.C 8.C 9. A 10. C 11. A 12.C （二）填空题1．40；2．等温、等容、不做非体积功，等温、等压，不做非体积功； 3．＞，＜，＝，＞ 4．增大、不变 5．不变 6．3.990 kJ·mol －1（三）判断题1. ×2. ×3. ×4. ×5. √6. ×7. ×8. ×9. × 10. × （四）计算题1．解：(g)O N (l)H 2N 4242+O(l)4H (g)3N 22+(l)H N 42摩尔燃烧热为 2．解：)mol ·(kJ 28.254166.963.502)84.285(401f B r --=-⨯--⨯+=∆=∆∑HH ν)mol ·(kJ14.627211r-Θ-=∆=H Q pK 1077.3109.9824.37333mr r ⨯=⨯--=∆∆=-S T 转)mol ·(kJ 78.34357.86)15.137(36.3941f B r --=---=∆=∆∑G ν)K ·mol ·(J 9.9865.21056.1975.191216.21311B r ---=--⨯+==∆∑νNO(g)CO(g)+(g)N 21(g)CO 22+)mol ·(kJ 24.37325.90)52.110(5.3931f B r --=----=∆=∆∑H ν此反应的 是较大的负值，且)(,)(-∆-∆S H 型反应，从热力学上看，在 T 转的温度以内反应都可自发进行。
3．解：外压kPa 50e =p ，11p nRT V =，22p nRTV =，2e p p = 系统所做功：定温变化，0=∆U0=+=∆W Q U ，所以Q =1 247.1（J ） 定温过程pV =常数 ∆(pV )=0 所以 0)(=∆+∆=∆pV U H 4．解：查表知CaO(s) + SO 3(g) = CaSO 4(s)求得同理求得 因为 所以根据经验推断可知，反应可以自发进行。
大学化学习题及答案
第一章化学反应基本规律1、在标准态的规定中，下述表达不正确的是()A、标准压力PӨ=100.00KPaB、T=298.15KC、bӨ=1.00mol·kg-1D、纯固体或纯液体处于标准压力。
的Δf H mӨ(298.15K)的2、在标准条件下，下列反应式中能表示CO2反应式为()A、C(金刚石)+ O2(g)= CO2(g)B、C(石墨)+O2(g)= CO2(g)C、CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g)D、CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g)3、已知下列反应在一定温度下的热效应:4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s),Δr H mӨ=-74 kJ·mol-14Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s),Δr H mӨ=-1664kJ·mol-1则可计算出Fe3O4(s)的标准摩尔生成焓等于()4、等压过程，高温非自发，低温自发的条件是()5、等温条件下,某反应Δr G mӨ=10kJ·mol-1，这表示该反应在标准状态下()A、自发进行B、非自发进行C、自发与否,需具体分析6、汽车尾气中的CO，可用加入催化剂催化其热分解的方法消除。
已知热分解反应CO(g)= C(s)+O2(g)的Δr H mӨ=110.5kJ·mol-1,Δr S mӨ=-0.089kJ·mol-1·K-1这一方确与否？解释其原因:7、（1）U，S，H，G均为()（2）Δr H m>0为()（3）Δr G m <0为()（4）KӨ为()8、反应的Δr H mӨ<0，温度升高时（T2>T1）则平衡常数()当Δr H mӨ>0，温度升高时则()9、碳燃烧反应为基元反应，其方程式为C(s)+O2 (g)→CO2 (g)则其反应速率方程式为()A、υ=kc(C)c(CO2)B、υ=kc(O2)c(CO2)C、υ=kc(CO2)D、υ=kc(O2)10、升高温度，可增加反应速度，主要因为()A、增加了分子总数B、增加了活化分子百分数C、降低了活化能D、促进平衡向吸热方向移动11、已测得高温时焦炭与二氧化碳反应C+CO2→2CO的活化能为167kJ·mol-1。
大学化学课本习题答案
2-
21.（1）CH4 是非极性分子晶体，熔化时只需克服色散力； （2）CaCl2 为离子晶体，必须克服 其间作用的库仑力； （3）BN 为共价型的原子晶体，要克服其共价键力，因此需很高的温度 方可实现； （4）CO2 干冰，非极性分子晶体，其中只存在极弱的色散力，很容易分开，这表 现为干冰的升华性； （5）Ag，金属晶体，破坏金属键力，需较高的能量； （6）Ar，非极性分 子晶体，只存在微弱的色散力，故常温下即为气态； （7）NH3，极性分子晶体，三种分子间 力外，还存在氢键； （8）CuF2，离子晶体，克服其正、负离子间的库仑作用力。 22.（1）X 为 Si，原子晶体，熔点、沸点高，脆性，硬度大，机械加工性差，晶体中电子跃 迁较易，是典型的半导体元素； （2）XY—Si3P4,近于原子晶体，熔、沸点较高，脆性，硬度 大，机械加工性差； （3）XZ—SiCl4，非极性分子晶体，熔、沸点较低，不导电，导热性差， 不能机械加工。
4. 比较下列各组物质的焓变情况： （1）273K 1mol CO(g)和 373K 的 1mol CO(g) H 高温物>H 低温物 ； H 0 ； （2）1mol C6H6（l）和 1mol C6H6 (g) ； H 0 ； H 气>H 液>H 固， （3）1mol 反应 CaCO3（s）→ CaO（s）+ CO2(g)的生成物和反应物 此反应为吸热反应， ； H 0 ； （4）1mol 反应 I2（g）+H2（g）→2 HI(g) 的生成物和反应物 此反应为放热反应， ； H 0 。
2+ 42+ －
粒子间作用力 库仑力 （离子键） 色散力 共价键 三种分子间力 加氢键 离子型 共价键 库仑力
主要物理性质 硬度较大，脆性，熔、沸点较高， 熔化或水溶液导电，机加工性差 质软，熔、沸点极低，导热性差， 绝缘性好，机加工性级差 硬度大，脆，熔、沸点高，导热性 差，室温绝缘，高温半导体 与 O2 大致相同 硬度大，脆性，熔、沸点高，导电 性差，耐热性好，机加工性差 与 MgCl2 大致相同
大学化学练习题及答案
2+
Cu | Cu(C3 ) || MnO4 (C2 ) 2 Mn 2 (C2 ) 2 H (C3 ) | Pt
5. 析氢腐蚀只发生在水膜中酸性强时，这是因为 ,要想有 + + H2 析出，必须水膜中 H 浓度大（酸性强）时，此时 ↑，H 夺电子能力↑ 。 6. NaCl 易溶于水，而 AgCl 难溶于水的原因是 NaCl 是靠离子键结合，而由于 Ag+ 半 径小，极化力强，使 AgCl 有共价键成分 。 7. 某元素 A 的原子属于第二周期， 最外层有 7 个电子， 它属于ⅦA 族， P 区， 非金属 （填
大学化学练习题及答案（一）
一.判断题（认为对的在括号内填√，认为不对的填×） （10 分） 1. 等温、等压条件下化学反应的热效应等于反应的焓变（Ⅹ） 。 2. 非晶态有机高分子化合物具有玻璃态、高弹态和粘流态等三种状态(Ⅹ)。 3. 反应 aA + fF = gG + dD 的ΔrGm<0，则该反应在标态下也一定可以自发进行（Ⅹ） 。 4．加正催化剂不仅可以加快正反应速率(√)，也可以加快逆反应速率（√） ，还可以提高反 应的产率(Ⅹ)。 5. 如果一个分子只有一个旋转轴而没有其他对称元素，则它必然是极性分子（√） ，但没有 旋光性（Ⅹ） 。 6. 化学反应进度可以度量化学反应进行的程度（√） ，所谓 1mol 反应是指产生的各生成物 都是 1mol 的反应（Ⅹ）. 7. 原电池是利用氧化还原反应将化学能转换成电能的装置（Ⅹ） 。 8. 镧系收缩的结果，使 5，6 周期的同一副族的原子半径相近（√） ，性质也相似（√） 。 9． 自由基产生速率等于其消耗速率的链反应为直链反应 （√） ， 爆炸反应即属于此类反应 （Ⅹ） ， 自由基产生速率大于其消耗速率的链反应为支链反应（√） 。 10. 原子轨道就是原子核外电子出现概率最大的区域（Ⅹ） 。 11. 因为两个电子分布在同一轨道中要克服成对能（√） ，因此在同一能级的轨道中，电子 尽先占据不同轨道（√） 。 3+ 2+ 12. 下列两个反应：2Fe （aq） + 2I （aq） = 2Fe （aq）+ I2（s）与 Fe （aq） + I （aq） = Fe （aq）+
大学化学课后习题答案
⼤学化学课后习题答案第四章电化学与⾦属腐蚀1.是⾮题(对的在括号内填“+”，错的填“-”号)(1)取两根铜棒，将⼀根插⼊盛有0.1mol·dm-3CuSO4溶液的烧杯中，另⼀根插⼊盛有1mol·dm-3CuSO4溶液的烧杯中，并⽤盐桥将两只烧杯中的溶液连结起来，可以组成⼀个浓差原电池。
( )(2)⾦属铁可以置换Cu2+，因此三氯化铁不能与⾦属铜反应。
( )(3)电动势E(或电极电势φ)的数值与反应式(或半反应式)的写法⽆关，⽽标准平衡常数Kθ的数据，随反应式的写法(即化学计量数不同)⽽变。
( ) (4)钢铁在⼤⽓的中性或弱酸性⽔膜中主要发⽣吸氧腐蚀，只有在酸性较强的⽔膜中才主要发⽣析氢腐蚀。
( ) (5)有下列原电池(-)Cd|CdSO4(1.0mol·dm-3)||CuSO4(1.0mol·dm-3)|Cu(+)若往CdSO4溶液中加⼊少量Na2S 溶液，或往CuSO4溶液中加⼊少量CuSO4·5H2O晶体，都会使原电池的电动势变⼩。
( )解：（1）+；（2）–；（3）+；（4）+；（5）–。
2.选择题(将所有正确答案的标号填⼊空格内)(1)在标准条件下，下列反应均向正⽅向进⾏：Cr2O72 - +6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是______。
(a)Sn2+和Fe3+ (b)Cr2O72 -和Sn2+(c)Cr3+和Sn4+ (d)Cr2O72 -和Fe3+(2)有⼀个原电池由两个氢电极组成，其中有⼀个是标准氢电极，为了得到最⼤的电动势，另⼀个电极浸⼊的酸性溶液[设p(H2)=100kPa]应为(a)0.1mol·dm-3HCl (b)0.1mol·dm-3HAc+0.1mol·L-1NaAc(c)0.1mol·dm-3Hac (d)0.1mol·dm-3H3PO4(3)在下列电池反应中Ni(s)+Cu2+(aq)→Ni2+(1.0mol·dm-3)+Cu(s)当该原电池的电动势为零时，Cu2+浓度为(a)5.05×10-27mol·dm-3(b)5.71×10-21mol·dm-3(c)7.10×10-14mol·dm-3(d)7.56×10-11mol·dm-3(4)电镀⼯艺是将欲镀零件作为电解池的（）；阳极氧化是将需处理的部件作为电解池的（）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
大学化学》习题一、单选题1、 在定温定压条件下，某反应的 △ G>0 , 这表明该反应 （B ）A. 正向自发进行B .逆向自发进行C •视具体情况而定 D.不能确定 2、往1 dm 3, O.IOmol dm 3HAc 溶液中加入一些 NaAc 晶体，并使之溶解，会发生的情况是 （C ）3、 下列分子中键角最大的是： （ C ）A ．H 2OB ．BF 3C ．HgCl 2D ．NH 34、 已知 A+B=M+N ; △ H ¥=35 KJ?mol -12M+2N=2D ;△ H $=-80 KJ?mol -1则A+B=D 的厶H $是（B ）A ．-10 KJ?mol -1B ．-5 KJ?mol -1C ．-45 KJ?mol 5、 在标准条件下，下列反应均向正方向进行：Cr 2O 72- +6Fe 2+ +14H + = 2Cr 3+ +6Fe 3+ +7H 2O 2Fe 3+ +Sn 2+ = 2Fe 2+ +Sn 4+ 他们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是（ D ）A. Sn 2^ Fe 3+B. 62O 72-和 Fe 3+C. Cr 3+和 Sn 4+D. 62O 72-和 Sn 2+6、 对可逆反应，加入催化剂的目的是 （ C ） A .改变反应进行的方向B •加快正反应速度而减慢逆反应速度C •缩短达到平衡的时间A. HAc 的 Ka 值增大 C.溶液的PH 值增大B. HAc 的 Ka 值减小 D. 溶液的 PH 值减小D ．-25 KJ?molC.溶液是有渗透压D. 溶液的蒸气压下降13、 在稀醋酸溶液中 ,加入等物质量的固态 NaAc ，在混合溶液中不变的量是 （ C ） A.pHB.电离度C.电离常数D.OH -离子的浓度14、 稀溶液依数性中心的核心性质是 （ D ）A.溶液的沸点升高 B.溶液的凝固点下降D .使平衡向右移动7、盖斯定律适用条件是 A.定温或定压 C. 定温或定容8、自然界中，硬度最大的金属是 A . CrB . Au（B ）B. 定压或定容 D. 不确定（ A ）C .金刚石D . SiO 29、导电性能最好的金属是A. AgB. CuC. AlD. Au10、下列溶液凝固点高低顺序排列正确的是： （ C ）a) 1.00mol dm -3NaCI;b) I.OOmol dm -3H 2SO 4；c) 0.10mol dm -3C 6H 12O 6; d) 0.10mol dm -3CH 3COOH 溶液A . a>b>c>dB . b>a>c>d11 、下列分子中键角最小的是：A. H 2O B . BF 3C . 12、下列各物质中，含有氢键的是C . c>d>a>bD . a>b>d>c（A ）HgCl 2D . NH 3（ A ）A.HFB.NaClC.CH 4l 415、下列各组量子数合理的是C. n=1, l=0, m=0, m s =-1/2D. n=1, l=0, m=-1, m s =-1/216、下列各物质的分子间只存在色散力的是 ( A )A.CO 2 B. H 2O ；C. NH 3D. CHCl 317、在下列溶液中 AgCl 的溶解度最小的是 ( B ) A. 0.1mol/L 的 NaCl 溶液 B. 0.1mol/L 的 MgCl 2 溶液 C. O.1mol/L 的 AgN03溶液D. 0.5mol/L 的 Na 2SO 4溶液18、以电对 Mn0 4-/Mn 2+与 Fe 3+/Fe 2+组成原电池，已知 E °(MnO 4-/Mn 2+)> E °(Fe 3+/Fe 2+),则反应物 是( A ) A. MnO 4-与 Fe 2+ B. MnO 4-与 Fe 3+ C. Mn 2+与 Fe 2D. Mn 2+与 Fe 3+19、已知下列反应的平衡常数：1 ) A=B ； K 1 2)B+C=D ；K 2则反应： A+C=D 的平衡常数是下列中的 ( B )A. (K 1 K 2 )2B. K 1 K 2C. K 2 / K 1D. K 1 / K 220、已知氢氧化合反应： H 2(g) + 1/2O 2 (g) = H 20(1)，反应△ r Hm °(298.15 C )=-285.kJ.mol -1 ,要有利 于取得23、 具有下列表现：儿童骨质生长不良和骨化不全，囟门晚闭，出牙晚， “鸡胸 ”或佝偻病，成 人 患 软 骨 病 、 易 骨 折 ， 手 足 抽 搐 是 由 于 缺 乏 什 么 元 素 造 成 ( A ) A.CaB.ZnC.FeD.I224 真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是：( B )A. n=2, l=0, m=1, m s =1/2B. n=2, l=2, m=0, m s =1 H 2 的 最 大转 化 率， 可 采取 的 措 施是( A ) A. 低温高压 C. 低温低压21、 下列个物质的化学键中，只存在 A. N 2B. C 2H 422、 下列物质中不属于毒品的是A. 吗啡B. 黄曲霉素 B. 高温低压 D. 高温高压c 键的是(C )C. PH 3D. 无法确定( B )C. 海洛因D. 冰毒（A ）低温高压（B ）高温低压 （C ）低温低压 （D ）高温高压溶液0.005ml ，则溶液PH 值的改变为 （ C ）A. 增大B. 减小C. 基本不变D. 无法确定26、试指出下列物质中何者不含有氢键 （ B ）27、一支充满氢气的气球， 飞到一定高度即会爆炸， 这主要取决于一定高度上的 （D ） A.外压B.温度C.湿度D.外压和温度28、电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的 （ A ）A. 阴极B. 阳极C. 阴阳两极D. 无法确定29、下列对于功和热叙述中正确的是（ A ）A. 都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值B. 都是途径函数，对应于某一状态有一确定值C. 都是状态函数，变化量与途径无关D. 都是状态函数，始终态确定，其值也确定30. 将物质 a.K ( s ); b.Na (s ); c.Br2 (l ); d.Br2 (g ); e.KCI (s )的标准熵值 Sm 0 (298.15K ) 由大到小顺序排列的是（ C ）A. abcdeB. bdcaeC. dceab31、下列各物质结构中，含有叁键的是 A.乙烯 B. H2O ；C. N2溶液0.005ml ，则溶液PH 值的改变为 （ C ）A. 增大B. 减小C. 基本不变D. 无法确定34、依据酸碱质子理论， PO43-： （ C ）A. 是酸，其共轭碱是 H3PO4。
B. 是碱，其共轭酸是 H3PO4 。
A. 增加了分子总数B.增加了活化分子的百分数C. 降低了反应的活化能D. 促使平衡向吸热方向移动33、向等体积的浓度均为 1mol - dm-3 HAc 和 NaAc 混合溶液中加入 0.01 mol - dm-3 的 HCI32、升高温度可以加快反应速率，最主要是因为 ( B )25、向等体积的浓度均为1mol d m-3 HAc 和 NaAc混合溶液中加入 0.01 mol dm-3 的 HCIA. B(OH)3B. HIC. CH3OHD. H2NCH2CH2NH2D. cdeba( C )D. BF3C. 是碱，其共轭酸是 HPO42- 。
D. 是酸，其共轭碱是 H2PO4- 。
35、下列各种与爱滋病人接触途径中不会感染爱滋病的是A. 共用注射器B. 性接触 36、下列物质中不属于毒品的是 A. 吗啡 B. 黄曲霉素C. 海洛因37、 具有下列表现： 儿童骨质生长不良和骨化不全， 成人患软骨病、易骨折，手足抽 ( A )A. CaB.ZnC.Fe38、 真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是： (A) 低温高压(B) 高温低压 (C) 低温低压39、下列物质中，属于致癌物质的是： ( B ) A.谷酰胺B.苯并芘C.谷氨酸D.谷胱甘肽40、 通常，反应热的精确实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的？( D )A. △ HB. p △ VC. qpD. qV41、 酸雨是指 pH ___C___ 的雨、雪或其它形式的降水。
A <6.0B <7.0C <5.6D <5.042、 江、 河水中含的泥沙悬浮物在出海口附近都会沉淀下来，原因有多种，其中与胶体化 学有关的是 (B) (A) 盐析作用(B) 电解质聚沉作用(C) 溶胶互沉作用 (D) 破乳作用43、 下面的叙述中违背平衡移动原理的是( C )(A) 升高温度平衡向吸热方向移动 (B) 增加压力平衡向体积缩小的方向移动 (C) 加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动 (D) 降低压力平衡向增加分子数的方向移动44．将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起 (A )( C )C. 握手D. 母婴传播( B )D. 冰毒囟门晚闭， 出牙晚，“鸡胸” 或佝偻病， 搐 是 由 于 缺 乏 什 么 元 素 造 成D.I2 (B )(A) 沸点升高(B) 熔点升高(C) 蒸气压升高(D) 都不对45．下列哪种现象不属于稀溶液的依数性: ((A)凝固点降低 (B )沸点升高 (C)渗透压 (D )蒸气压升高46、 下列常用的能源中，属于新能源的是 ( C )(A)石油(B)天然气 (C)氢能 (D)水能47、 下列各物质中，含有氢键的是 (A )A.HFB.NaCIC.CH41448、 在稀醋酸溶液中，加入等物质量的固态NaAc ,在混合溶液中不变的量是49、稀溶液依数性中心的核心性质是50、下列各组量子数合理的是施可以使反应向正向移动的是A.增加系统的温度B. 增加A 物质的分压C. 增加C 物质的分压D. 降低A 物质的分压A. HAc 的K a 值减小B. 溶液的pH 值增加C. 溶液的pH 值减少D. HAc 的解离度不变55. 在一定量的以 KCI 为稳定剂 AgCI 溶胶中加入电解质使其聚沉，下列电解质的用量由A.pHB.电离度C.电离常数D.OH-离子的浓度A.溶液的沸点升高B. 溶液的凝固点下降C. 溶液是有渗透压D. 溶液的蒸气压下降A. n=2, I=0, m=1, ms=1/2B. n=2, l=2, m=0, ms=1C. n=1, l=0, m=0, ms=-1/2D. n=1, l=0, m=-1, ms=-1/251.F 列函数均为状态函数的是A. B. U ， S , Q C.D. G ， S ，W52.F 列反应中, r H m 与产物的 f H m 相同的是53. A.2H 2(g)C. C (金刚石)°2(g)2H 2°(g)C(石墨)已知某反应2A(g) == B(s) +C(g)的1°2 °2(g)1° 2°2(g ) r H m =100 kJ mol 1，当反应达到平衡时,B. NO (g)D. H 2(g) N°2(g)H 2°(g)对钠，铝，磷，氯四种元素，随原子序数增加元素性质变化叙述正确的有A. 当厶H>O ,A S<0时，反应自发进行B. 当厶H<O ,A S>0时，反应自发进行C. 当厶H<O ,A S<0时，任何温度下均不自发进行A AlCl 3 ZnSO 4 KClB KCl AlCl 3ZnSO 4C KCl ZnSO 4 AlCl 3D ZnSO 4 KCl AlCl 356 下列属于溶胶的特性的有( B )A 电泳现象B 粒径 >100nmC 布朗运动D 丁铎尔效应57.对于银锌电池：(-)Zn | Zn +(1mol L -1) H Aglmol L -1) I Ag(+)已知 E (Zn 2 /Zn)=-0.76V ， E (Ag /Ag)=0.799V ，该电池的标准电动势为( D )A. 1.180VB. 0.076VC. 0.038VD. 1.559V小到大的顺序正确的是 某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为标准电动势为58. rG m ，标准平衡常数为 K59.E MF，则下列对r Gm ，K ， E MFA. rG m >0, E MF <0, K C.r G m <0, E MF <0, K列四个量子数正确的组合正确的是的值判断合理的一组是 >1 >1B. rG m >0, E MF <0,D.rG m <0, E MF >0,<1 <1A: n=3, l=-3, m=0, ms=0; B: n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2; C: n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2;D: n=3, l=2, m=2, ms=+1/2;60. A: 第一电离能依次增加； B: 最高氧化值依次增大； C: 原子半径依次增大；D: 电负性依次增大；61. 反应 A 2+2B2D 的速率方程为 v=kc(A 2)c 2(B) 则该反应A. 一定是基元反应B. 一定是非基元反应C. 总反应级数为三级D. 反应为二级反应62.列分子或离子中，键角最小的是63.列结论正确的是A. HgCl 2B. H 2OC. NH 3D. PH 3D. 当厶H>O ,A S>0时，任何温度下均不自发进行FeS(s)+ Cu 2(aq ) = Fe 2+(aq ) + CuS(s ),该反应的平衡常数 K 为D. K 1 /K 21A. 0.1 mol ?L 甘油 1B. 0.1 mol ? L NaCl1C. 0.1 mol ?L AlCl 3D. 0.1 mol ?L 1 蔗糖则它们的pH 值由大到小的正确次序是69.在下列氧化还原电对中，E 值最大的是B. AgCl / Ag D. AgI / Ag64. 用FeS(s)可以有效地除去重金属离子污染的废水治理中的Cu 八，其反应为:66.F 列溶液中沸点最咼的是67. 有下列水溶液:(1) 0.01 mol L -1CH 3C00H⑵ 0.01 mol L -1CH 3 COOH 溶液和等体积 0.01 mol L -1HCI 溶液混合 ⑶ 0.01 mol L -1CH 3 COOH 溶液和等体积 0.01 mol L -1NaOH 溶液混合 ⑷ 0.01 mol L -1CH 3 COOH 溶液和等体积 0.01 mol L -1NaAc 溶液混合18A. 1.25 10B. 2.0 105517C. 8.0 10D. 2.9 1019(已知：K s ( CuS ) =1.27 X10-36K s ( FeS ) =1.59 XI0-19)65. 已知下列反应的平衡常数:H 2 (g)+S(sRH 2S(g): K 1 , 02(g)+S(sH 」S02(g): K 2则反应：出(g)+ SO 2 (g)O 2 (g) + H 2S(g)的平衡常数为A. K 1 - K 2B. K 1 -K 2 68. A. (1)>(2)>(3)>(4)C. (4)>(3)>(2)>(1)3同一温度下，反应Ti 2eB. (1)>(3)>(2)>(4) D. (3)>(4)>(1)>(2)Ti 的标准电极电势为E 1，反应Ti Ti 的标准电极3电势为E 2，则Ti 3e Ti的标准电极电势为 E 3为A. E 1 + E 2C. (2 E 1 + E 2 ) /3B. E 1 X E 2 D. ( E 1 + E 2 ) /3A. Ag + / Ag C. AgBr /Ag(已知：K sp (AgCI )=1.5 X O -10K sp (AgBr )=7.7 氷0-13 K sp (Agl )=1.5 M 0-16)F 列粒子的空间构型正确的有F 列分子中偶极矩不为零的是F 列分子中心原子是 sp 2杂化的是SO 4 2-离子的空间构型是有下列水溶液:则它们的pH 值由大到小的正确次序是70.71.A. 72.73.74.75.76. 77.78. A. C.A. H , G ,UB. U , S, QC. G W UD. G , S , W下列反应中，r m与产物的 f H m 相同的是H 2(g) O 2(g)2H2O (g)1B.NO(g)~2 O 2(g) NO （金刚石）C（石墨）1D. H 2(g)■ O2(g)3F 列函数均为状态函数的是C (g)2 (g)A: SF 4 （平面四边形） B: [Fe(CN) 6]3-(正八面体形) C: Ag(NH 3)2+ (角形)D: ClO 4-(正四面体)CCl 4B. NH 3C. SF 6D. BeCl 2A. PBr 3B. CH 4C. BF 3D. H 2OA.平面正方形B.三角锥形C.四面体D. 八面体(1) 0.01 mol L -1CH 3COOH⑵ 0.01 mol L -1CH 3 COOH 溶液和等体积 0.01 mol L -1HCl 溶液混合 ⑶ 0.01 mol L -1CH 3 COOH 溶液和等体积 0.01 mol L -1NaOH 溶液混合 ⑷ 0.01 mol L -1CH 3 COOH 溶液和等体积 0.01 mol L -1NaAc 溶液混合A. (1)>(2)>(3)>(4)B. (1)>(3)>(2)>(4)C. (4)>(3)>(2)>(1)D. (3)>(4)>(1)>(2)已知 E (Sn 4+ /Sn 2+)=0.15V , （Fe 3+ /Fe 2+ ）=0.77V ，在此两电对中，最强是A. Sn 4+B. Fe 2+C. Fe 3+D. Sn 2+在具有下列价层电子组态的基态原子中,金属性最强的是 A. 4s 1B. 3s 23p 5C. 4s 24p 4D. 2s 22p 1C. 0.1mol ?L 1 AlCl3D. 0.1 mol ?L 1 蔗糖79. 下列结论正确的是A. 当厶H>0, △ S<0时，反应自发进行B. 当厶H<0 , △ S>0时，反应自发进行C. 当厶H<0 , △ S<0时，任何温度下均不自发进行D. 当厶H>0 , △ S>0时，任何温度下均不自发进行80. 已知某反应 2A(g) == B(s) +C(g) 的 r H m =100kJ mol 1，当反应达到平衡时，下列措 施可以使反应向正向移动的是 ( b )A •增加系统的温度B •增加A 物质的分压C •增加C 物质的分压D.降低A 物质的分压81.298K 时，向1L 0.1 mol ?L 1的HAc 溶液中，加入少量 NaAc 晶体，则 ( b ) A. HAc 的 K a 值减小 B. 溶液的 pH 值增加 C. 溶液的 pH 值减少D. HAc 的解离度不变82.用FeS(s)可以有效地除去重金属离子污染的废水治理中的Cu2+，其反应为：FeS(s)+ Cu2 + (aq ) = Fe2+ (aq ) + CuS( s ),该反应的平衡常数 K 为 ( a )A. 1.25 1018B. 2.0 10 55C. 8.0 10 17D. 2.9 10 19(已知：K s ( CuS ) =1.27X 10-36 K s ( FeS ) =1.59 X 10-19)AgCl 溶胶中加入电解质使其聚沉，下列电解质的用量由 小到大的顺序正确的是85. 下列溶液中沸点最高的是 83. 在一定量的以 KCl 为稳定剂 A AlCl 3 ZnSO 4 KCl B KCl AlCl 3 ZnSO 4 C KCl ZnSO 4 AlCl 384 下列不属于溶胶的特性的有 A 电泳现象 C 布朗运动D ZnSO 4 KClB 粒径 >100nm D 丁铎尔效应AlCl 3(b )A. 0.1 mol ?L 1 甘油B. 0.1 mol ?L 1 NaClA. n=3, l=-3, m=0, ms=0B. n=4, l=3, m=-1, ms=+1/286. 对于银锌电池：(-)Zn | Z2+(1mol L-1) Ag+(1mol-1)L | Agf),已知 E (Zn 2 /Zn)=-0.76V ， E (Ag / Ag ) =0 .799V ，该电池的标准电动势为 ( d )A. 1.180VB. 0.076VC. 0.038VD. 1.559V87. 某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为rG m ，标准平衡常数为 K ，标准电动势为89. 下列四个量子数正确的组合正确的是A ： n=3, l=-3, m=0, ms=0;B ： n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2;C ： n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2;D ： n=3, l=2, m=2, ms=+1/2;90. 对钠，铝，磷，氯四种元素， 随原子序数增加元素性质变化叙述正确的有 A ： 第一电离能依次增加； B ： 最高氧化值依次增大； C ： 原子半径依次增大； D ： 电负性依次增大； 91. 下列粒子的空间构型正确的有A ： SF4 (平面四边形)B ： [Fe(CN)6]3- (正八面体形)C ： Ag(NH3)2+ (角形)D ： ClO4- (正四面体) 92. 下列判断中正确的是A. CO2 为非极性分子，而 SO2 为极性分子B. : Ag(NH3)2 ]+配离子中的中心离子 Ag +采取的是SP2杂化方式C. HI 分子比HBr 分子的共价成分多一些D. O2 ＋不具有顺磁性93. 下列四个量子数组合正确的是E MF ，则下列对 rG m ， KA. r G m >0, E MF <0, K >1 C. r G m <0, E MF <0, K >1 88. 同一温度下，反应 Ti 3， E MF 的值判断合理的一组是B. rG m >0, E MF <0, D.rG m <0, E MF >0,2e Ti 的标准电极电势为 E 1( b )K <1 K <1，反应 Ti e Ti 的标准电极电势为 E 2 ，则 Ti 33e Ti 的标准电极电势为 E 3 为A.E 1 ＋ E 2B.巳 X E 2C. (2E 1 ＋ E 2 )/3D. ( E 1 ＋ E 2 )/3C. n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2D. n=3, l=2, m=2, ms=+1/294. 列说法中错误的是95.96.97.98.A.99.A.只要n,l相同，径向波函数R(r)就相同B. 波函数的角度分布图形与主量子数无关C.只要l,m相同，角度波函数Y( 0 ,就相同D. s轨道的角度分布波函数SO42-离子的空间构型是A. 平面正方形列各物质分子其中心原子以A. H2OYs( 0 ,也与角度B. 三角锥形sp2 杂化的是B. NO2I2的CCI4溶液中分子间主要存在的作用力是A. 色散力C. 取向力.诱导力.色散力分子构型不是平面三角形分子的有NH3 B.H2O C. BeCI2列判断中正确的是A. CO2 为非极性分子，而SO2 为极性分子，殆关C. 四面体C. SCl2B. 取向力D. 氢键.诱导力.色散力D. BF3( b )D. 八面体( a )D. CS2( d )( a )( a )B. : Ag(NH3)2 ]+配离子中的中心离子Ag +采取的是SP2杂化方式C. HI分子比HBr分子的共价成分多一些D. O2 ＋不具有顺磁性100. 下列粒子的空间构型错误的是A. SF4 (平面四边形)B. [Fe(CN)6]3- (正八面体)C. Ag(NH3)2+ (角形)D. CIO4- (正四面体)101. 下列离子或分子有顺磁性的是A. O2B. O22-C. N2D. NO 102. 关于共价键的说法，下述说法正确的是A. 一般来说键键能小于键键能;B. 原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数( b ) E. NO+( a )C. 相同原子间的双键键能是单键键能的两倍；D. 所有不同原子间的键至少具有弱极性•103. 下列分子中偶极矩为零的是（a ）A. NF3B. N02C. PCI3D. BCI3104. 下列函数均为状态函数的是（C ）A.H, G, UB.U, s,QC.G, W, UD.G, S, W105•下列反应中，r H m与产物的f H m相同的是(D)A.2H 2(g) O2(g) 2H2O(g)B.NO(g)12 O2( g) NO2(g)C.C（金刚石）C（石墨）D.H2(g)12 O2( g) H2O(g)106■下列结论正确的是（B ）A. 当厶H>0，△ S<0时，反应自发进行B. 当厶H<0，△ S>0时，反应自发进行C. 当厶H<0, △ S<0时，任何温度下均不自发进行D. 当厶H>0,A S>0时，任何温度下均不自发进行107. 已知下列反应的平衡常数：H2 (g)+S (s) H2S(g): K1, O2(g)+S(s) SO2(g): K2则反应：H2 (g)+ SO2 (g) 一O2 (g) + H2S(g)的平衡常数为( D )C.K2/K1D.K1/K2108. 反应H2 (g)+Br2 (g) ° 2HBr(g)在800K 时K =3.8 M05, 1000K 时K =1.8 X03,则此反应A. K1- K2B. K1 K2A. r H m >0B. r H m <°A. (1)>(2)>(3)>(4)B. (1)>(3)>(2)>(4)C. (4)>(3)>(2)>(1)D. (3)>(4)>(1)>(2)A. 溶液的 pH 值增加B. HA 的 K a 值减小C. HA 的解离度不变D. 溶液的 pH 值减少( C )A. 1.0 10B. 1.0 10 88D. 1.0 108113. 在下列氧化还原电对中， E 值最大的是 ( A ) A. Ag+ ／Ag B. AgCl ／Ag C. AgBr ／AgD. AgI ／Ag(已知： K sp (AgCI ) =1.5 M 0-10 K $p (AgBr ) =7.7 M 0-13 K $p (AgI ) =1.5 X O-16) 114. 已知 E (Sn4+ /Sn2+ )=0.15V ， E (Fe3+ /Fe2+ )=0.77V ，在此两电对中，最强是8112.已知某弱酸HA 在水中的K a 1.0 10 ，则A-的K b 为mol L-1CH3COOHmol -L-1CH3COOH 溶液和等体积 0.01 mol • L-伯Cl 溶液混合 mol -L-1CH3COOH 溶液和等体积 0.01 mol • L-1NaOH 溶液混合mol -L-1CH3COOH 溶液和等体积 0.01 mol • L-1NaAc 溶液混合 110. 有下列水溶液： (1) 0.01 (2) 0.01 (3) 0.01 (4) 0.01 则它们的pH 值由大到小的正确次序是111. 298K 时，向 1L 0.1mol L-1 的弱酸 HA 溶液中，加入少量其盐， 则C. r H m =0D. r H m 的正负无法判断109. 反应 A2+2B2D 的速率方程为 v=kc(A2)c2(B) 则该反应 A. 定是基元反应B. 一定是非基元反应C. 总反应级数为三级D. 反应为二级反应 C. 61.0 10 6115. 电池反应为：PbSO4 + Zn = Zn2+ (0.02mol L-1) +Pb + SO42-(0.1mol L-1), •原为 A A. (-)Zn | Zn2+(0.02mol -1)L II SO4(0.1mol L-1) | PbS04(s) | Pb(+) B. (-)Pt | SO42(0.1mol L-1) | PbSO4|| Zn2+(0.02mol-1) • |L Zn(+) C. (-)Zn2+ | Zn II SO42 PbSO4 | Pt(+)D. (-)Zn | Zn2+(0.02mol -1)L | SO4-20.1mol L-1) | PbSO4(s) | Pt(+) 116. 下列分子中偶极矩不为零的是 (B ) A. CCl4B. NH3C. SF6D. BeCI2117. 选出核外电子排布正确的粒子 (D )A: (Cu1+(Z=29)) [Ar]3d10; B: (Fe3+(Z=26)) [Ar]3d5; C: (Ba(Z=56)) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2; D: (Zr(Z=40))[Ar]4d25s2;118. 在具有下列价层电子组态的基态原子中，金属性最强的是A. 4s1B. 3s23p5C. 4s24p4D. 2s22p1119. 邻苯 甲酸分子间存在的分子间力有(C)A:色散力 B:取向力C:诱导力D:氢键120. 下列哪一组n 、|、m 量子数错误的是(B )A. 3，2，-2B. 3，0，1C. 3，3，1D. 5，4，-4 121.基态13Al 原子最外层电子的四个量子数应是(A )11 A. 3，1, +1，B. 4， 1, 0，211C. 3, 2，1，D. 3，2, 2，2122.下列分子或离子中，键角最小的是A. Sn4+B. Fe2+C. Fe3+D. Sn2+(A )123. 关于原子轨道的说法正确的是 ( C )A. 凡中心原子采取 sp3 杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体；B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H 原子的1s 轨道和C 原子的2p 轨道混合起来而形 成的；C. sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的 等的新轨道；D. 凡AB3型的共价化合物( B )A. 一般来说 键键能小于 键键能 ;B. 原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数C. 相同原子间的双键键能是单键键能的两倍 ;D. 所有不同原子间的键至少具有弱极性 .二、判断题(F)1、已知下列过程的热化学方程式为 UF6(I) = UF6(g) ; △ rH 0 m = 30.1kJ • mol-1则此温度时蒸发 1mol UF6(l) ，会放出热 30.1kJ 。